精品解析：天津市南仓中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

天津市南仓中学2024至2025学年度第一学期 高二年级12月过程性检测(化学学科) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，共36分。 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 生活中下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A. 牛奶在冰箱里保存 B. 做馒头时添加膨松剂 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 【答案】B 【解析】 【详解】A．牛奶在冰箱里保存，通过降低温度减缓牛奶变质的反应速率，与改变化学反应速率有关，A不符合题意； B．做馒头时添加膨松剂，目的是利用膨松剂反应产生气体使馒头疏松多孔，改善食品形态和口感，与改变化学反应速率无关，B符合题意； C．糕点包装内放置除氧剂，通过降低包装袋内氧气浓度减慢糕点氧化变质的速率，与改变化学反应速率有关，C不符合题意； D．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，通过增大反应物接触面积加快炼铁的反应速率，与改变化学反应速率有关，D不符合题意； 故选B。 2. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 A. 酸碱指示剂 B. pH计 C. 精密pH试纸 D. 广泛pH试纸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酸碱指示剂只能大概知道溶液的酸碱性，不能定量，A选项错误； B. pH计能读到小数点后面两位小数，B项正确； C. 精密pH试纸能测到0.2数量级，C项错误； D. 广泛pH试纸仅能读出整数，D项错误； 答案选B。 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. ΔH<0高温有利于合成氨 B. 的平衡体系，加压后颜色变深 C. 开启啤酒瓶盖，瓶内马上泛起大量泡沫 D. 铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应正反应放热，根据勒夏特列原理，升高温度平衡逆向移动，不利于合成氨，工业选择高温是为了提高反应速率、保证催化剂活性，与平衡移动无关，A不符合题意； B．该反应前后气体分子总数相等，加压平衡不移动，颜色变深是因为容器体积减小，浓度增大，与平衡移动无关，B不符合题意； C．啤酒中存在的溶解平衡：，开启瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，产生大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．铁触媒是催化剂，仅改变反应速率，不使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都一定不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应（）不一定是自发反应。例如， 是放热反应，但在高温下， 会导致 ，反应不能自发进行，A 错误； B．熵增的反应（）不一定是自发反应。例如， 是熵增反应，但在常温下 且数值较大，会导致 ，反应不能自发进行；只有在高温下， 足够大时， 才会小于 0，反应才能自发进行，B 正确； C．固体溶解时，粒子从有序的晶体状态变为分散在溶剂中的无序状态，熵是增大的过程。例如， 固体溶于水，，C 错误； D．非自发反应（）在改变条件（如温度、压强）后可能变为自发反应。例如，水分解为氢气和氧气在常温下非自发，但在通电条件下可以发生电解反应，D 错误； 故答案选B。 5. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mL盐酸中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=2，故A正确； B．盐酸中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，则由水电离出的，故B正确； C．将此溶液加水稀释到100mL，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故C正确； D．将1mL盐酸与9mLNaOH溶液混合，混合后c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故D错误； 故选D。 6. N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应 ΔH<0，不同条件下，N2O4的含量随时间(t)的变化如图，则反应历程从Ⅰ改变为Ⅱ所采取的措施可能是 A. 增大NO2的浓度 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 加入催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时的含量升高，与图像不符，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，平衡时的含量降低，与图像不符，B错误； C．该反应正向为气体分子数减小的反应，增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时的含量升高，与图像不符，C错误； D．加入催化剂可同等程度加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，且平衡不移动，平衡时的含量不变，与图像相符，D正确； 故选D。 7. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒作催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的CaCO3 醋酸的酸性强于碳酸 C 用Al2(SO4)3净化天然水 Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用BaSO4作内服造影剂 胃液中的H+对BaSO4的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2+可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁触媒作为合成氨的催化剂，可以降低反应的活化能，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，醋酸酸性强于碳酸，因此醋酸可以和反应生成可溶性醋酸钙、和水，从而除去水垢，B正确； C．电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮物加速沉降，达到净水目的，C正确； D．的沉淀溶解平衡为，胃液中的不影响平衡，浓度可维持在安全范围，D正确； 故选A。 8. 某温度下，向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标况)如表所示。 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行： ①；② 反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 B. 0~6 min的平均反应速率；v(H2O2)=3.33×10-2 molL-1min-1 C. 反应的ΔH=E1-E2<0 D. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．是过氧化氢分解反应的催化剂，作用是增大反应速率，A正确； B．0~6 min生成标况下的物质的量为，根据总反应，消耗的物质的量为，平均反应速率，B正确； C．由图可知，反应①生成物总能量高于反应物，为吸热反应，；反应②生成物总能量低于反应物，为放热反应，，总反应=反应①+反应②，反应物的总能量高于生成物的总能量，总反应为放热反应，总反应的，不能通过活化能计算，C错误； D．由能量变化图可知，反应①生成物总能量高于反应物，为吸热反应；反应②生成物总能量低于反应物，为放热反应，D正确； 故选C。 9. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、 B. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 C. pH=12的溶液K+、Na+、、 D. pH=7的溶液：Al3+、K+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=7的中性溶液中，与会反应生成难溶物，不能大量共存，A错误； B．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，B错误； C．pH=12的溶液呈碱性，含有大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，C正确； D．与会发生相互促进的双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 25℃时，浓度为0.1 mol/L的氨水①和浓度为0.01 mol/L的氨水②，下列判断不正确的是 A. 的值：①<② B. NH3·H2O的电离程度①>② C. 存在的粒子种类相同 D. 中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．由的电离常数可得，25℃时不变，①中氨水浓度更大，更大，故该比值①②，A正确； B．为弱电解质，弱电解质溶液浓度越小，电离程度越大，故电离程度②①，B错误； C．两种氨水中均存在、、、、、，粒子种类相同，C正确； D．中和反应中，与按物质的量之比反应，等体积等浓度的盐酸中物质的量相等，需要的物质的量相等，①的浓度为②的10倍，故需要②的体积是①的10倍，D正确； 故选B。 11. 下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B 装置及操作 向右轻轻推动活塞压缩体积 现象 气体红棕色先变深再变浅 溶液血红色加深 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 选项 C D 装置及操作 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入CaCO3粉末后电导率增大 解释 温度升高，水的电离平衡正向移动 CaCO3在水中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．压缩体积浓度瞬间增大，红棕色先变深；反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，浓度降低，颜色再变浅，不存在平衡先逆向移动的过程，A错误； B．加入浓溶液，反应物浓度增大，平衡正向移动，浓度增大，溶液血红色加深，B正确； C．水的电离为吸热过程，温度升高水的电离平衡正向移动，溶液中、浓度增大，导电能力增强，故80℃蒸馏水的电导率大于20℃的，C正确； D．为难溶电解质，在水中存在溶解平衡，加入后溶液中离子浓度增大，电导率增大，D正确； 故选A。 12. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系说法正确的是 A. 0.1 Na2CO3溶液中： B. 0.1 NH4Cl溶液中： C. pH<7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： D. 0.1 NH4Cl溶液和0.1 相比，前者大于后者 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中会发生水解生成和，根据物料守恒，，因此，A错误； B．溶液中的水解程度很小，大部分未水解，离子浓度顺序为，B错误； C．混合溶液说明，根据电荷守恒，可推出，C错误； D．是强电解质，完全电离出，仅少量发生水解；是弱碱，电离程度很小，电离产生的浓度极低，因此等浓度的两溶液中前者大于后者，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4小题，共64分。 二、填空题 13. Ⅰ．已知下列热化学方程式： ① ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ② ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ③ ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为________________________。 （2）写出CO燃烧热的热化学方程式________________________。 Ⅱ．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11 Ka=6.2×10-10 （3）写出碳酸的第一步电离方程式________________________。 （4）10mL pH=2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者______后者(填“>”、“<”或“=”)。 （5）25℃时，等浓度的三种溶液a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为________________(填序号)。 （6）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为________________________。 Ⅲ．向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液过程中，pH变化如图所示。 （7）滴加过程中发生反应的离子方程式是________________________。 （8）下列说法正确的是______。 a．A、D两点水的电离程度：A>D b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液中微粒浓度满足 【答案】（1）285.8 kJ·mol-1 （2）ΔH=-283.0 kJ·mol-1 （3）H2CO3 （4）> （5）b>a>c （6） （7） （8）bc 【解析】 【小问1详解】 燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由反应①可知2mol 燃烧放热，故1mol 的燃烧热为； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应③减去反应②可得CO燃烧的热化学方程式，计算得，符合燃烧热定义，CO燃烧热的热化学方程式为ΔH=-283.0 kJ·mol-1； 【小问3详解】 碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步部分电离出氢离子和碳酸氢根，使用可逆符号，碳酸的第一步电离方程式为H2CO3； 【小问4详解】 盐酸是强电解质，完全电离，稀释100倍后pH升高2个单位至4；醋酸是弱电解质，稀释促进电离，物质的量增加，pH升高幅度小于2，故稀释后盐酸pH更大，答案为>； 【小问5详解】 弱酸酸性越弱，对应强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液pH越大。由电离常数可知酸性：，故水解程度，pH顺序为； 【小问6详解】 由电离常数得酸性，根据强酸制弱酸规律，少量与反应只能生成，不能生成，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 醋酸是弱电解质，离子方程式中保留化学式，与反应生成醋酸根和水，反应的离子方程式为； 【小问8详解】 a．A点为醋酸溶液，抑制水的电离，D点为醋酸钠溶液，醋酸根水解促进水的电离，故水的电离程度，a错误； b．该式为电荷守恒式，适用于所有电解质溶液，b正确； c．D点酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，根据物料守恒，钠离子浓度等于所有含醋酸根微粒的浓度之和，c正确； 答案选bc。 14. Ⅰ．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 （1）图中T1______T2(填写“>”“<”或“=”) （2）C点溶液的性质________。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”) （3）将D点变为E点，采取的措施是________________。 （4）在48mL 0.1 mol/L HNO3溶液中加入12mL 0.4 mol/L KOH溶液，所得溶液呈______。 A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 Ⅱ．t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示。 （5）Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为________________________。 （6）由图中信息可知t℃时，列式计算求Ag2CrO4的Ksp=________。 （7）在某温度下，向含有Ag2CrO4固体的Ag2CrO4饱和溶液中加入少量的K2CrO4固体，Ag2CrO4溶解度将________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）< （2）中性 （3）加碱 （4）D （5） （6）10-12 （7）变小 【解析】 【小问1详解】 水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，增大。时中性溶液，；时中性溶液，，，故； 【小问2详解】 C点对应溶液中，因此溶液呈中性； 【小问3详解】 D、E均位于的离子积曲线上，说明温度不变；D点呈酸性，E点，加入碱可使降低、升高，沿曲线移动到E点； 【小问4详解】 ，，二者恰好完全中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性； 【小问5详解】 沉淀溶解平衡书写时，难溶固体写在左侧，电离出的自由离子写在右侧，用可逆号连接，标注各物质状态； 【小问6详解】 的溶度积，由图乙可知时，代入得； 【小问7详解】 加入固体后，溶液中增大，的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶解度变小。 15. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.70 （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （5） ①. 4.5 ②. 合格 （6）BCE （7）氢氧化钠易潮解、变质等 【解析】 【小问1详解】 量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 【小问2详解】 用标准NaOH溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂。 【小问3详解】 读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，此时的读数为0.70 mL。 【小问4详解】 酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色。 【小问5详解】 第一次实验数据明显偏离正常误差范围，根据第2、3、4次实验数据，V= ；该市售白醋的总酸度为=4.5 g/100mL>3.5g/100mL，该品牌白醋合格。 【小问6详解】 A．酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A不选； B．锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B选； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C选； D．指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，C不选； E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，E选； 故选BCE。 【小问7详解】 氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是氢氧化钠易潮解、变质等。 16. Ⅰ．80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间(s) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4)/mol 0.40 a 0.20 c d e n(NO2)/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （1）计算：平衡常数K=________。 （2）平衡后，向该容器中再充入0.2 mol N2O4气体，平衡向__________移动(“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，达到新平衡时N2O4的转化率将________(“增大”“减小”或“不变”)。 （3）对于反应，，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______。 a． b． c． d． Ⅱ．按要求完成下列问题。 （4）已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，计算0.10 mol/L 的NH3·H2O的=________mol/L(可以不化简)。 （5）向0.10 mol/L的NH3·H2O中加入固体NH4Cl，的浓度达到0.20 mol/L，则________(填“变大”或者“变小”)。 （6）常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出来的=________。 （7）某温度下，pH=3的盐酸中=10-9 mol/L。在该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH按溶液体积比9：1混合，则混合后pH为________。 【答案】（1）1.8 （2） ①. 正反应方向 ②. 减小 （3）d （4） （5）变小 （6）10-5 mol/L （7）9 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，在时反应达到平衡，此时。根据反应方程式，生成需要消耗，则平衡时。容器体积为，故平衡浓度，。平衡常数； 【小问2详解】 平衡后向容器中再充入，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动。由于容器容积固定，充入气体相当于在原平衡基础上增大压强，加压会使平衡向气体分子数减少的方向（即逆反应方向）移动，因此的转化率将减小； 【小问3详解】 a．恒压条件下，反应正向进行时气体总物质的量增加，体积增大，而气体总质量不变，因此密度应逐渐减小直至平衡，图示曲线增大，错误； b．反应的焓变是常数，与反应是否达到平衡无关，不能作为判断平衡的标志，错误； c．正反应速率应随反应物浓度的减小而逐渐减小，图示曲线从原点增大，错误； d．的转化率随反应进行逐渐增大，当转化率保持不变时，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡状态，正确； 故选d； 【小问4详解】 在溶液中存在电离平衡：。设电离出的，忽略水的电离，则，平衡时。根据电离平衡常数，解得； 【小问5详解】 向氨水中加入固体，溶液中增大，抑制了的电离，使电离平衡逆向移动，因此溶液中的变小； 【小问6详解】 是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，促进了水的电离。溶液中的全部来自于水的电离，常温下的溶液中，则，即水电离出来的； 【小问7详解】 某温度下，的盐酸中，，则该温度下水的离子积常数。在该温度下，的溶液中；的溶液中。两者按体积比混合，设体积分别为和，则，。混合后过量，反应后剩余的，混合溶液的。此时溶液中，故混合后溶液的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市南仓中学2024至2025学年度第一学期 高二年级12月过程性检测(化学学科) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，共36分。 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 生活中下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A. 牛奶在冰箱里保存 B. 做馒头时添加膨松剂 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 2. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 A. 酸碱指示剂 B. pH计 C. 精密pH试纸 D. 广泛pH试纸 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. ΔH<0高温有利于合成氨 B. 的平衡体系，加压后颜色变深 C. 开启啤酒瓶盖，瓶内马上泛起大量泡沫 D. 铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 4. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都一定不能发生 5. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 6. N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应 ΔH<0，不同条件下，N2O4的含量随时间(t)的变化如图，则反应历程从Ⅰ改变为Ⅱ所采取的措施可能是 A. 增大NO2的浓度 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 加入催化剂 7. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒作催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的CaCO3 醋酸的酸性强于碳酸 C 用Al2(SO4)3净化天然水 Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用BaSO4作内服造影剂 胃液中的H+对BaSO4的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2+可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D 8. 某温度下，向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标况)如表所示。 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行： ①；② 反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 B. 0~6 min的平均反应速率；v(H2O2)=3.33×10-2 molL-1min-1 C. 反应的ΔH=E1-E2<0 D. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应 9. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、 B. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 C. pH=12的溶液K+、Na+、、 D. pH=7的溶液：Al3+、K+、、 10. 25℃时，浓度为0.1 mol/L的氨水①和浓度为0.01 mol/L的氨水②，下列判断不正确的是 A. 的值：①<② B. NH3·H2O的电离程度①>② C. 存在的粒子种类相同 D. 中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍 11. 下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B 装置及操作 向右轻轻推动活塞压缩体积 现象 气体红棕色先变深再变浅 溶液血红色加深 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 选项 C D 装置及操作 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入CaCO3粉末后电导率增大 解释 温度升高，水的电离平衡正向移动 CaCO3在水中存在 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系说法正确的是 A. 0.1 Na2CO3溶液中： B. 0.1 NH4Cl溶液中： C. pH<7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： D. 0.1 NH4Cl溶液和0.1 相比，前者大于后者 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4小题，共64分。 二、填空题 13. Ⅰ．已知下列热化学方程式： ① ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ② ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ③ ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为________________________。 （2）写出CO燃烧热的热化学方程式________________________。 Ⅱ．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11 Ka=6.2×10-10 （3）写出碳酸的第一步电离方程式________________________。 （4）10mL pH=2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者______后者(填“>”、“<”或“=”)。 （5）25℃时，等浓度的三种溶液a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为________________(填序号)。 （6）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为________________________。 Ⅲ．向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液过程中，pH变化如图所示。 （7）滴加过程中发生反应的离子方程式是________________________。 （8）下列说法正确的是______。 a．A、D两点水的电离程度：A>D b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液中微粒浓度满足 14. Ⅰ．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 （1）图中T1______T2(填写“>”“<”或“=”) （2）C点溶液的性质________。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”) （3）将D点变为E点，采取的措施是________________。 （4）在48mL 0.1 mol/L HNO3溶液中加入12mL 0.4 mol/L KOH溶液，所得溶液呈______。 A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 Ⅱ．t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示。 （5）Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为________________________。 （6）由图中信息可知t℃时，列式计算求Ag2CrO4的Ksp=________。 （7）在某温度下，向含有Ag2CrO4固体的Ag2CrO4饱和溶液中加入少量的K2CrO4固体，Ag2CrO4溶解度将________(填“变大”“变小”或“不变”)。 15. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 16. Ⅰ．80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间(s) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4)/mol 0.40 a 0.20 c d e n(NO2)/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （1）计算：平衡常数K=________。 （2）平衡后，向该容器中再充入0.2 mol N2O4气体，平衡向__________移动(“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，达到新平衡时N2O4的转化率将________(“增大”“减小”或“不变”)。 （3）对于反应，，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______。 a． b． c． d． Ⅱ．按要求完成下列问题。 （4）已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，计算0.10 mol/L 的NH3·H2O的=________mol/L(可以不化简)。 （5）向0.10 mol/L的NH3·H2O中加入固体NH4Cl，的浓度达到0.20 mol/L，则________(填“变大”或者“变小”)。 （6）常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出来的=________。 （7）某温度下，pH=3的盐酸中=10-9 mol/L。在该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH按溶液体积比9：1混合，则混合后pH为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $