江苏省淮安市淮阴中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

江苏省淮阴中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Cu-64 Mn-55 选择题(共42分) 单选题(本题有14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法不正确的是 A. 食物腐败与氧化还原反应有关 B. 可用作水处理剂，原理与明矾不同 C. 用生石灰防止食品氧化变质 D. 2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染 2. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 中子数为8的N原子： B. 是电解质 C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 3. 如图所示，下列从属关系正确的是 选项 X Y Z A 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 B 硫酸钡 弱电解质 化合物 C 钠与水的反应 置换反应 氧化还原反应 D 硫酸 含氧酸 强酸 A. A B. B C. C D. D 4. 在给定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol 含有的离子数目为 B. 28g的CO和混合气体中的电子数目为 C. 标准状况下，44.8L中含有的分子数目为 D. 标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、、HClO的微粒数之和为 6. 下列各组离子在限定的条件下，一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 使石蕊变红的溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 透明溶液： 7. 某同学对所学过的元素化合物知识进行了总结，其中总结的内容正确的是 A. 苏打和小苏打均可用作治疗胃酸过多的药物 B. 金属钠长时间露置于空气中，最终变成碳酸氢钠固体 C. 利用Na的强还原性，从溶液中置换金属Ti D. 能在盛有的集气瓶中安静燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现 8. 锑酸钠是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 每转移电子，有发生还原反应 C. 每生成，被氧化的为 D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 9. 下列反应离子方程式正确的是 A. 将一小块钠放入水中： B. 向澄清石灰水中通入过量： C. 向大理石上滴加醋酸： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 10. 实验室用环己烷(有机溶剂，密度比水小，不溶于水)提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 A. A B. B C. C D. D 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将通入碘和淀粉的混合溶液中，溶液由蓝色变无色 还原性： B 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀 溶液中含 A. A B. B C. C D. D 12. 从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性： 下列说法不正确的是 A. 实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B. 实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C. 实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D. 实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 13. 某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A. 、一定存在，可能不存在 B. 、一定不存在，、可能存在 C. 一定存在，且 D. 至少存在4种离子 14. 向溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑的溶解)。下列说法正确的是 A. 由O到A的过程中，保持不变 B. 由A到B的过程中，发生了两个离子反应 C. 图中的， D. 若减少初始的通入量，则点横、纵坐标都将减小 非选择题(共58分) 15. 根据所学知识回答下列问题。 （1）电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。有四种物质：①镁 ②盐酸 ③碳酸氢钙 ④氢氧化钠 ①写出其中盐的电离方程式________。 ②上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是________(填序号)。 ③写出③与过量④溶液反应的离子方程式________。 （2）标准状况下，和________的分子个数相等。等质量的和所含的中子数之比为________。 （3）作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： ①次磷酸的化学式为________，属于________(选填“正盐”或“酸式盐”)。 ②理论上，1 mol白磷可生产________。 （4）自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物()实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。 ①该处理过程中，起催化作用的离子是________(填化学式)。 ②时，参与的离子方程式为____________。 ③若该过程中，每转移3 mol电子消耗1 mol氮氧化物()，则x为________。 16. 研究钠及其化合物具有重要的意义。 Ⅰ．通过海水晒盐可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。 （1）NaCl溶液的焰色试验中，火焰呈________色。 （2）提纯时，向粗盐水中加入试剂及操作正确的是________(填序号)。 A．过滤 B．过滤 C．过滤 Ⅱ．某实验小组用NaOH固体配制溶液。 （3）配制上述溶液需要用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g。 （4）配制上述溶液需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒和________、________。 （5）下列操作可使配制的溶液浓度偏大的是________(填序号)。 A. 容量瓶没有干燥 B. 称量NaOH固体时间过长 C. 定容时，俯视刻度线 D. 溶解NaOH固体后，未冷却就转移至容量瓶并定容 Ⅲ．氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。某兴趣小组将氯气通入NaOH溶液，模拟制备84消毒液。 已知：反应放热，温度超过40℃时会生成。 （6）制备84消毒液时，若生成的产物中，则产物中_______。 （7）某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”10.00 mL于锥形瓶中，加入15.00 mL 稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液28.00mL。实验中涉及的离子方程式为、。计算“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度________(写出计算过程)。 17. 实验室以碳酸锰矿(含及少量Fe、Al、Si等的氧化物)为原料制高纯和的流程如图： （1）焙烧前将碳酸锰矿粉碎的目的是________。 （2）焙烧时的温度为，焙烧时所发生反应的化学方程式为________。 （3）将过滤后所得溶液净化后可得溶液。 将净化后的溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂溶液滴加到三颈烧瓶中，反应中生成沉淀和气体。 ①三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为________。 ②该过程需控制在较低温度下的原因是________。 （4）已知可发生如下反应：，和的物质的量相同，改变的物质的量，测得的转化率、的含量与和物质的量比值之间的关系如图所示。 根据信息，补充完整制取纯净的实验方案：将20 mL 1.0 mol/L的溶液和20 mL 1.0 mol/L的溶液混合，边搅拌边向混合溶液中加入________，充分反应后，________，向滤渣中边搅拌边加入适量________，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至________，干燥，得到纯净的。(实验中可使用的试剂是1.0 mol/L NaOH溶液、溶液、溶液)。 18. 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。 已知：①为棕黄色气体，沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________。 （2）图中各装置连接顺序为________。(填装置中的小写字母，用箭头连接，不重复出现)。 （3）装置B中固体产物为和另一种盐，制备的化学方程式为_____________。 （4）实验中d口和空气的进气速率要适中，当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为的原因是_____________。 （5）装置D的作用是_____________。 （6）写出与溶液反应的离子方程式_____________。 江苏省淮阴中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Cu-64 Mn-55 选择题(共42分) 单选题(本题有14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. ② ③. （2） ①. 27 ②. 9:10 （3） ①. ②. 正盐 ③. 2.5 （4） ①. 、 ②. ③. 1.5 【16题答案】 【答案】（1）黄 （2）AB （3）15.0 （4） ①. 250 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （5）CD （6）2:1  （7）根据给定的两个离子方程式可得物质的量关系：，​ 消耗的物质的量：， 则10.00 mL待测液中， 因此NaClO的物质的量浓度：。 【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更加充分 （2） （3） ①. ②. 防止受热分解 （4） ①. 90mL 1.0 mol/L NaOH溶液 ②. 过滤 ③. 溶液 ④. 取最后一次洗涤滤液加入溶液无沉淀生成 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） a d e b c h i j k f（b与c、j与k可互换） （3） （4） 通入空气稀释 ，防止生成的 浓度过高而发生爆炸 （5） 吸收尾气（未反应的 和未冷凝的 ），防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置F中使 变质 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $