山东省济宁市金乡县青华园实验高中2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

2025—2026学年度第一学期高二期中检测 化学试题 时间：90分钟 分值：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可使用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是（ ） A．可使用广泛试纸测量“84”消毒液的 B．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 C．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中有化学平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产量，理论上应采取降低温度的措施 C．反应，平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D．对于 （正反应吸热），达到平衡后，升高温度体系颜色变深 3．生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法错误的是（ ） A．25℃时，向氨水溶液中加入，氨水的电离常数减小 B．分别向的盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大 C．将的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是盐酸 D．室温下氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强 4．在密闭容器中放入镍粉并加入一定量的CO气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法错误的是（ ） A．恒温恒压充入Ne，容器内压强不变，但平衡逆向移动 B．25℃达到平衡时，增大压强（减小容器的容积），平衡正向移动 C．移除，平衡正向移动，CO的转化率提高 D．80℃达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动，均增大 5．已知：①某些化学键的键能如表： 化学键 键能（kJ/mol） 154 500 942 a ②火箭燃料肼（）的相关化学反应的能量变化如图所示。 则下列说法错误的是（ ） A．比稳定 B．表中的 C． D．图中的 6．化学中常用图像直观描述化学反应的进程或结果。下列图像描述错误的是（ ） A．图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释的过程，过程中醋酸电离程度： B．图②恒温密闭容器中发生反应，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图③可表示可逆反应 D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 7．在密闭容器中，可逆反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B的浓度是原来的40%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述正确的是（ ） A．物质B的质量分数减小 B．物质A的转化率增大 C．平衡向正反应方向移动 D．化学计量数a和b的大小关系为 8．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：。若0~15s内由降到，则下列说法正确的是（ ） A．0~15s内用表示的平均反应速率为 B．由降到所需的反应时间大于10s C．升高温度，活化能降低，正逆反应速率均加快 D．减小反应体系的体积，正逆反应速率增大幅度相等 9．已知：。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是（ ） A．测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大 B．实验中，需将溶液分几次倒入盛有盐酸的内筒中 C．仪器a为金属搅拌器 D．若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同 10．常温下，下列有关4种溶液的叙述正确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．将①、④等体积混合，所得溶液中： B．常温下，②和③中水电离出的：②<③ C．取③、④等体积混合后： D．分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液的：①=②>④>③ 二、选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是（ ） A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 12．温度为时，在2L的恒容密闭容器中通入NO和： 实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中、如表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06 0.10 0.05 0.04 0.0325 0.03 0.03 下列说法正确的是（ ） A．0～2s内，该反应的平均速率 B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和，则达到新的平衡时体积分数增大 C．其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D．当温度改变为时，若，则 13．25℃时，的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．曲线Ⅰ代表醋酸的稀释过程 B．分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 14．恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a为随温度的变化曲线 B．该反应的 C．向平衡体系中加入，的平衡转化率增大 D．向平衡体系中充入惰性气体，容器内气体压强增大，反应速率不变，平衡不移动 15．25℃时，向三元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中含As微粒的物质的量分布分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） 已知：25℃时，HF的电离常数 A．a、b、c三点中，b点对应溶液中水的电离程度最大 B．该温度下，反应的平衡常数 C．时，溶液中存在： D．过量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）化学是一门以实验为基础的学科，根据下列实验回答问题。 I．用简易量热计测定中和反应的反应热。 中和反应的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，通过计算获得中和热（，c为比热容，m为混合溶液质量，为温度变化）。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （1）下图实验装置中隔热层的作用是_______。 （2）将盐酸溶液和碱溶液各混合（混合溶液密度约为），生成的溶液的比热容约为，忽略热量装置的比热容，测得温度数据如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组（） 19.9 23.3 乙组（） 19.9 23.0 ①乙组最高温度比甲组低的原因是________。 ②由实验数据计算反应的_______。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得温度差偏小，可能的原因是_______（填序号）。 A．杯盖未盖 B．记录温度计最高温度 C．测完盐酸的温度直接测溶液温度 D．用量筒量取酸时，俯视液面读数 II．将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中盐酸推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。 （3）镁条与盐酸的______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）图2中a-b、b-c两点中，产生氢气最快的为______；已知c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强变化的原因可能是______。 17．（14分）根据所学知识，完成下列问题。 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 （1）书写的电离方程式：__________。 （2）NaCN溶液中离子浓度大小顺序为__________。 （3）比较HCOOH、、HCN酸性由强到弱顺序是__________。 （4）常温下，若HCN的浓度为，溶液中的______；将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的______。 （5）常温下，将溶液加水稀释，下列数值一定变大的是______（填字母）。 A． B． C． D． （6）下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是______（填序号）。 A．通HCl气体 B．升温 C．加水 D．加入固体 18．（12分）乙酸、次氯酸、碳酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。 已知25℃时，、HClO、和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数（） （1）的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是______（填标号）。 ① ② ③ ④ （2）向溶液中通入少量，反应的离子方程式为______。 （3）向溶液中分别加入下列物质，能增大的是______（填标号）。 A． B． C． D． （4）的溶液中，请结合数据，用化学用语解释原因：______。 Ⅱ．二草酸（）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （5）常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数如[如的分布系数：]与的关系如下图所示。 ①常温下，草酸的______。 ②溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______（填标号）。 a． b． c． 19．（10分）加氢制是资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （1）根据图（a），_______，_______。 （2）在压强下，投把两种气体通入恒压反应器中，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图（b）。 已知： ①时，使平衡转化率随温度升高而增大的原因为__________。 ②时，反应Ⅱ的平衡常数__________。 （3）利用M催化剂加氢制的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，表示活化能，单位为eV。 ①转化为的化学方程式为___________________。 ②下列说法错误的是__________（填标号）。 A．第ii步有O−O键断裂 B．第iii步反应速率最慢 C．加入催化剂M不影响的平衡产率 20．（12分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ①（平衡常数） ②（平衡常数） ③（平衡常数） （1）______（用含和的代数式表示）。 （2）若只发生反应②，下列叙述一定说明反应②达到平衡状态的是______（填标号）。 A．断裂4molC−H键的同时断裂4molH−H键 B．恒温恒容，和浓度之比不再变化 C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D．恒容绝热，不再变化 （3）若在恒容容器中发生反应②，请列举两种既能提高反应速率又能提高转化率的措施______、______。 （4）在恒压密闭容器中，充入0.2mol与0.4mol只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①下列说法错误的是： A．压强： B．维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率降低 C．A、B、C三点的平衡常数大小： ②B点处，容器体积为2L，则时该反应的平衡常数______L/mol。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是______。 高二上学期化学期中测试 答案 1．B 2．C 3．A 4．D 5．C 6．D 7．A 8．B 9．A 10．C 11．C 12．B 13．CD 14．BD 15．BC 16．【答案】（1）减少热量散失（1分） （2）①是弱碱，电离过程吸收热量，导致乙组实验放出的热量少（2分） ②（2分） ③ACD（2分） （4）<（1分）a-b（2分）反应结束后，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小（2分） 17．【答案】（1）（2分） （2）（2分） （3） （2分）（4） （2分）1.24（2分） （5）D（2分） （6）BCD（2分） 18．【答案】（1）④<②<①<③（2分） （2） （2分） （3）C（2分） （4）的电离常数，其水解常数，电离程度大于水解程度（2分） （5） （2分）bc（2分） 19．【答案】（1）-49.4（1分）+41.2（1分） （2）①反应I为放热反应，反应II为吸热反应，升高温度，反应I的平衡向逆反应方向移动，反应II的平衡向正反应方向移动，在525-575K时反应II移动的程度大于反应I（2分） ②3/161（2分） ③ （2分）A（2分） 20．【答案】（1）（2分）（2）ACD（2分）（3）增加浓度（1分）升温（1分） （4）①C（2分）②200（2分） （5）DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $