福建省泉州师范学院附属鹏峰中学2025-2026学年高一上学期第一次阶段考 化学试卷

鹏峰中学2025-2026学年度上学期高一年第一次阶段考 化学试卷 (本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，共6页，满分100分；考试时间：75分钟) 相对原子质量：H-1He4C-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe56 Ba-137Ca-40 第I卷 一、单选题（共22题，第1-15题每题2分，第1622题每题3分，共51分） 1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是() A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.明月松间照，清泉石上流 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是() A,银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 3.下列叙述正确的是() A.PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，它在空气中形成的分散系属 于胶体 B.氯化铁溶液加入冷水中可以制得氢氧化铁胶体 分做系 棍合物 C.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示 D.“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应 化学试题第1页共6页 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的 是() 、化合反应】 分解反应2 A.2HC10光照2HC+01 B.2H+0,点燃2H,0 置换反应 C.Zn+2HCl==ZnCl2+H2t 复分解反应5 DFe,0+3C0高温2e+3C0 5.以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有（已 知Fe与CuO在高温下能反应)() A.6个 B.5个C.4个D.3个 6.下列叙述正确的是() A摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol B.CH4的摩尔质量为16g C.1molH0的质量为18gmol D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 7.标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个HS③5.6gCH4④0.5 mol HC1,下列关系不 正确的是() A.体积大小：④>③>①>② B质量大小：④>③>②>① C.密度大小：④>②>①>③ D.原子数目：③>①>④>② 8.与50mL0.1mol/LNazCO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是() A.25mL0.2mol/L的NaC1溶液 B.100mL0.1mol/L的NaCl溶液 C.25mL0.2mol/L的Na2S04溶液D.10mL0.5mol/L的NazC03溶液 9.已知21.6gX气体在标准状况下的体积是8.96L,则X气体的摩尔质量是() A.54 B.108g C.54g'mol!D.108g'molI 10.用质量分数为98%的浓硫酸配制2moL-」的稀硫酸，下列情况对所配溶液浓度无影 响的是() A,未冷却就转移，定容 B,容量瓶中原有少量蒸馏水 C.定容时俯视刻度线观察液面 D,量筒量取浓硫酸时，俯视读数 1L设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说港正确的是() A.1.8gH0中含有的电子数为0.81 B.含有NA个氨原子的氨气在标准状况下的体积约为I1.2L C.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为3NA D.25C.1.01×10Pa.22.4L02和N2的混合气体所含原子数为2N 化学试题第2页共6页 12.2021年6月17日我国的“神舟十二号”载人飞船搭载3名宇航员顺利升空，此次神舟飞 船的主要任务是运载航天员进入天和核心舱开启空间站运转，开启空间站长期有人照料 情况下的在轨运行。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供： C2HN2+2N204=2C02↑+3N2↑+4H20,有关该反应的说法正确的是() A该反应是复分解反应 B.反应中碳元素的化合价升高 C.该反应是置换反应 D,该反应不是氧化还原反应 13.某氮的氧化物和C0在催化剂作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的 物质的量之比1：2，则该氮的氧化物的化学式为() A.NO B.N204 C.NO2 D.N2O 14.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是( A.标准状况下，1molH20的体积是22.4L B.22gC0,的物质的量是0.5mol,其体积为11.2L C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4Lmo,其他条件下一定不是该值 D.标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L 15.同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是() A.气体的分子大小不同 B.气体分子间的平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的性质不同 16.同温同压下，A容器中的CH4和B容器中的NH所含氢原子数相等，则两个容器的体 积比是() A.3:4 B.43 C.1:1 D.12 17.标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相等，下列说法正确的是() A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为：m B.25C时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为m:n C.标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为：m D.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为：m 18.下溶液中的CI的数目与100mL2 mol-L-MgCl2溶液中的C数目相等的是() A.150mL1 mol-L-NaCl溶液 B.75mL1 mol-L-AICI3溶液 C.75mL2 mol-L-ICaCl2溶液 D.200mL2 mol-L-KC1溶液 19.下列叙述不正确的是() A.10mL质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的H2S04,用10mL水稀释后，HS04的质 量分数大于49% B.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1molL的氨水 C.配制0.1molL1的Na2C03溶液480mL,需用500mL容量瓶 D.用容量瓶定容时，俯视刻度线使配制溶液浓度偏高 20.体积为VmL,密度为pg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为 mg,其物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为o,则下列表达式错误的是() o×1000×p cxM 1000×m % A.c= M B.m=Vxpxo C.o=1000p D.c=VxM 21.实验室配制100 mLlmol-L的NaCl溶液。下列有关操作错误的是( A.用托盘天平称取5.85gNaC1周体 B.在盛有NaCI的烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌溶解，静置至室温再移入容量瓶中 C.用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒2~3次，洗涤液移入容量瓶中 D.沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，到离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加，直到凹 液面最低处恰好与刻度线相切 2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O,气体，当这两个容器内温度和气体密度 相等时，下列说法正确的是() A两种气体的压强相等 B.02比03质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 第Ⅱ卷 二、填空题（共5题，共49分） 23.(6分)①铜华：②液氨：③氧化钙：④S0,⑤75%酒精：⑥NaOH溶液 ⑦熔融的NaCl:⑧NaHSO,:⑨FeCl饱和溶液 (1)上述物质中属于非电解质的有宁号，下同) (2)上述物质属于右图所示化学概念交叉部分的有。 能导电 电解质 (3)⑧在水溶液中的电离方程式为一。 (4)制得的Fe(OH),胶体中混有NaCl,利用（方法）来提纯Fe(OH),胶体 化学试题第4页共6页 24.(16分)物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。 (1)9.03×1023个NH3含mol质子，在标准状况下的体积约为 L。 (2)在一密闭容器中充入amolN0和bmolO2,可发生如下反应：2N0+O2-2NO2, 充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为。 (3)mol1C02分子中含有的氧原子数与1.806×1024个Hz0中含有的氧原子数相问。 (4)同温同压同体积的C02和CH4的物质的量之比为，密度之比为。 (⑤)用足量BC2溶液分别与相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钠三种溶液充分反应，生 成BaS04沉淀的质量之比为1：2：1，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是 (6)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下： 3FeS2+802-Fe,04+6S02 4FeS2+110,2Fe,0,+8S0, 若2.4 nol FeS2完全反应消耗氧气145.6L(标准状况)，则反应产物中Fe,0,与Fe,0,的物 质的量之比为 25.(12分)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0moL的NaOH溶液、稀硫酸 各450mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84gcm)和蒸馏水。 NaOH 一函 留水 ① (1)请你观察图示，判断其中错误的操作有 (填序号)。 化学试题第5页共6页 (2)应用托盘天平称量NaOH固体 g,应用量筒量取浓硫酸 mL。 (3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法 是 (4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有（填字母）。 A,该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B.称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 F,将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中 G,容量瓶中原来存有少量蒸馏水 H.用胶头滴管加水定容时俯视刻度线 26.(9分)A~E是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钢、二氧 化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反 应或转化的关系如图所示(“一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化 关系)。 (1)A、C的化学式分别为 D在生活和生产中的一种用途是 (2)E→D反应的化学方程式为 B与D反应的化学方程式为 27.(6分)将20g含杂质25%的大理石（杂质与盐酸不反应）投入150mL盐酸中恰好完全 反应，计算： (1)反应生成的CO2的体积（标准状况）： (2)原盐酸中HC1的物质的量浓度。 化学试题第6页共6页 鹏峰中学2025-2026学年度上学期高一年第一次阶段考化学（答案） 2 3 9 10 11 C D A A B B c 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 B A D c A C D B C A D 23. （6分，除标注外每空2分) (1)②④(2分，每个选项1分，多选或错选不得分) (2)⑦(1分，每个选项1分，多选或错选不得分) (3)NaHSO,=Na*+H*+SO (4)渗析法(1分) 24.(16分，每空2分) (1)1533.6(2)a:(a+2b)(3)1.5(4)1:1114(5)1:6:3(6)23 25.（12分，除标注外每空2分) (1)①②⑤(3分，每个选项1分，多选或错选不得分)(2)20.027.2 (3)先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)A;D:E(3分，每个选项1分，多选或错选不得分) 26.(9分，除标注外每空2分) (1)HCI NaOH人工降雨等合理答案(1分) (2)NazCO3+2HCI=2NaCl+H20+CO21 Ca (OH)2+COz=CaCO31+H20 27.(6分，每问3分) (1)3.36L(2)2molL 解析：a(CaC0)=20gx（1-25%) =0.15mol. 100 g'mol CaCO3 2HCI-CaCl2+H20+CO2t 1 mol 2mol 22.4L 0.15 mol (HC)·C0） 1 mol =2mol 22.4L 0.15 mol n (HCI)V (CO2) :(HCI)=0.3 mol,V(CO)=3.36 L,c(HCI)=03 ml =2mol-L 0.15L