广东省高州市2024-2025学年高二上学期10月期中考试化学试题

2024年高二级10月份阶段性测试 化学试题 满分: 考试时(间:75分钟 100分 016 可能用{的相对原子:1ì1 Nn.23 K 39 Cr52 项选抒题:本题共16小题,共44分,共中第1-10题,每小题2分:第11-16题每小 题4分。每小题只右一个选项符合题意。 1. 神舟十五号3&航天员顺利进驻中国空问站,两个航天处乘组首次实现“太空会师”,发射 火箭的燃料常用联氮(NH.)、液氛(,).氧化剂有液((O)、液态N0.等。下列叙述错误 的是( A. 液氢和液筑在气化过程中发生了吸热反应 B. 发射场因液态N0.产生大量NO,而呈红棕 C. 液领和液气燃烧放出大热量,产物对环境友好 D. N.11.和O.反应中产物总能小于反应物总能d 2. 在25C时,下列有关电解庾溶液的说法止确的是( _~ A. 电离平衡向右移动,弱电解质的也离程度一定增人 B. 等浓度的盐酸和醋酸溶液,分别中和等量的NaO11,消耗醋酸的体积多 C. 室温下.1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH数日为10”N. c(CH.coo) D. 0.1mol:L'CH.CoOl1溶液加水稀释. (CH.COO) 减小 3. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 实验目的 现象和结论 探究反应 物浓度对 分别取10mL0.1mol:L-1NaSO:溶液和 前者出现浑浊的时间更短 化学反应 5mL0.1molL-Na:SO;溶液、5mL蒸水于两 说明增大Na:S:O:浓度,可 7 速率的影 支试管中,然后同时加入10mL0.1molL-H-SO. 溶泣 以加快反应速亭 探究压强 对化学反 在容积不变的密闲容器中发生反应 化学反应速毫不受压强影 B 应速率的 N2(g)+3H2(g)→2NH(g),向其中j入氢气.反 喻 应速率不变 响 探究生成 若溶液先变血红色,加入 物浓度对 向2ml.0.ImolLFeCl;溶液加入!滴KsCN溶 C KC]溶液后血红色变浅,说 化学平衡 液,再加入少尬KC1溶液 明增大生成物浓度,平衡迎 的响 向移动 探究催化 向两支盛有少尬HO溶液的试管中分别加入5 加入FeC溶液的试管生成 剂对化学 D 气体的速率比加入Cu$O 反应速率 滴0.1mol:1.-FeCl:溶液和5润 溶液的快,说明FeC对 的响 0.01mol:L-CuSO.溶沼 HO,分解的催化效果强 A.A B. B C. C D. D 高二级化学10月份阶段性测试试题 第1页,共8页 熙扫全能王 4. 下列有关实验内容、实验装置不能实现对应的实验口的的足 s*o.Imoln 1一 l和汶渲 -0 H3nrt. FeCl.溶液 A. 证明Fe;与工的反应是有限度的 B.用该装置和秒表测氢气的生成速率 #. No 水 C. 验证反应是吸热还是放热 D. 证明温度对平衡移动的影响 A. A C. C B. B D. D 5. 实验小组探究双氧水与KI的反应,实验方案和现象如下: (己知:I.是紫黑色固体。I.溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色). -10滴稀疏酸 -!0滴蒸水和 -10滴稀疏酸和 0.5gK1固体 0.5gK1固体 3mL. 3mL. 3mt. 5%H2O熔液 .5%H,O溶液 实验① 实验② 实验③ 实验①:无明显现象。 实验:溶液立即变为黄色,产生大量无气体:溶液温度升高:最咚溶浪仍为黄色. 实验③:溶液立即变为棕黄色,产生少无色气(休;溶浪颜色这渐加深,温度无明显变化 最终有紫黑色物历析出 下列说法语识的是( ~ A. 加入K1能加快11.O.的分解 B. 对比②和③,说明11.0,的分解放出热 C. 对比②和③:说明酸性条件下HO,化K1的速率更快 D. 对比②和③,③中的现象可能是因为H.O,分解的浊率大干H,0,氧化K1的速率 高一级化10月份阶段性测试试题2页:其8页 熙扫全能王 6.CO用于处理大气污染物N,O的反应过程如图1所示,反应过程中的能量变化如图2所示(IM 表示吸附状态、TS表示过渡状态)。下列说法错误的是( ) 相对能(kJ.mol') /nO'N:g). cO /37 CO N.C _ ② 677 .622 zn'Ng) co) I1M4-361.22 图: 反应历程 2 A. 总反应的热化学方程式为CO(g)+N.O(g)一CO.(g)+N.(g) t//--361.22 1 mol: B. 反应①的活化分子百分数大于反应②的活化分了百分数 C. 该过程中断祭的共价键与形成的共价键类型不完全相同 D. 催化剂吸附过程中会降低体系能量,解吸过程则会增大体系能量 7. 下列热化学方程式及有关应用的叙述正确的是( ) A. C.H,OH的燃烧热为1366.8kJ/mol,则C.H.O11燃烧的热化学方程式可表示为 C.HOH(1)+3O.(g)-2CO(g)+3H.O(g) H=-1366.8kJ/mol B. 已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为57.3/mol,则其热化学方程式可表示 为Ba(OH).(aq)+H,sO.(aq)=BasO(s)+2H.o() H--l14.6k]/mol C. 2molNO,分解生成1mol0,和2molNO,并吸收116.2kJ的热,其热化学方程式头 2NO.(g)=O.(g)+2NO(g) AH-+116.2kJ/mo D. 已知25C、101kPa条件下:4A1(s),3O.(g)-2A1.0.(s)AH.--2834.9kJ/mol. 4Al(s),20.(g)=2A1,O.(s)△H=-3119.1kJ/mol,则0,比0,稳定 8. 氢氧化法制硝酸中发生主反应NH(g)+1.25Oz(g)-NO(g)+1.5H:O(g)AH,--226.1kJmol' 和副反应NH(g)+O(g)-0.5N-O(g)+1.5H:O(g)AH:=-276.3kJmol-'两个竟争反应(忽 略其他副反应)。定条件下,每生成1.5molHO(g)的相对能量变化如图所示。下列说法 不正确的是( ) __ _! NH.O) N.O(]HOg) NOg):H.Og 反应历程 A. 加入催化剂1更有利于NO的生成 B. 平衡后增大压强,物质NO的浓度不变 C. 其他条件相同时,升高温度,平衡时体系内HO的浓/度降低 D. 推测反应0.5NO(g)+0.25O(g)-NO(g)△H-+50.2kJmol 高二级化学10月份阶段性测试 试题 第3页,共8页 熙扫全能王 9. 常温下,下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是( ~ A. 水电离出的c(H*)=1x10-12mol·L-!的洛液中:Na'、N:、Br、s' B. c(H')>Kmol·L'的溶液中:K'、Na',Co、Cl C. 加入甲基橙显红色的溶液中:Na'、CN、sO}、NO. D. 含有高酸根离子的溶液中:K'、Na'、NO.、sO. 10. 已知N.(8)+3H.(8)2NH.(8) AH--92.4kJ·mol'AS--198J.mol'' 下图为工业合成氢的流程图。下列说法正确的是( ) ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触煤 I400-500C N.+H. 液态NH,液化分离 A. 步骤②中“加压“既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率,所以生产中压强越 大越好 B. 步骤④中反应温度提高至1000C,反应速率加快且催化剂的活性更高 C. 步骤②④均有利于提高原料的平衡转化率 D. 若此反应中△H和△S不随温度变化而变化,则保持此反应自发进行的温度应低于 466.7K 11. 甲完催化氧化为合成气(CO、H)的主要反应有; I. 2CH.(g)+O(g)→4H(g)+2CO(g) II. CH.(g)+2O.(g)2H.O(g)+CO.(g) 将2molCH.与2molO.投入密闭容器中反应,不同温度下,相同时间内CH.转化率、H选择 n(Co) 的是( 。 11.选择性 {去 2'0 CH化率 # cO选择性 03. A. 800C时,副反应nICH.+20.一C0.+2H,o进行程度很小 B. 在700C时,容器中生成的C0,的物质的量为1.44mol C. 反应I在低温下白发 D. 该过程中,低温有利于合成气的生成 高二级化学10月份阶段性测试试题第4页,共8页 熙扫全能王 ~ 12. 不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。下列说法正确的是( A. 若从a点到d点,可采用在水中加入碱的方法 B. b点对应的醋酸溶液中,由水电离出的c(H*)=1x10-^mol·L! C. d点对应的水溶液中,可能有N:、Fe”、NO,大量存在 D. T*C时,0.05mol-L 'Bn(OH),溶液的pl1-1 13. 室温下,向体积相ln]、pH-3的两种酸(1A、HB)溶液中加水稀释,其pH与加入水的体 积的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A. 酸的电离常数:K(HA)<K.(HB) 8pH B. pH-3时,两种酸溶液中:c(HA)<c(HB) C. 未加水稀释时,水的电离程度:a(H)-a(HB) D. 当V(HO)=Vo时,溶液导电能力:HA<HB 14. 氢催化氧化时会发生如下反应: VV(t) 反应]:4NH.(g)+5O.(g)4NO(g)+6H,O(g)AH.<0 反应:4NH(g)+3O.(g)一2N(g)+6H,O(g)AH.<0 现将1moNH.、1.45molO,充入11.恒容密闭容器中,在P1-Rh合金催化剂作用下反应模拟“氢 催化氧化法”生产NO,相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化 曲线如图所示。已知:有效转化率。制备目标物质消耗原料的量 x100%。 原料总的转化量 下列说法错误的是( _ A. 由图可知,氢催化氧化生成NO的最佳温度为840C 一# B. 520C时,NH,的有效转化率约为33.3% C. 对反应,当2-N)=3v(H.O)时,说明反应达到平衡状态 D. 840C后,NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低 400520 840 7C 15. 己知反应:①CH.(g)+20,(g)=CO.(g)+2H.O()AH,=akJ.mol' ②CH.(g)+20,(g)-Co.(8)+2H.o(g)AH,-bkJ.mol' 化学键的键能数据如表所示,(键能为1mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量).下 列说法正确的是( ) 化学键 C-O0-0 C-H O-I1 键能/KJ.mol! 798 413 463 A.a 1796a B.上表中:=. 2 C. H.o(g)=l1.o(1)A/l-(a-b)xJ:mol' D. 298K时甲烧充分燃烧,当有4N.个C-H1键断裂时,反应放出的热量为ak 高二级化学10月份阶段性测试 试题 第5页,共8页 熙扫全能王 16. 反应2NO+Cb=2NOC1在295K时,其反应物浓度与反应速率关系的数据如下: cNo)/(mol·L) c(Cl.)/(mol·L) v(Cl)/(mol·L'·s!) 0.100 0.100 8.0×10 0.500 0100 2.0X10-1 0.100 0500 4.0X107 注:①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl)-k·c”(NO)·(Cl)(式中速率常数k=Aer. 其中E.为活化能,A、R均为大于0的常数,T为温度):②反应级数是反应的速率方程 式中各反应物浓度的指数之和,下列说法不正确的是( ) A. m一2,n=】.反应级数为3级 B. 当cNO)=0.200 mol·L.c(Cl)=0.300 mol·L'时.vONO)-0.192 mol·L'·s' C. 加入催化剂可以改变反应途径,也可以增大速率常数k,而加快反应速率 D. 升高温度,可以增大反应的活化能E,从而使速率常数火增大 二、非选择题:共56分。 17.(16分)某研究性学习小组利用HC-O;溶液和疏酸酸化的KMnO;溶液之间的反应来探 究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下: 有关物质 实验 实验温 HO 酸性KMnO.溶液 HCO:溶液 浴液颜色褪至 序号 度/K 无色所需时间/s V/mL. c/(mol·L-) /r c/(mol-L) V/mL A 297 0.02 0.1 0 B 0.02 T 0.1 V 8 {C 313 2 0.02 V 0.1 _ 请回答下列问题: (1)通过实验A、B可探究的改变对反应速率的影响,其中V= V ___d (2)通过实验 (填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的账响 (3)利用实验B中数据计算,用KMnO.的浓度变化表示的反应速率v(KNnO) (保留两位有效数字) (4)在实验中发现高键酸钟酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速拿较慢,洛 液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快,某同学认为是放热导致溶液温度 升高所致,重做B组实验,测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如衣: 。246 时问/s 810 温度/C 20212121.52222 ①结合实验目的与表中数据,你得出的结论是 ②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是 的能响,若用实验证明你的猜 想,除了酸性高酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂合理的是 (填化学式)。 高二级化学10月份阶段性测试试题第6页,共8页 熙扫全能王 18.(12分)酸碱滴定和氧化还原滴定足常见的两种漓定方法。 1. 利用复化还原滴定法测定NCrO-21O产品的纯度 称取含Na:Cr-0,2H:0产品1.4000gA.成250ml.溶液.觉取25.00ml.于础量瓶中,加入 10mL2moll·1..sO.和足量破化钾溶液(铭的还原产物为Cr').放于暗处5min,加入 粉溶液作指示冽.用0.1000mol·1'NaS01标准溶液漓定(1,+25.0-2I+s.0) (1)判断这到滴定终点的现象是_. (2)若实骇中平均消耗NaS:O、标准溶液24.00mL,计算重络酸纳品体的纯度 为__。(设整个过中其他杂质不参与反应,结果保留4位有效数?) n. 碱中和滴定:常温下,用0.1000mol.L'NaOH溶液分别滴定2000mI.等浓度的盐酸和 醒酸溶液,得到两条滴定曲线,如图所示 。将。行 pl oot. (3)滴定盐酸的曲线是图___(填“1"或“2”)。 已电离弱电解质分子数 x100%] (5)酸贼滴定法选择指示剂时可以不考虑因素是。 A. 指示剂突跃的范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂相对分子质量的大小 (6将上述同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的条反应,测得密闭容器中压强随 时间的变化曲线如图所示.下列说法正确的是__.。 160① 2 A. 反应开始前cH):盐酸-醋酸 B. 反应过程中醋酸中c)下降更快 C. 曲线②表示盐酸与送条反应 100 0 10200300 D. 反应结束时两容器内n(H,)相等 间/ 19.(14分)在催化剂的作用下,利用合成气(上要成分为CO、C0,和H.)合成甲醉时涉及了如 下反应: 1. Co,(g)+H:(g)一Co(g)+HO(g)AH. Il1. CO(g)+3H(g)CH.OH(g)+1H.O(g)A/f.--49.4kJ:mol' II. CO(g)+2H,(g)→CH.OH(g)AH.=-90.6kJ·mol (1)反应1在 (填“高温”、“低温”或”任意温度”)下可自发进行 (2)若向恒容密闭容器中按初始进料比(CO):n(H.)=1:3投入反应物,只发生反应3和] 在不同温度下达到平衡,体系中CH,OH、CO的选择性和CO,的平衡转化率a((O.)]温 度的关系如下图所示。 高二级化学10月份阶段性测试试题第7页,共8页 熙扫全能王 (己知: CH.OH的选择性= 生成CH.011的物质的图 -x100%) 转化的Co的物质的 100 回答下列问题 ①某温度下,下列能说明反应11已达平衡状态的 是______(填序号). M(250.50) A. 气体的平均摩尔质量不变 B. 混合气体密度不再改 B(250.30) C. 体系中CHOH和1.O的浓度比不变 D. 容器内压强不再改变 160 180200 220 240 260280 ②图中表示C11.O11选择性变化的曲线足 7rC (”或b”). ③经测定,当温度高了280C.C0.的平衡转化率会升高,其可能的原因为 ④当7-250C,平衡时C1H.OH的体积分数(C11.OH)= (答案保留两位有效数 字).计算该温度下反应1的X,(写出详细计算过程,答案保留两位有效数 字,用平衡分压代替平衡浓度,分压一总压x各组分的物质的量分数,4分)。 20.(14分)完成下面题口. (1)常温下,有c01)相同、体积相同的C11COOH和HsO.两种溶液。 ①加等浓度的KOH溶液至恰好中和,所需KOH溶液的体积:醋酸_(填→、=或<”) 疏酸。 ②溶液温度都升高20C,溶液山c(H):疏酸(填”-”或<”)醋酸。 (2) 工业上采取用氢水除去$O..已知25^C,NH.11,0的K.=1.8x10*.Hs0,的K.=1.3x10-}. .=62x10*。若氛水的浓度为2.0molV.,溶液中的e(OH)约为_mo:将s0:通入 c($o:") 该氛水中,当e(OH)降至2.0x10*movV.时,溶液中的 HSO,) (3)已知H.PO。(次礴酸)的水溶液中存在HPO,分子。H1.PO:与足量NaOH溶液充分反应. 消耗的酸和碱的物质的相等,则生成盐的化学式为____. (4)亚礴酸H,PO,是一种二元弱酸:可用作还原剂、尼龙墙白剂、亚礴酸盐原料、农药中 体以及有机健水处理药剂的原料。常温下,已知11P0,溶液含磷粒子的浓度之和为 0.1mol·L*,洛液中含礴粒子的物质的量分数(8)与洛液pl1的关系如图所示。 8!.0 6.54 pl ①写出亚礴酸H,PO,的第一步电离方程式_. ②8(HPo;)随溶液pH的变化用曲线_(填”1”、“2”或3”)表示 高二级化学10月份阶段性测试试题第8页,共8页 熙扫全能王 · 2024年高二级10月份阶段性测试 化学参考答案 1．A 【详解】A．液氢、液氧气化过程属于物理变化，不属于吸热反应，故A错误； B．液体N2O4气化过程中，部分转化成NO2释放，产生红棕色气体，故B正确； C．液氢和液氧燃烧是放热反应，产物为水，不污染环境，故C正确； D．N2H4和O2反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，故D正确； 2．C 【详解】A．电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度不一定增大，可能减小，如通过增大弱电解质浓度实现平衡向右移动，但弱电解质的电离程度却减小，A错误； B．等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的，消耗两种酸的体积一样多，B错误； C．在氢氧化钠中由水电离出的氢氧根离子浓度为10-13mol/L,，则由水电离的数目为，C正确； D．溶液加水稀释，，，加水稀释，Ka不变，Kw不变，c(H+)变小，变大，D错误； 3．A 【详解】A．实验中变量为Na2S2O3溶液的浓度，前者浓度大，前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率，A正确； B．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，不影响反应中各物质的浓度和各物质的分压，反应速率不变，实验不能说明化学反应速率不受压强影响，B错误； C．铁离子和硫氰酸根离子生成红色物质，加入少量KCl溶液不影响反应，只是增大了溶液体积使各物质浓度减小而颜色变浅，不能增大生成物浓度，平衡逆向移动，C错误； D．实验中催化剂种类不同，且两者浓度也不同，不能说明FeCl3对H2O2分解的催化效果强，D错误； 4．A 【详解】A．氯化铁溶液与少量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则题给装置无法证明铁离子与碘离子的反应是有限度的，A错误； B．用该装置和秒表可以测定生成氢气的速率，B正确； C．若试管中X与Y反应是吸热反应，集气瓶中空气压强减小，U形管内甲液面升高、乙液面降低；若试管中X与Y反应是放热反应，集气瓶中空气压强增大，U形管内甲液面降低、乙液面升高，可以达到实验目的，C正确； D．为红棕色气体，为无色气体，利用气体颜色的深浅变化，可说明温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，D正确； 5．D 【详解】A．由实验①②的实验现象可知，实验①无明显现象，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体说明碘化钾是过氧化氢溶液发生分解反应的催化剂，对过氧化氢的分解有催化作用，故A正确； B．由实验②③的实验现象可知，实验②溶液温度升高，实验③溶液温度无明显变化说明过氧化氢催化分解的反应为放热反应，故B正确； C．由实验②③的实验现象可知，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体说明酸性条件下过氧化氢溶液氧化碘化钾溶液的反应速率明显大于过氧化氢催化分解的速率，故C正确； D．由实验②③的实验现象可知，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体说明酸性条件下过氧化氢溶液氧化碘化钾溶液的反应速率明显大于过氧化氢催化分解的速率，故D错误； 6．B 【分析】反应①为，②为。 【详解】A．根据盖斯定律，反应①+②=CO处理大气污染物N2O总反应的热化学方程式为   kJ⋅mol-1，A正确； B．根据反应历程图2，反应①的活化能，反应②的活化能，反应①的活化能大于反应②的活化能，则反应①是总反应的决速步，反应①的活化分子百分数小于反应②的活化分子百分数，B错误； C．该过程中断裂氮氧共价键，形成氮氮非极性共价键和碳氧极性共价键，故断裂的共价键与形成的共价键类型不完全相同，C正确； D．由图可知，催化剂吸附过程中会降低体系能量，则解吸过程则会增大体系能量，D正确； 7．C 【详解】A．乙醇燃烧热是1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为  ，故A错误； B．已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为， 反应有硫酸钡生成，所以  ，B错误； C．分解生成和，并吸收的热，其热化学方程式为  ，故C正确； D．已知、条件下：  ，  ，说明臭氧的能量大于氧气的能量，能量越低越稳定，则比稳定，故D错误； 8．B 【详解】A．由图可知，催化剂Ⅰ使主反应的活化能降低，副反应的活化能升高，故加入催化剂Ⅰ更有利于NO的生成，故A正确； B．副反应反应前后气体分子数不变，平衡后增大压强，副反应平衡不移动，但主反应平衡逆向移动，氨气和氧气浓度增加，进而使副反应平衡正向移动，N2O的浓度增大，B错误； C．主反应和副反应正向均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，水的平衡浓度降低，故C正确； D．已知①NH3(g)+1.25O2(g)⇌NO(g)+1.5H2O(g)ΔH1=-226.1kJ•mol-1；②NH3(g)+O2(g)⇌0.5N2O(g)+1.5H2O(g)ΔH2=-276.3kJ•mol-1，由盖斯定律①-②可得0.5N2O(g)+0.25O2(g)⇌NO(g)ΔH3=-226.1kJ•mol-1-(-276.3kJ•mol-1)=+50.2kJ•mol-1，故D正确； 9．D 【详解】A．水电离出的c(H+)=1×10−12mol•L-1的溶液中，可能是酸溶液或碱溶液：与氢氧根反应或氢离子与反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．的溶液为酸性溶液，与反应而不能大量共存，B不合题意； C．加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，与反应而不能大量共存，与发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意； D．高锰酸根离子、K+、、、之间互不反应，能大量共存，故D符合题意； 10．D 【详解】A．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，但压强过大对设备要求高，且不经济，A错误； B．步骤④中反应温度500℃时催化剂活性较好，提高至1000℃，催化剂的活性下降，B 错误； C．步骤④加入催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，加压、液化分离出和、的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤②⑤⑥有利于提高原料的平衡转化率，步骤④不能，C错误； D．该反应自发进行的最低温度，需使，即，得T<466.7K，因此保持此反应自发进行的温度低于466.7K，D正确； 11．A 【详解】A．时，选择性和选择性均接近，则副反应Ⅱ进行程度很小，故A正确； B．在时，甲烷的转化率为，即，的选择性为，即，则解得，，故B错误； C．、的选择性随温度升高而增大，则反应Ⅰ的，又因为反应Ⅰ的，反应Ⅰ在高温下自发，故C错误； D．反应Ⅰ的，升高温度，平衡正向移动，有利于合成气的生成，故D错误； 12．D 【详解】A．a、d两点温度不同不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，A错误； B．b点对应的溶液，、，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的， B错误； C． d点溶液中，溶液呈碱性含有大量的，与NH、Fe3+均不能大量共存，C错误； D．T℃时，c点溶液中，，溶液中，，pH=11， D正确； 13．A 【详解】A．pH相同的两种酸稀释同等倍数，酸性强的 pH值变化大，酸性弱的 pH值变化小，越弱变化越小，故HA酸性强于HB，故Ka(HA)>Ka(HB)，故A错误，符合题意； B． HA的电离程度更大，当电离出的c(H+)相等时，c(HA)<c(HB)，故B正确，不符合题意； C．酸电离的H+对水的电离产生抑制作用，因未加水稀释时两种酸溶液中c(H+)相等，对水电离抑制相同，故C正确，不符合题意； D．溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，当V(H2O) = V0时，HA溶液pH值较大，即c(H+)更小，故导电能力较差，故D正确，不符合题意； 14．C 【详解】A．840℃时一氧化氮的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO3，选择的最佳温度是840℃，A正确； B．由图知520C时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2mol，NH3的有效转化率为×100%≈33.3%，B正确； C．对反应Ⅱ，当3v正(NH3)=2v逆(H2O)时，说明反应达到平衡状态，C错误； D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是催化剂活性降低，反应速率减小，相同时间内产生NO的物质的量下降，D正确； 15．B 【详解】A．H2O(g)→H2O(l)，放出热量，则反应①放出的热量更多，|a|＞|b|，b＞a，A不正确； B．反应①中，利用键能与△H的关系，可建立等式：413×2+2x-798×2-463×4=a，则，B正确； C．利用盖斯定律，将反应(①-②)÷2得，  ，C不正确； D．时甲烷充分燃烧，当有4NA个C-H键断裂时，参加反应CH4的物质的量为1mol，反应放出的热量为-akJ，D不正确； 16.D　 【详解】A．由表中①③数据可知＝()n，n＝1，由①②组数据可知＝()m，m＝2，由①数据可知k＝＝8.0；据数据分析知m＝2，n＝1，反应级数为3级，A正确； B．当c(NO)＝0.200 mol·L－1，c(Cl2)＝0.300 mol·L－1时，v(Cl2)＝8.0×0.2002×0.300 mol·L－1·s－1＝0.096 mol·L－1·s－1，v(NO)＝2v(Cl2)＝0.192 mol·L－1·s－1，B正确； C．催化剂可降低反应的活化能，增大速率常数，增大反应速率，C正确； D．升高温度，活化能不变，D错误。 17．(1)反应物浓度 1 3 (2)BC (3)8.3×10-4 mol∙L-1∙s-1 (4)温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂 MnSO4 【详解】（1）由表格数据可知，实验A中溶液的总体积为6mL，由探究实验变量唯一化原则可知，实验B、C溶液的总体积也为6mL，则V1=6mL—5mL=1mL、V2=6mL—3mL=3mL，则实验A、B中其他条件相同，草酸的浓度不同，实验目的是探究反应物的浓度对化学反应速率的影响，故答案为：反应物浓度；1；3； （2）由表格数据可知，实验A中溶液的总体积为6mL，由探究实验变量唯一化原则可知，V2=6mL—3mL=3mL，则则实验B、C中其他条件相同，反应温度不同，实验目的是探究温度的浓度对化学反应速率的影响，故答案为：BC； （3）由实验B中数据可知，酸性高锰酸钾溶液不足量完全反应，所以8s内高锰酸钾的反应速率为=8.3×10-4 mol∙L-1∙s-1，故答案为： 8.3×10-4 mol∙L-1∙s-1； （4）①由表格数据可知，8s时温度不最高，但8s前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因，故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因； ②酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳气体和水，从影响化学反应速率的因素看，可能是反应生成的锰离子有催化作用使反应速率突然加快，所以若用实验证明锰离子有催化作用，应选择的试剂为酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液和硫酸锰固体，故答案为：催化剂；MnSO4。 18.(1)滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 (2)85.14% (3)1 (4)1% (5)D (6)D 【详解】（1）反应过程涉及的离子方程式有Cr2+ 6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2=S4+2I-，当达到滴定终点时，滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色； （2）由上述方程式可得关系式Cr2-3I2-6S2，由题意可知，S2的物质的量为0.024L×0.1mol/L=0.024mol，则Na2Cr2O7·2H2O的物质的量为×0.024mol=0.004mol，则重铬酸钠晶体的纯度为85.14%。 （3）等浓度的盐酸和醋酸溶液，由于醋酸是弱酸不完全电离，所以溶液中的氢离子浓度盐酸大于醋酸，初始pH盐酸小于醋酸，图1的初始pH小于图2的初始pH，所以滴定盐酸的曲线是图1。 （4）滴定前盐酸的pH=1，所以盐酸溶液的浓度为0.1mol/L，由于盐酸和醋酸的浓度相等，所以醋酸溶液的浓度也为0.1mol/L；滴定前醋酸溶液的pH为3，所以溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，所以醋酸的电离度为 （5）A．指示剂的选择还应考虑滴定过程中pH值的变化范围，‌即滴定突跃的范围。‌这个范围决定了指示剂变色的有效性，‌因此选择指示剂时需要考虑到这一点，需要考虑，A不选； B．‌理想的指示剂应具有较窄的变色范围，‌这样pH的微小变化就能引起颜色的明显改变，‌从而便于观察和判断滴定的终点，需要考虑，B不选； C．选择指示剂时，‌应考虑溶液颜色变化的可观察性。‌通常，‌由浅变深的颜色变化更容易观察，‌因此在选择指示剂时应考虑其在滴定终点时能使溶液颜色由浅变深，需要考虑，C不选； D．指示剂的相对分子质量大小不是选择指示剂时的决定性因素，D选； （6）为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，同浓度、同体积的盐酸与醋酸，反应开始前：盐酸>醋酸，故A错误； B．反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，下降更快，B错； C．反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，根据图像，曲线②表示醋酸与镁条反应，故C错误； D．根据图像可知，反应结束时两容器内与酸的强弱无关，产生的相等，D正确； 19．(1)高温 (2) ①ACD ② a ③ 以后，升高温度，对反应I影响的程度大于反应II ④ 0.027 设CO2的投料为amol、氢气的投料为3amol；当，体系中CH3OH和CO的选择性均为50%，CO2的平衡转化率为30%，由原子守恒可得： CO2 H2 CH3OH CO H2O 起始（mol） a 3a 0 0 0 转化（mol） 0.3a 0.6a 0.15a 0.15a 0.3a 平衡（mol） 0.7a 2.4a 0.15a 0.15a 0.3a 平衡时的体积分数，计算该温度下反应I的。 【详解】（1）I．   II．   III．   根据盖斯定律II- III得  =+41.2kJ/mol，反应I正反应吸热，所以在高温条件下能下可自发进行。 （2）①A．反应前后气体总质量不变、总物质的量改变，平均摩尔质量是变量，气体的平均摩尔质量不变，反应一定达到平衡状态，故选A；　　　　　　　　　　 B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体密度不再改变，反应不一定平衡，故不选B； C．体系中和的浓度比不变，说明个物质浓度保持不变，反应一定达到平衡状态，故选C；　　　　 D．反应前后气体总物质的量改变，压强是变量，容器内压强不再改变，反应一定达到平衡状态，故选D； ②反应II放热，升高温度平衡逆向移动，所以的选择性降低，图中表示选择性变化的曲线是a。 ③反应吸热I，反应II放热，以后，升高温度，对反应I影响的程度大于反应II，所以当温度高于的平衡转化率会升高。 20． (1) ①> ②< (2) 0.006 12.4 (3) (4) 3 【详解】（1）①硫酸为强酸，醋酸为弱酸，若c(H+)相同说明醋酸的物质的量远大于硫酸物质的量，故c(H+)相同、体积相同的CH3COOH和H2SO4两种溶液中加等浓度的KOH溶液至恰好中和，所需KOH溶液的体积醋酸>硫酸； ②温度升高，醋酸的电离平衡右移，c(H+)增大，故溶液温度都升高，溶液中c(H+)：硫酸<醋酸； （2）2.0mol/L的氨水溶液中的c(OH-)=mol/L=mol/L=6.0×10-3mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至2.0×10-6mol/L时，溶液中的c(H+)==mol/L=5.0×10-9mol/L，溶液中的=12.4。 （3）H3PO2与足量 NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，可知1mol H3PO2中只有1mol氢能与氢氧化钠反应，说明H3PO2为一元酸，其与氢氧化钠反应产生的盐为NaH2PO2 （4）亚磷酸H3PO3的第一步电离方程式；随pH的增大，H3PO3的物质的量分数降低，的物质的量分数先升高后降低，的物质的量数升高，故曲线3为δ()随溶液pH的变化用曲线。 高二级化学10月份阶段性测试参考答案 第1页，共2页 高二级化学10月份阶段性测试 参考答案 第 1 页，共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$