精品解析：甘肃省酒泉市肃州中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

酒泉市肃州中学2024-2025学年第一学期期中考试 高二化学试题 满分：100分 时间：75分钟 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 下列不属于自发过程的是 A B C D 水从高处往低处流 冰在常温下融化 石墨转化为金刚石 铁在潮湿空气中生锈 A. A B. B C. C D. D 2. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1。已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；S(s)＋2K(s)=K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1，则x为 A. 3a＋b-c B. c-3a-b C. a＋b-c D. c-a-b 3. 下列说法错误的是 A. ，在光照或点燃条件下的相同 B. ，说明石墨比金刚石稳定 C. 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸能加快该反应速率 D. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应 4. 下列说法中错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列溶液肯定显酸性的是 A. 含的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. 的溶液 7. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL 0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL 0. lmol/L Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol/LH2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 C 探究温度对化学反应速率的影响 将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H< 0 热水中气体颜色浅，冰水中颜色深 D 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL．0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将红棕色压缩体积后颜色变深 B. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 9. 下列有关说法正确的是 A. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 B. 强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 D. 1mol在不同状态时的熵值： 10. 某温度下，若反应的化学平衡常数K，则该温度下的化学平衡常数为 A. B. C. D. 11. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为 。在但容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是 A. 其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间但废气中氮氧化物的转化率不变 B. 其他条件不变，加入足量的，再次平衡后氮氧化物的转化率增大 C. 其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大 D. 其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡逆向移动，再次平衡后氨气的浓度变大 12. O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2+[O] ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]+O32O2 ΔH<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2 ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是 A. 降低温度，总反应K减小 B. K=K1+K2 C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小 13. T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A. 反应开始至a点时v(H2)=2mol•L-1•min-1 B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H>0 C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D. T℃时，该反应的化学平衡常数为0.5 14. 下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A. 用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小 B. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D. 为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量 15. 以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s) B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：， 二、填空题(共55分) 16. 某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。 （1）从实验装置上看，还缺少______________。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据： 实验 序号 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温差 (t2-t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=___________。(保留到小数点后1位) （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 （4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________。(填“偏大”“偏小”“无影响”) 17. Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 已知： （1）煤气化主要反应的______。 Ⅱ.为了减少的排放，某环境研究小组以和为原料合成清洁能源二甲醚()，反应如下： 。 （2）如图所示能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为______(填曲线标记字母)，其判断理由是________________________________________________。 （3）在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和，经过一段时间后，反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间 0 20 40 80 100 0 0 ①的平均反应速率______。 ②达到平衡时，的转化率为______。 ③在上述温度下，该反应的平衡常数__________________。(列出计算式即可) ④能表明该反应达到平衡状态的是______(填序号)。 A．的转化率等于的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．与的比值不变 D．混合气体的密度不变 18. 充满气体(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准氢氧化钠溶液滴定，以准确确定该稀盐酸的物质的量浓度。回答下列问题： （1）若酸式滴定管的量程为，调液面处于5 mL刻度，将该滴定管中所有液体放出，则放出的溶液体积(填“大于”“小于”或“等于”)____________。 （2）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是______(填序号)。 ① ② ③ （3）润洗装标准氢氧化钠溶液的滴定管的操作为：从滴定管上口加入氢氧化钠溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入烧杯中。滴定前应先排气泡，排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。 （4）若该滴定实验用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象为___________________________________。 （5）下列操作会导致所测稀盐酸的物质的量浓度偏大的是_______(填序号)。 A. 不小心将标准液滴至锥形瓶外 B. 滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失 C. 刚变色后则立即记下数据 D. 若用含有杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 酒泉市肃州中学2024-2025学年第一学期期中考试 高二化学试题 满分：100分 时间：75分钟 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 下列不属于自发过程的是 A B C D 水从高处往低处流 冰在常温下融化 石墨转化为金刚石 铁在潮湿空气中生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水由高处向低处流的过程是自发进行的过程，A错误； B．冰融化的过程为熵增的吸热过程，常温条件下ΔH-TΔS小于0，能自发进行，B错误； C．石墨转化为金刚石的反应为熵减的吸热反应，反应的ΔH-TΔS大于0，不能自发进行，C正确； D．铁在潮湿空气中生锈的反应是自发进行的氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1。已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；S(s)＋2K(s)=K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1，则x为 A. 3a＋b-c B. c-3a-b C. a＋b-c D. c-a-b 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，已知碳燃烧的热化学方程式为，将其乘以3，加上，再减去，可得目标反应的，即，故选A。 3. 下列说法错误的是 A. ，在光照或点燃条件下的相同 B. ，说明石墨比金刚石稳定 C. 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸能加快该反应速率 D. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应热是指旧键断裂、新键生成过程中产生的能量差，与条件无关，故A正确； B．根据能量最低原理，反应C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH<0， 说明金刚石能量高于石墨，故石墨比金刚石稳定，故B正确； C．铝遇到浓硫酸会钝化，改用浓硫酸不能加快反应速率，故C错误； D．放热反应是指反应物总能量大于生成物总量或者反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故D正确； 故选C。 4. 下列说法中错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 【答案】D 【解析】 【详解】A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，反应物浓度升高，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，A正确； B．升高温度可提高分子平均能量，更多普通分子转化为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，B正确； C．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，更多普通分子可成为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，C正确； D．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有具备合适取向的活化分子碰撞才是有效碰撞，D错误； 故选D。 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，速率之比等于化学计量数之比，； B．； C．，速率之比等于化学计量数之比，； D．，速率之比等于化学计量数之比， ； 故B>C> A=D ； 故选B。 6. 下列溶液肯定显酸性的是 A. 含的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. 的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．任何水溶液中都存在水的电离，酸、碱、盐的水溶液中均含有，无法仅通过含判断溶液显酸性，A错误； B．酚酞的变色范围为时显红色，时显无色，因此加酚酞显无色的溶液可能为中性、弱碱性，不一定显酸性，B错误； C．温度未知时，水的离子积常数不确定，无法通过判断与的大小关系，如时中性溶液，此时的溶液也可能为碱性，C错误； D．溶液酸碱性的本质判断标准为与的相对大小，的溶液肯定显酸性，D正确； 故选D。 7. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL 0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL 0. lmol/L Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol/LH2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 C 探究温度对化学反应速率的影响 将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H< 0 热水中气体颜色浅，冰水中颜色深 D 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL．0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．只有Na2S2O3浓度不同，前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率，故A正确； B．容积不变，通入氩气，各物质的浓度不变，反应速率不变，不能证明化学反应速率不受压强影响，故B错误； C．焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则分别浸泡在冰水和热水中，热水中颜色深，故C错误； D．FeCl3溶液过量，反应后有剩余，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变为血红色，不能证明反应的限度，故D错误； 故选：A。 8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将红棕色压缩体积后颜色变深 B. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 【答案】A 【解析】 【详解】A．将压缩体积后，浓度变大，颜色变深，与勒夏特列原理无关，A项符合题意； B．，减压后平衡逆向移动，产生大量，B项不符合题意； C．饱和食盐水中含有大量，使平衡逆向移动，减少的溶解，C项不符合题意； D．增大的量，平衡正向移动，可提高的转化率，D项不符合题意； 故选A。 9. 下列有关说法正确的是 A. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 B. 强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 D. 1mol在不同状态时的熵值： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应在室温下可自发进行，有，，则该反应的，A错误； B. 强酸与强碱的中和反应在常温下即可迅速完成，说明强酸和强碱的中和反应的活化能较小，B错误； C. 恒温恒压下，且的反应，都有，所以一定可以自发进行，C错误； D. 相同物质的量的同种物质，气态熵值高于液态熵值，D正确； 答案选D。 10. 某温度下，若反应的化学平衡常数K，则该温度下的化学平衡常数为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应平衡常数为K，则的平衡常数为，则的平衡常数为； 故答案选B。 11. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为 。在但容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是 A. 其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间但废气中氮氧化物的转化率不变 B. 其他条件不变，加入足量的，再次平衡后氮氧化物的转化率增大 C. 其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大 D. 其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡逆向移动，再次平衡后氨气的浓度变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用高效催化剂能加快反应速率，不影响平衡状态，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，A正确； B．加入足量的，相当于增大的浓度，平衡向正反应方向移动，废气中氮氧化物的转化率增大，B正确； C．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，会降低反应物的转化率，平衡常数减小，C错误； D．该反应是体积增大的反应，缩小容器的体积会使平衡逆向移动，再次平衡后氨气的浓度变大，D正确； 答案选C。 12. O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2+[O] ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]+O32O2 ΔH<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2 ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是 A. 降低温度，总反应K减小 B. K=K1+K2 C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由总反应： 可知，正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，A项错误； B．由，B项错误； C．适当升温，反应①的平衡正向移动，生成，反应②的平衡逆向移动，的量增多，则可提高消毒效率，C项正确； D．平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，D项错误； 答案选C。 13. T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A. 反应开始至a点时v(H2)=2mol•L-1•min-1 B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H>0 C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D. T℃时，该反应的化学平衡常数为0.5 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．v(H2)= = =1mol·L-1·min-1，A错误； B．若该反应△H > 0， 升高温度平衡应向正反应方向移动，则平衡时H2的物质的量应小于T°C时，与图象不符，故B错误； C．如降低压强，反应速率减小，达到平衡所用时间较长，但图中曲线反应速率较大，达到平衡时间较短，与图象不符，故C错误； D． T℃时，达到平衡时H2的物质的量为2mol，根据反应 K== =0.5，D正确； 故选D。 14. 下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A. 用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小 B. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D. 为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝是热的良导体，传热快，中和热为负值，用铜丝代替环形玻璃搅拌棒时，测得的中和热数值偏小，偏大，故A错误； B．测定中和反应热的实验中，混合溶液的最高温度为终止温度，不是温度不再变化时的温度为终止温度，故B错误； C．为了使酸碱充分反应，应当一次性快速倒入溶液并搅拌，故C错误； D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量，故D正确； 故选D。 15. 以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s) B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：， 【答案】A 【解析】 【详解】A. 图甲中根据该变量之比等于计量系数之比得到该图象表示的反应方程式为，甲中容器体积未知，无法计量A的反应速率，故A错误； B. 图乙：某温度下发生反应：，根据图中信息得到t1时刻改变的条件可能是加入催化剂，可能是加压，故B正确； C. 图丙：对图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，故C正确； D. 图丁：根据“先拐先平数值大”原理可知，升温温度，C%降低，则升高温度平衡向逆向移动，所以上述反应正反应为放热反应。根据下面两根曲线得到P2＞P1，从下到上，增大压强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即，故D正确。 综上所述，答案为A。 二、填空题(共55分) 16. 某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。 （1）从实验装置上看，还缺少______________。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据： 实验 序号 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温差 (t2-t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=___________。(保留到小数点后1位) （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 （4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________。(填“偏大”“偏小”“无影响”) 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）-56.8kJ/mol （3）偏小 （4） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器； 【小问2详解】 该实验测得平均温差为3.4℃，；该实验数据测出的中和热； 【小问3详解】 大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小； 【小问4详解】 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量不相等，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小。 17. Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 已知： （1）煤气化主要反应的______。 Ⅱ.为了减少的排放，某环境研究小组以和为原料合成清洁能源二甲醚()，反应如下： 。 （2）如图所示能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为______(填曲线标记字母)，其判断理由是________________________________________________。 （3）在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和，经过一段时间后，反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间 0 20 40 80 100 0 0 ①的平均反应速率______。 ②达到平衡时，的转化率为______。 ③在上述温度下，该反应的平衡常数__________________。(列出计算式即可) ④能表明该反应达到平衡状态的是______(填序号)。 A．的转化率等于的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．与的比值不变 D．混合气体的密度不变 【答案】（1） （2） ①. a ②. 正反应放热，温度升高平衡常数减小 （3） ①. 0.0075 ②. 80% ③. ④. B 【解析】 【小问1详解】 ① ， ② ， ③ ，根据盖斯定律，得，； 【小问2详解】 ，反应放热，升高温度平衡逆向移动，值减小，能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为a； 【小问3详解】 ①在内，； ②平衡时，，则转化率； ③根据化学反应：，； ④A．的转化率和的产率表示的都是正反应方向，不能说明，A错误； B．混合气体的平均相对分子质量，在反应过程中气体的总质量不变、总物质的量是变量，则平均相对分子质量是变量，若平均相对分子质量不变说明反应已达到平衡，B正确； C．与的比值是定值，无论是否达到平衡，均不变，故不能表明该反应达到平衡状态，C错误； D．混合气体的密度，因为混合气体总质量不变，容器容积不变，故密度始终不变，D错误； 故答案选B。 18. 充满气体(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准氢氧化钠溶液滴定，以准确确定该稀盐酸的物质的量浓度。回答下列问题： （1）若酸式滴定管的量程为，调液面处于5 mL刻度，将该滴定管中所有液体放出，则放出的溶液体积(填“大于”“小于”或“等于”)____________。 （2）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是______(填序号)。 ① ② ③ （3）润洗装标准氢氧化钠溶液的滴定管的操作为：从滴定管上口加入氢氧化钠溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入烧杯中。滴定前应先排气泡，排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。 （4）若该滴定实验用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象为___________________________________。 （5）下列操作会导致所测稀盐酸的物质的量浓度偏大的是_______(填序号)。 A. 不小心将标准液滴至锥形瓶外 B. 滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失 C. 刚变色后则立即记下数据 D. 若用含有杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液 【答案】（1）大于 （2）③ （3）③ （4）当滴加最后半滴标准溶液时，溶液的颜色由无色变为粉红色，且保持半分钟内不变色 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 滴定管的刻度以下有一段无刻度，也装有溶液，故酸式滴定管的量程为25 mL，调液面处于5 mL刻度，将该滴定管中所有液体放出，则放出的溶液体积大于20 mL； 【小问2详解】 假设容器的体积为L，充满气体(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，所得盐酸的物质的量浓度约为，氢氧化钠与盐酸是按反应，为了减少误差，应用浓度与之接近的标准氢氧化钠溶液进行滴定，故选③； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液为碱性溶液，应使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲，使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排除气泡，答案选③； 【小问4详解】 用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，用酚酞作指示剂时，当滴加最后半滴标准溶液时，溶液的颜色由无色变为粉红色，且保持半分钟内不变色，说明达到滴定终点； 【小问5详解】 A．不小心将标准液滴至锥形瓶外，消耗标准液体积偏大，所测稀盐酸的物质的量浓度偏大，A符合题意； B．滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失，消耗标准液体积偏大，所测稀盐酸的物质的量浓度偏大，B符合题意； C．刚变色后则立即记下数据，此时不一定达到滴定终点，因此可能导致标准液滴少了，导致偏小，结果偏小，C不符合题意； D．若用含有杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液，标准液浓度偏大，消耗标准液体积偏小，所测稀盐酸的物质的量浓度偏小，D不符合题意； 故答案选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $