精品解析：福建省福州青鸟北附高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

2024-2025学年上学期福州青鸟北附高级中学期中适应性诊断 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷可能用到的相对原子质量：Cu-64 一、单选题(共20题，每题3分，共60分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 活性炭具有除异味和杀菌的作用 B. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 C. 氢气燃烧主要是由化学能转化为热能 D. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．活性炭具有去除异味的作用但无杀菌作用，故A错误； B．天然气等含碳燃料不完全燃烧会产生CO等有毒气体，故B正确； C．氢气燃烧放出大量的热，主要是由化学能转化为热能，故C正确； D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维，故D正确； 故选A。 2. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，以下因素不会影响氢气产生速率的是 A. 盐酸的浓度 B. 加少量碳酸钠固体 C. 溶液的温度 D. 加少量固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸浓度决定浓度大小，浓度越大反应速率越快，会影响氢气产生速率，A不符合题意； B．加少量碳酸钠固体，与反应使浓度减小，反应速率减慢，会影响氢气产生速率，B不符合题意； C．温度越高，活化分子百分数越大，有效碰撞几率越高，反应速率越快，会影响氢气产生速率，C不符合题意； D．加少量固体，、均不与反应，溶液体积几乎不变，浓度不变，不会影响氢气产生速率，D符合题意； 答案选D。 3. 下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是 A. 铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 B. 化学反应中的能量变化只体现为热量的形式 C. CaO+H2O=Ca(OH)2∆H<0反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 D. 外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铝与氧化铁的反应属于铝热反应，是放热反应，A项错误； B．化学反应中的能量变化不仅有热量变化，还有光能、电能等其它形式的变化，B项错误； C．CaO与水反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，即旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，C项正确； D．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质，所以外界条件相同时，放热反应的速率不一定大于吸热反应的速率，D项错误； 答案选C。 4. 化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是 A. 酸性溶液和溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率 B. 锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率 C. 可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D. 恒温恒容条件下发生反应：，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子而褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，故A正确； B．锌与稀硫酸反应生成氢气，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率，故B正确； C．化学反应过程中，参与反应物质的有些性质如光的吸收、光的发射、导电能力等发生改变，可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率，故C正确； D．反应前后气体化学计量数之和不变，总压不变，所以不能通过测量压强来测定反应速率，故D错误； 故选D。 5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度使分子的内能增加、原来能量比较低的普通分子也能变为活化分子，提高了活化分子百分数，可加快化学反应速率，但不能降低化学反应的活化能，A不正确； B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，单位时间内单位体积的空间内有效碰撞的次数增加，故反应速率增大，B正确； C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，由于两者的氧化性不同，氧化性强的化学反应速率快，因此，它们与等量的氢气反应的化学反应速率不相同，C不正确； D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加单位体积空间内活化分子的数目，单位时间内单位体积的空间内有效碰撞的次数增加，从而使反应速率加快，但活化分子的百分数不变， D不正确； 本题选B。 6. 将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是 A. 0.25 mol·L-1·min-1 B. 0.5 mol·L-1·min-1 C. 0.75 mol·L-1·min-1 D. 1.0 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】由图可看出，反应在1～3min内H2的量由6mol降低到了3mol，则v(H2)==0.75mol·L-1·min-1，同一反应不同物质表达的速率，其数据之比等于系数之比，故v(CO2)=v(H2)=0.25mol·L-1·min-1。 故选A。 7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．啤酒中存在平衡：，开启啤酒瓶，瓶中压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成气体的方向移动，故A能用平衡移动原理解释； B．反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能平衡发生移动，此混合气体加压后颜色变深，是因为的浓度增大，故B不能用平衡移动原理解释； C．实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方法将生成的乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故C能用平衡移动原理解释； D．工业生产硫酸的过程中涉及反应，使用过量的空气，平衡正向移动，可以提高的转化率，故D能用平衡移动原理解释； 答案选B。 8. 下图装置中铁腐蚀最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．部分浸入水中，发生缓慢的吸氧腐蚀，腐蚀速率较慢，A不符合题意； B．完全浸没在水中，水中溶解量少，腐蚀速率比A更慢，B不符合题意； C．与活泼性更强的相连浸入溶液中，构成原电池时作负极，作正极被保护，腐蚀速率极慢，C不符合题意； D．与活泼性比它弱的相连浸入溶液中，构成原电池时作负极，原电池会加快负极金属的腐蚀速率，是四个装置中腐蚀最快的，D符合题意； 答案选D。 9. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，正确的是 A. 吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 的反应均是自发进行的反应 C. 碳酸钙分解为吸热反应，该反应在任何温度下都不能自发进行 D. ΔH—TΔS大于0的反应一定不能发生 【答案】A 【解析】 【详解】A．由ΔH—TΔS＜0的过程能自发进行可知，吸热的自发过程一定为熵增加的过程，故A正确； B．熵减的放热反应在高温条件下反应ΔH—TΔS大于0，不能自发进行，故B错误； C．碳酸钙分解的反应为熵增的吸热反应，高温条件下，反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故C错误； D．在低温条件下，熵增的吸热反应的ΔH—TΔS大于0，但高温条件下，反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故D错误； 故选A。 10. 工业合成氨的反应为 ，则下列说法错误的是 A. 采用，不仅能提高化学反应速率，还能增大反应物的平衡转化率 B. 采用循环操作可以节约生产成本、提高原料的利用率 C. 原料气必须经过净化，是为了防止合成氨的催化剂“中毒” D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高反应物的平衡转化率，还能缩短达到平衡所需的时间 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应物平衡转化率降低，选择是为了提高反应速率且保证催化剂活性最高，无法增大平衡转化率，A错误； B．采用循环操作可将未反应的、重新投入反应体系，提高原料利用率，节约生产成本，B正确； C．原料气中的杂质会导致合成氨的催化剂活性降低甚至丧失（催化剂中毒），因此原料气必须净化，C正确； D．合成氨正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，提高反应物平衡转化率，同时压强增大使反应物浓度升高，反应速率加快，缩短达到平衡的时间，D正确； 答案选A。 11. 已知：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒压密闭容器中，对于气体分子数增大的反应，容器体积一直再增大，密度不断减小，平衡时不再发生变化，故A不符合题意； B．对于一个特定反应，△H固定不变，△H不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据，故选B符合题意； C．在t1时刻，2v正(N2O4)=v逆 (NO2)，反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．转化率不变，可以说明反应达平衡状态，故D不符合题意； 故答案：B。 12. 学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C. 在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比 D. 化学反应速率的常用单位有mol/（L·s）和mol/（L·min） 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应速率是衡量一个化学反应进行快慢的物理量，故A正确； B．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故B错误； C．在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，故C正确； D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)，故D正确； 选B。 13. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 A. 33.3% B. 40% C. 50% D. 66.7% 【答案】D 【解析】 【详解】由三段式分析：，故有=，解得x=，故Y的转化率为：×100%≈66.7%，故答案为：D。 14. 下列说法正确的是 A. 在某温度下达到平衡后，分离出，浓度商变小 B. 有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动 C. 增大压强可使平衡正向移动，原因是增大压强，增大，减小 D. 对于反应：，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应浓度商表达式为，平衡时，分离出后减小，因此值变小，A正确； B．若反应前后气体总分子数相等，改变压强平衡不移动，因此改变压强平衡不一定发生移动，B错误； C．增大压强时体系内所有气体浓度均升高，、均增大，该反应正反应气体分子数更少，增大幅度大于，因此平衡正向移动，并非减小，C错误； D．该反应前后气体总分子数相等，增大压强平衡不移动，体系颜色加深是因为容器体积减小，增大，D错误； 答案选A。 15. 下列说法正确的是 A. ，其他条件不变时，升高温度，的平衡转化率增大 B. 催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率 C. 对于可逆反应，升高温度，若增大，则减小，平衡正向移动 D. 其他条件不变，若增大某反应物的浓度，则平衡向减少该物质浓度的方向移动，最终该物质的浓度减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正反应，为吸热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，的平衡转化率增大，A正确； B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，提高单位时间内的产量，但催化剂不改变平衡状态，不能提高反应物的平衡转化率，B错误； C．对于可逆反应，升高温度，活化分子百分数增大，和均增大，若正反应为吸热反应，增大的幅度大于，平衡才正向移动，C错误； D．其他条件不变，增大某反应物的浓度，平衡向减弱该浓度增大的方向移动，只能减弱浓度增大的趋势，不能抵消，最终该物质的浓度仍比原平衡大，D错误； 答案选A。 16. 已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g) K1；②H2(g)+S(s)H2S(g) K2。则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A. K1-K2 B. K2-K1 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1=；②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2=；根据盖斯定律，将热化学方程式②-①，整理可得反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)，其化学平衡常数K=； 故合理选项是C。 17. 对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的正反应速率的关系 B. A、B、C、D、E各状态，的是状态E C. 维持不变，所需时间为x，维持不变，所需时间为y，则 D. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从突然加压至 【答案】D 【解析】 【详解】A. 增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v(A)<v(C)，A项错误； B. 处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的物质的量少于平衡状态时的物质的量，反应应向生成NO2的方向移动，此时v(正)>v(逆)，D点NO2的物质的量多于平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向移动，此时v(正)<v(逆)，B项错误； C. 压强越大，反应速率越大，达到平衡状态时用的时间越少，应为x>y，C项错误； D. 从突然加压至，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数瞬间增加，然后平衡向逆反应方向移动，NO2的体积分数逐渐减小，D项正确； 答案选D。 18. 氨热再生电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作时，电能主要转化为化学能 B. 迁移方向：电极电极a C. a电极上的反应为： D. 理论上消耗，b极析出 【答案】B 【解析】 【分析】该电池连有负载，为原电池装置，电极a上Cu失去电子结合NH3生成 ，则电极a为负极，电极b为正极。 【详解】A．由上述分析可知，该装置为原电池装置，电池工作时将化学能转化为电能，故A错误； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，电极a为负极，电极b为正极，则迁移方向为电极电极a，故B正确； C．a电极上Cu失去电子结合NH3生成 ，电极反应式为，故C错误； D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量，故D错误； 答案选B。 19. 两个容积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的和，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原容积的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是 A. a→aˊ过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深 B. aˊ、bˊ的颜色一样深 C. aˊ、bˊ的压强分别为、的压强的2倍 D. aˊ中的一定比bˊ中的小 【答案】A 【解析】 【分析】a中存在可逆反应，a→aˊ过程中增大压强，平衡正向移动，气体分子物质的量减小，b→bˊ过程中气体分子物质的量不变，据此分析作答。 【详解】A．a→aˊ过程中，容积缩小为原来的一半，各物质物质的量浓度迅速增大为原来的两倍，颜色突然加深，后平衡正向移动，增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质(气体)的浓度均比旧平衡的大，最终颜色比原来深，A正确； B．在压缩中有一定量的转化成，aˊ颜色应比bˊ中的浅，B错误； C．aˊ中气体的物质的量比中要少，aˊ的压强比的压强2倍要小，和bˊ中物质的量相等，bˊ的压强为的压强的2倍，C错误； D．二者颜色一样深，并不意味着和相等，aˊ中的不一定比bˊ中的小，D错误； 答案选A。 20. 以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下： 反应Ⅰ： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49kJ·mol-1 反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41kJ·mol-1 反应Ⅲ： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3 在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是 A. 反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 曲线 n 代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数 C. 该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OH D. 图示 270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为 20% 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律I-Ⅱ可得反应ⅢCO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3=-49kJ·mol-1-41kJ·mol-1=-90kJ·mol-1；ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，故反应Ⅲ中反应物的总键能小于生成物的总键能，A错误； B．根据反应Ⅰ和Ⅲ可知，其反应的产物都有CH3OH生成，且ΔH1和ΔH3都小于零，也就是说，温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使CH3OH的产量变少，则甲醇在含碳产物的物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m，B错误； C．由图可知，温度在150℃时有利于反应Ⅰ进行，CH3OH的含量高，有利于工业生产CH3OH，但并不是温度越低越好，因为反应需要一定温度才能发生，C错误； D．根据题意设起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡时反应I生成CH3OH物质的量为 xmol，反应Ⅱ中生成CO 的物质的量也为xmol，可得： 270℃时CO2的转化率为25%，则2x=1mol，解得x=0.125mol，则反应后总的物质的量1+3-6x+4x=(4-2x)=3.75mol，则平衡体系中CO2的体积分数为，D正确； 答案选D。 二、非选择题： 21. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导()。 （1）c电极的名称为________，该电极上的电极反应式为________________________。 （2）如图2所示用惰性电极电解硫酸铜溶液，b电极上的电极反应式为_______________，一段时间后溶液的将________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 【答案】（1） ①. 正极 ②. （2） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】  外电路中电流的方向是从正极流向负极，图1中电流从c电极流向d电极，说明c是正极，d是负极； 该固体电解质可传导，正极处氧气得电子，发生还原反应生成，负极处甲烷失电子，与迁移过来的结合生成和，故正极的电极反应式为。 【小问2详解】 根据图2中直流电源的符号可知，a电极与电源正极相连，为电解池的阳极；b电极与电源负极相连，为电解池的阴极； 用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴极（b电极）上得电子发生还原反应生成单质铜，电极反应式为； 电解时阳极为水电离出的失电子，电极反应式为；随着电解的进行，溶液中不断被消耗，因此一段时间后溶液的将减小。 22. 一定温度下，密闭容器中加入和，发生反应：，时，反应达到平衡状态，此时有发生了反应。 （1）在这10分钟内，______。 （2）平衡时的浓度是______，的转化率是________。 （3）平衡时容器内气体的总物质的量为________。 （4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。 ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④ ⑤ 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） 6.5 （4）①③④ 【解析】 【小问1详解】 根据平均反应速率定义，10min内，容器体积为10L，因此，代入得。 【小问2详解】 根据反应计量数，反应的，因此平衡时生成的，； 的​转化率为。 【小问3详解】 对反应列三段式： 可知平衡时，，，，总物质的量为。 【小问4详解】 ①该反应前后气体总分子数发生变化。在恒温恒容条件下，体系压强与气体的总物质的量成正比。当体系压强不再改变时，说明气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，①正确； ②反应物和生成物均为气体，气体总质量始终不变，且容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变。密度不再改变不能作为判断反应是否达到平衡的标志，②错误； ③气体的总质量恒定不变，随着反应的进行，气体的总物质的量在发生改变，所以气体的平均相对分子质量也在改变。当平均相对分子质量不再改变时，说明气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，③正确； ④根据反应速率之比等于化学计量数之比，有 ，结合已知条件 ，可得 ，即 ，正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，④正确； ⑤各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，只是反应过程中的某一种特定情况，不能说明各组分浓度不再发生变化，不能作为平衡标志，⑤错误； 综上所述，可以说明该反应已达平衡的是①③④。 23. Ⅰ．在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：，重铬酸钾()溶于水配成的稀溶液是橙色的。 （1）向上述溶液中加入溶液，溶液呈_______色。 （2）向已加入溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈______色。 （3）向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡________(填“逆向移动”或“正向移动”)。 Ⅱ．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下： A． B． C． D． （4）对于反应：，时刻缩小容器体积，平衡向________移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同)。 （5）对于反应，时刻增大容器体积，其图像为________。 （6）对于反应，时刻缩小容器体积，平衡________移动。 【答案】（1）黄 （2）橙 （3）正向移动 （4）正反应方向 （5）C （6）不 【解析】 【小问1详解】 已知溶液中存在平衡 。加入 溶液后， 会消耗溶液中的 ，导致 浓度减小。根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，使得黄色的 浓度增大，故溶液呈黄色； 【小问2详解】 向已经变黄的溶液中再加入过量的稀硫酸，溶液中的 浓度显著增大。平衡向逆向移动，生成橙色的 ，故溶液重新呈橙色； 【小问3详解】 向原溶液中加入 溶液， 与 反应生成黄色的 沉淀。这导致溶液中 的浓度降低，平衡向生成 的方向移动，即正向移动； 【小问4详解】 反应 是一个正反应气体总分子数减少的反应。 时刻缩小容器体积（即增大体系压强），平衡会向着气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动； 【小问5详解】 反应 是一个正反应气体总分子数增大的反应。 时刻增大容器体积（即减小压强），各气体的浓度均减小，因此正、逆反应速率均瞬间减小（图像应向下跳跃）；同时减小压强使平衡向气体分子数增多的方向移动，即向正反应方向移动，此时 。只有图像 C 符合这一特征； 【小问6详解】 反应 反应前后气体总分子数相等。 时刻缩小容器体积（即增大压强），正、逆反应速率同等程度地瞬间增大，但平衡不移动。 24. Ⅰ．研究电化学原理与应用有非常重要的意义。 （1）与普通(酸性)锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是________________(回答一条即可)。 （2）铅蓄电池是最常见的二次电池 ①充电时阴极反应为________________________。 ②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(阳极为石墨棒，阴极为铁，食盐水，温度为常温)，当电路中有电子转移时，食盐水中为________(假设溶液体积不变，产物无损耗)。 （3）二氧化硫–空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。(Ⅱ)上的电极反应式为____________。 Ⅱ．含铂、铑等活性成分的催化剂能促进、发生如下反应：，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表： 时间/s 0 30 60 90 120 150 0 （4）和时间段内反应速率变化的主要原因是________________________。 【答案】（1） 比能量高（或使用寿命长、不易漏液、能大电流放电等） （2） ①. ②. （3） （4） 随着反应的进行，反应物浓度减小，导致反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 与普通酸性锌锰电池相比，碱性锌锰电池采用 替代了 作为电解质，从而克服了容易漏液和产生气体膨胀等缺点，具有比能量高、使用寿命更长、能够满足大电流放电等优点。 【小问2详解】 ①铅蓄电池充电时相当于电解池，阴极与外接电源的负极相连，发生还原反应，得到电子生成Pb，对应电极反应式为； ②电解饱和食盐水时，阴极发生还原反应，电极反应式为，每转移2mol电子生成2mol ，则转移0.05mol电子时生成0.05mol ，溶液体积为500mL，因此。 【小问3详解】 在二氧化硫-空气燃料电池中，通入氧气的一极 作正极，发生还原反应。由于电池中间使用质子交换膜，说明电解质环境呈酸性（存在大量 ），氧气在正极得电子结合氢离子生成水，电极反应式为 。 【小问4详解】 由表中数据可计算得出， 内的反应速率 ，而在 内的反应速率 ，可见反应速率减小；恒温条件下，催化剂的作用保持不变，速率变慢的主要原因是随着反应的进行，反应物 和 的浓度不断减小，从而导致化学反应速率减小。 附加题：(每题5分，共10分) 25. 如图所示的各图中，表示这个可逆反应的正确图像的是[表示C的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度] A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，500℃比100℃先达到平衡；该反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时更低，与图像一致，A正确； B．增大压强，反应物、生成物浓度均增大，正、逆反应速率均应随压强增大而升高，图像中随压强增大而降低，B错误； C．催化剂仅改变化学反应速率，不影响平衡状态，平衡时应相同，图像中有催化剂时平衡更大，C错误； D．该反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时A的转化率降低，图像中100℃时A的转化率更高，D错误； 答案选A。 26. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol-1)如图所示，下列说法错误的是 A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3 C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH D. 生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示知，生成NH3的过程为：，每步反应中N元素化合价均是降低被还原，A正确； B．反应的难易程度由决速步活化能决定，活化能越低越容易发生，在Pd/SVG催化剂上，NO生成N2的决速步活化能为144.3 kJ/mol，生成NH3的决速步活化能为86.4kJ/mol，故NO更容易被还原为NH3，B正确； C．决定反应速率的基元反应是活化能最高的步骤，生成NH3路径中活化能最大的是NH2O+H→NH2OH（86.4 kJ/mol），相同条件下反应速率最慢，C错误； D．根据A选项分析知，NO与H2反应生成NH3和H2O，对应总方程式为：2NO+5H22NH3+2H2O，D正确； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上学期福州青鸟北附高级中学期中适应性诊断 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷可能用到的相对原子质量：Cu-64 一、单选题(共20题，每题3分，共60分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 活性炭具有除异味和杀菌的作用 B. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 C. 氢气燃烧主要是由化学能转化为热能 D. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维 2. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，以下因素不会影响氢气产生速率的是 A. 盐酸的浓度 B. 加少量碳酸钠固体 C. 溶液的温度 D. 加少量固体 3. 下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是 A. 铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 B. 化学反应中的能量变化只体现为热量的形式 C. CaO+H2O=Ca(OH)2∆H<0反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 D. 外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率 4. 化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是 A. 酸性溶液和溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率 B. 锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率 C. 可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D. 恒温恒容条件下发生反应：，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率 5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 6. 将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是 A. 0.25 mol·L-1·min-1 B. 0.5 mol·L-1·min-1 C. 0.75 mol·L-1·min-1 D. 1.0 mol·L-1·min-1 7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 8. 下图装置中铁腐蚀最快的是 A. B. C. D. 9. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，正确的是 A. 吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 的反应均是自发进行的反应 C. 碳酸钙分解为吸热反应，该反应在任何温度下都不能自发进行 D. ΔH—TΔS大于0的反应一定不能发生 10. 工业合成氨的反应为 ，则下列说法错误的是 A. 采用，不仅能提高化学反应速率，还能增大反应物的平衡转化率 B. 采用循环操作可以节约生产成本、提高原料的利用率 C. 原料气必须经过净化，是为了防止合成氨的催化剂“中毒” D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高反应物的平衡转化率，还能缩短达到平衡所需的时间 11. 已知：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是 A. B. C. D. 12. 学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C. 在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比 D. 化学反应速率的常用单位有mol/（L·s）和mol/（L·min） 13. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 A. 33.3% B. 40% C. 50% D. 66.7% 14. 下列说法正确的是 A. 在某温度下达到平衡后，分离出，浓度商变小 B. 有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动 C. 增大压强可使平衡正向移动，原因是增大压强，增大，减小 D. 对于反应：，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动 15. 下列说法正确的是 A. ，其他条件不变时，升高温度，的平衡转化率增大 B. 催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率 C. 对于可逆反应，升高温度，若增大，则减小，平衡正向移动 D. 其他条件不变，若增大某反应物的浓度，则平衡向减少该物质浓度的方向移动，最终该物质的浓度减小 16. 已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g) K1；②H2(g)+S(s)H2S(g) K2。则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A. K1-K2 B. K2-K1 C. D. 17. 对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的正反应速率的关系 B. A、B、C、D、E各状态，的是状态E C. 维持不变，所需时间为x，维持不变，所需时间为y，则 D. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从突然加压至 18. 氨热再生电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作时，电能主要转化为化学能 B. 迁移方向：电极电极a C. a电极上的反应为： D. 理论上消耗，b极析出 19. 两个容积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的和，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原容积的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是 A. a→aˊ过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深 B. aˊ、bˊ的颜色一样深 C. aˊ、bˊ的压强分别为、的压强的2倍 D. aˊ中的一定比bˊ中的小 20. 以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下： 反应Ⅰ： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49kJ·mol-1 反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41kJ·mol-1 反应Ⅲ： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3 在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是 A. 反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 曲线 n 代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数 C. 该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OH D. 图示 270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为 20% 二、非选择题： 21. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导()。 （1）c电极的名称为________，该电极上的电极反应式为________________________。 （2）如图2所示用惰性电极电解硫酸铜溶液，b电极上的电极反应式为_______________，一段时间后溶液的将________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 22. 一定温度下，密闭容器中加入和，发生反应：，时，反应达到平衡状态，此时有发生了反应。 （1）在这10分钟内，______。 （2）平衡时的浓度是______，的转化率是________。 （3）平衡时容器内气体的总物质的量为________。 （4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。 ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④ ⑤ 23. Ⅰ．在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：，重铬酸钾()溶于水配成的稀溶液是橙色的。 （1）向上述溶液中加入溶液，溶液呈_______色。 （2）向已加入溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈______色。 （3）向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡________(填“逆向移动”或“正向移动”)。 Ⅱ．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下： A． B． C． D． （4）对于反应：，时刻缩小容器体积，平衡向________移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同)。 （5）对于反应，时刻增大容器体积，其图像为________。 （6）对于反应，时刻缩小容器体积，平衡________移动。 24. Ⅰ．研究电化学原理与应用有非常重要的意义。 （1）与普通(酸性)锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是________________(回答一条即可)。 （2）铅蓄电池是最常见的二次电池 ①充电时阴极反应为________________________。 ②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(阳极为石墨棒，阴极为铁，食盐水，温度为常温)，当电路中有电子转移时，食盐水中为________(假设溶液体积不变，产物无损耗)。 （3）二氧化硫–空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。(Ⅱ)上的电极反应式为____________。 Ⅱ．含铂、铑等活性成分的催化剂能促进、发生如下反应：，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表： 时间/s 0 30 60 90 120 150 0 （4）和时间段内反应速率变化的主要原因是________________________。 附加题：(每题5分，共10分) 25. 如图所示的各图中，表示这个可逆反应的正确图像的是[表示C的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度] A. B. C. D. 26. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol-1)如图所示，下列说法错误的是 A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3 C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH D. 生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $