第04讲 分子的性质 配合物与超分子（专项训练）（江苏专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦分子性质、配合物与超分子，以“概念-性质-应用”为逻辑链，通过基础到创新的分层训练，强化结构决定性质的化学观念与证据推理的科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|4考向约16题|判断正误、性质比较|键的极性/分子极性→分子性质综合应用→配合物结构与性质→超分子应用，层层递进| |重难·创新演练|7题|结构分析、实验探究|结合MOFs等前沿情境，深化配位键、超分子作用的理解与应用| |真题·实战演练|8题|高考真题|覆盖江苏、山东等卷高频考点，强化解题规范与命题趋势把握|

第04讲 分子的性质 配合物与超分子（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 键的极性和分子的极性 考向02 分子性质的综合应用 考向03 配合物结构与性质 考向04 超分子的结构、性质与应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 键的极性和分子的极性 1．下列说法正确的是__________ ①（2025·江苏省泰州市海陵区）O2属于非极性分子 ②（2025·江苏省泰州市考前指导卷）PH3为非极性分子 ③（2025••江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学调研）硫元素可形成多种化合物。H2S、二硫化氢(H2S2)均有弱酸性，H2S2为非极性分子 ④（2025·江苏省前黄高级中学第二次检测）SO2、CO2、NH3 的VSEPR模型都是四面体形，都是非极性分子 ⑤（2025·江苏省南通市如皋市三模）Br2与S2－反应生成S8()。S8是由极性键构成的非极性分子 ⑥（2025·江苏省南通市海门中学调研）S8溶于四氯乙烯是因为两者均为非极性分子，相似相溶 2．（2026·江苏南通·模拟预测）镍催化乙烷制甲烷存在反应：。下列说法正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．Ni基态核外电子排布式为 C．分子中键角为 D．是极性分子 3．（2026·江苏连云港·模拟预测）乙酰胺发生水解：。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．CH3CONH2是极性分子 D．CH3COONa是弱电解质 4．（2026·江苏苏州·三模）与水形成，其结构为，下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．中B原子杂化方式为 C．离子半径： D．电负性： 考向02 分子性质的综合应用 5．判断下列说法中，正确的是________ ①（2025·江苏省如皋中学上学期调研二）CH3COCH3分子间可形成氢键 ②（2025·江苏省盐城中学10月月考）N2分子中存在N≡N键，N2的沸点比O2低 ③（2025••江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学调研）HI晶体中范德华力较弱，HI分子稳定性较弱，不具有对应关系 ④（2025·江苏省苏锡常镇二模）H2O为非极性分子 ⑤（2025·江苏省郑集高级中学测试）NH2OH难溶于水 ⑥（2025·江苏省扬州市考前指导卷）N2H4是只含极性键的极性分子 6．MoS2(Mo的化合价为＋4)被誉为“固体润滑油王”。纳米片状MoS2具有类似石墨的层状结构。层与层之间的作用力为___________________。 7．（2026·江苏扬州·模拟预测）萤石的主要成分为，可用作生产：(浓)。下列说法正确的是 A．晶胞结构如图所示，与距离最近且等距的数目为12 B．气态二聚氟化氢分子的结构为 C．氢氟酸能与反应是因为是强酸 D．的沸点高于是因为的氢键比强 8．（江苏省镇江市2026年高三下学期化学考前调研及评分标准试题）含磷化合物的转化如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．稳定性： C．中键角： D．酸性： 9．（2026·江苏扬州·模拟预测）在酸催化下与反应生成酯的机理为： 下列说法正确的是 A．中C原子的轨道杂化类型均为 B．与醇发生酯化反应时，中只有C-O键断裂 C．相同条件下乙酸酸性比乙醇的强，是因为乙酸中的使得O-H键的极性增强 D．与酯化时，中多个烃基的存在使该醇中C-O键比O-H键更易断裂 考向03 配合物结构与性质 10．(2026·江苏·一模)甘氨酸亚铁是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是 A．基态核外有5个未成对电子 B．电负性： C．离子半径： D．甘氨酸亚铁中的配位数为4 11．（2025·江苏省南京市考前指导卷）一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：酸浸液主要含有Co2＋、Fe2＋、Ni2＋、Mn2＋等金属阳离子。 “沉镍”时，与丁二酮肟（）反应生成鲜红色沉淀，结构如图。该沉淀中存在的化学键有________（填序号）。 A．氢键 B．共价键 C．配位键 D．金属键 12．（2026·江苏连云港·三模）室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 实验1：向溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。 实验2：向实验1所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液变为血红色。 实验3：向实验2后所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液红色褪去变成无色。 实验4：向实验3后所得的溶液中滴加淀粉-KI溶液。溶液无明显现象。 已知：为黄色，为红色，为无色。 下列说法正确的是 A．实验1中颜色加深的原因是的平衡常数增大 B．实验2能得出的结论是与的配位能力比的强 C．实验3所得的溶液中： D．实验4说明在该条件下的氧化性比强 13．（2026·江苏南京·模拟预测）高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的化学方程式为：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．中含有配位键和离子键 B．高氯酸铵溶于水后，铵根离子和高氯酸根离子均会发生水解 C．、与白磷(P4)空间构型均为四面体形且键角相等 D．Cl2的共价键类型为p-pσ键 14．碲粉与HClO3溶液反应可制得碲酸(H6TeO6)。H6TeO6结构如图()，可形成配离子[Cu(H2TeO6)2]5－。[Cu(H2TeO6)2]5－中与Cu(Ⅲ)配位的4个原子处于同一平面，画出该配离子的结构[_____________________]5－。 15．（2025·江苏省南京市二模）从铜阳极泥(含Cu、Ag、Au、Pd等)中回收贵金属的工艺流程如下(柠檬酸结构简式)： “沉银”时[Ag(C6H5O7)]2－转化为AgCl。[Ag(C6H5O7)]2－中与Ag＋配位的原子为_______。 16．（2025·江苏省泰州中学等三校12月调研）以钛白副产品(含FeSO4及少量TiOSO4)和H2C2O4为原料制备的超微细Fe2C2O4•2H2O，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。 Fe2C2O4•2H2O的结构。晶体为片层结构，层内每个Fe2＋与2个C2O42－和2个H2O相连，形成1个铁氧八面体，每个C2O42－与2个Fe2＋形成两个五元环。在图中补全该结构：。1 mol Fe2C2O4•2H2O晶体中含配位键的数目为___________。 考向04 超分子的结构、性质与应用 17．二苯乙醇酸(Ⅲ)是一种皮肤再生调节剂。其制备原理为： ， 下列说法错误的是 A．Ⅰ的一溴代物有3种 B．Ⅲ可以发生氧化、加成、取代反应 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不包含手性碳原子 D．水溶性：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ 18．G是合成抗胆碱作用药物的中间体，分子结构如图所示。下列有关G的说法正确的是 A．G分子中含有三种含氧官能团 B．G分子中含有1个手性碳原子 C．G能使溶液显色 D．1mol G最多能消耗2mol 重难·创新演练 1．(2026·江苏南通·一模)酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7nm的空腔，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．酞菁能与某些金属离子形成配合物 D．酞菁分子中N原子有两种杂化类型 2．（2025·江苏省南京市、盐城市一模）许多物质都以配合物的形式存在，如[Ag(NH3)2]OH、[Pt(NH3)2Cl2]，血红素(Fe2＋的配合物)等。配离子在水中存在解离平衡，如[Cu(NH3)4]2＋(aq)Cu2＋(aq)+4NH3(aq)，改变条件可破坏配离子的稳定性。有些配离子呈现特殊颜色，如[Cu(H2O)4]2＋为蓝色、[CuCl4]2-为黄色、[Cu(NH3)4]2＋为深蓝色。配合物在离子检验、物质制备、生命活动等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水(浓硝酸与浓盐酸的混合溶液)将Au转化为H[CuCl4]溶液。 下列有关描述或解释正确的是 A．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，增大溶剂极性，析出深蓝色晶体 B．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分振荡，再滴2滴KSCN溶液，溶液变红 C．银镜反应中，将Ag＋转化为[Ag(NH3)2]＋能降低析出速率，有利于形成银镜 D．CO与血红素中Fe2＋形成配位键的强度小于O2，因而CO过多会导致人体中毒 3．离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为2613℃，有的较低，如NH4NO3、Ca(H2PO4)2的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如C2H5NH3NO3的熔点只有12℃，比NH4NO3低了158℃！大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根(AlCl4－)、六氟磷酸根(PF6 －)、四氟硼酸根(BF4－)等，常见的阳离子如季铵离子(R4N＋，即NH的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1－丁基－3－甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构为，阳离子中五元环上的原子共平面。 下列有关离子液体的叙述，错误的是 A．离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小 B．四氟合硼酸四甲基铵［(CH3)4N＋BF4－］相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵［(CH3)4N＋AlF4－］，因此前者的熔点比后者低 C．咪唑()有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现 D．离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质 4．（2026·江苏南京·模拟预测）硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O中铜含量测定实验如下： 步骤1：称取一定质量硫酸四氨合铜晶体于烧杯中，加入稀硫酸，搅拌使其完全溶解； 步骤2：向上述溶液中加入过量的KI固体，充分振荡，静置，生成白色沉淀CuI； 步骤3：用Na2S2O3标准溶液进行滴定，待溶液呈浅黄色时加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加Na2S2O3溶液至滴定终点 ，记录溶液体积。 下列说法不正确的是 A．步骤1中，稀硫酸可破坏[Cu(NH3)4]2+的配位结构，使c(Cu2+)增大 B．步骤1中，若用浓氨水溶解晶体，也能得到含Cu2+的蓝色透明溶液 C．步骤2中反应的离子方程式：2Cu2+＋4I− =2CuI↓＋I2 D．由于CuI沉淀会吸附部分I2，故由步骤3测定的铜含量可能偏小 5．2025年诺贝尔化学奖颁给了在“金属有机框架(MOFs)”领域做出开创性贡献的科学家。一种Ni-MOFs的结构简式如图所示。下列有关该Ni-MOFs的说法错误的是 A．Ni有两种配位原子 B．Ni元素化合价为+4价 C．增大pH，该Ni-MOFs的配位键可能断裂 D．中N原子的1个杂化轨道容纳了1个孤电子对 6．氧杂环丁基叠氮聚合物制备反应原理如图： 下列说法错误的是 A．反应①的催化剂中含有配位键 B．生成1mol叠氮聚合物需要消耗2n molNaN3 C．中O和Cl上的孤电子对均位于sp3轨道 D．可用红外光谱仪检测叠氮聚合物的生成 7．甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其结构有顺式和反式两种。在甘氨酸铜中，铜和与其配位的四个原子共平面。下列说法正确的是 A．甘氨酸铜中铜的配体数为4 B．甘氨酸铜中键和键的数目之比为 C．该配合物中，碳原子的都是以sp3杂化 D．该配合物中含有极性键、非极性键和配位键 真题·实战演练 1．（2025·江苏卷）下列说法正确的是 A．硫黄有等多种同素异形体 B．高温下青蒿素分子结构稳定 C．分子中键角大于分子中键角 D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 2．（2026·广东卷）结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 3．（2026·山东卷）1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A．X→Y，键角增大 B．18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C．Z含手性碳原子 D．Z中存在共价键、离子键和氢键 4．（2026·山东卷）对下列事实解释正确的是 事实 解释 A 熔融条件下，金属与反应可制备金属 金属活泼性： B 热稳定性： 键能： C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用： D 常温下，相同浓度溶液的： 水解程度： 5．（2026·云南卷）我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是 A．乙的晶体类型为共价晶体 B．该过程体现了大环对的捕获与释放 C．乙中的与大环之间存在分子间作用力 D．调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变 6．（2025·山东卷）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： 7．（2025·湖北卷）N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．的熔点比的低，因为的离子键更强 B．磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D．P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 8．（2024·广西卷）白磷是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是 A．分子中每个原子的孤电子对数均为1 B．常保存于水中，说明白磷密度大于 C．难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 D．熔点低，是因为分子内的键弱 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 分子的性质 配合物与超分子（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 键的极性和分子的极性 考向02 分子性质的综合应用 考向03 配合物结构与性质 考向04 超分子的结构、性质与应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 键的极性和分子的极性 1．下列说法正确的是__________ ①（2025·江苏省泰州市海陵区）O2属于非极性分子 ②（2025·江苏省泰州市考前指导卷）PH3为非极性分子 ③（2025••江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学调研）硫元素可形成多种化合物。H2S、二硫化氢(H2S2)均有弱酸性，H2S2为非极性分子 ④（2025·江苏省前黄高级中学第二次检测）SO2、CO2、NH3 的VSEPR模型都是四面体形，都是非极性分子 ⑤（2025·江苏省南通市如皋市三模）Br2与S2－反应生成S8()。S8是由极性键构成的非极性分子 ⑥（2025·江苏省南通市海门中学调研）S8溶于四氯乙烯是因为两者均为非极性分子，相似相溶 【答案】① 【解析】①O2为非金属单质，O原子间以非极性共价键结合为双原子分子，属于非极性分子，正确；②PH3的价层电子对数为：3＋＝4，因为存在一对孤对电子，所以PH3的空间结构为三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，错误；③H2S2正负电荷重心不重合，所以是极性分子，错误；④SO2的VSEPR模型是平面三角形，属于极性分子，CO2的VSEPR模型是直线形，属于非极性分子，NH3的VSEPR模型是四面体形，属于极性分子，错误；⑤由S8结构可知，其环状结构对称，正负电荷中心重合，是由非极性键构成的非极性分子‌，错误；⑥S8、四氯乙烯均为非极性分子，根据相似相溶原理，正确。 2．（2026·江苏南通·模拟预测）镍催化乙烷制甲烷存在反应：。下列说法正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．Ni基态核外电子排布式为 C．分子中键角为 D．是极性分子 【答案】A 【解析】A．碳原子质子数为6，中子数为8时质量数为，核素表示为，A正确； B．Ni的原子序数为28，基态核外电子排布式为，选项给出的是Fe的基态核外电子排布式，B错误； C．中C原子为杂化，空间构型为四面体形，键角约，不是，C错误； D．为正四面体形结构，正负电荷中心完全重合，属于非极性分子，D错误； 故选A。 3．（2026·江苏连云港·模拟预测）乙酰胺发生水解：。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．CH3CONH2是极性分子 D．CH3COONa是弱电解质 【答案】C 【解析】A．和核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，B错误； C．分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．属于钠盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，D错误； 故选C。 4．（2026·江苏苏州·三模）与水形成，其结构为，下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．中B原子杂化方式为 C．离子半径： D．电负性： 【答案】A 【解析】A．为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确； B． B原子价层电子对数为4，杂化方式为，B错误； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故，C错误； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故，D错误； 故选 A。 考向02 分子性质的综合应用 5．判断下列说法中，正确的是________ ①（2025·江苏省如皋中学上学期调研二）CH3COCH3分子间可形成氢键 ②（2025·江苏省盐城中学10月月考）N2分子中存在N≡N键，N2的沸点比O2低 ③（2025••江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学调研）HI晶体中范德华力较弱，HI分子稳定性较弱，不具有对应关系 ④（2025·江苏省苏锡常镇二模）H2O为非极性分子 ⑤（2025·江苏省郑集高级中学测试）NH2OH难溶于水 ⑥（2025·江苏省扬州市考前指导卷）N2H4是只含极性键的极性分子 【答案】③ 【解析】①CH3COCH3中O原子没有与H相连，不能形成分子间氢键，错误；②N2和O2都属于分子晶体，沸点与分子间作用力有关，与化学键无关，错误；③HI晶体中范德华力与熔沸点相关，分子稳定性与化学键的强弱相关，不具有相关性，正确；④H2O的中心原子价电子对数是2＋＝4，有2对孤对电子，为极性分子，错误；⑤—OH是亲水基，NH2OH与水分子之间容易形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，因此NH2OH易溶于水，错误；⑥N2H4含N－N键，为非极性键，错误。 6．MoS2(Mo的化合价为＋4)被誉为“固体润滑油王”。纳米片状MoS2具有类似石墨的层状结构。层与层之间的作用力为___________________。 【答案】范德华力(分子间作用力) 【解析】石墨层与层之间为范德华力，纳米片状MoS2具有类似石墨的层状结构。层与层之间的作用力为范德华力(分子间作用力)。 7．（2026·江苏扬州·模拟预测）萤石的主要成分为，可用作生产：(浓)。下列说法正确的是 A．晶胞结构如图所示，与距离最近且等距的数目为12 B．气态二聚氟化氢分子的结构为 C．氢氟酸能与反应是因为是强酸 D．的沸点高于是因为的氢键比强 【答案】A 【解析】A．在晶胞中，采取面心立方堆积，以顶点的为例，距离它最近且等距的位于相邻面心，数目为12个（同层4个、上下层各4个），A正确； B．气态二聚氟化氢是通过氢键缔合，氢键具有方向性，正确结构为，B错误； C．HF是弱酸，氢氟酸能与反应是因为生成了稳定的SiF4气体，而非HF是强酸，C错误； D．沸点高于HF，是因为平均每个分子可形成2个氢键，而平均每个HF形成一个氢键，水分子间氢键个数多，与强度无关；实际上氢键的强度比更强，D错误； 故答案选A。 8．（江苏省镇江市2026年高三下学期化学考前调研及评分标准试题）含磷化合物的转化如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．稳定性： C．中键角： D．酸性： 【答案】C 【解析】A．Ca和Cu同为第四周期元素，Cu核电荷数更大，原子半径更小，更难失去第一个电子，因此第一电离能 ，A错误； B．非金属性，非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，因此稳定性，B错误； C．根据价层电子对斥力规律：双键成键电子对的电子云密度更大，对相邻成键电子对的斥力大于单键成键电子对的斥力，因此键角，C正确； D．次磷酸（）中有2个氢原子直接与磷相连，这种结构导致强烈的极化作用，使负电荷偏向氢原子，降低了磷原子的电子密度，增大了磷原子的有效核电荷，从而增强了磷氧键，削弱了氢氧键，使得氢离子更容易电离出来，表现出更强的酸性，因此酸性：，D错误； 故选C。 9．（2026·江苏扬州·模拟预测）在酸催化下与反应生成酯的机理为： 下列说法正确的是 A．中C原子的轨道杂化类型均为 B．与醇发生酯化反应时，中只有C-O键断裂 C．相同条件下乙酸酸性比乙醇的强，是因为乙酸中的使得O-H键的极性增强 D．与酯化时，中多个烃基的存在使该醇中C-O键比O-H键更易断裂 【答案】D 【分析】 在催化下先结合，再消去生成中间产物，后续碳正离子与反应生成，最后脱去得到目标酯，总反应为，为反应催化剂。 【解析】A．中带正电荷的中心C原子价层电子对数为3，无孤电子对，杂化类型为，并非所有C原子均为杂化，A错误； B．由反应机理可知，该酯化反应中断裂的是键，B错误； C．相同条件下乙酸酸性比乙醇强，是因为乙酸中的羰基为吸电子基团，使得键的极性增强，易电离出，与无关，C错误； D．由反应机理可知，与酯化时，优先断裂键生成碳正离子，说明多个烃基的存在使该醇中键比键更易断裂，D正确； 故选D。 考向03 配合物结构与性质 10．(2026·江苏·一模)甘氨酸亚铁是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是 A．基态核外有5个未成对电子 B．电负性： C．离子半径： D．甘氨酸亚铁中的配位数为4 【答案】D 【解析】A．基态的核外电子排布式为，核外有4个未成对电子，故A错误； B．碳和氢形成的化合物，碳化合价为负价，氢为正价，说明碳吸引电子能力强于氢，故电负性：，故B错误； C．氧离子和氮离子的核外电子排布式为，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故C错误； D．由图可知，甘氨酸亚铁中的配位数为4，故D正确； 则该题选D。 11．（2025·江苏省南京市考前指导卷）一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：酸浸液主要含有Co2＋、Fe2＋、Ni2＋、Mn2＋等金属阳离子。 “沉镍”时，与丁二酮肟（）反应生成鲜红色沉淀，结构如图。该沉淀中存在的化学键有________（填序号）。 A．氢键 B．共价键 C．配位键 D．金属键 【答案】BC 【解析】Ni2＋与丁二酮肟反应生成的沉淀中存在的化学键有：配位键和共价键，故答案为：BC。 12．（2026·江苏连云港·三模）室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 实验1：向溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。 实验2：向实验1所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液变为血红色。 实验3：向实验2后所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液红色褪去变成无色。 实验4：向实验3后所得的溶液中滴加淀粉-KI溶液。溶液无明显现象。 已知：为黄色，为红色，为无色。 下列说法正确的是 A．实验1中颜色加深的原因是的平衡常数增大 B．实验2能得出的结论是与的配位能力比的强 C．实验3所得的溶液中： D．实验4说明在该条件下的氧化性比强 【答案】C 【分析】由实验现象可知，实验1的氯化铁溶液中的铁离子能与氯离子反应生成黄色的离子[FeCl4]-；实验2的溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的离子[Fe(SCN)6]3-；实验3的溶液中[Fe(SCN)6]3-离子能与氟离子反应生成无色的离子[FeF6]3-；实验4的溶液中[FeF6]3-离子氧化性较弱，不能氧化碘离子。 【解析】A．平衡常数只与温度有关，室温不变，该反应平衡常数不变，颜色加深是因为浓度增大使平衡正向移动，A错误； B．Fe3+与Cl-、SCN-均可形成有色配合物，而铁硫氰配合物灵敏度极高，微量生成就会显现明显血红色；实验只是直接向体系中加入SCN-显色，无法判断SCN-是否取代了原有氯合配离子，也不能凭借显色现象判定二者配位能力强弱，B错误； C．实验3滴加NaF后红色褪去，说明F-夺取[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+，生成更稳定的无色[FeF6]3-，反应[Fe(SCN)6]3- + 6F-[FeF6]3- + 6SCN-正向进行程度大；体系中大量F-参与形成配合物被消耗，同时不断释放SCN-，平衡时溶液中c(F-) <c(SCN-)，C正确； D．实验4加入淀粉-KI溶液无明显现象，说明无生成，即不能氧化，其氧化性弱于，D错误； 故答案选C。 13．（2026·江苏南京·模拟预测）高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的化学方程式为：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．中含有配位键和离子键 B．高氯酸铵溶于水后，铵根离子和高氯酸根离子均会发生水解 C．、与白磷(P4)空间构型均为四面体形且键角相等 D．Cl2的共价键类型为p-pσ键 【答案】D 【解析】A．内部N与H之间存在共价键（含1个配位键），离子键是阴阳离子间的作用力，内无离子键，A错误； B．高氯酸是强酸，为强酸阴离子，不发生水解，只有会水解，B错误； C．、中心原子价层电子对数均为4，无孤对电子，空间构型均为正四面体形，键角均为109°28′，白磷虽为正四面体形，但4个P原子位于正四面体的顶点，键角为60°，键角不相等，C错误； D．Cl原子的未成对电子位于3p轨道，中两个Cl原子的p轨道头碰头重叠形成p-p σ键，D正确； 故答案为D。 14．碲粉与HClO3溶液反应可制得碲酸(H6TeO6)。H6TeO6结构如图()，可形成配离子[Cu(H2TeO6)2]5－。[Cu(H2TeO6)2]5－中与Cu(Ⅲ)配位的4个原子处于同一平面，画出该配离子的结构[_____________________]5－。 【答案】 【解析】由题干H6TeO6如图－3所示结构，且[Cu(H2TeO6)2]5－中与Cu(Ⅲ)配位的4个原子处于同一平面，即H2TeO64－中共面的4个O原子中的2个与Cu(Ⅲ)形成4个配位键，故该配离子的结构为：，故答案为：。 15．（2025·江苏省南京市二模）从铜阳极泥(含Cu、Ag、Au、Pd等)中回收贵金属的工艺流程如下(柠檬酸结构简式)： “沉银”时[Ag(C6H5O7)]2－转化为AgCl。[Ag(C6H5O7)]2－中与Ag＋配位的原子为_______。 【答案】O 【解析】柠檬酸的结构简式为，H原子不含孤电子对，C原子形成4个共价键，不含孤电子对，O原子含有孤电子对，可以提供电子形成配位键，[Ag(C6H5O7)]2－中与Ag＋配位的原子为O。 16．（2025·江苏省泰州中学等三校12月调研）以钛白副产品(含FeSO4及少量TiOSO4)和H2C2O4为原料制备的超微细Fe2C2O4•2H2O，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。 Fe2C2O4•2H2O的结构。晶体为片层结构，层内每个Fe2＋与2个C2O42－和2个H2O相连，形成1个铁氧八面体，每个C2O42－与2个Fe2＋形成两个五元环。在图中补全该结构：。1 mol Fe2C2O4•2H2O晶体中含配位键的数目为___________。 【答案】 6 mol 【解析】Fe2C2O4•2H2O的晶体为片层结构，层内每个Fe2＋与2个C2O42－和2个H2O相连，形成1个铁氧八面体，每个C2O42－与2个Fe2＋形成两个五元环，根据此信息得到Fe2C2O4•2H2O的结构为；根据补全后的Fe2C2O4•2H2O结构，可知该配合物是一种典型的六配位配合物，其中四个位置由草酸根离子占据，剩余两个位置由水分子占据‌，所以1 mol Fe2C2O4•2H2O晶体中含配位键的数目为6 mol。 考向04 超分子的结构、性质与应用 17．二苯乙醇酸(Ⅲ)是一种皮肤再生调节剂。其制备原理为： ， 下列说法错误的是 A．Ⅰ的一溴代物有3种 B．Ⅲ可以发生氧化、加成、取代反应 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不包含手性碳原子 D．水溶性：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ 【答案】D 【分析】该反应是二苯乙二酮重排反应，反应物Ⅰ为二苯基乙二酮（），在碱性条件下发生重排生成二苯乙醇酸钾盐Ⅱ，再经酸化得到产物二苯乙醇酸Ⅲ。 【解析】A．Ⅰ是对称结构，两个苯环化学环境完全等价，单个苯环上，羰基为取代基，苯环上剩余氢分为邻位、间位、对位3种等效氢，因此Ⅰ总共只有3种等效氢，一溴代物共3种，A正确； B．Ⅲ分子中含羟基，也可燃烧，所以可以发生氧化反应，所含的苯环可发生加成反应，所含羟基、羧基可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应之一，B正确； C．I结构中，无饱和碳原子，所以无手性碳原子；在化合物Ⅱ和Ⅲ中，中心碳原子均为饱和杂化碳原子，但由于均连接了两个相同的苯环基团，因此都不属于手性碳原子，C正确； D．Ⅱ是羧酸钾盐，属于离子化合物，极性远大于有机物，水溶性最强；Ⅲ含有羟基、羧基两个亲水基团，可与水形成氢键，水溶性远大于仅含两个羰基、疏水基团占比更高的Ⅰ； 因此水溶性顺序为Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，D错误； 故选D。 18．G是合成抗胆碱作用药物的中间体，分子结构如图所示。下列有关G的说法正确的是 A．G分子中含有三种含氧官能团 B．G分子中含有1个手性碳原子 C．G能使溶液显色 D．1mol G最多能消耗2mol 【答案】B 【解析】A．G分子中的含氧官能团为醇羟基和酯基，共两种，A错误； B．连有4个各不相同的原子或基团的碳原子为手性碳原子，G中仅同时连接环己基、羟基、苯基、酯基的中心碳原子属于手性碳原子，共1个，B正确； C．溶液仅遇酚羟基发生显色反应，G中的羟基为醇羟基，不存在酚羟基，不能使溶液显色，C错误； D．G中只有酯基能与反应，1 mol酯基水解消耗1 mol，故1 mol G最多消耗1 mol，D错误； 故选B。 重难·创新演练 1．(2026·江苏南通·一模)酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7nm的空腔，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．酞菁能与某些金属离子形成配合物 D．酞菁分子中N原子有两种杂化类型 【答案】C 【解析】A．同周期元素半径一般随核电荷数增加而减小，故C原子的半径略大于N原子，A错误； B．同周期从左至右第一电离能呈增大趋势，：，B错误； C．酞菁大环中心有可与金属离子配位的空腔，N能提供孤对电子，金属离子提供空轨道，能形成配合物，C正确； D．酞菁分子中所有原子处于同一平面，所有N原子皆为杂化，D错误； 答案选C。 2．（2025·江苏省南京市、盐城市一模）许多物质都以配合物的形式存在，如[Ag(NH3)2]OH、[Pt(NH3)2Cl2]，血红素(Fe2＋的配合物)等。配离子在水中存在解离平衡，如[Cu(NH3)4]2＋(aq)Cu2＋(aq)+4NH3(aq)，改变条件可破坏配离子的稳定性。有些配离子呈现特殊颜色，如[Cu(H2O)4]2＋为蓝色、[CuCl4]2-为黄色、[Cu(NH3)4]2＋为深蓝色。配合物在离子检验、物质制备、生命活动等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水(浓硝酸与浓盐酸的混合溶液)将Au转化为H[CuCl4]溶液。 下列有关描述或解释正确的是 A．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，增大溶剂极性，析出深蓝色晶体 B．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分振荡，再滴2滴KSCN溶液，溶液变红 C．银镜反应中，将Ag＋转化为[Ag(NH3)2]＋能降低析出速率，有利于形成银镜 D．CO与血红素中Fe2＋形成配位键的强度小于O2，因而CO过多会导致人体中毒 【答案】C 【解析】A项，向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，便于深蓝色晶体的析出，错误；B项，氯化铁溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁，向充分反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不会变为红色，错误；C项，银镜反应中，将溶液中银离子转化为二氨合银离子能降低银离子的浓度，减小银析出速率，有利于形成银镜，正确；D项，一氧化碳与血红素中亚铁离子形成配位键的强度远大于氧气，所以一氧化碳过多会导致人体中毒而发生意外事故，错误。 3．离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为2613℃，有的较低，如NH4NO3、Ca(H2PO4)2的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如C2H5NH3NO3的熔点只有12℃，比NH4NO3低了158℃！大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根(AlCl4－)、六氟磷酸根(PF6 －)、四氟硼酸根(BF4－)等，常见的阳离子如季铵离子(R4N＋，即NH的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1－丁基－3－甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构为，阳离子中五元环上的原子共平面。 下列有关离子液体的叙述，错误的是 A．离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小 B．四氟合硼酸四甲基铵［(CH3)4N＋BF4－］相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵［(CH3)4N＋AlF4－］，因此前者的熔点比后者低 C．咪唑()有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现 D．离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质 【答案】B 【解析】A项，离子液体的熔沸点与其中离子键的强弱有关，离子液体中阴、阳离子体积大，离子键强度小，所以呈液态，正确；B项，两种物质都是离子晶体，熔点取决于离子键的强弱而非相对分子质量，Al原子半径大于B，使得AlF4－的离子半径大于BF4－，故含Al的离子晶体熔点反而低，错误；C项，1号氮原子上的孤对电子参与形成了大π键，2号氮原子的孤对电子没有参与大π键的共轭体系，可以自由地接受质子，因此碱性较强，正确；D项，离子液体中含有自由移动的带电离子，且熔点低，难挥发，具有良好的导电性，是制造原电池电解质的理想材料，正确。 4．（2026·江苏南京·模拟预测）硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O中铜含量测定实验如下： 步骤1：称取一定质量硫酸四氨合铜晶体于烧杯中，加入稀硫酸，搅拌使其完全溶解； 步骤2：向上述溶液中加入过量的KI固体，充分振荡，静置，生成白色沉淀CuI； 步骤3：用Na2S2O3标准溶液进行滴定，待溶液呈浅黄色时加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加Na2S2O3溶液至滴定终点 ，记录溶液体积。 下列说法不正确的是 A．步骤1中，稀硫酸可破坏[Cu(NH3)4]2+的配位结构，使c(Cu2+)增大 B．步骤1中，若用浓氨水溶解晶体，也能得到含Cu2+的蓝色透明溶液 C．步骤2中反应的离子方程式：2Cu2+＋4I− =2CuI↓＋I2 D．由于CuI沉淀会吸附部分I2，故由步骤3测定的铜含量可能偏小 【答案】B 【解析】A．存在解离平衡，加入稀硫酸后H+与结合为，平衡正向移动，配位结构被破坏，增大，A正确； B．若用浓氨水溶解晶体，溶液中浓度增大，上述解离平衡逆向移动，游离浓度极低，蓝色是配离子的颜色，并非存在大量游离，B错误； C．步骤2中被还原为CuI沉淀，部分被氧化为碘单质，离子方程式2Cu2+＋4I− =2CuI↓＋I2符合守恒规则，C正确； D．CuI沉淀吸附部分，会导致滴定消耗的标准溶液体积偏小，根据反应关系，计算得到的Cu的物质的量偏小，测定的铜含量偏小，D正确； 故选B。 5．2025年诺贝尔化学奖颁给了在“金属有机框架(MOFs)”领域做出开创性贡献的科学家。一种Ni-MOFs的结构简式如图所示。下列有关该Ni-MOFs的说法错误的是 A．Ni有两种配位原子 B．Ni元素化合价为+4价 C．增大pH，该Ni-MOFs的配位键可能断裂 D．中N原子的1个杂化轨道容纳了1个孤电子对 【答案】B 【解析】A．由结构简式可知，Ni有O、N两种配位原子，A正确； B．、中的N、O与Ni形成配位键，N、O对Ni化合价无“贡献”，而另外2个磺酸根离子与Ni形成配位键，分别对Ni的化合价“贡献”1个单位，故Ni化合价为，B错误； C．增大pH，易于形成，则该的配位键可能断裂，C正确； D．中N原子为杂化，其中2个杂化轨道形成化学键，另外1个杂化轨道容纳了N的1个孤电子对，D正确； 故选B。 6．氧杂环丁基叠氮聚合物制备反应原理如图： 下列说法错误的是 A．反应①的催化剂中含有配位键 B．生成1mol叠氮聚合物需要消耗2n molNaN3 C．中O和Cl上的孤电子对均位于sp3轨道 D．可用红外光谱仪检测叠氮聚合物的生成 【答案】C 【解析】A．反应①的催化剂中B能提供空轨道、氧能提供孤电子对，两者形成配位键，A正确； B．根据反应②，一个-Cl对应一个，生成叠氮聚合物需要消耗，B正确； C．中O为中心原子，O上的孤电子对参与杂化，位于sp3轨道，Cl原子为端基，不参与杂化，故Cl上的孤电子对位于3s和3p原子轨道，C错误； D．用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息，故可用红外光谱仪检测叠氮聚合物的生成，D正确； 故选C。 7．甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其结构有顺式和反式两种。在甘氨酸铜中，铜和与其配位的四个原子共平面。下列说法正确的是 A．甘氨酸铜中铜的配体数为4 B．甘氨酸铜中键和键的数目之比为 C．该配合物中，碳原子的都是以sp3杂化 D．该配合物中含有极性键、非极性键和配位键 【答案】D 【解析】A．甘氨酸根为双齿配体，每个甘氨酸根可提供一个N和一个O与Cu2+配位，因此甘氨酸铜中铜的配位数为4，配体数为2，A错误； B．甘氨酸铜结构中，每个甘氨酸根中含有10个键（其中含2个配位键）、1个键；因此甘氨酸铜中共20个键，2个键，比例应为10:1，B错误； C．甘氨酸铜中形成碳氧双键的碳原子为sp2杂化，并未所有碳原子的都是sp3杂化，C错误； D．甘氨酸铜中C-C键为非极性键，C-H、C-N、N-H、C-O等均为极性键，Cu2+与O、N 原子间形成了配位键，D正确；故答案为D。 真题·实战演练 1．（2025·江苏卷）下列说法正确的是 A．硫黄有等多种同素异形体 B．高温下青蒿素分子结构稳定 C．分子中键角大于分子中键角 D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 【答案】D 【解析】Ａ．同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，是离子不是单质，A错误； Ｂ．根据信息可知青蒿素中含有—O—O—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B错误； Ｃ．中心原子N原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为1，中心原子C原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则分子中H—N—H键角小于分子中H—C—H键角，C错误； Ｄ．鸟嘌呤、胞嘧啶中含有、、O原子、N原子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图所示：，D正确。故选D。 2．（2026·广东卷）结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 【答案】C 【解析】A．Cl原子半径小于I，H-Cl键长更短、键能更大，共价键更稳定，因此HCl热稳定性强于HI，A正确； B．烷基为推电子基团，乙基推电子效应强于甲基，使丙酸羧基的O-H键极性弱于乙酸，更难电离出H+，因此酸性乙酸强于丙酸，B正确； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键会减弱分子间作用力，反而会降低沸点，其沸点高于水的原因是相对分子质量远大于水，范德华力更强，解释错误，C错误； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和CCl4均为非极性分子，NH3为极性分子，因此苯在CCl4中溶解度大于NH3，D正确； 故选C。 3．（2026·山东卷）1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A．X→Y，键角增大 B．18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C．Z含手性碳原子 D．Z中存在共价键、离子键和氢键 【答案】D 【解析】A．X中N原子有1对孤电子对，与形成配位键后，Y中N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，因此X→Y时增大，A正确； B．18-冠-6中，C原子均形成4个σ键，价层电子对数为4；O原子均形成2个σ键，含2对孤电子对，价层电子对数也为4，二者均采取杂化，杂化方式相同，B正确； C．Z中连接环己基、甲基和的碳原子，同时连接4种不同的基团，属于手性碳原子，因此Z含手性碳原子，C正确； D．Z是超分子阳离子，内部存在共价键和氢键，离子键是阴阳离子之间的相互作用，Z内部不存在离子键，D错误； 故选D。 4．（2026·山东卷）对下列事实解释正确的是 事实 解释 A 熔融条件下，金属与反应可制备金属 金属活泼性： B 热稳定性： 键能： C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用： D 常温下，相同浓度溶液的： 水解程度： 【答案】BC 【解析】A．Na与熔融KCl反应制备K是因为K的沸点低于Na，反应中K汽化逸出促进平衡正向移动，实际金属活泼性，A错误； B．C的原子半径小于Si，键键长更短、键能更高，故热稳定性强于，B正确； C．酚羟基对苯环的活化作用强于甲基，苯酚中苯环上氢原子活性更高，可与溴水发生取代反应，甲苯不能，C正确； D．中的水解会促进水解，故水解程度：，溶液pH更大是因为水解产生的抵消了水解产生的部分，D错误； 故选BC。 5．（2026·云南卷）我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是 A．乙的晶体类型为共价晶体 B．该过程体现了大环对的捕获与释放 C．乙中的与大环之间存在分子间作用力 D．调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变 【答案】A 【解析】A．乙由阴阳离子构成，因此乙为离子晶体，A项错误； B．甲与C60结合生成乙，即“捕获C60”，乙在条件下释放C60生成丙，即“释放C60”，明确体现了大环对C60的捕获与释放，B项正确； C．该超分子的核心作用力是分子间作用力（如范德华力、氢键等），C60与大环通过分子间作用力结合，C项正确； D．甲、乙中形成3个化学键，为sp2杂化，丙中形成4个化学键，为sp3杂化，过程中可通过调节pH实现，即调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变，D项正确； 故答案为A。 6．（2025·山东卷）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： 【答案】A 【解析】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误； B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确； C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确； D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确； 故选A。 7．（2025·湖北卷）N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．的熔点比的低，因为的离子键更强 B．磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D．P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 【答案】A 【解析】A．熔点的差异源于离子键的强度。中带3个负电荷，而中只带1个负电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，的离子键比更强，A错误； B．氮因原子半径小，p轨道有效重叠，能形成稳定的N≡N三键；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定的P≡P三键，因此倾向于形成四面体结构，B正确； C．含氧酸的酸性与O-H键极性有关。中心原子电负性越高，O-H键极性越大，越易解离；氮电负性高于磷，因此中O-H键极性大，酸性强；中P电负性低，O-H键极性小，酸性弱，C正确； D．氮价层仅有2s和2p轨道，的中心原子N形成杂化后有3个键和1个孤对电子；磷有3d轨道可参与杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成，D正确；故选A。 8．（2024·广西卷）白磷是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是 A．分子中每个原子的孤电子对数均为1 B．常保存于水中，说明白磷密度大于 C．难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 D．熔点低，是因为分子内的键弱 【答案】D 【解析】A．白磷的分子式为P4，空间构型为正四面体，每个P原子采取sp3杂化，而每个P原子有5个价电子，所以每个P原子还剩一对孤电子对，A正确； B．白磷在空气中容易自燃，保存于水中隔绝空气，故其密度大于水，B正确； C．白磷的分子式为P4，空间构型为正四面体，为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，白磷难溶于水，C正确； D．白磷的分子式为P4，为非极性分子，属于分子晶体，分子间作用力较弱，故其熔点低，熔点低与其共价键强弱无关，D错误； 故选D。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $