上海市闵行中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

闵行中学2024学年第一学期高二年级 化学学科期中考试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 一、工业制硫酸 工业上用黄铁矿()为原料制备硫酸的主要流程如图： 利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生如下反应： 1. 恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 A. 增加的浓度 B. 及时移走 C. 充入氦气 D. 适当降低温度 2. 下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是 A. B. 恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 C. 的物质的量不再变化 D. 、、三者的浓度之比为2：1：2 3. 某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的量随反应时间的变化如图所示。 （1）2min时，反应___________(是或否)达到平衡。 （2）反应达到平衡时，的转化率为50%，则___________。反应达到平衡时，的物质的量浓度为___________。 4. 若“三废”中废渣含铁量高可直接作为炼铁的原料。冶炼金属铁的方法为 A. 热分解法 B. 电解法 C. 热还原法 D. 铝热反应 5. 硫酸工业生产中，根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有___________。 A、含铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用作催化剂 C．转化器中使用500℃高温 D．净化后的炉气中要有过量的空气 E．催化氧化常压下进行 F．排出的酸性废水用石灰乳中和处理 工业上除去尾气有多种方法。 6. 常见的烟道气中除去的方法之一： 。如图是平衡时的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断：___________(选填“>”。“<”或“=”)。 7. 若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5min内气体的质量减小了1.6g，则0~5min的平均反应速率___________。(写出计算过程) 二、甲醇 2023年杭州亚运会开幕式上，全球首创的零碳甲醇点燃亚运主火炬。和在一定条件下可以反应生成。 8. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇的微观模拟示意图，下列说法不正确的是 A. 丙物质的化学式为 B. 反应前后原子数目不变 C. 反应中甲、乙的分子数目比是1∶1 D. 反应前后氢元素化合价发生改变 9. 现向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。 （1）___________(填“>”“<”“=”) （2）点b、c对应的平衡常数：___________(填“>”“<”“=”)。 （3）反应速率：___________(填“>”“<”“=”)。 10. 一种双氧化物载体催化剂催化二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，决速步骤的反应方程式为___________。 已知：和重整也能制备。主要涉及如下反应，其中碳在催化剂表面沉积会降低催化剂活性。 I． II． III． 11. 一氧化碳和氢气合成甲醇气的热化学方程式为___________。 有学者推算出和重整反应分别使用催化剂M、N的相关数据如表所示。 反应II 反应III 活化能 M 41 29 N 29 87 12. 催化剂M的催化效果___________(填“强于”或“弱于”)催化剂N，理由为___________。 三、电解质溶液 电解质对人体来说非常重要，它广泛分布在向胞内外，参与了许多重要的功能和代谢活动，维持着人体正常机能的运转。 13. 物质中属于电解质的是 A. 铜 B. 硫酸钡 C. 盐酸 D. 氨水 14. 下列方法中可使0.01 mol/LCH3COOH溶液中增大是 A. 降低温度 B. 加入少量CH3COONa固体 C. 通入少量HCl气体 D. 加入少量冰醋酸 15. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS﹣和HS﹣H++S2﹣。若向H2S溶液中 A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 16. 在溶液滴定盐酸的实验中，下列操作会使实验结果偏小的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 B. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡并未消失 C. 锥形瓶用盐酸润洗 D. 酚酞溶液从无色变为浅粉红色后立即停止滴定 17. 25℃时，将的盐酸与溶液混合后，再稀释至200mL，该溶液的pH为___________(写出计算过程)。 18. 室温下，现有相同体积、的氨水和两种溶液分别加水稀释时的pH变化曲线如图所示： （1）b点所在曲线对应的是___________(填溶液名称)。 （2）a、b、c三点溶液与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积由大到小排序___________。 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10-14 Kw 1×10-12 回答下列问题： 19. 在t1℃时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol/L，则c(OH-)=___________mol/L，若继续加入NaHSO4固体后水电离出的c(H+)___________(填“变大”、“变小”或“无影响”)。 20. 25℃时，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的c水(OH-)分别为___________mol/L和___________mol/L。 已知常温下，一些常见酸的电离平衡常数如下： 电离平衡常数 ； ； 21. 相同浓度的、、、、中结合的能力最弱的是___________。 22. 下列反应可以发生的是___________。 A. B C. D. 23. 请结合电离平衡常数和水解平衡常数判断溶液的酸碱性___________。(写出计算过程) 四、盐类的水解 盐类水解在生产、生活、科研中都有重要的应用。 24. 25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. B. C. D. 25. 化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是 A. 热的纯碱溶液去油污效果好 B. 硫酸钡用作肠胃镜的内服药剂 C. 泡沫灭火器的应用 D. 明矾能净化水 26. 物质的量浓度相同的① ② ③ ④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。 为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 温度/℃ pH 1 10 0 0 0 25 0.74 2 10 90 0 0 25 1.62 3 10 90 0 0 35 1.47 4 10 90 1.17 0 25 x 5 10 90 0 1.42 25 y 27. 根据实验数据结合所学化学知识，下列说法正确的是___________。 A. 氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系 B. 实验1和实验2说明氯化铁浓度越大，水解程度越大 C. 实验2和实验3说明的水解是吸热反应 D. 实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照 28. 查阅资料后得知加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用DIS技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。 ①写出铁离于的水解离子方程式___________，配置氯化铁溶液时应将固体溶解在___________中再加水稀释到所需浓度。 ②根据实验现象，提出假设，a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b．___________。 ③设计其他简单实验证明假设a：___________(写出实验操作、现象和结论)。 五、过氧化钙 类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似。 Ⅰ．CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知过氧化钙能缓慢与水反应。 29. 根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，写出过氧化钙与水反应的化学方程式：___________。 30. 运输鲜活水产品时应选择___________(填“CaO2”或“Na2O2”)放入水中，理由不可能的是___________。 A．Na2O2与水反应剧烈 B．等质量Na2O2放出氧气更多 C．过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长 D．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水 Ⅱ．CaO2的制备 已知：①CaO2·8H2O是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇； CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水CaO2，在350℃时能迅速分解生成CaO和O2。 回答下列问题： 31. CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 32. 第二个方框里为生成CaO2·8H2O的反应，写出反应方程式___________。 33. “操作Ⅰ”的名称是___________。 34. “洗涤”工序中应选择的洗涤液为___________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。(填“冰水”或“热水”) Ⅲ．CaO2纯度的测定 35. 取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验： 实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的CaO2纯度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若有影响，应向___________(填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。 36. 已知：样品质量m g，标况下测得气体体积为V mL，样品中CaO2的纯度为___________%。 闵行中学2024学年第一学期高二年级 化学学科期中考试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 一、工业制硫酸 【1~2题答案】 【答案】1. A 2. AC 【3题答案】 【答案】（1）否 （2） ①. 8 ②. 2 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6~7题答案】 【答案】6. > 7. 二、甲醇 2023年杭州亚运会开幕式上，全球首创的零碳甲醇点燃亚运主火炬。和在一定条件下可以反应生成。 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】（1）< （2）= （3）< 【10题答案】 【答案】HCOO*+5H*=CH3O*+H2O+H* 【11~12题答案】 【答案】11. 12. ①. 强于 ②. 相比于催化剂N，使用催化剂M时反应II的活化能更大，生成C的速率变慢，而反应III的活化能更小，有利于加快反应III的速率，减小积碳量，提高催化剂的催化效果 三、电解质溶液 电解质对人体来说非常重要，它广泛分布在向胞内外，参与了许多重要的功能和代谢活动，维持着人体正常机能的运转。 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】AC 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】13.7 【18题答案】 【答案】（1）氨水 （2） 【19~20题答案】 【答案】19. ①. 2.4×10-7 ②. 变小 20. ①. 1×10-10 ②. 1×10-4 【21~23题答案】 【答案】21. 22. AD 23. 的水解常数，电离平衡常数，，所以溶液呈酸性 四、盐类的水解 盐类水解在生产、生活、科研中都有重要的应用。 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】B 【26题答案】 【答案】③①②④ 【27~28题答案】 【答案】27. AC 28. ①. ②. 浓盐酸 ③. 硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用 ④. 向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确 五、过氧化钙 【29~36题答案】 【答案】29. 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 30. ①. CaO2 ②. B 31. 1：1 32. CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 33. 过滤 34. ①. 乙醇 ②. 冰水 35. ①. 偏小 ②. 下 36. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$