福建省福州市福清二中、马尾一中等六校2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025-2026学年第一学期高二年段期中六校联考 化学答案及评分标准 说明： 化学方程式（包含电极反应式）书写：化学式写错或未配平都不得分，气体符号未标不扣分。 热化学方程式书写：物质状态未标，单位未写或写错，方程式未配平都不得分。 一、选择题（本大题共14个小题，每题4分，共56分） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 o B A A 0 D 0 A B 0 题号 11 12 13 14 答案 D B c C 二、填空题（本大题共4个小题，共44分） 15.（10分)(1)-80.0 kJ-mol1;或-80.0kmol1(2分) (2)4HC1(g)+02(g)=2C2(g)+2H20(g)△H=-115.6 kJ-mol1:(2分) (3)31.9:（2分) （4)(E5-E1);(2分) (5)C(ads)+Co2(g)=2C0(g)(2分)（物质状态未标不得分） 16.(11分)(1)CH4+100H-8e=7H20+C03(2分) (2)2H.0+2e=H2↑+20H或2H+2eH2↑（2分) (3) 8.64（2分) (3)①N,H,-4e=N2个+4H+(2分) ②阳离子(1分)③62g(2分) 17(11分).(1) 0.01molL1.min1(2分) 0.2mo1.L1(2分)（单位未写或写错 都不得分) (2) H,0,+2+2H+=L2+2H,0(2分) 催化剂 (1分) (3)①8(1分)2(1分) ②其它条件不变，增大氢离子（或硫酸）浓度可以加快反应速率(2分) 18.(12分) (1)BC(2分)（错选不得分，漏选得1分） (2)D(2分)（错选或多选不得分） (3) 50%(2分) 1或4 (2分) 6.7527 (4)增大(2分) (5)成正比例(2分)2025-2026学年第一学期高二年段期中六校联考 化学试卷 (满分：100分完卷时间：75分钟) 名题校：长乐侨中 班级 座号 姓名 准考证号 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na-23Ag-108 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共14题，每题4分，共56分） 1.近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A,新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B.分子间的碰撞均为有效碰撞 C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D.“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 2.某同学按教材实验要求，用50mL0.50molL1的盐酸与50mL0.55molL1的Na0H溶液在如 图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法错误的 是 温度计 A.若将盐酸体积改为60l,反应放出的热量更多 B.若将盐酸体积改为60mL,理论上所求中和热的数值增大 硬纸板 C.实验时不可用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液 D.烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是保温，防止热量散失 碎泡沫塑料 3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.C(石墨，)÷（金刚石，母）△H>0,则石墨比金刚石稳定 B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2,则AH1<△H2 C.H(aq)+OH(aq)=H2O(①)△H=57.3Jmol,则稀Ba(OD2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成 1molH2O(①)时，放出57.3kJ热量 D.C2H4(g)+3O2(g)=2C02(g)十2H20(g)△H=-1478kJ/mol,则C2H4(g)的燃烧热为-1478.8kJ/mol 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.0.1molH2和0.1moI2于密闭容器中充分反应后，生成HI的分子总数小于0.2NA B.电解饱和食盐水，当电路中转移2mo1电子时，制得金属钠2Na C.氢氧燃料电池中，负极有11.2L气体参与反应时，转移的电子数为2Na D.甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol,当甲烷完全燃烧放出445kJ热量时，生成HO(g)的个数为NA 高温 5.工业制氢原理：C(s)+H20(g) CO(g十H(g)。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提 高活化分子百分率的是 A.将炭块改为炭粉 B.降低反应温度 C.加入高效催化剂 D.增大水蒸气浓度 6.下列有关电化学装置的描述正确的是 高二化学第1页，共6页 A KC1溶液 粗铜 ☐精铜 n. Cu CuSO,溶液 ZnSO,溶液CuSO,溶液 A.K移向ZnS0,溶液 B.可用于电解精炼铜 饱和 稀NaOH NaCI溶液 溶液 锌片 铁钉 ZnCl NaCI溶液 浓NaOH 溶液 溶液 离子交换膜 C.应使用阴离子交换膜 D.可用于铁钉镀锌 A.A B.B C.C D.D 7.对于可逆反应3X(s)+Y(g)2Z(g)+2Q(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的 反应速率最快的是 A.v(X)=0.4 mol.L-1.s-1 B.v(Y)=5 mol L-.min C.v(Z=0.2 molL.s D.v(Q)=6 mol L-1.min-1 8,C。是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质C0并 获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)： 下列说法正确的是 A,A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜 石墨 Co B.通电一段时间后，阳极室pH不变 C.若产品室△n(Hc1)=0.2mo1,将有0.2mole流入 H2SO4(aq)HCI(aq) CoCl(aq) 石墨电极 阳极室 产品室 阴极室 D.若以铅蓄电池为电源，则Co电极应与PbO2电极 相连接 A膜 B膜 9.将0.8mo1I2(g)和1.2mo1H(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g)+H2(g)÷2HΠ(g) △K0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示： HI体积分数 lmin 2min 3min 4min 5min 6min 7min 条件I 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60% 条件Ⅱ 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65% 下列说法中正确的是 A.在条件I下，该反应的平衡常数K=10 B.在条件Ⅱ下，到达平衡时，12(g)的转化率为81.25% C.在条件I下，从开始反应至5min,用H,表示的反应速率为0.10mo/Lmin) 高二化学第2页，共6页 D.条件I与条件Ⅱ相比，条件I的平衡常数的数值较大 10.利用MO+与CH4反应能高选择性生成甲醇(CHOH),体系能量随反应进程变化如图实线所示。 MO*分别与CL、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说 法错误的是 能 量 M一CH HO- -CH 过渡态1 过渡态2 HO CH 步骤I 步骤 CHOH MO M+ 反应进程 A.图中两步反应均是放热反应B.该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M C.过渡态2比过渡态1稳定D.MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线b 11.氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(S)=2NH(g)十C0z(g),在一容积恒定的容器里，发生上 述反应，可以说明该反应己经达到平衡的是() A.密闭容器中氨气的体积分数不变B.1mo1NH2 COONH4分解同时有17gNH消耗 C.V(NH3)=2v(CO2) D.密闭容器中混合气体的密度不变 12.“接触法制硫酸”的核心反应是2S02(g)十O2(g)2S03(g)，因S02在催化剂表面与O2接触 而得名，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A.反应①的活化能比反应②的高 B.增大O2的浓度能明显增大SO3的生成速率 C.图示过程中既有V-O键的断裂又有V-0键的形成 D.V2O5的作用是降低该反应的活化能，提高单位时间内SO3的产率 铜箔 0- 铝箔 (NaMnO,) 碳基材料 第12题图 第13题图 13.2023年钠离子电池实现产业化，该电池具备高能量密度、高倍率充电等优势。工作原理为 Na1MnO,Nan C NaMnO,+C,装置如图所示，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放 电。下列说法不正确的是 高二化学第3页，共6页 A.放电时，a极反应式为Na1mMnO2+nNa+me=NaMnO2 B.充电时，电极b接外电源的负极 C.充电时，若转移mole,碳基材料电极将减重23g D.锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低 14.恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是 103 pH传感器d。 S压强传感器 102 铁粉、炭粉 3%氯化钠溶液 pH 100 (pH=1.8) 一压强 99 200 400 600 时间/s 图1 图2 A.AB段主要发生析氢腐蚀 B.AD段负极反应式为Fe-2e=Fe2+ C.BC段正极反应式主要为O2+4e+2H20=4OH D.DE段溶液的pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H=2Fe2+2H2O消耗H的量 与4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H产生H的量基本相同 I工卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4题，共44分） 15.(10分)化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。 I.由金红石(Ti02)制取单质Ti,涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4 铁/800C/A虹Ti。 已知：①C(s)+02(g)=C02(g)△H=-393.5 kJ-mol1 ②2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-566 kJ-mol1 3TiO2 (s)+2C12(g)=TiCl4 (s)+O2(g)AH=+141kJ-mol1 (1)则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiC4(s)+2C0(g)的△H= Ⅱ.用C12生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环利用。 反应A:4HC+0 C0Cc122C+2H.0 400℃ 已知：i.此条件下反应A中，4 nolHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 498kJ小mol 243kJ小mo 00 健断裂 健断裂 (2)写出该条件下，反应A的热化学方程式为 (3)断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为 kJ。 Ⅲ.利用C02与CL制备合成气(C0、H2),可能的反应历程如图所示： CH(g)+CO2(g) TS C(ads)+2H2(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) (E) (E2) (E) (E4) (Es) 说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量（单位：kJ/mol),TS表示过渡态。 高二化学第4页，共6页 (4)制备合成气总反应的△H可表示为 kJ-mol1。 (5)若E3+E2<E4+E1,则决定速率步骤的化学方程式为 16.(11分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置 中X为离子交换膜，丙装置中a、b电极均为惰性电极。请按要求回答相关问题： Pt Pt Fe 氧 甲烷 KOH溶液 饱和氯化钠溶液AgNO,溶液 甲 乙 丙 (1)甲装置电池负极发生的电极反应式是： (②)乙中X是阳离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，铁 电极上的电极反应式为 (3)若在标准状况下，有4.48L氧气参加反应，则丙装置中a电极增重 8 (4)一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图 所示： 负载 电极A 电极B N2H4 饱和食盐水 M膜 N膜 a%NaOH 稀盐酸子 溶液 浓盐酸 b%NaOH 溶液 淡盐水 ①燃料电池电极A的电极反应式为 ②N膜为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ③当电路中有2mo1电子转移时，正极室质量增加 g 17.(11分)按要求回答下列问题。 (1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行 反应：I2(g)+H(g)2HI(g),反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1ol.L1,碘蒸气的浓度为 0.05molL1。前5分钟平均反应速率vH2)= 一，H的初始浓度是 (2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01olL1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S203 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H202+2S2032+2H=S4O62+2H0。 反应分两步进行： 反应A:… 反应B:I2+2S2032=S4062+2I 反应A的离子方程式是 。 对于总反应，的作用是 (3)探究溶液变蓝快慢的影响因素，实验I、Ⅱ.（溶液浓度均为0.01moL) 高二化学第5页，共6页 用量试剂 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 K紅溶液（含淀粉） H2O 实验I 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 ①溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验IⅡ是40min。实验IⅡ中，x、z所对 成的数值分别是 ②对比实验I、Ⅱ，可得出的实验结论是 0 18.(12分)由H、C、N、O、S等元素形成的多种化合物在生产生活中有着重要应用。 I,研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CHOH和CO,反应 的热化学方程式如下： 反应①C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+HO(g)(g)△H1=-49.0 kJ-mol1 反应②C02(g)+H2(g)=C0(g+H2O(g)(g)△H1=+41.2 kJ-mol1 (1)关于上述反应①说法正确的是 A.△S>0 B.△S<0 C.低温自发 D.高温自发 (2)恒容条件下，能说明反应②已经达到平衡状态的是 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.混合气体的密度不变 C.vH)=v(CO)正 D.n(C0)m(H,)不变 (3)T时，将1.00mo1C02和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中发生反应①，经过3h 反应达到平衡，平衡后混合气体的物质的量为3.00ol。达到平衡时，C02的转化率为】 反应①的平衡常数k= Ⅱ.在钨(W)表面上H分解反应的速率方程为=kcH)(k是速率常数，只与温度、催化剂、 接触面有关，n为反应级数)。某温度下，测得c(NH,)与催化剂接触面关系如图所示： 2.6 2.4 2.2 I: W面积为hm2 2.0 1.8 :W面积为2am 1.6 W面积为m 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.04 0 20406080100120 时间/min (4)其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (⑤)反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，NH3分解反应的半衰期与起始H3浓度 的关系是 (填“成正比例”“成反比例”或“不确定”)关系。 高二化学第6页，共6页 · 2025-2026学年第一学期高二年段期中六校联考 · 化学答案及评分标准 说明： 化学方程式（包含电极反应式）书写：化学式写错或未配平都不得分，气体符号未标不扣分。 热化学方程式书写：物质状态未标，单位未写或写错，方程式未配平都不得分。 1、 选择题（本大题共14个小题，每题4分，共56分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A C D C A B D 题号 11 12 13 14 答案 D B C C 二、填空题（本大题共4个小题，共44分） 15．（10分）(1) ﹣80.0 kJ•mol﹣1；或﹣80.0 kJ•mol﹣1（2分） (2) 4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g） ΔH＝﹣115.6 kJ•mol﹣1；（2分） (3) 31.9；（2分） （4）（E5﹣E1）；（2分） （5）C（ads）+CO2（g）═2CO（g）（2分）（物质状态未标不得分） 16．（11分）(1)CH4+10OH-—8e-=7H2O+CO（2分） (2) 2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑（2分） (3) 8.64 （2分） (3) ① （2分） ② 阳离子 （1分） ③ 62g（2分） 17（11分）.(1) （2分） （2分）（单位未写或写错都不得分） (2) （2分） 催化剂 （1分） (3) ① 8 （1分） 2 （1分） ② 其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度可以加快反应速率（2分） 18．（12分） (1 )BC（2分）（错选不得分，漏选得1分） (2)D（2分）（错选或多选不得分） (3) 50% （2分） 或 （2分） (4) 增大（2分） (5)成正比例（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二年段期中六校联考 化学试卷 · （满分：100分 完卷时间：75分钟） 名题校：长乐侨中 班级 座号 姓名 准考证号 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na-23 Ag-108 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共14题，每题4分，共56分） 1．近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A．新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B．分子间的碰撞均为有效碰撞 C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 2．某同学按教材实验要求，用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法错误的是 A．若将盐酸体积改为60 mL，反应放出的热量更多 B．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热的数值增大 C．实验时不可用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液 D．烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是保温，防止热量散失 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．C(石墨，s) ⇌ (金刚石，s)  ΔH＞0 ，则石墨比金刚石稳定 B．S(s) + O2(g)= SO2(g) ΔH1; S(g) + O2(g)= SO2(g) ΔH2 ，则ΔH1<ΔH2 C．H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ热量 D．C2H4(g) + 3O2(g)= 2CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-1478 kJ/mol，  则C2H4(g)的燃烧热为-1478.8kJ/mol 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，生成HI的分子总数小于0.2NA B．电解饱和食盐水，当电路中转移2mol电子时，制得金属钠2NA C．氢氧燃料电池中，负极有11.2L气体参与反应时，转移的电子数为2NA D．甲烷的燃烧热为-890kJ/mol，当甲烷完全燃烧放出445kJ热量时，生成H2O(g)的个数为NA 5．工业制氢原理：C(s) + H2O (g) CO (g)+ H2(g)。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A．将炭块改为炭粉 B．降低反应温度 C．加入高效催化剂 D．增大水蒸气浓度 6．下列有关电化学装置的描述正确的是 A．K+移向ZnSO4溶液 B．可用于电解精炼铜 C．应使用阴离子交换膜 D．可用于铁钉镀锌 A．A B．B C．C D．D 7．对于可逆反应3X(s) + Y(g) ⇌2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B．v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C．v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D．v(Q)=6 mol·L-1·min-1 8．Co是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)： 下列说法正确的是 A．A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜 B．通电一段时间后，阳极室pH不变 C．若产品室，将有流入石墨电极 D．若以铅蓄电池为电源，则Co电极应与PbO2电极相连接 9．将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g)＋H2(g) ⇌2HI(g) ΔH<0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示： HI体积分数 1min 2min 3min 4min 5min 6min 7min 条件Ⅰ 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60% 条件Ⅱ 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65% 下列说法中正确的是 A．在条件Ⅰ下，该反应的平衡常数K=10 B．在条件Ⅱ下，到达平衡时，I2(g)的转化率为81.25% C．在条件Ⅰ下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min) D．条件Ⅰ与条件Ⅱ相比，条件Ⅰ的平衡常数的数值较大 10.利用MO+与CH4反应能高选择性生成甲醇（CH3OH），体系能量随反应进程变化如图实线所示。MO+分别与CH4、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A．图中两步反应均是放热反应 B．该反应的总反应式为MO+ + CH4= CH3OH + M+ C．过渡态2比过渡态1稳定 D．MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线b 11．氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在一容积恒定的容器里，发生上述反应，可以说明该反应已经达到平衡的是( ) A．密闭容器中氨气的体积分数不变 B．1 mol NH2COONH4分解同时有17 g NH3消耗 C．v(NH3)=2v(CO2) D．密闭容器中混合气体的密度不变 12．“接触法制硫酸”的核心反应是2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3 (g) ，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．反应①的活化能比反应②的高 B．增大O2的浓度能明显增大SO3的生成速率 C．图示过程中既有V-O键的断裂又有V-O键的形成 D．V2O5的作用是降低该反应的活化能，提高单位时间内SO3的产率 第12题图 第13题图 13．2023年钠离子电池实现产业化，该电池具备高能量密度、高倍率充电等优势。工作原理为Na1-mMnO2+NamCn NaMnO2+Cn，装置如图所示，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电。下列说法不正确的是 A．放电时，a极反应式为Na1-mMnO2+mNa++me-= NaMnO2 B．充电时，电极b接外电源的负极 C．充电时，若转移，碳基材料电极将减重 D．锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低 14．恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是 A．AB段主要发生析氢腐蚀 B．AD段负极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C．BC段正极反应式主要为O2+4e-+2H2O=4OH- D．DE段溶液的pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe+ O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量与4Fe2++ O2+10H2O= 4Fe（OH）3+8H+产生H+的量基本相同 II卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4题，共44分） 15．（10分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。 Ⅰ.由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4Ti。 已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣393.5kJ•mol﹣1 ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝﹣566kJ•mol﹣1 ③TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）ΔH＝+141kJ•mol﹣1 （1）则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH＝　 　。 Ⅱ.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O 已知：ⅰ.此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 ⅱ. （2）写出该条件下，反应A的热化学方程式为 　 　。 （3）断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为 　 　kJ。 Ⅲ.利用CO2与CH4制备合成气（CO、H2），可能的反应历程如图所示： 说明：C（ads）为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量（单位：kJ/mol），TS表示过渡态。 （4）制备合成气总反应的ΔH可表示为 　 　kJ•mol﹣1。 （5）若E3+E2＜E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为 　 　 。 16．（11分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜，丙装置中a、b电极均为惰性电极。请按要求回答相关问题： (1)甲装置电池负极发生的电极反应式是： 。 (2)乙中X是阳离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，铁电极上的电极反应式为 。 (3)若在标准状况下，有4.48L氧气参加反应，则丙装置中a电极增重 g。 (4)一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图所示： ①燃料电池电极A的电极反应式为 。 ②N膜为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ③当电路中有2mol电子转移时，正极室质量增加 g。 17．（11分）按要求回答下列问题。 (1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：I2(g)＋H2(g) ⇌2HI(g) ，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为0.05 mol·L-1。前5分钟平均反应速率v(H2)= ， H2的初始浓度是 。 (2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol·L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2S2O32-+2H+= S4O62-+2H2O。 反应分两步进行： 反应A：…… 反应B：I2+2S2O32-= S4O62-+2I- 反应A的离子方程式是 。对于总反应，I-的作用是 。 (3)探究溶液变蓝快慢的影响因素，实验Ⅰ、Ⅱ．(溶液浓度均为0.01 mol·L-1) 用量试剂 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y z ①溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，x、z所对成的数值分别是 、 。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是 。 18．（12分）由H、C、N、O、S等元素形成的多种化合物在生产生活中有着重要应用。 Ⅰ．研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下： 反应①CO2（g）+3 H2（g）＝CH3OH (g)+ H2O(g)（g）ΔH1＝﹣49.0kJ•mol﹣1 反应②CO2（g）+H2（g）＝CO (g)+ H2O(g)（g）ΔH1＝+41.2kJ•mol﹣1 (1)关于上述反应①说法正确的是_______。 A． B． C．低温自发 D．高温自发 (2)恒容条件下，能说明反应②已经达到平衡状态的是_______。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度不变 C．v(H2)正= v(CO) 正 D．不变 (3)时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中发生反应①，经过3h反应达到平衡，平衡后混合气体的物质的量为3.00mol。达到平衡时，CO2的转化率为 ，反应①的平衡常数k= 。 Ⅱ．在钨(W)表面上NH3分解反应的速率方程为v=kcn(NH3) (k是速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，n为反应级数)。某温度下，测得与催化剂接触面关系如图所示： (4)其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，NH3分解反应的半衰期与起始NH3浓度的关系是 (填“成正比例”“成反比例”或“不确定”)关系。 高二化学第4页，共6页 高二化学第3页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $