精品解析：重庆市永川萱花中学校2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试题

2025-2026学年度萱花中学高2028届下期第一次阶段性检测 化学试题 (全卷满分100 分，考试时间：75 分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.作答时务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸无效。 可能用到的相对原子质量： Cu 64 Al 27 S 32 一、选择题：本题共 14题，每题3 分，共42分。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A. 景德镇被誉为“瓷都”，其制造瓷器的主要原料是黏土 B. 具有半导体的性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料 C. 华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEI Kirin)主要成分是二氧化硅 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 2. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是（ ） A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 C. 将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 3. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 4. 下列说法不正确的是 A. 图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②可用于实验室制 C. 图③可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 D. 图④可用于验证浓氨水与浓硫酸的反应 5. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 实验室制备氨气： B. C. D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NA B. 和充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的NO数为0.1NA 7. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中： B. 的溶液中： C. 透明溶液中： D. 碳酸氢钠溶液中： 8. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 固体 氨水溶液 充分反应后过滤 B 气体 饱和溶液 洗气 C 溶液 通入足量 D 气体 浓硫酸 洗气 A. A B. B C. C D. D 9. 有关离子的鉴别说法正确的是 A. 向某待测液中加入AgNO3，产生白色沉淀，证明有 B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，出现血红色，证明有Fe3+ C. 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定有 D. 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有 10. 学习化学要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是 A. 已知能与反应生成和，可推测能与反应生成和 B. 已知能和反应，可推测能和反应 C. 已知常温下在浓硝酸中可发生钝化，可推测常温下在浓硝酸中可发生钝化 D. 已知能与反应生成，可推测能与反应生成 11. 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ① ② 已知：不能直接与溶液发生反应。下列说法错误的是 A. 反应①中每消耗2个，转移1个电子 B. 反应②中氧化剂是，还原剂是 C. 若混合气体被完全吸收且充分反应后产物中和的个数比为，则废气中和的个数比为 D. 为保证废气中的氮氧化物被完全吸收，二者个数关系为： 12. 短周期主族元素的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有 黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构 C. ZX2可使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入3溶液 产生白色沉淀 白色沉淀是3 B 向装有 X溶液的试管中滴入稀 溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 溶液中无 C 铜丝和浓HNO3反应 反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变蓝绿，有红棕色气体生成 铜可以和浓HNO3 D 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 A. A B. B C. C D. D 14. 与一定浓度硝酸500mL恰好完全反应(忽略体积变化)，生成和NO的混合气体6.72L（折算成标准状况），下列选项正确的是 A. 转移电子是0.3mol B. 生成 C. 硝酸的浓度是1.4mol/L D. 在若将收集的和NO的集气瓶倒立于水槽中，通入一定量的氧气充分反应，则通入氧气的体积为4.48L 二、填空题：共4题，每空2分，共58分。 15. 工业上煅烧含硫矿物产生的2可以按如下流程脱除或利用。 回答下列问题： （1）若含硫矿物为黄铁矿)，则①煅烧的化学方程式为_________________________________________。 （2）下列有关说法错误的是___。 A. 在工业生产中，③常用水来吸收 B. 工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备2 C. 食品中添加适量的2可以起到防腐和抗氧化作用 D. 步骤②中如果通入过量空气，可以实现2的完全转化 （3）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现2的__________性。 （4）铁和铝遇冷的浓硫酸会发生钝化，加热后可以持续反应，写出加热条件下铝和浓硫酸反应化学方程式______________________________________。 （5）检验某溶液中是否含有SO的具体做法是_____________________________________________。 （6）请从下图中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有CO2生成(每个装置使用不超过一次)，装置连接的合理顺序为：______。F中离子方程式为______________________________。 16. 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分 3)为氮源制备硝酸：。 （1）该反应中，浓硫酸体现了 。 A. 强氧化性 B. 脱水性 C. 吸水性 D. 难挥发性 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （2）反应i属于 固氮。 A. 生物 B. 大气 C. 自然 D. 人工 （3）写出反应 ii的方程式：_________________________。实验室用如图装置可模拟反应 iii实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝持续红热，锥形瓶内部观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，白烟中含有，则产生白烟现象的化学方程式为_________________________。 （4）反应 iii的总反应方程式为______________________若有4.48L NO 参与反应(标准状况)，则反应中转移的电子数为 _______个(用NA表示阿伏加德罗常数)。 （5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。欲使氨气尽可能都转化为硝酸，理论上的最佳比例为_____________________。 17. 氮的化合物的研究在科学和生产中有重要的价值。 I． 氨气在工农业生产中有重要应用。 （1）工业合成氨的化学方程式为 _________________________。 （2）某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并进行喷泉实验(夹持仪器略)。 ① 实验室用装置 A 制备氨气的化学方程式为 _________________________。 ② 用装置 B 收集 时，先关闭止水夹 c，再打开止水夹 a 和 b，的进气口是 _______(填“a”或“b”)检验是否收集满的方法是 _________________________。 ③ 收集满后关闭止水夹 a 和 b，打开止水夹 c，没有出现喷泉，引发喷泉实验的操作是 _________________________。 II． 如图所示，常温常压下在注射器中吸入O2，夹住弹簧夹振荡注射器，观察现象(忽略反应中水的体积变化，图示为反应过程中某时刻的状态)。 （3）从吸入始，注射器内气体的颜色变化过程为 _________________________。 （4）最终剩余的气体体积约为 _______mL。 （5）已知常温常压下气体的摩尔体积为 ，计算注射器中最后得到的硝酸浓度为 _______ (计算结果保留两位有效数字)。 18. 以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知： （1）写出制备粗硅的化学反应方程式___________________________________________________。 （2） 反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________________________________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。和一种可燃性气体单质，写出发生反应的化学方程式___________________________________________________________________。 （3）根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④ 溶液⑤碳酸钠。 试剂A为___________，试剂C为__________(填序号)。C中化学方程式为___________________________________。 （4）现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为 ，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度萱花中学高2028届下期第一次阶段性检测 化学试题 (全卷满分100 分，考试时间：75 分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.作答时务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸无效。 可能用到的相对原子质量： Cu 64 Al 27 S 32 一、选择题：本题共 14题，每题3 分，共42分。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A. 景德镇被誉为“瓷都”，其制造瓷器的主要原料是黏土 B. 具有半导体的性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料 C. 华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEI Kirin)主要成分是二氧化硅 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷器是以黏土为主要原料经高温烧制而成，A正确； B．氮化镓属于半导体材料，可用于制造LED灯，是新型无机非金属材料，B正确； C．芯片的主要成分是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误； D．诗句描述的是烟花燃放的现象，烟花的绚丽颜色来自不同金属元素的焰色试验，D正确； 故选C。 2. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是（ ） A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 C. 将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫氧化性弱于氯气，硫与铁反应生成，铁元素为+2价；氯气与铁反应生成，铁元素为+3价，价态不同，A错误； B．正常雨水因溶解，其约为5.6，酸雨的小于5.6，B错误； C．通入溶液时，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，也会生成沉淀，两者均有沉淀生成，C错误； D．豆科植物根瘤菌将空气中游离态的转化为含氮化合物，属于生物固氮，是自然固氮的一种，D正确； 故答案选D。 3. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液先后通入氨气和二氧化碳，会析出溶解度较小的，受热分解生成，转化可实现，A正确； B．工业制硫酸时，黄铁矿在空气中燃烧生成，在400~500℃、催化剂条件下被氧化为，用98.3%浓硫酸吸收可得到，转化可实现，B正确； C．生产玻璃的过程中，高温分解生成CaO，CaO在高温下与反应生成，转化可实现，C正确； D．氨气在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应，生成的产物是NO，而非，第一步转化无法实现，D错误； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②可用于实验室制 C. 图③可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 D. 图④可用于验证浓氨水与浓硫酸的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热条件下生成二氧化硫，可用品红溶液检测生成的SO2，该装置用酒精灯加热，品红溶液检验气态物质，A正确； B．实验室可用浓氨水和生石灰反应制取氨气，同时用向下排空气法收集氨气，B正确； C．铜与浓硝酸反应若放热，会使具支试管中的气体受热膨胀，U形管中红墨水液面出现变化，可用来验证二者反应的热量变化，C正确； D．浓氨水挥发出的氨气会与浓硫酸发生反应，但是反应过程中无白烟等明显现象，所以该实验反应现象不明显，不能用其验证浓氨水与浓硫酸的反应，D错误； 故答案选D。 5. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 实验室制备氨气： B. C. D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备氨气需用与共热，单独加热分解生成的和遇冷会重新化合为，无法收集到氨气，A错误； B．溶液中电离出，与结合形成具有氧化性的硝酸，会将+4价硫氧化为+6价，最终生成沉淀而非，正确的离子方程式为：，B错误； C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸作氧化剂时，还原产物为而非，正确的方程式为：3FeCl2+4HNO3(稀)=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，D错误； 答案选C。 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NA B. 和充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的NO数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸中的物质的量为，但随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与不反应，故生成的分子数小于，A不符合题意； B．反应为，为和为，发生反应时，少量，反应生成，转移电子数为，B符合题意； C．常温下铝在浓硝酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，故铝失去的电子数小于，C不符合题意； D．溶液体积未知，无法计算的数目，D不符合题意； 故选B。 7. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中： B. 的溶液中： C. 透明溶液中： D. 碳酸氢钠溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．的溶液呈强酸性，含大量，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．透明溶液可以有颜色，、、、之间互不反应，能大量共存，C正确； D．碳酸氢钠溶液中含有大量，会与反应生成和，生成的又会与结合生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 固体 氨水溶液 充分反应后过滤 B 气体 饱和溶液 洗气 C 溶液 通入足量 D 气体 浓硫酸 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是两性氢氧化物，只能溶于强碱，不溶于弱碱氨水，且Fe也不与氨水反应，加入氨水后两种固体均不溶解，过滤无法除去杂质，A错误； B．可与饱和溶液反应生成，在饱和溶液中溶解度很小，洗气可以除去杂质且不消耗原物质，B正确； C．可将氧化为，通入足量能除去杂质，且不引入新杂质，C正确； D．与浓硫酸不反应，具有还原性，可被浓硫酸氧化除去，反应还生成目标产物，可以达到除杂的目的，D正确； 答案选A。 9. 有关离子的鉴别说法正确的是 A. 向某待测液中加入AgNO3，产生白色沉淀，证明有 B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，出现血红色，证明有Fe3+ C. 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定有 D. 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入AgNO3产生白色沉淀不一定证明有Cl-，沉淀也可能是碳酸银沉淀等，需酸化排除干扰，A错误； B．滴加KSCN溶液出现血红色是Fe3+的特征反应，B正确； C．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含碳酸根离子或碳酸氢根离子或亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子等，C错误； D．加入BaCl2产生白色沉淀，沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡或氯化银沉淀等，不能说明原溶液中一定有，D错误； 故答案选B。 10. 学习化学要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是 A. 已知能与反应生成和，可推测能与反应生成和 B. 已知能和反应，可推测能和反应 C. 已知常温下在浓硝酸中可发生钝化，可推测常温下在浓硝酸中可发生钝化 D. 已知能与反应生成，可推测能与反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有强氧化性，二者反应会被氧化为，不会生成和，A错误； B．是两性氧化物，可以和反应，是碱性氧化物，不能与发生反应，B错误； C．常温下只有Fe、Al在浓硝酸中会发生钝化，Cu常温下可以和浓硝酸发生反应，不会钝化，C错误； D．和都属于酸性氧化物，都可以和反应生成对应价态的盐和水，与反应生成，D正确； 答案选D。 11. 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ① ② 已知：不能直接与溶液发生反应。下列说法错误的是 A. 反应①中每消耗2个，转移1个电子 B. 反应②中氧化剂是，还原剂是 C. 若混合气体被完全吸收且充分反应后产物中和的个数比为，则废气中和的个数比为 D. 为保证废气中的氮氧化物被完全吸收，二者个数关系为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，每2mol NO2参与反应，1mol被氧化（失去1mole-），1mol被还原（得到1mole-），总转移1mol电子。因此每消耗2个NO2转移1个电子，A正确； B．反应②中，NO的N从+2→+3（被氧化，作还原剂），NO2的N从+4→+3（被还原，作氧化剂），B正确； C．设产物中n(NaNO3)=x mol，n(NaNO2)=2x mol，根据方程式可知反应①生成亚硝酸钠是x mol，所以反应②生成亚硝酸钠是x mol，因此NO2的物质的量是2.5xmol，NO的物质的量是0.5xmol，故n(NO2):n(NO)=5:1，C错误； D．NO需与NO2共同反应（反应②），若NO2<NO，多余的NO无法被吸收，因此需NO2≥NO，D正确； 答案选C。 12. 短周期主族元素的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有 黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构 C. ZX2可使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：W的简单氢化物可作制冷剂，故W为N；Y是短周期主族元素中原子半径最大的，故Y为Na；X、Y、Z形成的盐加稀硫酸生成黄色S沉淀和刺激性气体，该盐为，结合原子序数递增规律可知X为O，Z为S。 【详解】A．非金属性O>N，简单氢化物热稳定性>，A正确； B．和核外均为2、8的电子排布，具有相同的电子层结构，B正确； C．为，其溶于水生成亚硫酸可使湿润紫色石蕊试纸变红，但不能漂白石蕊，试纸不会褪色，C错误； D．S与O同属第ⅥA族，与Na同属第三周期，D正确； 故选C。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入3溶液 产生白色沉淀 白色沉淀是3 B 向装有 X溶液的试管中滴入稀 溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 溶液中无 C 铜丝和浓HNO3反应 反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变蓝绿，有红棕色气体生成 铜可以和浓HNO3 D 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶有的溶液中存在，加入后，酸性条件下将氧化为，生成的白色沉淀是，A错误； B．检验时，加入稀溶液后若不加热，难以分解释放，无明显现象不能证明X溶液中无，B错误； C．铜与浓反应生成（使溶液呈蓝绿色）、红棕色气体，实验现象和结论匹配，C正确； D．浓受热本身会分解生成红棕色，无法证明是炭与浓反应生成的，D错误； 故选C。 14. 与一定浓度硝酸500mL恰好完全反应(忽略体积变化)，生成和NO的混合气体6.72L（折算成标准状况），下列选项正确的是 A. 转移电子是0.3mol B. 生成 C. 硝酸的浓度是1.4mol/L D. 在若将收集的和NO的集气瓶倒立于水槽中，通入一定量的氧气充分反应，则通入氧气的体积为4.48L 【答案】C 【解析】 【详解】A．12.8g铜的物质的量为0.2mol，反应时铜从0价升高到+2价，失去两个电子，所以0.2mol铜参与反应转移电子是0.2mol×2=0.4mol，A错误； B．和NO的物质的量为0.3mol，设NO2为xmol，NO为(0.3-x)mol，则根据电子守恒，x×1+(0.3-x)×3=0.2×2，x=0.25mol，所以NO2为0.25mol，B错误； C．根据N原子守恒，硝酸总物质的量为0.2×2+0.3=0.7mol，浓度=1.4mol/L，C正确； D．无标准状况，不能计算出氧气的体积，D错误； 故选C。 二、填空题：共4题，每空2分，共58分。 15. 工业上煅烧含硫矿物产生的2可以按如下流程脱除或利用。 回答下列问题： （1）若含硫矿物为黄铁矿)，则①煅烧的化学方程式为_________________________________________。 （2）下列有关说法错误的是___。 A. 在工业生产中，③常用水来吸收 B. 工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备2 C. 食品中添加适量的2可以起到防腐和抗氧化作用 D. 步骤②中如果通入过量空气，可以实现2的完全转化 （3）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现2的__________性。 （4）铁和铝遇冷的浓硫酸会发生钝化，加热后可以持续反应，写出加热条件下铝和浓硫酸反应化学方程式______________________________________。 （5）检验某溶液中是否含有SO的具体做法是_____________________________________________。 （6）请从下图中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有CO2生成(每个装置使用不超过一次)，装置连接的合理顺序为：______。F中离子方程式为______________________________。 【答案】（1） （2）AD （3）还原 （4） （5）取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有 （6） ①. FDA ②. 【解析】 【分析】含硫矿物黄铁矿煅烧得到二氧化硫和氧化铁，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸；二氧化硫和Y气体混合，与氯化钡溶液生成沉淀； 【小问1详解】 黄铁矿煅烧的化学方程式为； 【小问2详解】 A．SO3与水易生成发烟硫酸，不利于SO3的吸收，应用98%的硫酸吸收SO3，A错误： B．硫黄燃烧生成二氧化硫，工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2，B正确： C．SO2具有还原性，食品中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化作用，C正确： D．SO2与氧气反应生成SO3是可逆反应，步骤②中如果通入过量空气，也不能实现SO2的完全转化，D错误； 故选AD。 【小问3详解】 SO2具有还原性，故与具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色。 【小问4详解】 加热条件下铝和浓硫酸反应化学方程式。 【小问5详解】 取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有。 【小问6详解】 碳和浓硫酸反应：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O产物中有CO2、SO2，二者均能使澄清石灰水变浑浊，应先通过酸性高锰酸钾溶液除去，再通过品红溶液检验是否除尽，最后通入澄清石灰水检验。故装置连接的合理顺序为FDA。F中离子方程式为。 16. 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分 3)为氮源制备硝酸：。 （1）该反应中，浓硫酸体现了 。 A. 强氧化性 B. 脱水性 C. 吸水性 D. 难挥发性 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （2）反应i属于 固氮。 A. 生物 B. 大气 C. 自然 D. 人工 （3）写出反应 ii的方程式：_________________________。实验室用如图装置可模拟反应 iii实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝持续红热，锥形瓶内部观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，白烟中含有，则产生白烟现象的化学方程式为_________________________。 （4）反应 iii的总反应方程式为______________________若有4.48L NO 参与反应(标准状况)，则反应中转移的电子数为 _______个(用NA表示阿伏加德罗常数)。 （5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。欲使氨气尽可能都转化为硝酸，理论上的最佳比例为_____________________。 【答案】（1）D （2）D （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 该反应是难挥发性酸制易挥发性酸，体现了浓硫酸的难挥发性，故选D； 【小问2详解】 反应i是在工业生产中，氮气与氢气发生反应生成氨，因此属于人工固氮，故选D； 【小问3详解】 反应ii为氨的催化氧化，方程式：；白烟为，反应为； 【小问4详解】 反应iii总反应：；标准状况下物质的量为，中从+2→+5，转移电子数为； 【小问5详解】 总反应，需，理论上的最佳比例为。 17. 氮的化合物的研究在科学和生产中有重要的价值。 I． 氨气在工农业生产中有重要应用。 （1）工业合成氨的化学方程式为 _________________________。 （2）某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并进行喷泉实验(夹持仪器略)。 ① 实验室用装置 A 制备氨气的化学方程式为 _________________________。 ② 用装置 B 收集 时，先关闭止水夹 c，再打开止水夹 a 和 b，的进气口是 _______(填“a”或“b”)检验是否收集满的方法是 _________________________。 ③ 收集满后关闭止水夹 a 和 b，打开止水夹 c，没有出现喷泉，引发喷泉实验的操作是 _________________________。 II． 如图所示，常温常压下在注射器中吸入O2，夹住弹簧夹振荡注射器，观察现象(忽略反应中水的体积变化，图示为反应过程中某时刻的状态)。 （3）从吸入始，注射器内气体的颜色变化过程为 _________________________。 （4）最终剩余的气体体积约为 _______mL。 （5）已知常温常压下气体的摩尔体积为 ，计算注射器中最后得到的硝酸浓度为 _______ (计算结果保留两位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. ②. a ③. 用湿润的红色石蕊试纸靠近导管口b，试纸变蓝 ④. 用热毛巾热敷圆底烧瓶一段时间 （3）由无色变成红棕色，最后变成无色 （4）12 （5）0.065 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨以和为原料，在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应生成，化学方程式为; 【小问2详解】 ①装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为； ②氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，用装置收集氨时，进气口是a；检验收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近导管口b，试纸变蓝； ③打开装置B中的活塞c，没产生喷泉，因为导管中存在空气，隔绝了氨气和溶液，此时可以用热毛巾热敷圆底烧瓶一段时间，使氨气和溶液接触即可引发喷泉实验； 【小问3详解】 先与反应生成红棕色的，又被水吸收生成和，气体又变成无色； 【小问4详解】 根据方程式：，完全反应消耗的体积为，最终气体体积为； 【小问5详解】 有参与反应，生成的物质的量等于参与反应的物质的量，则的浓度为。 18. 以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知： （1）写出制备粗硅的化学反应方程式___________________________________________________。 （2） 反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________________________________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。和一种可燃性气体单质，写出发生反应的化学方程式___________________________________________________________________。 （3）根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④ 溶液⑤碳酸钠。 试剂A为___________，试剂C为__________(填序号)。C中化学方程式为___________________________________。 （4）现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为 ，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___________________。 【答案】（1）SiO2+2CSi+2CO （2） ①. 排尽装置中的空气，防止水解和自燃，并防止加热时氢气与空气混合发生爆炸 ②. （3） ①. ② ②. ④ ③. （4）3:2 【解析】 【分析】工艺流程中，石英砂与焦炭高温反应制得粗硅，粗硅与氯化氢反应生成和，经提纯后，与氢气在高温下发生还原反应制得高纯硅。实验装置中，A装置制备氢气，B装置干燥氢气，C装置提供蒸气，D装置为反应管。非金属性强弱比较实验利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱规律进行设计。 【小问1详解】 工业上用石英砂（主要成分为）和焦炭在高温下反应制备粗硅，生成硅单质和一氧化碳气体，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO。 【小问2详解】 ①已知在空气中易自燃且遇水强烈水解，同时氢气与空气混合加热易发生爆炸。因此，先让稀硫酸与锌粒反应生成氢气，通入一段时间以排尽装置内的空气，确保反应在无氧无水环境中进行，防止危险发生及原料损耗。 ②遇水剧烈反应生成、HCl和一种可燃性气体单质。根据质量守恒定律和元素守恒，该可燃性气体只能为。配平后的化学方程式为。 【小问3详解】 证明非金属性C>Si，可通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（即碳酸酸性强于硅酸）来实现。根据强酸制弱酸的原理，用硫酸与碳酸盐反应制取二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀。为防止挥发性酸（如盐酸）挥发出的气体干扰实验，试剂A应选择不挥发的②稀硫酸；试剂C为④溶液。C中发生的反应为二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，化学方程式为。 【小问4详解】 在化合物中，Na为+1价，OH为-1价，Si为+4价，O为-2价。设+2价铁的物质的量为，+3价铁的物质的量为。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，可列方程组：，化简得 ，解得 ，。因此，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为3:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $