广东省茂名市信宜市2025-2026学年高二上学期11月期中联考 化学试题

2025—2026学年第一学期高二年级化学期中教学检查 可能用到的相对原子量：H1 Cl2 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列能量转化关系错误的是 燃油汽车 太阳能集热器 A．化学能→热能→动能 B．化学能→热能 风力发电 氯碱工业制氯气 C．风能→机械能→电能 D．电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列依据热化学方程式得到的结论错误的是 A. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B. 已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=b kJ·mol-1则a<b C. 已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D. 已知：P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6kJ·mol-1，则红磷比白磷稳定 3. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 三种化合物的稳定性：C<A<B B. A→B反应的ΔH=(E2-E1)kJ·mol-1 C. A→C反应释放的能量=E4+E2-E3-E1 D. A→C的反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 4. 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A. 每升溶液中的H+数目为0.02NA B. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 C. D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 5. 下列说法正确的是 A. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 6. 乳酸(LAC)是一种有机弱酸，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。常温下，不能证明乳酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/L乳酸溶液的 B. 的乳酸溶液加水稀释10倍后， C. 乳酸溶液能与溶液反应生成 D. 等体积等pH的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生多 7. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. C. D. 8. 根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是 实验 实验方法、操作或现象 A 探究FeCl3与KI溶液的反应限度 取5mL 0.1mol/LKI溶液，加入1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象 B 取20.00mL盐酸 在25mL酸式滴定管中(经盐酸润洗后)装入盐酸，调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 测定中和反应的反应热 往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度变化 D 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 A. A B. B C. C D. D 9. 下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应 A. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)；ΔΗ<0 B. 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)；ΔΗ<0 C. H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)；ΔΗ>0 D. C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；ΔΗ>0 10. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 0~2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B. 化学计量系数之比b：c=2：1 C. 12s时，A的转化率为75% D. 该温度下，假设某时刻混合物中A、B、C、D的物质的量分别为4、2、10、8mol，此时反应正在向逆反应方向进行 11. 下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离程度与浓度关系的是 A. A B. B C. C D. D 12. 利用反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH<0可使合成含氯有机物时的副产物HCl转化为Cl2，实现Cl2的循环利用。向密闭容器中充入4mol HCl(g)和1mol O2(g)，在不同条件下发生反应，测得Cl2的百分含量与温度和压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ka=Kb B. X表示压强 C. Ka<Kb D. L1>L2 13. 溴甲基蓝（HBb表示）指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列正确的是 A. pH=3的HBb溶液，水电离出为 mol/L B. HBb溶液的pH随温度升高而减小 C. 向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色 D. 常温下，将pH=3的HBb与pH=11的溶液等体积混合，溶液呈碱性 14. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HY+Z-=HZ+Y-能够发生 C. 同pH值、同体积的三种酸与足量镁条反应，HX产生的H2最多 D. 1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数 15. 常温下测得0.1mol·L-1 Na2A溶液的pH约为13，下列说法或表达正确的是 已知：Kal(H2A)=1.1×10-7，Ka2(H2A)=1.1×10-14 A. Na2A溶液显碱性的原因：A2-+2H2O⇌H2A+2OH- B. 向该溶液中滴加等体积0.1mol/L的HCl溶液，反应后的溶液存在关系：c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)] C. Na2A溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) D. NaHA溶液显酸性 16. 室温下，向20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为10-4 B. 水的电离程度：b点<d点 C. d点溶液中c(Na+)=c(A-) D. b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共56分，除特别说明外，每空2分。 17. NaHCO3用途广泛。某实验小组同学围绕NaHCO3开展如下实验活动。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制500mL 0.10mol·L-1的NaHCO3溶液，需要称量NaHCO3固体的质量为______g。 （2）上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有______(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．实验探究 探究温度对0.10mol·L-1 NaHCO3溶液pH的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发) 实验序号 操作 测试温度(T) pH 1 采用水浴加热，将0.10mol·L-1 NaHCO3溶液从25℃持续升温至65℃，每隔10℃测量并记录溶液pH 25℃ A1 35℃ A2 45℃ A3 55℃ A4 65℃ A5 （3）NaHCO3溶液显碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)。 （4）实验1中测得A1>A2>A3，可知当25℃≤T≤45℃时，0.10mol·L-1 NaHCO3溶液的pH随温度升高而减小，这主要是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中____________发挥主导作用。实验1中测得A5>A4>A3，且当45℃<T≤65℃时，实验过程中观察到有气泡产生。 （5）针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。 查阅资料：NaHCO3溶液中存在平衡：。 提出猜想：对于0.10mol·L-1 NaHCO3溶液，当25℃≤T≤45℃时，该反应进行程度很小；当45℃<T≤65℃时，该反应进行程度明显增大。 实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。 实验序号 操作 测试温度 pH 2 采用水浴加热，__________，然后冷却至25℃，并记录溶液pH 25℃ B1 3 采用水浴加热，将0.10mol·L-1 NaHCO3溶液从25℃升温至65℃，然后冷却至25℃，并记录溶液pH 25℃ B2 实验结论：根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是(用表格pH数据说明)______________________________。 拓展总结：已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，：______。 （6）写出NaHCO3在生产或生活中的一种应用__________________。 18. 钒是一种重要的有色金属，钒及其相关化合物被广泛用于航天工业、催化剂等领域。工业上可利用石煤矿(主要含及少量等物质)为原料生产，其中一种工艺流程如下： 已知：①； ②该工艺中分别在pH为3.4和5.4时完全转化为氢氧化物沉淀。 （1）酸浸过程中，为提高单位时间内钒的浸出率可采取的措施为___________(答出两条即可)。 （2）石煤矿中与在空气中焙烧转化为，写出该反应的化学方程式___________。 （3）难溶于水，溶液作为浸出剂，使钒元素以形式浸出。 ①将酸浸反应中浸钒的离子方程式补充完整(答题卡中写出完整离子方程式)：___________。 。 ②实验表明，保持硫酸浓度不变，一段时间后钒浸出速率逐渐变小，其可能的原因是___________。 （4）“滤渣b”的主要成分为___________。“滤液a”的pH不宜调的过高，否则可能会进一步发生反应：___________(写出离子方程式)，使最终得到的产品中会混有。 19. 育才中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。 Ⅰ．第一组：以过氧化氢()为对象进行实验。回答下列问题： 已知：纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。 （1）该小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，，。 ①写出在水溶液中的电离方程式：_____。 ②如果常温下溶液pH=7，的酸式酸根离子与的浓度比为_____。 （2）测定某瓶过氧化氢溶液中的含量 ①取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有0.1000mol·L-1的酸性标准溶液的棕色_____式滴定管滴定。反应的离子方程式为_____。 ②滴定达到终点的现象为_____，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 体积 则试样中过氧化氢的浓度为_____。(保留两位有效数字，下同) ③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因：_____。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．滴定管水洗后直接倒入KMnO4溶液进行滴定 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．滴定时有几滴KMnO4溶液溅落在锥形瓶外 Ⅱ．第二组：已知溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集N2.用秒表测量收集1.0mLN2所需的时间。每组实验过程中，其他反应物浓度变化很细心奥，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。 实验编号 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 （3）①_____，_____。 ②该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得_____(填整数)。 20. 我国科研人员成功研制出一条从二氧化碳合成淀粉的途径，其中第一步为，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新思路。 （1）已知：在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出22.70 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）计算机模拟反应的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂上面的物质用“*”标注，“TS”表示在催化剂上发生化学反应时的过渡状态。 该历程中速率最快步骤的化学反应方程式为___________。 （3）实验研究表明，其他条件相同时，使用分子筛(分子筛能选择性分离出水蒸气)能有效提高甲醇的平衡产率，其原因是___________。 （4）恒温恒容下进行反应，能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. H-H键断裂与H-O键断裂数目之比为3：1 D. 容器内的气体总质量不再变化 （5）540K下，分别按初始投料比进行反应，得到不同压强下H2的平衡转化率关系如图甲： ①投料比的曲线为___________(填“a”、“b”或“c”)。 ②该反应压强平衡常数的表达式___________(用平衡分压代替平衡浓度)。 ③已知540K下该反应，540K下某时刻测得某容器内，此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“=”或“>”)。 2025—2026学年第一学期高二年级化学期中教学检查 可能用到的相对原子量：H1 Cl2 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共56分，除特别说明外，每空2分。 【17题答案】 【答案】（1）4.2g （2）BD （3） （4）Kw改变 （5） ①. 将0.10mol·L-1 NaHCO3溶液从25℃升温至45℃ ②. B2>B1≈A1(或B1≈A1、B2>B1；或B1≈A1、B2>A1) ③. 1024·Ka1·Ka2 （6）治疗胃酸过多、用于制作膨松剂等 【18题答案】 【答案】（1）适当升高温度、粉碎或研磨钙化焙烧渣、适当增大硫酸的浓度、搅拌等 （2） （3） ①. ②. 生成会覆盖在表面，阻止(进一步溶解 （4） ①. ②. 或 【19题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. 酸 ②. ③. 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 ④. 0.20 ⑤. A （3） ①. 4.0 ②. 6.0 ③. 2 【20题答案】 【答案】（1）CH3OH(l)+O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(l)= −726.4 kJ∙mol-1 （2）CH2O*+H*= CH3O* （3）降低产物水蒸气浓度，使平衡正向移动 （4）AB （5） ①. a ②. ③. < 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $