山东省济宁市金乡县青华园实验高中2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

2025-2026学年度第一学期高二期中检测 化学试题 时间：90分钟 分值：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可使用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 可使用广泛试纸测量“84”消毒液的 B. 制造蜂窝煤时添加生石灰，与化学反应速率无关 C. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有化学平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产量，理论上应采取降低温度的措施 C. 反应，平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D. 对于 (正反应吸热)，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 3. 生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法错误的是 A. 25℃时，向氨水溶液中加入，氨水的电离常数减小 B. 分别向的盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大 C. 将的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是盐酸 D. 室温下氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强 4. 在密闭容器中放入镍粉并加入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法错误的是 A. 恒温恒压充入，容器内压强不变，但平衡逆向移动 B. 25℃达到平衡时，增大压强(减小容器的容积)，平衡正向移动 C. 移除，平衡正向移动，的转化率提高 D. 80℃达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动，均增大 5. 已知：①某些化学键的键能如表： 化学键 键能(kJ/mol) 154 500 942 a ②火箭燃料肼()的相关化学反应的能量变化如图所示。 则下列说法错误的是 A. 比稳定 B. 表中的 C. D. 图中的 6. 化学中常用图像直观描述化学反应的进程或结果。下列图像描述错误的是 A. 图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释的过程，过程中醋酸电离程度： B. 图②恒温密闭容器中发生反应，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图③可表示可逆反应 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 7. 在密闭容器中，可逆反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B的浓度是原来的40%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述正确的是 A. 物质B的质量分数减小 B. 物质A的转化率增大 C. 平衡向正反应方向移动 D. 化学计量数a和b的大小关系为 8. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应： 。若0~15s内由降到，则下列说法正确的是 A. 0~15s内用表示的平均反应速率为 B. 由降到所需的反应时间大于10s C. 升高温度，活化能降低，正逆反应速率均加快 D. 减小反应体系的体积，正逆反应速率增大幅度相等 9. 已知： 。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大 B. 实验中，需将溶液分几次倒入盛有盐酸的内筒中 C. 仪器a为金属搅拌器 D. 若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同 10. 常温下，下列有关4种溶液的叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 将①、④等体积混合，所得溶液中： B. 常温下，②和③中水电离出的：②<③ C. 取③、④等体积混合后： D. 分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液的：①=②>④>③ 二、选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 12. 温度为时，在2 L的恒容密闭容器中通入NO和： 实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中、如表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06 0.10 0.05 0.04 0.0325 0.03 0.03 下列说法正确的是 A. 0～2s内，该反应的平均速率 B. 其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和，则达到新的平衡时体积分数增大 C. 其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D. 当温度改变为时，若，则 13. 25℃时，的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表醋酸的稀释过程 B. 分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 14. 恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A. a为随温度的变化曲线 B. 该反应的 C. 向平衡体系中加入，的平衡转化率增大 D. 向平衡体系中充入惰性气体，容器内气体压强增大，反应速率不变，平衡不移动 15. 25℃时，向三元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中含As微粒的物质的量分布分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：25℃时，HF的电离常数 A. a、b、c三点中，b点对应溶液中水的电离程度最大 B. 该温度下，反应的平衡常数 C. 时，溶液中存在： D. 过量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学是一门以实验为基础的学科，根据下列实验回答问题。 I．用简易量热计测定中和反应的反应热。 中和反应的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，通过计算获得中和热(，c为比热容，m为混合溶液质量，为温度变化)。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （1）下图实验装置中隔热层的作用是_______。 （2）将盐酸溶液和碱溶液各混合(混合溶液密度约为)，生成的溶液的比热容约为，忽略量热装置的比热容，测得温度数据如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 19.9 23.3 乙组() 19.9 23.0 ①乙组最高温度比甲组低的原因是________。 ②由实验数据计算反应的_______。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得温度差偏小，可能的原因是_______(填序号)。 A．杯盖未盖 B．记录温度计最高温度 C．测完盐酸的温度直接测溶液温度 D．用量筒量取酸时，俯视液面读数 Ⅱ．将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中盐酸推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 （3）镁条与盐酸的______0(填“>”、“<”或“=”)。 （4）图2中a-b、b-c两点中，产生氢气最快的为______；已知c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强变化的原因可能是__________。 17. 根据所学知识，完成下列问题。 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 （1）书写的电离方程式：______________。 （2）NaCN溶液中离子浓度大小顺序为__________。 （3）比较HCOOH、、HCN酸性由强到弱顺序是__________。 （4）常温下，若HCN的浓度为，溶液中的______；将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的______。 （5）常温下，将溶液加水稀释，下列数值一定变大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （6）下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是______(填序号)。 A. 通HCl气体 B. 升温 C. 加水 D. 加入固体 18. 乙酸、次氯酸、碳酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。 I．已知25℃时，、HClO、和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数() （1）的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是______(填标号)。 ① ② ③ ④ （2）向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （3）向溶液中分别加入下列物质，能增大的是______(填标号)。 A. B. C. D. （4）的溶液中，请结合数据，用化学用语解释原因：___________。 Ⅱ．乙二酸（）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （5）常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数[如的分布系数：]与的关系如下图所示。 ①常温下，草酸的______。 ②溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______(填标号)。 a． b． c． 19. 加氢制是资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （1）根据图(a)，_______，_______。 （2）在4.0MPa压强下，投把两种气体通入恒压反应器中，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图(b)。 已知：。 ①时，使平衡转化率随温度升高而增大的原因为__________。 ②475K时，反应Ⅱ的平衡常数__________。 （3）利用M催化剂催化加氢制的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，表示活化能，单位为eV。 ①转化为的化学方程式为___________________。 ②下列说法错误的是__________(填标号)。 A．第ii步有O−O键断裂 B．第iii步反应速率最慢 C．加入催化剂M不影响的平衡产率 20. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）______(用含和的代数式表示)。 （2）若只发生反应②，下列叙述一定说明反应②达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 断裂4molC−H键的同时断裂4molH−H键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）若在恒容容器中发生反应②，请列举两种既能提高反应速率又能提高转化率的措施______、______。 （4）在恒压密闭容器中，充入0.2mol与0.4mol只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①下列说法错误的是______。 A．压强： B．维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率降低 C．A、B、C三点的平衡常数大小： ②B点处，容器体积为2L，则时该反应的平衡常数______L/mol。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是___________。 2025-2026学年度第一学期高二期中检测 化学试题 时间：90分钟 分值：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可使用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）减少热量散失 （2） ①. 是弱碱，电离过程吸收热量，导致乙组实验放出的热量少 ②. ③. ACD （3）< （4） ①. a-b ②. 反应结束后，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 1.24 （5）D （6）BCD 【18题答案】 【答案】（1）④<②<①<③ （2） （3）C （4）的电离常数，其水解常数，电离程度大于水解程度 （5） ①. ②. bc 【19题答案】 【答案】（1） ①. -49.4 ②. +41.2 （2） ①. 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，在525-575K时反应Ⅱ移动的程度大于反应Ⅰ ②. （3） ①. ②. A 【20题答案】 【答案】（1） （2）ACD （3） ①. 增加浓度 ②. 升温 （4） ①. C ②. 200 （5）DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $