安徽省合肥市第六中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

合肥六中2025-2026学年上学期高二期中教学质量检测 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 I127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾常用作净水剂，因为它能够杀菌消毒 B. 血浆中缓冲体系对稳定血液的酸碱度发挥着重要作用 C. 利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能自发进行的原理是熵增 D. CO中毒原理：(Hb为血红蛋白)，把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，符合勒夏特列原理 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为21的K核素符号： B. 和：互为同位素 C. 空间结构：正方形 D. 的电子式： 3. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成11.2L(标准状况)的气体，反应转移的电子数目为 B. 反应②中4.6gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中1mol与足量反应生成的气体分子数目为 D. 25℃时，100mL的NaClO溶液中，水电离出的数目为 4. 下列说法正确的是 A. 铝和氧化铁反应需要引燃，故该反应吸热反应 B. 的燃烧热是624.0kJ/mol，则 kJ/mol C. 已知 kJ/mol，当放出92.4kJ的热量时生成2mol D. ； ，则 5. 实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，下列说法正确的是 A. 可用量筒量取25.00mL标准溶液置于锥形瓶中 B. 必须选用配备塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C. 滴定时应始终注视滴定管内液面的变化 D. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 泡沫灭火器的原理： B. 碳酸钠去除锅炉中的硫酸钙水垢： C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. 向溶液中加入粉末有气泡产生： 7. 下列说法正确的是 A. 25℃时，0.10mol·L-1的HCN溶液中加少量NaCN固体，水的电离程度变小 B. 将浓度均为0.10mol·L-1的NaCN和HCN溶液加热，两种溶液的pH均变大 C. 等体积、等物质量浓度的和溶液混合： D. 25℃时，溶液中， 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 B 向等体积等浓度的两份中分别加入等体积等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡速率快 的催化效果比好 C 向溶液中加入固体，溶液pH变大 溶液呈碱性 D 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者pH小 酸性： A. A B. B C. C D. D 9. 甲酸(HCOOH)在催化剂作用下能发生分解，其反应机理和相对能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应进程中决速步的活化能为77.1 kJ/mol B. Ⅲ为反应的催化剂 C. 阳离子Y为 D. 该过程中有非极性键的断裂与形成 10. 为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。已知： ，下列关于该实验的分析不正确的是 A. ①中产生白色沉淀的原因是 B. ②中颜色变化说明上层清液中有 C. 根据以上数据计算： D. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 11. 金(Au)表面发生分解反应：，其速率方程为。已知部分信息如下：在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示： t/min 0 20 40 60 80 100 /(mol·L-1) 0.120 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 下列说法正确的是 A. ，速率常数mol·L-1·s-1 B. 反应过程中与t的关系如上图所示 C. 相同条件下，增大的浓度或Au的表面积，都能加快反应速率 D. 相同条件下，若的起始浓度为0.2mol·L-1，则反应至40min时的转化率为2% 12. 恒温、恒压下，向密闭容器中充入等物质的量的(g)与，可同时发生以下反应： 反应1：(g)+HBr(g)(g) 反应2：(g)+HBr(g)(g) 反应3：(g)(g) 已知：，其中R、C均为常数(正值)，K为平衡常数。反应1和反应2的随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. (g)比(g)稳定 C. 正反应的活化能：反应2>反应1 D. 再向平衡体系中充入少量惰性气体Ar，的体积分数与的体积分数的比值保持不变 13. 、热解重整制过程中的主要反应为： Ⅰ、 Ⅱ、 常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过管式反应器，的转化率与温度的关系如图所示。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 已知：的选择性 A. 曲线a代表混合气甲中的转化率随温度的变化关系 B. 1000℃时，活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ C. 900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D. 在1000∼1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 14. 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠()溶液的过程，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是 已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生突跃，进而确定滴定终点；②亚磷酸()是二元弱酸，其电离常数分别是，。 A. 属于酸式盐 B. a点对应第一次电极电位突跃，溶液的 C. b点溶液呈酸性， D. c点对应的溶液中存在： 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示： 已知： ①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为mol·L-1时恰好完全沉淀)： 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：开始溶解) ②常温下，、、。 ③的结构式如下： 请回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为______。 （2）“除锰”步骤生成的离子方程式______。 （3）“除铁”步骤需调节pH范围为______。 （4）如图所示玻璃仪器中，“步骤4”需要用到的仪器名称为______。 （5）下列说法正确的是______(填标号) A．“沉锰”后溶液中存在：、、、 B．“除铁”步骤物质X可为ZnO、、等物质 C．“一系列操作”主要包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 （6）“滤液”中主要的溶质有______。 （7）下列关于说法正确的是______。 A. 溶液显碱性 B. 由水电离的mol·L-1 C. D. 16. 叠氮化钠()是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，300℃以上易分解。某兴趣小组设计如下实验制备，并测定其纯度。 Ⅰ、实验室制备 已知： ①， ②氨基钠()熔点为208℃，易潮解，易被氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应。 实验步骤： ①组装仪器，______，加装药品。 ②打开、，关闭。加热装置B，待充满装置后，调整加热套温度为350℃。 ③D中反应充分后，持续通入，将加热套温度调至210~220℃，停止加热B，关闭。 ④打开…… 回答下列问题： （1）仪器C的名称为______；仪器B中反应的化学方程式为______。 （2）步骤①中横线处应填______。 （3）装置E的作用是______。(答出一点即可) （4）SnCl2溶液配制时常需加入少量浓盐酸和锡粒，加入浓盐酸的目的是______。 Ⅱ、产品纯度测定 实验室用碘量法测定产品纯度：取产品6.50 g，加入足量去离子水溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00 mL 1.00 mol·L-1 溶液，充分搅拌后溶液呈紫红色；再加入足量KI溶液消耗过量的溶液；其后用0.100 mol·L-1 标准溶液滴定所产生的I2，三次滴定消耗溶液的平均体积为30.00 mL。 已知：①产品中杂质不参与反应； ②测定过程中发生如下反应：；；。 （5）滴定操作选择的指示剂为______，到达滴定终点的现象为______。 （6）产品的纯度为______。 17. 尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业合成尿素主要反应： kJ·mol-1 （1）该反应______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）下列措施既能提高上述反应的速率，又能提高的平衡转化率的是______。 A. 向体系中通入 B. 升高温度 C. 选用高效的催化剂 D. 加压 （3）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 体系中气体密度不变 B. 的体积分数不变 C. D. 的质量分数不变 （4）在1L密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，测得反应过程中的体积分数变化如图所示。该温度下，平衡状态下的物质的量分数为______；平衡常数______。[对于反应，，x为物质的量分数)] （5）如图所示是合成尿素反应的机理及能量变化(单位：kJ·mol-1)，TS表示过渡态。 ①______kJ·mol-1(用含有的公式描述)。 ②写出历程中决速步的化学方程式______。 18. 乙二酸(分子式，俗名草酸)是常见的碳的含氧酸之一，是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。 I、25℃时，向10mL0.1mol·L-1溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示： 回答下列问题： （1）写出第二步电离平衡常数表达式______。 （2）常温下，将1mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （3）下列实验设计能证明草酸是弱酸的是______。 A. pH计测定溶液和溶液的pH，前者pH更大 B. 向0.1mol/L的溶液中滴加溶液，出现无色气泡 C. 等pH且等体积的溶液和溶液分别与足量NaOH溶液反应，前者消耗NaOH溶液的体积更多 D. 向溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积为溶液的2倍 （4）下列说法错误的是______。 A. 常温下，的第二步电离平衡常数的数量级为 B. 时， C. 由图像数据可以计算出的平衡常数K D. 上图中a点的 Ⅱ、常温下，几种常见酸的电离平衡常数如下表所示： （5）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的顺序是______(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ （6）下列方法中可以使0.10mol/L溶液中值增大措施是______。 a．加水稀释 b．加入少量固体 c．加入少量冰醋酸 d．升高温度 （7）溶液与足量溶液反应的离子方程式为______。 合肥六中2025-2026学年上学期高二期中教学质量检测 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 I127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1）＋6 （2） （3） （4）烧杯、漏斗 （5）B （6）、 （7）A 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. （2）检查装置气密性 （3）吸收；防止溶液中水蒸气进入D中引发潮解；防倒吸 （4）防止（或）水解 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴0.100 mol·L-1 标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色 （6）97.00% 【17题答案】 【答案】（1）低温 （2）D （3）A （4） ①. 30% ②. （5） ①. ②. (或) 【18题答案】 【答案】（1） （2）BC （3）C （4）AB （5）①>②>③>⑤>④ （6）ad （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $