福建省福州青鸟北附高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

2024-2025学年上学期福州青鸟北附高级中学期中适应性诊断 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷可能用到的相对原子质量：Cu-64 一、单选题(共20题，每题3分，共60分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 活性炭具有除异味和杀菌的作用 B. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 C. 氢气燃烧主要是由化学能转化为热能 D. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维 2. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，以下因素不会影响氢气产生速率的是 A. 盐酸的浓度 B. 加少量碳酸钠固体 C. 溶液的温度 D. 加少量固体 3. 下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是 A. 铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 B. 化学反应中的能量变化只体现为热量的形式 C. CaO+H2O=Ca(OH)2∆H<0反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 D. 外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率 4. 化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是 A. 酸性溶液和溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率 B. 锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率 C. 可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D. 恒温恒容条件下发生反应：，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率 5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 6. 将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是 A. 0.25 mol·L-1·min-1 B. 0.5 mol·L-1·min-1 C. 0.75 mol·L-1·min-1 D. 1.0 mol·L-1·min-1 7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 8. 下图装置中铁腐蚀最快的是 A. B. C. D. 9. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，正确的是 A. 吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 的反应均是自发进行的反应 C. 碳酸钙分解为吸热反应，该反应在任何温度下都不能自发进行 D. ΔH—TΔS大于0的反应一定不能发生 10. 工业合成氨的反应为 ，则下列说法错误的是 A. 采用，不仅能提高化学反应速率，还能增大反应物的平衡转化率 B. 采用循环操作可以节约生产成本、提高原料的利用率 C. 原料气必须经过净化，是为了防止合成氨的催化剂“中毒” D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高反应物的平衡转化率，还能缩短达到平衡所需的时间 11. 已知：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是 A. B. C. D. 12. 学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C. 在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比 D. 化学反应速率的常用单位有mol/（L·s）和mol/（L·min） 13. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 A. 33.3% B. 40% C. 50% D. 66.7% 14. 下列说法正确的是 A. 在某温度下达到平衡后，分离出，浓度商变小 B. 有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动 C. 增大压强可使平衡正向移动，原因是增大压强，增大，减小 D. 对于反应：，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动 15. 下列说法正确的是 A. ，其他条件不变时，升高温度，的平衡转化率增大 B. 催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率 C. 对于可逆反应，升高温度，若增大，则减小，平衡正向移动 D. 其他条件不变，若增大某反应物的浓度，则平衡向减少该物质浓度的方向移动，最终该物质的浓度减小 16. 已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g) K1；②H2(g)+S(s)H2S(g) K2。则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A. K1-K2 B. K2-K1 C. D. 17. 对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的正反应速率的关系 B. A、B、C、D、E各状态，的是状态E C. 维持不变，所需时间为x，维持不变，所需时间为y，则 D. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从突然加压至 18. 氨热再生电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作时，电能主要转化为化学能 B. 迁移方向：电极电极a C. a电极上的反应为： D. 理论上消耗，b极析出 19. 两个容积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的和，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原容积的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是 A. a→aˊ过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深 B. aˊ、bˊ的颜色一样深 C. aˊ、bˊ的压强分别为、的压强的2倍 D. aˊ中的一定比bˊ中的小 20. 以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下： 反应Ⅰ： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49kJ·mol-1 反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41kJ·mol-1 反应Ⅲ： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3 在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是 A. 反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 曲线 n 代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数 C. 该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OH D. 图示 270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为 20% 二、非选择题： 21. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导()。 （1）c电极的名称为________，该电极上的电极反应式为________________________。 （2）如图2所示用惰性电极电解硫酸铜溶液，b电极上的电极反应式为_______________，一段时间后溶液的将________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 22. 一定温度下，密闭容器中加入和，发生反应：，时，反应达到平衡状态，此时有发生了反应。 （1）在这10分钟内，______。 （2）平衡时的浓度是______，的转化率是________。 （3）平衡时容器内气体的总物质的量为________。 （4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。 ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④ ⑤ 23. Ⅰ．在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：，重铬酸钾()溶于水配成的稀溶液是橙色的。 （1）向上述溶液中加入溶液，溶液呈_______色。 （2）向已加入溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈______色。 （3）向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡________(填“逆向移动”或“正向移动”)。 Ⅱ．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下： A． B． C． D． （4）对于反应：，时刻缩小容器体积，平衡向________移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同)。 （5）对于反应，时刻增大容器体积，其图像为________。 （6）对于反应，时刻缩小容器体积，平衡________移动。 24. Ⅰ．研究电化学原理与应用有非常重要的意义。 （1）与普通(酸性)锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是________________(回答一条即可)。 （2）铅蓄电池是最常见的二次电池 ①充电时阴极反应为________________________。 ②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(阳极为石墨棒，阴极为铁，食盐水，温度为常温)，当电路中有电子转移时，食盐水中为________(假设溶液体积不变，产物无损耗)。 （3）二氧化硫–空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。(Ⅱ)上的电极反应式为____________。 Ⅱ．含铂、铑等活性成分的催化剂能促进、发生如下反应：，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表： 时间/s 0 30 60 90 120 150 0 （4）和时间段内反应速率变化的主要原因是________________________。 附加题：(每题5分，共10分) 25. 如图所示的各图中，表示这个可逆反应的正确图像的是[表示C的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度] A. B. C. D. 26. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol-1)如图所示，下列说法错误的是 A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3 C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH D. 生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O 2024-2025学年上学期福州青鸟北附高级中学期中适应性诊断 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷可能用到的相对原子质量：Cu-64 一、单选题(共20题，每题3分，共60分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【21题答案】 【答案】（1） ①. 正极 ②. （2） ①. ②. 减小 【22题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） 6.5 （4）①③④ 【23题答案】 【答案】（1）黄 （2）橙 （3）正向移动 （4）正反应方向 （5）C （6）不 【24题答案】 【答案】（1） 比能量高（或使用寿命长、不易漏液、能大电流放电等） （2） ①. ②. （3） （4） 随着反应的进行，反应物浓度减小，导致反应速率减慢 附加题：(每题5分，共10分) 【25题答案】 【答案】A 【26题答案】 【答案】C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $福州青鸟北附高级中学2024-2025学年上学期期中适应性诊断 高二化学答题卷 班级 姓名 考号 成绩 一、选择题（必做题20题，每题3分，共60分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 必 选做题 做 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 题 二、非选择题（本题共4大题，共40分） 21.(8分) (1) (2) 22.10分) (1)】 (2) (3)】 (4) 23.(12分) I(1) (2) (3) Ⅱ(1) (2) (3) 24.(10分) 1.(1) (2)① ② (3)