精品解析：贵州省黔西南州安龙县第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

安龙四中2024年秋季学期高二年级期中考试 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于强电解质的是 A. Al B. CH3COONa C. SO3 D. HCOOH 2. 设反应：I2+H22HI(ΔH<0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升高时，v1和v2的变化情况为 A. v1增大，v2减小 B. v1减小，v2增大 C. v1和v2均增大 D. v1和v2均减小 3. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 4. 下列离子方程式不正确的是 A. 明矾用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ B. 泡沫灭火器灭火：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 用纯碱清洗油污：CO+H2OHCO+OH- D. 浓硫化钠溶液具有臭味：S2-+2H2O=H2S↑+2OH- 5. 要使工业废水中的沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 溶解度/g 由上述数据可知，沉淀剂最好选用 A. 硫化物 B. 硫酸盐 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可 6. 25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述不正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH减小，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，平衡逆向移动，KW不变 D. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 目的 A．验证二氧化锰和氯化铁的催化效果 B．证明温度对平衡的影响 实验方案 目的 C．中和反应反应热的测定 D．准确量取溶液 实验方案 A. A B. B C. C D. D 8. 一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A. 晶体质量会增加 B. 溶液中减小 C. 溶液中 D. 溶液中和的乘积增大 9. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 10. 室温下，对于醋酸溶液，下列判断正确的是 A. 该溶液中的粒子数为 B. 加入少量固体后，溶液的酸性增强 C. 与溶液反应的离子方程式为 D. 滴加溶液过程中，与之和始终为 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为0.1 B. 0.01mol氯气溶于1L水中，溶液中 C. pH=2的稀盐酸溶液中数目为0.01 D. 2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为2 12. 下列四图中，曲线变化情况与所给反应、、、均大于相对应的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液： B. 的溶液中： C. 的溶液： D. 和反应放出的溶液： 14. 不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 若从a点到c点，可采用在水中加入碱 B. b点对应的醋酸溶液中 C. a点和c点可能为纯水 D. 时，溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请回答下列问题。 （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________。 （2）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下： 2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ·mol-1 2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ·mol-1 气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。 （3）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1>E2，则该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）可逆反应2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH，则该反应的化学平衡常数表达式K=________。该反应的平衡常数K随温度T的升高而减小，则该反应的ΔH____(填“>”“<”或“=”)0。 （5）对于反应：2SO2＋O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol·L-1下降为2mol·L-1，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为____ mol·L-1·min-1.如果开始时SO2浓度为4mol·L-1，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5 mol·L-1·min-1，那么2min后SO2的浓度为______mol·L-1。 16. 图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO 电离平衡常数(Ka) 1.8×10−5 4.6×10−4 5×10−10 3×10−8 （1）当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______。 A.升高温度　　B.加水稀释　　C.加少量的CH3COONa固体　　D.加少量冰醋酸 ③常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度_______(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度_______。 ④依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。 （3）已知草酸(H2C2O4)其电离常数K1=5.4×10−2，K2=5.4×10−5，写出草酸的电离方程式_______。 （4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_______(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱。 17. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。回答下列问题： （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是______(填标号)。 A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数为______mL，所用盐酸的体积为______mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表。依据表中数据c(NaOH)=______mol·L-1。 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 18. 25℃时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合溶液的pH=8，回答以下问题： （1）混合溶液的pH=8的原因____________(用离子方程式表示)；等体积pH相同的盐酸和HA分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是______。 （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)______(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 （3）将混合溶液从25℃升温至30℃，溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）混合液中c(HA)+c(A-)=______mol·L-1。 （5）若向0.1mol·L-1HA溶液中加入少量水，溶液中将__(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安龙四中2024年秋季学期高二年级期中考试 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于强电解质的是 A. Al B. CH3COONa C. SO3 D. HCOOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．CH3COONa为可溶性盐，在水溶液或熔融状态下发生完全电离，属于强电解质，B符合题意； C．SO3为非金属氧化物，属于非电解质，C不符合题意； D．HCOOH为有机弱酸，属于弱电解质，D不符合题意； 故选B。 2. 设反应：I2+H22HI(ΔH<0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升高时，v1和v2的变化情况为 A. v1增大，v2减小 B. v1减小，v2增大 C. v1和v2均增大 D. v1和v2均减小 【答案】C 【解析】 【详解】升高温度正逆反应速率均增大，答案选C。 3. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】 【详解】冰融化成水吸热，，液态时的熵大于固态时的熵，冰融化为水的过程是熵增大的，，C项符合题意； 答案选C； 4. 下列离子方程式不正确的是 A. 明矾用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ B. 泡沫灭火器灭火：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 用纯碱清洗油污：CO+H2OHCO+OH- D. 浓硫化钠溶液具有臭味：S2-+2H2O=H2S↑+2OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾净水是铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，A正确； B．泡沫灭火器灭火是铝离子和碳酸氢钙发生双水解：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，B正确； C．用纯碱清洗油污是因为碳酸根水解显碱性：+H2O+OH-　，C正确； D．硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号，D错误； 故选D。 5. 要使工业废水中的沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 溶解度/g 由上述数据可知，沉淀剂最好选用 A. 硫化物 B. 硫酸盐 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化物对应的溶解度最小，沉淀最彻底，故A正确； B．硫酸盐对应的溶解度较大，效果不如硫化物，故B错误； C．碳酸盐对应的溶解度比大，效果较差，故C错误； D．三种沉淀剂效果差异明显，并非均可，故D错误； 故答案为： A。 6. 25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述不正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH减小，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，平衡逆向移动，KW不变 D. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．水加热到95℃，水的离子积常数变大，氢离子浓度增大，pH减小，但c(H+)=c(OH-)，因此仍呈中性，A不符合题意； B．向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)增大，但由于温度不变，所以水的离子积常数Kw不变，B不符合题意； C．水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，但水温度不变，因此水的离子积常数Kw不变，C不符合题意； D．水中通入氯化氢，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，由于溶液中自由移动的离子浓度增大，因此溶液的导电性增强，D符合题意； 故合理选项是D。 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 目的 A．验证二氧化锰和氯化铁的催化效果 B．证明温度对平衡的影响 实验方案 目的 C．中和反应反应热的测定 D．准确量取溶液 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】Ａ．两支试管中的双氧水浓度不相等，催化剂不同，有两个变量，不具有可比性， A错误； Ｂ． ，升高温度，平衡向吸热方向移动，颜色加深，B正确； Ｃ．中和反应反应热的测定，温度计应该插入溶液中以测量溶液的温度，C错误； Ｄ．有强氧化性，能氧化橡胶，应该使用酸式滴定管，D错误； 答案选Ｂ。 8. 一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A. 晶体质量会增加 B. 溶液中减小 C. 溶液中 D. 溶液中和的乘积增大 【答案】C 【解析】 【分析】一定温度下，饱和溶液中不再溶解固体。难溶性电解质中存在沉淀溶解平衡。 【详解】A．一定温度下，饱和溶液中不再溶解固体。故晶体质量会不变，A项错误； B．难溶性电解质中存在沉淀溶解平衡，加入晶体，平衡不移动，故溶液中不变，B项错误； C．难溶性电解质中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液的电离方程式是Ba2++，故溶液中，C项正确； D．平衡常数只与温度有关，故一定温度下，Ksp=·，Ksp 不变，故溶液中和的乘积不变，D项错误。 故答案选C。 9. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】，K只与温度有关，温度不变，则K不变； 故选C。 10. 室温下，对于醋酸溶液，下列判断正确的是 A. 该溶液中的粒子数为 B. 加入少量固体后，溶液的酸性增强 C. 与溶液反应的离子方程式为 D. 滴加溶液过程中，与之和始终为 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸溶液中醋酸的物质的量为，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，则的粒子数小于，A错误； B．加入少量固体后，溶液中的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，B错误； C．醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为，C错误； D．醋酸溶液中醋酸的物质的量为，滴加溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，，D正确； 故答案选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为0.1 B. 0.01mol氯气溶于1L水中，溶液中 C. pH=2的稀盐酸溶液中数目为0.01 D. 2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中含有的数目，A错误； B．0.01mol氯气溶于1L水中，，溶液中未反应的氯气为，反应的氯气等于生成的盐酸的量，溶液中，B正确； C．没有给出稀盐酸溶液的体积，无法计算氢离子数目，C错误； D．由于，，2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数小于2，D错误； 故选B。 12. 下列四图中，曲线变化情况与所给反应、、、均大于相对应的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．1200时反应速率大于1000时反应速率，1200先达到平衡，但图中1000先达到平衡，不符合平衡的建立的图像，A错误； B．对于反应，增大压强，正反应速率、逆反应都加快，达到平衡后增大压强平衡向正反应方向移动，正 >逆，与曲线不一致，B错误； C．对于反应，温度一定时， 增大压强平衡向逆反应方向移动，N2O4物质的量分数增大，压强一定时，升高温度平衡向正反应方向移动，N2O4物质的量分数减小，与曲线一致，C正确； D．由于C为固态，对反应，恒容容器中增加CO2物质的量相当于增大压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，与曲线不一致，D错误； 故本题选C。 13. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液： B. 的溶液中： C. 的溶液： D. 和反应放出的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由水电离出的的溶液可能酸性或碱性。在酸性条件下，、可存在；但在碱性条件下，两者会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与会形成络合物，不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液，、、、均稳定且无反应，可以大量共存，C符合题意； D．与反应放出的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下不能存在，碱性条件下、会沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 14. 不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 若从a点到c点，可采用在水中加入碱 B. b点对应的醋酸溶液中 C. a点和c点可能为纯水 D. 时，溶液的 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点和c点均满足，为中性溶液，从a点到c点是升高温度增大实现的，加入碱会使，无法得到c点，A错误； B．b点对应25℃，，醋酸溶液中主要来自醋酸电离，，则水电离的，水电离的与浓度相等，故，B正确； C．a点（25℃），c点（），均为中性，都可能是纯水，C正确； D．时，溶液中，则，，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请回答下列问题。 （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________。 （2）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下： 2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ·mol-1 2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ·mol-1 气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。 （3）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1>E2，则该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）可逆反应2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH，则该反应的化学平衡常数表达式K=________。该反应的平衡常数K随温度T的升高而减小，则该反应的ΔH____(填“>”“<”或“=”)0。 （5）对于反应：2SO2＋O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol·L-1下降为2mol·L-1，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为____ mol·L-1·min-1.如果开始时SO2浓度为4mol·L-1，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5 mol·L-1·min-1，那么2min后SO2的浓度为______mol·L-1。 【答案】（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-736kJ·mol-1 （2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93kJ·mol-1 （3）放热 （4） ①. ②. < （5） ①. 2 ②. 1 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。甲醇的摩尔质量为，液态甲醇燃烧放热，则（即）液态甲醇燃烧放出的热量为。甲醇燃烧生成稳定的液态水和二氧化碳气体，故表示其燃烧热的热化学方程式为：； 【小问2详解】 已知反应：①②根据盖斯定律，将即可得到目标反应：。其焓变； 【小问3详解】 反应物的总能量大于生成物的总能量，说明在反应过程中多余的能量以热能等形式释放出来，因此该反应为放热反应； 【小问4详解】 化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比。该反应中所有物质均为气体，因此平衡常数表达式为。平衡常数随温度升高而减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，即； 【小问5详解】 用浓度变化表示的反应速率；在同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，故；已知，根据速率之比等于化学计量数之比，则。在内的浓度变化量。因此后的浓度为。 16. 图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO 电离平衡常数(Ka) 1.8×10−5 4.6×10−4 5×10−10 3×10−8 （1）当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______。 A.升高温度　　B.加水稀释　　C.加少量的CH3COONa固体　　D.加少量冰醋酸 ③常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度_______(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度_______。 ④依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。 （3）已知草酸(H2C2O4)其电离常数K1=5.4×10−2，K2=5.4×10−5，写出草酸的电离方程式_______。 （4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_______(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱。 【答案】（1）增大 （2） ①. HCN ②. HNO2 ③. B ④. 减小 ⑤. 减小 ⑥. CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO- （3）H2C2O4⇌H++⇌H++ （4）能 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离是吸热的过程，所以升温促进酸的电离，电离平衡常数K增大，故答案为：增大； 【小问2详解】 ①酸性越强，电离程度越大，电离平衡常数越大，对比表格中数据可知酸性最弱的是HCN，酸性最弱的是HNO2，故答案为：HCN；HNO2； ②A．电离吸热，升高温度，电离程度更大，电离平衡常数增大，故A错误； B．加水稀释，促进醋酸电离，电离程度增大，但温度不变，则电离平衡常数不变，故B正确； C．加少量CH3COONa固体，CH3COO-浓度增大，导致平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误； D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度减小，故D错误； 答案选B。 ③常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸浓度增大，醋酸的电离度减小，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向进行，醋酸的电离度减小，故答案为：减小；减小； ④根据表中电离平衡常数大小，可知醋酸酸性强于次氯酸，发生强酸制弱酸反应：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-； 【小问3详解】 草酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，电离方程式分别为：H2C2O4⇌H++、⇌H++； 【小问4详解】 食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，说明醋酸能与碳酸钙反应，根据强酸制弱酸原理可知醋酸酸性大于碳酸；故答案为：能。 17. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。回答下列问题： （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是______(填标号)。 A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数为______mL，所用盐酸的体积为______mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表。依据表中数据c(NaOH)=______mol·L-1。 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 【答案】（1） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 在半分钟内不变色 （2）D （3） ①. 0.00 ②. 26.10 ③. 26.10 （4）0.1044 【解析】 【小问1详解】 滴定过程中眼睛需注视锥形瓶中溶液颜色变化，才能准确判断滴定终点；甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变为橙色后，需等待半分钟，确认溶液颜色不再变回黄色，说明滴定达到终点，避免局部过量导致的误判； 【小问2详解】 根据滴定原理，通过分析操作对的影响判断误差： A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，残留的水稀释标准液，导致滴定消耗的偏大，最终测得的偏高； B．锥形瓶残留蒸馏水，不会改变待测的溶质物质的量，因此消耗的无变化，对结果无影响； C．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，气泡体积被计入消耗的盐酸体积，使偏大，测得的偏高； D．起始仰视读数会使初始读数偏大，滴定结束俯视读数会使终点读数偏小，最终计算得到的偏小，测得的偏低； 故选D； 【小问3详解】 酸式滴定管的精度为0.01 mL，图示起始液面在0.00 mL刻度处，终点液面在26.10 mL刻度处，因此所用盐酸体积为； 【小问4详解】 处理实验数据时，第二次实验消耗盐酸体积28.74 mL，和另外两组的26.11 mL、26.09 mL偏差过大，属于异常数据舍去；取第一、三次的平均盐酸体积：，代入公式计算： 。 18. 25℃时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合溶液的pH=8，回答以下问题： （1）混合溶液的pH=8的原因____________(用离子方程式表示)；等体积pH相同的盐酸和HA分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是______。 （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)______(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 （3）将混合溶液从25℃升温至30℃，溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）混合液中c(HA)+c(A-)=______mol·L-1。 （5）若向0.1mol·L-1HA溶液中加入少量水，溶液中将__(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列为_________。 【答案】（1） ①. A-+H2OHA+OH- ②. HA （2）> （3）减小 （4）0.05 （5）增大 （6）A>B>D>C 【解析】 【小问1详解】 0.1 HA与0.1 NaOH等体积混合，恰好完全反应生成NaA。混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，发生水解使溶液显碱性，水解离子方程式为。pH相同的盐酸和HA，由于HA是弱酸，部分电离，其物质的量浓度远大于盐酸，等体积时HA的物质的量更大，因此完全中和时消耗NaOH的体积较大； 【小问2详解】 混合溶液为NaA溶液，含有弱酸根离子，水解会促进水的电离；而0.1 NaOH溶液中的会抑制水的电离。因此混合溶液中由水电离出的大于NaOH溶液中由水电离出的； 【小问3详解】 溶液中是水解平衡常数的倒数。盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解，使得增大，因此该比值将减小； 【小问4详解】 等体积混合后，溶液体积变为原来的2倍（忽略体积变化），根据物料守恒，混合溶液中； 【小问5详解】 向HA溶液中加水稀释，促进HA的电离，溶液中增大，减小，由于在同一溶液中，体积相同，故，该比值将增大。（也可根据弱酸电离常数分析，，加水稀释减小，不变，故比值增大）； 【小问6详解】 溶液为中性，说明与的水解程度相同；HA能与反应放出气体，说明酸性，根据“越弱越水解”规律，阴离子水解程度。A项中，水解程度大于，溶液呈碱性，pH > 7；B项溶液呈中性，pH = 7；C项和D项均为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH < 7。相同浓度下，中浓度是的两倍，水解产生的更大，pH更小。因此，四种溶液的pH由大到小的顺序为A > B > D > C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $