3.2 原子结构（题型专练）化学新教材人教版九年级上册

课题2 原子结构（题型突破·举一反三） 题型01 原子的构成 题型02 原子论观点发展 题型03 原子中各微粒的数值关系 题型04 原子核外电子的排布特点 题型05 原子核外电子的排布与化学性质的关系 题型06 原子结构示意图的认识 题型07 离子的概念及形成 题型08 离子的表示方法 题型09 离子中各微粒的数值关系 题型10 离子结构示意图的认识 题型11 离子与原子的区别和联系 题型12 相对原子质量的概念与计算 ▌题型01 原子的构成 1．原子是由带正电荷的 和 构成的。 原子核（带 电） （带正电） 原子（ 电性） 中子（ ） 核外电子（带 电） 2．由于原子核与 所带的电量大小相等，电性 ，因而原子呈电中性。 3．原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子（如 ）没有中子。 4．原子的种类由 决定，不同种类的原子核内 。 【典例1】（2025-2026八上·山东东营·期末）原子由原子核与核外电子构成，原子绝大部分质量集中在 A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 【变式1-1】（2026·河北邢台·二模）南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 【变式1-2】EAST是中国自主研制的全超导托卡马克核聚变实验装置，其热核材料氘、氚的原子构成示意图如下。有关说法正确的是 A．氘、氚原子中质子数相同 B．氚原子核内有一个中子 C．氘、氚原子均带有正电 D．氘、氚原子的质量相等 【变式1-3】（2026·贵州遵义·二模）氦-3可作为核聚变燃料，氦原子结构如图。下列关于一个氦-3原子的说法正确的是 A．2个质子 B．1个电子 C．2个中子 D．氦原子显负电 ▌题型02 原子论观点发展 1．道尔顿（英国）1803年——近代原子论 观点：物质由原子构成，原子是不可再分的实心球体。 2．阿伏加德罗（意大利）1811年——分子学说 观点：物质由分子、原子构成，化学变化中分子拆分，原子重新组合。 3．汤姆孙｜1897｜葡萄干布丁（枣糕）模型 发现电子，证明原子可以再分。 观点：正电荷均匀充满原子球体，负电荷电子镶嵌在球里面。 4．卢瑟福｜1911｜α粒子轰击金箔实验 → 核式结构模型（行星模型） 实验现象：①大多数α粒子直接穿过金箔 → 原子内部大部分空间是空的 ②少数粒子发生偏转 → 原子核带正电 ③极少数粒子反弹回来 → 原子核体积很小，质量很大 观点：原子中心有很小的原子核，电子在核外绕原子核运动。 5．后续完善：原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成 【典例2】1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验，如下图所示。根据这个实验，能获得的正确结论是 A．金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子构成 B．绝大多数α粒子畅通无阻穿过金箔是因为金原子间有间隙 C．金原子核带正电荷 D．金原子核的质量与α粒子的质量相当 【变式2-1】（2026·河南三门峡·二模）人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，请结合图中现象分析。 (1)实验中，大多数α粒子穿过了金箔，由此说明原子_______（填“是”或“不是”）实心球体。 (2)通过α粒子散射实验，你认为原子模型为图2中的_______（填序号）。 【变式2-2】（2026·河南平顶山·二模）模型建构是化学科学研究的基本方法之一。原子结构的研究过程中，科学家通过大量实验，提出了各种原子模型，逐步完善了原子结构理论。 (1)道尔顿提出的实心球模型能成功地解释下图所示化学反应的本质：氧化汞分子破裂为汞原子和氧原子，_______。 (2)汤姆孙提出的原子模型成功地解释了摩擦起电的原因，原因是_______。 (3)卢瑟福提出的原子模型成功地解释了原子的质量主要集中在_______上。 【变式2-3】（2025-2026八下·上海崇明·期中）1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电的氦原子核)轰击金箔实验，实验结果如图所示，卢瑟福由此得出下表中的观点。结合生活经验及学过的知识，用图中的实验现象完成下表。 卢瑟福提出的观点 对应的实验现象 原子不是实心球体，内部有较大的空间 ___________ 原子内部存在质量较大、体积很小的核 ___________ 原子核带正电荷 ___________ ▌题型03 原子中各微粒的数值关系 1．在原子中，质子数= 2．原子中质子数不一定等于中子数。 【典例3】我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为 A．133 B．78 C．23 D．55 【变式3-1】（2026·山西吕梁·二模）我国自主研发的“和福一号”同位素生产技术，为碳-14、钇-90等医用同位素的规模化、稳定持续生产奠定坚实基础。已知碳-14原子的核内质子数为6，则该碳原子的核外电子数为 A．14 B．6 C．26 D．12 【变式3-2】（2025-2026九上·安徽铜陵·期末）稀土是生产飞机、导弹等尖端武器的关键材料，目前中国稀土产量居世界之首。稀土元素中原子序数为57的镧（La）元素，相对原子质量为139，则镧原子的核外电子数为 A．57 B．82 C．139 D．796 【变式3-3】（2026·山西忻州·二模）钒电池产业是一种新兴科技产业，钒的原子结构如图所示，其中x的值为 A．11 B．18 C．8 D．4 x ▌题型04 原子核外电子的排布特点 1．离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高； 2．电子排布从里往外为1~7层，依次排满； 3．原子核外电子的排布：第1层最多 电子，第2层最多 电子。最外层电子数不超过 （只有1层的，电子不超过 ） 【典例4】电动汽车电池的阴极含有钴元素，如图是钴原子的结构示意图。下列说法中正确的是 A．钴原子为相对稳定结构 B．钴原子容易失去电子 C．钴原子有5个电子层 D．钴的相对原子质量是27 【变式4-1】（2025-2026八上·山东泰安·期末）如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是 A．核内中子数为17 B．核外有3个电子层 C．最外层有7个电子 D．能量低的电子在离核较近的区域运动 【变式4-2】如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是 A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 【变式4-3】（2026·山东临沂·一模）钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．的值为8 B．钒原子的质子数为23 C．钒原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子 D．钒原子核外有四个电子层 ▌题型05 原子核外电子的排布与化学性质的关系 1．原子的化学性质与电子排布的关系： 决定原子的化学性质 2． 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般 于4 不稳定 易失去最外层电子 活泼 Na、Mg、Al等 非金属原子 （氢原子最外层只有1个电子） 不稳定 易得到电子 活泼 N、O、S等 稀有气体原子 等于 (He为 )  相对稳定 相对稳定，不易得失电子 不活泼 He、Ne、Ar等 【典例5】微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，已知下图是某粒子R的结构示意图。下列说法错误的是 A．当x-y=10时， 该粒子为原子 B．当x-y<10时， 该粒子为阴离子 C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1 D．该微粒的化学性质与y的数值有关 【变式5-1】如图是四种粒子的结构示意图，其中属于稳定结构的原子是 A．④ B．①③ C．②④ D．② 【变式5-2】请根据下列粒子结构示意图回答问题。 (1)图F是溴的原子结构示意图，X=______。 (2)图中A～E具有相对稳定结构的是______(填字母序号)，粒子C是______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 (3)A～E中化学性质相似的原子是______，因为它们的______相同。 【变式5-3】（2025-2026九上·江西南昌·期末）用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 (1)图1中，___________。 (2)图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则___________，该粒子符号为___________。 (3)图2中，与锶原子化学性质相似的原子是___________ 填字母。 (4)A～D在化学反应中易失电子的是___________ 填字母。 ▌题型06 原子结构示意图的认识 粒子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ； ②+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 【典例6】元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 【变式6-1】铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 【变式6-2】用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。如图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确的是    A．铝原子核外有3个电子层 B．铝原子的核电荷数为13 C．铝原子的最外层电子数为3 D．铝原子易失去电子形成阴离子 【变式6-3】（2026·山西朔州·二模）南京大学课题组制备的大面积全钙钛矿叠层光伏电池，光电转化效率刷新了该项目的世界纪录。钛的原子结构示意图如下，其中数字“22”为钛的 A．中子数 B．核电荷数 C．相对原子质量 D．最外层电子数    ▌题型07 离子的概念及形成 1．定义： 叫做离子，离子也是构成物质的一种微观粒子。 2．形成：在某些化学变化中，电中性的原子会因 或 电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 【典例7】（2025-2026八上·山东德州·期末）下列关于离子的叙述中，正确的是 A．离子不可以直接构成物质 B．原子能变成离子，但离子不能变成原子 C．离子一定是带电荷的原子 D．原子得到或失去电子变成离子后，质量几乎不变 【变式7-1】（2026·江西抚州·三模）下列物质由离子构成的是 A．氖气 B．氯化钠 C．金刚石 D．氯化氢 【变式7-2】（2026·河南开封·三模）微观粒子是构成一切物质的基本单元。下列物质由离子直接构成的是 A．金刚石 B．水 C．氯化钠 D．氧气 【变式7-3】（2026·辽宁盘锦·三模）物质是由微观粒子构成的。下列物质是由离子构成的是 A．氯化氢 B．铜 C．氯化镁 D．氧气    ▌题型08 离子的表示方法 1．离子的表示方法： （1）位置：在元素符号右上角标明所带的 和 。 （2）先后： 在前(电荷数为1时，1省略不写)， 在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。如：K+、Ca2+、S2− 等。 2．离子符号的含义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数 【典例8】（2026·山西晋城·二模）我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为 A． B． C． D． 【变式8-1】（2026·广西柳州·二模）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．该微粒的质子数是12 B．该微粒表示的是阴离子 C．该微粒的符号为Mg2+ D．该微粒电子层结构属于稳定结构 【变式8-2】（2025-2026九上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为 A． B． C． D． 【变式8-3】（2025-2026九上·重庆·期中）某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是 A．当时，该微观粒子一定是氯原子 B．当时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子带正电荷 D．若，该微观粒子可能是 ▌题型09 离子中各微粒的数值关系 1．阴离子： 2．阳离子： 【典例9】（2025-2026八上·山东德州·期末）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为________。 【变式9-1】（2025-2026八上·黑龙江绥化·期末）某元素R，其原子相对原子质量近似值为x，原子核内中子数为y，则离子的核外电子总数为_________。 【变式9-2】某微观粒子的结构示意图为()，下列说法正确的是 A．当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B．当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子一定带负电荷 D．若，该微观粒子一定是阴离子 【变式9-3】根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)D所示粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是______。 (2)A～E中具有相对稳定结构的粒子是______（填序号）。 (3)钙原子的核外电子分层排布为如图所示，则钙原子与图中______（填序号）粒子具有相似的化学性质。 (4)A～E所示粒子中属于阳离子的是______（填序号），若F为原子，______，若F为离子，其化学符号为______。 (5)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由______构成的。 ▌题型10 离子结构示意图的认识 粒子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ； ②+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 【典例10】下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 A．B．C． D． 【变式10-1】（2026·山西晋城·一模）下列各粒子中，属于阴离子的是 A． B． C． D． 【变式10-2】（2025-2026九上·湖南长沙·期末）下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 【变式10-3】（2025-2026八下·山东潍坊·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 如图1是钙（Ca）原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 (1)图1中，_____。 (2)图2中，若E粒子带3个单位正电荷，则X=______，该粒子符号为_____。 (3)图2中，与钙原子化学性质相似的原子是_____（填字母）。 (4)A~D在化学反应中易得电子的是_____（填字母）。 ▌题型11 离子与原子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数＝电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 电性 不带电 带 电 带 电 联系 原子（或原子团） 变为阴离子， 变为阳离子 原子（或原子团）可以通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变成原子 原子形成离子过程中的变化 （1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数 ； （2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数 。 （3）离子形成过程中，原子质子数 ，所以原子的种类 ；核外电子数 ，最外层电子数 ，化学性质 。 【典例11】某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是 A．质子数相同 B．所带电荷数相同 C．钠原子可以转化为钠离子 D．均由原子核和核外电子构成 【变式11-1】钠离子电池是下一代储能技术的有力竞争者。如图是钠原子(Na)和钠离子()的结构示意图。下列说法正确的是 A．两者质子数不同 B．两者化学性质相似 C．的电子层数为2 D．Na在化学反应中易得到电子 【变式11-2】（2025-2026九上·北京西城·期末）离子推进器工作时，氙原子失去电子变为氙离子，再用电极对氙离子加速并喷射出去。下列关于氙离子的说法中正确的是 A．不显电性 B．质子数小于核外电子数 C．质量与氙原子几乎相等 D．在电场中受正极吸引 【变式11-3】（2026·辽宁锦州·二模）在镁原子变成镁离子()的过程中，一定发生变化的是 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．核电荷数 ▌题型12 相对原子质量的概念与计算 1．相对原子质量（Ar）：以一种 （1.66×10-27kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 2．相对原子质量表达式： 3．相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的 。 4．相对原子质量≈质子数+中子数 【典例12】（2025-2026八上·山东威海·期末）科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A．175 B．114 C．61 D．289 【变式12-1】（2025-2026八下·山东潍坊·期中）主持测定铟、铱、锑等相对原子质量数据的科学家是 A．张青莲 B．屠呦呦 C．拉瓦锡 D．闵恩泽 【变式12-2】计算： (1)标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是_____，其电子数是______。 (2)已知某原子的质量为，碳-12原子的质量为，则该原子的相对原子质量为______？(写出对应的计算过程，结果保留整数) 【变式12-3】（2026·江苏扬州·二模）科学家用碳-14衰变规律断代纪年。C-14原子与C-12原子相同的是 A．原子核 B．相对质量 C．质子数 D．中子数 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 课题2原子结构（题型突破·举一反三） 题型01原子的构成 典例精析 【典例1】A 举一反三 【变式11】D 【变式1-2】A 【变式1-3】A 题型02原子论观点发展 典例精析 【典例2】C 举一反三 【变式2-1】(1)不是 2)③ 【变式22】(1)氧原子两两结合为氧分子，汞原子聚集为汞单质 (2)原子的中的电子在摩擦时发生转移 (3)原子核 【变式2-3】大多数α粒子未发生偏转 极少数α粒子被弹回 少数α粒子发生偏转 题型03 原子中各微粒的数值关系 三 典例精析 【典例3】D 举一反三 【变式3-1】B 1/5 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式3-2】A 【变式33】A 题型04原子核外电子的排布特点 三典例精析 【典例4】B 举一反三 【变式41】A 【变式42】C 【变式43】A 题型05原子核外电子的排布与化学性质的关系 典例精析 【典例5】C 三举一反 【变式5-1】D 【变式5-2】(1)7 (2) BC 阳离子 (3) AD 最外层电子数 【变式5-3】(1)18 (2)8 02 (3)C (4)C 题型06原子结构示意图的认识 典例精析 【典例6】B 2/5 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 三举一反目 【变式6-1】A 【变式6-2】D 【变式6-3】B 题型07离子的概念及形成 典例精析 【典例7】D 三 举一反三 【变式7-1】B 【变式72】c 【变式73】C 题型08离子的表示方法 三 典例精析 【典例8】B 举一反三 【变式81)B 【变式82】B 【变式83】C 题型09离子中各微粒的数值关系 典例精析 【典例9】n+m 三举一反 【变式91】xy-2 3/5 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式92】D 【变式93】(1) 失去 Mg2- (2)ABC (3)D (4) 6 S2 (5)钠离子和氯离子 1题型10 离子结构示意图的认识 三典例精析 【典例10】A 举一反三 【变式101】B 【变式10-2】A 【变式103】(1)8 (2)13A13+ (3)C (4)BD 题型11离子与原子的区别和联系 典例精析 【典例11】B 举一反三 【变式11-1】C 【变式11-2】C 【变式113】A 题型12相对原子质量的概念与计算 4/5 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 典例精析 【典例12】A 举一反三 【变式121】A 【变式122】(1) 12 11 3.816×1026kg≈23 (2）1.993×1026kg 1 12 【变式123】C 5/5 课题2 原子结构（题型突破·举一反三） 题型01 原子的构成 题型02 原子论观点发展 题型03 原子中各微粒的数值关系 题型04 原子核外电子的排布特点 题型05 原子核外电子的排布与化学性质的关系 题型06 原子结构示意图的认识 题型07 离子的概念及形成 题型08 离子的表示方法 题型09 离子中各微粒的数值关系 题型10 离子结构示意图的认识 题型11 离子与原子的区别和联系 题型12 相对原子质量的概念与计算 ▌题型01 原子的构成 1．原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。 原子核（带正电） 质子（带正电） 原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2．由于原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 3．原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子（如氢原子）没有中子。 4．原子的种类由核电荷数（质子数）决定，不同种类的原子核内质子数不同。 【典例1】（2025-2026八上·山东东营·期末）原子由原子核与核外电子构成，原子绝大部分质量集中在 A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 【答案】A 【分析】1. 原子由原子核（质子+中子）和核外电子构成；1个电子的质量仅约为1个质子质量的，核外电子质量极小，对原子总质量的贡献可忽略； 2. 原子核包含了全部质子和中子的质量，因此原子绝大部分质量集中在原子核上。 【详解】A.正确； B.质子只是原子核的组成部分之一，无法涵盖原子核的全部质量，错误； C.中子同样只是原子核的组成部分之一，无法涵盖原子核的全部质量，错误； D.核外电子质量极小，可忽略，错误。 【变式1-1】（2026·河北邢台·二模）南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 【答案】D 【详解】A.氧原子质子数为8，氟原子质子数为9，因此二者质子数不同，正确； B.原子中，质子数=核外电子数，两者核外电子数不同，正确； C.原子都由原子核和核外电子构成，因此二者都含原子核，正确； D.原子内质子带的正电荷总量和电子带的负电荷总量相等、电性相反，整体呈电中性，错误。 【变式1-2】EAST是中国自主研制的全超导托卡马克核聚变实验装置，其热核材料氘、氚的原子构成示意图如下。有关说法正确的是 A．氘、氚原子中质子数相同 B．氚原子核内有一个中子 C．氘、氚原子均带有正电 D．氘、氚原子的质量相等 【答案】A 【详解】A. 根据题中给出的原子结构示意图可以看出，二者的原子核内都有一个带正电的粒子，即它们的原子核内质子数都为1，正确； B. 原子核内不带电的粒子为中子，由示意图可知，氚原子核内有2个中子，错误； C. 原子中核内质子数等于核外电子数，正负电荷总量相等，整体呈电中性，不带电，错误； D. 原子质量主要集中在原子核上，氘原子核内共2个核子（1质子+1中子），氚原子核内共3个核子（1质子+2中子），二者质量不相等，错误。 【变式1-3】（2026·贵州遵义·二模）氦-3可作为核聚变燃料，氦原子结构如图。下列关于一个氦-3原子的说法正确的是 A．2个质子 B．1个电子 C．2个中子 D．氦原子显负电 【答案】A 【分析】原子的核心规律：原子中质子数=核外电子数，质量数（近似相对原子质量）满足关系中子数=质量数-质子数，且原子内正负电荷抵消，整体呈电中性。氦为2号元素，质子数固定为2，氦-3的“3”指质量数为3。 【详解】A、氦是2号元素，质子数为2，符合规律，说法正确； B、原子中质子数=核外电子数，故电子数应为2，说法错误； C、中子数=质量数-质子数=3-2=1，不是2，说法错误； D、原子内正、负电荷电量相等、电性相反，整体呈电中性，说法错误。 ▌题型02 原子论观点发展 1．道尔顿（英国）1803年——近代原子论 观点：物质由原子构成，原子是不可再分的实心球体。 2．阿伏加德罗（意大利）1811年——分子学说 观点：物质由分子、原子构成，化学变化中分子拆分，原子重新组合。 3．汤姆孙｜1897｜葡萄干布丁（枣糕）模型 发现电子，证明原子可以再分。 观点：正电荷均匀充满原子球体，负电荷电子镶嵌在球里面。 4．卢瑟福｜1911｜α粒子轰击金箔实验 → 核式结构模型（行星模型） 实验现象：①大多数α粒子直接穿过金箔 → 原子内部大部分空间是空的 ②少数粒子发生偏转 → 原子核带正电 ③极少数粒子反弹回来 → 原子核体积很小，质量很大 观点：原子中心有很小的原子核，电子在核外绕原子核运动。 5．后续完善：原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成 【典例2】1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验，如下图所示。根据这个实验，能获得的正确结论是 A．金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子构成 B．绝大多数α粒子畅通无阻穿过金箔是因为金原子间有间隙 C．金原子核带正电荷 D．金原子核的质量与α粒子的质量相当 【答案】C 【详解】A.该实验无法证明原子核由质子和中子构成，也不能推导得出核外电子带负电的结论，错误。 B.绝大多数α粒子能穿过金箔，是因为原子内部绝大部分空间是“空”的，并非因为金原子间有间隙，错误。 C.α粒子带正电，实验中部分α粒子发生偏转，根据同种电荷相互排斥的规律，可推出金原子核带正电荷，正确。 D.极少数α粒子被反弹，说明金原子核的质量远大于α粒子质量，二者质量不相当，错误。 【变式2-1】（2026·河南三门峡·二模）人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，请结合图中现象分析。 (1)实验中，大多数α粒子穿过了金箔，由此说明原子_______（填“是”或“不是”）实心球体。 (2)通过α粒子散射实验，你认为原子模型为图2中的_______（填序号）。 【答案】(1)不是 (2)③ 【详解】（1）若原子是实心球体，绝大多数α粒子会被阻挡无法穿过金箔；实验中大部分α粒子能顺利穿过，说明原子内部存在大量空间，因此不是实心球体。 （2）该实验还观测到少数α粒子发生偏转、极少数α粒子被反弹，说明原子中心有体积很小、质量较大的带正电原子核，电子在核外的较大空间运动，符合图③的核式结构模型；①是实心球模型、②是葡萄干面包模型，均与实验结论不符。 【变式2-2】（2026·河南平顶山·二模）模型建构是化学科学研究的基本方法之一。原子结构的研究过程中，科学家通过大量实验，提出了各种原子模型，逐步完善了原子结构理论。 (1)道尔顿提出的实心球模型能成功地解释下图所示化学反应的本质：氧化汞分子破裂为汞原子和氧原子，_______。 (2)汤姆孙提出的原子模型成功地解释了摩擦起电的原因，原因是_______。 (3)卢瑟福提出的原子模型成功地解释了原子的质量主要集中在_______上。 【答案】(1)氧原子两两结合为氧分子，汞原子聚集为汞单质 (2)原子的中的电子在摩擦时发生转移 (3)原子核 【详解】（1）化学反应的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新物质，结合氧化汞分解的微观示意图，汞原子直接构成金属汞，氧原子两两结合构成氧分子。 （2）汤姆孙发现原子内含有带负电的电子，不同原子对电子的束缚能力不同，摩擦时电子会在物体间转移，失去电子的物体带正电、得到电子的物体带负电，可解释摩擦起电现象。 （3）卢瑟福提出原子结构模型，原子由原子核和核外电子构成，电子质量极小可忽略，原子的质量几乎全部集中在原子核上。 【变式2-3】（2025-2026八下·上海崇明·期中）1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电的氦原子核)轰击金箔实验，实验结果如图所示，卢瑟福由此得出下表中的观点。结合生活经验及学过的知识，用图中的实验现象完成下表。 卢瑟福提出的观点 对应的实验现象 原子不是实心球体，内部有较大的空间 ___________ 原子内部存在质量较大、体积很小的核 ___________ 原子核带正电荷 ___________ 【答案】 大多数α粒子未发生偏转 极少数α粒子被弹回 少数α粒子发生偏转 【详解】大多数α粒子能直接穿过金箔不改变运动方向，说明原子内部绝大部分是空的，不是实心球体；α粒子只有极少部分被弹回，说明原子核占据的体积极小，同时只有原子核质量远大于α粒子时，才能将α粒子反弹，因此对应这一现象；α粒子本身带正电，同种电荷相互排斥，少数靠近原子核的α粒子发生偏转，证明原子核带正电荷。 ▌题型03 原子中各微粒的数值关系 1．在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 2．原子中质子数不一定等于中子数。 【典例3】我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为 A．133 B．78 C．23 D．55 【答案】D 【详解】在原子中，质子数 = 核外电子数， 题目已知该铯原子的核外电子数为55，因此该原子的质子数也为55。 【变式3-1】（2026·山西吕梁·二模）我国自主研发的“和福一号”同位素生产技术，为碳-14、钇-90等医用同位素的规模化、稳定持续生产奠定坚实基础。已知碳-14原子的核内质子数为6，则该碳原子的核外电子数为 A．14 B．6 C．26 D．12 【答案】B 【详解】原子中质子数=核外电子数。所以该碳原子的核外电子数为6。故选B。 【变式3-2】（2025-2026九上·安徽铜陵·期末）稀土是生产飞机、导弹等尖端武器的关键材料，目前中国稀土产量居世界之首。稀土元素中原子序数为57的镧（La）元素，相对原子质量为139，则镧原子的核外电子数为 A．57 B．82 C．139 D．796 【答案】A 【详解】在原子中，原子序数等于核外电子数，镧的原子序数为57，因此核外电子数为57。 故选A。 【变式3-3】（2026·山西忻州·二模）钒电池产业是一种新兴科技产业，钒的原子结构如图所示，其中x的值为 A．11 B．18 C．8 D．4 【答案】A 【详解】在原子中，核内质子数=核外电子总数。由原子结构示意图可知，钒原子质子数为23，因此核外各层电子数之和等于23，列等式：2+8+x+2=23，计算得x=23-2-8-2=11，因此选A。 ▌题型04 原子核外电子的排布特点 1．离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高； 2．电子排布从里往外为1~7层，依次排满； 3．原子核外电子的排布：第1层最多2个电子，第2层最多8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） 【典例4】电动汽车电池的阴极含有钴元素，如图是钴原子的结构示意图。下列说法中正确的是 A．钴原子为相对稳定结构 B．钴原子容易失去电子 C．钴原子有5个电子层 D．钴的相对原子质量是27 【答案】B 【详解】A.相对稳定结构要求最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），钴原子最外层电子数为2，不属于相对稳定结构，说法错误； B.最外层电子数小于4的原子，化学反应中易失去电子，钴原子最外层电子数为2，符合该规律，说法正确； C.原子结构示意图中弧线代表电子层，钴原子共有4条弧线，即4个电子层，说法错误； D.圆圈内的数字+27是钴的质子数（核电荷数），不是相对原子质量，钴的相对原子质量约为59，说法错误。 【变式4-1】（2025-2026八上·山东泰安·期末）如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是 A．核内中子数为17 B．核外有3个电子层 C．最外层有7个电子 D．能量低的电子在离核较近的区域运动 【答案】A 【详解】A、由图可知，氯原子核电荷数为17，不是中子数，符合题意； B、由图可知，氯原子核外有3个电子层，不符合题意； C、由图可知，氯原子的最外层电子数为7，不符合题意； D、能量越低，离核越近，因此能量低的电子在离核较近的区域运动，不符合题意。 故选A。 【变式4-2】如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是 A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 【答案】C 【详解】A、原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，所以氪原子核内质子数为36，故选项说法正确； B、一个弧线表示一个电子层，氪原子核外有4个弧线，表示核外有4个电子层，故选项说法正确； C、由原子结构示意图可知，氪原子第一层电子数为2，故选项说法错误； D、氪原子最外层电子数是8，在化学反应中不易得失电子，故选项说法正确； 故选：C。 【变式4-3】（2026·山东临沂·一模）钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．的值为8 B．钒原子的质子数为23 C．钒原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子 D．钒原子核外有四个电子层 【答案】A 【详解】A. 原子中核内质子数等于核外电子总数，因此，解得，该说法错误。 B. 原子结构示意图中圆圈内数字为质子数，因此钒原子质子数为23，该说法正确。 C. 钒原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子形成阳离子，该说法正确。 D. 原子结构示意图中弧线代表电子层，钒原子核外共有4条弧线，即有4个电子层，该说法正确。 ▌题型05 原子核外电子的排布与化学性质的关系 1．原子的化学性质与电子排布的关系：最外层电子数决定原子的化学性质 2． 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失去最外层电子 活泼 Na、Mg、Al等 非金属原子 一般不小于4（氢原子最外层只有1个电子） 不稳定 易得到电子 活泼 N、O、S等 稀有气体原子 等于8(He为2)  相对稳定 相对稳定，不易得失电子 不活泼 He、Ne、Ar等 【典例5】微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，已知下图是某粒子R的结构示意图。下列说法错误的是 A．当x-y=10时， 该粒子为原子 B．当x-y<10时， 该粒子为阴离子 C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1 D．该微粒的化学性质与y的数值有关 【答案】C 【详解】A、原子中质子数=电子数，当x-y=10时，则x=10+y，则该粒子属于原子，选项正确； B、阴离子中质子数＜电子数，当x-y<10时，则x<10+y，则该粒子属于阴离子，选项正确； C、若该结构示意图表示的粒子是R⁻，电子数比质子数大1，则x+1=10+y，x=10+y-1，选项错误； D、最外层电子数决定化学性质，该微粒的化学性质与y的数值有关，选项正确； 故选C。 【变式5-1】如图是四种粒子的结构示意图，其中属于稳定结构的原子是 A．④ B．①③ C．②④ D．② 【答案】D 【详解】稳定结构的原子需同时满足两个条件：①质子数等于核外电子总数；②为稳定结构：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）。 ①：质子数=核外电子数=6，属于原子，但最外层电子数为4，不是稳定结构； ②：质子数=核外电子数=2，属于原子，仅1个电子层且最外层电子数为2，是稳定结构； ③：质子数=核外电子数=14，属于原子，但最外层电子数为4，不是稳定结构； ④：质子数17≠核外电子数18，属于离子，不符合要求。 综上只有②符合题意。 故选D。 【变式5-2】请根据下列粒子结构示意图回答问题。 (1)图F是溴的原子结构示意图，X=______。 (2)图中A～E具有相对稳定结构的是______(填字母序号)，粒子C是______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 (3)A～E中化学性质相似的原子是______，因为它们的______相同。 【答案】(1)7 (2) BC 阳离子 (3) AD 最外层电子数 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则x=35-2-8-18=7； （2）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，图中A～E具有相对稳定结构的是BC； C粒子质子数＞电子数，属于阳离子； （3）原子中质子数=电子数，故A～E中属于原子为A、D、E、F，其中A、D最外层电子数相同，化学性质相似。 【变式5-3】（2025-2026九上·江西南昌·期末）用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 (1)图1中，___________。 (2)图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则___________，该粒子符号为___________。 (3)图2中，与锶原子化学性质相似的原子是___________ 填字母。 (4)A～D在化学反应中易失电子的是___________ 填字母。 【答案】(1)18 (2)8 (3)C (4)C 【详解】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数。锶原子的质子数为 38，核外电子排布为2、8、x、8、2，因此，解得x=18。 （2）E粒子核外电子数为，带2个单位负电荷，说明质子数比电子数少2，； 质子数为8的元素是氧（O），该粒子为氧离子，符号为。 （3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。锶原子最外层电子数为2，图2中A、B、C、D、E的最外层电子数分别是2、6、2、7、8，但A最外层属于稳定结构，因此与锶原子化学性质相似的原子是C。 （4）A（氦原子）：最外层2个电子，属于稳定结构，不易得失电子。 B（氧原子）：最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构。 C（镁原子）：最外层2个电子，易失去2个电子。 D（氯原子）：最外层7个电子，易得1个电子达到稳定结构。 因此，在化学反应中易失电子的是C。 ▌题型06 原子结构示意图的认识 粒子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ； ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 【典例6】元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 【答案】B 【详解】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意； B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意； C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意； D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。 故选B。 【变式6-1】铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 【答案】A 【详解】A、根据原子结构示意图可知，铍原子有两个电子层，故选项说法正确； B、Be的核外电子带负电，故选项说法错误； C、Be的质子数等于核电荷数，为4，故选项说法错误； D、Be的相对原子质量约为9，而不是4g，故选项说法错误。 故选：A。 【变式6-2】用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。如图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确的是    A．铝原子核外有3个电子层 B．铝原子的核电荷数为13 C．铝原子的最外层电子数为3 D．铝原子易失去电子形成阴离子 【答案】D 【详解】A、由铝原子的结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，说法正确； B、由铝原子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铝原子的质子数为13，说法正确； C、由铝原子的结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，说法正确； D、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失电子，形成阳离子，说法错误； 答案：D。 【变式6-3】（2026·山西朔州·二模）南京大学课题组制备的大面积全钙钛矿叠层光伏电池，光电转化效率刷新了该项目的世界纪录。钛的原子结构示意图如下，其中数字“22”为钛的 A．中子数 B．核电荷数 C．相对原子质量 D．最外层电子数 【答案】B 【详解】原子结构示意图中，圆圈及圈内数字表示原子核及核电荷数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上数字表示各层上电子数，则数字“22”为钛的核电荷数，故选B。    ▌题型07 离子的概念及形成 1．定义：带电的原子（或原子团）叫做离子，离子也是构成物质的一种微观粒子。 2．形成：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 【典例7】（2025-2026八上·山东德州·期末）下列关于离子的叙述中，正确的是 A．离子不可以直接构成物质 B．原子能变成离子，但离子不能变成原子 C．离子一定是带电荷的原子 D．原子得到或失去电子变成离子后，质量几乎不变 【答案】D 【详解】A、离子可以直接构成物质，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A选项不符合题意； B、原子能变成离子，离子也能变成原子，例如钠原子失去电子变成钠离子，钠离子得到电子可以变成钠原子，故B选项不符合题意； C、离子是带电荷的原子或原子团，并非一定是带电荷的原子，故C选项不符合题意； D、电子的质量很小，约为质子或中子质量的，所以原子得到或失去电子变成离子后，质量几乎不变，故D选项符合题意。 故选D。 【变式7-1】（2026·江西抚州·三模）下列物质由离子构成的是 A．氖气 B．氯化钠 C．金刚石 D．氯化氢 【答案】B 【详解】A. 氖气属于稀有气体，由氖原子直接构成，错误。 B. 氯化钠是钠（活泼金属）和氯（活泼非金属）形成的离子化合物，由和构成，正确。 C. 金刚石是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，错误。 D. 氯化氢是共价化合物，由氯化氢分子构成，错误。 【变式7-2】（2026·河南开封·三模）微观粒子是构成一切物质的基本单元。下列物质由离子直接构成的是 A．金刚石 B．水 C．氯化钠 D．氧气 【答案】C 【详解】A.金刚石由碳原子构成； B.水由水分子构成； C.氯化钠由钠离子和氯离子构成； D.氧气由氧分子构成。 故选C。 【变式7-3】（2026·辽宁盘锦·三模）物质是由微观粒子构成的。下列物质是由离子构成的是 A．氯化氢 B．铜 C．氯化镁 D．氧气 【答案】C 【详解】A.氯化氢仅由非金属元素组成，属于共价化合物，由氯化氢分子构成，错误； B.铜属于金属单质，由铜原子直接构成，错误； C.氯化镁由活泼金属镁和活泼非金属氯组成，属于离子化合物，由和构成，正确； D.氧气属于气态非金属单质，由氧分子（）构成，错误。    ▌题型08 离子的表示方法 1．离子的表示方法： （1）位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。 （2）先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。如：K+、Ca2+、S2− 等。 2．离子符号的含义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数 【典例8】（2026·山西晋城·二模）我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】由铼的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，小于4，反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 【变式8-1】（2026·广西柳州·二模）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．该微粒的质子数是12 B．该微粒表示的是阴离子 C．该微粒的符号为Mg2+ D．该微粒电子层结构属于稳定结构 【答案】B 【详解】A.结构示意图中圆圈内数字为质子数，因此该微粒质子数为12，正确； B.该微粒核外电子总数为，质子数大于核外电子数，属于带正电的阳离子，不是阴离子，错误； C.质子数12对应镁元素，该微粒是镁原子失去2个电子形成的镁离子，符号为，正确； D.该微粒最外层电子数为8，属于相对稳定结构，正确。 【变式8-2】（2025-2026九上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】核外电子总数>质子数，该粒子是阴离子（原子得电子后，电子数多于质子数），质子数 - 离子最外层电子数 = 9。 【详解】 A、是阳离子，核外电子数（18）<质子数（19），不满足“电子数> 质子数” 的条件， 不符合。 B、是阴离子，核外电子数（18）>质子数（17），满足第一个条件，的最外层电子数为 8，质子数（17）- 最外层电子数（8）= 9，满足第二个条件，符合。 C、这种离子在化学中不存在（硫的常见阴离子为），直接排除，即使假设存在，质子数（16）-最外层电子数（7）= 9，但该离子不稳定，不符合。 D、是阳离子，核外电子数（19）<质子数（20），不满足“电子数> 质子数”的条件，且这种离子在化学中不存在（钙的常见阳离子为），不符合。 故选：B。 【变式8-3】（2025-2026九上·重庆·期中）某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是 A．当时，该微观粒子一定是氯原子 B．当时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子带正电荷 D．若，该微观粒子可能是 【答案】C 【详解】A、当X=17时，若Y=7时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子，而当Y=8时，质子数小于电子数，该微观粒子是氯离子，此选项错误； B、当Y=8时，若X=18时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子，若X为其他数值时，质子数不等于电子数，该微观粒子可能是其他离子，此选项错误； C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷，此选项正确； D、若X<10+Y，则该微观粒子可能带负电荷，是阴离子，但核外只有2个电子层，与题中3个电子层的结构示意图不符，故该粒子不可能是，此选项错误。 故选：C。 ▌题型09 离子中各微粒的数值关系 1．阴离子：质子数+电荷数=核外电子数 2．阳离子：质子数-电荷数=核外电子数 【典例9】（2025-2026八上·山东德州·期末）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为________。 【答案】n+m 【详解】对于阳离子Rm+，它是原子失去m个电子后形成的。 设其质子数为x，因为原子中质子数=核外电子数，当原子失去m个电子形成阳离子时，阳离子的核外电子数=质子数−失去电子数，即n=x−m，所以x=n+m。 【变式9-1】（2025-2026八上·黑龙江绥化·期末）某元素R，其原子相对原子质量近似值为x，原子核内中子数为y，则离子的核外电子总数为_________。 【答案】x-y-2 【详解】在原子中，相对原子质量质子数+中子数，已知某元素R，其原子相对原子质量近似值为x，原子核内中子数为y，则R原子的质子数为，在原子中，质子数=核外电子数，则R原子的核外电子数为，R原子失去2个电子形成离子，故离子的核外电子总数为。 【变式9-2】某微观粒子的结构示意图为()，下列说法正确的是 A．当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B．当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子一定带负电荷 D．若，该微观粒子一定是阴离子 【答案】D 【详解】A、当X=17时，若Y=7时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子；而当Y=8时，质子数小于电子数，该微观粒子是氯离子。此选项错误。 B、当Y=8时，若X=18时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子；若X为其他数值时，质子数不等电子数，该微观粒子可能是其他离子。此选项错误。 C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷。此选项错误。 D、若X<10+Y，质子数小于电子数，该微观粒子一定带负电荷，是阴离子。此选项正确。 故选D。 【变式9-3】根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)D所示粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是______。 (2)A～E中具有相对稳定结构的粒子是______（填序号）。 (3)钙原子的核外电子分层排布为如图所示，则钙原子与图中______（填序号）粒子具有相似的化学性质。 (4)A～E所示粒子中属于阳离子的是______（填序号），若F为原子，______，若F为离子，其化学符号为______。 (5)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由______构成的。 【答案】(1) 失去 Mg2+ (2)ABC (3)D (4) C 6 S2- (5)钠离子和氯离子 【详解】（1）质子数=原子序数，D粒子的质子数为12，12号元素是镁元素，D粒子中，质子数=核外电子数，表示镁原子，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成Mg2+； （2）A粒子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，B粒子和C粒子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，故填：ABC； （3）钙原子与D原子的最外层电子数相同，均是2，化学性质相似，A粒子中质子数=核外电子数，表示原子，A原子的最外层电子数也是2，但是A原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，而钙原子在化学反应中容易失去电子，两者化学性质不相似，故填：D； （4）C粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子； 若F为原子，在原子中，质子数=核外电子数，则16=2+8+m，m=6； 若F为离子，则m=8，质子数=原子序数，该粒子的质子数为16，16号元素是硫元素，则该离子是硫离子，硫离子是其原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，故硫离子表示为：S2-； （5）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成。 ▌题型10 离子结构示意图的认识 粒子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ； ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 【典例10】下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 A．B．C． D． 【答案】A 【详解】A.质子数为9，核外电子总数为，满足，属于阴离子，符合要求。 B.质子数为10，核外电子总数为，二者相等，属于原子，不符合。 C.质子数为11，核外电子总数为，满足，属于阳离子，不符合。 D.质子数为12，核外电子总数为，满足，属于阳离子，不符合。 【变式10-1】（2026·山西晋城·一模）下列各粒子中，属于阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、质子数 = 核外电子数 = 8，为原子，故选项错误； B、质子数 = 9，核外电子数 = 10，质子数 < 核外电子数，为阴离子，故选项正确； C、质子数 = 核外电子数 = 10，为原子，故选项错误； D、质子数 = 11，核外电子数 = 10，质子数 > 核外电子数，为阳离子，故选项错误； 故选B。 【变式10-2】（2025-2026九上·湖南长沙·期末）下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据：当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子； A、质子数12，核外电子总数10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项正确； B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，选项错误； C、质子数=核外电子数=12，质子数=核外电子数，为原子，选项错误； D、质子数=核外电子数=13，质子数=核外电子数，为原子，选项错误； 故选：A。 【变式10-3】（2025-2026八下·山东潍坊·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 如图1是钙（Ca）原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 (1)图1中，_____。 (2)图2中，若E粒子带3个单位正电荷，则X=______，该粒子符号为_____。 (3)图2中，与钙原子化学性质相似的原子是_____（填字母）。 (4)A~D在化学反应中易得电子的是_____（填字母）。 【答案】(1)8 (2)13 (3)C (4)BD 【详解】（1）原子中质子数=核外电子总数，钙原子质子数为20，因此，解得。 （2）E带3个单位正电荷，说明其失去3个电子后核外电子数为，因此质子数，对应铝元素，带3个正电荷的铝离子符号为。 （3）元素化学性质由最外层电子数决定，钙原子最外层电子数为2；A是氦原子，最外层2个电子为稳定结构，化学性质稳定；C是镁原子，最外层电子数也为2，和钙化学性质相似。 （4）最外层电子数大于4的原子在化学反应中易得电子，B最外层有6个电子、D最外层有7个电子，均大于4，易得电子。 ▌题型11 离子与原子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子（或原子团）得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 原子（或原子团）可以通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变成原子 原子形成离子过程中的变化 （1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层； （2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。 （3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 【典例11】某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是 A．质子数相同 B．所带电荷数相同 C．钠原子可以转化为钠离子 D．均由原子核和核外电子构成 【答案】B 【详解】A. 钠原子和钠离子属于同种钠元素，质子数均为11，二者质子数相同，表述正确。 B. 粒子所带净电荷数满足公式净电荷数 = 质子数 - 核外电子数：钠原子净电荷数为11-11=0，呈电中性；钠离子净电荷数为11-10=+1，带1个单位正电荷，二者所带电荷数不同，表述错误，符合题意。 C. 钠原子失去最外层1个电子即可转化为钠离子，表述正确。 D. 钠原子、钠离子均由原子核和核外电子构成，表述正确。 【变式11-1】钠离子电池是下一代储能技术的有力竞争者。如图是钠原子(Na)和钠离子()的结构示意图。下列说法正确的是 A．两者质子数不同 B．两者化学性质相似 C．的电子层数为2 D．Na在化学反应中易得到电子 【答案】C 【详解】A、钠原子失去电子形成钠离子的过程中质子数不变，二者质子数均为11，该选项错误。 B、粒子的化学性质由最外层电子数决定，钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，二者化学性质不相似，该选项错误。 C、由钠离子的结构示意图可知，其核外电子层数为2，该选项正确。 D、钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，而非得到电子，该选项错误。 【变式11-2】（2025-2026九上·北京西城·期末）离子推进器工作时，氙原子失去电子变为氙离子，再用电极对氙离子加速并喷射出去。下列关于氙离子的说法中正确的是 A．不显电性 B．质子数小于核外电子数 C．质量与氙原子几乎相等 D．在电场中受正极吸引 【答案】C 【详解】氙原子失去电子形成氙离子，这个过程中： A、氙离子带正电，不是 “不显电性” ，该说法错误。 B、氙离子是原子失去电子形成的，质子数大于核外电子数，该说法错误。 C、电子质量极小，可忽略不计，因此氙离子的质量与氙原子几乎相等，该说法正确。 D、氙离子带正电，在电场中会受负极吸引，而非正极，该说法错误。 故选C。 【变式11-3】（2026·辽宁锦州·二模）在镁原子变成镁离子()的过程中，一定发生变化的是 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．核电荷数 【答案】A 【详解】镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，电子数一定发生变化，反应过程中原子核始终保持不变，则质子数、中子数、核电荷数不会发生变化。 ▌题型12 相对原子质量的概念与计算 1．相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 2．相对原子质量表达式： 3．相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。 4．相对原子质量≈质子数+中子数 【典例12】（2025-2026八上·山东威海·期末）科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A．175 B．114 C．61 D．289 【答案】A 【详解】A、中子数=相对原子质量−质子数，则新原子的中子数为，该选项正确。 B、114是新原子的核电荷数（即质子数），不是中子数，该选项错误。 C、61既不是质子数，也不是中子数，它与题目给出的轰击原子（钙、镅）的质子数无直接关联，该选项错误。 D、289是新原子的相对原子质量，不是中子数，该选项错误。 故选：A。 【变式12-1】（2025-2026八下·山东潍坊·期中）主持测定铟、铱、锑等相对原子质量数据的科学家是 A．张青莲 B．屠呦呦 C．拉瓦锡 D．闵恩泽 【答案】A 【详解】A、张青莲是我国为相对原子质量测定作出卓越贡献的科学家，主持测定了铟、铱、锑等多种元素的相对原子质量新值，该选项正确。 B、屠呦呦的核心贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，与相对原子质量测定无关，该选项错误。 C、拉瓦锡的主要贡献是通过实验得出空气的组成、验证质量守恒定律等，与题干内容无关，该选项错误。 D、闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，与相对原子质量测定无关，该选项错误。 【变式12-2】计算： (1)标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是_____，其电子数是______。 (2)已知某原子的质量为，碳-12原子的质量为，则该原子的相对原子质量为______？(写出对应的计算过程，结果保留整数) 【答案】(1) 12 11 (2) 【详解】（1）原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。 钠原子核电荷数为11，因此质子数和核外电子数都为11，中子数。 （2）相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子的实际质量和该标准的比值，按照公式代入计算即可。 【变式12-3】（2026·江苏扬州·二模）科学家用碳-14衰变规律断代纪年。C-14原子与C-12原子相同的是 A．原子核 B．相对质量 C．质子数 D．中子数 【答案】C 【分析】C-12和C-14是碳元素的两种同位素，解题核心依据为：同种元素质子数相同，同位素的中子数不同。 【详解】A.原子核由质子和中子构成，中子数不同则原子核组成不同，表述错误。 B.二者相对原子质量分别约为12、14，相对质量不同，表述错误。 C.碳元素的质子数恒为6，因此二者质子数相同，表述正确。 D.根据，可得C-12中子数为，C-14中子数为，二者中子数不同，表述错误。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $