福建省泉州师范学院附属鹏峰中学2025-2026学年高一上学期第一次阶段考 化学试卷

鹏峰中学2025-2026学年度上学期高一年第一次阶段考 化学试卷 (本试卷分第I卷和第II卷，共6页，满分100分；考试时间：75分钟) 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Ca-40 第I卷 一、单选题(共22题，第1-15题每题2分，第16-22题每题3分，共51分) 1. 下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 明月松间照，清泉石上流 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 3. 下列叙述正确的是 A. PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，它在空气中形成的分散系属于胶体 B. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示： C. 氯化铁溶液加入冷水中可以制得氢氧化铁胶体 D. “纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A. B. C. D. 5. 以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应) A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 6. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol B. CH4的摩尔质量为16g C. 1molH2O的质量为18g/mol D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 7. 标准状况下，① ②个 ③ ④，下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 质量大小：④>③>②>① C. 密度大小：④>②>①>③ D. 原子数目：③>①>④>② 8. 与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（   ） A. 25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B. 100mL0.1mol/L的NaCl溶液 C. 25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D. 10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液 9. 已知21.6gX气体在标准状况下的体积是8.96L，则X气体的摩尔质量是 A. 54g B. 108g C. 54g·mol-1 D. 108g·mol-1 10. 用质量分数为98%的浓硫酸配制2 mol∙L−1的稀硫酸，下列情况对所配溶液浓度无影响的是 A. 未冷却就转移，定容 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水 C. 定容时俯视刻度线观察液面 D. 量筒量取浓硫酸时，俯视读数 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 含有个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为 C. 常温常压下，和的混合气体中原子总数为 D. ，，和的混合气体所含原子数为 12. 2021年6月17日我国的“神舟十二号”载人飞船搭载3名宇航员顺利升空，此次神舟飞船的主要任务是运载航天员进入天和核心舱开启空间站运转，开启空间站长期有人照料情况下的在轨运行。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是复分解反应 B. 反应中碳元素的化合价升高 C. 该反应是置换反应 D. 该反应不是氧化还原反应 13. 某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生成和。若测得和的物质的量之比1：2，则该氮的氧化物的化学式为 A. NO B. C. D. 14. 下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A. 标准状况下，1 mol 水的体积是22.4 L B. 22 g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C. 只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，其他条件下一定不是该值 D. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 15. 同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是 A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同 C. 气体的物质的量不同 D. 气体的性质不同 16. 同温同压下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ ） A. 3∶4 B. 4∶3 C. 1∶1 D. 1∶2 17. 标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是 A. 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为n：m B. 25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为m：n C. 标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为n：m D. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：m 18. 下溶液中的Cl-的数目与100mL2mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-数目相等的是 A. 150mL1mol·L-1NaCl溶液 B. 75mL1mol·L-1AlCl3溶液 C. 75mL2mol·L-1CaCl2溶液 D. 200mL2mol·L-1KCl溶液 19. 下列叙述不正确的是（ ） A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B. 在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L-1的氨水 C. 配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶 D. 用容量瓶定容时，俯视刻度线使配制溶液浓度偏高 20. 体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω，则下列表达式错误的是（ ） A. c= B. m=V×ρ×ω C. ω=% D. c= 21. 实验室配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。下列有关操作错误的是 A. 用托盘天平称取5.85gNaCl固体 B. 在盛有NaCl的烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌溶解，静置至室温再移入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒2～3次，洗涤液移入容量瓶中 D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，到离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加，直到凹液面最低处恰好与刻度线相切 22. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 第II卷 二、填空题(共5题，共49分) 23. ①铜丝；②液氨；③氧化钙；④；⑤75%酒精；⑥溶液；⑦熔融的；⑧；⑨饱和溶液 （1）上述物质中属于非电解质的有______。(填序号，下同)。 （2）上述物质属于如图所示化学概念交叉部分的有___________。 （3）⑧在水溶液中的电离方程式为________________。 （4）制得的胶体中混有，利用__________(方法)来提纯胶体。 24. 物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。 （1）个含____mol质子，在标准状况下的体积约为____L。 （2）在一密闭容器中充入amolNO和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为____。 （3）____分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 （4）同温同压同体积的和的物质的量之比为_________，密度之比为_________。 （5）用足量溶液分别与相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钠三种溶液充分反应，生成沉淀的质量之比为1：2：1，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是____________。 （6）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下： 若完全反应消耗氧气145.6L(标准状况)，则反应产物中与的物质的量之比为________________。 25. 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为的溶液、稀硫酸各。提供的试剂是固体、98%的浓硫酸(密度为)和蒸馏水。 （1）请你观察图示，判断其中不正确的操作有___________(填序号)。 （2）应用托盘天平称量固体___________，应用量筒量取浓硫酸___________。 （3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是________________。 （4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。 A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中 G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线 26. A～E是初中化学常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如右图所示（“－”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。 （1）A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是_________。 （2）E→D反应的化学方程式为_____________________________；B与D反应的化学方程式为_________________________。 27. 将20 g含杂质25%的大理石(杂质与盐酸不反应)投入150 mL盐酸中恰好完全反应，计算： （1）反应生成的CO2的体积_______ (标准状况)； （2）原盐酸中HCl的物质的量浓度_______。 鹏峰中学2025-2026学年度上学期高一年第一次阶段考 化学试卷 (本试卷分第I卷和第II卷，共6页，满分100分；考试时间：75分钟) 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Ca-40 第I卷 一、单选题(共22题，第1-15题每题2分，第16-22题每题3分，共51分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】D 第II卷 二、填空题(共5题，共49分) 【23题答案】 【答案】（1）②④ （2）⑦ （3） （4）渗析法 【24题答案】 【答案】（1） ①. 15 ②. 33.6 （2） （3）1.5 （4） ①. 1：1 ②. 11：4 （5）1：6：3 （6）2：3 【25题答案】 【答案】（1）①②⑤ （2） ①. ②. （3）先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 （4）ADE 【26题答案】 【答案】 ①. HCl ②. NaOH ③. 光合作用的原料、灭火 ④. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ⑤. CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 【27题答案】 【答案】（1）3.36 L （2）2 mol·L-1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $