广东省茂名市高州市2025-2026学年高二上学期阶段性教学质量监测化学试题

高州市2025~2026学年度第一学期高二质量监测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程 B. 将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2. 常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A. 等于8 B. 等于7 C. 接近7又小于7 D. 大于7而小于8 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A. 升高温度 B. 加入 C. 加稀释 D. 加入NaOH固体 5. 下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. HClO可以与NaOH溶液反应生成NaClO B. HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. HClO易溶于水，可以在水中电离出和 D. 常温下，溶液 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 时，的硫酸溶液中，氢离子的数目是 B. 溶液中，的数目可能小于 C. 和于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小于 D. 标准状况下将22.4 L 通入足量水中，溶液中、、数目之和等于 7. 工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为 。已知几种化学键的键能如表所示。 化学键 H-C C=C H-O C-O C-C 键能/() 413 615 463 351 348 根据键能估算 A. B. C. D. 8. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 恒容时充入 B. 恒容时充入He C. 压缩容器体积 D. 恒压时充入He 9. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C. 工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 D. 工业制取金属钾选取适宜的温度，使变成蒸气从反应混合物中分离出来 10. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A. H2SO3 B. H2SO4 C. CH3COOH D. HNO3 11. 下列装置及设计能达到实验目的的是 A. 用图①装置探究温度对化学平衡的影响 B. 用图②装置进行酸碱中和滴定实验 C. 用图③装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D. 用图④装置验证对分解的催化作用 12. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A. a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B. pH大小：b<c C. 可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pH D. a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 13. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．平衡体系增加N2，对平衡的影响 D．催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 14. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C. 反应①的焓变 D. 该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 15. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A. 各点对应的水的离子积： B. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde直线向e点移动 D. df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性 16. 在T℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反应： ，测得相关数据如下表所示。下列说法错误的是 容器 起始时物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol CO(g) S(g) 甲 1 0.5 0.5 0 乙 1 0.5 0 0 0.8 丙 2 1 0 0 A. 容器乙达到平衡后，的转化率与CO的转化率一定相等 B. 平衡后， C. D. 平衡后的容器丙中的压强是容器乙的压强的两倍 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： （1）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是________(填字母)。 A.浓硫酸的稀释　　B.Na与水反应　　C.与反应 （2） 。 ①反应中反应物的总能量________(填“大于”或“小于”，下同)生成物的总能量。 ②稳定性：石墨________(填“大于”或“小于”)金刚石。 （3）0.5 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：________________________，又已知 ，则33.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。 （4）某实验小组用稀NaOH溶液和稀硫酸溶液测定中和热，测定中和热的实验装置如图1所示： 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为)：_____________________________________________。 （5）将 溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持)。 ①近似认为实验所用溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，要粗略计算测定所得的中和热，还需要的数据有________________。 ②NaOH溶液的物质的量浓度为________。 18. KI在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）KI酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式为______________________________。 Ⅰ.探究温度对化学反应速率的影响 在四支试管中各加入浓度均为的溶液，同时均滴加2滴指示剂；然后用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表： 试管组号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 30 40 50 60 显色时间/s 240 （2）实验中用到的计量仪器除量筒外，还有温度计、________(写仪器名称)。 （3）滴加的指示剂是________(写名称)。 （4）该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍。 ①某同学将2 mL KI溶液(含指示剂)在40℃的水浴中加热，时溶液开始显色，则________1(填“>”“<”或“=”)。 ②上表中________。 Ⅱ.探究条件Y对化学反应速率的影响 常温下，取三支试管，先向其中各加入1 mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别加入溶液和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示： 组别 溶液/mL 蒸馏水/mL 显色时间/s i 3 0 120 ii 2 1 140 iii 1 2 200 （5）实验中控制的变量条件Y是________，实验中加入蒸馏水的目的是________________________________。 （6）实验结论为________________________________________。 19. 物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。 （2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。 （3）某研究性学习小组用0.2000 C标准溶液滴定20.00mL A溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 20. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。 已知：I. II. III. 回答下列问题： （1）写出发生催化氧化反应生成和气态水的热化学方程式：_______________________________。 （2）在恒温恒压条件下，向起始容积为的密闭容器中充入、，发生反应，时达到平衡，容器容积变为3 L。 ①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是________(填标号)。 A.　　　　B.各组分的百分含量不再改变 C.混合气体的密度不再改变　　　D.容器内同时存在三种气体 ②的平衡转化率为________，该温度下，该反应的平衡常数________。 ③在恒温恒容条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，时刻向容器中充入一定量的，时刻重新达到平衡状态。请在图中画出时刻以后反应重新达到平衡状态的、反应速率-时间图像.________________________。 （3）温度为时，在容积为的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： i. (快反应) ii.__________________　 (慢反应) ①写出第ii步的反应方程式：________________________。 ②总反应的，(、分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 高州市2025~2026学年度第一学期高二质量监测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 小于 ②. 大于 （3） ①. ②. 3049.5 （4） （5） ①. 硫酸溶液、氢氧化钠溶液混合前的平均温度或环境温度 ②. 1.2 【18题答案】 【答案】（1） （2）秒表或计时器 （3）淀粉溶液 （4） ①. < ②. 30 （5） ①. 溶液的浓度 ②. 保持溶液总体积不变或保持KI浓度不变 （6）其他条件不变时，增大溶液的浓度，碘化钾被氧化的反应速率增大 【19题答案】 【答案】（1） ①. HCl ②. NaOH （2） （3） ①. 0.2002 ②. c ③. 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 偏小 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. BC ②. 50% ③. ④. （3） ①. ②. 减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $