第3单元 课题2 第2课时 原子核外电子的排布离子-【勤径学升】2026-2027学年九年级上册化学同步练测（人教版·新教材）黑龙江专版

第三单元物质构成的奥秘 第2课时 原子核外电子的排布 离子 基础达标练 [答案P11] 知识点①原子核外电子的排布 最外层电子数相同，故A、D原子的 相似。 1.(教材素材变式)如图为核外电子分层排布示意 (3)由上述分析可知，原子结构稳定性与原子核 图，下列说法错误的是 外电子的排布，特别是与原子核外 电子层 有密切关系。 知识点②离子 原子核 5.(教材素材变式)由如图所示的卡通图分析得出 A.相对来说，原子核外有很大的空间，电子绕原 的结论错误的是 ) 子核做高速运动 得到1个电子， 失去1个电子， 我也会形成相 B.核外电子是分层运动的 我可以形成相对 对稳定的结构」 稳定的结构！ C.离核最近的电子层为第一层，最远的叫最外层 D.离核近的电子能量高，离核远的电子能量低 (© 2.如图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法 不正确的是 ( A.钠原子在化学反应中易失去电子 A.核外有3个电子层 B.氯原子得到1个电子形成氯离子 B.质子数为11 C.氯化钠由钠离子和氯离子构成 C.最外层电子数为1 D.钠原子与钠离子的化学性质相似 D.“+”表示钠原子带正电 6.(山西一模)下列各粒子中，属于阴离子的是 3.我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月 壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作 为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中 子构成的，氦-3的原子结构示意图为 知识点③)离子符号的表示及意义 D 7.下列关于钠离子的表示正确的是 4.如图所示为四种原子的结构示意图，请回答下列 A.Na B.Na" C.Na*I D.Na+ 问题： 8.说出下列数字的含义。 3Mg2+中“3”的含义 “2”的含义 易错点对原子和离子的概念、转化认识不清 (1)图中具有相对稳定结构的原子是 9.下列有关原子结构的说法正确的是 (填字母序号)。 A.原子得失电子变成离子，原子核不发生变化 (2)C原子在化学反应中容易 （填“得 B.离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子 到”或“失去”)电子；A、D原子在化学反应中 C.最外层电子数相同，原子化学性质一定相似 容易（填“得到”或“失去”）电子，且 D.相对稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子 31 同步练测 九年级化学（上册）】 能力进阶练 [答案P11] 10.(东营中考)宏观、微观、符号相结合是探究物质 B.原子中b与c的数目一定相同 及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正 C.这一类原子的化学性质由a决定 确的是 失去 D.该原子的结构示意图可表示为⑤升 个 聚集 Na 电子 Na 14.用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常 钠 得到 被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结 886o8 0聚集96 构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结 +@ 电子 合图回答问题。 氯气 聚集 钠离子个数：X个数=1：1 氯化钠 A.表示1个氯气分子 图1 图2 B.X的符号是CI (1)图1中，m的值为 C.分子、原子、离子都可以直接构成物质 (2)图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则n= D.图中物质只有氯化钠 ,该粒子符号为 11.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正 (3)图2中，与锶原子化学性质相似的原子是 确的是 (填字母)。 (4)图2中，A~D在化学反应中易失电子的是 (填字母)。 15.(山东枣庄月考)R的粒子结构示意图如下图所 A.④在化学反应中易失去电子 示。回答下列问题： B.表示原子的是①③④ (1)当x=10+y时，该粒子为 C.表示阴离子的是②⑤ (填“原子”“阳离子” D.具有相对稳定结构的是②③⑤ 或“阴离子”，下同)；当x<10+y 12.(海南中考改编)对镁原子(Mg)和镁离子 时，该粒子为 (Mg2+)这两种粒子的判断中，正确的是() (2)若该结构示意图表示的粒子是R,则x= ①核电荷数相等②核外电子数相等③电子 ,y= 层结构完全相同④质量几乎相等 ⑤镁离 1秦养培优练5 子(Mg2+)比镁原子(Mg)稳定 A.①④⑤ B.①3⑤ 16.【学科素养·科学思维】资料显示，原子半径主 c.②③④ D.①②3④⑤ 要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般 13.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c 来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确 数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一 的是 ) 规律，下列说法不正确的是 () A.原子半径：r(S)>r(0) B.半径：r(Mg)>r(Mg2+) C.半径：r(A13+)>r(F) A.该原子带负电 D.原子半径：r(Na)>r(S) 32电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原 子是可分的观，点。(2)①绝大多数粒子直接通 过，未发生偏转，说明原子内部有较大空间；②极少 数α粒子发生反弹，说明原子的质量主要集中在原 子核上；③实验结束后，将α粒子的运动轨迹绘制成 图2，因为α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相 斥，所以实验中不会出现图2中b的轨迹；④通过α 粒子散射实验，说明原子结构为C,因为C中原子 核外有很大的空间且原子核位于原子中心。 第2课时原子核外电子的排布离子 【基础达标练】 1.D2.D3.B 4.(1)B （2)失去得到化学性质（3)最外层电子数 5.D6.B7.B 8.镁离子的个数为31个镁离子带两个单位的 正电荷 9.A :易错点拨 原子得失电子变成离子后，原子核没有发生变 化；离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离 子，如质子、电子是带电粒子，但不是离子；最外 层电子数相同，原子的化学性质不一定相似，如 氦原子和镁原子的最外层电子数均是2，但是氦 原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁 原子在化学反应中，容易失去电子，两者化学性 质不相似；相对稳定结构的粒子不一定是稀有 气体的原子，如离子也达到了相对稳定结构。 【能力进阶练】 10.D[解析]A.Qb由2个氯原子构成，表示1个氯 气分子，不符合题意。B.X是氯原子得到一个电子 形成的氯离子，符号是C,不符合题意。C.由图示 可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯 化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都 可以直接构成物质，不符合题意。D.图中物质涉及 钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 11.C12.A13.D 14.(1)18(2)802-(3)C(4)C [解析](1)在原子中，质子数=核外电子数。勰原 子的质子数为38，核外电子排布为2、8、m、8、2,因 此38=2+8+m+8+2,解得m=18。（2)E粒子核外 电子数为10，带2个单位负电荷，说明质子数比电 子数少2，即n=10-2=8;质子数为8的元素是氧 (0),该粒子为氧离子，符号为02。（3)元素的化 学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外 参考答案及解析 层电子数相同，化学性质相似。锶原子最外层电子 数为2，图2中A、B、C、D、E的最外层电子数分别 是2、6、2、7、8，但A最外层属于稳定结构，因此与 锶原子化学性质相似的原子是C。(4)A(氦原 子)：最外层2个电子，属于稳定结构，不易得失电 子。B(氧原子)：最外层6个电子，易得2个电子达 到稳定结构。C(镁原子)：最外层2个电子，易失去 2个电子达到稳定结构。D(氯原子)：最外层7个 电子，易得1个电子达到稳定结构。因此，在化学 反应中易失电子的是C。 15.（1)原子阴离子 (2)178 [解析](1)当x=10+y时，即质子数=核外电子数， 该粒子为原子；当x<10+y时，质子数小于核外电子 数，该粒子为阴离子；(2)若该结构示意图表示的粒 子是R,则该粒子是阴离子，达到了相对稳定结 构，最外层电子数为8，即y=8,该粒子是其原子得 到1个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子 数，则x=2+8+8-1=17。 素养培优练 16.C[解析]A.原子半径主要受原子核外电子层数 和核电荷数影响，一般来说，电子层数越多，原子半 径越大；硫原子核外有三个电子层，氧原子核外有 两个电子层，故原子半径：r(S)>r(0),不符合题 意；B.镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成 的，镁原子核外有三个电子层，镁离子核外有两个 电子层，一般来说，电子层数越多，原子半径越大， 故半径：r(Mg)>r(Mg2),不符合题意；C.铝离子和 氟离子核外均有两个电子层，铝离子的核电荷数为 13,氟离子的核电荷数为9，当电子层数相同时，核 电荷数越多，半径越小，故半径：r(A1+)<r(F),符 合题意；D.钠原子和硫原子核外均有三个电子层， 钠原子的核电荷数为11，硫原子的核电荷数为16， 当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故「 (Na)>r(S),不符合题意。 课题3元素 第1课时元素和元素符号 【基础达标练】 1.A2.A3.D4.D5.B6.D 7.(1)He（2)2S(3)氧元素一个氧原子 (4)铜元素一个铜原子金属铜 (5)3个铁原子 8.（1)碳元素和氧元素二氧化碳分子 (2)铁元素铁原子 (3)钠元素和氯元素钠离子和氯离子 ·11·