精品解析：天津市益中学校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2025-2026-1高二年级阶段性学情调研 化学学科 2025.10 本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。 考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 一、选择题(在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应；X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)，下列叙述中能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ B. 混合气体总的物质的量不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. Z的生成速率与Z的分解速率相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．描述的是同一方向（正反应）的速率关系，不能体现正反应速率等于逆反应速率，A错误； B．对于反应X(g) + 2Y(g) ⇌ 3Z(g)，反应前后气体分子数相等，故气体总物质的量在反应过程中始终保持不变，总的物质的量不再变化无法作为平衡判断依据，B错误； C．对于反应X(g) + 2Y(g) ⇌ 3Z(g)，反应前后气体分子数相等，故容器内压强在反应过程中始终保持不变，容器内的压强不再变化无法作为平衡判断依据，C错误； D．直接表明Z的正逆反应速率相等，符合平衡定义，D正确； 故答案选D。 2. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 增大容器的容积：该反应气体分子数增加，增大容积（减小压强）使平衡正向移动，乙烷转化率提高，A不符合题意； B. 升高反应的温度：反应吸热（ΔH > 0），升高温度使平衡正向移动，乙烷转化率提高，B不符合题意； C. 分离出部分氢气：减少生成物浓度，使平衡正向移动，乙烷转化率提高，C不符合题意； D. 等容下通入稀有气体：增加总压但反应物浓度不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，D符合题意； 故选D。 3. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐瓶盖有气泡产生 B. 、、平衡混合气体加压后颜色变深 C. 合成氨工业需采用高压的条件 D. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A．打开可乐瓶盖压强减小，平衡向气体系数总和增大的方向移动，CO2逸出，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．H2 + I2 ⇌ 2HI，反应前后气体物质的量相等，加压不改变平衡，颜色加深仅因浓度增大，与平衡移动无关，B符合题意； C．合成氨反应为气体体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．，增加SCN-浓度，平衡向逆反应方向移动，颜色加深，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 4. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>p。 故答案选B。 5. 乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是 A. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同 B. 生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸 C. 当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键 D. 正反应的速率与逆反应的速率相等，且等于零 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A错误； B．生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸，反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以反应达到平衡状态，B正确； C．乙酸断开碳氧单键和乙醇断开氢氧键均属于正反应方向，未体现逆反应速率，无法判断平衡，C错误； D．平衡时正逆反应速率相等但不为零，D错误； 故选B。 6. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，A错误； B．催化剂能降低反应所需活化能，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，B错误； C．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，C正确； D．对于非气体参加的反应，增大压强，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选C。 7. 在中，表示该反应速率最快的是 A. mol/(L·s) B. mol/(L·s) C. mol/(L·s) D. mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【详解】A．将除以对应化学计量数得，比值不是最大，反应速率不是最快，A不符合题意； B．将除以对应化学计量数得，比值为所有选项中最大，反应速率最快，B符合题意； C．物质C为固体，固体浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率，C错误； D．先统一单位，，除以对应化学计量数得，比值最小，反应速率最慢，D不符合题意； 故选B。 8. 下列热化学方程式，不正确的是 A. 4g固体硫完全燃烧生成，放出37kJ热量： kJ/mol B. 1mol与3mol在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： kJ/mol C. 甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．4g固体硫的物质的量为，计算得1mol硫完全燃烧放热296kJ，热化学方程式书写符合规范，A正确； B．与合成氨为可逆反应，1mol和3mol无法完全反应，实际放出73kJ是不完全反应的热量，1mol完全反应放热大于73kJ，故，且可逆反应需用可逆符号，正确的热化学方程式为：，B错误； C．标准燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成指定化合物，生成的水为液态，该热化学方程式符合燃烧热的定义，C正确； D．强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水放热57.3kJ，该反应生成2mol液态水，焓变数值符合要求，D正确； 故选B。 9. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 选项 I Ⅱ A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气与氧气反应生成水是放热反应，水的分解是吸热反应，，A错误； B．和反应是放热反应，=2，，B错误； C．乙炔燃烧为放热反应，气态水转化成液态水会放热，故，C正确； D．碳完全燃烧生二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳多，，D错误； 故选C。 10. 已知制取的反应过程如下：① ；② 。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】已知制取的反应过程如下：①   ，故第一步反应为吸热反应，这一步的反应物总能量低于生成物总能量，D项错误；②   ，故第二步反应为放热反应，这一步的反应物总能量高于生成物总能量，C项错误；根据盖斯定律，将这两个反应的反应热相加可得总反应的，总反应为吸热反应，总反应的反应物总能量低于生成物总能量 ，A项错误。 故选B。 11. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列组合中，一定能说明反应已达到平衡的是 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. ①③⑤ B. ②⑤⑦ C. ③④⑥ D. ②④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①反应前后气体总质量不变，容器为固定容积，密度始终为定值，无法判断平衡；②不传热容器中温度为变量，温度不变能说明达到平衡；③各组分浓度相等不能说明浓度不再变化，无法判断平衡；④中各组分质量分数不变说明各组分含量保持恒定，达到平衡；⑤中未指明反应速率的正逆方向，任意时刻同一个方向都满足，无法判断平衡；⑥中表明反应的正逆反应速率满足计量数关系，反应达到平衡；⑦气体的平均摩尔质量(单位：g/mol)在数值上等于气体的平均相对分子质量，由于气体的总质量不变，而总物质的量也可能不是变量(如的反应)，气体的平均相对分子质量可能为定值，无法用于判断平衡； 故选D。 12. 向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x(x=)随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. x1<x2 B. 反应速率：vb正<vc正 C. 点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc D. 反应温度为T，Pb>Pc 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则x1<x2，A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：vb正>vc正，B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大，温度相同K相同，则点a、b、c对应的平衡常数： Ka<Kb=Kc，C正确； D．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)反应为分子数增多的反应，反应温度为T，转化率越大，气体的物质的量越多，压强越大，由图知，b点的转化率高于c点，则Pb>Pc，D正确； 故选B。 13. 下列关于可逆反应各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，t₁时刻一定是使用了催化剂 B. 由乙图可知，可逆反应的正反应放热 C. 由丙图可知，A点：v正<v逆 D. 由丁图可知，交点A表示反应物和生成物浓度相等，但不一定是平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，若对前后气体分子数相等的化学反应，可能是加压，也可能是加了催化剂，故A错误； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向逆反应方向移动，则该反应是放热反应，故B正确； C．A点的转化率高于平衡转化率，说明反应要逆向移动，则v正＜v逆，故C正确； D．交点A表示反应物和生成物浓度相等，未必保持不变，故不一定是平衡状态，故D正确； 故选A。 14. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示。 下列说法中正确的是 A. 30min～40min间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C. 30min时降低温度，40min时升高温度 D. 8min前A的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图象可知，30～40 min正逆反应速率同等程度降低，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，不可能是温度变化，而是降低了压强，故A错误； B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，应该是升高温度，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误； C．由图象可知，30min反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，不可能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误； D．由图可知8min前A的浓度减小了2mol•L-1-1.36mol•L-1=0.64mol•L-1，所以A的反应速率为 =0.08mol•L-1•min-1，故D正确； 选D。 15. 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度℃ /mol /mol 0.70 0.25 下列说法不正确的是 A. 上述信息可推知： B. ℃时，该反应的平衡常数 C. ℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，不变 D. 平衡时，混合气体的平均摩尔质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．时消耗，对应生成，时平衡，说明平衡逆向移动；正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故，A正确； B．平衡时，，，反应前后气体体积不变，平衡常数，B正确； C．该反应前后气体分子数相等，缩小容器容积压强增大，平衡不移动，各气体浓度等比例变化，故不变，C正确； D．平均摩尔质量，反应之后气体质量增大，气体的总物质的量不变，温度平衡时反应正向进行程度更大，气体总质量更大，故，D错误； 故选D。 16. 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/LX，发生反应：，反应到8min时达到平衡，在14min时改变温度，16min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 0-8min，用Z表示该反应的速率为0.1mol/(L·min) B. 14min时，改变的反应条件是降低温度 C. 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.8 D. 16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，8min时X的物质的量浓度为0.2mol/L，0-8min，用X表示该反应的速率为=0.1 mol/(L·min)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用Z表示该反应的速率为0.1 mol/(L·min) ×=0.05 mol/(L·min)，A错误； B．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，X的物质的量浓度减小，由图可知，改变温度后X的浓度增大，所以14min时，改变的反应条件不可能是降低温度，B错误； C．由图可知，8min反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.2mol/L，由方程式可知，平衡时，Y、Z的浓度分别为(1.0mol/L-0.2mol/L)= 0.8mol/L 、(1.0mol/L-0.2mol/L) ×= 0.4mol/L ，则反应的平衡常数K==6.4，C错误； D．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，X的物质的量浓度减小，由图可知，14min改变条件的瞬间，X的物质的量浓度不变，后增大，说明改变的条件为升高温度或增大生成物的物质的量浓度，升高温度或增大生成物的物质的量浓度，反应速率均加快，所以16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大，D正确； 故选D。 17. 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 【答案】C 【解析】 【分析】已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L，说明加压后化学平衡正向移动，则反应为气体分子数减小的反应，如果Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，且m+n>2m，则n>m。 【详解】A．由分析，加压后化学平衡正向移动，A错误； B．Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，B错误； C．化学计量数n>m，C正确； D．化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，D错误； 故选C。 18. 在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(s) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．压强减小，A的浓度由0.50降低为0.30 mol/L，说明平衡逆向移动，则x＞z，故A错误； B．平衡逆向移动，故B错误； B．平衡逆向移动，A的转化率减小，故C正确； D．逆向移动导致C的体积分数减小，故D错误； 故选：C。 第Ⅱ卷 二、非选择题 19. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。 （1）通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据，已知合成氨反应， ，则a为___________。 化学键 键能(kJ／mol) 386 946 a （2）根据图象写出以、为原料生产尿素的热化学方程式为：___________(反应热用、、或表示)。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 根据反应热与化学键键能的关系公式：。对于合成氨反应 ，其焓变可表示为： 将已知数据代入公式中：， 解得：。 【小问2详解】 由反应过程的能量变化图像可知，该反应分为两步进行：第一步反应：，其反应热 ；第二步反应：，其反应热 。根据盖斯定律，将第一步与第二步反应相加，即可得到总反应的热化学方程式。总反应热 。因此，该反应的热化学方程式为：。 20. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。按要求回答下列问题。 （1）克劳斯法：利用如下两个反应生成和。 写出克劳斯法回收处理的热化学方程式：________________________________。 （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法：。若在密闭恒温容器中，反应前。在不同温度下该反应达到化学平衡时，的平衡转化率如下图1所示。 ①该反应________0(填“>”“<”或“=”)。 ②下，经达到平衡，该反应的平衡常数为0.2。则反应前________mol；内平均反应速率为________。 （3）高温热分解法： ①该反应的化学平衡常数表达式为________________________________。 ②其他条件不变增大体系压强，该反应化学平衡常数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③工业上通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向其中通入Ar，至容积增大为原容积的1.25倍。此时正向反应速率将________(填“变大”“变小”或“不变”)；平衡________移动(填“向正向”“向逆向”或“不”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 不变 ③. 变小 ④. 向正向 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将题中两个方程式相加后再除以3即可得到克劳斯法回收处理的热化学方程式： 【小问2详解】 ① 由图1可知，随着温度的升高，的平衡转化率逐渐降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，因此 。 ② 由图可知，时的平衡转化率为。设反应前，列出三段式： 由于该反应前后气体分子数相等，可用物质的量代替浓度计算平衡常数：，解得。 内的消耗量为，则其平均反应速率。 【小问3详解】 ① 根据化学平衡常数的定义，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的平衡常数表达式为。 ② 化学平衡常数仅是温度的函数，温度不变，仅增大体系压强，化学平衡常数保持不变。 ③ 在等温、等压条件下通入惰性气体，容器容积增大，反应体系中各反应物和生成物的浓度均减小，因此正向反应速率变小；由于容器体积增大，各组分分压减小，相当于对原平衡体系减压，平衡将向着气体分子数增大的方向移动，即向正向移动。 21. 甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.50 ③ （1）在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是___________。 a．平衡正向移动 b．混合气体的平均相对分子质量增大 c．的转化率增大 （2）、、的关系是：___________。 （3）500℃时测得反应③在某时刻，、、、的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时___________(填“>”“=”或“<”)。 （4）某温度下在恒容密闭容器中发生反应①，若开始加入2mol/L和1mol/LCO，达到平衡时，的平衡转化率为80%，则此温度下，该反应的化学平衡常数为___________。 （5）相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入和，发生反应②，起始浓度如表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时mol/L，甲中的转化率为___________，乙中的转化率___________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲。 起始浓度 甲 乙 /mol/L 0.10 0.20 /mol/L 0.10 0.20 （6）在CO合成甲醇过程中，将10molCO与20mol充入一容积可变的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 合成甲醇的反应为吸热反应 B. 压强 C. A、B、C三点的平衡常数为 D. 若达平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积也为10L 【答案】（1）ac （2） （3）= （4）25 （5） ①. 50% ②. 等于 （6）C 【解析】 【小问1详解】 在恒容密闭容器中发生反应②，由表中数据可知，达到平衡后升高温度，该反应的平衡常数变大，说明化学平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应； a．平衡正向移动，a正确； b．该反应为气体分子数不变的反应，所以气体的总物质的量和总质量均不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，b错误； c．平衡正向移动，CO2的转化率增大，c正确； 故选ac。 【小问2详解】 由表中信息可知，反应③＝反应①＋反应②，所以，、、的关系是：。 【小问3详解】 500℃时，，测得反应在某时刻，、、、的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，，则，所以此时处于平衡状态，＝。 【小问4详解】 反应①，开始加入2mol/L和1mol/LCO，达到平衡时，的平衡转化率为80%，则平衡时，c(H2)＝2mol/L×(1－0.80)＝0.40mol/L，两种反应物的投料比为化学计量数之比，故两种反应物的转化率相同，所以c(CO)＝1mol/L×(1－0.80)＝0.20mol/L，CH3OH的变化量与CO的变化量相同，所以c(CH3OH)＝1mol/L×0.80＝0.80mol/L，化学平衡常数。 【小问5详解】 相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入和，发生反应②；其中甲经2min达平衡，平衡时mol/L，起始时、均为0.10 mol/L，由此可以求出的浓度变化量为0.05mol/L，所以甲中的转化率为；乙中的投料为甲中的2倍，容积相等的容器内的压强也是甲的2倍，因为该反应前后气体的分子数不变，所以压强不能使该化学平衡发生移动，的转化率等于甲。 【小问6详解】 A．由图可知，随着温度的升高，CO的平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，合成甲醇的反应为放热反应，A错误； B．反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO转化率增大，因此，B错误； C．温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数K减小，而温度相同时，平衡常数K相同，则，C正确； D．A到B的过程相当于增大压强，则化学平衡正向移动，气体体积减小，则平衡状态B时容器的体积小于10L，D错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026-1高二年级阶段性学情调研 化学学科 2025.10 本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。 考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 一、选择题(在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应；X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)，下列叙述中能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ B. 混合气体总的物质的量不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. Z的生成速率与Z的分解速率相等 2. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 3. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐瓶盖有气泡产生 B. 、、平衡混合气体加压后颜色变深 C. 合成氨工业需采用高压的条件 D. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 4. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 5. 乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是 A. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同 B. 生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸 C. 当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键 D. 正反应的速率与逆反应的速率相等，且等于零 6. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 7. 在中，表示该反应速率最快的是 A. mol/(L·s) B. mol/(L·s) C. mol/(L·s) D. mol/(L·min) 8. 下列热化学方程式，不正确的是 A. 4g固体硫完全燃烧生成，放出37kJ热量： kJ/mol B. 1mol与3mol在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： kJ/mol C. 甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： D. 9. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 选项 I Ⅱ A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 已知制取的反应过程如下：① ；② 。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是 A. B. C. D. 11. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列组合中，一定能说明反应已达到平衡的是 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. ①③⑤ B. ②⑤⑦ C. ③④⑥ D. ②④⑥ 12. 向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x(x=)随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. x1<x2 B. 反应速率：vb正<vc正 C. 点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc D. 反应温度为T，Pb>Pc 13. 下列关于可逆反应各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，t₁时刻一定是使用了催化剂 B. 由乙图可知，可逆反应的正反应放热 C. 由丙图可知，A点：v正<v逆 D. 由丁图可知，交点A表示反应物和生成物浓度相等，但不一定是平衡状态 14. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示。 下列说法中正确的是 A. 30min～40min间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C. 30min时降低温度，40min时升高温度 D. 8min前A的平均反应速率为 15. 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度℃ /mol /mol 0.70 0.25 下列说法不正确的是 A. 上述信息可推知： B. ℃时，该反应的平衡常数 C. ℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，不变 D. 平衡时，混合气体的平均摩尔质量 16. 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/LX，发生反应：，反应到8min时达到平衡，在14min时改变温度，16min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 0-8min，用Z表示该反应的速率为0.1mol/(L·min) B. 14min时，改变的反应条件是降低温度 C. 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.8 D. 16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 17. 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 18. 在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(s) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数增大 第Ⅱ卷 二、非选择题 19. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。 （1）通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据，已知合成氨反应， ，则a为___________。 化学键 键能(kJ／mol) 386 946 a （2）根据图象写出以、为原料生产尿素的热化学方程式为：___________(反应热用、、或表示)。 20. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。按要求回答下列问题。 （1）克劳斯法：利用如下两个反应生成和。 写出克劳斯法回收处理的热化学方程式：________________________________。 （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法：。若在密闭恒温容器中，反应前。在不同温度下该反应达到化学平衡时，的平衡转化率如下图1所示。 ①该反应________0(填“>”“<”或“=”)。 ②下，经达到平衡，该反应的平衡常数为0.2。则反应前________mol；内平均反应速率为________。 （3）高温热分解法： ①该反应的化学平衡常数表达式为________________________________。 ②其他条件不变增大体系压强，该反应化学平衡常数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③工业上通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向其中通入Ar，至容积增大为原容积的1.25倍。此时正向反应速率将________(填“变大”“变小”或“不变”)；平衡________移动(填“向正向”“向逆向”或“不”)。 21. 甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.50 ③ （1）在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是___________。 a．平衡正向移动 b．混合气体的平均相对分子质量增大 c．的转化率增大 （2）、、的关系是：___________。 （3）500℃时测得反应③在某时刻，、、、的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时___________(填“>”“=”或“<”)。 （4）某温度下在恒容密闭容器中发生反应①，若开始加入2mol/L和1mol/LCO，达到平衡时，的平衡转化率为80%，则此温度下，该反应的化学平衡常数为___________。 （5）相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入和，发生反应②，起始浓度如表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时mol/L，甲中的转化率为___________，乙中的转化率___________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲。 起始浓度 甲 乙 /mol/L 0.10 0.20 /mol/L 0.10 0.20 （6）在CO合成甲醇过程中，将10molCO与20mol充入一容积可变的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 合成甲醇的反应为吸热反应 B. 压强 C. A、B、C三点的平衡常数为 D. 若达平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积也为10L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $