精品解析：贵州省六盘水市纽绅中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

六盘水市纽绅中学2024~2025学年度高二（上）期中考试 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 冰箱保存食物 B. 在糕点包装内放置小包除氧剂 C. 做馒头时添加膨松剂 D. 给学校消防栓刷漆 2. 下列过程中△H小于零的是（ ） A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C. 碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气 3. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. v(D)=0.4 mol∙L−1∙min−1 B. v(B)=0.6 mol∙L−1∙s−1 C. v(C)=0.5 mol∙L−1∙s−1 D. v(A)=0.15 mol∙L−1∙s−1 4. 下列有关可逆反应的说法不正确的是 A. 可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B. 是可逆反应 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等 D. 可逆反应中反应物和生成物同时存在 5. 下列说法正确的是 A. 温度计能直接测出中和反应中的能量变化 B. C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，则石墨比金刚石稳定 C. 甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 D. 中和反应的反应热为，则0.5mol浓H2SO4与足量NaOH溶液反应放热57.3kJ 6. 某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程a有催化剂参与 B. 该反应为吸热反应，热效应等于ΔH C. 反应过程b可能分两步进行 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1—E2 7. 已知燃烧7.8g乙炔气体生成CO2气体和液态水，放出390kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-390kJ·mol-1 B. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g) △H═-2600kJ·mol-1 C. C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1 D. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1 8. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 9. 物质可发生如下反应：。相同温度下，起始浓度相等的在溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 溶剂中： 平衡常数 K1 正庚烷溶剂中： 平衡常数 K2 则K1与K2的关系正确的是 A. B. C. D. 10. 对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是 A.研究压强对反应的影响 B.研究温度对反应的影响 C.研究平衡体系增加对反应的影响 D.研究催化剂对反应的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是 A. 加入一种反应物 B. 升高温度 C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂 12. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应是否放热 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 13. 下列事实能用物夏特列原理解释的是 A. 氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B. 平衡后加压混合气体颜色加深 C. 工业合成氨时选择较高温度下进行 D. 氧化生成时使用催化剂 14. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的v−t关系 B. t1时刻体系处于平衡状态 C. 反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商) D. 当催化剂存在时，ν1、ν2都增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组同学在化学实验室完成中和反应的反应热的测定。回答下列问题： （1）实验桌上备有内筒、外壳、隔热层、杯盖(中心有两个小孔)、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.50盐酸、0.55NaOH溶液。该实验尚缺少的玻璃用品是_______。 （2）该实验_______(填“可以”或“不可以”)用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，其原因是_______。 （3）记录的实验数据如下： 实验用品 溶液温度 t1 t2 ① 50mL0.55NaOH溶液 50mL0.50盐酸 20℃ 23.3℃ ② 50mL0.55NaOH溶液 50mL0.50盐酸 20℃ 23.5℃ 已知：，中和后生成的溶液的比热容，各物质的密度均为1.0。 ①根据表中数据计算中和反应的反应热_______(保留1位小数)。 ②根据实验结果，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为_______。 （4）若用0.55KOH溶液代替0.55NaOH溶液做实验，对测定结果_____(填“有”或“无”)影响；若用0.50醋酸溶液代替0.50盐酸做实验，对测定结果_____(填“有”或“无”)影响。 16. 研究人员通过实验在钌催化剂表面成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的过程，起始阶段及反应过程如下图： 回答下列问题： （1）整个实验过程中吸收能量的是_______(填标号)。 a． O22O b．状态I状态II c．状态II状态III （2）CO2的形成过程中，图中物质最稳定的是状态_______(填“I”“II”或“III”)；从能量角度考虑钌催化剂的作用是_______。 （3），O2中O=O键能为498，CO2中O=C键能为803。 ①CO中的键能为_______。 ②_______。 （4）工业生产甲醇的常用方法是。 已知：，。 ①H2的燃烧热_______。 ②1g H2(g)完全燃烧生成水蒸气_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。 ③的_______。 17. 过氧化氢是一种用途广泛的工业原料。回答下列问题： （1）反应①： 反应②： 则的______。 （2）用如下实验方案探究影响分解速率的因素。 编号 温度/℃ ⅰ 25 10.0 0 10.0 ⅱ 25 15.0 a b ⅲ 25 10.0 2.0 c ⅳ 60 d 0 10.0 ①实验ⅰ和ⅱ探究浓度对反应速率的影响，则______，______。 ②实验______（填编号）探究催化剂对反应速率的影响，能说明催化剂加快反应速率的实验记录是______。 ③温度越高反应速率越快，用碰撞理论解释正确的是______（填标号）。 A．单位体积内活化分子数增多 B．活化分子百分数不变 C．单位体积内有效碰撞的次数增大 D．改变了反应的路径 ④实验ⅰ中几乎没有收集到气体，可能原因是______。 （3）写出在生活中的一种用途：______。 18. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 回答下列问题： （1）______，反应ii在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。 ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是______（填标号）。 a．容器中混合气体的压强不再改变 b．容器中的物质的量保持不变 c．相同时间内，断裂2molH—O键的同时断裂1molH—H键 d．容器中气体的密度不再改变 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入，则______（填“>”“<”或“=”），平衡常数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入只发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行到1min时三种物质均为0.6mol。 ①X为______（填化学式）。 ②0~1min时，CO的转化率为______。 ③该温度下，该反应的平衡常数______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六盘水市纽绅中学2024~2025学年度高二（上）期中考试 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 冰箱保存食物 B. 在糕点包装内放置小包除氧剂 C. 做馒头时添加膨松剂 D. 给学校消防栓刷漆 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故A不符合题意； B．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故B不符合题意； C．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，故C符合题意； D．给学校消防栓刷漆，可以减少钢铁和氧气的接触面积，可减缓反应速率， 故选C。 2. 下列过程中△H小于零的是（ ） A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C. 碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气 【答案】D 【解析】 【详解】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。△H小于零，说明该反应是放热反应，所以选项D正确，其余都是吸热反应； 答案选D。 3. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. v(D)=0.4 mol∙L−1∙min−1 B. v(B)=0.6 mol∙L−1∙s−1 C. v(C)=0.5 mol∙L−1∙s−1 D. v(A)=0.15 mol∙L−1∙s−1 【答案】C 【解析】 【详解】速率与化学计量数之比越大，其反应速率越大，，则v(C)=0.5 mol∙L−1∙s−1的反应最快，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 4. 下列有关可逆反应的说法不正确的是 A. 可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B. 是可逆反应 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等 D. 可逆反应中反应物和生成物同时存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，A正确； B．在加热条件下，该反应既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，该反应为可逆反应，B正确； C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误； D．可逆反应的特点：反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，所以反应物和生成物同时存在，D正确； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 温度计能直接测出中和反应中的能量变化 B. C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，则石墨比金刚石稳定 C. 甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 D. 中和反应的反应热为，则0.5mol浓H2SO4与足量NaOH溶液反应放热57.3kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度计能直接测出中和反应前后温度的变化，不能直接测出能量变化，A错误； B．，石墨的能量更低，石墨比金刚石稳定，B正确； C．甲烷完全燃烧时化学能部分转化为热能，部分转化为光能等，C错误； D．浓稀释放热，则0.5 mol浓与足量NaOH溶液反应，放热大于57.3 kJ，D错误； 故选B。 6. 某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程a有催化剂参与 B. 该反应为吸热反应，热效应等于ΔH C. 反应过程b可能分两步进行 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1—E2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，则b中使用了催化剂，A说法错误； B．反应物能量高于生成物，为放热反应，∆H=生成物能量-反应物能量，B说法错误； C．根据图象可知，反应过程b可能分两步进行，C说法正确； D．E1、E2表示反应过程中不同步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，D说法错误； 故选C。 7. 已知燃烧7.8g乙炔气体生成CO2气体和液态水，放出390kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-390kJ·mol-1 B. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g) △H═-2600kJ·mol-1 C. C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1 D. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】已知燃烧7.8g乙炔物质的量为：=0.3mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出390 kJ热量。则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量为：，所以该反应的热化学方程式为：C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1，故C正确。 故选C。 8. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．放热反应中反应物总能量高于产物总能量，且同物质气态能量高于液态，故气态产物能量高于液态产物（液态产物在气态产物下方），A图符合反应物能量最高、气态产物次之、液态产物最低的放热反应特征，A正确； B．液态产物能量高于气态产物，违背同物质气态能量高于液态的规律，B错误； C．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，与题目中ΔH＜0（放热反应）矛盾，C错误； D．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，不符合放热反应特征，D错误； 故选A。 9. 物质可发生如下反应：。相同温度下，起始浓度相等的在溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 溶剂中： 平衡常数 K1 正庚烷溶剂中： 平衡常数 K2 则K1与K2的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】相同温度下，起始浓度相等的在溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率，则说明在正庚烷溶剂中平衡正向进行程度更大，则； 故选B。 10. 对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是 A.研究压强对反应的影响 B.研究温度对反应的影响 C.研究平衡体系增加对反应的影响 D.研究催化剂对反应的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图像不符，故A错误； B．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，则氮气的转化率降低，与图像中转化率增大不符，故B错误； C．反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到达到新的平衡，与图像符合，故C正确； D．因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂可加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图像不符，故D错误； 故选C。 11. 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是 A. 加入一种反应物 B. 升高温度 C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，A项错误； B．任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热反应方向进行，B项正确； C．对于没有气体参加的反应，或是反应前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，C项错误； D．使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，D项错误； 答案选B。 12. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应是否放热 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①中使用了长颈漏斗来添加稀硫酸。在测定气体生成速率的实验中，必须保证装置是密闭的，生成的气体只能进入注射器中。图中长颈漏斗的下端管口没有浸入液面以下（即没有形成液封），锌粒与稀硫酸反应生成的氢气会从长颈漏斗口逸出，导致注射器无法准确收集并测量氢气的体积，A错误； B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响应该保证相同浓度的高锰酸钾溶液，不同浓度的草酸（且草酸要过量）反应才可行，不能达到目的，B错误； C．钠与水反应会放出大量的热。放出的热量会使广口瓶内的空气受热膨胀，导致瓶内气压增大。气压增大会压迫U形管左侧的红墨水，使得U形管左侧液面下降，右侧液面上升。通过观察U形管两侧液面的高度差，可以直观地判断该反应是放热还是吸热，C正确； D．探究温度对反应速率的影响时，必须控制其他变量（如反应物的浓度）相同。该两组实验中反应物的浓度不同，且温度也不同，存在两个变量，因此无法确定出现浑浊快慢的差异是由温度引起的还是由浓度引起的，D错误； 故选C。 13. 下列事实能用物夏特列原理解释的是 A. 氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B. 平衡后加压混合气体颜色加深 C. 工业合成氨时选择较高温度下进行 D. 氧化生成时使用催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中存在，光照下发生反应，随反应进行浓度减小，平衡正向移动，氯气浓度逐渐减小至消失，最终颜色变浅至无色，可用勒夏特列原理解释，A正确； B．反应前后气体总数不变，加压各物质的分压不变，故平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．合成氨反应为，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨气的合成，合成氨时选择高温的目的是考虑催化剂的催化活性，与可逆反应无关，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．使用催化剂是加快反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选A。 14. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的v−t关系 B. t1时刻体系处于平衡状态 C. 反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商) D. 当催化剂存在时，ν1、ν2都增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，随着反应进行反应物浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，所以曲线①表示的是正反应的v-t关系，A错误； B．由图可知，t1时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，B错误； C．反应进行到t1时，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，故Q<K，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使反应速率增大，即ν1、ν2都增大，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组同学在化学实验室完成中和反应的反应热的测定。回答下列问题： （1）实验桌上备有内筒、外壳、隔热层、杯盖(中心有两个小孔)、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.50盐酸、0.55NaOH溶液。该实验尚缺少的玻璃用品是_______。 （2）该实验_______(填“可以”或“不可以”)用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，其原因是_______。 （3）记录的实验数据如下： 实验用品 溶液温度 t1 t2 ① 50mL0.55NaOH溶液 50mL0.50盐酸 20℃ 23.3℃ ② 50mL0.55NaOH溶液 50mL0.50盐酸 20℃ 23.5℃ 已知：，中和后生成的溶液的比热容，各物质的密度均为1.0。 ①根据表中数据计算中和反应的反应热_______(保留1位小数)。 ②根据实验结果，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为_______。 （4）若用0.55KOH溶液代替0.55NaOH溶液做实验，对测定结果_____(填“有”或“无”)影响；若用0.50醋酸溶液代替0.50盐酸做实验，对测定结果_____(填“有”或“无”)影响。 【答案】（1）温度计、量筒 （2） ①. 不可以 ②. 铜丝易导热，造成热量散失，导致实验误差 （3） ①. ②. （4） ①. 无 ②. 有 【解析】 【分析】‌‌中和热是指在稀溶液中，‌强酸跟‌强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量‌，用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用，用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，反应后体系温度的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，通过Q=cm△t计算放出的热量，以此解答。 【小问1详解】 中和热的测定实验中，需要用量筒量取酸溶液和碱溶液的体积，还需要用温度计测量液体的温度，该实验尚缺少的玻璃用品是温度计、量筒。 【小问2详解】 该实验不可以用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，其原因是：铜丝易导热，造成热量散失，导致实验误差。 【小问3详解】 ①由题给数据可知2次实验测得温度差分别为3.3℃、3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值为 ℃=3.4℃，50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液和50mL.0.5mol•L-1盐酸的质量和为100mL×1g/mL=100g，由放出热量Q=cm△t可得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，则生成1mol的水放出热量为=56.8kJ，实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol； ②氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式为。 【小问4详解】 若用KOH代替NaOH，强碱KOH溶液也能和NaOH溶液与盐酸完全反应生成等量的水，同样可以测定反应的中和热，对测定结果无影响；若用醋酸代替盐酸，由于醋酸为弱酸，电离时吸收热量会导致反应生成等量的水放出的热量少，对测定结果有影响。 16. 研究人员通过实验在钌催化剂表面成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的过程，起始阶段及反应过程如下图： 回答下列问题： （1）整个实验过程中吸收能量的是_______(填标号)。 a． O22O b．状态I状态II c．状态II状态III （2）CO2的形成过程中，图中物质最稳定的是状态_______(填“I”“II”或“III”)；从能量角度考虑钌催化剂的作用是_______。 （3），O2中O=O键能为498，CO2中O=C键能为803。 ①CO中的键能为_______。 ②_______。 （4）工业生产甲醇的常用方法是。 已知：，。 ①H2的燃烧热_______。 ②1g H2(g)完全燃烧生成水蒸气_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。 ③的_______。 【答案】（1）ab （2） ①. III ②. 降低反应的活化能 （3） ①. 1074 ②. （4） ①. ②. 放出 ③. 120.9 ④. 【解析】 【小问1详解】 a． O22O，化学键断裂需要吸收能量，a符合题意； b．状态I状态II ，反应物分子变成活化分子需要吸收能量，b符合题意； c．状态II状态III，活化分子变成生成物分子放出能量，c不符合题意； 故选ab； 【小问2详解】 能量越低越稳定，状态Ⅲ的能量最低，所以CO2的形成过程中，图中物质最稳定的是状态Ⅲ；从能量角度考虑钌催化剂的作用是降低反应的活化能； 【小问3详解】 ①，则E()=1074kJ⋅mol−1； ②计量系数为原反应的，则反应热×=； 【小问4详解】 ①燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则H2的燃烧热； ②表示1mol(即2g)氢气完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ的热量，则1g H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出的热量为120.9kJ； ③反应Ⅰ：，反应Ⅱ：；由(Ⅱ×2-Ⅰ)式可得：，则该反应的。 17. 过氧化氢是一种用途广泛的工业原料。回答下列问题： （1）反应①： 反应②： 则的______。 （2）用如下实验方案探究影响分解速率的因素。 编号 温度/℃ ⅰ 25 10.0 0 10.0 ⅱ 25 15.0 a b ⅲ 25 10.0 2.0 c ⅳ 60 d 0 10.0 ①实验ⅰ和ⅱ探究浓度对反应速率的影响，则______，______。 ②实验______（填编号）探究催化剂对反应速率的影响，能说明催化剂加快反应速率的实验记录是______。 ③温度越高反应速率越快，用碰撞理论解释正确的是______（填标号）。 A．单位体积内活化分子数增多 B．活化分子百分数不变 C．单位体积内有效碰撞的次数增大 D．改变了反应的路径 ④实验ⅰ中几乎没有收集到气体，可能原因是______。 （3）写出在生活中的一种用途：______。 【答案】（1）-196 （2） ①. 0 ②. 5.0 ③. i和iii ④. 在相同的反应时间内收集到气体的体积> ⑤. AC ⑥. 常温下分解速率很慢或装置漏气或其它合理答案均可 （3）伤口消毒 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 由盖斯定律可知，①×2-②×2得反应，； 【小问2详解】 ①由表数据，实验i和ii的变量为过氧化氢的浓度，探究浓度对反应速率的影响，依据单一变量原则，只有过氧化氢浓度可以改变，所以a=0，b=5.0； ②依据单一变量原则，实验i和iii探究催化剂对速率的影响，能说明催化剂加快反应速率的实验记录是：在相同的反应时间内收集到气体的体积>； ③A．温度越高，单位体积内活化分子数增多，速率加快，A正确； B．温度越高，活化分子数增多，活化分子百分数增大，B错误； C．温度越高，单位体积内活化分子数增多，单位体积内有效碰撞的次数增大，速率加快，C正确； D．温度越高，单位体积内活化分子数增多，但没有改变反应的路径，D错误； 故选AC； ④实验i中几乎没有收集到气体，可能原因是常温下分解速率很慢或装置漏气或其它合理答案均可； 【小问3详解】 H2O2具有氧化性，能杀灭病菌，H2O2在生活中的一种用途为：伤口消毒。 18. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 回答下列问题： （1）______，反应ii在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。 ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是______（填标号）。 a．容器中混合气体的压强不再改变 b．容器中的物质的量保持不变 c．相同时间内，断裂2molH—O键的同时断裂1molH—H键 d．容器中气体的密度不再改变 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入，则______（填“>”“<”或“=”），平衡常数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入只发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行到1min时三种物质均为0.6mol。 ①X为______（填化学式）。 ②0~1min时，CO的转化率为______。 ③该温度下，该反应的平衡常数______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. bc ②. > ③. 不变 （3） ①. ②. 25% ③. 35 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应ⅱ-ⅰ得反应， ，反应ii为放热的熵减反应，，反应能够自发进行，则该反应在低温下能自发进行； 【小问2详解】 ①a．该反应为气体分子数不变的反应，容器中混合气体的压强不再改变，不能说明反应达平衡状态，a错误； b．反应过程中容器内的量不断变化，说明平衡不再移动，可以说明反应达平衡状态，b正确； c．相同时间内，断裂H—O键的数目是断裂H—H键的2倍，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，c正确； d．各物质均为气体，混合气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，混合气体密度始终保持不变，则容器中气体的密度不再改变不能说明反应达平衡状态，d错误；    故选：bc； ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，平衡正向移动，>，此过程温度不变，化学平衡常数不变； 【小问3详解】 ①一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入，发生反应ⅰ： ，根据图像可知，0~1min内，Y从1mol减少到0.6mol、减少0.4mol，X物质的量从0.4mol增大到0.6mol，增加0.2mol，参加反应和生成两者的物质的量之比等于其化学计量数之比，为2：1，则推知Y为代表氢气，X代表甲醇，根据题干可知，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等，则1min时，CO的物质的量也为0.6mol，其初始物质的量为0.6mol+0.2mol=0.8mol，根据上述分析可知，X为； ②结合①分析，0～1min，CO减少的物质的量为0.2mol，则CO的转化率为； ③从图中可知，该温度下，2min以后达到平衡，各物质的物质的量分别为n(CH3OH)=0.7mol，n(H2)=0.4mol，氢气减少0.6mol，则CO减小0.3mol，结合反应方程式，可知平衡时n(CO)=0.8mol-0.3mol=0.5mol，该反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $