精品解析：江苏省淮安市启英外国语实验学校2025-2026学年高一上学期11月份调研测试 化学试卷

2025-2026学年第一学期高一年级11月份调研测试 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列有利于实现该目标的是 A. 大量使用化肥，增加农作物收成 B. 参与植树造林，扩大植被面积 C. 大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 D. 大力发展火力发电，满足用电需求 【答案】B 【解析】 【详解】A. 大量使用化肥农药，虽有利于保证粮食产量，但会造成环境污染，故A项错误； B. 植树造林，扩大植被面积，有利于环境保护，故B项正确； C. 大量使用一次性餐盒，会造成环境污染，故C项错误； D. 大力发展火力发电，同样会造成污染，故D项错误； 故本题选B。 2. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为 C. 丙的分子式为 D. 图中有一种氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲是由氧化汞分子构成，乙是（金属单质）由汞原子直接构成，丙是由氧分子构成，并非都由分子构成，A错误； B．由反应的化学方程式可知，生成物汞、氧气的微粒个数比为，不是，B错误； C．丙中每个分子由2个氧原子构成，分子式为，不是，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，只有属于氧化物，汞和氧气均为单质，故图中有一种氧化物，D正确； 故选D。 3. 科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的中子数为3 C. 与互为同素异形体 D. 的原子结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质子数为0、质量数为1，表示一个中子，不是质子，A错误； B．的质子数为3、质量数为6，中子数=质量数-质子数=，，B正确； C．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，二者互为同位素；同素异形体描述的是同种元素形成的不同单质，C错误； D．的核电荷数为2，核外只有1个电子层，共2个电子，题图中的结构示意图核外有2个电子层、共4个电子，与He的原子结构不符，D错误； 故选B。 4. 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。上述流程Ⅱ中涉及的化学反应类型是 A. 氧化还原反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．流程Ⅱ中发生反应，反应前后、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误； C．复分解反应过程中无元素化合价升降，该反应存在化合价变化，不属于复分解反应，C错误； D．分解反应的特征是一种反应物生成多种生成物，该反应反应物为两种，不属于分解反应，D错误； 故答案选A。 5. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制 B．收集 C．滤去 D．蒸干制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与反应生成的微溶于水，会覆盖在表面阻止反应持续进行，无法顺利制备，A错误； B．密度大于空气，采用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示装置为短进长出，无法收集到，B错误； C．过滤可分离固液混合物，图示过滤装置符合“一贴二低三靠”的操作要求，能除去未反应的，C正确； D．含有结晶水，直接加热蒸干会导致结晶水失去，无法得到目标产物，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备，D错误； 故选C。 6. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 阅读下列材料，完成下面各小题 高铁酸钾()为暗紫色粉末，是一种新型的绿色环保水处理材料。在饮用水的处理过程中，具有集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点于一体的综合性能。可利用氯气与过量氢氧化钠反应生成饱和次氯酸钠的浓碱液，再加入硝酸铁晶体，最后加入氢氧化钾饱和溶液，经冰水冷却可得高铁酸钾沉淀，反应原理为： 7. 下列关于的描述不正确的是 A. 铁元素的价态为价 B. 常温下难溶于水 C. 具有强氧化性 D. 在饮用水的处理过程中产生胶体，使悬浮物聚沉 8. 根据的制备原理，下列推断正确的是 A. 原理中涉及的反应均为氧化还原反应 B. 在反应中只作氧化剂 C. 碱性条件下，氧化性强于NaClO D. 0℃下，在水中的溶解度大于 9. 下列溶液中的与溶液中的相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】7. B 8. D 9. C 【解析】 【7题详解】 A．中为+1价、为-2价，根据化合物化合价代数和为0，计算得为+6价，A正确； B．属于钾盐，常温下易溶于水，B错误； C．中为+6价，是铁元素的高价态，具有强氧化性，C正确； D．处理水时被还原为，水解生成胶体，可吸附悬浮物使之聚沉，D正确； 故选B。 【8题详解】 A．制备原理中为复分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．反应中，中部分化合价降低、部分升高，既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．反应中，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故碱性下氧化性强于，C错误； D．0℃下加入饱和溶液可析出沉淀，说明该温度下的溶解度大于，D正确； 故选D。 【9题详解】 A．在溶液中电离出和，不存在自由移动的，，A不选； B．溶液中，B不选； C．溶液中，与题干溶液中相等，C可选； D．溶液中，D不选； 故选C。 10. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去中的KCl 降温结晶 溶解度随温度变化不同 B 除去固体碘中的NaCl 汽化 碘和NaCl沸点差距大 C 分离淀粉溶液和NaCl溶液 过滤 分散质粒子的大小不同 D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶解度随温度升高显著增大，的溶解度随温度变化幅度较小，可通过降温结晶使析出从而除去杂质，分离方法和原理均正确，A符合题意； B．除去碘中的应利用碘易升华的性质，采用加热升华的方法，汽化是液态变为气态的过程，方法错误，且原理不是二者沸点差距大，B错误； C．淀粉溶液属于胶体，胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸，无法用过滤分离，应采用渗析法，C错误； D．食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，应利用二者沸点不同采用蒸馏法分离，原理也不是密度不同，D错误； 故选A。 11. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. HClO有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D. 明矾有杀菌消毒的作用，所以可用来处理污水 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可使微生物的蛋白质变性失活，因此可用于杀菌消毒，性质与用途存在对应关系，A正确； B．金刚石是天然存在硬度最大的物质，因此可用于切割玻璃，性质与用途存在对应关系，B正确； C．铁锈主要成分为，属于碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水，稀硫酸具有酸性，因此可用于除去铁锈，性质与用途存在对应关系，C正确； D．明矾处理污水的原理是其溶于水电离出的水解生成胶体，胶体吸附水中悬浮杂质实现净水，明矾本身没有杀菌消毒的作用，给出的性质与用途不具有对应关系，D错误； 故答案选D。 12. 下列有关物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 电解质 混合物 胶体 A CO 盐酸 纯碱 豆浆 B 漂白粉 有色玻璃 C NaOH 浓硫酸 食盐水 D 肥皂水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；盐酸是的水溶液，为混合物，不属于电解质；纯碱为，属于纯净物，A错误； B．能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；是盐，熔融状态下可完全电离导电，属于电解质；漂白粉主要成分为和，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于胶体，B正确； C．食盐水是溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不属于胶体，C错误； D．是弱碱，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故选B。 13. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.1 g 完全溶于水，转移电子数为 B. 在的盐酸中，含有个 C. 常温常压下，32 g 中含有个氧分子 D. 标准状况下，11.2 L 中含有的Cl原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水的反应为可逆反应，0.1 mol 不能完全参与反应，转移电子数小于，A错误； B．仅给出盐酸的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及个数，B错误； C．32 g 的物质的量为，含有的氧分子数目为，C正确； D．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子数目，D错误； 故选C。 14. 同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 A. 46 B. 28 C. 44 D. 64 【答案】A 【解析】 【分析】根据气体的体积与物质的量之间的关系分析。 【详解】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，8g O2的物质的量为0.25mol，即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol，气体A的摩尔质量为：=46g/mol，故气体A的相对分子质量为46。 故选A。 【点睛】同温同压下，，气体的体积之比等于物质的量之比等于微粒数之比。 15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 则原溶液中一定含 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 溶液中含K+ C 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色； 氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，也可能生成氯化银沉淀，故A错误； B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，故B正确； C．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，而不是氯气，故C错误； D．由于氯水过量，可能是过量的氯水将I-氧化为碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2，故D错误； 故选B。 16. 利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图，下列说法正确的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，若温度过高会产生副产物； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 A. 为提高反应速率，步骤Ⅰ需加热 B. 步骤Ⅱ中生成的是还原产物 C. 步骤Ⅱ中应将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为1：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知氯气和烧碱的反应放热，温度过高会生成副产物，因此步骤Ⅰ制备时不能加热，需要控制低温避免副反应，A错误； B．步骤Ⅱ的反应为，尿素中N元素为-3价，反应后生成的中N元素为-2价，N元素化合价升高被氧化，因此水合肼是氧化产物，B错误； C．已知水合肼有强还原性，会和过量的剧烈反应生成导致产物损耗，因此步骤Ⅱ应该将碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，保证尿素始终过量，而非反向滴加，C错误； D．生成1 mol 时，Cl从0价变为+1价，失去1 mol电子；生成1 mol ​时，Cl从0价变为+5价，失去5 mol电子，当和​物质的量之比为1:1时，还原剂（被氧化的​中的Cl）总失电子数为；氧化剂是被还原为-1价Cl的Cl，每mol Cl得1 mol电子，总得到6 mol电子时对应6 mol Cl被还原。因此参与反应的氧化剂（被还原的Cl原子）和还原剂（被氧化的Cl原子）物质的量之比为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷　(非选择题，共52分) 17. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①，从正极连续通入②，二者在电池内部(含有③或④等物质的溶液)发生反应生成⑤，同时产生电能。除了，⑥、⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧；⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于有机化合物的是_______。 （2）写出的电离方程式：_______________。 （3）与标况下所含氢原子数相同的的质量是_______。 （4）在燃料电池中，与都可作为燃料。如果其中碳元素完全被氧化为，当转移相同的电子数目时，消耗的与的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ③④⑤ ③. ⑥⑦ （2） （3）19.6 g （4）1：4 【解析】 【小问1详解】 由两种及以上物质组成的是混合物，空气含、等多种组分，汽油是多种烃的混合物，因此混合物为⑨⑩；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，、、都属于电解质，因此电解质为③④⑤；含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸盐等除外）为有机物，、符合有机物定义，因此有机物为⑥⑦。 【小问2详解】 是二元强酸，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根，因此电离方程式为； 【小问3详解】 标况下的物质的量为，含氢原子的物质的量为；1个分子含2个H原子，因此所需的物质的量为，其质量为。 【小问4详解】 中C元素为-4价，完全氧化为中+4价C，1 mol 反应转移8 mol电子；中H为0价，氧化为+1价H，1 mol 反应转移2 mol电子。设转移电子的物质的量均为，则，，二者物质的量之比为。 18. 某兴趣小组的同学用电导率法来测定氢氧化钡法处理硫酸根过程中的离子浓度变化。已知电导率越高，溶液导电能力越强。先配制一系列浓度(、、等)的溶液各100 mL，用于校正仪器，再进行反应与测定。 Ⅰ．0.1mol/L的K2SO4溶液的配制 （1）配制的溶液： ①填写所需的主要仪器：烧杯、电子天平、药匙、量筒、玻璃棒、_______、_______。 ②用电子天平称取无水硫酸钾1.740 g。 ③下列说法错误的是________。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用硫酸钾稀溶液润洗 B．容量瓶中原有少量的水会使所配结果偏低 C．未洗涤烧杯和玻璃棒会使所配结果偏低 D．定容时俯视刻度线会使所配结果偏高 E．定容后，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 F．摇匀后，观察液面低于刻度线，也不能加水补足 Ⅱ．配制的溶液： 除用电子天平所称质量与(1)不同外，操作与(1)相同。 Ⅲ．0.001mol/L的K2SO4溶液的配制 （2）配制的溶液：用量筒量取的溶液________mL，并稀释成100 mL。 （3）反应与测定：校正仪器后，如图搭建装置，灯泡连通电路。在溶液中滴加几滴酚酞试液可较准确地指示反应终点，再向其中慢慢滴加溶液，并不断搅拌。测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。 曲线上从A到B点的过程中所对应现象为：________；反应的化学方程式为________。 （4）拓展反应：若用的溶液代替的溶液与溶液进行反应(其它操作都相同)。 ①现象上最大的差别在于________； ②若同时用浊度计、pH计分别监测反应中沉淀量与酸碱性随时间变化，则发现沉淀量先达最大值，此时溶液中大量存在的离子有：________； ③而后，电导率变化趋缓，最后溶液再由碱性变为中性。从沉淀量最大值到溶液变为中性之间的时段，发生的反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. AB （2）10.0 （3） ①. 产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅至褪去，灯泡慢慢变暗至熄灭 ②. （4） ①. 灯泡慢慢变暗，但不会熄灭 ②. 、 ③. 【解析】 【分析】本实验旨在通过配制不同浓度的溶液来校正电导率仪器，进而利用电导率法监测氢氧化钡处理硫酸根过程中的离子浓度变化。溶液的配制需经历计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等步骤，并注意误差分析；溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数呈正相关，据此结合化学反应过程分析解答。 【小问1详解】 ①配制的溶液，除已给出的烧杯、电子天平、药匙、量筒、玻璃棒外，还必需的仪器是容量瓶和用于定容的胶头滴管。 ③A．容量瓶用蒸馏水洗净后，绝对不能用待装溶液（硫酸钾稀溶液）润洗，否则会导致容量瓶内溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，A错误； B．容量瓶中原有少量的水对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，不会影响所配溶液的浓度，B错误； C．未洗涤烧杯和玻璃棒会导致部分溶质损失，所配溶液浓度偏低，C正确； D．定容时俯视刻度线会导致实际加入的蒸馏水体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确； E．定容后，盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀是标准操作，E正确； F．摇匀后，观察液面低于刻度线，是因为部分溶液残留在瓶塞与瓶口之间，此时不能加水补足，否则会导致溶液体积偏大，浓度偏低，F正确； 故答案选AB。 【小问2详解】 根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变。设需要量取的溶液的体积为，则有：，解得。 【小问3详解】 滴有酚酞的溶液呈红色，向其中滴加溶液，二者发生中和反应并生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为。随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱；当到达B点时，二者恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力几乎为0。因此从A到B点的过程中，观察到的现象为：产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅至无色，灯泡慢慢变暗至熄灭。 【小问4详解】 ①若用溶液代替溶液，与反应生成沉淀、和。由于反应过程中溶液里始终存在自由移动的和，离子浓度不会降为0，因此现象上最大的差别在于：灯泡慢慢变暗，但不会熄灭。 ②当沉淀量达到最大值时，说明溶液中的恰好完全沉淀，此时消耗的与的物质的量之比为，反应生成、和，故此时溶液中大量存在的离子有、。 ③从沉淀量最大值到溶液变为中性之间的时段，是继续滴加的与溶液中剩余的发生中和反应生成和，该阶段发生的化学方程式为。 19. 明矾]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料—铝灰(含Al、及少量和)可制备明矾。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为________。 （2）操作Ⅰ是________，Ⅱ是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 （3）在滤液A中加入高锰酸钾溶液的目的是________(用化学方程式表示)(该条件下转化为)。 （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为。 根据表中数据解释调的目的________。 （5）已知：加入，可与反应生成，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 冷却(或降温)结晶 （3） （4）使转化为沉淀，并防止沉淀 （5）2∶3 【解析】 【分析】含Al、Al2O3及少量SiO2和的铝灰，加入稀硫酸过滤，会生成含SiO2的滤渣、含硫酸铝和硫酸铁、硫酸亚铁的滤液A，滤液A中加入稍过量的高锰酸钾，会发生反应，根据表中数据调节溶液的pH=3时仅Fe3+可以形成沉淀Fe(OH)3，再根据在pH=3、加热条件下，可与Mn2+反应生成MnO2，加入MnSO4发生反应的离子方程式为，再过滤可以得到以MnO2和Fe(OH)3为成分的滤渣，以硫酸铝为主要成分的无色滤液B，再加入硫酸钾溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得明矾晶体。 【小问1详解】 铝灰中的、、均可与过量硫酸反应生成可溶性硫酸盐，而不与稀硫酸反应，因此酸浸后过滤得到的滤渣1为。 【小问2详解】 操作Ⅰ是将难溶性固体与溶液分离的操作，为过滤，操作Ⅱ是从溶液中得到晶体，蒸发浓缩、冷却(或降温)结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾，避免高温导致结晶水合物失去结晶水。 【小问3详解】 在滤液A中加入高锰酸钾的目的是使Fe2+转化为Fe3+，发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 根据表中数据可知，在时即可完全沉淀，开始沉淀的pH为3.4，当溶液的pH=3时Fe3+可以形成沉淀Fe(OH)3，并防止Al3+沉淀。 【小问5详解】 中Mn为+7价，被还原为中+4价的Mn，每个得到3e⁻，作氧化剂；被氧化为中+4价的Mn，每个失去2e⁻，作还原剂，配平反应离子方程式可得，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3。 20. 氯及其化合物在生产生活中有重要应用，某校化学兴趣小组欲用如下图所示装置制备仅含NaClO和NaCl两种溶质的消毒液。 Ⅰ．氯气的制备：依据题干内容回答下列问题 （1）仪器A的名称________。 （2）写出图中制备氯气的化学方程式：______________。 （3）乙装置的作用是________。 （4）此反应也可以制备氯气：，请用双线桥标出上述反应电子转移的方向和数目_______________________。 Ⅱ．消毒液中的浓度的测定 制备出的消毒液置于空气中易变质，为测定该消毒液中的浓度，兴趣小组设计了如下实验方案： （5）步骤1：量取20 mL消毒液，放入锥形瓶中，加入过量的碘化钾溶液b mL，充分反应，反应方程式为： 步骤2：向上述溶液中加入淀粉溶液变蓝，然后逐滴加入溶液至溶液蓝色恰好褪去，消耗溶液d mL。反应方程式为： 计算该消毒液中的物质的量浓度为________。 Ⅲ．消毒液的应用 （6）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(NaClO)与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：NaClO________(填“＞”或“＜”)。反应的化学方程式为________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除去中的HCl （4） （5） （6） ①. ＞ ②. 【解析】 【分析】装置甲利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；经过装置乙和丙依次除去HCl和水蒸气，通入装置丁中与氢氧化钠溶液反应生成仅含NaClO和NaCl两种溶质的消毒液。 【小问1详解】 仪器A为分液漏斗。 【小问2详解】 装置甲利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，化学方程式为。 【小问3详解】 乙装置用于除去氯气中的HCl。 【小问4详解】 用双线桥表示为。 【小问5详解】 滴定过程中先将消毒液中的转化为碘单质，方程式为：，再向溶液中加入淀粉溶液变蓝，然后逐滴加入溶液至溶液蓝色恰好褪去，消耗溶液d mL。反应方程式为：。可找到关系：，根据标准溶液的浓度及体积可计算，则，消毒液体积为20 mL，可得消毒液中的物质的量浓度。 【小问6详解】 根据原因可得NaClO被还原为NaCl，本身被氧化为氧气，故NaClO是氧化剂，是氧化产物，故有氧化性NaClO大于。该过程可用化学方程式表示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级11月份调研测试 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列有利于实现该目标的是 A. 大量使用化肥，增加农作物收成 B. 参与植树造林，扩大植被面积 C. 大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 D. 大力发展火力发电，满足用电需求 2. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为 C. 丙的分子式为 D. 图中有一种氧化物 3. 科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的中子数为3 C. 与互为同素异形体 D. 的原子结构示意图为 4. 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。上述流程Ⅱ中涉及的化学反应类型是 A. 氧化还原反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 分解反应 5. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制 B．收集 C．滤去 D．蒸干制 A. A B. B C. C D. D 6. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面各小题 高铁酸钾()为暗紫色粉末，是一种新型的绿色环保水处理材料。在饮用水的处理过程中，具有集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点于一体的综合性能。可利用氯气与过量氢氧化钠反应生成饱和次氯酸钠的浓碱液，再加入硝酸铁晶体，最后加入氢氧化钾饱和溶液，经冰水冷却可得高铁酸钾沉淀，反应原理为： 7. 下列关于的描述不正确的是 A. 铁元素的价态为价 B. 常温下难溶于水 C. 具有强氧化性 D. 在饮用水的处理过程中产生胶体，使悬浮物聚沉 8. 根据的制备原理，下列推断正确的是 A. 原理中涉及的反应均为氧化还原反应 B. 在反应中只作氧化剂 C. 碱性条件下，氧化性强于NaClO D. 0℃下，在水中的溶解度大于 9. 下列溶液中的与溶液中的相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去中的KCl 降温结晶 溶解度随温度变化不同 B 除去固体碘中的NaCl 汽化 碘和NaCl沸点差距大 C 分离淀粉溶液和NaCl溶液 过滤 分散质粒子的大小不同 D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. HClO有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D. 明矾有杀菌消毒的作用，所以可用来处理污水 12. 下列有关物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 电解质 混合物 胶体 A CO 盐酸 纯碱 豆浆 B 漂白粉 有色玻璃 C NaOH 浓硫酸 食盐水 D 肥皂水 A. A B. B C. C D. D 13. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.1 g 完全溶于水，转移电子数为 B. 在的盐酸中，含有个 C. 常温常压下，32 g 中含有个氧分子 D. 标准状况下，11.2 L 中含有的Cl原子数目为 14. 同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 A. 46 B. 28 C. 44 D. 64 15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 则原溶液中一定含 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 溶液中含K+ C 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色； 氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 16. 利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图，下列说法正确的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，若温度过高会产生副产物； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 A. 为提高反应速率，步骤Ⅰ需加热 B. 步骤Ⅱ中生成的是还原产物 C. 步骤Ⅱ中应将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为1：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 第Ⅱ卷　(非选择题，共52分) 17. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①，从正极连续通入②，二者在电池内部(含有③或④等物质的溶液)发生反应生成⑤，同时产生电能。除了，⑥、⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧；⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于有机化合物的是_______。 （2）写出的电离方程式：_______________。 （3）与标况下所含氢原子数相同的的质量是_______。 （4）在燃料电池中，与都可作为燃料。如果其中碳元素完全被氧化为，当转移相同的电子数目时，消耗的与的物质的量之比为_______。 18. 某兴趣小组的同学用电导率法来测定氢氧化钡法处理硫酸根过程中的离子浓度变化。已知电导率越高，溶液导电能力越强。先配制一系列浓度(、、等)的溶液各100 mL，用于校正仪器，再进行反应与测定。 Ⅰ．0.1mol/L的K2SO4溶液的配制 （1）配制的溶液： ①填写所需的主要仪器：烧杯、电子天平、药匙、量筒、玻璃棒、_______、_______。 ②用电子天平称取无水硫酸钾1.740 g。 ③下列说法错误的是________。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用硫酸钾稀溶液润洗 B．容量瓶中原有少量的水会使所配结果偏低 C．未洗涤烧杯和玻璃棒会使所配结果偏低 D．定容时俯视刻度线会使所配结果偏高 E．定容后，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 F．摇匀后，观察液面低于刻度线，也不能加水补足 Ⅱ．配制的溶液： 除用电子天平所称质量与(1)不同外，操作与(1)相同。 Ⅲ．0.001mol/L的K2SO4溶液的配制 （2）配制的溶液：用量筒量取的溶液________mL，并稀释成100 mL。 （3）反应与测定：校正仪器后，如图搭建装置，灯泡连通电路。在溶液中滴加几滴酚酞试液可较准确地指示反应终点，再向其中慢慢滴加溶液，并不断搅拌。测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。 曲线上从A到B点的过程中所对应现象为：________；反应的化学方程式为________。 （4）拓展反应：若用的溶液代替的溶液与溶液进行反应(其它操作都相同)。 ①现象上最大的差别在于________； ②若同时用浊度计、pH计分别监测反应中沉淀量与酸碱性随时间变化，则发现沉淀量先达最大值，此时溶液中大量存在的离子有：________； ③而后，电导率变化趋缓，最后溶液再由碱性变为中性。从沉淀量最大值到溶液变为中性之间的时段，发生的反应的化学方程式为________。 19. 明矾]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料—铝灰(含Al、及少量和)可制备明矾。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为________。 （2）操作Ⅰ是________，Ⅱ是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 （3）在滤液A中加入高锰酸钾溶液的目的是________(用化学方程式表示)(该条件下转化为)。 （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为。 根据表中数据解释调的目的________。 （5）已知：加入，可与反应生成，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 20. 氯及其化合物在生产生活中有重要应用，某校化学兴趣小组欲用如下图所示装置制备仅含NaClO和NaCl两种溶质的消毒液。 Ⅰ．氯气的制备：依据题干内容回答下列问题 （1）仪器A的名称________。 （2）写出图中制备氯气的化学方程式：______________。 （3）乙装置的作用是________。 （4）此反应也可以制备氯气：，请用双线桥标出上述反应电子转移的方向和数目_______________________。 Ⅱ．消毒液中的浓度的测定 制备出的消毒液置于空气中易变质，为测定该消毒液中的浓度，兴趣小组设计了如下实验方案： （5）步骤1：量取20 mL消毒液，放入锥形瓶中，加入过量的碘化钾溶液b mL，充分反应，反应方程式为： 步骤2：向上述溶液中加入淀粉溶液变蓝，然后逐滴加入溶液至溶液蓝色恰好褪去，消耗溶液d mL。反应方程式为： 计算该消毒液中的物质的量浓度为________。 Ⅲ．消毒液的应用 （6）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(NaClO)与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：NaClO________(填“＞”或“＜”)。反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $