4.3化学方程式的书写和应用（第3课时） 备课包 --2026-2027学年九年级化学沪教版(2024)上册

“唯美课堂” 编制人：王建伟 15996099149 《第4章 认识化学反应》课时作业8 第3节 化学方程式的书写及应用3 姓名__________ 【基础题】 ( )1. 煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇，可提醒煤气是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为2X + 9O2＝4CO2+2SO2+6H2O。则X是 A．C4H12S2 B．C2H6O2S C．C2H6S D．C2H6 ( )2. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是   A．此反应属于分解反应 B．反应前后催化剂的性质保持不变 C．反应前后两种化合物的质量比为1∶2 D．反应物中化合物与单质的分子个数比为1∶1 ( )3. 宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．物质C是由碳、氧两种元素组成的； B．该反应前后原子的种类没有发生变化 C．该反应前后各元素化合价都没有变化 D．该反应的化学方程式为C+H2O 高温 CO+H2 ( )4. 甲醛(CH2O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2 B．该反应一定有元素的化合价发生变化 C．反应前后原子的种类、数目不变 D．反应前后分子的种类改变 ( )5. 乙烷和二氧化碳反应制乙烯(C2H4)有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是   A．甲的化学式为C2H6 B．参加反应的甲乙质量比为1∶1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1 ( )6. 木炭在空气中燃烧可能发生如下两个反应，结合反应的微观示意图判断，下列叙述错误的是 A．化学反应前后元素种类没有改变 B．化学反应前后原子数目和分子数目均没有改变 C．反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同 D．使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供能量 ( )7. 某化学小组研究燃烧的条件，设计了如图两个实验方案，下列关于方案设计说法不合理的是 A．两个方案中热水的作用都一样 B．方案Ⅱ比方案Ⅰ的设计更环保 C．方案Ⅱ，通过Ｙ形管中白磷和红磷的现象对比， 说明燃烧需要可燃物 D．方案Ⅰ，通过铜片上白磷和水中白磷的现象对比， 说明可燃烧物质燃烧需要氧气 8. 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，该 反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。请计算：(写出计算过程) (1)尿素中C、O、N、H四种元素的质量比。 (2)多少克尿素中含碳3.6克？ (3)若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少？ 【提高题】 ( )9. 碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】和氧化铜共36g，充分加热后得到固体26.7g。已知反应Cu2(OH)2CO3 Δ 2CuO + H2O + CO2↑ 则原固体混合物中氧化铜的质量分数为 A．4.8% B．7.5% C．25% D．75% ( 物质 乙醇 氧气 CO 2 水 C O 反应前质量/g 6.6 8.8 0 0 0 反应后质量/g 2 0 6.6 5.4 a )( )10. 乙醇(C2H5OH)不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是 A．表中的a值为1.4 B．生成的CO和CO2分子个数比为1∶3 C．在化学反应前后碳元素质量一定相等 D．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3∶4 ( )11. 将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A．反应前后原子的数目不变 B．参加反应的N2和H2分子个数比为1∶3 C．M可能是该反应的催化剂 D．反应后H2和NH3质量分数之比为3∶2 ( )12. 将一定量高锰酸钾粉末和铜粉的混合物，在空气中充分灼烧，最后得到固体混合物的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中高锰酸钾与铜的质量比是 A．79∶64 B．79∶32 C．87∶32 D．64∶87 ( )13. 过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，从下列化学方程式：“2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2”中获得的信息，不正确的是 A．过氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气 B．此反应中氧元素有两种化合价 C．这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气 D．反应中生成的两种物质的质量比为53∶8 14. 实验：在500毫升烧杯中加入300毫升热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放上一小块干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 (1)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 。 (2)铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 _________________。 (3)想让热水中的白磷在水中燃烧起来，需要做的操作是 。 (4)热水的作用 、 。 (5)釜底抽薪的灭火原理是 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 化学方程式的书写及应用3 【目标预览】掌握一些常见类型的根据化学方程式进行计算。 解：根据质量守恒定律m ＝ (CO2) 12g + 100g - 107.6g ＝ 4.4g 设碳酸钙的质量分数为x CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 4.4g 12g·x 100 12g·x ＝ 44 4.4g x＝83.3% 答：生成4.4g二氧化碳，石灰石中碳酸钙的质量分数是83.3% 1. 巧用质量守恒定律 例1. 将12g石灰石加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后称得剩余物质的质量 是107.6g，求：(1)生成多少克二氧化碳？(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ （杂质不参加反应） 【练习】实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气 (Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。现有10克 含有杂质的锌粒与100克稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应)，反应后称得烧杯中剩 余物质的质量是109.8g 。请计算：(1)生成氢气质量是多少？ (2)锌粒的纯度是多少？ (3)生成硫酸锌的质量是多少？ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 161 2 0.2g 解：根据质量守恒定律m ＝ (H2) 10g +100g －109.8g ＝ 0.2g 10g·x y 设锌粒的纯度为x，生成硫酸锌的质量为y 65 10g·x ＝ 2 0.2g x＝65% 161:2＝y:0.2g y＝16.1g 答：生成0.2g氢气，锌粒的纯度为65%，生成硫酸锌16.1g 2. 利用图像进行化学方程式的计算 [利用图像分析化学反应的技巧] (1)识轴：识别纵轴、横轴的含义 (2)明点：明确特殊点(起点、终点、顶点、转折点、交叉点等)表示的化学意义 (3)析线：分析各段曲线的变化趋势及其含义 例2. 小民同学为测定某不纯锌粒中锌的质量分数，向盛有30g金属锌粒的烧杯中加入 足量的稀硫酸(反应的化学方程式是Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑，杂质不参加反应)， 生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： (1)充分反应后生成氢气的质量是_____g。 (2)锌粒的纯度是多少？ (3)恰好完全反应时参加反应的硫酸质量是多少？ 0.3 解：设锌粒的纯度为x，恰好完全反应时参加反应的硫酸质量为y Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 98 2 0.3g 30g·x y 65 30g·x ＝ 2 0.3g x＝32.5% 98 : 2＝y : 0.3g y＝14.7g 答：锌粒的纯度为32.5%，恰好完全反应时参加反应的硫酸质量是14.7g 3. 利用表格数据进行化学方程式的计算 例3.某学生测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后放入烧杯中， 并加入足量的稀盐酸(石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)，烧杯及所盛物质的总质量 为80.0g，反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应反应时间记录如下表 反应时间／min 0 2 4 6 8 10 烧杯及所盛物质质量／g 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8 (1)实验中第10min后，为什么不继续测量烧杯及所盛物质的总质量？ ___________________________________ (2)反应生成CO2的总质量为_____克； 物质质量已经不再减少，反应已经停止 2.2 反应时间／min 0 2 4 6 8 10 烧杯及所盛物质质量／g 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少? 解：设碳酸钙的质量分数为x CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 2.2g 10g·x 100 10g·x ＝ 44 2.2g x＝50% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数是50% 3. 利用表格数据进行化学方程式的计算 例3.某学生测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后放入烧杯中， 并加入足量的稀盐酸(石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)，烧杯及所盛物质的总质量 为80.0g，反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应反应时间记录如下表 【巩固练习】某兴趣小组在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体质量随时间变化的数据见下表。实验结束后，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：(1)共制得氧气____g (2)可回收的二氧化锰的质量。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体的质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 9.6 解：设氯酸钾的质量为x 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 245 96 9.6g x 245 ∶ 96＝x ∶ 9.6g x＝24.5g 则可回收二氧化锰的质量＝28g-24.5g＝3.5g 答：可回收的二氧化锰质量是3.5g 2. 元素质量守恒法：化学反应前后_________没有改变，各元素的________也无增减， 所以在化学反应前后各元素的_____保持不变，也即化学反应前后各元素的_____ 是守恒的。 有些涉及元素质量或元素质量分数的根据化学方程式计算的题目，需要根据多个 化学方程式进行多步计算，步骤多，耗时多，失误自然也多。碰到此类涉及多个 反应的题目时，如能抓住已知质量的物质和待求质量的物质中某种元素质量守恒 这一点去分析、求解，就可使颇为复杂的计算变得极其简单。 元素种类 原子个数 质量 质量 例4. 已知CO与氧化铜在加热条件下反应生成铜和CO2。由CO和CO2组成的混合气体 5g，其中氧元素的质量分数是64%，先将该混合气体通过足量的灼热的氧化铜， 完全反应后，再将剩余气体通过足量的澄清石灰水，可生成沉淀____克。 CO CO2 CuO CO2 Ca(OH)2 CaCO3 碳元素质量不变 设生成沉淀质量为x 5g×(1-64%) ＝ x· 12 100 15 x＝15g 差量法 差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体或溶液质量差、气体质量或体积差)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与根据化学方程式计算的解题步骤完全一致。 例5. 实验室测定石灰石主要成分的含量时，取25g含杂质的石灰石(杂质不溶于水也 不与酸反应)加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液111.2g，则该石灰 石主要成分的质量分数为 A. 60％ B. 75％ C. 80％ D. 85％ 分析：碳酸钙与稀盐酸反应时，由于溶解碳酸钙的质量大于生成二氧化碳的质量，因此反应后溶液的质量增加，增加的质量等于参加反应的碳酸钙的质量减去反应生成CO2的质量 CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 溶液质量增加 100-44＝56 111.2g-100g＝11.2g x 解：设碳酸钙的质量为x 100︰56 ＝ x︰11.2g x＝20g C $ 初三化学导学案(第4章) 编制人：王建伟 15996099149 第4章 认识化学反应 (8) 第3节 化学方程式的书写和应用3 【目标预览】掌握一些常见类型的根据化学方程式进行计算。 【新知梳理】 1.巧用质量守恒定律 ( --------------------------- ----- )例1. 将12g石灰石加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后称得剩余物质的质量是107.6g，求：(1)生成多少克二氧化碳？(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（杂质不参加反应） ( --------------------------- ----- )[练习] 实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气(Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)。现有10克含有杂质的锌粒与100克稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应)，反应后称得烧杯中剩余物质的质量是109.8g 。请计算：(1)生成氢气质量是多少？ (2)锌粒的纯度是多少？ (3)生成硫酸锌的质量是多少？ 2.利用图像进行化学方程式的计算 [利用图像分析化学反应的技巧] (1)识轴：识别纵轴、横轴的含义 (2)明点：明确特殊点(起点、终点、顶点、转折点、交叉点等)表示的化学意义 (3)析线：分析各段曲线的变化趋势及其含义 例2. 小民同学为测定某不纯锌粒中锌的质量分数，向盛有30g金属锌粒的烧杯中加入足量的稀硫酸(反应的化学方程式是Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑，杂质不参加反应)，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： (1)充分反应后生成氢气的质量是______g。 (2)锌粒的纯度是多少？ ( --------------------------- ------ )(3)恰好完全反应时参加反应的硫酸质量是多少？ 3.利用表格数据进行化学方程式的计算 例3. 某学生测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸(石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g，反应过程中测得烧 ( 反应时间／min 0 2 4 6 8 10 烧杯及所盛物质质量／g 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8 )杯及所盛物质的质量与相应反应时间记录如下表。 (1)实验中第10min后，为什么不继续测量烧杯及所盛物质的总质量？___________________________ ________________________________________ (2)反应生成CO2的总质量为______克； ( -------------------- ----- - - )(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少? ( 加热时间 / min 0 t 1 t 2 t 3 固体的质量 / g 28.0 23.2 18.4 18.4 )【巩固练习】某兴趣小组在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体质量随时间变化的数据见下表。实验结束后，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算： (1)共制得氧气_______g ( -------------------- -- )(2)可回收的二氧化锰的质量。 4.元素质量守恒法：化学反应前后_________没有改变，各元素的________也无增减，所以在化学反 应前后各元素的_____保持不变，也即化学反应前后各元素的_____是守恒的。 有些涉及元素质量或元素质量分数的根据化学方程式计算的题目，需要根据多个化学方程式进行 多步计算，步骤多，耗时多，失误自然也多。碰到此类涉及多个反应的题目时，如能抓住已知质 量的物质和待求质量的物质中某种元素质量守恒这一点去分析、求解，就可使颇为复杂的计算变 得极其简单。 例4.已知CO与氧化铜在加热条件下反应生成铜和CO2，由CO和CO2组成的混合气体5g，其中氧元素的质量分数是64%，先将该混合气体通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，再将剩余气体通过足量的澄清石灰水，可生成沉淀______克。 5.差量法：差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体或溶液质量差、气体质量或体积差)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与根据化学方程式计算的解题步骤完全一致。 例5.实验室测定石灰石主要成分的含量时，取25g含杂质的石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液111.2g，则该石灰石中主要成分的质量分数为 A.60％ B.75％ C.80％ D.85％ 学科网（北京）股份有限公司 $