新疆乌鲁木齐市一中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

乌鲁木齐市第一中学 2025—2026 学年第一学期 2027 届高二年级期中考试 化学试卷 （请将答案写在答题纸上） 命题人：第四出题组 一、选择题(本题共 24 小题，每题 2 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 B. 工业合成氨时，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量 C. 汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 D. 在糕点包装内放置小包除氧剂，可减缓食物氧化速率 2. 下列表述中，说法正确的是 A. pH=6 的溶液一定是酸性溶液 B. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 C. 为保存 FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸 D. 0.2mol/L 醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H⁺)一定增大 3. 相同温度下，1L 0.1mol/L 氨水与 100mL 0.1mol/L 氨水相比，下列数值中，前者大于后者的是 A. 的电离程度 B. 的电离常数 C. 溶液的 pH D. 中和二者消耗的物质的量 4. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量 HCl 气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 5. 用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而且使生成氢气的量不变，下列措施中可行的有几个： ①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入固体 ④在稀盐酸中加入固体 ⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 ⑥在稀盐酸中加入硫酸钡溶液 ⑦微热(不考虑 HCl 的挥发) A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个 6. 室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 A. 10mL 0.01mol/L 盐酸和 5mL 0.02mol/L 的氢氧化钡溶液混合 B. 0.1mol/L 的醋酸溶液和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合 C. pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合 D. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 7. 下列事实不能证明 HCOOH 是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH 溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的 HCl 和 HCOOH 溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和 HCOOH 溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④0.1mol/L 的 HCOOH 溶液 pH=3 ⑤HCOOH 能与 Fe 反应放出 H₂ ⑥c(H⁺)=0.1mol/L 的 HCOOH 溶液稀释至 1000 倍，pH<4 A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①②④ 8. 的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 图 1，，该反应正反应为吸热反应 B. 由图 2 可知，该反应 C. 图 3 中，表示反应速率的是点 3 D. 图 4 中，a 曲线一定是使用了催化剂 9. 如表列出了一些物质在常温下的近似 pH，下列有关说法正确的是 物质 洁厕灵 苹果汁 茶水 肥皂水 厨房清洁剂 pH 1~2 3~4 7~8 10~11 12~13 A. 苹果汁比洁厕灵的酸性强 B. 胃酸过多的人可多饮用苹果汁 C. 常温下，向茶水中加入足够的水，可使 pH 略小于 7 D. 人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 10. 常温下，四种溶液：①pH=11 的氨水；②pH=11 的氢氧化钠溶液；③pH=3 的醋酸；④pH=3 的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取 1mL 加水稀释至 10mL，四种溶液的 pH：①>②>③>④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的 pH 均增大 D. 将 aL 溶液②和 bL 溶液④混合后，若所得溶液 pH=7，则 a:b=1:1 11. 以酚酞为指示剂，用的 NaOH 溶液滴定 pH=4 的未知浓度溶液。溶液中，pH 与分布系数变化关系如图所示。[已知：的分布系数：]，下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表 B. 时， C. 溶液显酸性 D. 的第二步电离平衡常数 12. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 A. 结合质子的能力： B. 的电离方程式为 C. 向溶液中通入气体： D. 等物质的量浓度的和溶液的： 13. 在容积为的密闭容器中，投入和（放热反应）分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是 容器编号 实验条件 平衡时的平衡转化率 I 恒温恒容 II 恒温恒压 III 恒容绝热 A. 达平衡时的速率： B. 的转化率： C. 平衡常数： D. 平衡时的体积分数： 14. 某学生用已知物质的量浓度的标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，指示剂为酚酞溶液，下列操作会造成测定结果偏高的是 A. 滴定开始读数时仰视读数 B. 碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C. 接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D. 在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定 15. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲中纯水仅升高温度，点变到点 B. 图甲中点对应温度下，的稀硫酸与的溶液等体积混合后溶液呈中性 C. 图乙表示相同温度下的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时的变化曲线，其中曲线为盐酸，且点溶液的导电性比点强 D. 图丙表示时用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，其中表示醋酸的滴定曲线，应选酚酞做指示剂 16. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含有的数目小于 B. 含有的中子数为 C. 标准状况下，中含有的共价键数为 D. 溶于水，转移的电子数为 17. 时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是(忽略固体溶解放热) A. 向水中加入固体，平衡逆向移动，降低 B. 将水加热，增大，不变 C. 向水中通入气体，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，增大 18. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离产生的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 19. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 20. ①取一锥形瓶，用待测溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入待测溶液；③加入几滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是 A. ①③⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ④⑥⑦ 21. 下列表述中，正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性的原因： B. 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： C. 醋酸溶液的： D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应： 22. 在实验室中常以草酸钠（）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 A. 滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 B. 用酸式滴定管取草酸钠溶液 C. 该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为 5:2 D. 为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 23. 下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向 NaClO 溶液中滴入 2 滴酚酞 溶液由无色最终变为浅红色 NaClO 溶液呈碱性 B 往 Na[Al(OH)₄]溶液中加入过量稀盐酸 最终有白色沉淀产生 稀盐酸促进了[Al(OH)₄]⁻的水解 C 往 CuSO₄溶液中通入 H₂S 产生黑色沉淀 酸性：H₂S > H₂SO₄ D 微热滴有酚酞的 Na₂CO₃溶液 溶液红色加深 温度升高，CO₃²⁻的水解程度增大 24. 在 25℃时，向 20.0mL 0.1000mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1000mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 的变化与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是 A. b 点溶液中：c(A⁻) > c(Na⁺) B. c 点溶液中：c(A⁻)约是 c(HA)的 10³倍 C. HA 的电离平衡常数：Kₐ ≈ 1.0×10⁻⁵ D. 水电离出的 c(OH⁻)：c > b > a 二、填空题（共 4 道大题，共 52 分） 25(16 分). 完成下列问题 (1)常温下，某溶液中由水电离出的 c(H⁺)=10⁻¹²mol·L⁻¹，则该溶液的 pH 为 (2)某温度下，纯水中 c(H⁺)=5.0×10⁻⁷mol/L，若温度不变，0.005mol·L⁻¹的 H₂SO₄溶液中，由水电离出的 c(H⁺)= (3)某温度下，测得 0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH=13，该温度下水的 K_W= ；此温度下，将 pH=a 的 NaOH 溶液 V₁L 与 pH=b 的 H₂SO₄溶液 V₂L 混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且 a=12，b=2，则 V₁: V₂= (4)25℃时，0.1mol/L HA 溶液中 ，5×10⁻⁶mol/L B(OH)₂溶液 pH=9，则 0.1mol/L HA 溶液 pH= ，B(OH)₂是 (填“强电解质”或“弱电解质”)，将上述 B(OH)₂溶液稀释 1000 倍，稀释后溶液中 c(B²⁺): c(OH⁻)约为 (5)部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 NH₃·H₂O HCN H₂CO₃ 电离常数(25℃) K_b = 1.8×10⁻⁵ K_a = 4.9×10⁻¹⁰ K_{a1}=4.3×10⁻⁷，K_{a2}=5.6×10⁻¹¹ 若氨水浓度为 2.0 mol/L，则溶液中的______，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的______ 26(11 分). 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 Ⅰ. 国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某研究小组用溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： (1)上述测定实验需用到的仪器为________(填序号) (2)临近滴定终点，应稍稍转动旋活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，____________________，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当____________________即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象) (3)由下表数据分析，该待测白醋中醋酸的含量为______，该待测白醋______(填“符合”或“不符合”)国家标准 滴定次数 1 2 3 4 (待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 ()(消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅱ. 维生素是一种水溶性维生素，易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定某品牌橙汁中维生素的含量，其测定原理为： (4)该实验选用的指示剂为______(填名称) (5)下列操作中，可能使所测橙汁中维生素的含量偏低的是______(填序号) A. 滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出) B. 滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 颜色发生变化后立即读数 D. 读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E. 盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 27(13 分). Ⅰ. 将二氧化碳转化为绿色燃料甲醇是实现碳中和的一个重要途径。 甲醇制备过程中发生的反应有： (1)已知时，相关物质的能量如图所示，则______ (2)可以提高平衡产率的措施有______(填字母序号) A. 升高反应温度 B. 降低反应温度 C. 使用高效催化剂 D. 及时移走 Ⅱ. 已知合成氨反应： (1)若该反应的熵变，则该反应在298K时______(填“能”或“不能”)自发进行 (2)向恒压密闭容器中充入1mol和3mol，发生反应：。 测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。500K、压强为时，的平衡转化率为______%； 压强：______(填“>”、“<”或“=”) (3)若在绝热恒容容器中进行该反应，则H2(g)的平衡转化率相较于恒温恒容下的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“无变化”)，原因是____________________ (4)研究人员提出一种基于锂元素的电化学过程来合成氨，其反应原理如图2所示，整个流程的总化学方程式为： ________________________ 28(12分). 近年来，化学界广泛开展研究碳氧化物与氢气的可逆反应原理。回答下列问题： (1)在一容积为2L的密闭容器内加入一定量的CO和，在一定条件下发生如下反应： 。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示： ①由图可知，反应在、、时都达到了平衡，而在、时都改变了条件，试判断时改变的条件可能是______ ②若时降压，时达到平衡，时增大反应物的浓度，请在上图中画出在时逆反应速率与时间的关系曲线 ③平衡后，若改变条件，一定能增大的反应速率及转化率的是______(填字母) A. 保持其它气体不变，增大的用量 B. 保持其它气体不变，增大CO的用量 C. 选择使用正催化剂 D. 容积不变，充入一定量的甲醇气体 (2)已知催化还原的机理及能量变化关系如下图所示，为使能较快还原为，重点应研究催化加快图中______(填写下图中序号①、②…等)的反应速率 (3)若将不同物质的量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应： ，得到如下两组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡 所需时间 /min H₂ CO₂ H₂O CO₂ 1 900 2 4 1.6 2.4 3 2 650 1 2 0.4 1.6 5 ①实验2中以表示的化学反应速率为________ ) ②该反应的____0 (4)在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生反应，已知该反应的速率方程分别是和，其中、为该反应的速率常数，通常只与温度、催化剂的活性有关 ①升高温度，速率常数和会________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动 ②根据题意，推断反应的平衡常数与速率常数、的关系式为________ 学科网（北京）股份有限公司 $ ‌参考答案 一、选择题（共24小题，每题2分，共48分）‌ 1. 答案：D‌ 解析‌： A错误：加酶洗衣粉中酶在高温下会变性失活 B错误：工业合成氨是放热反应，升高温度会降低平衡产量 C错误：催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率 D正确：除氧剂减少氧气浓度，减缓氧化反应速率 2. 答案：C‌ 解析‌： A错误：pH=6在常温下为酸性，但温度未知时无法确定 B错误：广泛pH试纸只能精确到整数位 C正确：Fe³⁺易水解生成Fe(OH)₃，加盐酸抑制水解 D错误：醋酸稀释时c(H⁺)减小 3. 答案：A‌ 解析‌：1L 0.1mol/L氨水浓度相同但体积更大，稀释效应更明显，电离程度更大 4. 答案：A‌ 解析‌：A项中气体颜色加深是由于浓度增大，不是平衡移动的结果 5. 答案：B‌ 解析‌：可行措施有①③⑤⑦，共4个 6. 答案：C‌ 解析‌：醋酸为弱酸，pH=3时c(H⁺)远小于0.1mol/L，与NaOH等体积混合后醋酸过量 7. 答案：B‌ 解析‌：①③⑤不能证明HCOOH是弱电解质 8. 答案：B‌ 解析‌：由图2可知，增大压强平衡正向移动，说明该反应ΔV<0 9. 答案：D‌ 解析‌：肥皂水pH=10-11，呈碱性，可中和蚊虫叮咬处的酸性物质 10. 答案：D‌ 解析‌：将pH=11的NaOH与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液pH应小于7 11. 答案：C‌ 解析‌：根据分布系数曲线分析，该点溶液应显碱性 12. 答案：A‌ 解析‌：根据电离平衡常数，结合质子能力：CO₃²⁻ > CN⁻ > HCO₃⁻ > CH₃COO⁻ 13. 答案：B‌ 解析‌：恒温恒压条件下有利于平衡正向移动，转化率更高 14. 答案：B‌ 解析‌：碱式滴定管未润洗会稀释标准溶液，导致消耗体积偏大，测定结果偏高 15. 答案：B‌ 解析‌：图甲中纯水仅升高温度，K_W增大，c(H⁺)和c(OH⁻)都增大 16. 答案：A‌ 解析‌：CH₃COO⁻会水解，数目小于0.1N_A 17. 答案：D‌ 解析‌：向水中加入NaOH，c(OH⁻)增大，平衡逆向移动，pH增大 18. 答案：D‌ 解析‌：澄清透明溶液中各离子相互不反应，可以大量共存 19. 答案：C‌ 解析‌：图3操作为碱式滴定管排气泡的正确方法 20. 答案：A‌ 解析‌：①③⑤⑦操作错误 21. 答案：A‌ 解析‌：碳酸钠水解呈碱性：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ 22. 答案：B‌ 解析‌：草酸钠溶液应使用酸式滴定管盛放 23. 答案：A‌ 解析‌：NaClO水解呈碱性，能使酚酞变红 24. 答案：D‌ 解析‌：c点为中和点，水的电离程度最大，b点次之，a点最小 二、填空题（共52分）‌ 25.（16分）‌ (1) 答案‌：2或12 解析‌：由水电离出的c(H⁺)=10⁻¹²mol/L，说明水的电离受到抑制，可能为强酸或强碱溶液 (2) 答案‌：2.0×10⁻¹²mol/L 解析‌：该温度下纯水c(H⁺)=5.0×10⁻⁷mol/L，K_W=2.5×10⁻¹³ (3) 答案‌：1:1 解析‌：pH=12的NaOH溶液c(OH⁻)=0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄溶液c(H⁺)=0.01mol/L，等体积混合恰好中和 (4) 答案‌：3；弱电解质；5×10⁻⁸ 解析‌：根据电离平衡计算pH和稀释后浓度比 (5) 答案‌：计算题，需根据电离常数和浓度关系求解 26.（11分）‌ Ⅰ.（1）答案‌：滴定管、锥形瓶等 （2）答案‌：用洗瓶冲洗锥形瓶内壁；溶液出现稳定的浅红色且半分钟内不褪色 （3）答案‌：计算白醋中醋酸含量，判断是否符合国家标准 Ⅱ.（4）答案‌：淀粉溶液 （5）答案‌：C、D、E 27.（13分）‌ Ⅰ.（1）答案‌：根据能量图计算ΔH （2）答案‌：B、D Ⅱ.（1）答案‌：不能 （2）答案‌：计算平衡转化率和压强比较 （3）答案‌：减小；绝热条件下反应放热使温度升高，不利于放热反应正向进行 （4）答案‌：N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ 28.（12分）‌ （1）①答案‌：改变温度或压强 ②答案‌：按要求画出速率曲线 ③答案‌：C （2）答案‌：重点研究步骤② （3）①答案‌：计算反应速率 ②答案‌：ΔH<0 （4）①答案‌：增大；不移动 ②答案‌：K = k₁/k₂ 如果需要针对某个具体题目进行更详细的解析，请随时告诉我！ 学科网（北京）股份有限公司 $乌喜木赤亦第一中敛2025—2026做年第一学期 2027品高二年级期中考试 化学试卷 (请将答素写在答题纸上) 命题人：第四出题组 一、边杯题（本题共24小题，每题2分，共48分，每小题只有一个正答案） 1。化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.使用加酶洗衣粉时，温度越高效米虑好 B。工业合成氨时，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平货产量 C。汽车尾气净化器通常使用责金属为催化剂，提高有言气休的平衡转化单 D.在批点包装内放置小包除氧剂，可或候食物氧化速单 2.下列表述中，说法正确的是 A.pH=6的溶液一定是酸性溶液 B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 C.为保存FeCl溶液，要在溶液中加少量盐酸 D.0.2moL醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，cH)一定增大 3.相同温度下，1L0.1moL真水与100mL0.1moL氨水相比，下列数值中，前卷大于后者的是 A.NH·HO的电离程度 B.H3·H2O的电胄常数 C.溶液的pH D.中和二者消耗H2S04的物质的量 4.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A.可逆反应SO2(g+NO2(g)SO(g)+NOg)平衡后，缩小客器客机，气体颜色加深 B。用饱和碳酸直钠溶液除去二氧化废气体中的少量HCI气体 C.工业上生产疏敢的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用单 D.Na()+KCl()NaCI叶K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 5.用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速单而且使生成直气的量不变，下列措施中可行的有几个： ①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在希盐酸中加入NNO,国体 ④在希盐酸中加入CHsCOONA固体⑤在新盐酸中加入等物质的量浓度的疏酸 ⑥在稀盐酸中加入疏酸柳溶液⑦微热（不考唐HC的挥发） A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 6.室温时，下列混合溶液的H一定小于7的是 A.10mL0.01mol/L盐酸和5mL0.02moL的直氧化领溶液混合 B.0.1moL的醋酸溶液和0.1mo/L的直氧化钩溶液号体积炙合 C.pH=3的醋酸溶液和pH=I1的直氧化钠溶液等体积混合 D.pH=3的盐酸和pH=I】的直氧化钡溶液等体积混合 7.下列事实不能证明HC0OH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH涪液显红色 第1页共8页 ②湘同条件下，用等浓度的HCl和HC0OH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、普体积的盐酸和HCOOH溶液中和感时，中和碱的能力相同 ④0.1molL的HC0OH涪液pH=3 ⑤HCOOH能与Fe反应放出H2 ⑥cH)=0.1mo/L的HC0OH毫液稀释至1000倍，pH<4 A.②④⑥ B.①③⑤ c.④⑤ D.①②④ 8mA(g)+nB(g)p(C)的速率和平衡的影响用象如下，下列判断正确的是 C% C% 个转化率B 4B% 12 图1 图2 图3 图4 A.图1，T<T2,该反应正反应为吸然反应 B.由图2可知，该反应mtnp C.图3中，表示反应速率v>ye的是点3 D.图4中，a曲线一定是使用了催化剂 9.如表列出了一些物质在常温下的近似p,下列有关说法正确的是 物质 洁厕灵 草果汁 茶水 肥皂水 厨房清洁剂 pH 1-2 3-4 7~8 10-11 12-13 A.草果汁比洁厕灵的微性强 B.胃酸过多的人可多饮用草桌汁 C.常温下，向茶水中加入足够的水，可使pH$小于7 D.人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 10。常温下，四种洛液：①pH=11的氦水：②pH=11的直氧化纳溶液：③pH=3的醋酸：④pH=3的盐酸，下列说法 错误的是 A.将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B.分别取1mL加水稀释至10mL,四种溶液的pH:①>②>③>③ C.向溶液③、④中分别加入造量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D.将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7,则a:b=l:1 11.以酚酞为指示剂，用0.1000moL的NaOH溶液清定pH=4的木知浓度HA洛液。洛液中，p日与分布系数8变 c(A） 化关系围所示，巴加：A的分车系数：)叫A++下列数不正确的走 1.0 ① 2o 06 0.4 02 00 1031 88.39 10111213 PH 第2页共8页 A,曲线①代表0HA) B.pH=83时，cHA>c(A2) C.NaHA溶液显酸性 D.H2A的第二步电离平衡常数Ka2=1×10103 12.已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH H2C03 HCN K(25℃) K=1.77×10 K1=4.5×107K2=5.6×10" K=4.3×10-10 A.结合质子的能力：HC00<HC0<C02~CN B.HC0,的电离方程式为H2C02H1C)2 C.向Na2C03溶液中通入HCN气体：C02+2HCN=2CN+H20+C02 D.等物质的量浓度的HCOOH和HCO,溶液的pH:HCOOH<HCO 13.在容积为1L的密闭容器中，投入2molS02和1mol02(放热反应)分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分 析正确的是 容器编号 实验条件 平衡时02的平衡转化率 I 恒温恒容 a% Ⅱ 恒温恒压 b%o Ⅲ 恒容绝热 c% A.达平衡时的速率：>I B.O2的转化率：>>Ⅲ C.平衡常数：>】 D平衡时SO,的休积分数：>Ⅱ 14.某学生用已知物质的量浓度的NOH标准溶液来测定木知物质的量浓度的盐酸，指示剂为酚酞溶液，下列操作会 遭成测定结果偏高的是 A.浦定开始谀数时仰况读数 B.碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C.接近浦定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶肉壁 D.在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止浦定 15.下列图示与对应的叙迷相符的是 C(OH/(moVL) pH 12 10 0 21 10'10c0H(mol) 0 H0) 102030mL 甲 A.图甲中纯水仅升高温度，a点变到c点 B.图甲中b点对应温度下，pH=2的稀疏酸与pH=I2的NaOH溶液等体权混合后溶液足中性 C.图乙表示相同温度下pH=】的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液 的导电性比a点强 D.图丙表示25℃时用0.100mol/L NaOH溶液分别满定20.00mL0.100mo/L的盐酸和醋酸，其中1表示醋酸的浦定 曲线，应选酚酞做指示剂 第3页共8页 16.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙追正疏的是 A.1 nol/L Na2CO,溶液中含有的C02数目小尹W B.1 mol H3O含有的中子数为8NM C.标准妆况下，22.4 LCHOH中含有的共价使数为5N☑ D.0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数为0.1N 17.25℃时，水的电离达到平街：H20=H+OH,下列叙进正确的是（忽客围体洛解放热） A,向水中加入Na日SO4固体，平衡逆向移动，c降低 B.将水加热，Kw增友，pH不变 C.向水中通入HC1气体，平衡逆向移动，c但们降低 D.向水中加入因体直氧化钠，平衡逆向移动，c(O)增大 ]8。常温下，下列各组粒在指定洛液中一定能大量共存的是 A. cOHr-10的溶液中：cl、Na、S,0、S0 c(H)】 B.由水电离产生的c(OH1xI0lmoL溶液中：Fe、Na、MmO、SO C.使甲基橙变红的溶液中：Mg、K、NO、S0子、HCO D.澄清透明的溶液中：SO2、Fe*、Cu2、CI 19.下列实验接作正啼的是 0 18 最睹注 19 视液面 FeSO 器溶液 起始 终点 图1 图2 图3 图4 A.用图1装置进行KC2O,溶液消定未知浓度的FSO4溶液实验 B.如图2所示，记承浦定终点读数为180mL C.图3操作为赶出碱式消定管内的气泡 D。图4滴定时一手拉制滴定管玻璃活塞，一手摇动维形瓶，眼睛注视滴定管液面 20.①取一锥形瓶，用NaOH待测溶液涧洗两次；②在维形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液：（③加入几浦石惑 试液作指示剂：④取一支酸式滴定管，洗涤千净：⑤直接往酸式浦定管中注入标准酸溶液，进行浦定：⑥左手旋 转滴定管的玻瑞活塞，右手不停摇动雄形瓶：⑦两跟注视着消定管内拆准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是 A.①③⑤⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.④⑥⑦ 21..下列表述中，正确的是 A.碳酸纳溶液呈碱性的原因：C02+2H20片H2C0+20H B.NH4HCO,溶液中满加足量直氧化钠溶液：H'HOH=NH·HO C.0.1moL酷酸溶液的pHDl:CHCOOH+H2O-CHC0O+HOt D.钢快发生电化学魔：的负极反应：Fc-3e=Fc4 22.在实验室中常以草酸纳(N2C20)为标准液，通过氧化还原浦定朵测定高：酸钾溶遮的浓度，其反应的化学方 程式为：C202+MO4H→M如2*C02个H0。下列有关草酸钠满定高：酸钾实险的叙递.正确的是 第4页共8页 A.滴定过程中，高恬酸钾被角化，草酸钠被还原 B.用攸式滴农首量取草酸的溶液 C.该反应中，消托的草酸钠与高锰酸邻的物质的量之比为5：2 D、为便于浦定终点的判断，消定时必须往休系中加斗指示剂 23.下列实验振作和现象及得出的结论均正确的是 途项 实验拆作 实验现象 结论 A 向NaCIo溶液中浦入2滴酚酞 溶液由九色：终变为漫红色 NaCIo溶液呈域淞 B 往Na[AI(OHD]溶液中加入过量传盐酸 最终有白色沉淀产生 稀盐酸促进了[AI(OH)灯的水解 c 往CuSO溶液中通入HS 产生R色沉汝 政性：HS>H2SO D 级热浦有酚酞的NaCO]溶液 溶液红色加深 温度升高，C02的水解程度增大 24.在25℃时，向20.0mL0.1000 molL HA溶液中逐浦加入0.1000mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化与所加 NaOH涪液体积的关系如图所示（忽略体积变化）。下列说法借误的是 PH b 010 20 40 V(NaOH)mL A.b点溶液中：c(A)>c(Na) B.c点溶液中：c(A)约是cHA)的103倍 C.HA的电离平衡常数：K1.0×103 D.水电离出的c(OH):dc>b>a 二、埃空题（共4道大题，共52分） 25(16分).究成下列问题 (I)常温下，某溶液中由水电离出的c附上102moL,则该溶液的pH为 (2)某温度下，纯水中cH=5.0×10?moL,若温度不变，0.005moL的HS04溶液中，由水电离出的c()= (3)某温度下，测得0.01moL的NaOH涪液的PH=l3,该温度下水的Kw= :此温度下，将pHa的NaOH 溶液VL与pH=b的HS04溶液VL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12,b=2,则V:V= (4)25℃时，0.1 MoVL HA溶液中 c() =10°，5×10moLB(OD2溶液PH=9,则0.1 molL HA溶液pH= c(OH-) B(OHD2是 (“强电解质"或“弱电解质)，将上迷B(OH2溶液稀释1000倍，稀释后溶液中cB2):c(OH) 约为 (⑤)部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 NH·H2O HCN H2CO3 电离常数(25C) K。=1.8×103 K。=4.9x101o K1=4.3×10’K2=5.6x10-" 第5页共8页 若氨水浓度为2.0moL,则溶液中的c(OH户一，将C02通入该氨水中，当c(OH)降至1.0x10?moL时，溶 c(co) 液中的 c(HCO 26(11分).滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 I.国京标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g100mL。某研究小组用0.1000 mol-LNaOH溶液瀏宋.白酷中醋 酸的含量。测定过程如图所示： 指示剂 标准 ,NaOH溶液 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 10.00mL 100mL 20.00mL +滴定 ()上述测定实验需用到的仪器为 (埃序号) (②)临近沛定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在浦定管尖嘴处， 再用少量 蒸馏水吹洗雏形瓶内壁，继续摇动维形瓶，观察菠色变化，当」 即到达滴定终点 (请在横线上补全操作或现象) (③)由下表数据分析，该待测白醋中醋酸的含量为 g100mL,该待测白醋 (填特合~或“不符合门国家标准 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗)mL 155 15.00 15.05 14.95 Ⅱ.维生素C(CHO)是一种水溶性维生素，易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为0.0075m0L的标准 碘溶液测定20.00mL某品牌橙汁中维生素C的含量，其测定原理为：CH,0。+L2→C,H,O。+2H+2I (4)该实验选用的指示剂为（填名称） (5)下列操作中，可能使所测橙汁中维生素C的含量偏低的是 (填序号) A。滴定时刷烈摇动维形瓶（无液体浅出） B.浦定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水庆，净后没有干操 C.颜色发生变化后立即读数 D.读取标准碘溶液体积时，开始时俯视诀数，浦定结束时仰视读数 E.盛放标准碘溶液的浦定管在浦定前有气泡，浦定后气泡消失 H,(g) -0 27(13分).I.将二氧化碳转化为绿色燃料甲醇(CH0HD是实现碳中和的一个重要途径。 CO(g) --110 甲醇制备过程中发生的反应有：C02(g+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H 由 CH,OH(g) (I)已知298K时，相关物质的能量如图所示，则△H,=_kJ-mol-1 --2005 HO(g) -242 (②可以提高CHOH平衡产串的措施有_（填字母序号） -286 A.升高反应温度 B.降低反应温度 H,00 C.使用高效催化剂 D.及时移走CHOH C0包 4005 -393 值K而址。五 Ⅱ.已知合成气反应：N2(gt3H(g)=2NH(g)△H=92 kJ/mol (1)考该反应的熵变△S=-200J/mol/K,则该反应在298K时 (填“能”戎“不能)自发进行 (2)向恒压密闭容器中充入1molN2(g)和3molH(g),发生反应：N2(gH3H(g)=2NH(g). 测得平衡时NH,的物质的量随温度、压强的变化如田1所示。500K、压强为P1时，从的平衡转化车为 %: 压强：p1p(填“少"、“<“我=") n(NH3)/mol 0.25 02+H0 H20 500 NH 图1 图2 (3)若在绝热恒容容器中进行该反应，则H,(B)的平衡转化串相较于恒温恒容下的平衡转化率_（镇“增大”减小” 或“无变化"門，原因是 (④研究人员提出一种基于但元素的电化学过程来合成氨，其反应原理如图2所示，整个流程的总化学方程式为： 28(12分).近年来，化学界广泛开展研究碳氧化物与直气的可逆反应原理。回答下列问题： ()在一容积为2L的密闭容器内加入一定量的C0和比2，在一定条件下发生如下反应： COg汁2H(g)=CHOH(g)△H<0。该反应的逆反应速率与时问的关系如图所示： ①由图可知，反应在、、时都达到了平衡，而在2、s时都改变了条件，试判断时改变的条件可能是 ②若4时降压，5时达到平衡，6时增大反应物的浓度，请在上田中画出在~6时逆反应速平与时间的关系曲战 ③平衡后，若改变条件，一定能增大H的反应速率及转化率的是 (换字母) A.保持其它气体不变，增大H2的和前 B.保持其它气体不变，增大C0的用量 C.选择使用正催化剂 D.容积不变，充入一定量的甲的气体 (②)已知日催化还原C02的机理及能量变化关系如下图所示，为使C02能较快还原为C压0H,重点应研究催化加快 田中 (填写下图中序号①、②…等)的反应速单 901 CHOH CO(RH e能入·m ⑦ COOH' 30- o0r0; 、00 0 30 OH CH,OH(g) ,⑥CHOH 反应坐标图 (3)若将不同物质的量的C02(g)和H2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应： C0z(g十H2(g)C0(g+HO(g),得到如下两组数据： 第7页共8页 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡 实验组 温度℃ 所需时间 H, C02 H,0 C02 /min 900 2 4 1.6 2.4 3 2 650 1 2 0.4 1.6 5 ①实验2中以(C0)表示的化学反应速率为， ②该反应的△H0 (4)在恒温恒容密闭容器中充入一定量X(g),发生反应2X(g)Y(g)△H<0,已知该反应的速单方程分别是 VX)-K.cX)和V(Y=K),其中Kk、Ke为该反应的速率常数，通常只与温度、催化剂的活性有关 ①升高温度，速率常数K和K会（填“增大”、“减小”浅“不变，平衡（填“正向”、“逆向”或 “不")移动 ②根据题意，推断反应的平衡常数K与速率常数K、K的关系式为K=_ 第8页共8页