精品解析：新疆乌鲁木齐市一中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

乌鲁木齐市第一中学 2025—2026 学年第一学期2027 届 高二年级期中考试化学试卷 (请将答案写在答题纸上) 一、选择题(本题共 24 小题，每题 2 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 B. 工业合成氨时，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量 C. 汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 D. 在糕点包装内放置小包除氧剂，可减缓食物氧化速率 2. 下列表述中，说法正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 用广泛试纸测得某溶液的为2.3 C. 为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸 D. 醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大 3. 相同温度下，1L氨水与100mL氨水相比，下列数值中，前者大于后者的是 A. 的电离程度 B. 的电离常数 C. 溶液的pH D. 中和二者消耗的物质的量 4. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 5. 用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而且使生成氢气的量不变，下列措施中可行的有几个 ①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入NaNO3固体 ④在稀盐酸中加入CH3COONa固体 ⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 ⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热(不考虑 HCl 的挥发) A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 6. 室温时，下列混合溶液pH一定小于7的是 A. 10mL 0.01mol/L盐酸和5mL0.02mol/L氢氧化钡溶液混合 B. 0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 D. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 7. 下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍， A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①②④ 8. 的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 图 1，，该反应正反应为吸热反应 B. 由图 2 可知，该反应 C. 图 3 中，表示反应速率的是点 3 D. 图 4 中，a 曲线一定是使用了催化剂 9. 如表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是 物质 洁厕灵 苹果汁 茶水 肥皂水 厨房清洁剂 pH A. 苹果汁比洁厕灵的酸性强 B. 胃酸过多的人可多饮用苹果汁 C. 常温下，向茶水中加入足够的水，可使pH略小于7 D. 人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 10. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 11. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表 B. 时， C. NaHA溶液显酸性 D. 的第二步电离平衡常数 12. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 A. 结合质子的能力： B. 的电离方程式为 C. 向溶液中通入气体： D. 等物质的量浓度的和溶液的 13. 在容积为1 L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 mol O2(放热反应)分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是 容器编号 实验条件 平衡时O2的平衡转化率 Ⅰ 恒温恒容 a% Ⅱ 恒温恒压 b% Ⅲ 恒容绝热 c% A. 达平衡时的速率：Ⅰ>Ⅲ B. O2的转化率：Ⅱ> Ⅰ>Ⅲ C. 平衡常数：Ⅱ>Ⅰ D. 平衡时SO3的体积分数：Ⅰ>Ⅱ 14. 某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，指示剂为酚酞溶液，下列操作会造成测定结果偏高的是 A. 滴定开始读数时仰视读数 B. 碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C. 接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D. 在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定 15. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲中纯水仅升高温度，a点变到c点 B. 图甲中b点对应温度下，pH=2的稀硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 C. 图乙表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 D. 图丙表示25℃时用0.100 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 的盐酸和醋酸，其中Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，应选酚酞做指示剂 16. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含有的数目小于NA B. 含有的中子数为8NA C. 标准状况下，中含有的共价键数为5NA D. 溶于水，转移的电子数为0.1NA 17. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-，下列叙述正确的是 A. 向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低 B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入HCl，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D. 向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH-)增大 18. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离产生的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 19. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 20. (1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是 A. (4)(6)(7) B. (1)(5)(6)(7) C. (3)(5)(7) D. (1)(3)(5)(7) 21. 下列表述中，正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性的原因： B. 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： C. L醋酸溶液的 D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应： 22. 在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 A 滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 B. 用酸式滴定管量取草酸钠溶液 C. 该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 D. 为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 23. 下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入2滴酚酞 溶液由无色最终变为浅红色 溶液呈碱性 B 往溶液中加入过量稀盐酸 最终有白色沉淀产生 稀盐酸促进了的水解 C 往溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： D 微热滴有酚酞的溶液 溶液红色加深 温度升高，的水解程度增大 A. A B. B C. C D. D 24. 在 25℃时，向 20.0mL 0.1000mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1000mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 的变化与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是 A. b点溶液中：c(A-) > c(Na+) B. c点溶液中：c(A-)约是 c(HA) 103倍 C. HA的电离平衡常数：Kₐ ≈ 1.0×10-5 D. 水电离出的 c(OH-)：c > b > a 二、填空题(共 4 道大题，共 52 分) 25. 完成下列问题 （1）常温下，某溶液中由水电离出的 c(H⁺)=10-12mol·L-1，则该溶液的 pH 为________。 （2）某温度下，纯水中 c(H+)=5.0×10-7mol/L，若温度不变，0.005mol·L-1的 H2SO4溶液中，由水电离出的 c(H+)=________ （3）某温度下，测得 0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH=13，该温度下水的 KW=________；此温度下，将 pH=a 的 NaOH 溶液 VaL 与 pH=b 的 H2SO4溶液 VbL 混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且 a=12，b=2，则 Va： Vb= ________。 （4）25℃时，0.1mol/L HA 溶液中，5×10-6mol/L B(OH)2溶液 pH=9，则 0.1mol/L HA 溶液 pH= ________，B(OH)2是________(填“强电解质”或“弱电解质”)，将上述 B(OH)2溶液稀释 1000 倍，稀释后溶液中 c(B2+)： c(OH-)约为________。 （5）部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 NH3·H2O HCN H2CO3 电离常数(25℃) Kb = 1.8×10-5 Ka = 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 若氨水浓度为 2.0 mol/L，则溶液中的___________，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的=__________。 26. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 Ⅰ． 国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某研究小组用溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为___________(填序号)。 （2）临近滴定终点，应稍稍转动旋活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，___________，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当___________即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象) （3）由下表数据分析，该待测白醋中醋酸的含量为___________，该待测白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准 滴定次数 1 2 3 4 (待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 )(消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅱ． 维生素是一种水溶性维生素，易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定某品牌橙汁中维生素的含量，其测定原理为：。 （4）该实验选用的指示剂为___________(填名称) （5）下列操作中，可能使所测橙汁中维生素含量偏低的是___________(填序号) A． 滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出) B． 滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C． 颜色发生变化后立即读数 D． 读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E． 盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 27. 将二氧化碳转化为绿色燃料甲醇是实现碳中和的一个重要途径。 Ⅰ．甲醇制备过程中发生的反应有： （1）已知时，相关物质的能量如图所示，则_______kJ/mol。 （2）可以提高平衡产率的措施有___________(填字母序号)。 A. 升高反应温度 B. 降低反应温度 C. 使用高效催化剂 D. 及时移走 Ⅱ． 已知合成氨反应：。 （3）若该反应的熵变，则该反应在298K时___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （4）向恒压密闭容器中充入1mol和3mol，发生反应：。测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。500K、压强为时，的平衡转化率为___________%；压强：p1_________p2 (填“>”、“<”或“=”)。 （5）若在绝热恒容容器中进行该反应，则H2(g)的平衡转化率相较于恒温恒容下的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“无变化”)，原因是________。 （6）研究人员提出一种基于锂元素的电化学过程来合成氨，其反应原理如图所示，整个流程的总化学方程式为：________。 28. 近年来，化学界广泛开展研究碳氧化物与氢气的可逆反应原理。回答下列问题： （1）在一容积为2L的密闭容器内加入一定量的CO和，在一定条件下发生如下反应：。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示： ①由图可知，反应在、、时都达到了平衡，而在、时都改变了条件，试判断时改变的条件可能是___________。 ②若时降压，时达到平衡，时增大反应物的浓度，请在上图中画出在时逆反应速率与时间的关系曲线______________。 ③平衡后，若改变条件，一定能增大的反应速率及转化率的是___________(填字母)。 A． 保持其它气体不变，增大的用量 B． 保持其它气体不变，增大CO的用量 C． 选择使用正催化剂 D． 容积不变，充入一定量的甲醇气体 （2）已知催化还原的机理及能量变化关系如下图所示，为使能较快还原为，重点应研究催化加快图中___________(填写下图中序号①、②…等)的反应速率。 （3）若将不同物质的量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：，得到如下两组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2 CO2 H2O CO2 1 900 2 4 1.6 2.4 3 2 650 1 2 0.4 1.6 5 ①实验2中以表示的化学反应速率为___________。 ②该反应的___________0。 （4）在恒温恒容密闭容器中充入一定量X(g)，发生反应，已知该反应的速率方程分别是和，其中、为该反应的速率常数，通常只与温度、催化剂的活性有关。 ①升高温度，速率常数和会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②根据题意，推断反应的平衡常数与速率常数、的关系式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第一中学 2025—2026 学年第一学期2027 届 高二年级期中考试化学试卷 (请将答案写在答题纸上) 一、选择题(本题共 24 小题，每题 2 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 B. 工业合成氨时，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量 C. 汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 D. 在糕点包装内放置小包除氧剂，可减缓食物氧化速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．大多数酶的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下会因变性而失活，降低去污效果，A错误； B．合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨的产量降低，B错误； C．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但平衡不移动，有害气体的平衡转化率不变，C错误； D．除氧剂的主要成分通常是还原性铁粉，铁粉能与包装内的氧气反应，从而减少氧气含量，防止食物因氧化而变质，D正确； 故选D。 2. 下列表述中，说法正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 用广泛试纸测得某溶液的为2.3 C. 为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸 D. 醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液不一定是酸性溶液，有可能是中性溶液，所以要根据溶液判断溶液的酸碱性要注明温度，A错误； B．用广泛试纸测得某溶液的时只能为整数，不可有小数，应为2， B错误； C．是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应产生，导致溶液变浑浊，水解使溶液显酸性，为抑制盐的水解，在保存溶液，要在溶液中加少量盐酸，C正确； D． 醋酸溶液加水稀释，弱酸电离程度增大，但溶液中最终会由于稀释而减小，D错误； 故答案选C 3. 相同温度下，1L氨水与100mL氨水相比，下列数值中，前者大于后者的是 A. 的电离程度 B. 的电离常数 C. 溶液的pH D. 中和二者消耗的物质的量 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种氨水的浓度相同，则电离程度也相同，A错误； B．温度相同的情况下，两种氨水的电离常数相同，B错误； C．两种氨水的浓度相同，电离程度也相同，溶液的pH值也相同，C错误； D．浓度相同的情况下，溶液的体积越大，含有的NH3·H2O的物质的量越大，故中和二者消耗硫酸的物质的量前者大于后者，D正确； 故答案选D。 4. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体体积不变化，缩小容积（增大压强）不会使平衡发生移动，气体颜色加深只是因为c(NO2)增大，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．二氧化碳溶解时存在平衡，饱和碳酸氢钠溶液中存在大量，可抑制二氧化碳溶解，故除杂时饱和碳酸氢钠溶液几乎不会损耗二氧化碳，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．工业上生产硫酸的过程中有平衡，增加O2浓度使平衡右移，提高SO2利用率，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．分离出K蒸气（产物）促使平衡右移，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选A。 5. 用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而且使生成氢气的量不变，下列措施中可行的有几个 ①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入NaNO3固体 ④在稀盐酸中加入CH3COONa固体 ⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 ⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热(不考虑 HCl 的挥发) A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①以铁屑代替铁片，能够增大接触面积，反应速率加快且H2的量不变，正确； ②Zn比Fe活泼，Zn过量时H+完全反应，H2量不变且速率加快，正确； ③加入NaNO3会引入，酸性条件下与Fe反应生成NO而非H2，H2量减少，错误； ④CH3COONa降低H+浓度，速率减慢，错误； ⑤加入硫酸增加H+总物质的量，H2量增加，错误； ⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液，相当于稀释盐酸，降低H+浓度，速率减慢，错误； ⑦升温加快速率且H2量不变，正确； 综上分析可知，①、②、⑦可行，共3个，故答案为：A。 6. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A. 10mL 0.01mol/L盐酸和5mL0.02mol/L的氢氧化钡溶液混合 B. 0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 D. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．10mL 0.01mol/L盐酸与5mL0.02mol/L的氢氧化钡溶液混合后，氢氧化钡过量，溶液呈碱性，pH＞7，A不符合题意； B．醋酸为弱酸，NaOH为强碱，0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合两者恰好完全反应生成醋酸钠，因醋酸根水解该溶液显碱性，pH>7，B不符合题意； C．醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH<7，C符合题意； D．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积后H⁺与OH⁻物质的量相等，完全中和生成中性盐，pH=7，D不符合题意； 故选C。 7. 下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍， A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色能证明HCOOH溶液显酸性，但不能说明是弱酸，不能证明HCOOH是弱电解质，①符合题意； ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液，HCOOH溶液灯泡暗说明溶液中电离出的离子少，可证明HCOOH是弱电解质，②不符合题意； ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力与强弱无关，无法证明HCOOH是弱电解质，③符合题意； ④的HCOOH溶液，说明溶液中的＜0.1mol/L，说明HCOOH不完全电离，是弱电解质，④不符合题意； ⑤HCOOH能与Fe反应放出，只能说明HCOOH是酸，无法证明其是弱电解质，⑤符合题意； ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍，若HCOOH是强电解质，稀释后，pH=4，实验测得 ，说明HCOOH是弱电解质，稀释促进其电离出氢离子，使pH＜4，⑥不符合题意； 综上，符合题意的为①③⑤，故答案选B。 8. 的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 图 1，，该反应正反应为吸热反应 B. 由图 2 可知，该反应 C. 图 3 中，表示反应速率的是点 3 D. 图 4 中，a 曲线一定是使用了催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平，数值大”可知，时反应先达到平衡，则。升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故A错误； B．由图2可知，同一温度下，增大压强，C的百分含量增大，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体体积缩小的反应，则，B正确； C．由图3可知，曲线上的点为平衡点，点1对应的转化率大于平衡转化率，点3对应的转化率小于平衡转化率，故点3时反应应正向进行，点3的反应速率，C错误； D．由图4可知，a、b的平衡转化率相同，但是二者达到平衡所需的时间不同，即反应速率不同，可能加快反应速率的方法除了使用催化剂外，若，增大压强也可起到加快反应速率的作用，故D错误； 答案选B。 9. 如表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是 物质 洁厕灵 苹果汁 茶水 肥皂水 厨房清洁剂 pH A. 苹果汁比洁厕灵酸性强 B. 胃酸过多的人可多饮用苹果汁 C. 常温下，向茶水中加入足够的水，可使pH略小于7 D. 人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH 越小酸性越强，苹果汁比洁厕灵的酸性弱，A错误； B．苹果汁显酸性，胃酸过多的人不可多饮用苹果汁，B错误； C．常温下，向茶水中加入足够的水，溶液浓度减小，碱性较弱，但不会变为酸性，不可使pH略小于7，C错误； D．肥皂水近似pH为10，大于7，显碱性；蚊虫分泌的蚁酸显酸性，人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，D正确； 故选D。 10. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【解析】 【分析】一水合氨为弱碱，pH=11的氨水，其物质的量浓度大于10-3mol/L；NaOH为强碱，pH=11的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度等于10-3mol/L；醋酸为弱酸，pH=3的醋酸，其物质的量浓度大于10-3mol/L；盐酸为强酸，pH=3的盐酸，其物质的量浓度等于10-3mol/L。 【详解】A．将溶液②、③等体积混合，反应完成后，醋酸有剩余，且溶液中以剩余的醋酸电离为主，所得溶液显酸性，A正确； B．强酸、强碱加水稀释，pH变化大，弱酸、弱碱稀释，pH变化小，则分别取1mL加水稀释至10mL，氢氧化钠溶液的pH减小的幅度比氨水大，盐酸的pH增大的幅度比醋酸大，所以四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，B错误； C．向溶液③中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后增大溶液中的醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，④中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后与H+结合为弱电解质醋酸，c(H+)减小，pH增大，C正确； D．②pH=11的氢氧化钠溶液、④pH=3的盐酸中，c(HCl) =c(NaOH) =10-3mol/L，且两者均为强酸强碱，将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则10-3a=10-3b，所以a:b=1:1，D正确； 故选B。 11. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表 B. 时， C. NaHA溶液显酸性 D. 的第二步电离平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，二个交点，说明为二元弱酸，，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是，所以曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，以此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表，曲线②代表，故A项正确； B．结合分析可知，曲线②代表，曲线③代表，由图可知，时，故B项正确； C．a点，同理可知，，而的，水解大于电离，水溶液显碱性，故C项错误； D．结合C的分析可知，的第二步电离平衡常数，故D项正确； 故选C。 12. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 A. 结合质子的能力： B. 的电离方程式为 C. 向溶液中通入气体： D. 等物质的量浓度的和溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，越容易电离出氢离子，结合质子的能力越弱，结合质子的能力：，A错误； B．为多元弱酸，应分步电离：。选项B直接生成2H⁺和，未体现分步电离，B错误； C．HCN的大于的，说明HCN酸性强于，但弱于的。因此反应应为，而非生成CO2，C错误； D．HCOOH的大于的，酸性更强，故同浓度下HCOOH的pH更小，D正确； 故选D。 13. 在容积为1 L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 mol O2(放热反应)分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是 容器编号 实验条件 平衡时O2的平衡转化率 Ⅰ 恒温恒容 a% Ⅱ 恒温恒压 b% Ⅲ 恒容绝热 c% A. 达平衡时的速率：Ⅰ>Ⅲ B. O2的转化率：Ⅱ> Ⅰ>Ⅲ C. 平衡常数：Ⅱ>Ⅰ D. 平衡时SO3的体积分数：Ⅰ>Ⅱ 【答案】B 【解析】 【分析】容积为1 L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应，Ⅰ．恒温恒容条件下该反应达到平衡状态时O2的平衡转化率为a%，压强减小；Ⅱ．为恒温恒压条件下，与Ⅰ相比相当于增大压强，增大压强平衡正向移动，O2的平衡转化率增大即O2的平衡转化率：b%> a%；Ⅲ．为恒容绝热条件下，与Ⅰ相比相当于升高温度，升高温度平衡逆向移动，O2的平衡转化率减小即O2的平衡转化率：a%> c%； 【详解】A．反应为放热反应，由分析知，平衡时Ⅲ的温度高于Ⅰ，温度越高，反应速率越快，故平衡时的速率：Ⅰ<Ⅲ；A错误； B．由分析知， O2的平衡转化率：Ⅱ> Ⅰ>Ⅲ；B正确; C．化学平衡常数仅与温度有关，Ⅰ、Ⅱ温度相同，化学平衡常数相等，C错误； D．反应越向正反应进行，SO3的体积分数越大，Ⅱ与Ⅰ相比相当于增大压强，平衡正向移动，平衡时SO3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ，D错误； 故选B。 14. 某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，指示剂为酚酞溶液，下列操作会造成测定结果偏高的是 A. 滴定开始读数时仰视读数 B. 碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C. 接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D. 在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定开始读数时仰视读数，起始读数偏大，由V(标准液)=V(终止读数)-V(起始读数)可知，测定结果偏低，A错误； B．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗，NaOH标准溶液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，B正确； C．接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，结果无影响，C错误； D．在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，D错误； 故选B。 15. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲中纯水仅升高温度，a点变到c点 B. 图甲中b点对应温度下，pH=2的稀硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 C. 图乙表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 D. 图丙表示25℃时用0.100 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 的盐酸和醋酸，其中Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，应选酚酞做指示剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯水仅升高温度，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，图中从a点变到c点，氢氧根离子浓度不变，A错误； B．b点Kw=10-12，中性溶液的pH=6 ，pH=2的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1 mol/L，二者等体积混合时，碱过量，溶液呈碱性，B错误； C．醋酸为弱酸，稀释促进电离。pH相同的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数时，醋酸的pH较小，曲线Ⅱ为醋酸，b点溶液中氢离子的浓度小于a点，溶液的导电性b点弱于a点，C错误； D．醋酸为弱酸，0.100 的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度：盐酸>醋酸，pH：盐酸<醋酸，Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，用0.100 NaOH溶液滴定时完全反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂，D正确； 故选D。 16. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含有的数目小于NA B. 含有的中子数为8NA C. 标准状况下，中含有的共价键数为5NA D. 溶于水，转移的电子数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．未明确溶液的体积，无法计算1 mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量，且碳酸根离子在溶液中水解，所以无法确定溶液中碳酸根离子的数目，A错误； B．水合氢离子的中子数为8，则1 mol 水合氢离子含有的中子数为：1 mol×8×NA mol-1=8NA，B正确； C．标准状况下，甲醇为液体，无法用气体摩尔体积计算甲醇的物质的量和含有的共价键数目，C错误； D．氯气溶于水的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以0.1 mol氯气溶于水时，反应转移电子数小于：0.1 mol×1×NA mol-1=0.1NA，D错误； 故选B。 17. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-，下列叙述正确的是 A. 向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低 B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入HCl，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D. 向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH-)增大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)增大，故A错误； B. 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c(H+)增大，则pH减小，故B错误； C. 向水中加入HCl，平衡逆向移动，c(H＋)增大，故C错误； D. 向水中加入少量固体NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，故D正确； 答案选D。 18. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离产生的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液为强酸性溶液，在酸性条件下会与反应，方程式，A错误； B．由水电离产生的，溶液可能为强酸性或强碱性；在碱性条件下生成沉淀，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，在酸性条件下会与发生氧化还原反应，B错误； C．使甲基橙变红的溶液为强酸性溶液，在酸性条件下与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中，、、、均为可溶性离子，且彼此间不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 19. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】C 【解析】 【详解】A．重铬酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能盛装在碱式滴定管中，故A错误； B．滴定管刻度的0刻度在上方，则由图可知，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误； C．赶出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，快速挤压玻璃小球放出溶液，排出尖嘴部分气泡，故C正确； D．滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误； 故选C。 20. (1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是 A. (4)(6)(7) B. (1)(5)(6)(7) C. (3)(5)(7) D. (1)(3)(5)(7) 【答案】D 【解析】 【详解】锥形瓶不用润洗，操作(1)错误；一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，操作(3)错误；滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液，操作(5)错误；两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，操作(7)错误，答案选D。 21. 下列表述中，正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性的原因： B. 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： C. L醋酸溶液的 D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．多元弱酸根离子的水解为分步水解，则碳酸钠的水解以第一步为主：，A错误； B．溶液中加入足量NaOH溶液时，和都要与反应：，B错误； C．L醋酸溶液的，是因为醋酸为弱酸，无法完全电离：，C正确； D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：，D错误； 故答案为：C。 22. 在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 A. 滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 B. 用酸式滴定管量取草酸钠溶液 C. 该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 D. 为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，草酸具有还原性，高锰酸钾能将草酸钠氧化，高锰酸钾被还原，草酸钠被氧化，故A错误； B．草酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，不能用酸式滴定管量取，故B错误； C．高锰酸钾中的锰离子由+7价降为+2价，共得到5 mol电子，草酸钠中碳元素的化合价由+3价升为+4价，共失去2 mol电子，要使得失电子守恒，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为5：2，故C正确； D．高锰酸钾本身为紫红色，以草酸钠（Na2C2O4）为标准液进行滴定时，滴定终点的判断依据是紫红色消失，不需要加指示剂，故D错误； 故选C。 23. 下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入2滴酚酞 溶液由无色最终变为浅红色 溶液呈碱性 B 往溶液中加入过量稀盐酸 最终有白色沉淀产生 稀盐酸促进了的水解 C 往溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： D 微热滴有酚酞的溶液 溶液红色加深 温度升高，的水解程度增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，而次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以向次氯酸钠溶液中滴入2滴酚酞，溶液会先变红后变为无色，A错误； B．氢氧化铝是两性氢氧化物，向四羟基合铝酸钠溶液加入过量稀盐酸发生的反应为四羟基合铝酸钠溶液与过量稀盐酸反应生成氯化钠、氯化铝和水，不能生成氢氧化铝白色沉淀，B错误； C．氢硫酸的酸性弱于硫酸，向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体产生黑色沉淀是因为硫化铜的溶解度小，不能与稀硫酸反应，C错误； D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以微热滴有酚酞的碳酸钠溶液，溶液红色加深，D正确； 故选D。 24. 在 25℃时，向 20.0mL 0.1000mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1000mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 的变化与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是 A. b点溶液中：c(A-) > c(Na+) B. c点溶液中：c(A-)约是 c(HA)的 103倍 C. HA电离平衡常数：Kₐ ≈ 1.0×10-5 D. 水电离出的 c(OH-)：c > b > a 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干图像信息可知，b点溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可知b点溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，则c(A-)>c(Na+)，A正确； B．由a点溶液可知，0.1mol/LHA溶液的pH=3，则有HA的电离平衡常数为：=≈1.0×10-5，c点溶液pH=7，即==1.0×10-5，即c(A-)约是c(HA)的102倍，B错误； C．由B项分析可知，HA的电离平衡常数：Kₐ≈1.0×10-5，C正确； D．已知a点为HA溶液，HA电离出的H+抑制水的电离，b点为等浓度的HA和NaA混合溶液，且溶液显酸性，即HA电离出的H+抑制水的电离作用大于A-水解促进水的电离，而c点为pH=7，则HA电离出的H+抑制水的电离作用小于A-水解促进水的电离，故水电离出的c(OH-)：c>b>a，D正确； 故选B。 二、填空题(共 4 道大题，共 52 分) 25. 完成下列问题 （1）常温下，某溶液中由水电离出的 c(H⁺)=10-12mol·L-1，则该溶液的 pH 为________。 （2）某温度下，纯水中 c(H+)=5.0×10-7mol/L，若温度不变，0.005mol·L-1的 H2SO4溶液中，由水电离出的 c(H+)=________ （3）某温度下，测得 0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH=13，该温度下水的 KW=________；此温度下，将 pH=a 的 NaOH 溶液 VaL 与 pH=b 的 H2SO4溶液 VbL 混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且 a=12，b=2，则 Va： Vb= ________。 （4）25℃时，0.1mol/L HA 溶液中，5×10-6mol/L B(OH)2溶液 pH=9，则 0.1mol/L HA 溶液 pH= ________，B(OH)2是________(填“强电解质”或“弱电解质”)，将上述 B(OH)2溶液稀释 1000 倍，稀释后溶液中 c(B2+)： c(OH-)约为________。 （5）部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 NH3·H2O HCN H2CO3 电离常数(25℃) Kb = 1.8×10-5 Ka = 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 若氨水浓度为 2.0 mol/L，则溶液中的___________，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的=__________。 【答案】（1）2或12 （2）2.5×10-11 （3） ①. 1.0×10-15 ②. 10:1 （4） ①. 3 ②. 强电解质 ③. 1:20 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 酸或碱抑制水电离，常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10-12 mol·L-1＜10-7 mol•L-1，说明水的电离被抑制，溶液中溶质为酸或碱，如果是酸，溶液中c(H⁺)= mol/L=0.01 mol/L，溶液的pH=2；如果溶质为碱，溶液中H+全部来自于水的电离，则溶液中c(H⁺)=10-12mol•L-1，溶液的pH=12； 【小问2详解】 纯水中c(H⁺)=c(OH-)，纯水中c(H⁺)=5.0×10-7 mol•L-1，则c(OH-)= c(H⁺)=5.0×10-7 mol•L-1，则该温度下的Kw= c(H⁺)×c(OH-)=5.0×10-7×5.0×10-7=2.5×10-13，若温度不变，水的离子积常数不变，0.005 mol•L-1的H2SO4溶液中，c(H⁺)=2c(H2SO4)=2×0.005 mol•L-1=0.01 mol•L-1，由水电离出的c(H+)= mol•L-1 =2.5×10-11 mol•L-1； 【小问3详解】 0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=13，则c(H⁺)=10-13 mol•L-1，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01 mol•L-1，则Kw= c(H⁺)×c(OH-)=10-13×10-2=1.0×10-15；混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10a-15 mol•L-1，pH=b的H2SO4溶液中氢离子浓度=10-b mol•L-1，10a-15 mol•L-1×VaL=10-b mol•L-1×VbL且a=12，b=2，则Va: Vb=10:1； 【小问4详解】 由25℃时，0.1 mol•L-1 HA溶液中可知，溶液中c(OH-)=10-8 c(H+)，则溶液中c(H+)=，则c(H+)=1×10-3 mol•L-1，则溶液的pH=3；25℃时5×10-6 mol•L-1B(OH)2溶液，c(OH-)=1×10-5 mol•L-1，结合pH=9可知，B(OH)2在溶液中完全电离，属于强电解质；将上述B(OH)2溶液稀释1000倍，c(B2+)=5×10-9 mol•L-1，c(OH-)≈1×10-7 mol•L-1，则稀释后溶液中c(B2+): c(OH-)≈1:20； 【小问5详解】 ，，则；，，溶液中。 26. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 Ⅰ． 国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某研究小组用溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为___________(填序号)。 （2）临近滴定终点，应稍稍转动旋活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，___________，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当___________即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象) （3）由下表数据分析，该待测白醋中醋酸的含量为___________，该待测白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准 滴定次数 1 2 3 4 (待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 )(消耗)/mL 15.95 1500 15.05 14.95 Ⅱ． 维生素是一种水溶性维生素，易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定某品牌橙汁中维生素的含量，其测定原理为：。 （4）该实验选用的指示剂为___________(填名称) （5）下列操作中，可能使所测橙汁中维生素的含量偏低的是___________(填序号) A． 滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出) B． 滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C． 颜色发生变化后立即读数 D． 读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E． 盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）bcfg （2） ①. 用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （3） ①. 4.5 ②. 符合 （4）淀粉溶液 （5）AC 【解析】 【分析】测定白醋中醋酸含量时，取10.00mL白醋放入烧杯，加水稀释后，转移入100mL容量瓶中，洗涤、转移、定容，配制成100mL稀溶液。取20.00mL稀醋酸放入锥形瓶，滴加指示剂，用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，至滴定终点，然后进行计算。 【小问1详解】 上述测定实验包含配制溶液和滴定两个过程，白醋呈酸性，用酸式滴定管量取10mL；在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，滴定过程中需要用到碱式滴定管和锥形瓶，故需要用到的仪器有bcfg； 【小问2详解】 为了确保滴定的准确性，防止滴定管尖嘴残留标准液，临近滴定终点时，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落；根据题目信息，指示剂应选用酚酞，滴定终点时，滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色； 【小问3详解】 第一次滴定误差较大，数据应舍去，由表中数据可知三次消耗氢氧化钠溶液的平均体积为15.00mL，则，则稀释前白醋的浓度为：0.075 mol/L×10=0.75 mol/L，该品牌白醋的醋酸总酸量＞3.5g/100mL；该白醋符合国家标准；故答案为：4.5；符合； 【小问4详解】 滴定终点时，淀粉遇碘变蓝，应选用淀粉溶液做指示剂； 【小问5详解】 A．在滴定时剧烈摇动，无液体溅出，则果汁中维生素C被氧气氧化，则消耗标准碘溶液体积偏小，测定结果偏小，故A选； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，果汁的物质的量不变，对消耗碘溶液的体积无影响，测定结果无影响，故B不选； C．颜色发生变化后立即读数，则消耗标准液体积偏小，导致结果偏低，故C选； D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，初始读数偏小，滴定结束时仰视读数，终点读数偏大，使消耗标准碘溶液体积偏大，则滴定结果偏高，故D不选； E．盛放标准碘溶液滴定管在滴定前有气泡，初始读数偏小，滴定后气泡消失，消耗标准碘溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，故E不选； 故选AC。 27. 将二氧化碳转化为绿色燃料甲醇是实现碳中和的一个重要途径。 Ⅰ．甲醇制备过程中发生的反应有： （1）已知时，相关物质的能量如图所示，则_______kJ/mol。 （2）可以提高平衡产率的措施有___________(填字母序号)。 A. 升高反应温度 B. 降低反应温度 C. 使用高效催化剂 D. 及时移走 Ⅱ． 已知合成氨反应：。 （3）若该反应的熵变，则该反应在298K时___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （4）向恒压密闭容器中充入1mol和3mol，发生反应：。测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。500K、压强为时，的平衡转化率为___________%；压强：p1_________p2 (填“>”、“<”或“=”)。 （5）若在绝热恒容容器中进行该反应，则H2(g)的平衡转化率相较于恒温恒容下的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“无变化”)，原因是________。 （6）研究人员提出一种基于锂元素的电化学过程来合成氨，其反应原理如图所示，整个流程的总化学方程式为：________。 【答案】（1）-49.5 （2）BD （3）能 （4） ①. 12.5 ②. ＞ （5） ①. 减小 ②. 该反应放热，随着反应进行，绝热容器体系温度升高，相较于恒温容器平衡逆向移动 （6） 【解析】 【小问1详解】 已知298K时，相关物质的能量如图所示，则生成物的总能量-反应物的总能量=(-200.5 kJ/mol)+( -242 kJ/mol )-(-393 kJ/mol)-(3×0)=-49.5 kJ/mol； 【小问2详解】 因＜0，降低温度、分离出甲醇均可使反应的平衡正向移动，提高产率，而使用催化剂不能使平衡发生移动，不能提高平衡产率，故答案选BD； 【小问3详解】 因为，则该反应在298K时能自发进行； 【小问4详解】 500K、压强为时，，则N2的平衡转化率为；同一温度下，增大压强，平衡正向移动，平衡时NH3的物质的量增大，则p1＞p2； 【小问5详解】 由题干可知，该反应<0，反应放热，因此在绝热恒容容器中，随着反应进行体系温度升高，相较于恒温恒容下平衡逆向移动，则H2(g)的平衡转化率减小，原因是该反应放热，随着反应进行，绝热容器体系温度升高，相较于恒温容器平衡逆向移动； 【小问6详解】 根据反应机理图可知，该过程反应物为N2、H2O，生成物为NH3、O2和H2O，则整个流程的总化学方程式为：。 28. 近年来，化学界广泛开展研究碳氧化物与氢气的可逆反应原理。回答下列问题： （1）在一容积为2L的密闭容器内加入一定量的CO和，在一定条件下发生如下反应：。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示： ①由图可知，反应在、、时都达到了平衡，而在、时都改变了条件，试判断时改变的条件可能是___________。 ②若时降压，时达到平衡，时增大反应物的浓度，请在上图中画出在时逆反应速率与时间的关系曲线______________。 ③平衡后，若改变条件，一定能增大的反应速率及转化率的是___________(填字母)。 A． 保持其它气体不变，增大的用量 B． 保持其它气体不变，增大CO的用量 C． 选择使用正催化剂 D． 容积不变，充入一定量的甲醇气体 （2）已知催化还原的机理及能量变化关系如下图所示，为使能较快还原为，重点应研究催化加快图中___________(填写下图中序号①、②…等)的反应速率。 （3）若将不同物质的量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：，得到如下两组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2 CO2 H2O CO2 1 900 2 4 1.6 2.4 3 2 650 1 2 0.4 1.6 5 ①实验2中以表示的化学反应速率为___________。 ②该反应的___________0。 （4）在恒温恒容密闭容器中充入一定量X(g)，发生反应，已知该反应的速率方程分别是和，其中、为该反应的速率常数，通常只与温度、催化剂的活性有关。 ①升高温度，速率常数和会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②根据题意，推断反应的平衡常数与速率常数、的关系式为___________。 【答案】（1） ①. 加入催化剂 ②. ③. B （2）⑤ （3） ①. ②. （4） ①. 增大 ②. 逆向 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，时刻条件改变的瞬间，正、逆反应速率都增大，并且保持不变，说明条件改变，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，所以时刻改变的条件为加入催化剂。 ②时降压，正、逆反应速率都减小，该反应是气体体积减小的反应，平衡向逆反应方向移动，新平衡形成过程中，正反应速率增大，逆反应速率减小；时反应达到平衡；时增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，则改变条件的瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，新平衡形成过程中，逆反应速率增大，则时逆反应速率与时间的关系曲线为：。 ③A．保持其它气体不变，增大氢气的用量，氢气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但氢气的转化率减小，A不符合题意； B．保持其它气体不变，增大CO的用量，CO的浓度增大，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，B符合题意； C．选择使用正催化剂 ，反应速率加快，但平衡不移动，氢气的转化率不变，C不符合题意； D．容积不变，充入一定量的甲醇气体，生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率减小，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，生成的活化能最大，反应速率最慢，慢反应是反应的决速步，则使二氧化碳较快转化为甲醇的重点应研究催化加快图中⑤的反应速率。 【小问3详解】 ①实验2中，平衡时剩余二氧化碳，说明反应消耗了二氧化碳，则一氧化碳生成了，故。 ②方法一：由表格数据可知，实验1在900℃达到平衡时，二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的浓度分别为：、、、，反应的平衡常数：；实验2在650℃达到平衡时，二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的浓度分别为：、、、，反应的平衡常数，由计算可知，，升高温度，平衡常数增大，说明正反应是吸热反应，故。 方法二：比较实验1和实验2，实验1温度为，实验2温度为，实验1起始时​为、​为；实验2起始时​为、为，实验1的起始量是实验2的2倍。实验1平衡时为，实验2平衡时为，实验2中的转化率为；实验1中的转化率为，说明温度降低，​的转化率升高，平衡正向移动。根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热反应方向移动，所以该反应的正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，即。 【小问4详解】 ①升高温度，活化分子增多，正逆反应速率常数均增大。该反应，所以升温平衡逆向移动。  ②平衡时，即，则有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $