山东省济宁市任城区部分学校2025-2026学年高二上学期11月期中联考 化学试题

2025～2026学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学试题 2025.11 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡(纸)指定位置上。 2.答第Ⅰ卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡(纸)规定的位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 在生产、生活中，下列措施与调控化学反应速率无关的是 A. 用氯化铵溶液除铁锈 B. 将食物存放在冰箱中 C. 食品抽真空包装 D. 铁制品表面刷油漆 2. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 的俗名为“臭碱” B. 溶液不能用玻璃容器盛放 C. 使用作滴定剂时需用棕色滴定管 D. 草木灰与铵态氮肥混合施用会降低肥效 3. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 水电离出的：、、、 B. 加入甲基橙显红色的溶液：、、、 C. 能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 向氯水中加入少量固体，溶液颜色变深 B. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料，产生大量气泡 C. 向盛有和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 D. 把盛有气体的注射器的活塞往外拉，气体颜色先变浅又逐渐变深 5. 已知，，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热。则为 A. B. C. D. 6. 下列有关滴定实验的说法错误的是 A. 滴定管水洗后都要用待装液润洗 B. 滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL C. 聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 D. 滴定过程中左手控制滴定管，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化 7. 下列标志可表明对应反应一定达到化学平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 B 恒温恒压 C 绝热恒容 压强不变 D 恒温恒容 初始时投入少量固体，混合气体的平均摩尔质量不变 A. A B. B C. C D. D 8. 已知反应①：；反应②：，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示（假设、不随温度变化）。下列说法错误的是 A. 反应①对应的曲线为 B. 983 K时，两个反应均能自发进行 C. D. 合适的催化剂可使反应②在任意温度下自发进行 9. 铵态氮肥硝化过程中产生是土壤酸化的原因之一，某同学为探究土壤的酸碱性做如下实验：常温下，向一定质量的土壤中加入一定体积的蒸馏水，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH，再向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录见下表。 加入氨水的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 下列说法正确的是 A. 由实验可知，应该禁止使用铵态氮肥 B. 滴加氨水过程中，水的电离程度先增大后减小，时最大 C. 滤液中由水电离出的是 D. 若氨水的浓度约为，则 10. 25℃时，四种酸的电离常数如下： 弱酸 电离常数 下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲：验证镁片与稀盐酸反应放热 B. 装置乙：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. 装置丙：探究压强对化学平衡的影响 D. 装置丁：制备无水 12. 和反应过程中能量变化示意图如下。其它条件相同时，下列说法错误的是 A. 低温下，以反应②为主 B. 反应①、②在低温下均能自发进行 C. 升高温度反应①的正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 从平衡的角度分析，脱除生成的有利条件是高温、低压 13. 恒容容器中发生反应，在和时，M的物质的量浓度（单位：）随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A. 从表中可以看出 B. 通过上表数据计算可知 C. 时，3 min时反应刚好达到平衡状态 D. 时，3 min内用N表示的化学反应速率为 14. 已知反应：，，其中k为速率常数。20℃，某兴趣小组在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察溶液褪色的时间来判断反应速率的大小。实验数据如表， 实验编号 硫代硫酸钠溶液 溶液 褪色时间/s 浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度/（mol/L） 体积/mL ① 0.04 50 50 40 ② 0.02 50 50 80 ③ 0.04 50 50 40 下列结论正确的是 A. 实验①中， B. 由以上实验可知 C. 由实验①②可知，其他条件相同时，越小，反应速率越慢 D. 由实验①③可知，其他条件相同时，对反应速率无影响 15. 某温度下，各取相同体积的的HCl和溶液，加水稀释，pH随着溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. a点： B. c点和d点溶液中水的电离程度相同 C. c点溶液中与d点溶液中相等 D. 和过程中，水的电离平衡均向右移 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 化学是一门实验科学，根据下列相关实验，回答问题： （1）常温下，用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和热测定时，测得中和热的_______________（填“>”“=”或“<”）。 （2）在25℃、101 kPa时，用量热计测得4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27 kJ的热量，表示硫燃烧热的热化学方程式为_______________。 （3）25℃时，用0.100 mol/L的盐酸滴定未知浓度的氨水时，采用_______________指示剂误差小。 （4）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定前滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得NaOH溶液的浓度_______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测得NaOH溶液的浓度_______________。 （5）1 mol/L和0.1 mol/L的溶液pH前者_______________后者（填“>”“=”或“<”，下同），两溶液中水的电离程度，前者_______________后者。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制取氢气的方法之一是：，在一个容积不变的密闭容器中发生该反应，其平衡常数和温度的关系如下表所示。 700 800 830 1000 1200 K 1.7 1.1 1 0.59 0.38 （1）_______________0（填“>”“=”或“<”）。 （2）若反应未达平衡，改变下列条件，能够提高单位时间内产率的是_______________。 A. 通入 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 加入催化剂 （3）830℃时，起始时加入2.0 mol CO与，达到平衡时CO的转化率是_______________。 （4）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的物质的量分别为2 mol、2 mol、4 mol、4 mol，则此时上述反应的进行方向为_______________（填“正反应方向”，“逆反应方向”或“平衡状态”）。 （5）工业上利用得到的与CO进一步合成二甲醚：，其他条件不变时，只发生该反应，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图1所示，在248℃之后，随温度升高，CO转化率减小的原因是_____________________________________________________。 在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO的平衡转化率如图2所示。温度下，将6 mol CO和充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率_______________；、、三者之间的大小关系为_______________。 18. 溶液可用于多种气体的处理。 （1）是温室气体，可用溶液吸收得到或。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，可用于除油污，写出水解的离子方程式________________________________________________________。 ②泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_____________________________________________。 （2）铜与浓硝酸反应产生的也可用溶液吸收，反应方程式为：。已知：常温时的电离常数，的电离常数。 ①含的水溶液与恰好完全反应得溶液M，溶液M中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。 ②溶液N为溶液，则两份溶液的：M_______________N（填“>”“=”或“<”）。可使溶液M和溶液N的相等的方法是_______________。 A．向溶液M中加适量水 B．向溶液N中加适量NaOH固体 C．向溶液M中加适量NaOH固体 D．向溶液N中加适量水 （3）是有毒气体，可用溶液吸收得到或，已知：常温时的电离常数为、。 ①溶液显_______________性（填“酸”、“中”或“碱”）。 ②向溶液通入（标准状况）（溶液体积变化忽略不计），测得反应后溶液的为_______________。 ③向溶液通入（标准状况），测得约为，_______________。 19. 已知草酸为二元弱酸：，，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（例如的）与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题： （1）曲线Ⅱ对应的微粒是_______________，溶液中时，_______________。 （2）_______________（写表达式），_______________。 （3）草酸溶液加水稀释过程中，下列量增大的是_______________。 A. B. C. D. （4）为测定草酸样品的纯度，称取a g草酸样品，配制成250 mL溶液，然后取出25.00 mL，用的酸性标准溶液滴定，滴定终点时消耗V mL标准溶液。实验中，下列仪器用不到的是_______________（填字母）。 A． B． C． D． 达到滴定终点的现象是____________________________________________________。该草酸样品中草酸的纯度是_______________（用含a、V的代数式表示）。 20. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意图如下。已知：。 （1）若，，则断开1 mol H-N键需吸收的能量是_______________kJ。 （2）合成氨一般选择400~500℃进行，目的是_________________________________。 （3）热交换的目的是______________________________________________。 （4）在其他条件相同时，实验测得不同温度、不同压强下的平衡转化率如图1所示。Y表示_______________，其中_______________（填“>”或“<”） （5）合成氨反应的速率方程分别为：，，、为速率常数，已知，据此计算_______________。图2中lnKp对应的变化曲线为_______________（填标号，下同），图3中对应的变化曲线为_______________。 2025～2026学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学试题 2025.11 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡(纸)指定位置上。 2.答第Ⅰ卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡(纸)规定的位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】BD 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 【16题答案】 【答案】（1） ＞ （2） （3） 甲基橙 （4） ①. 偏大 ②. 偏小 （5） ①. ＞ ②. ＞ 【17题答案】 【答案】（1）< （2）CD （3）80% （4）正反应方向 （5） ①. 248℃后反应已达平衡，该合成二甲醚的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小 ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. < ③. CD （3） ①. 酸 ②. ③. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 2.2 （2） ①. ②. 4.2 （3）AC （4） ①. C ②. 滴定终点现象：高锰酸钾自身为指示剂，草酸完全反应后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，因此现象为滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③. 【20题答案】 【答案】（1）391 （2） 该温度下铁触媒的催化活性最强，可加快反应速率，同时适当兼顾反应的限度 （3）利用合成氨反应放出的热量预热进入合成塔的冷原料气，同时冷却反应后的高温混合气，充分利用热量，节约能源  （4） ①. 温度 ②. > （5） ①. ②. ① ③. ③ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $