精品解析：四川省凉山州西昌市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025—2026学年度上期期中学科素养监测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试题卷8页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、单项选择题：本题有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是 A. NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 B. Na2CO3溶液清洗油污 C. 实验室配制FeSO4溶液时，要在溶液中加入少许铁粉 D. 加热TiCl4溶液制备TiO2 2. 下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是 A. B. C. D. 3. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：、、、、 ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1mol/LHNO2溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 ④等pH等体积的盐酸、HNO2溶液和足量锌反应，HNO2放出的氢气较多 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 4. 氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是 A. 将生成物NH3液化分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂可降低活化能，增大活化分子百分数，提高氮气的平衡转化率 C. 为了提高H2利用率，可以向体系中加过量N2，使得N2和H2的平衡转化率都增大 D. 反应达平衡之后，增大体系压强(缩小体积)，v(正)和v(逆)均增大，但v(正)增大更明显 5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 加入催化剂有利于氮气的氧化 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 可逆反应达平衡后，将容器体积缩小一半，混合气体颜色变深 D. 合成氨时，选定温度为，而不是常温 6. H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是 A. HCl和是中间产物 B. 反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C. 整个过程总反应的原子利用率是100% D. 使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 7. 常温下，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为 B. 1 LpH=10的溶液，由水电离产生的数目为 C. 23 g NO2和N2O4的混合气体中含有氧原子数为 D. 与在密闭容器中充分反应后的分子总数为 8. 已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是 A. b点的操作是压缩注射器 B. d 点：v正＞v逆 C. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc 9. 图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是 A. 图1升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应 C. 图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点 D. 图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点 10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在明矾溶液中：、Na+、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解反应： B. 向溶液中滴入稀溶液： C. 用食醋去除水垢中的 D. 含氟牙膏预防龋齿： 12. 下列方案设计能达到实验目的的是 A．测定硫酸与锌反应的化学反应速率 B．制取无水 C．赶出盛有溶液的滴定管尖嘴内气泡 D．探究反应物浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取的溶液于试管中，加热 加热后溶液变为黄绿色 的 B 向 的溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液 加入溶液的反应更剧烈 比催化效果好 C 常温下，将大小、形状相同的铁片分别加入浓硫酸和硫酸中 浓硫酸中产生气泡快 浓度越大，速率越大 D 向 的溶液中，加入几滴 溶液，再加入几滴溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为黑色 比溶解度大 A. A B. B C. C D. D 14. 二氟卡宾是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 上述过程中，决速步骤的活化能 C. 比稳定 D. 适当升高温度有利于提高单位时间内的产率 15. 常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O)、]变化如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3 B. b点溶液中：c(K+)＜3 c(HC2O) C. a点溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)-c(H+) D. KHC2O4溶液中：c(K+)＞ c(HC2O)＞ c(C2O)＞ c(H2C2O4) 二、非选择题：本题共有4小题，共55分。 16. 醋酸和醋酸盐在生产生活中有着众多的用途。25℃时，的CH3COONa溶液pH为11。根据要求回答下列问题： （1）CH3COONa溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式表示)。 （2）常温下，部分酸的电离常数如下表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HCN K(25℃) ①若CH3COOH起始浓度为0.01mol/L，该溶液的pH值为________(已知lg2=0.3)。 ②结合H+能力最强的离子是________。 A．CH3COO- B． C． D．CN- ③向NaCN溶液中通入足量的CO2气体，反应离子方程式为________常温下，pH=10的NaCN溶液中，c(HCN)为________mol/L(写出计算表达式)。 （3）实验测得0.51mol/L的CH3COONa溶液以及H2O的pH随温度变化曲线如图所示，随温度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因________。 17. NiCl2是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg、Ca等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图： 已知：①，； ②还原性：Fe2+＞Ni2+ ③当金属离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全 ④流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1 9.3 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 10.8 回答下列问题： （1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有________(任写一条)。 （2）用离子反应方程式解释加入H2O2的目的________；“除铁”时，控制溶液pH的范围为________。 （3）从平衡移动的角度简述加入Na2CO3 “除铁”的原理________。 （4）“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为________。加入NH4F除相应离子时，需控制溶液中c(F-)＞________mol/L才能将对应离子沉淀完全。 （5）“氧化”得到Ni2O3过程中，离子方程式为________。 18. 实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：SOCl2沸点为76℃，且遇水极易反应生成两种酸性气体，实验室中可用CaSO3和PCl5混合共热制备SOCl2。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________，仪器c的作用是________。 （2）实验开始前要先通一段时间的N2，其目的是________。 （3）在装置b中SOCl2所起的作用________。 （4）f中盛放的试剂可选用________。 A. 饱和食盐水 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. 酸性KMnO4溶液 （5）硫及其化合物用途广。葡萄发酵饮料中SO2含量的测定，实验步骤如下： Ⅰ．吸取试样50.00mL Ⅱ．用的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，达到滴定终点。三组实验消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为VmL。 ①滴定接近终点时，加入半滴KMnO4标准溶液的操作是________。若某次滴定时酸性高锰酸钾溶液液面如图所示，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为________mL。 ②葡萄发酵饮料中，SO2的含量为________mg/L(用含c、V的代数式表示)，滴定结束时，滴定管中有气泡，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19. 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理的责任。 Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ① ② ③ （1）反应①自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意条件”)，K1=________(用含K2、K3的式子表示)。 （2）将2 mol CO2和1 mol H2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③，下列能判断反应③达到平衡的是________。 A．容器内CO2和H2两种气体的浓度之比不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内压强不再变化 D．容器内温度不再变化 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）某温度下，将2 mol CO2和6 molH2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生反应，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 0.90 0.81 0.73 0.66 0.60 0.60 该条件下的分压平衡常数为Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．时，已知反应的平衡常数为2，此温度下，向密闭容器中加入一定量的CH3OH，某时刻测得部分组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 c/(mol/L) 0.44 0.60 （4）比较此时正、逆反应速率的大小________。 A. v(正)＞v(逆) B. v(正)＜v(逆) C. v(正)=v(逆) D. 无法判断 Ⅲ．利用CO2催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 已知：CH3OCH3的选择性 （5）温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而增加的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上期期中学科素养监测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试题卷8页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、单项选择题：本题有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是 A. NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 B. Na2CO3溶液清洗油污 C. 实验室配制FeSO4溶液时，要在溶液中加入少许铁粉 D. 加热TiCl4溶液制备TiO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出的水解生成，可腐蚀玻璃的主要成分，与盐类水解有关，A不符合题意； B．电离出的水解使溶液显碱性，可促进油污的水解去除，与盐类水解有关，B不符合题意； C．配制溶液时加铁粉，是为了将被氧化生成的还原为，防止被氧化，发生的是氧化还原反应，与盐类水解无关，C符合题意； D．发生水解反应，加热促进水解平衡正向移动，最终生成，与盐类水解有关，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO水解生成OH⁻，促进水的电离，溶液呈碱性，A符合题意； B．KCl为强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，溶液呈中性，B不符合题意； C．NH4Cl为强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性，虽促进水的电离，但溶液显酸性，C不符合题意； D．NaOH为强碱，电离产生大量OH⁻，抑制水的电离，溶液显碱性，D不符合题意； 故选A。 3. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：、、、、 ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1mol/LHNO2溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 ④等pH等体积的盐酸、HNO2溶液和足量锌反应，HNO2放出的氢气较多 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：、、、、，溶液中既存在HNO2分子，又存在HNO2电离生成的离子，能说明部分电离，属于弱电解质，①符合题意； ②溶液导电性弱可能是离子浓度低导致，如极稀的强电解质溶液导电性也很弱，无法证明是弱电解质，②不符合题意； ③只能证明是一元酸，无法证明其为弱电解质，③不符合题意； ④等等体积的盐酸和溶液与足量锌反应，放出氢气更多，说明的浓度大于完全电离的盐酸，即部分电离，属于弱电解质，④符合题意；综上所述，能证明亚硝酸是弱电解质的是①④。 故答案选C。 4. 氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是 A. 将生成物NH3液化分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂可降低活化能，增大活化分子百分数，提高氮气的平衡转化率 C. 为了提高H2利用率，可以向体系中加过量N2，使得N2和H2的平衡转化率都增大 D. 反应达平衡之后，增大体系压强(缩小体积)，v(正)和v(逆)均增大，但v(正)增大更明显 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，原料气经净化干燥、加压、催化反应、液化分离得到氨气和再循环使用的氮气、氢气。 【详解】A．将生成物氨气液化分离除去，生成物的浓度减小，正反应速率和逆反应速率均减小，A错误； B．使用催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，但平衡不移动，氮气的平衡转化率不变，B错误； C．向体系中加过量氮气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，氢气的平衡转化率增大，但氮气的平衡转化率会减小，C错误； D．合成氨是气体体积减小的反应，增大体系压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，所以与逆反应速率相比，正反应速率增大更明显，D正确； 故选D。 5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 加入催化剂有利于氮气的氧化 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 可逆反应达平衡后，将容器体积缩小一半，混合气体颜色变深 D. 合成氨时，选定温度为，而不是常温 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．氯气溶于水存在平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，B正确； C．该反应为反应前后气体分子数不变的可逆反应，缩小容器体积平衡不移动，颜色变深是因为体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．合成氨反应为放热反应，从平衡移动角度常温更有利于氨的生成，选择是为了提高反应速率、保证催化剂活性，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故答案选B。 6. H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是 A. HCl和是中间产物 B. 反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C. 整个过程总反应的原子利用率是100% D. 使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 【答案】D 【解析】 【分析】第一步为H2还原[PdCl4]2-生成Pd，第二步为Pd吸收并携带O2，将之转化为过氧根，第三步为H2O2的生成，据此解答。 【详解】A．中间产物是反应中生成又消耗的物质。由循环图可知，HCl在反应I生成，反应III中与H₂O₂等共同参与反应被消耗；Cl⁻在反应I生成，反应II中与O2、Pd反应被消耗，二者均为中间产物，A正确； B．反应I为H2与[PdCl4]2-反应生成Pd、2HCl和2Cl⁻，H2中的H-H非极性键断裂，生成HCl中的H-Cl极性键，涉及非极性键断裂和极性键形成，B正确； C．总反应为H2+O2=H2O2，反应物原子全部转化为目标产物H2O2，原子利用率100%，C正确； D．催化剂可改变反应历程、降低活化能，但不影响反应物和产物的总能量，总反应的反应热不变，D错误； 答案选D。 7. 常温下，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为 B. 1 LpH=10的溶液，由水电离产生的数目为 C. 23 g NO2和N2O4的混合气体中含有氧原子数为 D. 与在密闭容器中充分反应后的分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算常温下pH为13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量和数目，A错误； B．醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，所以1 L pH为10的醋酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子数目为： ×1 L×NA mol-1=10-4NA，B错误； C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式均为NO2，则23 g混合气体中含有氧原子的数目为：×2×NA mol-1=NA，C正确； D．一定条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，2 mol二氧化硫和1 mol氧气完全反应时，反应生成三氧化硫的分子总数为：2 mol×NA mol-1=2NA，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以充分反应后分子总数大于2NA，D错误； 故选C。 8. 已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是 A. b点的操作是压缩注射器 B. d 点：v正＞v逆 C. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc 【答案】A 【解析】 【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但c(NO2)增大，混合气体颜色变深；压强减小平衡逆向移动，但c(NO2)减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。 【详解】A．b点开始是压缩注射器的过程，c(NO2)增大，气体颜色变深，透光率变小，A正确； B．d点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v正＜v逆，B错误； C．c点是压缩注射器后的情况，c(NO2)和c(N2O4)均增大，C错误； D．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致Tb＜Tc，D错误； 答案选A。 【点睛】对于反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)，通过压缩体积，增大压强，虽然平衡正向移动，NO2的物质的量减小，但是由于体积减小，各物质的浓度是增大的。 9. 图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是 A. 图1升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应 C. 图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点 D. 图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，则温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A正确； B．由图2可知，反应开始阶段，反应物浓度减小，但正反应速率增大，可知随反应进行，体系内温度升高，导致正反应速率增大，则该反应为放热反应，故B正确； C．在其他条件不变时，增大氢气的浓度有利于平衡正向移动，则的转化率最高的应是氢气的物质的量最大的c点，故C错误； D．由图4可知，在压强不变时，E点需减小A的百分含量才能达到平衡状态，即E点时反应正向进行，则，故D正确； 故选：C。 10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在明矾溶液中：、Na+、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶液中含Al3+会和发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．由得，溶液为强酸性，、、、、H+均不反应，可共存，B正确； C．与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，在酸性下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应；若为碱性，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，C错误； D．水电离的，溶液可能为强酸性或强碱性，与氢离子反应，与氢离子和氢氧根离子均反应，且、会反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解反应： B. 向溶液中滴入稀溶液： C. 用食醋去除水垢中的 D. 含氟牙膏预防龋齿： 【答案】D 【解析】 【详解】A．题式表示硫氢根离子继续电离，而其水解应写为，A错误； B．稀硫酸提供的硫酸根离子不参加该反应，正确的净离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆成氢离子，正确的离子方程式为，C错误； D．氟离子可与羟基磷灰石发生沉淀转化平衡，生成更难溶的氟磷灰石，题给方程式的物质形式、原子和电荷均守恒，D正确； 12. 下列方案设计能达到实验目的的是 A．测定硫酸与锌反应的化学反应速率 B．制取无水 C．赶出盛有溶液的滴定管尖嘴内气泡 D．探究反应物浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中长颈漏斗下端未插入液面以下形成液封，装置不密闭，反应生成的会由漏斗逸出，不能根据气体体积随时间的变化准确测定反应速率，A错误； B．在干燥的气流中加热，可抑制其水解，干燥气流还能带走水蒸气，尾气经处理，能够制得无水，B正确； C．图示为用橡胶管和玻璃珠控制液流的碱式滴定管，溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应使用酸式滴定管并通过打开旋塞排出尖嘴内气泡，C错误； D．该体系的实质平衡为，加入固体没有直接改变反应物或的浓度，不能据此探究反应物浓度对化学平衡的影响，D错误； 故选B。 13. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取的溶液于试管中，加热 加热后溶液变为黄绿色 的 B 向 的溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液 加入溶液的反应更剧烈 比催化效果好 C 常温下，将大小、形状相同的铁片分别加入浓硫酸和硫酸中 浓硫酸中产生气泡快 浓度越大，速率越大 D 向 的溶液中，加入几滴 溶液，再加入几滴溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为黑色 比溶解度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热后溶液变为黄绿色，说明平衡向右移动；升高温度有利于吸热方向，故正反应的，A正确； B．具有强氧化性，会与发生氧化还原反应而被消耗；反应更剧烈不能说明其催化效果优于，B错误； C．常温下铁在浓硫酸中发生钝化，通常不会快速产生气泡，不能据此得出浓度越大反应速率越大的结论，C错误； D．加入的仅为几滴，原溶液中仍有较多剩余；再加入可使剩余的直接生成黑色沉淀，该现象不能证明转化为，也不能据此比较两者溶解度，D错误； 故选A。 14. 二氟卡宾是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 上述过程中，决速步骤的活化能 C. 比稳定 D. 适当升高温度有利于提高单位时间内的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，反应物（S8+:CF2）能量为0.00 kJ/mol，生成物（S7+S=CF2）能量为-207.13 kJ/mol，生成物能量低于反应物，该反应为放热反应，A项正确； B．决速步骤是反应历程中活化能最大(反应速率最慢)的基元反应。TS1对应活化能为5.41 kJ/mol - (-28.80 kJ/mol)=34.21 kJ/mol，TS2对应活化能为37.29 kJ/mol - (-4.36 kJ/mol)=41.65 kJ/mol，TS2为决速步骤，故整个过程的活化能Ea=41.65 kJ/mol，B项正确； C．物质能量越低越稳定；图中能量为5.41 kJ/mol，能量为-4.36 kJ/mol，前者能量更高，更不稳定，C项错误； D．升高温度加快反应速率，从而可以提高单位时间内的产率，D项正确； 故答案选C。 15. 常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O)、]变化如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3 B. b点溶液中：c(K+)＜3 c(HC2O) C. a点溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)-c(H+) D. KHC2O4溶液中：c(K+)＞ c(HC2O)＞ c(C2O)＞ c(H2C2O4) 【答案】A 【解析】 【分析】已知H2C2O4中加入KOH固体，随着pH增大，c(H+)减小，H2C2O4减小，-lgc(H2C2O4)增大，的浓度增大，-lgc()减小，=则也增大，-lg减小，且随着pH的增大，c()先大于c()到等于，再到小于，即从小于1，到等于1，再到大于1，则图中从左往右的曲线分别为-lgc(H2C2O4)、-lg、-lgc()随pH变化的曲线，据此分析解题。 【详解】A．由分析结合图中数据可知，但pH=4.3时，-lg=0，=1，则Ka2=10-4.3，根据a点可知，常温下，-lgc(H2C2O4)= -lgc()即c(H2C2O4)= c()，则有Ka1Ka2==c2(H+)=(10-2.8)2=10-5.6，故的，A错误； B．根据电荷守恒：，图中b点对应的溶液的pH为4.3，即c()=c()，即，故b点溶液中有：，B正确； C．由分析可知，a点溶液中-lgc(H2C2O4)= -lgc()即c(H2C2O4)= c()，根据电荷守恒可得：即即，C正确； D．由A项分析可知，Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，Kh2==10-12.7＜Ka2，即的电离大于水解，则溶液中有：，D正确； 故答案为：A。 二、非选择题：本题共有4小题，共55分。 16. 醋酸和醋酸盐在生产生活中有着众多的用途。25℃时，的CH3COONa溶液pH为11。根据要求回答下列问题： （1）CH3COONa溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式表示)。 （2）常温下，部分酸的电离常数如下表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HCN K(25℃) ①若CH3COOH起始浓度为0.01mol/L，该溶液的pH值为________(已知lg2=0.3)。 ②结合H+能力最强的离子是________。 A．CH3COO- B． C． D．CN- ③向NaCN溶液中通入足量的CO2气体，反应离子方程式为________常温下，pH=10的NaCN溶液中，c(HCN)为________mol/L(写出计算表达式)。 （3）实验测得0.51mol/L的CH3COONa溶液以及H2O的pH随温度变化曲线如图所示，随温度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因________。 【答案】（1） （2） ①. 3.4 ②. C ③. ④. （3） 随温度升高，虽然 的水解程度增大导致 增大，但水的离子积常数 增大的幅度更大，根据 可知，溶液中 整体仍增大，从而导致溶液的 pH 降低。 【解析】 【小问1详解】 醋酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中醋酸根离子发生水解反应结合水电离出的 生成弱电解质醋酸和氢氧根，破坏了水的电离平衡，导致溶液中 ，从而使溶液呈碱性，水解的离子方程式为 。 【小问2详解】 ① 溶液中存在电离平衡 ，根据电离常数表达式有 ，解得 。结合题干，可知，。 ② 根据电离常数可知各弱酸的酸性强弱顺序为：。弱酸的酸性越弱，其共轭碱结合 的能力就越强，因此结合 能力最强的离子是酸性最弱的 所对应的酸根 ，故答案选 C。 ③ 由于酸性强弱为 ，根据“强酸制弱酸”原理，通入足量 只能生成 而不能生成 ，反应的离子方程式为 ；在单一的 溶液中存在质子守恒：。常温下 的溶液中 ，则 ，变形可得 。 【小问3详解】 升高温度会同时促进水的电离和盐的水解。由图像中纯水的 pH 下降幅度更大可知，温度升高使 增大的效应更为显著。在 溶液中，虽然升温促使水解平衡正向移动使 增大，但由于 增大的幅度远远超过了 增大的幅度，致使最终溶液的 相比低温时依然增大，因此 溶液的 pH 会随温度的升高而降低。 17. NiCl2是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg、Ca等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图： 已知：①，； ②还原性：Fe2+＞Ni2+ ③当金属离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全 ④流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1 9.3 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 10.8 回答下列问题： （1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有________(任写一条)。 （2）用离子反应方程式解释加入H2O2的目的________；“除铁”时，控制溶液pH的范围为________。 （3）从平衡移动的角度简述加入Na2CO3 “除铁”的原理________。 （4）“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为________。加入NH4F除相应离子时，需控制溶液中c(F-)＞________mol/L才能将对应离子沉淀完全。 （5）“氧化”得到Ni2O3过程中，离子方程式为________。 【答案】（1）粉碎废料（或适当升高温度、搅拌、适当增大盐酸浓度等） （2） ①. ②. （3）溶液中存在水解平衡：，加入消耗了溶液中的，浓度降低，水解平衡向正反应方向移动，从而促进转化为沉淀 （4） ①. 、 ②. （5） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向金属镍废料中加入盐酸酸浸，将金属元素转化为金属氯化物，向浸出液中加入过氧化氢溶液氧化，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入碳酸钠除铁，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁滤渣A和滤液；向滤液中加入氟化铵，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到氟化钙、氟化镁滤渣B和滤液；向滤液中加入碳酸钠沉镍，将溶液中的镍离子转化为碳酸镍沉淀，过滤得到碳酸镍和滤液；向碳酸镍加入盐酸溶解得到氯化镍溶液，向溶液中加入次氯酸钠、氢氧化钠氧化，将溶液中的镍离子转化为三氧化二镍沉淀，过滤得到三氧化二镍。 【小问1详解】 粉碎废料、适当升高温度、搅拌、适当增大盐酸浓度等措施可以提高“酸浸”时镍元素的浸出率； 【小问2详解】 由分析可知，加入过氧化氢溶液氧化的目的是将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，反应的离子方程式为：；加入碳酸钠除铁的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而镍离子不转化为沉淀，所以由表格数据可知，“除铁”时，控制溶液pH的范围为； 【小问3详解】 加入碳酸钠“除铁”的原理为铁离子在溶液中存在如下水解平衡：，加入 碳酸钠 消耗了溶液中的 氢离子，氢离子浓度降低，水解平衡向正反应方向移动，从而促进溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣B的主要成分为氟化钙和氟化镁；由溶度积可知，溶液中钙离子完全沉淀时，溶液中镁离子已经完全沉淀，则钙离子完全沉淀时，溶液中氟离子浓度为：= mol/L，所以加入氟化铵时，需控制溶液中氟离子浓度大于 mol/L才能将钙离子、镁离子沉淀完全； 【小问5详解】 由分析可知，“氧化”得到三氧化二镍过程中发生的反应为碱性条件下溶液中的镍离子与次氯酸根离子反应生成三氧化二镍沉淀、氯离子和水，反应的离子方程式为：。 18. 实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：SOCl2沸点为76℃，且遇水极易反应生成两种酸性气体，实验室中可用CaSO3和PCl5混合共热制备SOCl2。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________，仪器c的作用是________。 （2）实验开始前要先通一段时间的N2，其目的是________。 （3）在装置b中SOCl2所起的作用________。 （4）f中盛放的试剂可选用________。 A. 饱和食盐水 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. 酸性KMnO4溶液 （5）硫及其化合物用途广。葡萄发酵饮料中SO2含量的测定，实验步骤如下： Ⅰ．吸取试样50.00mL Ⅱ．用的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，达到滴定终点。三组实验消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为VmL。 ①滴定接近终点时，加入半滴KMnO4标准溶液的操作是________。若某次滴定时酸性高锰酸钾溶液液面如图所示，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为________mL。 ②葡萄发酵饮料中，SO2的含量为________mg/L(用含c、V的代数式表示)，滴定结束时，滴定管中有气泡，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶（或三口烧瓶） ②. 冷凝回流亚硫酰氯()，提高试剂利用率 （2）排尽装置中的空气，防止被氧化 （3）与中的结晶水反应作脱水剂，且反应生成的气体能够抑制的水解 （4）B （5） ①. 旋开滴定管活塞，使半滴标准液悬于尖嘴处，用锥形瓶内壁轻轻碰下，再用蒸馏水将其冲洗入锥形瓶中 ②. ③. ④. 偏低 【解析】 【分析】氯化亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以制备无水氯化亚铁的实验步骤为实验开始时先通氮气，一段时间后，先加热装置a，再加热装置b，反应一段时间；由实验装置图可知，a装置前面的洗气瓶中盛有的浓硫酸用于干燥氮气，装置a中亚硫酸钙与五氯化磷共热反应制备亚硫酰氯，装置b中亚硫酰氯与四水氯化亚铁共热反应制备无水氯化亚铁，装置c、d用于冷凝回流挥发出的亚硫酰氯，提高原料的利用率，装置d用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入e中与亚硫酰氯反应，装置f中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫和氯化氢，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为三颈烧瓶；由分析可知，装置c用于冷凝回流挥发出的亚硫酰氯，提高试剂的利用率，故答案为：三颈烧瓶；装置c用于冷凝回流SOCl2，提高试剂的利用率； 【小问2详解】 由分析可知，氯化亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以制备无水氯化亚铁实验开始时先通氮气排除装置内的空气，防止Fe2+被氧化，故答案为：排除装置内的空气，防止Fe2+被氧化； 【小问3详解】 SOCl2与中的结晶水反应作脱水剂，且反应生成的气体能够抑制的水解； 【小问4详解】 由分析可知，装置f中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫和氯化氢，防止污染空气，故选B； 【小问5详解】 ①加入半滴KMnO4标准溶液的操作是旋开滴定管活塞，使半滴标准液悬于尖嘴处，用锥形瓶内壁轻轻碰下，再用蒸馏水将其冲洗入锥形瓶中；由图可知，初始读数为0，滴定终点时读数为26.10mL，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为26.10mL； ②依据得失电子守恒和原子守恒可得关系式：5SO2~2，消耗高锰酸根离子的物质的量为：cV×10-3mol，则二氧化硫的物质的量为cV×10-3mol，二氧化硫质量为：cV×10-3mol×64g/mol=0.16cVg，则该葡萄发酵饮料中SO2的含量为=3200cVmg/L。滴定结束时，滴定管中有气泡，导致读取酸性高锰酸钾溶液体积偏小，结果偏低。 19. 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理的责任。 Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ① ② ③ （1）反应①自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意条件”)，K1=________(用含K2、K3的式子表示)。 （2）将2 mol CO2和1 mol H2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③，下列能判断反应③达到平衡的是________。 A．容器内CO2和H2两种气体的浓度之比不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内压强不再变化 D．容器内温度不再变化 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）某温度下，将2 mol CO2和6 molH2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生反应，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 0.90 0.81 0.73 0.66 0.60 0.60 该条件下的分压平衡常数为Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．时，已知反应的平衡常数为2，此温度下，向密闭容器中加入一定量的CH3OH，某时刻测得部分组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 c/(mol/L) 0.44 0.60 （4）比较此时正、逆反应速率的大小________。 A. v(正)＞v(逆) B. v(正)＜v(逆) C. v(正)=v(逆) D. 无法判断 Ⅲ．利用CO2催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 已知：CH3OCH3的选择性 （5）温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而增加的原因是________。 【答案】（1） ①. 低温 ②. K2K3 （2）ACD （3） （4）A （5）温度高于300℃，升高温度后，反应I正向移动的程度大于反应Ⅱ的逆向移动，二氧化碳净消耗量增加，所以二氧化碳的平衡转化率增加 【解析】 【小问1详解】 要使反应自发进行，体系的自由能△G=△H-T△S＜0，根据反应①的热化学方程式可知：反应①的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0，则要使△G＜0，该反应自发进行的条件是低温条件下；根据化学平衡常数的含义，可知反应①的化学平衡常数K1=；反应②的化学平衡常数K2=，反应③的化学平衡常数K3=，K2·K3=×==K1，所以K1=K2K3； 【小问2详解】 将2 mol CO2和1 mol H2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③：， A．CO2和H2两种气体反应的物质的量的比是1：1，加入的CO2和H2的物质的量的比是2：1，当容器内CO2和H2两种气体的浓度之比不再变化时，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．该反应在恒容密闭容器中进行，容器的容积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则反应混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，随着反应的进行，容器内有热量变化，温度会发生改变，且反应在恒容绝热条件下进行，当容器内压强不再变化时，反应达到了平衡状态，C符合题意； D．该反应发生时会有热量变化，反应在绝热密闭容器中进行，当容器内温度不再变化时，反应达到平衡状态，D符合题意； E．反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，则混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，E不符合题意； 故合理选项是ACD； 【小问3详解】 对于反应，假设反应达到平衡时消耗CO2的物质的量是x mol，用三段式分析，，平衡时气体总物质的量n(总)=(2-x)mol+(6-3x)mol+x mol+x mol=(8-2x) mol，反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积比等于气体的物质的量的比，则根据P(后)：P(前)=0.60，可知，解得x=1.6 mol，平衡时气体的总压强P(后)=0.6×8 MPa=4.8 MPa，平衡时气体总物质的量n(总)=(8-2x)mol=(8-2×1.6)mol=4.8 mol，各种气体的平衡分压P(CO2)==0.4 MPa；P(H2)==1.2 MPa；P(CH3OH)= P(H2O)==1.6 MPa，则该条件下的分压平衡常数Kp=； 【小问4详解】 由表格数据可知，反应的浓度商Qc=，则平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故选A，故答案为：A；Qc=1.86<K，平衡正向移动，所以v(正)>v(逆)。 【小问5详解】 由题意得，反应Ⅰ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，而反应Ⅱ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，CO2平衡转化率随温度先下降后升高，说明低温时主要发生反应Ⅱ为主，升高温度，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，而高温时主要发生反应Ⅰ，升高温度，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，即温度高于300℃，升高温度后，反应I正向移动的程度大于反应Ⅱ的逆向移动，二氧化碳净消耗量增加，所以二氧化碳的平衡转化率增加。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $