5.27-2 分子的性质、配合物和超分子 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“分子的性质、配合物和超分子”专题，依据高考评价体系梳理了配位键形成条件、配合物组成与性质、超分子特征等核心考点，通过分析近五年高考真题明确“配合物结构分析”“配位键表示”“分子极性判断”等高频考查方向，构建了从概念辨析到性质应用的完整复习体系。 课件亮点在于“实验情境+模型建构+素养提升”的备考设计，如结合Cu(NH3)4SO4形成实验解析配合物稳定性比较方法，通过[Ag(NH3)2]+等实例归纳配位数与立体构型对应关系，培养学生科学思维与证据推理能力。特设“易错点警示”如配位数与配体数辨析，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准突破考点，提升复习效率。

第五章 物质结构与性质 元素周期律 第27节 分子的性质、配合物和超分子 高三一轮总复习 1 1. 分子的性质 CONTENT 极性、分子间作用力、极性对性质的影响 2. 配合物和超分子 2 配位键、配合物、超分子 3 2. 配合物 物质 无水CuSO4 CuSO4·5H2O CuCl2·2H2O 溶液颜色 固体颜色 蓝色 白色 蓝色不是由这些阴离子导致的 固态Cu2+不一定显蓝色 Cu2+和H2O结合显蓝色 浅蓝色 浅蓝色 绿色 4 1、配位键： (1)概念：成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。 (2)条件：中心原子(离子)提供空轨道，配体提供孤电子对 形成条件 一方能提供孤电子对 另一方能提供空轨道 如分子有NH3、H2O、HF、CO等； 离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 如H＋；Al3＋、B及过渡金属的原子或离子Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。 C : = : O 2. 配合物 5 (3)特点：配位键是一种特殊的共价键，具有方向性和饱和性。 (4)表示方法：(A提供孤电子对) A→B (B提供空轨道) 或 A—B 一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的 配位数等于它的电荷的2倍，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键 相同原子间形成的配位键与它们之间形成的共价单键相同，NH4+中的4个N-H (键能、键长和键角)完全相同 或 2. 配合物 6 Cu2+的价层电子构型3d9, 4s和4p轨道是空的。 [Cu(H2O)4]2+的形成 激发 杂化 H2O H2O H2O H2O [Cu(H2O)4]2+平面正方形 配位键 孤电子对 2. 配合物 7 2. 配合物 (1) 概念：把金属离子或原子(称为中心离子或中心原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以 配位键 结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 配位化合物一定含有配位键； 但含有配位键的化合物不一定是配位化合物。 例如：CO、NH4+、H3O+、SO42-、NH3·BF3 如硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH 2. 配位化合物：(complexes) 例：配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键类型有哪些? 有离子键、共价键、配位键。 8 配 位 原 子 = [Cu(NH3)4]2+ (2) 组成：由内界和外界构成，配合单元是内界，带异号电荷的离子是外界。 配位原子：配体中给出孤电子对与中心形成配位键的原子。 内界与外界以离子键结合，在水中完全电离； 内界中心粒子与配体以配位键结合，较稳定。 内界 外界 中心离子 配体 配位数 + SO42- [Cu(NH3)4] SO4 2. 配合物 2. 配位化合物：(complexes) 9 配合物 内界 外界 中心粒子 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K3[Fe(CN)6] [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ni(CO)4 请根据给出的配合物完成下表 [Ag(NH3)2]＋ OH- Ag+ NH3 2 [Fe(CN)6]3－ K＋ Fe3＋ CN－ 6 [Co(NH3)5Cl]2＋ Cl－ Co3＋ NH3、Cl－ 6 4 无 Ni CO Ni(CO)4 六氰合铁(Ⅲ)酸钾 四羰基镍 配合物结构小结： 2、中心粒子可以是阳离子，也可以是中性原子； 3、配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种； 4、配位数通常为2、4、6、8，一般为中心离子电荷量的2倍 1、有些配合物没有外界；如 Ni(CO)4 、Fe(CO)5 二氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ) 10 实验操作 实验现象 有关离子方程式 [实验1] 滴加氨水后，试管中首先出现______沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，得到______色的透明溶液，滴加乙醇后析出________晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O 蓝色 深蓝 深蓝色 Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH－ 2. 配合物 (3)常见配合物的形成实验 11 2. 配合物 (3)常见配合物的形成实验 实验操作 实验现象 有关离子方程式 [实验2] 溶液变为______ [实验3] 滴加AgNO3溶液后，试管中出现白色沉淀，再滴加氨水后沉淀溶解，溶液呈无色 红色 Fe3+＋nSCN－= [Fe(SCN)n]3-n (n＝1，2，3，4，5，6) = = ＋Cl－ 12 2. 配合物 (3)配合物的复杂性 ①内界与外界 物质 CoCl3·6NH3 CoCl3·5NH3 150℃持续加热 无氨气放出 无氨气放出 加足量AgNO3生成沉淀的物质的量 1 mol该物质生成3 mol AgCl沉淀 1 mol该物质生成2 mol AgCl沉淀 摩尔电导率测定 1 mol该物质电离出4 mol 离子 1 mol该物质电离出3 mol 离子 组成 [Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)5Cl]Cl2 CoCl3·6NH3 CoCl3·5NH3 [Co(NH3)5Cl]Cl2 = [Co(NH3)5Cl]2+ + 2Cl－ 13 配位数 2 4 4 6 立体构型 直线形 四面体 正方形 八面体形 分子 [Ag(NH3)2]+ [Zn(NH3)4]2+ [Ni(CN)4]2- [AlF6]3- 2. 配合物 (3)配合物的复杂性 ②立体构型 [Co(NH3)4Cl2]Cl CoCl3·4NH3 14 2. 配合物 (3)配合物的复杂性 ③配位数与配体数 配体数 配原子 配位数 2 N 4 1 N、O 6 单基配位体： 配位数 = 配体数 注意：配位数不一定等于配位键或配体的数目。 多基配位体 配位数 ≠ 配体数 15 1. [Cu(NH3)4]2＋与[Cu(H2O)4]2＋哪个配位离子更稳定？原因是什么？ 2. NH3与Cu2＋形成配合物，但NF3很难与Cu2＋形成配合物，原因是什么？ 2. 配合物 [Cu(NH3)4]2＋更稳定。因为N和O都有孤电子对，但O电负性大，吸引孤电子对的能力强，故NH3提供孤电子对的能力比H2O大。 电负性：F＞H，使得NF3提供孤电子对的能力小于NH3。 一般来说，① 形成配位键的配原子与中心原子的电负性差值越小，② 配原子的原子半径越小，形成的配位键就越强，配合物越稳定。 16 3. 超分子 1. 概念：由两种或两种以上的分子(包括离子)通过分子间相互作用形成的分子聚集体。 2. 超分子内分子间的作用力——非共价键 主要是氢键、静电作用、范德华力、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。 注意：超分子定义中的分子是广义的，包括离子。 3.分子聚集体大小：分子聚集体有的是有限的，有的是无限伸展的。 注意：超分子不同于蛋白质、淀粉等大分子，也不同于高分子 4. 重要特征及其应用 ①分子识别： a. “杯酚”分离 C60 和 C70 b. “冠醚”识别碱金属离子 ②超分子自组装 课后作业 1. 大本《优化设计》第27讲 17 2. 小本《优化设计》第27讲 只做：T1，3，7，10 $