精品解析：上海市闵行三中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

闵行三中2025学年第一学期期中考试 高二年级化学学科试卷 满分分值：100分 完卷时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、摩尔盐(共18分) 硫酸亚铁铵［］常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。 1. “价类”二维图是了解元素及其化合物相互转化的重要工具，也是摩尔盐制备的重要参考。如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。其中，Z在空气中转化为W的化学方程式为_____________________________；请写出检验是否有W胶体生成的方法________________________________________。 2. 下列反应能得到单质铁的是___________。 A. 与溶液反应 B. 在高温下与反应 C. 在高温下与反应 D. 受热分解 3. 能说明的还原性弱于的是___________。 A. 的熔点比的熔点低 B. 1、分别与S反应，失电子数多 C. 与冷水剧烈反应，与冷水不反应 D. 氧化性强于 4. 铁和铝是两种非常重要的工业金属，两者冶炼方法不同的根本原因是__________ 5. 摩尔盐实验制备步骤如图： (1)在制备的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。当时，由于硫酸殆尽，促进了的水解，降低了产率和产品质量。当时，也降低了产率和产品质量，试分析可能的原因是：_____________________________。 (2)为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100溶液，量取10.00，用。酸性溶液滴定，消耗溶液12.25。 已知：，请用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目____________________________________________，并计算摩尔盐的纯度_______________。 (3)实验室配制240一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管和______________________。 二、硫、氮及其化合物(共18分) 科技快速进步，化工行业飞速发展的同时，也会对自然环境产生较大影响。如何实现科技发展与生态平衡协同是当今重要议题。其中，氮、硫元素循环是各类循环中的重要环节。 6. 上述硫循环中①为__________。 A. B. C. S D. 7. 以下关于说法正确的是__________。 A. 能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. 能使品红溶液和溶液褪色，体现了的漂白性 C. 将通入溶液有白色沉淀生成 D. 将足量缓慢通入溶液中，溶液pH先变大后变小 8. 工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在下图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了__________。 A. 充分利用热能 B. 防止形成酸雾 C. 加速转化 D. 获取纯净 9. 煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的，体现具有_________。 A. 漂白性 B. 酸性氧化物的性质 C. 氧化性 D. 还原性 10. 下列不属于氮的固定是__________。 A. B. C. D. 11. 为了检验某固体物质中是否含有，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是__________。 ①蒸馏水 ②溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A. ①⑤ B. ④⑤ C. ①③ D. ①④⑤ 12. 选择高效催化剂是目前研究的重点之一。 (1)合成氨反应为： ，理论上温度__________(A.高或B.低。)有利于加快反应速率，温度__________(A.高或B.低。)有利于提高平衡转化率。 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。 ①方案一：使用双催化剂，通过光辐射形成热和冷。 (2)使在__________(A.热或B.冷)表面断裂，氨气在__________(A.热或B.冷)表面生成，有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。 ②方案二：使用双活性中心催化剂。 (3)结合下图，判断下列说法不正确的是__________。 A.双活性中心催化剂能够改变反应路径 B.相同条件下，双活性中心催化剂更有利于提高合成氨反应速率 C.相同条件下，使用双活性中心催化剂更利于提高氨的平衡产率 D.300℃时，组成的双活性中心催化剂催化效果相对较差 三、化学反应原理(共22分) 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量，实现不同形式能量之间的转化。 13. 小明在了解了电池的发现历史和自己所学的电化学知识后，萌生了自己动手做一个电池的想法，于是他邀请你和他一起进行了下面的探索。 (1)正确的科学知识是能顺利进行实验的前提，为了确保你们实验的顺利进行，先来看看你对原电池的知识是否了解清楚了。下列化学反应可以设计成原电池的是__________。 A.　　　B. C.　　D. (2)理解原电池原理后，你们从生活中选取了实验材料并组装了原电池，组装成的电池如下图所示，为了向其他同学介绍这款电池，需要对这款电池的原理做一个分析，下列说法正确的是__________。 A.铁环作负极，发生还原反应　　　　　 B.电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C.电池工作时，铁环变细铜线变粗　　　 D.电池工作结束后柠檬的酸性变强 14. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，可以减少二氧化碳排放，其原理为，在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： (1)写出分子的电子式为__________。 (2)请对反应至2min末时正逆反应速率大小比较判断做出选择__________。 A.大于　　　　B.小于　　　　C.等于 (3)反应至5min末时，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_________。 15. 在一定温度下将一定量的A和4B气体在2L密闭容器中混合并发生反应：(吸热反应)。若经2min后达到平衡，测得C的平衡浓度为0.6，回答下列问题： (1)若反应达平衡后降温，则平衡向________移动(填“正向”或“逆向”)，逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量________(填“>”“<”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。 (3)已知某反应物A的平衡转化率，当反应达到平衡时，B的平衡转化率为_________。 (4)能证明该反应达到平衡状态的是__________(不定项选择)。 A.体系气体总质量不再变化　　　　B.容器内压强不再变化 C.百分组成　　　D.2v(A)=v(B) (5)下列不能使该反应的反应速率增大的是__________。 A.及时分离出D气体　　　　　B.适当升高温度 C.缩小容器体积增大压强　　　D.选择高效催化剂 四、有机化合物(共30分) 自然界和人工合成的物质中，绝大多数是有机物，它们种类繁多，性质各异，与我们的生活、生产密切相关。如乙烯、乙醇、乙酸等都是有机合成中的重要基础原料。 16. 已知有下列烃分子： A ；B ；C ；D ；E (1)以上属于不饱和烃的是：__________(填序号)。 (2)写出A的一种同分异构体的结构简式：__________。 (3)B的官能团是__________，它最主要的工业来源是石油__________(分馏或者裂解)。它是生活中常见的有机高分子材料聚乙烯的合成原料，请写出合成方程式_____________________________。 (4)D与__________(填序号)互为同系物； (5)既可以用来鉴别B与D，又可用来除去D中的B得到纯净乙烷的方法是__________(填选项编号) A.通过足量的溶液　　　　　　　B.通过溴的溶液 C.在催化、加热条件下通入过量　　D.通过足量的酸性溶液 (6)C的二氯代物有__________种，E的二氯代物有__________种 17. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，具体转化流程如下： 已知G是一种具有水果香味的酯。请回答下列问题。 (1)物质B的名称是__________。 A.葡萄糖　　　B.蔗糖　　　C.淀粉　　　D.纤维素 (2)请写出①的反应方程式______________________________，反应类型为______________。 (3)请写出②的反应方程式______________________________，反应类型为______________。 (4)E的结构简式是__________ (5)请写出鉴别C和F的实验方法__________________________。 五、海洋元素-溴 地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称。 18. 元素周期表里有__________周期，溴元素位于__________周期__________主族。 19. 与溴同主族元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是__________(填化学式)。 与溴同周期的硒元素是人体必需的微量元素 20. 与互称为__________，该元素的气态氢化物为__________，其稳定性__________的稳定性(填“高于”或者“低于”)。 21. 溶于水生成，向其水溶液通入气体发生反应，可以生成单质，试写出该反应方程式______________________________。 22. 溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是_________。 A.溴化硒属于离子化合物　　　　　B.元素的非金属性强于溴 C.原子半径：　　　D.溴化硒中溴显负价 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 闵行三中2025学年第一学期期中考试 高二年级化学学科试卷 满分分值：100分 完卷时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、摩尔盐(共18分) 硫酸亚铁铵［］常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。 1. “价类”二维图是了解元素及其化合物相互转化的重要工具，也是摩尔盐制备的重要参考。如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。其中，Z在空气中转化为W的化学方程式为_____________________________；请写出检验是否有W胶体生成的方法________________________________________。 2. 下列反应能得到单质铁的是___________。 A. 与溶液反应 B. 在高温下与反应 C. 在高温下与反应 D. 受热分解 3. 能说明的还原性弱于的是___________。 A. 的熔点比的熔点低 B. 1、分别与S反应，失电子数多 C. 与冷水剧烈反应，与冷水不反应 D. 氧化性强于 4. 铁和铝是两种非常重要的工业金属，两者冶炼方法不同的根本原因是__________ 5. 摩尔盐实验制备步骤如图： (1)在制备的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。当时，由于硫酸殆尽，促进了的水解，降低了产率和产品质量。当时，也降低了产率和产品质量，试分析可能的原因是：_____________________________。 (2)为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100溶液，量取10.00，用。酸性溶液滴定，消耗溶液12.25。 已知：，请用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目____________________________________________，并计算摩尔盐的纯度_______________。 (3)实验室配制240一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管和______________________。 【答案】1. ①. ②. 丁达尔效应 2. BC 3. C 4. 两者的金属性强弱不同 5. ①. 过量的硫酸在后续蒸发结晶时会附着在摩尔盐晶体表面，导致产品纯度下降；同时，过高的酸度可能会抑制晶体析出，且在加热浓缩时，浓硫酸具有氧化性，可能将氧化为，从而降低产率 ②. ③. 98% ④. 容量瓶和玻璃棒 【解析】 【1题详解】 根据铁及其化合物的“价类”二维图可知，X轴表示物质类别（单质、氧化物、盐、碱），Y轴表示化合价。Z为+2价碱，即；W为+3价碱，即。在空气中极易被氧化为，化学方程式为。检验胶体最常用且最简便的方法是利用丁达尔效应，即使用一束可见光照射，观察是否出现光亮的通路。 【2题详解】 A项中与溶液反应生成和，不能得到单质铁；B项为铝热反应，高温下与反应生成和单质；C项为工业炼铁原理，高温下还原生成单质和；D项受热分解生成和，得不到单质铁。故选BC。 【3题详解】 A项，金属的熔点属于物理性质，不能说明还原性强弱；B项，金属还原性的强弱取决于失电子的难易程度，而不是失电子数目的多少；C项，与冷水剧烈反应，而与冷水不反应，说明失电子能力比强，能证明的还原性弱于；D项，氧化性强于，对应的还原性应为，由于并非单质铁的直接对应产物，故C项是直接且最严谨的实验证据。故选C。 【4题详解】 铁和铝在金属活动性顺序中位置不同，铝的金属性（还原性）远强于铁。由于铝离子很难被常规还原剂（如、）还原，因此工业上铝采用电解熔融的方法冶炼；而铁的金属性较弱，可用热还原法（如用还原）冶炼。根本原因是两者的金属性强弱不同。 【5题详解】 (1) 制备时，若，说明硫酸大幅过量。过量的硫酸在后续蒸发结晶时会附着在摩尔盐晶体表面，导致产品纯度下降；同时，过高的酸度可能会抑制晶体析出，且在加热浓缩时，浓硫酸具有氧化性，可能将氧化为，从而降低产率。 (2) 单线桥法表示电子转移时，箭头需从还原剂（失电子物质）指向氧化剂（得电子物质）。。。根据反应方程式可知。由于测定时仅量取了溶液，故原溶液中含有的。摩尔盐的摩尔质量为，故产品中摩尔盐的质量。产品的质量分数为。 (3) 实验室没有规格的容量瓶，配制溶液必须选用稍大于该体积且规格标准的容量瓶，即容量瓶。配制溶液的基本操作（溶解、引流、定容等）用到的玻璃仪器包括烧杯、胶头滴管，以及容量瓶和玻璃棒。 二、硫、氮及其化合物(共18分) 科技快速进步，化工行业飞速发展的同时，也会对自然环境产生较大影响。如何实现科技发展与生态平衡协同是当今重要议题。其中，氮、硫元素循环是各类循环中的重要环节。 6. 上述硫循环中①为__________。 A. B. C. S D. 7. 以下关于说法正确的是__________。 A. 能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. 能使品红溶液和溶液褪色，体现了的漂白性 C. 将通入溶液有白色沉淀生成 D. 将足量缓慢通入溶液中，溶液pH先变大后变小 8. 工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在下图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了__________。 A. 充分利用热能 B. 防止形成酸雾 C. 加速转化 D. 获取纯净 9. 煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的，体现具有_________。 A. 漂白性 B. 酸性氧化物的性质 C. 氧化性 D. 还原性 10. 下列不属于氮的固定是__________。 A. B. C. D. 11. 为了检验某固体物质中是否含有，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是__________。 ①蒸馏水 ②溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A. ①⑤ B. ④⑤ C. ①③ D. ①④⑤ 12. 选择高效催化剂是目前研究的重点之一。 (1)合成氨反应为： ，理论上温度__________(A.高或B.低。)有利于加快反应速率，温度__________(A.高或B.低。)有利于提高平衡转化率。 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。 ①方案一：使用双催化剂，通过光辐射形成热和冷。 (2)使在__________(A.热或B.冷)表面断裂，氨气在__________(A.热或B.冷)表面生成，有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。 ②方案二：使用双活性中心催化剂。 (3)结合下图，判断下列说法不正确的是__________。 A.双活性中心催化剂能够改变反应路径 B.相同条件下，双活性中心催化剂更有利于提高合成氨反应速率 C.相同条件下，使用双活性中心催化剂更利于提高氨的平衡产率 D.300℃时，组成的双活性中心催化剂催化效果相对较差 【答案】6. A 7. CD 8. A 9. B 10. B 11. B 12. ①. A ②. B ③. A ④. B ⑤. C 【解析】 【6题详解】 硫化氢发生反应转化为二氧化硫时，硫元素的化合价由价升高至价，需要加入氧化剂。在自然界硫循环中，硫化氢与空气中的氧气发生燃烧反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为，因此①为氧气。 故选A。 【7题详解】 A．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故溶液不会褪色。 B．二氧化硫使品红溶液褪色，体现了其漂白性；使高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫被高锰酸钾氧化，体现了二氧化硫的还原性。 C．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性。酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，现象明显且正确。 D．将二氧化硫通入氢硫酸中，发生反应，随着弱酸氢硫酸被消耗，酸性减弱，变大；氢硫酸完全反应后继续通入二氧化硫，生成亚硫酸，亚硫酸酸性强于同浓度的氢硫酸，最终会变小。此过程先变大后变小，正确； 故选CD。 【8题详解】 图片所示工业设备为硫酸工业中的接触室。二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程为放热反应。接触室内部设有热交换器，通过热交换管可以使反应释放的热量传递给新通入的冷混合气体，对其进行预热；同时使反应后的气体降温，既有利于后续反应的进行，又能提高平衡转化率。该装置的设计主要实现了热能的充分利用。 故选A。 【9题详解】 生石灰的主要成分为氧化钙（），属于碱性氧化物。在煤中掺入生石灰，煤炭燃烧时产生的二氧化硫与氧化钙在高温下发生反应生成亚硫酸钙，进而被氧气氧化为硫酸钙（），从而将硫元素固定在炉渣中，减少二氧化硫的排放。在此过程中，二氧化硫作为酸性氧化物与碱性氧化物发生了反应，体现了其酸性氧化物的性质。 故选B。 【10题详解】 氮的固定是指将游离态的氮（即单质氮气）转化为化合态的氮的过程。 A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，属于自然界的高能固氮。 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应物一氧化氮已经是化合态的含氮化合物，不涉及单质氮的转化，因此不属于氮的固定。 C．氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下生成氨气，属于人工固氮。 D．镁在纯氮气中点燃生成氮化镁，将游离态的单质氮转化为了化合态，属于固氮。 故选B。 【11题详解】 检验某固体物质中是否含有铵根离子（）的典型实验操作为：取少量固体物质放入试管中，可加入少量蒸馏水（①）溶解，然后加入氢氧化钠溶液（②）并加热。铵盐与强碱在加热条件下反应会释放出氨气（），氨气溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸（③）变蓝。整个实验过程中，必然需要使用氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，可能用到蒸馏水；但绝不会用到蓝色石蕊试纸（④）和稀硫酸（⑤）。因此一定用不到的试剂和试纸为④⑤。 故选B。 【12题详解】 (1) 升高温度可以增加活化分子百分数，从而加快反应速率，因此第一空选A；由于合成氨反应是放热反应（），根据勒夏特列原理，降低温度有利于化学平衡向正反应方向移动，从而提高氨的平衡转化率，因此第二空选B。 (2)化学键断裂是一个吸收能量的过程，因此使键在温度较高的热中心（热）表面断裂更为有利；而新化学键的形成会释放能量，所以氨气在温度较低的冷中心（冷）表面生成更有利于带走热量并促进产物脱附。因此第一空选A，第二空选B。 (3) A．催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，双活性中心催化剂同样能够改变反应路径，说法正确。 B．由反应速率对比图可知，在及相同条件下，代表“有”的曲线上各点的反应速率整体远高于“无”时的反应速率，说明双活性中心催化剂更有利于提高合成氨反应速率，说法正确。 C．催化剂只能同等程度地加快正逆反应速率，改变反应达到平衡所需的时间，但不能改变化学平衡状态，因此不能提高氨的平衡产率，说法错误。 D．由图可知，300℃时，Ni-LiH组成的双活性中心催化剂催化效果相对较差，说法正确。 因此本题选C。 三、化学反应原理(共22分) 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量，实现不同形式能量之间的转化。 13. 小明在了解了电池的发现历史和自己所学的电化学知识后，萌生了自己动手做一个电池的想法，于是他邀请你和他一起进行了下面的探索。 (1)正确的科学知识是能顺利进行实验的前提，为了确保你们实验的顺利进行，先来看看你对原电池的知识是否了解清楚了。下列化学反应可以设计成原电池的是__________。 A.　　　B. C.　　D. (2)理解原电池原理后，你们从生活中选取了实验材料并组装了原电池，组装成的电池如下图所示，为了向其他同学介绍这款电池，需要对这款电池的原理做一个分析，下列说法正确的是__________。 A.铁环作负极，发生还原反应　　　　　 B.电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C.电池工作时，铁环变细铜线变粗　　　 D.电池工作结束后柠檬的酸性变强 14. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，可以减少二氧化碳排放，其原理为，在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： (1)写出分子的电子式为__________。 (2)请对反应至2min末时正逆反应速率大小比较判断做出选择__________。 A.大于　　　　B.小于　　　　C.等于 (3)反应至5min末时，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_________。 15. 在一定温度下将一定量的A和4B气体在2L密闭容器中混合并发生反应：(吸热反应)。若经2min后达到平衡，测得C的平衡浓度为0.6，回答下列问题： (1)若反应达平衡后降温，则平衡向________移动(填“正向”或“逆向”)，逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量________(填“>”“<”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。 (3)已知某反应物A的平衡转化率，当反应达到平衡时，B的平衡转化率为_________。 (4)能证明该反应达到平衡状态的是__________(不定项选择)。 A.体系气体总质量不再变化　　　　B.容器内压强不再变化 C.百分组成　　　D.2v(A)=v(B) (5)下列不能使该反应的反应速率增大的是__________。 A.及时分离出D气体　　　　　B.适当升高温度 C.缩小容器体积增大压强　　　D.选择高效催化剂 【答案】13. ①. D ②. B 14. ①. ②. A ③. 2.4 15. ①. 逆向 ②. 减小 ③. > ④. 30% ⑤. AB ⑥. A 【解析】 【13题详解】 (1)原电池的反应本质是自发进行的氧化还原反应，必须存在电子转移； A．该反应是氧化物和水的反应，不存在电子转移，A不符合题意； B．该反应是酸碱反应，不存在电子转移，B不符合题意； C．该反应是碳酸钙的分解，不存在电子转移，C不符合题意； D．该反应中Fe元素化合价升高，Cu元素化合价降低，属于氧化还原反应，可设计成原电池，D符合题意； 故答案选D。 (2)铁的活泼性强于铜，因此铁环为负极，铜线为正极； A．铁作负极，发生氧化反应失电子，A错误； B．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故方向为从铁环经LED灯流向铜线，B正确； C．负极发生反应，铁环变细，正极发生反应，铜线没有变粗，C错误； D．正极消耗，柠檬中酸性减弱；D错误； 故答案选B。 【14题详解】 (1)分子的电子式为。 (2)2 min末时，的物质的量仍在增加、的物质的量仍在减少，说明反应仍在正向进行，因此此时正反应速率大于逆反应速率。 (3)5 min末反应达到平衡，参与反应的二氧化碳的物质的量，因此反应的氢气的物质的量为，反应速率计算公式为：。 【15题详解】 (1)正反应为吸热反应，根据勒夏特列原理，降温时平衡向放热方向移动；温度降低，活化分子百分数减少，正、逆反应速率均减小。 (2)吸热反应的反应热，又因为，因此反应物化学键断裂吸收的能量大于生成物化学键形成放出的能量。 (3)反应平衡时；由反应式计量数可知 ；B的平衡转化率。 (4)化学平衡状态的核心标志为：正逆反应速率相等； A．A为固体，反应中气体的总质量会随反应进行变化，当气体总质量不变时，反应达到平衡，A符合题意； B．反应前后气体分子数不等，容器内压强会随反应变化，压强不变时说明反应达到平衡，B符合题意； C．百分组成相等不代表百分组成不再变化，因此不能判断平衡，C不符合题意； D．固体不用于表示反应速率，不能判断平衡，D不符合题意； 故答案选AB。 (5) A．及时分离出D气体，生成物的浓度降低，逆反应速率减小，正反应速率随后也会减小，不能增大反应速率，A符合题意； B．升高温度，正逆反应速率增大，B不符合题意； C．缩小容器体积增大压强，气体浓度增大，反应速率增大，C不符合题意； D．高效催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，D不符合题意； 故答案选A。 四、有机化合物(共30分) 自然界和人工合成的物质中，绝大多数是有机物，它们种类繁多，性质各异，与我们的生活、生产密切相关。如乙烯、乙醇、乙酸等都是有机合成中的重要基础原料。 16. 已知有下列烃分子： A ；B ；C ；D ；E (1)以上属于不饱和烃的是：__________(填序号)。 (2)写出A的一种同分异构体的结构简式：__________。 (3)B的官能团是__________，它最主要的工业来源是石油__________(分馏或者裂解)。它是生活中常见的有机高分子材料聚乙烯的合成原料，请写出合成方程式_____________________________。 (4)D与__________(填序号)互为同系物； (5)既可以用来鉴别B与D，又可用来除去D中的B得到纯净乙烷的方法是__________(填选项编号) A.通过足量的溶液　　　　　　　B.通过溴的溶液 C.在催化、加热条件下通入过量　　D.通过足量的酸性溶液 (6)C的二氯代物有__________种，E的二氯代物有__________种 17. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，具体转化流程如下： 已知G是一种具有水果香味的酯。请回答下列问题。 (1)物质B的名称是__________。 A.葡萄糖　　　B.蔗糖　　　C.淀粉　　　D.纤维素 (2)请写出①的反应方程式______________________________，反应类型为______________。 (3)请写出②的反应方程式______________________________，反应类型为______________。 (4)E的结构简式是__________ (5)请写出鉴别C和F的实验方法__________________________。 【答案】16. ①. BC ②. [或] ③. 碳碳双键 ④. 裂解 ⑤. ⑥. A（或E） ⑦. B ⑧. 3 ⑨. 1 17. ①. A ②. ③. 消去反应 ④. ⑤. 取代反应 ⑥. ⑦. 取少量待测液于试管中，分别滴加少量紫色石蕊溶液，溶液变红的是乙酸，无明显现象的是乙醇（或向待测液中加入碳酸钠粉末，有气泡生成的是乙酸，无明显现象的是乙醇，合理即可） 【解析】 【分析】1．结合球棍模型/键线式特征：B为乙烯（），C为苯，D为乙烷（ ​），E为甲烷（）； 2．甘蔗渣主要成分为纤维素，A是纤维素，酸性水解得到B葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成C乙醇，乙醇消去得到D乙烯，乙醇催化氧化得到E乙醛，乙醛氧化得到F乙酸，乙酸和乙醇酯化得到G乙酸乙酯。 【16题详解】 (1)不饱和烃是含有碳碳双键/三键或苯环（不饱和芳香烃）的烃，A是正戊烷、D是乙烷、E是甲烷均为饱和烷烃，只有乙烯、苯属于不饱和烃，故答案为BC； (2) A是正戊烷，分子式为​，其同分异构体为异戊烷[]或新戊烷[]； (3) 乙烯的官能团为碳碳双键；石油裂解的目的是获得乙烯等小分子不饱和烯烃，石油分馏仅得到饱和烷烃为主的混合物；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯反应方程式为； (4) 同系物是结构相似、分子组成相差1个或若干个​原子团的有机物，D为乙烷（饱和烷烃），和A（正戊烷，饱和烷烃）、E（甲烷，饱和烷烃）互为同系物，其余物质均不属于烷烃； (5) A．乙烯和乙烷均不与NaOH溶液反应，既无法鉴别也无法除杂，A错误； B．乙烯可与溴的溶液发生加成反应使溶液褪色，乙烷不反应，既可以鉴别乙烯和乙烷，还能通过足量的溴水吸收乙烯得到纯净乙烷，B正确； C．通入过量氢气会引入新杂质氢气，不符合除杂要求，C错误； D．乙烯会被酸性溶液氧化为，引入新杂质，无法得到纯净乙烷，D错误； 故答案为B； (6) 苯的二氯代物有邻、间、对3种；甲烷是正四面体对称结构，任意两个氢原子的位置都等价，二氯代物只有1种。 【17题详解】 (1)纤维素水解的最终产物为葡萄糖，因此分子式的B是葡萄糖，故选A； (2) 反应①是乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成乙烯和水，反应方程式为； (3)反应②是乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，反应方程式为，属于取代反应的一类； (4) 乙醇在Cu催化加热条件下被氧气氧化生成E（乙醛，）； (5) 乙酸具有酸性，乙醇为中性，取少量待测液于试管中，分别滴加少量紫色石蕊溶液，溶液变红的是乙酸，无明显现象的是乙醇（或向待测液中加入碳酸钠粉末，有气泡生成的是乙酸，无明显现象的是乙醇，合理即可）。 五、海洋元素-溴 地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称。 18. 元素周期表里有__________周期，溴元素位于__________周期__________主族。 19. 与溴同主族元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是__________(填化学式)。 与溴同周期的硒元素是人体必需的微量元素 20. 与互称为__________，该元素的气态氢化物为__________，其稳定性__________的稳定性(填“高于”或者“低于”)。 21. 溶于水生成，向其水溶液通入气体发生反应，可以生成单质，试写出该反应方程式______________________________。 22. 溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是_________。 A.溴化硒属于离子化合物　　　　　B.元素的非金属性强于溴 C.原子半径：　　　D.溴化硒中溴显负价 【答案】18. ①. 7 ②. 四 ③. VIIA 19. 20. ①. 同位素 ②. ③. 低于 21. 22. CD 【解析】 【18题详解】 元素周期表有7个周期；溴是35号元素，在元素周期表中位于第四周期VIIA族； 【19题详解】 同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，表中与溴同主族的元素中，F没有含氧酸，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO4； 【20题详解】 与质子数相同、中子数不同，互称为同位素；Se是ⅥA族元素，最低负价为-2，气态氢化物的化学式为H2Se；Se的非金属性弱于Br，故其简单氢化物的稳定性更弱，即稳定性H2Se低于HBr； 【21题详解】 已知两者反应生成Se，根据得失电子守恒，SO2与H2SeO3的反应方程式为； 【22题详解】 A．溴化硒中只含共价键，属于共价化合物，A错误；      B．同周期元素从左到右，非金属性增强，Se元素的非金属性比Br的弱，B错误； C．  同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径r：r(Se)>r(Br)，C正确； D．Se的非金属性弱于Br，电负性：Se<Br，故溴化硒中溴显负价，D正确； 故答案选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $