精品解析：四川省凉山彝族自治州西昌市2024-2025学年高二上学期期中检测化学试题

西昌市2024—2025学年度上期期中检测 高二化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试题卷8页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分，共42分） 1. 下列储物方式中，体现了降低温度减缓反应速率的是 A. 食用碱（主要成分为）存放在干燥处 B. 农民将新鲜蔬果存放在地窖中 C. “84消毒液”密封保存 D. 碘酒、红花油等含酒精的制剂应密封保存 2. 化学与生活关系密切。下列关于化学知识及应用均正确的是 A. 工业上用溶液除去中混有的，是利用了“强酸制弱酸”的原理 B. 制作水果罐头时常加入一定量维生素C，是利用维生素C的还原性 C. 碳酸钡难溶于水，故可用于胃肠X射线造影检查 D. 小苏打用作发酵粉，是因其受热易分解产生 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 100℃时，1L的纯水中，含有的数目为 B. 0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于 C. 在人工合成氨的反应中，当生成2mol时，一定有个键断裂 D. 12g晶体中含有个阳离子 4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 使甲基橙显红色的溶液中：、、、 5. 下列关于电解质的说法不正确的是 A. 水溶液中，说明属于弱电解质 B. 已知是正盐，则次磷酸（）属于一元酸 C. 溶于水所得溶液能导电，不能说明属于电解质 D. 属于弱电解质，其酸式电离为 6. 下列事实不能证明是弱酸的有 A. 在25℃时，用pH传感器测得0.1mol·L-1溶液的pH约为3 B. 用溶液做导电实验，灯泡很暗 C. 中和等体积、等pH的溶液和HCl溶液时，溶液消耗的NaOH更多 D. 25℃时，的溶液和的KOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性 7. 与混合，在一定条件下反应合成尿素： 。若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，则下列说法错误的是 A. 该反应低温时可以自发进行 B. 及时分离出，有利于提高的平衡产率 C. 单位时间内生成nmol的同时生成nmol，说明反应已达反应限度 D. 使用催化剂，可以降低反应热，提高反应尿素的生成速率 8. 利用工业废气中的合成甲醇： ① kJ·mol-1 通常会伴随着以下副反应： ② kJ·mol-1 下列是某些同学在选择反应条件时所提出观点，其中正确的是 A. 甲同学：增大反应物浓度，一定有利于提高的转化率 B. 乙同学：选择适合的催化剂，能提高一定时间内的产率，还能提高甲醇选择性 C. 丙同学：反应①放热反应，反应②是吸热反应，故生产温度越低越好 D. 丁同学：恒容时通入一定量的，增大压强，有利于反应①正向进行 9. 下列方程式不能准确解释相应现象或应用的是 A. 珊瑚虫可从海水中获取和，经反应形成珊瑚： B. 人们常用硫酸铝钾或硫酸铝作净水剂：(胶体) C. 工业上用出去溶液中的： D. 工业上可用FeS除去废水中的： 10. 下列实验不正确的是 2NO2(g)N2O4(g) A.探究温度对化学平衡的影响 B.最后半滴NaOH标准溶液滴入时，溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 C.验证 D.比较与对分解的催化效率 A. A B. B C. C D. D 11. 苯乙烯是一种重要的化工原料。气氛下乙苯催化脱氢存在以下两种途径： 下列说法错误是 A. B. 途径1中，作氧化剂 C. 在刚性容器中，升高温度可提高苯乙烯的生成速率与平衡转化率 D. 与恒容恒温条件相比，在恒容绝热容器中该反应的平衡常数K更大 12. 下列对图像变化的描述正确的是 A. 图1表示冰醋酸加水稀释时，导电能力的变化 B. 图2中t₁时刻，反应已达平衡状态 C. 图3表示反应在压缩容积时速率变化情况 D. 图4中B%表示某反应物的物质的量分数，则该反应 13. 将6mol和8mol充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应 。测得反应从开始进行至10s时，的物质的量减少了3mol。下列说法不正确的是 A. 反应开始至5s时，增加了0.5mol B. 10s内，的反应速率为0.05mol·L-1·s-1 C. 升高温度，该反应的平衡常数减小 D. 增加H2的浓度或升高温度，都会加快反应速率 14. 下图为盐酸滴定溶液的pH变化曲线。下列说法不正确的是 A. A点，主要原因是 B. 若选用甲基橙为指示剂，则E点为滴定终点 C. H点： D. CD段发生反应的离子方程式为 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（4个小题，共58分） 15. 锂广泛应用于电池生产。从某工业煤灰（含、、FeO、、和CaO）中回收提取锂化合物的流程如下图所示： 已知：①该工艺条件下、； ②当离子浓度mol·L⁻¹时表示该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）将煤灰粉碎目的是____________。 （2）滤渣1的成分有______（填化学式）。 （3）“反应1”发生反应的离子方程式为____________，该反应需控制温度不高于60℃，原因是____________。 （4）“滤渣2”的主要成分为和，则“调pH”过程中，当溶液中恰好沉淀完全时，______。 （5）“一系列操作”包括____________。 （6）从母液中可以获取一种副产物，其用途是____________。 16. 硫代硫酸钠俗名大苏打、海波，是重要的氰化物解毒剂。某化学小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体（，g·mol⁻¹）并测定产品纯度。请回答下列问题： 实验Ⅰ：制备 小组采用如下装置制备 （1）装置A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）装置C中盛装和的仪器名称是__________，装置D的作用是____________。 （3）为了保证产品质量，装置C中通入的速度不能过快。控制通入速度的方法是____________。 实验Ⅱ：测定纯度 利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠晶体的纯度。测定步骤如下： 步骤ⅰ．称取1.2000g硫代硫酸钠晶体样品配成100mL溶液。 步骤ⅱ．用滴定管取0.00985mol·L-1的标准溶液20.00mL入锥形瓶，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。 步骤ⅲ．加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠晶体样品溶液滴定。 已知：。 （4）步骤ⅱ排滴定管气泡时，应选择图中的______（填字母）。 （5）步骤ⅲ达到滴定终点的现象是____________。 （6）平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为：______（保留三位有效数字）。 （7）下列操作会导致测定结果偏小的是______。 A. 盛样品溶液的滴定管洗涤后未润洗 B. 实验前，用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C. 滴定结束时，仰视读数 D. 盛样品溶液的滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定后有气泡 17. 中国是全球最大的汽车市场。如何有效处理汽车排放的尾气，是一项重要课题。 （1）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为。 已知的燃烧热为akJ·mol-1，反应Ⅰ： kJ·mol-1；则反应Ⅱ：的______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。反应Ⅱ浓度平衡常数表达式为______。 （2）三元催化剂可将汽车尾气排出的CO和NO转化为无害物质。发生反应的化学方程式为：反应Ⅲ：。 ①一定温度下，向体积恒定的密闭容器中通入等物质的量的NO和CO，发生反应。下列能说明反应Ⅲ已经达到平衡状态的是______。 A.容器中气体密度不变 B.容器中气体压强不变 C. D. ②为测评M、N两种品牌的三元催化剂对反应Ⅲ的催化性能，分别将催化剂置于容积为2L的刚性密闭容器中，在400℃各充入物质的量均为amol的NO和CO发生反应Ⅲ，测定容器内总压强随时间的变化，数据如图。 两品牌中催化性能更佳的是______（填“M或N”），该条件下装有N品牌催化剂的容器中反应达到平衡时总压强______kPa。 ③该条件下使用M品牌催化剂，0~30min内NO的反应速率______。 该反应平衡常数______kPa-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ④保持温度不变，提高反应Ⅲ中NO平衡转化率的措施有______（写出一条即可）。 18. 25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题： 弱电解质 HCN HClO 电离常数 （1）HCN和HClO酸性较强的是______。 （2）氰化物有剧毒，HCN易挥发且毒性更大。一种工业生产对废水中的处理方法是先用石灰乳调节废水呈弱碱性，然后加入氧化剂，调节废水呈弱碱性的目的是______；氧化剂可将废水中转化成和，发生反应的离子方程式为：____________。 （3）NaClO溶液中，离子浓度由大到小的顺序为______。 （4）将少量的通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为____________。 （5）实验测得0.5mol·L-1的溶液以及的pH随温度变化曲线如图所示。60℃，0.5mol·L-1的溶液中由水电离出的浓度是______。 （6）在水中，硒酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：， ①25°C时，溶液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。 ②关于稀溶液，下列说法正确的是______。 A.溶液呈酸性，原因是电离程度大于水解程度 B.溶液中，水的电离受到抑制 C.加入少量固体，增大 D.加入少量NaOH固体，增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西昌市2024—2025学年度上期期中检测 高二化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试题卷8页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分，共42分） 1. 下列储物方式中，体现了降低温度减缓反应速率的是 A. 食用碱（主要成分为）存放在干燥处 B. 农民将新鲜蔬果存放在地窖中 C. “84消毒液”密封保存 D. 碘酒、红花油等含酒精的制剂应密封保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．食用碱易吸湿，为避免食用碱与湿气接触，将食用碱存放在干燥处， A项不符合题意； B．农民将新鲜蔬果存放在地窖中，地窖温度较低，使蔬果腐烂变质的速率减慢，B项符合题意； C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，NaClO溶液能与空气中CO2反应生成NaHCO3和HClO，HClO见光分解成HCl和O2，为避免“84消毒液”变质、失效，应密封保存，C项不符合题意； D．由于酒精易挥发，为减少酒精的挥发，碘酒、红花油等含酒精的制剂应密封保存，D项不符合题意； 答案选B。 2. 化学与生活关系密切。下列关于化学知识及应用均正确的是 A. 工业上用溶液除去中混有的，是利用了“强酸制弱酸”的原理 B. 制作水果罐头时常加入一定量维生素C，是利用维生素C的还原性 C. 碳酸钡难溶于水，故可用于胃肠X射线造影检查 D. 小苏打用作发酵粉，是因其受热易分解产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．用溶液除去中混有的，是利用生成CuS难溶于酸，不是强酸制弱酸，A错误； B．维生素C具有还原性，可以做抗氧化剂，防止食品氧化变质，B正确； C．碳酸钡能溶于盐酸，应该使用硫酸钡，C错误； D．小苏打是碳酸氢钠，发酵粉通常是碳酸氢钠和固态酸的混合物。当碳酸氢钠与水和酸接触时，离解成几种物质，这个过程中，二氧化碳释放，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 100℃时，1L的纯水中，含有的数目为 B. 0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于 C. 在人工合成氨的反应中，当生成2mol时，一定有个键断裂 D. 12g晶体中含有个阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．的纯水中，1L纯水中，其数目为，A正确； B．和生成的反应为可逆反应，因此生成的分子总数小于，B正确； C．合成氨的反应方程式为：，每断裂个氮氮三键即消耗时，生成，C正确； D．晶体物质的量为，由和构成，阳离子(Na+)数目为，D错误； 故选D。 4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 使甲基橙显红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．水电离出的mol·L-1的溶液可能为碱溶液，也可能为酸溶液或硫酸氢钠溶液等，既能与氢氧根反应又能与氢离子反应，不能大量共存，A错误； B．的溶液呈酸性：H+与之间反应生成次氯酸，故不能大量共存，B错误； C．的溶液呈酸性：H+与、、、之间均不反应，故能大量共存，C正确； D．使甲基橙显红色的溶液呈酸性：此时硝酸根具有强氧化性，则、发生氧化还原反应：，不能大量共存，D错误； 选C。 5. 下列关于电解质的说法不正确的是 A. 水溶液中，说明属于弱电解质 B. 已知是正盐，则次磷酸（）属于一元酸 C. 溶于水所得溶液能导电，不能说明属于电解质 D. 属于弱电解质，其酸式电离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于强电解质，故A错误； B．已知是正盐，说明次磷酸只能电离出1个氢离子，则次磷酸（）属于一元酸，故B正确； C．能和水反应生成氢氧化钠和氧气，溶于水所得溶液能导电，说明氢氧化钠是电解质，不能说明属于电解质，故C正确； D．是两性氢氧化物，属于弱电解质，其酸式电离为，故D正确； 选A。 6. 下列事实不能证明是弱酸的有 A. 在25℃时，用pH传感器测得0.1mol·L-1溶液的pH约为3 B. 用溶液做导电实验，灯泡很暗 C. 中和等体积、等pH的溶液和HCl溶液时，溶液消耗的NaOH更多 D. 25℃时，的溶液和的KOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．若是强酸，则其电离的氢离子浓度应该为，则，而测定以后其，说明醋酸电离不完全，可以证明它是弱酸，A可以证明； B．电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有直接关系，与该溶液中的离子浓度大小有关，用溶液做导电实验，灯泡很暗，但是不知道醋酸浓度，不能确定醋酸是否完全电离，也就无法确定醋酸是不是弱电解质，B不能证明； C．醋酸和盐酸均为一元酸，等、等体积的醋酸比盐酸中和的物质的量多，表明等、等体积的醋酸比盐酸的浓度大，则证明了醋酸为弱酸，是弱电解质，C可以证明； D．的溶液和的溶液中，，等体积混合以后，应该完全反应，溶液呈中性，而现在呈酸性，说明还有剩余的醋酸没有消耗完，说明醋酸是弱酸，D可以证明； 故选B。 7. 与混合，在一定条件下反应合成尿素： 。若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，则下列说法错误的是 A. 该反应低温时可以自发进行 B. 及时分离出，有利于提高的平衡产率 C. 单位时间内生成nmol的同时生成nmol，说明反应已达反应限度 D. 使用催化剂，可以降低反应热，提高反应尿素的生成速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，该反应ΔH<0，ΔS<0，在低温下才能自发进行，A正确； B．及时分离出H2O ，平衡正向移动，有利于提高CO(NH2)2的平衡产率，B正确； C．单位时间内生成nmol H2O(g) 的同时生成nmol CO2(g) ，说明正逆反应速率相等，反应已经达到反应限度，C正确； D．使用催化剂，可以降低反应活化能加快反应速率，但不能降低反应热，D错误； 故选D。 8. 利用工业废气中的合成甲醇： ① kJ·mol-1 通常会伴随着以下副反应： ② kJ·mol-1 下列是某些同学在选择反应条件时所提出的观点，其中正确的是 A. 甲同学：增大反应物浓度，一定有利于提高的转化率 B. 乙同学：选择适合的催化剂，能提高一定时间内的产率，还能提高甲醇选择性 C. 丙同学：反应①是放热反应，反应②是吸热反应，故生产温度越低越好 D. 丁同学：恒容时通入一定量的，增大压强，有利于反应①正向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物，平衡向右移动，可以提高的转化率；如果增大，虽然平衡也向右移动，但的转化率反而降低，A错误； B．选择适合的催化剂，加快了反应速率，单位时间内的产量升高，提高一定时间内的生产效率，同时还可以通过选择合适催化剂提高反应①的占比，提高甲醇选择性，生产更多的甲醇，B正确； C．反应①是放热反应，反应②是吸热反应，虽然低温有利于反应①平衡向右移动，但反应速率太慢，单位时间内甲醇的产率反而降低，不符合工业生产的要求，C错误； D．恒容时通入一定量的，原平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，对平衡不产生影响，D错误； 故答案为：B。 9. 下列方程式不能准确解释相应现象或应用的是 A. 珊瑚虫可从海水中获取和，经反应形成珊瑚： B. 人们常用硫酸铝钾或硫酸铝作净水剂：(胶体) C. 工业上用出去溶液中的： D. 工业上可用FeS除去废水中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．珊瑚虫可从海水中获取和，经反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚，故A正确； B．硫酸铝钾或硫酸铝电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，作净水剂，反应的离子方程式为：(胶体)，故B正确； C．水解使溶液呈酸性，，能和H+反应，使铁离子的水解平衡正向移动，生成氢氧化铁沉淀，即工业上用除去溶液中的时，是将其转化为Fe(OH)3除去，故C错误； D．FeS的溶解度大于HgS，所以工业上可用FeS除去废水中的，反应的离子方程式为，故D正确； 故答案为：C。 10. 下列实验不正确的是 2NO2(g)N2O4(g) A.探究温度对化学平衡的影响 B.最后半滴NaOH标准溶液滴入时，溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 C.验证 D.比较与对分解的催化效率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于反应，为红棕色，为无色，A这边加入浓硫酸溶解放热，温度升高容器A内平衡左移，气体颜色加深，B这边加入硝酸氨溶解吸热，温度降低容器B内平衡右移，气体颜色变浅，因此此实验可以作为探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．在用溶液滴定加酚酞的溶液，滴定达到终点时的标志为：最后半滴NaOH标准溶液滴入时，溶液由无色变为红色且半分钟不褪色，即达到滴定终点，B错误； C．在溶液中滴加至无白色沉淀产生，则沉淀完全全部生成了沉淀，此时再加入溶液，出现黑色沉淀，说明发生了反应，则证明，C正确； D．在2支装有试管中分别滴加5滴和5滴，符合对比实验的变量要求，可以用来探究与对分解的催化效率，D正确； 故答案为：B。 11. 苯乙烯是一种重要的化工原料。气氛下乙苯催化脱氢存在以下两种途径： 下列说法错误的是 A. B. 途径1中，作氧化剂 C. 在刚性容器中，升高温度可提高苯乙烯的生成速率与平衡转化率 D. 与恒容恒温条件相比，在恒容绝热容器中该反应平衡常数K更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，△H1=△H2+△H3，△H1=+117.6kJ/mol+41.6 kJ/mol =+159.2 kJ/mol，，故A正确； B．途径1，中碳元素化合价降低，作氧化剂，故B正确； C．正反应吸热，在刚性容器中，升高温度平衡正向移动，升温可提高苯乙烯的生成速率与平衡转化率，故C正确； D．正反应吸热，与恒容恒温条件相比，在恒容绝热容器中该反应，反应体系的温度降低，平衡逆向移动，平衡常数K更小，故D错误； 选D。 12. 下列对图像变化的描述正确的是 A. 图1表示冰醋酸加水稀释时，导电能力的变化 B. 图2中t₁时刻，反应已达平衡状态 C. 图3表示反应在压缩容积时速率变化情况 D. 图4中B%表示某反应物的物质的量分数，则该反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰醋酸加水稀释，冰醋酸电离出离子的影响程度大于稀释后体积增大的影响程度，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小，图象符合导电能力变化，A正确； B．图2中，正反应速率先增大后减小，t₁时刻，未必是平衡点，有可能在t₁时刻减小了生成物的浓度，导致正反应速率变慢，B错误； C．压缩体积时，平衡正向移动，v正＞v逆，与图像不符，C错误； D．图4中T2温度下先达到平衡，则T2＞T1，升高温度B的百分含量增加，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，，D错误； 故选A。 13. 将6mol和8mol充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应 。测得反应从开始进行至10s时，的物质的量减少了3mol。下列说法不正确的是 A. 反应开始至5s时，增加了0.5mol B. 10s内，的反应速率为0.05mol·L-1·s-1 C. 升高温度，该反应的平衡常数减小 D. 增加H2的浓度或升高温度，都会加快反应速率 【答案】A 【解析】 【分析】将6mol和8mol充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应   。测得反应从开始进行至10s时，的物质的量减少了3mol，则10s内，生成的为1mol、的平均反应速率为； 【详解】A．温度不变时，反应物浓度越大反应速率越快，随着反应进行反应物浓度减小反应速率有所下降，则反应开始至5s时，增加的量大于0.5mol，A不正确； B．据分析，10s内，的反应速率为0.05mol·L-1·s-1，B正确； C．正反应放热，升高温度平衡左移，则该反应的平衡常数减小，C正确； D．温度越高、反应物浓度越大反应速率越快，则增加H2的浓度或升高温度，都会加快反应速率，D正确； 选A。 14. 下图为盐酸滴定溶液的pH变化曲线。下列说法不正确的是 A. A点，主要原因是 B. 若选用甲基橙为指示剂，则E点为滴定终点 C. H点： D. CD段发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】用未知浓度的盐酸溶液滴定溶液，首先碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子和氢离子生成碳酸，碳酸分解为二氧化碳和水； 【详解】A．刚开始A点，溶液中碳酸根离子水解使得溶液显碱性，水解方程式为：，A正确； B．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，E点为滴定终点，B正确； C．H点第一突变点，溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，且浓度相等，由物料守恒可知，，C错误； D．CD段发生的主要反应为碳酸氢根离子和氢离子生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳：，D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（4个小题，共58分） 15. 锂广泛应用于电池生产。从某工业煤灰（含、、FeO、、和CaO）中回收提取锂化合物的流程如下图所示： 已知：①该工艺条件下、； ②当离子浓度mol·L⁻¹时表示该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）将煤灰粉碎目的是____________。 （2）滤渣1的成分有______（填化学式）。 （3）“反应1”发生反应的离子方程式为____________，该反应需控制温度不高于60℃，原因是____________。 （4）“滤渣2”的主要成分为和，则“调pH”过程中，当溶液中恰好沉淀完全时，______。 （5）“一系列操作”包括____________。 （6）从母液中可以获取一种副产物，其用途是____________。 【答案】（1）增大接触面积，有利于提高原料利用率 （2）、 （3） ①. ②. 避免双氧水受热分解，失去氧化性 （4） （5）蒸发浓缩、趁热过滤 （6）作化肥 【解析】 【分析】对煤灰进行粉碎的目的是增大接触面积，有利于提高原料利用率。加入稀硫酸进行酸溶，将金属氧化物转化为金属离子进入溶液，得到了：、、、。同时氧化钙与硫酸反应生成微溶于水的，二氧化硅与硫酸不反应，所以滤渣是和二氧化硅的混合物。加入双氧水，将亚铁离子氧化为，便于下一步除去。加入氨水调节，将和沉淀除去。最后仅剩，向滤液中加入碳酸铵生成碳酸锂和硫酸铵，由于碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，所以回收时要经过蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等操作，可得固体碳酸锂。据此分析作答。 【小问1详解】 将煤灰粉碎的目的是增大接触面积，有利于提高回收利用率。答案为：增大接触面积，有利于提高原料利用率。 【小问2详解】 加入稀硫酸进行酸溶，氧化钙反应生成微溶于水的，二氧化硅与硫酸不反应，所以滤渣是和二氧化硅。答案为：、。 【小问3详解】 加入双氧水，将亚铁离子氧化为，离子方程式为：；该反应需控制温度不高于，是为了避免双氧水受热分解，失去氧化性。答案为：；避免双氧水受热分解，失去氧化性。 【小问4详解】 当溶液中恰好沉淀完全时，，其，此时溶液中，所以此时。答案为：。 【小问5详解】 碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，“沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。答案为：蒸发浓缩、趁热过滤。 【小问6详解】 硫酸锂和碳酸铵反应生成碳酸锂和硫酸铵，所以母液中的主要成分为，可用作化肥。答案为：作化肥。 16. 硫代硫酸钠俗名大苏打、海波，是重要的氰化物解毒剂。某化学小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体（，g·mol⁻¹）并测定产品纯度。请回答下列问题： 实验Ⅰ：制备 小组采用如下装置制备 （1）装置A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）装置C中盛装和的仪器名称是__________，装置D的作用是____________。 （3）为了保证产品质量，装置C中通入的速度不能过快。控制通入速度的方法是____________。 实验Ⅱ：测定纯度 利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠晶体的纯度。测定步骤如下： 步骤ⅰ．称取1.2000g硫代硫酸钠晶体样品配成100mL溶液。 步骤ⅱ．用滴定管取0.00985mol·L-1的标准溶液20.00mL入锥形瓶，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。 步骤ⅲ．加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠晶体样品溶液滴定。 已知：。 （4）步骤ⅱ排滴定管气泡时，应选择图中的______（填字母）。 （5）步骤ⅲ达到滴定终点的现象是____________。 （6）平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为：______（保留三位有效数字）。 （7）下列操作会导致测定结果偏小的是______。 A. 盛样品溶液的滴定管洗涤后未润洗 B. 实验前，用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C. 滴定结束时，仰视读数 D. 盛样品溶液的滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定后有气泡 【答案】（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收尾气，防止污染空气 （3）控制浓硫酸的滴加速率 （4）B （5）滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，颜色由蓝色变为无色，且半分钟不恢复 （6）98.5% （7）AC 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中70%浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，装置B为安全瓶，平衡气压和防堵塞的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠、亚硫酸钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置D为盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中70%浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，故答案为：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O； 【小问2详解】 C中反应容器是三颈烧瓶，反应产生的气体通入D中，D的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气； 【小问3详解】 装置C中通入的速度不能过快。控制通入速度可以通过控制浓硫酸的滴加速率，来控制产生二氧化硫的速率； 【小问4详解】 重铬酸钾溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，酸式滴定管排空气的方法是，手指绕过活塞，快速旋转让液体流下冲走气泡，答案选B。 【小问5详解】 开始碘离子被重铬酸钾氧化为碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，滴入硫代硫酸钠溶液，又被还原为碘离子，蓝色褪去，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，颜色由蓝色变为无色，且半分钟不恢复； 【小问6详解】 根据反应量的关系有：，消耗硫代硫酸钠的物质的量为n=6×0.00985mol·L-1×0.0200L=1.182×10-3mol，硫代硫酸钠的纯度为：； 【小问7详解】 通过表达式分析，V为消耗硫代硫酸钠溶液的体积； A. 盛样品溶液的滴定管洗涤后未润洗，导致消耗硫代硫酸钠溶液的体积增大，纯度偏小； B. 实验前，用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥，对实验结果无影响； C. 滴定结束时，仰视读数，导致消耗硫代硫酸钠溶液的体积增大，纯度偏小； D. 盛样品溶液的滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，纯度偏大； 偏小的有AC。 17. 中国是全球最大的汽车市场。如何有效处理汽车排放的尾气，是一项重要课题。 （1）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为。 已知的燃烧热为akJ·mol-1，反应Ⅰ： kJ·mol-1；则反应Ⅱ：的______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。反应Ⅱ浓度平衡常数表达式为______。 （2）三元催化剂可将汽车尾气排出的CO和NO转化为无害物质。发生反应的化学方程式为：反应Ⅲ：。 ①一定温度下，向体积恒定的密闭容器中通入等物质的量的NO和CO，发生反应。下列能说明反应Ⅲ已经达到平衡状态的是______。 A.容器中气体密度不变 B.容器中气体压强不变 C. D. ②为测评M、N两种品牌的三元催化剂对反应Ⅲ的催化性能，分别将催化剂置于容积为2L的刚性密闭容器中，在400℃各充入物质的量均为amol的NO和CO发生反应Ⅲ，测定容器内总压强随时间的变化，数据如图。 两品牌中催化性能更佳的是______（填“M或N”），该条件下装有N品牌催化剂的容器中反应达到平衡时总压强______kPa。 ③该条件下使用M品牌催化剂，0~30min内NO的反应速率______。 该反应平衡常数______kPa-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ④保持温度不变，提高反应Ⅲ中NO平衡转化率的措施有______（写出一条即可）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. BC ②. M ③. 80 ④. ⑤. 3.2 ⑥. 增大CO和NO的初始投料比、及时分离生成物、增大压强等（写出一条即可） 【解析】 【小问1详解】 已知反应①：，的燃烧热为akJ·mol-1，则可得反应②：，②-①式可得反应Ⅱ：，则根据盖斯定律可得该反应的。反应Ⅱ浓度平衡常数表达式； 【小问2详解】 ①A．混合气体质量不变，容器体积恒定，则容器中混合气体的密度始终不变，所以容器中气体密度不变，不能说明反应Ⅲ已经达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应为气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，恒温恒容的密闭容器中气体压强不断减小，则当容器中气体压强不变时，能说明反应Ⅲ已经达到平衡状态，B符合题意； C．‌由反应式可得：，当时有，即同一物质正、逆反应速率相等，所以，能说明反应Ⅲ已经达到平衡状态，C符合题意； D．因NO和CO的投料量之比为1∶1，等于其化学反应计量系数之比，则反应过程中，CO和NO的浓度始终相等，所以c(CO)=c(NO)，不能说明反应Ⅲ已经达到平衡状态，D不符合题意； 故选BC； ②由图可知，M品牌的催化剂反应速率较快，更快达到化学平衡，则两品牌中催化性能更佳的是M，催化剂可以改变化学反应速率，但对化学平衡移动没有影响，则该条件下装有N品牌催化剂的容器中反应达到平衡时总压强p总=80kPa； ③反应进行30min，，反应前混合气体共2amol，则此时混合气体的物质的量为，从反应式可知，当有2molNO参加反应时，混合气体的物质的量减少1mol，现在混合气体的物质的量减少，则参加反应的的物质的量为0.8amol，则0~30min内NO的反应速率。可列三段式： 则平衡时混合气体的总物质的量为1.6amol，则CO、NO、CO2、N2的物质的量分数分别为、、、，该反应平衡常数； ④保持温度不变，提高反应Ⅲ中NO平衡转化率的措施有：增大CO和NO的初始投料比、及时分离生成物、增大压强等(写出一条即可)。 18. 25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题： 弱电解质 HCN HClO 电离常数 （1）HCN和HClO酸性较强的是______。 （2）氰化物有剧毒，HCN易挥发且毒性更大。一种工业生产对废水中的处理方法是先用石灰乳调节废水呈弱碱性，然后加入氧化剂，调节废水呈弱碱性的目的是______；氧化剂可将废水中转化成和，发生反应的离子方程式为：____________。 （3）NaClO溶液中，离子浓度由大到小的顺序为______。 （4）将少量的通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为____________。 （5）实验测得0.5mol·L-1的溶液以及的pH随温度变化曲线如图所示。60℃，0.5mol·L-1的溶液中由水电离出的浓度是______。 （6）在水中，硒酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：， ①25°C时，溶液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。 ②关于稀溶液，下列说法正确的是______。 A.溶液呈酸性，原因是电离程度大于水解程度 B.溶液中，水的电离受到抑制 C.加入少量固体，增大 D.加入少量NaOH固体，增大 【答案】（1）HClO （2） ①. 抑制CN—水解，防止水解生成易挥发且毒性更大的HCN ②. 2CN—+5Cl2+8OH—=10Cl—+N2+2CO2+4H2O （3）c(Na+)＞c(ClO—)＞c(OH—)＞c(H+) （4）CO2+ ClO—+H2O=HClO+HCO （5）1×10—5.1mol/L （6） ①. > ②. BC 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，次氯酸的电离常数大于氢氰酸，所以酸性强于氢氰酸，故答案为：HClO； 【小问2详解】 氰酸根离子在溶液中易发生水解反应生成易挥发且毒性更大的氢氰酸，所以先用石灰乳调节废水呈弱碱性，抑制氰酸根离子水解，防止水解生成易挥发且毒性更大的氢氰酸；由题意可知，碱性条件下废水中的氰酸根离子与氯气反应生成氯离子、氮气、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CN—+5Cl2+8OH—=10Cl—+N2+2CO2+4H2O，故答案为：抑制CN—水解，防止水解生成易挥发且毒性更大的HCN；2CN—+5Cl2+8OH—=10Cl—+N2+2CO2+4H2O； 【小问3详解】 次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(ClO—)＞c(OH—)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(ClO—)＞c(OH—)＞c(H+)； 【小问4详解】 由表格数据可知，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，大于碳酸的二级电离常数，所以少量的二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+ ClO—+H2O=HClO+HCO，故答案为：CO2+ ClO—+H2O=HClO+HCO； 【小问5详解】 醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度与水电离出的氢氧根离子浓度相等，由图可知，60℃时，醋酸钠溶液的pH为7.9、水的pH为6.5，则水的离子积常数Kw=1×10—6.5×1×10—6.5=1×10—13，醋酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为=1×10—5.1mol/L，故答案为：1×10—5.1mol/L； 【小问6详解】 ①由硒酸的第二步电离并不完全可知，常温下硒酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，所以硒酸钠溶液的pH大于7，故答案为：>； ②A．由硒酸是一种强酸，第一步电离是完全的可知，硒酸氢根离子在溶液中不能发生水解反应，所以硒酸氢钠溶液呈酸性是因为硒酸氢根离子在溶液中部分电离出氢离子所致，故错误； B．由硒酸是一种强酸，第一步电离是完全，第二步电离并不完全可知，硒酸氢根离子在溶液中部分电离出氢离子会抑制水的电离，故正确； C．向溶液中加入少量硒酸钠固体，溶液中硒酸根离子浓度增大，第二步电离的电离平衡左移，溶液中硒酸氢根离子浓度增大，故正确； D．向溶液中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子会中和溶液中的氢离子，使第二步电离的电离平衡右移，溶液中硒酸氢根离子浓度减小，故错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$