精品解析：四川省南充启睿实验学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

高2023级高二上半期考试 化学试题 （考试时间75分钟，满分100分） 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列过程属于放热反应的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 氯化铵固体溶于水 D. 高温煅烧大理石 2. 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 A. 铁桥生锈 B. 牛奶变质 C. 塑料老化 D. 高炉炼铁 3. 下列选项中为弱电解质的是 A. NH3•H2O B. Na2SiO3 C. MgCl2 D. CaCO3 4. 下列电池不属于化学电池的是 A. 锂电池 B. 太阳能电池 C. 燃料电池 D. 碱性干电池 5. 已知反应NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A→B的过程为放热过程 B. 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量 C. 1molNO2和1molCO断键吸收能量的总和大于1molNO和1mol形成化学键释放能量的总和 D. 使用催化剂不会改变该反应的反应热 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 合成氨反应，使用铁触媒作催化剂提高生产效率 7. 下列装置能达到设计目的的是 A. 装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 B. 装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐 C. 装置③用于模拟铁制品表面镀铜 D. 装置④用于模拟粗铜的电解精炼 8. 下列热化学方程式正确的是 A. 乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： B. 500℃、下，将 和 置于密闭容器中充分反应，放热，其热化学方程式为：（催化剂，500 ℃、30 MPa） C. 已知在120℃、下， 燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： D. 25℃，时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： 9. 下列说法正确的是 A. 反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行 C. 反应MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)的ΔS<0 D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 10. 常温下，下列能促进水的电离，并使溶液中小于7的操作是 ①加入固体 ②投入一小块金属钠 ③通 ④通 ⑤加热煮沸 A. ②④ B. ①③ C. ⑤ D. ①③⑤ 11. 在熔融盐体系中，B电极为石墨，A电极上利用和获得电池材料硅钛合金（），装置如题图所示。下列说法正确的是 A. 电极B和电源负极相连，发生氧化反应 B. 电极A的电极反应式： C. 电解时，向B电极迁移 D. 理论上每转移电子，B电极上产生 12. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 测定中和反应的反应热 B. 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 C. 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 探究温度对化学平衡的影响 13. 反应分两步进行：①，②，整过反应过程中能量变化如下图所示，表示反应的活化能，下列有关叙述正确的是 A. 表示反应的活化能，且是放热反应 B. 读图可知，反应：的，且 C. R是反应的催化剂，R提高活化分子百分数 D. 加入催化剂可改变反应的反应速率和平衡转化率 14. 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应的平衡的变化图象如图，图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，据此分析下列说法不正确的是 A. 由图象Ⅰ，说明正反应为放热反应 B. 在图象Ⅰ中，若，则此反应的 C. 由图象Ⅱ，说明温度 D. 由图象Ⅲ，说明 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. I．碳、氢气、甲烷都是重要的化学物质，在人类发展中起着重要作用。 （1）常温常压下，甲烷完全燃烧放出热量为，请写出该条件下甲烷完全燃烧的热化学方程式：_______。 （2）氢气参与氨的工业合成： 。已知相关化学键的键能数据如下表，则化学键的键能为_______。 化学键 键能/ 436 945 （3）已知： 则反应_______。 II．化学是一门以实验为基础的自然学科，上好实验课是学好化学的关键之一。 （4）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是_______。 A. 每一组实验至少需要测定温度3次 B. 酸碱混合时，应缓慢倒入溶液 C. 由算出的值即为中和热 D. 数据处理时，相差较大的数据应舍去 （5）某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，记录如下： 实验序号 温度(℃) 溶液的体积 溶液的体积 的体积 出现沉淀所需的时间 I 25 5 5 10 8 II 25 5 10 5 III 45 5 5 10 ①该实验中发生的离子反应方程式为_______。 ②表格中_______。 ③实验I和III探究的是_______对化学反应速率的影响。 16. 18世纪末，英国化学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出为了使子孙后代免于饥饿“向空气要氮肥”的号召。合成氨反应依然是目前最有效的工业固氮方法。用铁触媒作催化剂，反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 （1）根据图像分析 ①该反应有_______个基元反应，总反应的速率快慢主要由第_______步决定。 ②总反应_______(用纵坐标上的字母表示)。 ③该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）在、的恒容密闭容器内充入气体和气体模拟工业制氨气，体系中部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ①图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”、“b”、“c”)。用同一物质表示反应速率时，a、b两点的正反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②该反应的平衡常数_______(用分数表示)。达到平衡时保持其他条件不变，将和各移走此时平衡_______(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 ③以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．的浓度保持不变 B．保持不变 C．气体的压强保持不变 D．气体密度保持不变 E． 17. 按要求回答下列问题： （1）下列物质中属于强电解质的是_______（填标号，下同），非电解质是_______，能导电的是_______。 ①CuSO4 ②HF ③氨水 ④液态HCl ⑤乙醇 ⑥BaSO4 ⑦Cu ⑧CO （2）若T℃时，醋酸的电离常数1.6×10-5，则该温度下0.01 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)约为______mol·L-1。 （3）如图，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，其中乙装置中的X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： ①甲中通入甲烷一极中的电极反应式为________。 ②乙中的总化学反应方程式为________。 ③电解一段时间后，若在标准状况下，有2.24L O2参加反应，乙装置中铁电极上生成气体的体积为_____L；欲使乙溶液复原需加入的物质是________（填名称）；丙装置中硫酸铜溶液的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。 18. 某温度时，在一个容积为的密闭容器中，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。 （1）该反应的化学方程式为______。 （2）反应开始至，气体的平均反应速率______；不同条件下测得该反应的速率为：①、②、③三种情况下该反应化学反应速率最小的是______（填序号）。 （3）为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是______（填字母）。 a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．增大和的初始投料比 d．及时分离出产物Z （4）上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是______（填字母）。 A. 在时增大了压强 B. 在时加入催化剂 C. 在时可能降低了温度 D. 时的转化率最高 （5）时，将等量的放在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的百分含量为，则乙容器中的百分含量______（填“大于”、“小于”或“等于”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2023级高二上半期考试 化学试题 （考试时间75分钟，满分100分） 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列过程属于放热反应的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 氯化铵固体溶于水 D. 高温煅烧大理石 【答案】B 【解析】 【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)，以此分析解答。 【详解】A．浓硫酸的稀释为放热过程，无化学反应发生，A不合题意； B．由分析可知，所有的燃烧反应均为放热反应，故甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，B符合题意； C．氯化铵固体溶于水为吸热过程，C不合题意； D．由分析可知，绝大多数分解反应为吸热反应，如高温煅烧大理石为吸热反应，D不合题意； 故答案为：B。 2. 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 A. 铁桥生锈 B. 牛奶变质 C. 塑料老化 D. 高炉炼铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁桥生锈是金属的腐蚀，在生活中要减少金属的腐蚀，A不符合题意； B．牛奶变质影响人类身体健康，应降低反应速率，B不符合题意； C．塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，应降低反应速率，C不符合题意； D．高炉炼铁即为工业炼铁，需要增大反应速率，D符合题意； 答案选D。 3. 下列选项中为弱电解质的是 A. NH3•H2O B. Na2SiO3 C. MgCl2 D. CaCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3•H2O在水中部分电离，为弱电解质，A符合题意； B．Na2SiO3为盐，在水中能够完全电离，为强电解质，B不符题意； C．MgCl2为盐，在水中能够完全电离，为强电解质，C不符题意； D．CaCO3为盐，溶解的部分能够完全电离，为强电解质，D不符题意； 故选A。 4. 下列电池不属于化学电池的是 A. 锂电池 B. 太阳能电池 C. 燃料电池 D. 碱性干电池 【答案】B 【解析】 【详解】锂电池、燃料电池、碱性干电池都是化学能变为电能的装置，属于化学电池，太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，不属于化学电池，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 5. 已知反应NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A→B的过程为放热过程 B. 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量 C. 1molNO2和1molCO断键吸收能量的总和大于1molNO和1mol形成化学键释放能量的总和 D. 使用催化剂不会改变该反应的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中A→B的过程，能量升高，为吸热过程，故A错误； B．据图可知，1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量高于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量，故B错误； C．由图可知为放热反应，则1molNO2和1molCO断键吸收能量的总和小于1molNO和1mol CO2形成化学键释放能量的总和，故C错误； D．催化剂改变反应的途径，降低该反应的活化能，但不会改变该反应的反应热，故D正确； 故选：D。 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 合成氨反应，使用铁触媒作催化剂提高生产效率 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3溶液中存在平衡：，加入少量固体KSCN后，增大，平衡正向移动导致颜色变深，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．SO2与O2反应的化学方程式为：，则工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，可使其平衡正向移动提高SO2的利用率，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯气与水的反应是可逆反应()，饱和食盐水中存在大量氯离子，可使其平衡逆向移动，导致Cl2难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应，使用铁触媒作催化剂是为了加快化学反应速率，但平衡不移动，则不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；  故选D。 7. 下列装置能达到设计目的的是 A. 装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 B. 装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐 C. 装置③用于模拟铁制品表面镀铜 D. 装置④用于模拟粗铜的电解精炼 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁比铜更活泼，会导致铜铁原电池中铁做负极，加速铁的锈蚀，A错误； B．用于深浸在海水中的钢闸门的防腐，则闸门应该连接外接电源的负极，本身做阴极被保护，B错误； C．装置③用于模拟铁制品表面镀铜，镀件做阴极会生成铜镀层，C正确； D．粗铜的电解精炼，粗铜做阳极连接电源的正极，左侧烧杯中锌活泼发生氧化反应，为负极，故错误，D错误； 故选C。 8. 下列热化学方程式正确的是 A. 乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： B. 500℃、下，将 和 置于密闭容器中充分反应，放热，其热化学方程式为：（催化剂，500 ℃、30 MPa） C. 已知在120℃、下， 燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： D. 25℃，时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热对应乙醇完全燃烧并生成稳定产物，正确的热化学方程式为，题给方程式的化学计量数和物质状态均不符合燃烧热定义，A错误； B．合成氨反应是可逆反应，充分反应只能达到平衡，不能把起始的视为全部反应，因此不能由放出的直接推出，B错误； C．由可知，生成水蒸气放出的热量为，故，C正确； D．中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成液态水时的反应热，题给方程式生成液态水，按该计量数，正确的热化学方程式为，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行 C. 反应MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)的ΔS<0 D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应，结合自发进行，所以该反应，A正确； B．因反应自发进行，所以当时低温自发，B错误； C．该反应是气体总物质的量增减的反应，即熵增，C错误； D．同一物质固、液、气三种状态熵值递增，D错误； 故选A。 10. 常温下，下列能促进水的电离，并使溶液中小于7的操作是 ①加入固体 ②投入一小块金属钠 ③通 ④通 ⑤加热煮沸 A. ②④ B. ①③ C. ⑤ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①溶于水电离产生氢离子，氢离子抑制水的电离，①不选； ②钠与水反应生成强碱氢氧化钠，氢氧根抑制水的电离，②不选； ③二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离产生氢离子，抑制水的电离，③不选； ④氨气溶于水生成弱碱一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根，抑制水的电离，④不选； ⑤常温下，水电离的氢离子浓度为10-7mol/L，pH=7，水的电离是吸热过程，加热煮沸温度升高，水的电离程度增大，并使溶液中pH小于7，⑤正确； 故选C。 11. 在熔融盐体系中，B电极为石墨，A电极上利用和获得电池材料硅钛合金（），装置如题图所示。下列说法正确的是 A. 电极B和电源负极相连，发生氧化反应 B. 电极A的电极反应式： C. 电解时，向B电极迁移 D. 理论上每转移电子，B电极上产生 【答案】C 【解析】 【分析】在熔融盐体系中，B电极为石墨，石墨上O2-失去电子被氧化为氧气，则B为电解池阳极，A为电解池阴极。 【详解】A．根据分析，B为电解池阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，A错误； B．在熔融盐体系中，不能有水参与反应：，B错误； C．电解过程中，阴离子向着阳极移动，则O2-向B电极迁移，C正确； D．B电极上发生，理论上每转移1mol电子，产生0.25mol氧气，但未指明是否为标准状况，则氧气体积不一定为5.6L ，D错误； 答案选C。 12. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 测定中和反应的反应热 B. 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 C. 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中装置保温好，温度计可测定温度，则可测定中和热，故A正确； B．催化剂中阳离子、阴离子均不同，不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故B错误； C．用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，故C正确； D．只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，故D正确； 答案选B。 13. 反应分两步进行：①，②，整过反应过程中能量变化如下图所示，表示反应的活化能，下列有关叙述正确的是 A. 表示反应的活化能，且是放热反应 B. 读图可知，反应：的，且 C. R是反应的催化剂，R提高活化分子百分数 D. 加入催化剂可改变反应的反应速率和平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．E2表示反应Z→R反应的活化能，而不是反应的活化能，故A错误； B．由图可知，总反应是放热反应，，且，故B正确； C．R在第一个反应中是生成物、第二个反应中是反应物，所以R不是该反应的催化剂，而是中间产物，故C错误； D．加入催化剂不可改变反应的平衡转化率，故D错误； 答案选B。 14. 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应的平衡的变化图象如图，图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，据此分析下列说法不正确的是 A. 由图象Ⅰ，说明正反应为放热反应 B. 在图象Ⅰ中，若，则此反应的 C. 由图象Ⅱ，说明温度 D. 由图象Ⅲ，说明 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图Ⅰ知，同一压强下，升高温度，A的转化率降低，说明平衡逆向移动，所以逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故A正确； B．如果p1＞p2，相同温度下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则a+1＞c，所以正反应是熵减的反应，，故B正确； C．根据图Ⅱ知，T1温度时反应更早达到平衡，说明T1＞T2，故C错误； D．根据图Ⅲ知，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体计量数之和相等，则a+1=c，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. I．碳、氢气、甲烷都是重要的化学物质，在人类发展中起着重要作用。 （1）常温常压下，甲烷完全燃烧放出热量为，请写出该条件下甲烷完全燃烧的热化学方程式：_______。 （2）氢气参与氨的工业合成： 。已知相关化学键的键能数据如下表，则化学键的键能为_______。 化学键 键能/ 436 945 （3）已知： 则反应_______。 II．化学是一门以实验为基础的自然学科，上好实验课是学好化学的关键之一。 （4）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是_______。 A. 每一组实验至少需要测定温度3次 B. 酸碱混合时，应缓慢倒入溶液 C. 由算出的值即为中和热 D. 数据处理时，相差较大的数据应舍去 （5）某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，记录如下： 实验序号 温度(℃) 溶液的体积 溶液的体积 的体积 出现沉淀所需的时间 I 25 5 5 10 8 II 25 5 10 5 III 45 5 5 10 ①该实验中发生的离子反应方程式为_______。 ②表格中_______。 ③实验I和III探究的是_______对化学反应速率的影响。 【答案】（1） （2）391 （3）+172 （4）AD （5） ①. ②. 5 ③. 温度 【解析】 【小问1详解】 0.5mol甲烷完全燃烧放出热量为445kJ，则1molCH4完全燃烧放出热量890kJ，所以甲烷完全燃烧的热化学方程式：ΔH=−890kJ/mol； 【小问2详解】 根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，假设化学键N−H的键能为x，则945+3×436-6x=-93kJ/mol，解得x=391kJ/mol，所以化学键N−H的键能为391kJ/mol； 【小问3详解】 ，，则①-②得，ΔH=+131kJ/mol-(−41kJ/mol)=+172kJ/mol； 【小问4详解】 A．中和热测定实验中，需要测酸、碱的初始温度，混合后的最高温度，所以每一组实验至少需要测定温度3次，A正确； B．酸碱混合时，应快速倒入NaOH溶液，防止热量散失，B错误； C．由Q=cmΔt算出的值为中和反应放出的热量，不是中和热，C错误； D．数据处理时，相差较大的数据应舍去，从而提高实验测定值的准确性，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 ①Na2S2O3和H2SO4反应生成二氧化硫、硫单质、水，离子方程式为； ②根据控制变量法可知，Ⅰ与Ⅱ探究浓度对化学反应速率的影响，Ⅰ和Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响，三组实验中溶液的总体积应该相同，为20mL，所以V=20-10-5=5mL； ③Ⅰ和Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。 16. 18世纪末，英国化学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出为了使子孙后代免于饥饿“向空气要氮肥”的号召。合成氨反应依然是目前最有效的工业固氮方法。用铁触媒作催化剂，反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 （1）根据图像分析 ①该反应有_______个基元反应，总反应的速率快慢主要由第_______步决定。 ②总反应_______(用纵坐标上的字母表示)。 ③该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）在、的恒容密闭容器内充入气体和气体模拟工业制氨气，体系中部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ①图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”、“b”、“c”)。用同一物质表示反应速率时，a、b两点的正反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②该反应的平衡常数_______(用分数表示)。达到平衡时保持其他条件不变，将和各移走此时平衡_______(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 ③以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．的浓度保持不变 B．保持不变 C．气体的压强保持不变 D．气体密度保持不变 E． 【答案】（1） ①. 3 ②. 二 ③. ④. （2） ①. c ②. > ③. ④. 正向移动 ⑤. AC 【解析】 【小问1详解】 ①该反应有3个基元反应分别为：，第二步反应的活化能最大，反应速率最慢，慢反决定反应速率； ②总反应生成物的总能量-反应物的总能量=； ③化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则该反应的化学平衡常数：； 【小问2详解】 ①达到平衡时，各物质的物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，则表示正反应速率与逆反应速率相等的点是c；a点氨气的物质的量小于b点说明a点反应物的物质的量大于b点，因此a、b两点的正反应速率：＞； ②，；将和各移走，，平衡正向移动； ③A．H2的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到了平衡状态，故A正确； B．氮气与氢气是等比例在反应的，n(H2)：n(N2)保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．该反应是气体减小的反应，随着反应的进行，气体的压强逐渐减小，因此气体的压强保持不变说明反应达到了平衡状态，故C正确； D．恒容，随着反应的进行，气体的密度始终不变，因此气体密度保持不变不能说明反应达到了平衡状态，故D错误； E．不能说明正逆反应速率相等，因此不能说明反应达到平衡状态，故E错误； 故答案为：AC。 17. 按要求回答下列问题： （1）下列物质中属于强电解质的是_______（填标号，下同），非电解质是_______，能导电的是_______。 ①CuSO4 ②HF ③氨水 ④液态HCl ⑤乙醇 ⑥BaSO4 ⑦Cu ⑧CO （2）若T℃时，醋酸的电离常数1.6×10-5，则该温度下0.01 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)约为______mol·L-1。 （3）如图，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，其中乙装置中的X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： ①甲中通入甲烷一极中的电极反应式为________。 ②乙中的总化学反应方程式为________。 ③电解一段时间后，若在标准状况下，有2.24L O2参加反应，乙装置中铁电极上生成气体的体积为_____L；欲使乙溶液复原需加入的物质是________（填名称）；丙装置中硫酸铜溶液的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. ①④⑥ ②. ⑤⑧ ③. ③⑦ （2） （3） ①. ① ②. ② ③. 4.48 ④. 氯化氢 ⑤. 减小 【解析】 【小问1详解】 强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，包括强酸、强碱和绝大多数盐；①、④液态、⑥ 均属于强电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，⑤乙醇、⑧ 属于非电解质；能导电的物质必须含有自由移动的离子或电子，③氨水含有自由移动的离子，⑦ 含有自由移动的电子，两者均能导电。 【小问2详解】 醋酸在溶液中存在电离平衡：；设溶液中 ，则 ，由于醋酸是弱酸，电离程度很小，平衡时 。根据电离常数表达式 ，解得 ，即 。 【小问3详解】 ① 甲装置为甲烷燃料电池，通入氧气的一极为正极，通入甲烷的一极为负极。在碱性（）溶液中，甲烷失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：； ② 根据装置连线可知，甲左侧正极与丙的粗铜相连，故粗铜为阳极，精铜为阴极；丙的精铜与乙的C电极相连，故C电极为阳极，Fe电极与甲的负极相连，作阴极；乙装置为电解饱和食盐水，总反应方程式为：； ③ 标准状况下 的物质的量为，正极反应为 ，转移电子 ；乙装置中铁电极（阴极）发生反应 ，根据电子守恒，生成的物质的量为，其标准状况下的体积为 ；电解饱和食盐水过程中脱离溶液的物质是等物质的量的和，相当于脱离了，因此欲使溶液复原需加入氯化氢；丙装置为粗铜精炼，阳极粗铜中含有比铜活泼的杂质金属（如 、 等），它们会优先于铜失去电子溶解，而阴极上只有得到电子析出；根据整个电路电子守恒，阳极溶解的铜的物质的量少于阴极析出的铜的物质的量，因此溶液中的浓度会减小。 18. 某温度时，在一个容积为的密闭容器中，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。 （1）该反应的化学方程式为______。 （2）反应开始至，气体的平均反应速率______；不同条件下测得该反应的速率为：①、②、③三种情况下该反应化学反应速率最小的是______（填序号）。 （3）为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是______（填字母）。 a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．增大和的初始投料比 d．及时分离出产物Z （4）上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是______（填字母）。 A. 在时增大了压强 B. 在时加入催化剂 C. 在时可能降低了温度 D. 时的转化率最高 （5）时，将等量的放在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的百分含量为，则乙容器中的百分含量______（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【答案】（1） （2） ①. ②. ② （3）ad （4）BC （5）大于 【解析】 【小问1详解】 ；；，所以三者计量数之比为3:1:2，该反应反应物未完全反应完，所以为可逆反应，故反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z； 【小问2详解】 ①； ②对于反应①、对于反应、对于反应③，三种情况下该反应化学反应速率最小的是②； 【小问3详解】 a．增大压强，平衡向气体系数减小的方向，即正方向移动，可增大平衡时X的转化率，a项符合题意；                                  b．使用合适的催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡移动，b项不符合题意； c．增大X和Y的初始投料比，X的比例增大，会减小平衡时X的转化率，c项不符合题意；               d．及时分离出产物Z，会使平衡正向移动，可增大平衡时X的转化率，d项符合题意；   故选ad。 【小问4详解】 A．该反应是气体系数减小的反应，在时如果增大压强，则正逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，A项错误； B．在时应该是加入了催化剂，正逆反应速率都增大，并且增大的倍数相同，平衡不移动，B项正确； C．在时如果是降低了温度，则正、逆反应速率都减小，由于不知道该反应是放热反应还是吸热反应，所以不能确定正反应速率和逆反应速率的大小，在时可能降低了温度，C项正确； D．由图可以看出，从，平衡向逆反应方向移动，A转化率降低，从，平衡不移动，A的转化率不变，从平衡继续向逆反应方向移动，A转化率又降低，因此时A转化率最高，D项错误； 故选BC。 【小问5详解】 该反应是气体系数减小的反应，所以在反应过程中气体的物质的量减小，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡时，甲容器的压强小于乙容器的压强，则甲容器相比于乙容器，平衡向逆方向移动，Z的百分含量减小，所以乙容器中Z的百分含量大于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $