精品解析：广东省江门市江门市蓬江区省实学校2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

省实江门学校2024-2025学年第一学期期中测试 高二化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校名称、班级、姓名、准考证号，再用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。 2.选择题答案用2B铅笔把答题卡上选择题答题区中对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答案不能写在试卷上 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保管。 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 一、选择题（共16小题，1-10题，每题2分，11-16题，每题4分，共44分。） 1. 广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。下列说法错误的是 A. 茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香 B. 使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解 C. 茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化 D. 某温度下测得茶水的，则该茶水一定呈酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．茶饼浸泡前要掰成小块，增大其与水的接触面积，可使之更快浸出茶香，A正确； B．使用沸水泡茶，温度升高，可加速茶叶中物质的溶解，B正确； C．茶叶封装时常附带一包铁粉，铁粉吸收包装袋内的氧气，可减慢茶叶的氧化，C正确； D．溶液呈酸性指氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，某温度下水的离子积未知，pH=6.6不能判断溶液的酸碱性，D错误； 故选D。 2. 反应在四种不同情况下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】将各反应速率转化成同一种物质，且单位相同，再进行比较。 【详解】A．v(M)=6mol/(L·min)； B．转化成v(M)=30mol/(L·min)； C．转化成v(M)=12mol/(L·min)； D．转化成 v(M)=15mol/(L·min)； 故反应速率B＞D＞C＞A； 答案选B。 3. 下列醋酸的性质中可以证明其为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B. 的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应 C. 用溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 【答案】D 【解析】 【详解】A．证明醋酸是弱电解质，即要证明其在水溶液中不能完全电离。白醋中滴入石蕊试液后呈红色，说明醋酸能电离出，但不能确定其是否为弱电解质，A项错误； B．根据化学方程式可知，不论醋酸强弱，等体积、等浓度的醋酸溶液与溶液都能恰好完全反应，不能证明醋酸是弱电解质，B项错误； C．溶液导电性强弱与离子浓度和离子电荷数有关，用溶液做导电实验，灯泡很暗，可能是因为溶液中溶质的浓度太小，不能说明醋酸是弱电解质，C项错误； D．若醋酸为强电解质，因稀释过程中氢离子数目不变，的醋酸溶液稀释1000倍时应为4，现测得，故醋酸为弱电解质，D项正确 答案选D。 4. 、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数。下列说法正确的是 A. 达平衡后，改变某一条件时不变，的平衡转化率可能增大、减小或不变 B. 在、条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后增大 C. 室温下，说明的酸性比的强 D. 时，均为4的盐酸和醋酸溶液中不相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．不改变温度的情况下，使用催化剂或改变压强，的平衡转化率可能增大、减小或不变，但不变，A项正确； B．催化剂只能加快反应速率，不影响的大小，B项错误； C．室温下，说明的酸性比强，C项错误； D．只和温度有关，时，均为4的盐酸和醋酸溶液中相等，D项错误； 故选A。 5. 下列化学反应符合图示的是( ) A. 冰雪融化 B. 铝与氧化铁的反应 C. 钠与水反应 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.冰雪融化过程中需要加热，但该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学反应，A不符合题意； B.铝与氧化铁的反应为放热反应，B不符合题意； C.钠与水的反应为放热反应，C不符合题意； D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，D符合题意； 故答案为：D 6. 在298 K、101 kPa时，已知：；；，则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】①；②；③ 【详解】A．①2+②可以得到，，A错误； B．①-②可以得到，，B错误； C．①-2②可以得到，，C错误； D．①+2②可以得到，，D正确； 故选D。 7. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 A. ΔH<0,ΔS>0 B. ΔH>0,ΔS>0 C. ΔH<0,ΔS<0 D. ΔH>0,ΔS<0 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当ΔG=ΔH-TΔS<0 时，反应能自发进行，当ΔH<0,ΔS>0 时, ΔG=ΔH-TΔS<0，一定能自发进行，而ΔH>0,ΔS<0时不能自发进行；ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0 能否自发进行，取决于反应的温度，所以ΔH<0,ΔS>0一定能自发进行；A正确； 综上所述，本题选A。 8. 25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A. 将水加热，增大，不变 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 C. 向水中通入气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，加热平衡正向移动，、均增大，故增大，，因此减小，A错误； B．稀氨水会电离出，使增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，但整体升高，B错误； C．在水中完全电离出和，增大使水的电离平衡逆向移动，但溶液中总离子浓度增大，导电能力增强，C错误； D．硫酸氢钠在水中完全电离出，使增大，仅与温度有关，温度不变则不变，D正确； 故答案选D。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中；、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 滴加酚酞呈红色的溶液中；、、、 D. 含的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色透明溶液要求不存在有色离子，为紫红色，不符合条件，不能大量共存，A错误； B．由水电离出的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．滴加酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，C正确； D．含的溶液中，与发生彻底双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在溶液中，离子浓度大小为：，故A正确； B．在溶液中，根据电荷守恒得到，故B错误； C．在溶液中，根据物料守恒得到，故C错误； D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则，根据电荷守恒，则，故D错误； 故选A。 11. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动；平衡逆向移动，D的体积分数减小；平衡逆向移动，A的转化率减小；增大压强，平衡逆向移动，则a＜c＋d；故选A。 12. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：宣传推广使用免洗手酒精消毒液 乙醇具有特殊香味 B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存 降温能减慢反应速率 C 家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具油污 纯碱含有钠离子 D 职业劳动：食品包装袋内充氮气 氮气无色无味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．免洗手酒精消毒液能使蛋白质变性，与乙醇具有特殊香味无关，A不选； B．降温能减慢反应速率，将收获的水果放入冷库保存能降低物质的变化速率、延长保质期，B选； C．用热的纯碱溶液去除餐具油污是因为碳酸根离子水解呈碱性、进一步与油脂反应，与纯碱含有钠离子无关，C不选； D．食品包装袋内充氮气，是因为氮气性质稳定，与氮气无色无味无关，D不选； 答案选B。 13. 常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是 A. 通入气体 B. 通入气体 C. 加入固体 D. 加入固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．，只与温度有关，通入气体，增大，减小，A错误； B．只与温度有关，通入气体，生成，增大，减小，B错误； C．加入固体，减小，增大，C正确； D．加入固体，增大，减小，D错误； 故选C。 14. 已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，，改变某一反应条件(温度T1＜T2)，下列图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度T1＜T2，升高温度的瞬间，正逆反应速率均应该立即增大，图示曲线变化不合理，故A错误； B．温度T1＜T2，温度升高反应速率较快，先达到化学平衡状态，则温度为T2时先达到“拐点”，且该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，T2时二氧化氮的转化率应该更低，图示曲线变化不合理，故B错误； C．该反应是放热反应，相同压强条件下，升高温度平衡逆向移动，CO2的体积分数减小，温度T1＜T2，则温度为T2时CO2的体积分数更小，图示曲线变化不合理，故C错误； D．化学平衡常数是温度的函数，温度不变时，改变压强后平衡常数不变，图示曲线变化合理，故D正确； 故选D。 15. 关于FeCl3水解的说法错误的是 A. 水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动 B. 浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低 C. 有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低 D. 为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．加FeCl3饱和溶液，增加反应物浓度，平衡正向移动，加水稀释促进盐的水解，所以水解达到平衡时加水稀释，平衡正向移动，A正确； B．其他条件相同时，浓度越大盐类的水解程度越小，所以浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小，B正确； C．其他条件相同时，温度越高盐类的水解程度越大，所以50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，C错误； D．由Fe3+水解方程式可知，向FeCl3溶液应加入少量HCl，溶液中增大，平衡逆向移动，抑制了Fe3+的水解，D正确。 答案选C。 16. 对于合成氨反应： ，达到平衡后，以下分析不正确的是 A. 降低温度，对逆反应的反应速率影响更大 B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C. 改变反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D. 加入催化剂，对正逆反应的反应速率影响一样大 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度对吸热反应速率影响更大，该反应，正反应放热，逆反应为吸热反应，降低温度对逆反应速率影响更大，A正确； B．该反应正方向为气体分子数减小的方向，增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，可知增大压强对正反应的反应速率影响更大，B正确； C．改变反应物浓度时，正反应速率瞬间发生变化，逆反应速率瞬时不变，对正反应的反应速率影响更大，C错误； D．加入催化剂会同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，故对正逆反应的反应速率影响一样大，D正确； 故选C。 二、非选择题（共4小题，总分56分。） 17. 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1.升高温度，混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___________100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是___________。 （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)___________方向移动，判断理由是___________。 【答案】（1） ①. 0.0010 ②. 减小 （2） ①. 大于 ②. c(N2O4)以0.002mol·L-1·s-1的平均速率降低，说明平衡向正反应方向进行，由于正反应吸热，所以改变的条件是升高温度 （3） ①. 逆反应 ②. 平衡向气体分子总数减小或体积减小的方向移动 【解析】 【小问1详解】 0 ~ 60s时段，N2O4浓度变化为：0.100mol/L - 0.040mol/L= 0.060mol/L，v(N2O4) == 0.0010mol·L-1·s-1；N2O4(g) ⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深，升温正向移动，升温向着系数增大的方向移动，=，n增大，m不变，平均相对分子质量随着温度的升高而减小； 【小问2详解】 c(N2O4)以0.002mol·L-1·s-1的平均速率降低，说明平衡向正反应方向进行，由于正反应吸热，所以改变的条件是升高温度，所以T> 100℃； 【小问3详解】 反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，平衡向逆向移动； 18. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 电离常数(25℃) ①溶液和溶液中，_____ ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A． B． C．，其pH由大到小的顺序是_____(填编号)。 ③将少量通入溶液，反应的离子方程式是_____ ④室温下，一定浓度的溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____，溶液中_____(写出准确数值) （2）某温度下，pH=3的盐酸中该温度下，pH=2的与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为_____。 （3）室温下，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。 d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。 【答案】（1） ①. ＜ ②. C>B>A ③. CO2+H2O+CN-=HCN+ ④. CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- ⑤. l.8×104 （2）9:1 （3）c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) 【解析】 【小问1详解】 ①由于Ka(HCN)<Ka1(H2CO3)，根据“越弱越水解”的规律可知，0.1mol/LNaCN溶液中CN-的水解能力大于0.1mol/LNaHCO3溶液中的水解能力，则c(CN-)<c()，故答案为＜； ②根据越弱越水解的原理，再结合表格中的数据可知，常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A． B． C．，其pH由大到小的顺序是C>B>A； ③由于Ka1(H2CO3)> Ka(HCN)> Ka2(H2CO3)，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，将少量CO2通入NaCN溶液中生成HCN和NaHCO3，反应的化学方程式为CO2+H2O+NaCN=NaHCO3+HCN，离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCN+； ④室温下一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液呈碱性说明CH3COO-发生水解，CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；在溶液中由醋酸的电离平衡常数可得Ka = 1.8×10－5=，因c（H+）=1×10-9mol/L，故c(CH3COO—)/c(CH3COOH)==l.8×104，故答案为l.8×104； 【小问2详解】 该温度下，pH=3即c(H+)=10−3mol/L，而c(OH−)=10−9mol/L，则Kw=10−12，pH=11的NaOH溶液c(OH−)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH变为9，混合溶液中c(OH−)=10−3mol/L，设酸的体积为V1，碱的体积V2，10−3mol/L×(V1+V2)L=0.1mol/L×V2L−0.01mol/L×V1L，解得V1: V2=9:1； 【小问3详解】 d点时加入20mL盐酸，两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显示酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Cl-)＞c(NH)，则溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)。 19. 磷酸铁锂（）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了一条处理硫酸亚铁废液的新途径。其主要流程如图： 已知：是一种难溶于水的物质。 （1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的是__________。 （2）水解生成的离子方程式__________。 （3）加入发生反应的离子方程式__________。 （4）在实验中，从溶液中过滤出后，所得滤液浑浊，应如何操作__________。 （5）实验室配制溶液时需要加入__________（写物质名称）抑制铁离子的水解，水解发生的离子方程式：__________，将溶液蒸干并灼烧所得固体的化学式为__________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（或提高浸出率） （2） （3） （4）重新过滤 （5） ①. 盐酸 ②. ③. 【解析】 【分析】根据接触面积对反应速率影响解答；TiO2+水解生成H2TiO3，同时生成氢离子；ClO-具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，酸性条件下，同时生成水；从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，需要更换过滤器，重新过滤； 【小问1详解】 将钛铁矿粉碎，可以增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 TiO2+水解生成H2TiO3，同时生成氢离子，反应离子方程式为：TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+； 【小问3详解】 ClO-具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，酸性条件下，同时生成水，反应离子方程式为：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O； 【小问4详解】 从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，需要更换过滤器，重新过滤； 【小问5详解】 因铁离子发生水解反应，为抑制水解，应该加入盐酸；氯化铁溶液加热会促进铁离子的水解生成氢氧化铁，灼烧生成。 20. 某兴趣小组利用图甲装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。某标准中规定葡萄酒中最大使用量为。 回答下列问题： （1）仪器的名称是____________，水通入仪器的进口为____________（填“”或“”）。 （2）中加入葡萄酒和适量稀硫酸，加热使全部逸出并与仪器中完全反应。仪器中发生反应的化学方程式为____________________________________。 （3）除去中过量的，然后用标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图乙中的____________（填图中序号）；若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____________（填选项字母）。 a． b． c． d． （4）判断滴定达到终点的现象为____________________________________；滴定至终点时，消耗溶液，该葡萄酒中含量为____________。 （5）下列操作会导致实验结果偏低的是____________（填选项字母）。 a．滴定管在装液前未用标准溶液润洗 b．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴浅出 c．达到滴定终点时，仰视读数 d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. （2） （3） ①. ③ ②. （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.24 （5） 【解析】 【分析】图中仪器A为直型冷凝管，为了达到好的冷凝效果，冷凝水从b进a出；装置B为圆底烧瓶，其中盛放葡萄酒和硫酸的混合物，其原理为增加溶液中H+的浓度使平衡：向左移动，SO2逸出；C中发生的反应：，再通过中和滴定测量硫酸的含量，间接测定葡萄酒中SO2的含量。 【小问1详解】 仪器的名称为直形冷凝管；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的口通入； 【小问2详解】 具有强还原性，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：； 【小问3详解】 盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管弯曲，并轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球以排出气泡，故选（3）；液面在时滴定管中有刻度的液体为，因滴定管的下端有一段无刻度，故管内液体的体积大于； 【小问4详解】 锥形瓶内为硫酸和酚酞的混合溶液，溶液呈无色，滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；与存在如下关系： 存在如下关系： 解得：，故葡萄酒中的含量为； 【小问5详解】 根据，可知待测液的浓度与标准溶液体积成正比。滴定前滴定管未用标准溶液润洗，使得标准溶液被稀释，消耗的标准溶液体积偏大，待测液浓度偏高，a项错误；锥形瓶内有液体溅出，使得待测物质的物质的量减少，消耗的标准溶液体积偏小，则待测液浓度偏低，b项正确；达到终点时仰视读数，则终点读数偏大，则标准溶液体积偏大，使得待测液浓度偏高，c项错误；滴定前无气泡，滴定后有气泡，则标准溶液体积偏小，待测液浓度偏低，d项正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 省实江门学校2024-2025学年第一学期期中测试 高二化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校名称、班级、姓名、准考证号，再用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。 2.选择题答案用2B铅笔把答题卡上选择题答题区中对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答案不能写在试卷上 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保管。 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 一、选择题（共16小题，1-10题，每题2分，11-16题，每题4分，共44分。） 1. 广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。下列说法错误的是 A. 茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香 B. 使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解 C. 茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化 D. 某温度下测得茶水的，则该茶水一定呈酸性 2. 反应在四种不同情况下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列醋酸的性质中可以证明其为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B. 的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应 C. 用溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 4. 、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数。下列说法正确的是 A. 达平衡后，改变某一条件时不变，的平衡转化率可能增大、减小或不变 B. 在、条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后增大 C. 室温下，说明的酸性比的强 D. 时，均为4的盐酸和醋酸溶液中不相等 5. 下列化学反应符合图示的是( ) A. 冰雪融化 B. 铝与氧化铁的反应 C. 钠与水反应 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 6. 在298 K、101 kPa时，已知：；；，则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 7. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 A. ΔH<0,ΔS>0 B. ΔH>0,ΔS>0 C. ΔH<0,ΔS<0 D. ΔH>0,ΔS<0 8. 25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A. 将水加热，增大，不变 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 C. 向水中通入气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中；、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 滴加酚酞呈红色的溶液中；、、、 D. 含的溶液中：、、、 10. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 11. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 12. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：宣传推广使用免洗手酒精消毒液 乙醇具有特殊香味 B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存 降温能减慢反应速率 C 家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具油污 纯碱含有钠离子 D 职业劳动：食品包装袋内充氮气 氮气无色无味 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是 A. 通入气体 B. 通入气体 C. 加入固体 D. 加入固体 14. 已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，，改变某一反应条件(温度T1＜T2)，下列图象正确的是 A. B. C. D. 15. 关于FeCl3水解的说法错误的是 A. 水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动 B. 浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低 C. 有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低 D. 为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl 16. 对于合成氨反应： ，达到平衡后，以下分析不正确的是 A. 降低温度，对逆反应的反应速率影响更大 B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C. 改变反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D. 加入催化剂，对正逆反应的反应速率影响一样大 二、非选择题（共4小题，总分56分。） 17. 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1.升高温度，混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___________100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是___________。 （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)___________方向移动，判断理由是___________。 18. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 电离常数(25℃) ①溶液和溶液中，_____ ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A． B． C．，其pH由大到小的顺序是_____(填编号)。 ③将少量通入溶液，反应的离子方程式是_____ ④室温下，一定浓度的溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____，溶液中_____(写出准确数值) （2）某温度下，pH=3的盐酸中该温度下，pH=2的与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为_____。 （3）室温下，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。 d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。 19. 磷酸铁锂（）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了一条处理硫酸亚铁废液的新途径。其主要流程如图： 已知：是一种难溶于水的物质。 （1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的是__________。 （2）水解生成的离子方程式__________。 （3）加入发生反应的离子方程式__________。 （4）在实验中，从溶液中过滤出后，所得滤液浑浊，应如何操作__________。 （5）实验室配制溶液时需要加入__________（写物质名称）抑制铁离子的水解，水解发生的离子方程式：__________，将溶液蒸干并灼烧所得固体的化学式为__________。 20. 某兴趣小组利用图甲装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。某标准中规定葡萄酒中最大使用量为。 回答下列问题： （1）仪器的名称是____________，水通入仪器的进口为____________（填“”或“”）。 （2）中加入葡萄酒和适量稀硫酸，加热使全部逸出并与仪器中完全反应。仪器中发生反应的化学方程式为____________________________________。 （3）除去中过量的，然后用标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图乙中的____________（填图中序号）；若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____________（填选项字母）。 a． b． c． d． （4）判断滴定达到终点的现象为____________________________________；滴定至终点时，消耗溶液，该葡萄酒中含量为____________。 （5）下列操作会导致实验结果偏低的是____________（填选项字母）。 a．滴定管在装液前未用标准溶液润洗 b．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴浅出 c．达到滴定终点时，仰视读数 d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $