上海市闵行三中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

闵行三中2025学年第一学期期中考试 高二年级化学学科试卷 满分分值：100分 完卷时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、摩尔盐(共18分) 硫酸亚铁铵［］常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。 1. “价类”二维图是了解元素及其化合物相互转化的重要工具，也是摩尔盐制备的重要参考。如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。其中，Z在空气中转化为W的化学方程式为_____________________________；请写出检验是否有W胶体生成的方法________________________________________。 2. 下列反应能得到单质铁的是___________。 A. 与溶液反应 B. 在高温下与反应 C. 在高温下与反应 D. 受热分解 3. 能说明的还原性弱于的是___________。 A. 的熔点比的熔点低 B. 1、分别与S反应，失电子数多 C. 与冷水剧烈反应，与冷水不反应 D. 氧化性强于 4. 铁和铝是两种非常重要的工业金属，两者冶炼方法不同的根本原因是__________ 5. 摩尔盐实验制备步骤如图： (1)在制备的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。当时，由于硫酸殆尽，促进了的水解，降低了产率和产品质量。当时，也降低了产率和产品质量，试分析可能的原因是：_____________________________。 (2)为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100溶液，量取10.00，用。酸性溶液滴定，消耗溶液12.25。 已知：，请用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目____________________________________________，并计算摩尔盐的纯度_______________。 (3)实验室配制240一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管和______________________。 二、硫、氮及其化合物(共18分) 科技快速进步，化工行业飞速发展的同时，也会对自然环境产生较大影响。如何实现科技发展与生态平衡协同是当今重要议题。其中，氮、硫元素循环是各类循环中的重要环节。 6. 上述硫循环中①为__________。 A. B. C. S D. 7. 以下关于说法正确的是__________。 A. 能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. 能使品红溶液和溶液褪色，体现了的漂白性 C. 将通入溶液有白色沉淀生成 D. 将足量缓慢通入溶液中，溶液pH先变大后变小 8. 工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在下图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了__________。 A. 充分利用热能 B. 防止形成酸雾 C. 加速转化 D. 获取纯净 9. 煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的，体现具有_________。 A. 漂白性 B. 酸性氧化物的性质 C. 氧化性 D. 还原性 10. 下列不属于氮的固定是__________。 A. B. C. D. 11. 为了检验某固体物质中是否含有，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是__________。 ①蒸馏水 ②溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A. ①⑤ B. ④⑤ C. ①③ D. ①④⑤ 12. 选择高效催化剂是目前研究的重点之一。 (1)合成氨反应为： ，理论上温度__________(A.高或B.低。)有利于加快反应速率，温度__________(A.高或B.低。)有利于提高平衡转化率。 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。 ①方案一：使用双催化剂，通过光辐射形成热和冷。 (2)使在__________(A.热或B.冷)表面断裂，氨气在__________(A.热或B.冷)表面生成，有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。 ②方案二：使用双活性中心催化剂。 (3)结合下图，判断下列说法不正确的是__________。 A.双活性中心催化剂能够改变反应路径 B.相同条件下，双活性中心催化剂更有利于提高合成氨反应速率 C.相同条件下，使用双活性中心催化剂更利于提高氨的平衡产率 D.300℃时，组成的双活性中心催化剂催化效果相对较差 三、化学反应原理(共22分) 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量，实现不同形式能量之间的转化。 13. 小明在了解了电池的发现历史和自己所学的电化学知识后，萌生了自己动手做一个电池的想法，于是他邀请你和他一起进行了下面的探索。 (1)正确的科学知识是能顺利进行实验的前提，为了确保你们实验的顺利进行，先来看看你对原电池的知识是否了解清楚了。下列化学反应可以设计成原电池的是__________。 A.　　　B. C.　　D. (2)理解原电池原理后，你们从生活中选取了实验材料并组装了原电池，组装成的电池如下图所示，为了向其他同学介绍这款电池，需要对这款电池的原理做一个分析，下列说法正确的是__________。 A.铁环作负极，发生还原反应　　　　　 B.电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C.电池工作时，铁环变细铜线变粗　　　 D.电池工作结束后柠檬的酸性变强 14. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，可以减少二氧化碳排放，其原理为，在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： (1)写出分子的电子式为__________。 (2)请对反应至2min末时正逆反应速率大小比较判断做出选择__________。 A.大于　　　　B.小于　　　　C.等于 (3)反应至5min末时，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_________。 15. 在一定温度下将一定量的A和4B气体在2L密闭容器中混合并发生反应：(吸热反应)。若经2min后达到平衡，测得C的平衡浓度为0.6，回答下列问题： (1)若反应达平衡后降温，则平衡向________移动(填“正向”或“逆向”)，逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量________(填“>”“<”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。 (3)已知某反应物A的平衡转化率，当反应达到平衡时，B的平衡转化率为_________。 (4)能证明该反应达到平衡状态的是__________(不定项选择)。 A.体系气体总质量不再变化　　　　B.容器内压强不再变化 C.百分组成　　　D.2v(A)=v(B) (5)下列不能使该反应的反应速率增大的是__________。 A.及时分离出D气体　　　　　B.适当升高温度 C.缩小容器体积增大压强　　　D.选择高效催化剂 四、有机化合物(共30分) 自然界和人工合成的物质中，绝大多数是有机物，它们种类繁多，性质各异，与我们的生活、生产密切相关。如乙烯、乙醇、乙酸等都是有机合成中的重要基础原料。 16. 已知有下列烃分子： A ；B ；C ；D ；E (1)以上属于不饱和烃的是：__________(填序号)。 (2)写出A的一种同分异构体的结构简式：__________。 (3)B的官能团是__________，它最主要的工业来源是石油__________(分馏或者裂解)。它是生活中常见的有机高分子材料聚乙烯的合成原料，请写出合成方程式_____________________________。 (4)D与__________(填序号)互为同系物； (5)既可以用来鉴别B与D，又可用来除去D中的B得到纯净乙烷的方法是__________(填选项编号) A.通过足量的溶液　　　　　　　B.通过溴的溶液 C.在催化、加热条件下通入过量　　D.通过足量的酸性溶液 (6)C的二氯代物有__________种，E的二氯代物有__________种 17. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，具体转化流程如下： 已知G是一种具有水果香味的酯。请回答下列问题。 (1)物质B的名称是__________。 A.葡萄糖　　　B.蔗糖　　　C.淀粉　　　D.纤维素 (2)请写出①的反应方程式______________________________，反应类型为______________。 (3)请写出②的反应方程式______________________________，反应类型为______________。 (4)E的结构简式是__________ (5)请写出鉴别C和F的实验方法__________________________。 五、海洋元素-溴 地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称。 18. 元素周期表里有__________周期，溴元素位于__________周期__________主族。 19. 与溴同主族元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是__________(填化学式)。 与溴同周期的硒元素是人体必需的微量元素 20. 与互称为__________，该元素的气态氢化物为__________，其稳定性__________的稳定性(填“高于”或者“低于”)。 21. 溶于水生成，向其水溶液通入气体发生反应，可以生成单质，试写出该反应方程式______________________________。 22. 溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是_________。 A.溴化硒属于离子化合物　　　　　B.元素的非金属性强于溴 C.原子半径：　　　D.溴化硒中溴显负价 闵行三中2025学年第一学期期中考试 高二年级化学学科试卷 满分分值：100分 完卷时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、摩尔盐(共18分) 【1~5题答案】 【答案】1. ①. ②. 丁达尔效应 2. BC 3. C 4. 两者的金属性强弱不同 5. ①. 过量的硫酸在后续蒸发结晶时会附着在摩尔盐晶体表面，导致产品纯度下降；同时，过高的酸度可能会抑制晶体析出，且在加热浓缩时，浓硫酸具有氧化性，可能将氧化为，从而降低产率 ②. ③. 98% ④. 容量瓶和玻璃棒 二、硫、氮及其化合物(共18分) 【6~12题答案】 【答案】6. A 7. CD 8. A 9. B 10. B 11. B 12. ①. A ②. B ③. A ④. B ⑤. C 三、化学反应原理(共22分) 【13~15题答案】 【答案】13. ①. D ②. B 14. ①. ②. A ③. 2.4 15. ①. 逆向 ②. 减小 ③. > ④. 30% ⑤. AB ⑥. A 四、有机化合物(共30分) 【16~17题答案】 【答案】16. ①. BC ②. [或] ③. 碳碳双键 ④. 裂解 ⑤. ⑥. A（或E） ⑦. B ⑧. 3 ⑨. 1 17. ①. A ②. ③. 消去反应 ④. ⑤. 取代反应 ⑥. ⑦. 取少量待测液于试管中，分别滴加少量紫色石蕊溶液，溶液变红的是乙酸，无明显现象的是乙醇（或向待测液中加入碳酸钠粉末，有气泡生成的是乙酸，无明显现象的是乙醇，合理即可） 五、海洋元素-溴 【18~22题答案】 【答案】18. ①. 7 ②. 四 ③. VIIA 19. 20. ①. 同位素 ②. ③. 低于 21. 22. CD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $