精品解析：贵州省黔南布依族苗族自治州都匀湘才学校2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

都匀湘才学校 2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生请先将自己的学部、姓名等信息填写清楚。 2．本试卷共5页（分为试题和答题卡两部分）。 3．本试卷考试时量75分钟，满分100分。 4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，A不选； B．矿石粉碎可以增大与酸反应的接触面积，加快反应速率，B不选； C．食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，C选； D．适当温度下，使用加酶洗衣粉相当于加催化剂，加快反应速率，D不选； 故选C。 2. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 由  可知：金刚石比石墨更稳定 C. 煅烧石灰石属于△H>0，△S>0的反应，高温下才能发生。 D. 已知，，则> 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热才能发生，如：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应，A项错误； B．能量越低越稳定，由热化学方程式可知，石墨的能量低，石墨比金刚石更稳定，B项错误； C．煅烧石灰石为吸热的熵增反应，反应能够自发进行，则高温下才能发生，C项正确； D．碳完全燃烧生成放出的热量多，不完全燃烧生成放出的热量少，放热焓变为负值，则<，D项错误； 故选C。 4. 在容积不变的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由可知，A和B前的化学计量数之比为，由可知，A和C前的化学计量数之比为。 5. 一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充入一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为 A. 0.2 mol·L-l·s-l B. 0.4 mol·L-l·s-l C. 0.6 mol·L-l·s-l D. 0.8 mol·L-l·s-l 【答案】B 【解析】 【详解】根据平均速率V=，可知则0～1 s内Y的平均反应速率为=0.4 mol·L-l·s-l，故答案为B。 6. 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应的ΔH＜0 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂不能提高活化分子百分数 D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A正确； B．使用催化剂可以降低反应的活化能，由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的活化能低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数从而加快反应速率，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应物的总能量且活化能较第二步要大，因此第一步为吸热反应且反应较慢，D正确； 故选C。 7. 已知：的燃烧热∆H=-890.3kJ∙mol-1，据此判断下列热化学方程式正确的是 A. ∆H1=-890.3kJ∙mol-1 B. ∆H2=-890.3kJ∙mol-1 C. ∆H3=-890.3kJ∙mol-1 D. ∆H4=-890.3kJ∙mol-1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】甲烷的燃烧热指完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出的热量，故选：C。 8. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应③=②-3×①，则，故答案选A。 9. 一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3 B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变 C. 容器内压强不随时间而改变 D. N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 【答案】C 【解析】 【详解】A．单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3，反应进行的方向相同，不管反应是否达到平衡，都存在这样的定量关系，A不符合题意； B．容器的体积固定，混合气的总质量一定，则不管反应是否存到平衡，容器内混合气体的密度始终不随时间而改变，B不符合题意； C．容器的体积一定，达平衡前，随着反应的进行，混合气体的物质的量不断发生改变，则压强不断发生改变，当容器内压强不随时间而改变时，反应达平衡状态，C符合题意； D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意； 故选C。 10. 二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 恒温恒容下，增大的量，可以加快反应速率 C. 及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D. 升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，反应物和生成物的活化分子数目和百分数都增加，正、逆反应的有效碰撞次数均增大，反应速率均增大，A正确； B．恒温恒容下，增大反应物一氧化碳的量，反应物的浓度增大，反应速率加快，B正确； C．及时分离出二甲醚，生成物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误； D．温度升高，反应物和生成物的活化分子数目和百分数都增加，D正确； 故选C。 11. 一定温度下，在某恒容密闭容器中充入，发生反应 ，后反应达到平衡状态，测得为，则下列说法错误的是 A. 内， B. 该温度下的平衡常数为4 C. 的转化率为 D. 平衡后升高反应温度，减小 【答案】B 【解析】 【分析】根据题中信息，列出三段式： 据此分析作答。 【详解】A．内，，A正确； B．该温度下的平衡常数为，B错误； C．根据反应的量可知，其转化率为：，C正确； D．因为正反应是吸热反应，升高温度，反应正移，导致减小，D正确； 故选B。 12. 在密闭容器中模仿汽车尾气处理反应 下列说法正确的是 A. 缩小容器容积，反应速率加快 B. 该反应达到平衡时反应停止 C. 其他条件不变，升高温度，NO和CO的平衡转化率升高 D. 使用 催化剂能减小该反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．缩小容器容积，使反应物浓度增大，反应速率加快，A正确； B．该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应未停止，B错误； C．由题干可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO和CO的平衡转化率下降，C错误； D．催化剂能降低反应所需活化能，不影响焓变，D错误； 故选A。 13. 下列热化学方程式正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B. 、完全反应，放出热量98.3kJ，则 C. 31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则 D. 若 ，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧热是1molH2生成液态水的过程所放出的热量，H2O（g）转化为H2O（1）时放热，氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故A错误； B．、完全反应，放出热量98.3kJ，SO2和O2的反应是可逆反应，不能反应完全，则放出的热量小于196.6kJ，故B错误； C．31g白磷物质的量为，31g红磷物质的量为，即0.25molP4比1molP能量多bkJ，则 ，故C正确； D．钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡过程会放热，则会放出更多的热量，，故D错误； 故选C。 14. 向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法不正确的是 A. 时反应物A的转化率为 B. 若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C. B的起始的物质的量为0.04 mol D. 阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．时该反应达到平衡， A 的转化率为：，A正确； B．阶段，A 的浓度变化为，此阶段的平均反应速率为，B错误； C．根据反应可知，反应达平衡后，，，由图像可知反应达平衡后，，所以B的起始的浓度为，B的起始物质的量为，C正确； D．阶段，，，此时放热akJ，如果有3mol A完全反应，放热为，D正确； 故选B。 二、非选择题（共58分） 15. 回答下列问题： （1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为_______，肼燃烧的热化学方程式可表示为_______。 （2）   kJ·mol；   kJ·mol，则a_______b(填>或<)。 （3）工业上制取氢气的方法之一： ，该反应为_______(填吸或放)热反应。已知相关键能如下表： 化学键 键能/kJ·mol 414 1068 463 则键的键能为_______kJ⋅mol⁻¹。 （4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ①   ②   kJ·mol ③   kJ·mol 根据上述反应求：④  _______。 【答案】（1） ①. 624kJ/mol ②. (l)   kJ⋅mol （2）< （3） ①. 吸 ②. 436 （4）-41 kJ⋅mol(或-) 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312KJ热量，16g肼物质的量为0.5mol，则1mol在氧气中完全燃烧放出624kJ热量，则肼的燃烧热为624kJ/mol，肼的燃烧热化学方程式可表示为(l)   kJ⋅mol； 【小问2详解】 碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，放热反应焓变为负值，a、b均为负值，则a＜b； 【小问3详解】 焓变为正值，则为吸热反应；反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，设H−H键的键能为x，则414kJ/mol×4+463kJ/mol×2－1068kJ/mol－3x=+206kJ/mol，解得x=436 kJ/mol； 【小问4详解】 根据盖斯定律，反应④=反应②-反应③，则。（或据盖斯定律，反应④=-反应①，则） 16. 某化学兴趣小组用盐酸与溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；a不能用铜质的理由是_______。 （2）某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，生成时的反应热_______。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是_______(填字母)。 a．用溶液代替溶液 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中 d．做本实验的当天室温略高 （4）如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，那么实验中测得的中和反应的_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求的中和反应的_______(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大 （2）-53.504 （3）bc （4）偏大 （5） ①. 不相等 ②. 相等 【解析】 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器a的名称为玻璃搅拌器；金属质环形搅拌器易导热，会造成实验过程中热量损失，影响测定结果，则a不能用铜质的理由是：金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大； 【小问2详解】 取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度，则3次实验反应前体系的温度分别为：20.1℃、20.3℃、20.5℃，结合其终止温度，可得3次实验的温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃，3次实验的温度差的平均值为3.2℃，则生成1molH2O时的反应热； 【小问3详解】 a．用溶液代替溶液，因KOH、NaOH均属于一元强碱，且生成的不变，则对实验测定结果无影响，a不符合题意； b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，量取盐酸的体积偏大，生成的偏多，放出的热量偏多，则影响实验测定结果，b符合题意； c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中，导致热量损失较多，影响实验测定结果，c符合题意； d．做本实验的当天室温略高，不影响实验的温度差，则放出的热量与空气温度无关，对实验测定结果无影响，d不符合题意； 故选bc。 【小问4详解】 如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，因氨水的溶质属于弱碱，电离过程需要吸热，导致放出的热量减少，则实验中测得的中和反应的ΔH偏大； 【小问5详解】 如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，生成的增大，放出的热量也增多，则二者所放出的热量不相等，但中和反应的反应热是换算成生成1mol水时所放出的热量，则所求的中和反应的ΔH相等。 17. 在2 L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：___________。已知：，则该反应是___________热反应。 （2）___________。 （3）图中表示的浓度随时间变化的曲线是___________。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. B. 容器内压强保持不变 C. D. 容器内密度保持不变 （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 增大的浓度 D. 选择高效催化剂 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2） （3）b （4）BC （5）C 【解析】 【小问1详解】 根据平衡常数的数学表达式，该反应的平衡常数K=；已知K(300℃)＞K(350℃)，温度降低，平衡常数增大，说明该反应为放热反应； 【小问2详解】 根据化学反应速率数学表达式：v(NO)==3×10-3mol/(L·s)，v(O2)==1.5×10-3mol/(L·s); 【小问3详解】 NO2为生成物，随着反应进行，c(NO2)增大，NO起始浓度为0.01mol/L，该反应为可逆反应，因此达到平衡时，c(NO2)＜0.01mol/L，b曲线代表是NO2浓度随时间变化； 【小问4详解】 A．没有指明反应速率方向，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，该反应为气体物质的量减小的反应，即当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故B符合题意； C．反应方向为一正一逆，且速率之比等于化学计量数之比，因此v逆(NO)=2v正(O2)说明反应达到平衡，故C符合题意； D．组分都是气体，混合气体质量不变，容器为恒容，容器内密度不变，不能说明反应达到平衡，故D不符合题意； 故答案为BC； 【小问5详解】 A．及时分离出NO2气体，虽然平衡向正反应方向移动，但反应速率不会增大，故A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B不符合题意； C．增大氧气浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，气体浓度增大，反应速率增大，故C符合题意； D．催化剂对化学平衡移动无影响，故D不符合题意； 答案为C。 18. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 【答案】（1） ①. 可逆反应 ②. 2X+Y⇌Z （2） （3）40% （4） （5） ①. 增大 ②. 增大 ③. 正向 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应未进行到底，存在反应限度，因此该反应是可逆反应，达到平衡时，X、Y、Z转化的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，因此反应的化学计量数之比为2：1：1，则反应的化学方程式为2X+Y⇌Z； 【小问2详解】 根据图示，2min内X转化的物质的量为1.0mol-0.6mol=0.4mol，容器体积为1L，则平均反应速率v(X)=； 【小问3详解】 2min时，气体Y的变化量为0.2mol，则转化率为； 【小问4详解】 该温度下的平衡常数=； 【小问5详解】 在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，各物质浓度变大，正反应速率变大，逆反应速率变大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 都匀湘才学校 2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生请先将自己的学部、姓名等信息填写清楚。 2．本试卷共5页（分为试题和答题卡两部分）。 3．本试卷考试时量75分钟，满分100分。 4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物 2. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 由  可知：金刚石比石墨更稳定 C. 煅烧石灰石属于△H>0，△S>0的反应，高温下才能发生。 D. 已知，，则> 4. 在容积不变的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 5. 一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充入一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为 A. 0.2 mol·L-l·s-l B. 0.4 mol·L-l·s-l C. 0.6 mol·L-l·s-l D. 0.8 mol·L-l·s-l 6. 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应的ΔH＜0 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂不能提高活化分子百分数 D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 7. 已知：的燃烧热∆H=-890.3kJ∙mol-1，据此判断下列热化学方程式正确的是 A. ∆H1=-890.3kJ∙mol-1 B. ∆H2=-890.3kJ∙mol-1 C. ∆H3=-890.3kJ∙mol-1 D. ∆H4=-890.3kJ∙mol-1 8. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A. B. C. D. 9. 一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3 B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变 C. 容器内压强不随时间而改变 D. N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 10. 二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 恒温恒容下，增大的量，可以加快反应速率 C. 及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D. 升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 11. 一定温度下，在某恒容密闭容器中充入，发生反应 ，后反应达到平衡状态，测得为，则下列说法错误的是 A. 内， B. 该温度下的平衡常数为4 C. 的转化率为 D. 平衡后升高反应温度，减小 12. 在密闭容器中模仿汽车尾气处理反应 下列说法正确的是 A. 缩小容器容积，反应速率加快 B. 该反应达到平衡时反应停止 C. 其他条件不变，升高温度，NO和CO的平衡转化率升高 D. 使用 催化剂能减小该反应的焓变 13. 下列热化学方程式正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B. 、完全反应，放出热量98.3kJ，则 C. 31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则 D. 若 ，则 14. 向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法不正确的是 A. 时反应物A的转化率为 B. 若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C. B的起始的物质的量为0.04 mol D. 阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为 二、非选择题（共58分） 15. 回答下列问题： （1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为_______，肼燃烧的热化学方程式可表示为_______。 （2）   kJ·mol；   kJ·mol，则a_______b(填>或<)。 （3）工业上制取氢气的方法之一： ，该反应为_______(填吸或放)热反应。已知相关键能如下表： 化学键 键能/kJ·mol 414 1068 463 则键的键能为_______kJ⋅mol⁻¹。 （4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ①   ②   kJ·mol ③   kJ·mol 根据上述反应求：④  _______。 16. 某化学兴趣小组用盐酸与溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；a不能用铜质的理由是_______。 （2）某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，生成时的反应热_______。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是_______(填字母)。 a．用溶液代替溶液 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中 d．做本实验的当天室温略高 （4）如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，那么实验中测得的中和反应的_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求的中和反应的_______(填“相等”或“不相等”)。 17. 在2 L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：___________。已知：，则该反应是___________热反应。 （2）___________。 （3）图中表示的浓度随时间变化的曲线是___________。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. B. 容器内压强保持不变 C. D. 容器内密度保持不变 （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 增大的浓度 D. 选择高效催化剂 18. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $