精品解析：贵州省黔东南苗族侗族自治州榕江实验高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

榕江实验高级中学2024-2025学年度第一学期期中考试水平测试卷 化学 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 钢铁生锈 B. 氨气液化 C. 碘的升华 D. 水凝结成冰 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分为氧化铁，所以钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，A项正确； B．氨气通过降温加压，变为液态，此过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B项错误； C．碘的升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C项错误； D．水凝结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D项错误； 答案选A。 2. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 【答案】C 【解析】 【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确； 故选C。 3. 下列物质中氯元素化合价最高的是 A. B. C. HClO D. 【答案】D 【解析】 【分析】化合物中各元素化合价代数和为0，一般地，化合物中H元素化合价为+1，O元素化合价为-2，Na元素化合价为+1，据此分析。 【详解】A．中Cl元素的化合价为0价； B．中O元素化合价为-2价，所以Cl元素的化合价为+4价； C．HClO中H元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，所以HClO中Cl元素的化合价为+1价； D．中Na元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，所以Cl元素化合价为+5价； 综上所述，物质中氯元素化合价最高的是，D项符合题意。 答案选D。 4. 下列物质所含分子数最多的是 A. 0.2 mol B. 标准状况下2.24 L C. 44 g（的摩尔质量为） D. 个NO（为阿伏加德罗常数的值） 【答案】C 【解析】 【详解】设阿伏加德罗常数为NA，则 A．0.2 mol 的分子数为0.2 NA； B．标准状况下2.24 L 的物质的量为=0.1mol，所以分子数为0.1 NA； C．根据公式n=可知，44 g的物质的量为1mol，所以其分子数为1 NA； D．个NO； 综上所述可知，物质所含分子数最多的是C。 故选C。 5. 下列对装置或仪器的使用或操作规范的是 A.振荡分液漏斗中混合液 B.向容量瓶中转移溶液 C.称量5.1g固体 D.煅烧石灰石 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．振荡分液漏斗时，形成密闭体系后分液漏斗尖嘴斜向上，A正确； B．向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，B错误； C．托盘天平称量应左盘盛放待称固体，右盘盛放砝码，C错误； D．石灰石高温煅烧应使用坩埚，D错误； 故选A。 6. 实验室用固体与浓盐酸混合加热制取时，应选用下列发生装置中的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】实验室用固体与浓盐酸混合加热制取，应选择固-液加热型装置。 【详解】A．图示为固-液不加热型装置，不可用于固体与浓盐酸混合加热制取，A错误； B．图示为固-液不加热型装置，且可控制反应的发生和停止，但不可用于固体与浓盐酸混合加热制取，B错误； C．图示为固-固加热型装置，不可用于固体与浓盐酸混合加热制取，C错误； D．图示为固-液加热型装置，可用于固体与浓盐酸混合加热制取，D正确； 答案选D。 7. 铝的生产中，“回收铝制品→铝锭”的能耗仅为“铝土矿→铝锭”的3~5%。下列行为或观点中，符合铝循环利用理念的是 A. 随意丢弃铝制包装材料 B. 建立相关制度，鼓励铝制品回收利用 C. 过度开采铝土矿冶炼铝 D. 我国铝储量丰富，无需循环回收利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝制包装材料可以回收利用，随意丢弃铝制包装材料，不符合铝循环利用理念，A不符合题意； B．建立相关制度，鼓励铝制品回收利用，符合铝循环利用理念，B符合题意； C．过度开采铝土矿冶炼铝，不符合铝循环利用理念，C不符合题意； D．我国铝储量丰富，但是需要循环回收利用铝制材料，以节约资源，促进实现铝循环利用理念，D不符合题意； 故选B。 8. 下列关于铝及其化合物的性质描述不正确的是 A. 铝只与盐酸反应 B. Al2O3可以与NaOH溶液反应 C. Al2O3可以与盐酸反应 D. Al(OH)3可以与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝为两性金属，能和强酸强碱反应，A项错误； B．Al2O3为两性氧化物，可以与NaOH溶液反应，B项正确； C．Al2O3为两性氧化物，可以与盐酸反应，C项正确； D．Al(OH)3为两性氢氧化物，可以与NaOH溶液反应，D项正确； 答案选A。 9. 将铁粉加入下列溶液，发生的反应能用表示的是 A. 稀盐酸 B. 稀醋酸 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A项符合题意； B．醋酸属于弱酸，Fe与稀醋酸反应的离子方程式为Fe+2CH3COOH=2CH3COO-+Fe2++H2↑，B项不符合题意； C．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，不能用Fe+2H+=Fe2++H2↑表示，C项不符合题意； D．常温下Fe与浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，不能用Fe+2H+=Fe2++H2↑表示，D项不符合题意； 答案选A。 10. 下列表示不正确的是 A. 次氯酸的电子式 B. 丁烷的球棍模型 C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2 D. 原子核内有8个中子的碳原子146C 【答案】A 【解析】 【详解】A.次氯酸中Cl最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为 ，A项错误。B、C、D等3个选项均正确。 故答案选A。 11. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. C. KCl D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气属于单质，A不符合题意； B．分子中氮原子与氢原子之间以共用电子对形式构成，所以属于共价化合物，B符合题意； C．KCl是由钾离子和氯离子构成的离子化合物，C不符合题意； D．NaOH中含离子键和共价键，属于离子化合物，D不符合题意； 故选B。 12. 下列能正确表示氮的原子结构示意图的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．N是7号元素，核外有2个电子层，电子数分别是2、5，故A选； B．是氟原子，故B不选； C．C是钠原子，故C不选； D．D是磷原子，故D不选； 故选A。 13. 2021年12月科学家创造出目前最轻的镁同位素18Mg，该同位素衰变过程放射出4个质子。下列关于18Mg的说法正确的是 A. 中子数为6 B. 核外电子数为2 C. 衰变后得到16O D. 1mol18Mg的质量为12g 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg原子的质子数为12，则中子数为18-12=6，故A正确； B．原子中质子数等于核外电子数，Mg原子的质子数为12，核外电子数为12，故B错误； C．18Mg原子的质子数为12，衰变过程放射出4个质子，衰变后质子数为8，质量数为14，得到14O，故C错误； D．摩尔质量的数值等于质量数，1mol18Mg的质量为18g，故D错误； 选A。 14. NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水时生成HNO3和NO。NO是无色且难溶于水的气体，极易与空气中的O2反应生成NO2。用注射器先吸入20mLNO2(如图)，待进行有关实验。 实验需在通风橱中进行，原因是NO2 A. 是氧化物 B. 有毒 C. 能溶于水 D. 密度比空气大 【答案】B 【解析】 【详解】NO2是一种有毒的气体，会污染空气，需要在通风橱中进行实验； 故选B。 15. 下列离子方程式正确的是 A. 等物质的量浓度的与NaOH溶液等体积混合： B. 足量气体通入NaClO溶液中： C. 溶液与过量溶液反应： D. 溶液中滴加少量稀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．等物质的量浓度的与NaOH溶液等体积混合，氢离子首先和氢氧化钠反应生成水：，故A错误； B．足量气体通入NaClO溶液中，会发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子：ClO-+SO2+ H2O =+Cl-+2H+，故B错误； C．溶液与过量溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，故C正确； D．溶液中滴加少量稀，碘离子的还原性更强，首先反应：，故D错误； 故选C。 16. “侯氏制碱法”的第一步反应为。实验室模拟“侯氏制碱法”的实验装置及试剂合理的是 A. 的制备 B. 的溶解 C. 的过滤 D. 的分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，直接加热氯化铵固体无法制得氨气，故A错误； B．氨气的溶解度大于二氧化碳，制备碳酸氢钠时，应先将氨气通入饱和食盐水中后，再通入二氧化碳气体，且氨气极易溶于水，溶解氨气时不能直接将氨气通入饱和食盐水中，否则会产生倒吸，故B错误； C．由方程式可知，反应生成碳酸氢钠沉淀，则可有过滤的方法分离得到碳酸氢钠固体，故C正确； D．灼烧碳酸氢钠时，应在坩埚中使碳酸氢钠灼烧分解制得碳酸钠，不能在烧杯中直接加热制得碳酸钠，故D错误； 故选C。 17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C. 加入碳酸钠产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有 、 或，A错误； B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有或，B错误； C.加入碳酸钠产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有或，C错误； D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有，D正确； 故答案选D。 18. 根据如图的原电池装置，下列说法正确的是 A. 铜片溶解 B. 锌片为负极 C. 锌片上有气泡 D. 电流计指针不发生偏转 【答案】B 【解析】 【分析】锌铜原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应生成锌离子，铜作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，据此结合原电池工作原理分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，铜片上会有气泡冒出，不会溶解，A错误； B．锌比铜活泼，在原电池中作负极，B正确； C．铜片上氢离子得电子生成氢气，产生气泡，C错误； D．原电池中由于有自由移动的电子或离子形成闭合回路，所以电流计指针会发生偏转，D错误； 故选B。 19. 工业上利用反应合成氨。一定条件下，该反应体系中的浓度随时间的变化关系如图所示： 5h后，下列有关描述中，不正确的是 A. 的浓度不再发生变化 B. 正、逆反应速率均为零 C. 反应处于动态平衡 D. 反应达到限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，5h后，反应达到平衡状态，各物质浓度不变，的浓度不再发生变化，A正确； B．可逆反应的平衡状态为动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，B错误； C．可逆反应的平衡状态为动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，C正确； D．当可逆反应达到平衡状态时，反应达到限度，D正确； 答案选B。 20. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 反应停止 B. 正反应速率大于逆反应速率 C. O2的浓度保持不变 D. SO3生成速率等于SO2消耗速率 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】A． 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应速率不等于0，反应并没有停止，故A错误； B． 正反应速率大于逆反应速率，反应向正向进行，故B错误； C． O2的浓度保持不变，说明反应达到平衡，故C正确； D． SO3生成速率（正速率）等于SO2消耗速率（正速率）=1：1，不能确定正逆反应速率是否相等，故D错误； 故选C。 21. 下列互为同素异形体的是 A. 与 B. 与 C. 氧气与臭氧 D. 正丁烷与异丁烷 【答案】C 【解析】 【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。 【详解】A．与的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A不符合题意； B．与是同种元素组成的化合物，B不符合题意； C．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，C符合题意； D．正丁烷与异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，所以两者互为同分异构体，D不符合题意； 故选C。 22. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料 B. 含的补铁剂与维生素C配合使用，补铁效果更好 C. 抗击疫情期间，“84”消毒液与酒精混合使用，消毒效果更好 D. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙烯属于合成有机高分子材料，A正确； B．维生素C具有还原性，可以防止二价铁被氧化，故含的补铁剂与维生素C配合使用，补铁效果更好，B正确； C．“84”消毒液具有氧化性，酒精分子中含有羟基具有还原性，不能混合使用，C错误； D．光纤的主要成分为纯度较高二氧化硅，D正确； 故选C。 23. 食醋中含3%~5%的乙酸，人们可利用食醋中乙酸的酸性清除水垢。下列物质中能与乙酸反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】乙酸是酸，具有酸的通性，其酸性比碳酸强，能与碳酸盐、碳酸氢盐等反应， 答案选B。 24. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 回收其中的石墨电极 【答案】B 【解析】 【详解】回收废电池的首要原因是防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染； 故选：B。 25. 食品加工过程中允许在规定范围内使用食品添加剂。下列行为中，不符合使用食品添加剂有关规定的是 A. 在奶粉中添加微量碳酸钙 B. 在食盐中加适量碘酸钾 C. 制面包时添加适量小苏打 D. 在奶茶中用超量增塑剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙能够与胃酸(即盐酸)反应产生可溶性钙盐，因此能够被人体吸收，故有利于人体补钙，可以在奶粉中添加微量碳酸钙，A正确； B．在食盐中加适量碘酸钾，可以适当增加碘元素的含量，防止大脖子病的发生，B正确； C．小苏打不稳定，受热分解产生CO2气体，可以使面团松软，故在制面包时添加适量小苏打可以作食品的膨松剂，C正确； D．增塑剂，一般也称塑化剂，增塑剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以增加塑性同时又不影响聚合物本质特性的物质，但对人体健康会造成危害，因此不能向食品中添加，D错误； 故合理选项是D。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 26. 元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位”“构”“性”之间的内在联系，可以根据“位”“构”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）元素⑦在周期表中的位置是_________________。 A. 第二周期、第IVA族 B. 第二周期、第VIA族 C. 第三周期、第IVA族 D. 第三周期、第VIA族 （2）元素③、④的原子半径大小关系正确的是_____。 A. ③>④ B. ③<④ C. ③=④ D. 无法确定 （3）元素④、⑦的非金属性强弱关系正确的是_____。 A. ④>⑦ B. ④<⑦ C. ④=⑦ D. 无法确定 （4）元素①、⑧形成化合物的电子式正确的是_____。 A. B. C. D. （5）元素②的最高价氧化物对应水化物的化学式_____。 【答案】（1）D （2）A （3）A （4）C （5） 【解析】 【分析】根据题目给出的图示，判断出各个序号分别代表的元素：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为S，⑧为Cl； 【小问1详解】 元素⑦为S，其在元素周期表的位置为第三周期ⅥA族，故选D； 【小问2详解】 元素③、④分别为N和O元素，其电子层数相同，则判断二者核电荷数大小，核电荷数：N<O，故原子半径：N>O，A正确； 【小问3详解】 元素④、⑦分别为O和S元素，根据元素周期律，元素非金属性随周期数增大而减小，故非金属性：O>S，即④>⑦，A正确； 【小问4详解】 元素①、⑧分别为H和Cl元素，其形成的化合物为HCl，H与Cl之间成共价键，其电子式为，C正确； 【小问5详解】 元素②为C元素，其最高价氧化物为，对应的水化物为。 27. 有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题： （1）写出化学式：A_______；B_______；C_______； （2）写出化学方程式： ①A与水反应 _______； ②B在空气中燃烧 _______。 【答案】（1） ①. Na ②. Mg ③. Fe （2） ①. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②. 2Mg+O22MgO 【解析】 【分析】A在空气中燃烧生成淡黄色固体，A为Na；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，B为Mg；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，C为Fe。 【小问1详解】 根据分析：A为Na，B为Mg，C为Fe； 【小问2详解】 Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Mg空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO。 28. 从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸 D．油脂 E．淀粉 F．蛋白质 （1）我国实行“西气东输”，天然气是清洁能源，其主要成分是_______________； （2）果实生长后期，会释放出一种物质，催熟果实，这种物质是_______________； （3）遇碘水能变蓝色的是_______________； （4）能与乙醇发生酯化反应的是_______________； （5）制造皮革、餐饮后厨会产生_______________，可回收用于制肥皂； 【答案】（1）A （2）B （3）E （4）C （5）D 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分为甲烷； 【小问2详解】 果实生长后期，会释放出乙烯气体催熟果实； 【小问3详解】 淀粉遇碘单质会变蓝，碘水中含有碘单质； 【小问4详解】 乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基、醇脱氢； 【小问5详解】 皮革，餐饮后厨会产生油脂，油脂的碱性水解可用于制肥皂； 29. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物。某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）浓硫酸与木炭的反应____________________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 （2）A中的实验现象是____________________，证明产物中有_______________。 （3）装置中盛装浓硫酸的仪器名称是____________________。 （4）B中的实验现象是____________________。 （5）装置C的作用是______________________________。 （6）证明有产生的现象是______________________________。 【答案】（1）属于 （2） ①. 白色固体变为蓝色 ②. 水 （3）分液漏斗 （4）品红溶液褪色 （5）除去混合气体中的SO2，防止其干扰后续CO2的检验 （6）C中酸性高锰酸钾溶液的颜色未完全褪去，D中澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 反应中C元素从0价升高为+4价，中S元素从+6价降低为+4价，存在元素化合价的升降，因此属于氧化还原反应。 【小问2详解】 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；A中的实验现象是白色粉末变蓝，证明产物中有水； 【小问3详解】 图中盛装浓硫酸、带有活塞可控制液体滴加的仪器为分液漏斗； 【小问4详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，B中的实验现象是品红溶液褪色； 【小问5详解】 二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，装置C的作用是除去混合气体中的二氧化硫； 【小问6详解】 只有确认已经被完全除去后，能使澄清石灰水变浑浊的气体才能证明是反应生成的；所以证明有产生的现象是C中酸性高锰酸钾溶液的颜色未完全褪去（或仍有明显颜色，说明SO₂已被除尽），D中澄清石灰水变浑浊。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榕江实验高级中学2024-2025学年度第一学期期中考试水平测试卷 化学 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 钢铁生锈 B. 氨气液化 C. 碘的升华 D. 水凝结成冰 2. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 3. 下列物质中氯元素化合价最高的是 A. B. C. HClO D. 4. 下列物质所含分子数最多的是 A. 0.2 mol B. 标准状况下2.24 L C. 44 g（的摩尔质量为） D. 个NO（为阿伏加德罗常数的值） 5. 下列对装置或仪器的使用或操作规范的是 A.振荡分液漏斗中混合液 B.向容量瓶中转移溶液 C.称量5.1g固体 D.煅烧石灰石 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室用固体与浓盐酸混合加热制取时，应选用下列发生装置中的 A. B. C. D. 7. 铝的生产中，“回收铝制品→铝锭”的能耗仅为“铝土矿→铝锭”的3~5%。下列行为或观点中，符合铝循环利用理念的是 A. 随意丢弃铝制包装材料 B. 建立相关制度，鼓励铝制品回收利用 C. 过度开采铝土矿冶炼铝 D. 我国铝储量丰富，无需循环回收利用 8. 下列关于铝及其化合物的性质描述不正确的是 A. 铝只与盐酸反应 B. Al2O3可以与NaOH溶液反应 C. Al2O3可以与盐酸反应 D. Al(OH)3可以与NaOH溶液反应 9. 将铁粉加入下列溶液，发生的反应能用表示的是 A. 稀盐酸 B. 稀醋酸 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸 10. 下列表示不正确的是 A. 次氯酸的电子式 B. 丁烷的球棍模型 C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2 D. 原子核内有8个中子的碳原子146C 11. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. C. KCl D. NaOH 12. 下列能正确表示氮的原子结构示意图的是 A. B. C. D. 13. 2021年12月科学家创造出目前最轻的镁同位素18Mg，该同位素衰变过程放射出4个质子。下列关于18Mg的说法正确的是 A. 中子数为6 B. 核外电子数为2 C. 衰变后得到16O D. 1mol18Mg的质量为12g 14. NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水时生成HNO3和NO。NO是无色且难溶于水的气体，极易与空气中的O2反应生成NO2。用注射器先吸入20mLNO2(如图)，待进行有关实验。 实验需在通风橱中进行，原因是NO2 A. 是氧化物 B. 有毒 C. 能溶于水 D. 密度比空气大 15. 下列离子方程式正确的是 A. 等物质的量浓度的与NaOH溶液等体积混合： B. 足量气体通入NaClO溶液中： C. 溶液与过量溶液反应： D. 溶液中滴加少量稀： 16. “侯氏制碱法”的第一步反应为。实验室模拟“侯氏制碱法”的实验装置及试剂合理的是 A. 的制备 B. 的溶解 C. 的过滤 D. 的分解 17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C. 加入碳酸钠产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 18. 根据如图的原电池装置，下列说法正确的是 A. 铜片溶解 B. 锌片为负极 C. 锌片上有气泡 D. 电流计指针不发生偏转 19. 工业上利用反应合成氨。一定条件下，该反应体系中的浓度随时间的变化关系如图所示： 5h后，下列有关描述中，不正确的是 A. 的浓度不再发生变化 B. 正、逆反应速率均为零 C. 反应处于动态平衡 D. 反应达到限度 20. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 反应停止 B. 正反应速率大于逆反应速率 C. O2的浓度保持不变 D. SO3生成速率等于SO2消耗速率 21. 下列互为同素异形体的是 A. 与 B. 与 C. 氧气与臭氧 D. 正丁烷与异丁烷 22. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料 B. 含的补铁剂与维生素C配合使用，补铁效果更好 C. 抗击疫情期间，“84”消毒液与酒精混合使用，消毒效果更好 D. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅 23. 食醋中含3%~5%的乙酸，人们可利用食醋中乙酸的酸性清除水垢。下列物质中能与乙酸反应的是 A. B. C. D. 24. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 回收其中的石墨电极 25. 食品加工过程中允许在规定范围内使用食品添加剂。下列行为中，不符合使用食品添加剂有关规定的是 A. 在奶粉中添加微量碳酸钙 B. 在食盐中加适量碘酸钾 C. 制面包时添加适量小苏打 D. 在奶茶中用超量增塑剂 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 26. 元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位”“构”“性”之间的内在联系，可以根据“位”“构”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）元素⑦在周期表中的位置是_________________。 A. 第二周期、第IVA族 B. 第二周期、第VIA族 C. 第三周期、第IVA族 D. 第三周期、第VIA族 （2）元素③、④的原子半径大小关系正确的是_____。 A. ③>④ B. ③<④ C. ③=④ D. 无法确定 （3）元素④、⑦的非金属性强弱关系正确的是_____。 A. ④>⑦ B. ④<⑦ C. ④=⑦ D. 无法确定 （4）元素①、⑧形成化合物的电子式正确的是_____。 A. B. C. D. （5）元素②的最高价氧化物对应水化物的化学式_____。 27. 有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题： （1）写出化学式：A_______；B_______；C_______； （2）写出化学方程式： ①A与水反应 _______； ②B在空气中燃烧 _______。 28. 从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸 D．油脂 E．淀粉 F．蛋白质 （1）我国实行“西气东输”，天然气是清洁能源，其主要成分是_______________； （2）果实生长后期，会释放出一种物质，催熟果实，这种物质是_______________； （3）遇碘水能变蓝色的是_______________； （4）能与乙醇发生酯化反应的是_______________； （5）制造皮革、餐饮后厨会产生_______________，可回收用于制肥皂； 29. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物。某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）浓硫酸与木炭的反应____________________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 （2）A中的实验现象是____________________，证明产物中有_______________。 （3）装置中盛装浓硫酸的仪器名称是____________________。 （4）B中的实验现象是____________________。 （5）装置C的作用是______________________________。 （6）证明有产生的现象是______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $