精品解析：安徽省合肥市第六中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

合肥六中2025-2026学年上学期高二期中教学质量检测 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 I127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾常用作净水剂，因为它能够杀菌消毒 B. 血浆中缓冲体系对稳定血液的酸碱度发挥着重要作用 C. 利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能自发进行的原理是熵增 D. CO中毒原理：(Hb为血红蛋白)，把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，符合勒夏特列原理 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为21的K核素符号： B. 和：互为同位素 C. 的空间结构：正方形 D. 的电子式： 3. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成11.2L(标准状况)的气体，反应转移的电子数目为 B. 反应②中4.6gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中1mol与足量反应生成的气体分子数目为 D. 25℃时，100mL的NaClO溶液中，水电离出的数目为 4. 下列说法正确的是 A. 铝和氧化铁反应需要引燃，故该反应为吸热反应 B. 的燃烧热是624.0kJ/mol，则 kJ/mol C. 已知 kJ/mol，当放出92.4kJ的热量时生成2mol D. ； ，则 5. 实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，下列说法正确的是 A. 可用量筒量取25.00mL标准溶液置于锥形瓶中 B. 必须选用配备塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C. 滴定时应始终注视滴定管内液面的变化 D. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 泡沫灭火器的原理： B. 碳酸钠去除锅炉中的硫酸钙水垢： C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. 向溶液中加入粉末有气泡产生： 7. 下列说法正确的是 A. 25℃时，0.10mol·L-1的HCN溶液中加少量NaCN固体，水的电离程度变小 B. 将浓度均为0.10mol·L-1的NaCN和HCN溶液加热，两种溶液的pH均变大 C. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合： D. 25℃时，溶液中， 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 B 向等体积等浓度的两份中分别加入等体积等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡速率快 的催化效果比好 C 向溶液中加入固体，溶液pH变大 溶液呈碱性 D 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者pH小 酸性： A. A B. B C. C D. D 9. 甲酸(HCOOH)在催化剂作用下能发生分解，其反应机理和相对能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应进程中决速步的活化能为77.1 kJ/mol B. Ⅲ为反应的催化剂 C. 阳离子Y为 D. 该过程中有非极性键的断裂与形成 10. 为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。已知： ，下列关于该实验的分析不正确的是 A. ①中产生白色沉淀的原因是 B. ②中颜色变化说明上层清液中有 C. 根据以上数据计算： D. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 11. 金(Au)表面发生分解反应：，其速率方程为。已知部分信息如下：在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示： t/min 0 20 40 60 80 100 /(mol·L-1) 0.120 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 下列说法正确的是 A. ，速率常数mol·L-1·s-1 B. 反应过程中与t的关系如上图所示 C. 相同条件下，增大的浓度或Au的表面积，都能加快反应速率 D. 相同条件下，若的起始浓度为0.2mol·L-1，则反应至40min时的转化率为2% 12. 恒温、恒压下，向密闭容器中充入等物质的量的(g)与，可同时发生以下反应： 反应1：(g)+HBr(g)(g) 反应2：(g)+HBr(g)(g) 反应3：(g)(g) 已知：，其中R、C均为常数(正值)，K为平衡常数。反应1和反应2的随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. (g)比(g)稳定 C. 正反应的活化能：反应2>反应1 D. 再向平衡体系中充入少量惰性气体Ar，的体积分数与的体积分数的比值保持不变 13. 、热解重整制过程中的主要反应为： Ⅰ、 Ⅱ、 常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过管式反应器，的转化率与温度的关系如图所示。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 已知：的选择性 A. 曲线a代表混合气甲中的转化率随温度的变化关系 B. 1000℃时，活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ C. 900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D. 在1000∼1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 14. 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠()溶液的过程，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是 已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生突跃，进而确定滴定终点；②亚磷酸()是二元弱酸，其电离常数分别是，。 A. 属于酸式盐 B. a点对应第一次电极电位突跃，溶液的 C. b点溶液呈酸性， D. c点对应的溶液中存在： 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示： 已知： ①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为mol·L-1时恰好完全沉淀)： 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：开始溶解) ②常温下，、、。 ③的结构式如下： 请回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为______。 （2）“除锰”步骤生成的离子方程式______。 （3）“除铁”步骤需调节pH范围为______。 （4）如图所示玻璃仪器中，“步骤4”需要用到的仪器名称为______。 （5）下列说法正确的是______(填标号) A．“沉锰”后溶液中存在：、、、 B．“除铁”步骤物质X可为ZnO、、等物质 C．“一系列操作”主要包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 （6）“滤液”中主要的溶质有______。 （7）下列关于说法正确的是______。 A. 溶液显碱性 B. 由水电离的mol·L-1 C. D. 16. 叠氮化钠()是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，300℃以上易分解。某兴趣小组设计如下实验制备，并测定其纯度。 Ⅰ、实验室制备 已知： ①， ②氨基钠()熔点为208℃，易潮解，易被氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应。 实验步骤： ①组装仪器，______，加装药品。 ②打开、，关闭。加热装置B，待充满装置后，调整加热套温度为350℃。 ③D中反应充分后，持续通入，将加热套温度调至210~220℃，停止加热B，关闭。 ④打开…… 回答下列问题： （1）仪器C的名称为______；仪器B中反应的化学方程式为______。 （2）步骤①中横线处应填______。 （3）装置E的作用是______。(答出一点即可) （4）SnCl2溶液配制时常需加入少量浓盐酸和锡粒，加入浓盐酸的目的是______。 Ⅱ、产品纯度测定 实验室用碘量法测定产品纯度：取产品6.50 g，加入足量去离子水溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00 mL 1.00 mol·L-1 溶液，充分搅拌后溶液呈紫红色；再加入足量KI溶液消耗过量的溶液；其后用0.100 mol·L-1 标准溶液滴定所产生的I2，三次滴定消耗溶液的平均体积为30.00 mL。 已知：①产品中杂质不参与反应； ②测定过程中发生如下反应：；；。 （5）滴定操作选择的指示剂为______，到达滴定终点的现象为______。 （6）产品的纯度为______。 17. 尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业合成尿素主要反应： kJ·mol-1 （1）该反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）下列措施既能提高上述反应的速率，又能提高的平衡转化率的是______。 A. 向体系中通入 B. 升高温度 C. 选用高效的催化剂 D. 加压 （3）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 体系中气体密度不变 B. 的体积分数不变 C. D. 的质量分数不变 （4）在1L密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，测得反应过程中的体积分数变化如图所示。该温度下，平衡状态下的物质的量分数为______；平衡常数______。[对于反应，，x为物质的量分数)] （5）如图所示是合成尿素反应的机理及能量变化(单位：kJ·mol-1)，TS表示过渡态。 ①______kJ·mol-1(用含有的公式描述)。 ②写出历程中决速步的化学方程式______。 18. 乙二酸(分子式，俗名草酸)是常见的碳的含氧酸之一，是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。 I、25℃时，向10mL0.1mol·L-1溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示： 回答下列问题： （1）写出第二步电离平衡常数表达式______。 （2）常温下，将1mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （3）下列实验设计能证明草酸是弱酸的是______。 A. pH计测定溶液和溶液的pH，前者pH更大 B. 向0.1mol/L的溶液中滴加溶液，出现无色气泡 C. 等pH且等体积的溶液和溶液分别与足量NaOH溶液反应，前者消耗NaOH溶液的体积更多 D. 向溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积为溶液的2倍 （4）下列说法错误的是______。 A. 常温下，的第二步电离平衡常数的数量级为 B. 时， C. 由图像数据可以计算出的平衡常数K D. 上图中a点的 Ⅱ、常温下，几种常见酸的电离平衡常数如下表所示： （5）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的顺序是______(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ （6）下列方法中可以使0.10mol/L溶液中值增大的措施是______。 a．加水稀释 b．加入少量固体 c．加入少量冰醋酸 d．升高温度 （7）溶液与足量溶液反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥六中2025-2026学年上学期高二期中教学质量检测 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 I127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾常用作净水剂，因为它能够杀菌消毒 B. 血浆中缓冲体系对稳定血液的酸碱度发挥着重要作用 C. 利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能自发进行的原理是熵增 D. CO中毒原理：(Hb为血红蛋白)，把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，符合勒夏特列原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾水解生成胶体吸附悬浮杂质，起到净水作用，但无杀菌消毒功能，杀菌需强氧化剂（如等），A错误； B．血浆中缓冲体系存在平衡，通过平衡移动维持酸碱平衡，稳定血液的酸碱度，B正确； C．硝酸铵和水合碳酸钠的反应为吸热反应（），该反应自发进行，则，因此该反应能自发进行的原理是熵增（），C正确； D．高压氧舱提高浓度，使平衡逆向移动，促进CO释放，符合勒夏特列原理，D正确； 故答案选A。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为21的K核素符号： B. 和：互为同位素 C. 的空间结构：正方形 D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钾质子数为19，中子数为21时，质量数=19+21=40，核素符号应为，A错误； B．209Bi和210Bi的质子数相同，而中子数不同，属于同一种元素的不同的原子，互为同位素，B正确； C．CH4的中心原子价层电子对数为，其空间结构为正四面体，C错误； D．H2O2为共价化合物，根据原子的成键规则，H2O2的电子式为，D错误； 故选B。 3. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成11.2L(标准状况)的气体，反应转移的电子数目为 B. 反应②中4.6gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中1mol与足量反应生成的气体分子数目为 D. 25℃时，100mL的NaClO溶液中，水电离出的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成Na和Cl2，每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，标准状况下，每生成11.2 L的Cl2，即0.5 mol Cl2，转移电子数为0.5×2=1 mol，数目为，A错误； B．4.6 g Na的物质的量为=0.2 mol，完全反应生成0.1 mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，非极性键数目为0.1 ，B正确； C．反应③为，1 mol 与水反应生成0.5 mol O2，气体分子数目为0.5 ，C错误； D．25℃时，pH=12的NaClO溶液中，，溶液中，溶液中均来自水的电离，且，故=，数目为，即，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 铝和氧化铁反应需要引燃，故该反应为吸热反应 B. 的燃烧热是624.0kJ/mol，则 kJ/mol C. 已知 kJ/mol，当放出92.4kJ的热量时生成2mol D. ； ，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应为放热反应，反应放热或吸热与反应条件直接无关，A错误； B．燃烧热要求生成指定物质，燃烧的稳定产物应为和液态水，而不是，B错误； C．由该热化学方程式可知，当生成2mol会放出92.4kJ的热量，C正确； D．电离吸热，与碱反应放出的热量少于强酸与碱反应放出的热量，因为负值，故，D错误； 故答案选C。 5. 实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，下列说法正确的是 A. 可用量筒量取25.00mL标准溶液置于锥形瓶中 B. 必须选用配备塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C. 滴定时应始终注视滴定管内液面的变化 D. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 【答案】B 【解析】 【详解】A．量筒的精确度为0.1 mL，不能量取25.00 mL溶液，需用移液管或滴定管，A错误； B．Na2CO3溶液呈碱性，会与玻璃中SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，黏住玻璃塞，因此配制该溶液的容量瓶必须使用塑料塞，B正确； C．滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，判断滴定终点，C错误； D．用标准液润洗滴定管后，润洗液应从滴定管下口放出，保证滴定管内壁均被标准液润洗，若从上口倒出会导致润洗不充分，D错误； 故答案选B。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 泡沫灭火器的原理： B. 碳酸钠去除锅炉中的硫酸钙水垢： C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. 向溶液中加入粉末有气泡产生： 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器的原理是水解相互促进，生成氢氧化铝和二氧化碳，正确的为：，A错误； B．碳酸钠去除硫酸钙水垢时，硫酸钙应以固体形式参与反应，正确的为：，B错误； C．草酸在酸性条件下应以形式存在，正确的为：，C错误； D．水解生成，与反应生成CO2，同时促进水解生成沉淀，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 25℃时，0.10mol·L-1的HCN溶液中加少量NaCN固体，水的电离程度变小 B. 将浓度均为0.10mol·L-1的NaCN和HCN溶液加热，两种溶液的pH均变大 C. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合： D. 25℃时，溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCN溶液中加入NaCN固体，NaCN电离出的水解（）生成，使溶液碱性增强，从而促进水的电离，水的电离程度变大。因此，A错误； B．加热时，NaCN水解程度增强，溶液碱性增强，pH增大，HCN的电离程度增大，溶液酸性增强，pH减小，因此，两种溶液的pH不会均变大，B错误； C．等体积、等物质的量浓度的和溶液混合后，溶液中存在、、，根据碳酸的电离平衡常数：，所以 ；，所以 ，由于，因此，题干中表达式为小于号，故C错误； D．25℃时，，NaHCO3显查碱性，水解大于电离，浓度大于浓度，，c(H+)<1×10-7mol/L，Ka1×Ka2 <10-14，，D正确； 故答案选D。 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 B 向等体积等浓度的两份中分别加入等体积等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡速率快 的催化效果比好 C 向溶液中加入固体，溶液pH变大 溶液呈碱性 D 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者pH小 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明平衡正向移动，正反应为放热反应。根据活化能与反应热的关系，正反应活化能小于逆反应活化能，A正确； B．KMnO4与H2O2反应时，KMnO4是氧化剂，H2O2是还原剂，不是催化H2O2分解，KMnO4不是催化剂，B错误； C．溶于水后，和的水解相互促进，溶液接近中性，加入CH3COONH4固体溶于水电离出的醋酸根离子可抑制醋酸的电离，溶液的pH变大，C错误； D．同浓度氟化铵与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不同，测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH，不能比较出HF、H2SO3的酸性强弱，且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，D错误； 故选A。 9. 甲酸(HCOOH)在催化剂作用下能发生分解，其反应机理和相对能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应进程中决速步的活化能为77.1 kJ/mol B. Ⅲ为反应的催化剂 C. 阳离子Y为 D. 该过程中有非极性键的断裂与形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应进程中决速步骤为Ⅳ→Ⅴ，活化能为86.1 kJ/mol，A错误； B．反应的起始步为a，故Ⅰ是反应的催化剂，Ⅲ为中间产物，B错误； C．根据Ⅲ+YⅣ的原子守恒及电荷守恒，可知阳离子Y为，C正确； D．该过程中形成了非极性键，如中的键，但无非极性键的断裂，D错误； 故答案选C。 10. 为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。已知： ，下列关于该实验的分析不正确的是 A. ①中产生白色沉淀的原因是 B. ②中颜色变化说明上层清液中有 C. 根据以上数据计算： D. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 【答案】D 【解析】 【详解】A．沉淀生成的条件是，①中产生白色沉淀，说明溶液中离子积，A正确； B．②中溶液变红，说明生成了，证明上层清液中有，B正确； C．，，得到，其平衡常数，C正确； D．由于题干未明确反应物用量，若①中过量，余下浊液中浓度较大，加入KI溶液生成AgI沉淀，不能说明AgI比AgSCN更难溶，D错误； 故答案选D。 11. 金(Au)表面发生分解反应：，其速率方程为。已知部分信息如下：在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示： t/min 0 20 40 60 80 100 /(mol·L-1) 0.120 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 下列说法正确的是 A. ，速率常数mol·L-1·s-1 B. 反应过程中与t的关系如上图所示 C. 相同条件下，增大的浓度或Au的表面积，都能加快反应速率 D. 相同条件下，若的起始浓度为0.2mol·L-1，则反应至40min时的转化率为2% 【答案】B 【解析】 【分析】根据表数据分析，相同的时间间隔，相同，可知该反应的速率始终不变，据此分析； 【详解】A．根据表数据分析，该反应的速率始终不变，的消耗是匀速的，说明反应速率与无关，故速率方程中。经过计算mol·L-1·min-1，单位错误，A错误； B．，与t构成一次函数，B正确； C．该反应的速率与反应物浓度无关，增大浓度无法改变反应速率，C错误； D．反应速率常数为 mol·L-1·min-1，40 min时 mol·L-1·min-1 min mol·L-1，转化率，D错误； 故选B。 12. 恒温、恒压下，向密闭容器中充入等物质的量的(g)与，可同时发生以下反应： 反应1：(g)+HBr(g)(g) 反应2：(g)+HBr(g)(g) 反应3：(g)(g) 已知：，其中R、C均为常数(正值)，K为平衡常数。反应1和反应2的随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. (g)比(g)稳定 C. 正反应的活化能：反应2>反应1 D. 再向平衡体系中充入少量惰性气体Ar，的体积分数与的体积分数的比值保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知反应1、2的斜率均大于0，即，则、；且反应2斜率更大，即，则，故，A正确； B．由盖斯定律可知，反应3=反应2-反应1，结合A项有，即反应3为放热反应（反应物能量高于生成物）；又能量越低越稳定，故能量更低更稳定，B正确； C．活化能与反应热的关系为，但题目未给出逆反应活化能数据，无法比较反应1和反应2的正反应活化能大小，C错误； D．反应3为反应前后气体分子数不变的反应（1 mol→1 mol），恒温恒压下充入惰性气体平衡不移动，的体积分数与的体积分数的比值保持不变，D正确； 故答案选C。 13. 、热解重整制过程中的主要反应为： Ⅰ、 Ⅱ、 常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过管式反应器，的转化率与温度的关系如图所示。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 已知：的选择性 A. 曲线a代表混合气甲中的转化率随温度的变化关系 B. 1000℃时，活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ C. 900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D. 在1000∼1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合气乙中通入了发生反应Ⅱ，故的转化率更大，对应曲线a，A错误； B．低于1000℃时，甲乙中转化率相同说明未发生反应Ⅱ，只发生反应Ⅰ，说明反应Ⅰ的活化能低，活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ，B错误； C．的混合气甲，的混合气乙，甲乙中硫化氢的体积分数相同，均为，由图可知，温度低于1000℃时，不改变硫化氢的体积分数，加了甲烷的情况下，硫化氢的转化率在甲乙中相同，即900℃时，增大，的转化率不变，C错误； D．温度高于1000℃时，随着温度升高，乙中硫化氢的转化率增大较甲中更快，乙中加了甲烷，说明反应Ⅱ影响较大，即在温度1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大，D正确； 故答案为D； 14. 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠()溶液的过程，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是 已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生突跃，进而确定滴定终点；②亚磷酸()是二元弱酸，其电离常数分别是，。 A. 属于酸式盐 B. a点对应第一次电极电位突跃，溶液的 C. b点溶液呈酸性， D. c点对应的溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据定义，正盐是酸碱完全中和生成的盐。已知是二元弱酸，分子中含2个可电离的。故是中可电离的被完全中和的产物，属于正盐，A错误； B．从开始到a点发生的反应是，a点对应溶质为、NaCl。根据已知条件，的电离平衡常数，水解平衡常数。的电离程度大于水解程度，此时的溶液，B错误； C．从a点到b点发生的反应是，b点溶质为和NaCl，溶液呈酸性。根据电荷守恒有：，此时，联立得：，C错误； D．c点对应溶质为、NaCl、，根据电荷守恒有：，此时，因此，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示： 已知： ①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为mol·L-1时恰好完全沉淀)： 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：开始溶解) ②常温下，、、。 ③的结构式如下： 请回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为______。 （2）“除锰”步骤生成的离子方程式______。 （3）“除铁”步骤需调节pH范围为______。 （4）如图所示玻璃仪器中，“步骤4”需要用到的仪器名称为______。 （5）下列说法正确的是______(填标号) A．“沉锰”后溶液中存在：、、、 B．“除铁”步骤物质X可为ZnO、、等物质 C．“一系列操作”主要包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 （6）“滤液”中主要的溶质有______。 （7）下列关于说法正确的是______。 A. 溶液显碱性 B. 由水电离的mol·L-1 C. D. 【答案】（1）＋6 （2） （3） （4）烧杯、漏斗 （5）B （6）、 （7）A 【解析】 【分析】含锌废液(主要成分为，含少量的、、)中加入将氧化为二氧化锰沉淀除去，同时将氧化为，过滤，向滤液中再加入物质X调节pH将转化为氢氧化铁沉淀除去，加入碳酸氢铵将锌离子转化为碳酸锌和氢氧化锌的沉淀，再通过醋酸溶解，经一系列操作得到醋酸锌晶体，据此分析； 【小问1详解】 根据的结构中存在-O-O-，则有2个O显-1价，可推知硫元素为＋6价； 【小问2详解】 “氧化除锰”工序用把、氧化为、，根据电子转移守恒和质量守恒可知，“除锰”步骤生成的离子方程式是； 【小问3详解】 “除铁”步骤需调节pH使完全沉淀，而未开始沉淀，故答案为； 【小问4详解】 步骤4为过滤操作，需要用到的仪器有烧杯、漏斗； 【小问5详解】 A．由分析可知，氧化除锰后的溶液中一定存在的离子为、、、，不存在，A错误； B．ZnO、、等物质可以消耗水解产生的，从而促进转化为沉淀从而过滤分离，B正确； C．带有结晶水，易分解，不宜选用蒸发结晶操作，C错误； 故选B； 【小问6详解】 由分析可知，“滤液”中主要的溶质有、； 【小问7详解】 A．常温下，、、，溶液中铵离子水解呈酸性，铵离子水解常数：，碳酸氢根水解常数，，则溶液显碱性，A正确； B．室温下溶液呈碱性，即的水解小于的水解，盐类的水解促进水的电离，故由水电离的 mol·L-1，B错误； C．根据物料守恒可知，溶液中有，C错误； D．根据电荷守恒可知，，D错误； 故选A。 16. 叠氮化钠()是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，300℃以上易分解。某兴趣小组设计如下实验制备，并测定其纯度。 Ⅰ、实验室制备 已知： ①， ②氨基钠()熔点为208℃，易潮解，易被氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应。 实验步骤： ①组装仪器，______，加装药品。 ②打开、，关闭。加热装置B，待充满装置后，调整加热套温度为350℃。 ③D中反应充分后，持续通入，将加热套温度调至210~220℃，停止加热B，关闭。 ④打开…… 回答下列问题： （1）仪器C的名称为______；仪器B中反应的化学方程式为______。 （2）步骤①中横线处应填______。 （3）装置E的作用是______。(答出一点即可) （4）SnCl2溶液配制时常需加入少量浓盐酸和锡粒，加入浓盐酸的目的是______。 Ⅱ、产品纯度测定 实验室用碘量法测定产品纯度：取产品6.50 g，加入足量去离子水溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00 mL 1.00 mol·L-1 溶液，充分搅拌后溶液呈紫红色；再加入足量KI溶液消耗过量的溶液；其后用0.100 mol·L-1 标准溶液滴定所产生的I2，三次滴定消耗溶液的平均体积为30.00 mL。 已知：①产品中杂质不参与反应； ②测定过程中发生如下反应：；；。 （5）滴定操作选择的指示剂为______，到达滴定终点的现象为______。 （6）产品的纯度为______。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. （2）检查装置气密性 （3）吸收；防止溶液中水蒸气进入D中引发潮解；防倒吸 （4）防止（或）水解 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴0.100 mol·L-1 标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色 （6）97.00% 【解析】 【分析】由装置图可知，A装置干燥一氧化二氮气体，B为氨气发生装置，利用氯化铵和氢氧化钙混合共热制取氨气，装置C中的碱石灰吸收氨气中混有的水蒸气，装置D中发生反应制取氨基钠(NaNH2)，氨基钠(NaNH2)再与N2O发生反应制得叠氮化钠(NaN3)，用装置E除去过量的氨气，装置F除去过量的N2O，据此作答； 【小问1详解】 仪器C的名称为球形干燥管；B中利用氯化铵和氢氧化钙混合共热制取，故反应的化学方程式为； 【小问2详解】 组装好仪器后，在进行实验前应检查装置气密性； 【小问3详解】 E装置中浓硫酸的作用是吸收，并防止溶液中水蒸气进入D中引发潮解，浓硫酸和有机溶剂组合起到防倒吸作用； 【小问4详解】 溶液中易水解，加入浓盐酸的目的是防止（或）水解； 【小问5详解】 淀粉溶液为碘量法的专用指示剂；到达滴定终点溶液蓝色褪去，故现象为：当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色； 【小问6详解】 根据题中给出的三个化学方程式可得物质之间的转化关系式为，则剩余的的物质的量为，则参与氧化的的物质的量为，根据反应方程式可知，的物质的量为，则实验所得产品的纯度为。 17. 尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业合成尿素主要反应： kJ·mol-1 （1）该反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）下列措施既能提高上述反应的速率，又能提高的平衡转化率的是______。 A. 向体系中通入 B. 升高温度 C. 选用高效的催化剂 D. 加压 （3）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 体系中气体密度不变 B. 的体积分数不变 C. D. 的质量分数不变 （4）在1L密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，测得反应过程中的体积分数变化如图所示。该温度下，平衡状态下的物质的量分数为______；平衡常数______。[对于反应，，x为物质的量分数)] （5）如图所示是合成尿素反应的机理及能量变化(单位：kJ·mol-1)，TS表示过渡态。 ①______kJ·mol-1(用含有的公式描述)。 ②写出历程中决速步的化学方程式______。 【答案】（1）低温 （2）D （3）A （4） ①. 30% ②. （5） ①. ②. (或) 【解析】 【小问1详解】 该反应为，，根据，可推知低温条件反应自发； 【小问2详解】 上述反应为放热，气体物质的量减小的反应，且为固体，由此可分析； A．向体系中通入，的浓度增加，可提高反应速率，但的平衡转化率会减小，A错误； B．升温反应速率加快，但平衡逆移，的平衡转化率减小，B错误； C．催化剂可加快反应速率，但不影响平衡，C错误； D．加压速率加快，平衡正移，的平衡转化率增加，D正确； 故选D。 【小问3详解】 A．因为为固体，气体质量为变量，而气体体积为定值，因此密度为变量，能说明达到平衡，A正确； B．起始时的体积分数为50%，达到平衡时，参加反应的二氧化碳的物质的量为x，则反应的氨气为2x，生成的水蒸气为x，此时二氧化碳的体积分数=二氧化碳的物质的量分数，即的体积分数不随温度的变化而变化，始终为50%，B错误； C．反应速率比等于系数比，，则正逆反应速率不相等，没有达到平衡，C错误； D．为纯固体，质量分数为恒定值，质量分数不变不能说明达到平衡，D错误； 故选A； 【小问4详解】 反应前的体积分数为50%，则和按物质的量1：1投料，假设和起始物质的量均为1 mol，CO2变化的物质的量为a mol，列出三段式：，平衡时的体积分数为20%，则，即， mol，的物质的量为0.625，的物质的量为0.375，二者物质的量之比为5：3，的物质的量分数为20%，的物质的量分数为50%，的物质的量分数为30%，代入，可得； 【小问5详解】 ①根据该反应反应物总能量为0.00 kJ·mol-1、 kJ·mol-1可知生成物总能量为-87.0 kJ·mol-1，第三步反应kJ·mol-1；则 kJ·mol-1； ②分析图像可知第二步活化能最大，为决速步，化学方程式为(或)。 18. 乙二酸(分子式，俗名草酸)是常见的碳的含氧酸之一，是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。 I、25℃时，向10mL0.1mol·L-1溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示： 回答下列问题： （1）写出第二步电离平衡常数表达式______。 （2）常温下，将1mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （3）下列实验设计能证明草酸是弱酸的是______。 A. pH计测定溶液和溶液的pH，前者pH更大 B. 向0.1mol/L的溶液中滴加溶液，出现无色气泡 C. 等pH且等体积的溶液和溶液分别与足量NaOH溶液反应，前者消耗NaOH溶液的体积更多 D. 向溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积为溶液的2倍 （4）下列说法错误的是______。 A. 常温下，的第二步电离平衡常数的数量级为 B. 时， C. 由图像数据可以计算出的平衡常数K D. 上图中a点的 Ⅱ、常温下，几种常见酸的电离平衡常数如下表所示： （5）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的顺序是______(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ （6）下列方法中可以使0.10mol/L溶液中值增大的措施是______。 a．加水稀释 b．加入少量固体 c．加入少量冰醋酸 d．升高温度 （7）溶液与足量溶液反应的离子方程式为______。 【答案】（1） （2）BC （3）C （4）AB （5）①>②>③>⑤>④ （6）ad （7） 【解析】 【分析】溶液中存在的电离平衡、，随着pH逐渐增大，的电离平衡正向移动，逐渐减小，逐渐增大，pH最大时，的电离平衡正向移动程度最大，最大，根据图像，I曲线代表物质的量分数， II曲线代表的物质的量分数， III曲线代表的物质的量分数，据此回答问题。 【小问1详解】 根据可知，，根据图中第二个交点，即，，可求出的数值； 【小问2详解】 根据电离方程式、，加水稀释过程，电离平衡正移，电离程度增大，但、、、均减小，增大； A．、均减小，减小，A错误； B．、均减小，但减小、增大，比值增大，B正确； C．减小，增大，比值增大，C正确； D．不变，D错误； 故答案为：BC； 【小问3详解】 A．需测定相同浓度的溶液和溶液的pH，A错误； B．出现无色气泡，说明酸性强于，但不能说明草酸为弱酸，B错误； C．等pH且等体积的溶液消耗NaOH溶液的体积更多，说明溶液物质的量大，可说明草酸为弱酸，C正确； D．向溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积为溶液的2倍，说明是二元酸，但不能证明其为弱酸，D错误； 故答案选C； 【小问4详解】 A．，根据图中第二个交点，即，，可求出的第二步电离平衡常数，数量级为，A错误； B．根据图表分析，时，，B错误； C．由图像数据可知的平衡常数，上下同乘，，可以计算，根据图中第一个交点，即，，可求出的第一步电离平衡常数C正确； D．图中a点，根据计算，，，D正确； 故答案选AB； 【小问5详解】 ①②③水解溶液显碱性，④⑤酸式盐电离大于水解，显酸性；由于，故pH：①>②>③；由于，故pH：⑤>④，故答案为：①>②>③>⑤>④ 【小问6详解】 醋酸的电离方程式为， a．加水稀释，促进的电离，增大，减小，即增大，a正确； b．加入，增大，抑制醋酸的电离，减小，增大，即减小，b错误； c．，加入冰醋酸，增大，该比值减小，c错误； d．醋酸的电离是吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，增大，减小，该比值增大，d正确； 故答案选ad； 【小问7详解】 因为酸性：，故溶液与足量溶液反应，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $