重庆市永川萱花中学校2025-2026学年高一下学期第一次月考化学试题

**基本信息** 立足高中化学核心内容，以生活应用（如景德镇瓷器原料）、工业流程（侯氏制碱法）及实验探究为情境，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE（芯片成分）、元素化合物（氮硫氯性质）、实验装置分析|结合科技热点（华为芯片），考查基础概念辨析| |填空题|4题/58分|工业流程（SO₂脱除）、硝酸制备、氨的喷泉实验、高纯硅制备|以综合大题（如SO₂脱除流程）整合实验设计与计算，体现科学探究与实践|

高2028届第一学月阶段性练习答案及解析 题号 1 % 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D B A B D 题号 11 12 13 14 答案 C C C 1.c 【详解】A.瓷器是以黏土为主要原料经高温烧制而成，A正确； B.氮化镓属于半导体材料，可用于制造LED灯，是新型无机非金属材料，B正确： C.芯片的主要成分是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误； D.诗句描述的是烟花燃放的现象，烟花的绚丽颜色来自不同金属元素的焰色试验，D正确； 2.D 【详解】A.硫氧化性弱于氯气，硫与铁反应生成FS,铁元素为+2价；氯气与铁反应生成 FeCL,铁元素为+3价，价态不同，A错误； B.正常雨水因溶解CO2,其pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，B错误； C.SO2通入Ba(NO3)2溶液时，酸性条件下NO具有强氧化性，可将S02氧化为SO子，也 会生成BaSO,沉淀，两者均有沉淀生成，C错误； D.豆科植物根瘤菌将空气中游离态的N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，是自然固氮 的一种，D正确； 3.D 【详解】A.侯氏制碱法中，饱和NaCI溶液先后通入氨气和二氧化碳，会析出溶解度较小 的NaHCO,NaHCO,受热分解生成NaCO3,转化可实现，A正确； B.工业制硫酸时，黄铁矿在空气中燃烧生成S02,S02在400500C、催化剂条件下被02氧 化为S0,用98.3%浓硫酸吸收S0,可得到H2S04,转化可实现，B正确： C.生产玻璃的过程中，CaCO,高温分解生成CaO,CaO在高温下与SiO2反应生成CaSiO3, 转化可实现，C正确； D.氨气在催化剂、加热条件下与O2发生催化氧化反应，生成的产物是NO,而非NO,,第 一步转化无法实现，D错误； 答案第1页，共7页 4.D 【详解】A.铜与浓硫酸加热条件下生成二氧化硫，可用品红溶液检测生成的S0O2,该装置 用酒精灯加热，品红溶液检验气态物质，A正确： B.实验室可用浓氨水和生石灰反应制取氨气，同时用向下排空气法收集氨气，B正确； C.铜与浓硝酸反应若放热，会使具支试管中的气体受热膨胀，U形管中红墨水液面出现变 化，可用来验证二者反应的热量变化，C正确： D.浓氨水挥发出的氨气会与浓硫酸发生反应2H,+HSO4=(NH,),SO4,但是反应过程中 无白烟等明显现象，所以该实验反应现象不明显，不能用其验证浓氨水与浓硫酸的反应，D 错误； 6.B 【详解】A.50◆mL◆18.4◆molL浓硫酸中H2S04的物质的量为0.05×18.4=0.92◆mol,但 随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，故生成S02的分子数小于0.46NA,A 不符合题意； B.反应为2Cu+S=Cu,S,12.8◆g◆Cu为0.2◆mol和6.4◆g◆S为0.2◆mol,发生反应时，Cu 少量，0.2◆mol◆Cu反应生成0.1◆mol◆Cu2S,转移电子数为0.2NA,B符合题意； C.常温下铝在浓硝酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，故铝失去的电 子数小于0.3N,C不符合题意； D.溶液体积未知，无法计算NO的数目，D不符合题意； 7.C 8.A 【详解】A.A1(OH田3是两性氢氧化物，只能溶于强碱，不溶于弱碱氨水，且Fe也不与氨水 反应，加入氨水后两种固体均不溶解，过滤无法除去A1(OH)杂质，A错误； B.SO,可与饱和NaHCO,溶液反应生成CO2,CO2在饱和NaHCO,溶液中溶解度很小，洗 气可以除去杂质且不消耗原物质，B正确； C.CL2可将FeCl,氧化为FeCl3,通入足量CL,能除去FeCl2杂质，且不引入新杂质，C正确： D.S0,与浓硫酸不反应，HS具有还原性，可被浓硫酸氧化除去，反应还生成目标产物S02, 答案第2页，共7页 可以达到除杂的目的，D正确； 9.B 【详解】A.加入AgNO3产生白色沉淀不一定证明有CI,沉淀也可能是碳酸银沉淀等，需 酸化排除干扰，A错误： B.滴加KSCN溶液出现血红色是F3+的特征反应，B正确； C.产生能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含碳酸根 离子或碳酸氢根离子或亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子等，C错误； D.加入BaC2产生白色沉淀，沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡或氯化银沉淀等，不能说明原溶 液中一定有SO?,D错误； 10.D 【详解】A.S02具有还原性，Na,O2具有强氧化性，二者反应S02会被氧化为NaSO4,不 会生成NaS0,和O2,A错误； B.AlO3是两性氧化物，可以和NaOH反应，Fe,03是碱性氧化物，不能与NaOH发生反应， B错误； C.常温下只有F、A1在浓硝酸中会发生钝化，Cu常温下可以和浓硝酸发生反应，不会钝 化，C错误； D.C02和SiO2都属于酸性氧化物，都可以和NaOH反应生成对应价态的盐和水，SiO2与 NaOH反应生成Na,SiO3,D正确； 11.c 【详解】A.反应①中，每2molN02参与反应，1mol被氧化（失去1mole),1mol被还原 (得到1mole),总转移1mol电子。因此每消耗2个N02转移1个电子，A正确； B.反应②中，NO的N从+2→+3（被氧化，作还原剂），NO2的N从+4-→+3（被还原，作 氧化剂)，B正确； C.设产物中n(NaNO)=xmol,n(NaNO2)=2xmol,根据方程式可知反应①生成亚硝酸钠是 xmol,所以反应②生成亚硝酸钠是xmol,因此NO2的物质的量是2.5xmol,NO的物质的 量是0.5xmol,故n0NO2:nQNO)=5:1,C错误； D.NO需与NO2共同反应（反应②），若NO2<NO,多余的NO无法被吸收，因此需NO≥NO, D正确： 答案第3页，共7页 12.C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、乙的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷 剂，该氢化物应该为NH,则W为N;Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y为Na;由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出， 同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S,则由X、Y和Z三种元素形成的盐为Na2S2O3,刺 激性气体为S02,则X为0元素，Z为S元素，以此分析解答。 【详解】A.X是氧(O),简单氢化物为HO;W是氮，简单氢化物为N旺：氧的非金属 性强于氮，故H2O的热稳定性比NH强，A正确： B.Y是钠QNa),简单离子为Na*:X是氧(O),简单离子为O2:两者具有相同的电子层结 构，B正确： C.Z是硫(S),X是氧(O),ZX2为S02;S02溶于水形成亚硫酸，呈酸性，能使紫色石蕊试 纸变红；但$O2的漂白性针对有机色素（如品红)，不能漂白石蕊试纸，故紫色石蕊只变红、 不会褪色，C错误： D.Z是硫(S),与氧(O)同属VLA族；Y是钠Na),与硫(S)同属第三周期，D正确； 13.C 【详解】A.向溶有SO2的BaCl2溶液中加入KNO,溶液，酸性条件下NO具有强氧化性， 将S02氧化为S0?,离子方程式：2NO3+3S0,+2H,0=3S0?+2N0+4H;S0与Ba2+ 结合生成BaSO,白色沉淀，离子方程式：Ba2++SO?=BaS04↓，A不符合题意； B.检验NH4时，稀NaOH溶液与NH反应生成NHH,O,离子方程式： NH4+OH=NH,H,O;NH3H2O需加热才会分解释放NH,方程式： NH,H,O=NH,↑+H,O,未加热时无明显现象，不能证明溶液中无NH,结论错误，B不 符合题意； C.铜丝和浓NO,反应，铜被氧化为Cu+,NO被还原为红棕色的NO2,化学方程式： Cu+4HNO,(浓)=Cu(NO3)2+2NO2个+2H20,现象为铜丝变细、生成红棕色气体，溶液变 蓝，C符合题意； D.向浓HNO,中插入红热的炭，红棕色气体可能来自两方面：一是炭与浓硝酸的反应，方 答案第4页，共7页 程式：C+4NO,(浓)=C02↑+4NO,↑+2H,0;二是浓硝酸受热分解，方程式： 4NO,(浓)=4NO,个+O,↑+2H,0,因此不能确定红棕色气体一定是炭与浓硝酸反应生成， 结论错误，D不符合题意； 14.C 【详解】A.12.8g铜的物质的量为0.2mol,反应时铜从0价升高到+2价，失去两个电子， 所以0.2mol铜参与反应转移电子是0.2molx2-0.4mol,A错误： B.6.72LNO,和N0的物质的量为0.3mol,设NO2为xmol,NO为(0.3-x)mol,则根据电子 守恒，x×1+(0.3-x)×3=0.2×2,x=0.25mol,所以N02为0.25mol,B错误； C.根据N原子守恒，硝酸总物质的量为0.2x2+0.3=0.7m0l,浓度07mol-14m0L,C正 0.5L 确： D.无标准状况，不能计算出氧气的体积，D错误； 二、填空题 高温 15.(1)4FeS2+1102=2Fe0,+8S02 (2)AD (3)还原 (4)2A1+6H2S04(浓)=A12(S043+3S02+6H20 (⑤)取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉 淀，则原溶液中有$0 (6)FDA 5S02+2Mn04+2H20=5S042+2Mn2++4Ht 【详解】 (2)A.S02通入石蕊试液中，溶液变红，但不会褪色，A错误； B.硫磺燃烧生成二氧化硫，工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2,B正确： C.S02具有还原性，食品中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化作用，C正确： D.S02与氧气反应生成S0,是可逆反应，步骤②中如果通入过量空气，也不能实现SO2的 完全转化，D错误； (6)碳和浓碗酸反应：C+2H,50,高遇c0,了+2S0,个+2洱，0产物中有c0,、S0,二者均 答案第5页，共7页 能使澄清石灰水变浑浊，应先通过酸性高锰酸钾溶液除去，再通过品红溶液检验是否除尽， 最后通入澄清石灰水检验。故装置连接的合理顺序为DA。 16.(1)D (2)D 催化剂 (3) 4NH,+502=4N0+6H,0 NH,+HNO,=NH NO, (4)4N0+302+2H20=4FN0, 0.6NA (5)1:2 微热 【解析】(I)反应H,SO,(浓)+NaNO,=NaHSO,.+HNO,个中，浓硫酸难挥发，利用其难挥 发性制取易挥发性的HNO; (4)反应i总反应：4NO+302+2H20=4HNO;标准状况下4.48◆L◆N0物质的量为 0.2◆mol,N0→N0,中N从+2→+5，转移电子数为0.2◆mol×3×Na=0.6Wa; (⑤)总反应NH3+202=N03+H,0,1◆mol◆NH需2◆mol◆02 17.(N,+3H,2N, (2) ①2NH,CIL+Ca(OHl,≌CaC,+2NL,↑+2H,0 ②a 用湿润的红色石蕊试纸靠近导管口b,试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导 管口 ③用热毛巾（或冷毛巾）热敷（或冷敷）圆底烧瓶一段时间 (3)由无色变成红棕色，最后变成无色 (4)12 (5)0.065 【详解】 (2)②氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，用装置B收集氨时，进气口是。 (3)NO先与O2反应生成红棕色的NO2,NO2又被水吸收生成NO和HNO3,气体又变成 无色； (4)根据方程式：4N0+302+2H,0=4N0,,氧气6mL,可以消耗NO8mL,气体共减 答案第6页，共7页 少14mL,最终气体体积为(20+6-6-8)mL=12mL 高温 18.(1)Si02+2CSi+2C0↑ (2) ①生成氢气排尽装置中的空气，防止SHC1,水解和自燃 ② SiHCI,+3H,O=H,SiO,+H,+3HCI (3) ② ④ CO2+H20+Na2SiO3=H2SiO3 J+CO32 (4)3:2 【分析】石英砂与焦炭在高温下反应制得粗硅，粗硅与氯气在高温下反应制得四氯化硅，四 氯化硅与氢气在高温下发生置换反应制得纯硅：粗硅与氯化氢高温下反应制得含有四氯化硅 和三氯硅烷的混合物，混合物经蒸馏得到四氯化硅和三氯硅烷，三氯硅烷在高温下和氢气发 生置换反应制得纯硅。 【详解】(1)工业用石英砂和焦炭高温制备粗硅，生成Si和C0,反应方程式： Si0,+2c商温sH200个. (2)①已知$CL在空气中易自燃，且能与水强烈反应，且氢气与空气混合加热会发生 爆炸，因此先通氢气排尽装置内空气。 ②根据原子守恒，生成物中可燃性气体单质为H2,配平后反应方程式： SiHCI,+3H,0=H,Si0,↓+3HC1+H2个。 (3)证明非金属性CS,依据是最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，即需 要证明酸性：H,C0,>H,SiO,；盐酸易挥发，会干扰实验，因此选择稀硫酸制CO2,CO, 通入Na,SiO,溶液生成硅酸沉淀即可证明，因此：A为②（稀硫酸），C为④（Na,SiO3溶 液)。 (4)利用化合物化合价代数和为0计算：设+2价Fe物质的量为x,+3价Fe物质的量为y, 列出方程组： x+y=5 2x(4)+2x+3y+8x(+4+2x-)+2x-2=0'解得x=3,y=2,因此 物质的量之比为3：2。 2025-2026学年度萱花中学高2028届下期第一次阶段性检测 化学 试 题 (全卷满分100 分，考试时间：75 分钟) 出题人：陈利君 审题人：文永芳 杨云引 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.作答时务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸无效。 可能用到的相对原子质量: Cu 64 Al 27 S 32 一、选择题：本题共 14题，每题3 分，共42分。 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是( ) A.景德镇被誉为“瓷都”，其制造瓷器的主要原料是黏土 B.具有半导体的性质，常用于制造 灯，属于新型无机非金属材料 C. 华为芯片)主要成分是二氧化硅 D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 2.氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是( ) A.硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的 C.将沉淀 D.豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 3.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是( ) A.侯氏制碱法制备纯碱： B.工业制硫酸： C.生产玻璃： D.制备硝酸： 4.下列说法不正确的是( ) A.图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B.图②可用于实验室制 C.图③可用于验证与浓硝酸反应的热量变化 D.图④可用于验证浓氨水与浓硫酸的反应 5.下列叙述和反应方程式相对应且正确的是( ) A.实验室制备氨气： B. C. D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成 分子的数目为 B.12.8g Cu和6.4g S充分反应转移电子数为 C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 溶液中含有的 数 7.常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是（ ） A.使紫色石蕊变蓝的溶液中： B的溶液中： C.透明溶液中： D.碳酸氢钠溶液中： 8.下列除杂试剂的选择或除杂操作不止确的是() 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 体 氨水溶液 充分反应后过滤 B 气体 饱和 洗气 C 溶液 通入足量 D 气体 浓硫酸 洗气 A. A B. B C. C D. D 9.有关离子的鉴别说法正确的是（ ） A.向某待测液中加入 B.向某溶液中滴加溶液，出现血红色，证明有 C.向某无色溶液中加入过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定有 D.向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有 10.学习化学要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是（ ） A.已知 能与 反应生成，可推测 反应生成 B.已知 C.已知常温下在浓硝酸中可发生钝化，可推测常温下在浓硝酸中可发生钝化 D.已知 11.用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： 已知：不能直接与溶液发生反应。下列说法错误的是（ ） 12.短周期主族元素的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半 径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有 黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ） A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z X_{2} 可使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 向溶有 溶液中加入溶液 产生白色沉淀 白色沉淀是 B 向装有 X溶液的试管中滴入稀 溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 溶液中无 C 铜丝和浓反应 反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变蓝绿，有红棕色气体生成 铜可以和浓 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成NO₂ 14.12.8gCu与一定浓度硝酸L恰好完全反应（忽略体积变化），生成的混合气（折算成标准状况），下列选项正确的是（ ） A.转移电子是 B.生成 C.硝酸的浓度是 D.在若将收集的的集气瓶倒立于水槽中，通入一定量的氧气充分反应，则通入氧气的体积为 二、填空题：共4题，每空2分，共58分。 15.（14分）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 回答下列问题： （1）若含硫矿物为黄铁矿)，则①煅烧的化学方程式为___。 （2）下列有关说法错误的是___。 A.在工业生产中，③常用水来吸收 B.工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备 C.食品中添加适量的可以起到防腐和抗氧化作用 D.步骤②中如果通入过量空气，可以实现的完全转化 （3）SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现的___性。 （4）铁和铝遇冷的浓硫酸会发生钝化，加热后可以持续反应，写出加热条件下铝和浓硫酸反应化学方程式___ （5）检验某溶液中是否含有的具体做法是___。 （6）请从下图中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有CO₂生成（每个装置使用不超过一次)，装置连接的合理顺序为： 。 F中离子方程式为 。 16.(14分)硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。 该反应中,浓硫酸体现了 。 A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性 D.难挥发性 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： (2)反应i属于 固氮。 A.生物 B.大气 C.自然 D.人工 (3)写出反应 ii的方程式： 。实验室用如图装置可模拟反应 iii实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内部观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，白烟中含有，则产生白烟现象的化学方程式为 (4)反应 iii的总反应方程式为 若有4.48L NO 参与反应(标准状况),则反应中转移的电子数为 个(用NA表示阿伏加德罗常数)。 (5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 欲使氨气尽可能都转化为硝酸，理论上的最佳比例为 17. (16 分）氮的化合物的研究在科学和生产中有重要的价值。 I. 氨气在工农业生产中有重要应用。 (1) 工业合成氨的化学方程式为 _________________________。 (2) 某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并进行喷泉实验（夹持仪器略）。 ① 实验室用装置 A 制备氨气的化学方程式为 _________________________。 ② 用装置 B 收集 时，先关闭止水夹 c，再打开止水夹 a 和 b， 的进气口是 _______（填“a”或“b”）检验是否收集满的方法是 _________________________。 ③ 收集满后关闭止水夹 a 和 b，打开止水夹 c，没有出现喷泉，引发喷泉实验的操作是 _________________________。 II. 如图所示，常温常压下在注射器中吸入，夹住弹簧振荡注射器，观察现象（忽略反应中水的体积变化，图示为反应过程中某时刻的状态）。 (3) 从吸入始，注射器内气体的颜色变化过程为 _________________________。 (4) 最终剩余的气体体积约为 _______mL。 (5) 已知常温常压下气体的摩尔体积为 ，计算注射器中最后得到的硝酸浓度为 _______ （计算结果保留两位有效数字）。 18. （14分）以粗硅（含铁、铝等杂质）为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知： (1)写出制备粗硅的化学反应方程式为___。 (2) 制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置已略去）。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。和一种可燃性气体单质，写出发生反应的化学方程式___ (3) 根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④ 溶液⑤碳酸钠。 试剂A为___，试剂C为___（填序号）。C中化学方程式为___。 (4)现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为 ，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___。 学科网（北京）股份有限公司 $