福建省泉州第一中学2025-2026学年高一上学期适应性练习化学试卷

2025年12月泉州一中高一适应性练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24Fe-56 一、单选题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1.下列物质属于强电解质的是 A Na,CO, B.Mg C.C,H,OH D.CH,COOH 2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B.过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C.维生素C是一种强效抗氧化剂是因为其具有强还原性 D.“84”消毒液与洁厕灵（含盐酸）混合使用可增强漂白效果 3.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCI可制备C D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 4.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 D.漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HCIO 5.钠及其化合物的转化如图。下列相关分析错误的是 NaO→Na,0_H0→NaOH溶液_co→Na,CO,溶液_co→NaHC0,溶液 A.Na,O属于碱性氧化物 B.以上5种含钠物质均能与盐酸反应 C,以上转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应 D.可用pH试纸鉴别等浓度的Na.CO,溶液与NaHCO,溶液 6.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A.Na、K、OH、C B.Mg2、Na、So2、CI C.Ba2+、HCo3、No、K D.Na、Cu2+、SO2、No 7从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 A.将海带灼 B.过滤得到含I C. 萃取后从下口 D.分离碘并回收苯 烧成灰 的溶液 放出碘的苯溶液 8.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量， 下列说法正确的是 A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 导个 B.曲线B表示CH;COOH溶液中滴加NaOH溶液 力 C.曲线C表示Ba(OH2溶液中滴加稀硫酸 D.·曲线D表示Cu(OHD2悬浊液中滴加HCI溶液 9.用N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 所加落液的量 A.0.2 molNa,02中含有离子总数为0.8N B.4.0g重水(2H,0)中所含质子数为2N C.标准状况下，22.4LCCL4中所含的原子数目为5N。 D.5.6gFe与足量CL2反应，转移的电子数为0.2N 10.下列说法正确的是 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ⑧新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④检验HC1气体中是否混有C,的方法是将气体通入硝酸银溶液中 ⑤除去HC1气体中的C2,可将气体通入饱和食盐水中 A③ B.②③④ C.①②③ D③⑤ 11.下列指定反应的离子方程式正确的是 A氯气溶于水：Cz+HO-2H+C+CIO B.鸡蛋壳与食醋反应：2H+CaC0,=Ca2++C0,↑+H,0 2 C酸性溶液中KIO,与K反应生成I2:10++6=+3Hz0 D.NaICO3溶液中加足量Ba(OHD2溶液：HCO,+Ba2+OH-BaCO3l+HO 12.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO,的部分装置。下列操作企确的是( A.a通入CO2,然后b通入NH,c中放碱石灰 B.b通入NH,然后a通入CO2,c中放碱石灰 烟和食燕水 C.a通入NH,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 水 D.b通入CO2,然后a通入NH,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 13.反应：C02-+3S02-+aH=2Cr3*+3Y+4Hz0下列说法不正确的是 A.Y是SO42 B.C202被氧化成Cr3+ C.a=8 D.生成1molC时转移的电子数是3x6.02x103 14.已知结合H的能力OH>C0,将0.4gNa0H和1.06 g NazC03混合并配成溶液，'向溶液中滴加 0.1olL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是 mCO.ymol n(CO.Ymol (CO,)/mol +(C0l 0.01 0.01 0.01 0.01 00.10.20.3陆酸 00.10.203曲酸1 00.10.203盆酸 00.10203V喵酸 A B D 15.C02是消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理制。实验室可通过以下反应制得C02, 2KCI0+HzCz04+H2s04=2C02↑+K2S0+2C021+2H0,下说法中正确的是() A.KCIO3任反应中是还原剂 B.1 mol KCI03参加反应有1mol电子转移 C.在反应中HCO:既不是氧化剂也不是还原剂 D.1 mol KCI0,参加反应，在标准状况下能得到11.2LC02气体 16.常温下，已知某溶液中cH=1mol/L,该溶液中可能还含有NHBa2+.K+.Mg+.A1+.S0子.、 CI、C0中的若干种，且每种离子数目相等。现取200mL该溶液，分为两等份进行如下实验： ①向其中一份溶液中通入过量的C,并萃取分液，得到水层A和有机层B,有机层B经一系列操作后 得到紫黑色固体 ②向①所得水层A中加入足量NaOH溶液并加热，得到刺激性气味气体C和无色澄清溶液D以及沉 淀F 3 ③向②所得的无色澄清溶液D中加硝酸银和稀硝酸有白色沉淀生成 ④对②中所得沉淀F加热灼烧最终得到4.0g固体 ⑤取另一份原溶液加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀 下列说法错误的是 A,该溶液中一定不存在K*,一定存在Mg2 B.根据③可以得出，该溶液中一定存在C C.该溶液中一定不存在Ba2+、CO D该无色溶液中一定存在S0}和C1 17.(12分)I碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 (1)碳酸氢钠俗称 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为 。 等物质的量的 碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成C02的量，前者后者（填>“<”或-”）。 (3)除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠的反应的化学方程式为 Ⅱ.反应2KMm04+16HC(浓)=2KCI十2MnCl2十5Cht+8Hz0用于实验室制备氯气 (4)HC1在上述反应中显示出来的性质是 (填序号) A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 (5)该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (6)若标准状况下生成2.241C,则转移的电子数为 18.(12分)Mg的结构特性类似于铝，可作飞机、导弹的合金材料。海水提取镁的流程如下： 1制备石灰乳：将含有O的大理石通过高温加热，随后形成C0和CO ②和局.C0加入水中会形成 石灰乳[含有部分未溶解的Ca(OH)2]。 海本引入沉淀池中，海水中的Mg”和石灰乳会发生化学反应生成M4gOH i。沉淀：将 ⑤ ,酸化：让MgOH,与发生反应 .蒸发结晶：将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCL,6砠 ⑦ V.脱水：在窗的气流中将MgC·6H,0脱水制成MeC。 HCI ,电解：电解格酸MgC得到和 ① 回答下列问题： 4 ()上述标有序号的物质中，常温下，能导电的是 (填序号，下同)， 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 (2)沉淀时发生反应的离子方程式为 (3)酸化时的化学方程式为 蒸发结晶需要用到的仪器为 (填标号) B 19.(14分)回答下列问题 (1)从淡化海水中提取溴的流程如下。下列说法不正确的是 通入空气 淡化 通入C2 低浓 吹出Br2 含Br 通入C12 Br3的 V 海水 度Br …中液溴 用X吸收Π 等的溶液 Ⅲ 浓溶液 AX试剂可用SO2的水溶液或NaSO,饱和溶液 B.步骤Ⅱ通入空气吹出是利用了B红的挥发性 C.工业上每获得1 molBr.2,需要消耗Cl222.4L D.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏 (2)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： 干海带 灼烧 +海带灰 水 酸化 CCl4多步操作 滤液 过滤 过氧化氢溶液 ①灼烧海带至灰烬操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需用到的主要仪器是 (填名称)。 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液制备碘单质，写出该反应的离子方程式 反应结束后，再加入CC4,该步操作用到的仪器名称为 可以观察到CCl,层呈 色。 ③下列说法正确的是 A,可以用足量氯水代替过氧化氢溶液 B.可以用苯或酒精代替CC,溶液 C.振荡时，应并不时旋开活塞放气D.分液操作时，有机相从分液漏斗上端倒出 ④分液时需将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，目的是 20.(14分)无水氯化铬(CCl3)可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验 室可用如下装置制备无水CCl,: 浓盐酸 Mno, 焦炭、C0 碱石灰 管式炉 溶液 A B 已知：无水CCl,易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 (2)装置C中盛装的试剂为 (3)实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是 (4)装置D中制CCL的反应可以分为2步： 第1步：C5,0,+3C2C+3C0↑，第2步： (写化学反应方程式)： (5)装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为 (6)装置E中水槽盛放的液体为 (填“热水”或“冰水”)。 (7)装置F的作用为 (8)装置G中溶液用于吸收CO,实验进行一段时间后，析出黑色固体（金属P,写出该溶液中发生 反应的化学方程式