天津市南仓中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

天津市南仓中学2024至2025学年度第一学期 高二年级12月过程性检测(化学学科) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，共36分。 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 生活中下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A. 牛奶在冰箱里保存 B. 做馒头时添加膨松剂 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 2. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 A. 酸碱指示剂 B. pH计 C. 精密pH试纸 D. 广泛pH试纸 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. ΔH<0高温有利于合成氨 B. 的平衡体系，加压后颜色变深 C. 开启啤酒瓶盖，瓶内马上泛起大量泡沫 D. 铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 4. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都一定不能发生 5. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 6. N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应 ΔH<0，不同条件下，N2O4的含量随时间(t)的变化如图，则反应历程从Ⅰ改变为Ⅱ所采取的措施可能是 A. 增大NO2的浓度 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 加入催化剂 7. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒作催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的CaCO3 醋酸的酸性强于碳酸 C 用Al2(SO4)3净化天然水 Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用BaSO4作内服造影剂 胃液中的H+对BaSO4的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2+可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D 8. 某温度下，向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标况)如表所示。 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行： ①；② 反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 B. 0~6 min的平均反应速率；v(H2O2)=3.33×10-2 molL-1min-1 C. 反应的ΔH=E1-E2<0 D. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应 9. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、 B. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 C. pH=12的溶液K+、Na+、、 D. pH=7的溶液：Al3+、K+、、 10. 25℃时，浓度为0.1 mol/L的氨水①和浓度为0.01 mol/L的氨水②，下列判断不正确的是 A. 的值：①<② B. NH3·H2O的电离程度①>② C. 存在的粒子种类相同 D. 中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍 11. 下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B 装置及操作 向右轻轻推动活塞压缩体积 现象 气体红棕色先变深再变浅 溶液血红色加深 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 选项 C D 装置及操作 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入CaCO3粉末后电导率增大 解释 温度升高，水的电离平衡正向移动 CaCO3在水中存在 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系说法正确的是 A. 0.1 Na2CO3溶液中： B. 0.1 NH4Cl溶液中： C. pH<7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： D. 0.1 NH4Cl溶液和0.1 相比，前者大于后者 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4小题，共64分。 二、填空题 13. Ⅰ．已知下列热化学方程式： ① ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ② ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ③ ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为________________________。 （2）写出CO燃烧热的热化学方程式________________________。 Ⅱ．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11 Ka=6.2×10-10 （3）写出碳酸的第一步电离方程式________________________。 （4）10mL pH=2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者______后者(填“>”、“<”或“=”)。 （5）25℃时，等浓度的三种溶液a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为________________(填序号)。 （6）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为________________________。 Ⅲ．向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液过程中，pH变化如图所示。 （7）滴加过程中发生反应的离子方程式是________________________。 （8）下列说法正确的是______。 a．A、D两点水的电离程度：A>D b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液中微粒浓度满足 14. Ⅰ．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 （1）图中T1______T2(填写“>”“<”或“=”) （2）C点溶液的性质________。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”) （3）将D点变为E点，采取的措施是________________。 （4）在48mL 0.1 mol/L HNO3溶液中加入12mL 0.4 mol/L KOH溶液，所得溶液呈______。 A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 Ⅱ．t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示。 （5）Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为________________________。 （6）由图中信息可知t℃时，列式计算求Ag2CrO4的Ksp=________。 （7）在某温度下，向含有Ag2CrO4固体的Ag2CrO4饱和溶液中加入少量的K2CrO4固体，Ag2CrO4溶解度将________(填“变大”“变小”或“不变”)。 15. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 16. Ⅰ．80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间(s) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4)/mol 0.40 a 0.20 c d e n(NO2)/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （1）计算：平衡常数K=________。 （2）平衡后，向该容器中再充入0.2 mol N2O4气体，平衡向__________移动(“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，达到新平衡时N2O4的转化率将________(“增大”“减小”或“不变”)。 （3）对于反应，，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______。 a． b． c． d． Ⅱ．按要求完成下列问题。 （4）已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，计算0.10 mol/L 的NH3·H2O的=________mol/L(可以不化简)。 （5）向0.10 mol/L的NH3·H2O中加入固体NH4Cl，的浓度达到0.20 mol/L，则________(填“变大”或者“变小”)。 （6）常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出来的=________。 （7）某温度下，pH=3的盐酸中=10-9 mol/L。在该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH按溶液体积比9：1混合，则混合后pH为________。 天津市南仓中学2024至2025学年度第一学期 高二年级12月过程性检测(化学学科) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，共36分。 一、选择题(每小题3分，共36分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4小题，共64分。 二、填空题 【13题答案】 【答案】（1）285.8 kJ·mol-1 （2）ΔH=-283.0 kJ·mol-1 （3）H2CO3 （4）> （5）b>a>c （6） （7） （8）bc 【14题答案】 【答案】（1）< （2）中性 （3）加碱 （4）D （5） （6）10-12 （7）变小 【15题答案】 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.70 （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （5） ①. 4.5 ②. 合格 （6）BCE （7）氢氧化钠易潮解、变质等 【16题答案】 【答案】（1）1.8 （2） ①. 正反应方向 ②. 减小 （3）d （4） （5）变小 （6）10-5 mol/L （7）9 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $