精品解析：贵州省仁怀市第四中学2024-2025学年高二上学期期中检测 化学试题

仁怀市第四中学2024~2025学年度第一学期 高二（化学）期中检测卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。考试时间75分钟。 一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共54分） 1. 巴黎奥运会期间，一项前所未有的创新能源项目震撼亮相——一座占地470平，容量达78kWp的移动漂浮光伏发电站被运至塞纳河畔，高纯硅(Si)是光伏电池的核心材料，制备高纯硅的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH>0，下列说法正确的是 A. 断开H—H键放出能量 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 吸热反应都需要在高温条件下进行 D. 研发高效的催化剂可降低反应热 2. 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是 A. C与H2O(g)的反应 B. NaHCO3与盐酸的反应 C. 铝热反应 D. Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应 3. 下列溶液肯定显酸性的是 A. 含的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. 的溶液 4. 下列有关热化学方程式的描述正确的是 A. 将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-38.6kJ/mol B. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应生成2molH2O(l)的反应热∆H=-114.6kJ/mol C. 已知2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ∆H1<0； 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ∆H2<0，则∆H1>∆H2 D. 已知甲醇的燃烧热为∆H=-725.76kJ/mol，其表示燃烧热的热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H=-725.76kJ/mol 5. 已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A. 都增大 B. 都减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 6. 下列有关物质电离或离子反应方程式的书写正确的是 A. (NH4)2HPO4 2NH+HPO B. KHSO4(熔融)=K++H++SO C. H2SiO3=2H++SiO D. 向醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 7. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D. 热的纯碱溶液去油污效果好 8. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 该反应方程式为 2N=M B. 该反应在t2时刻正逆反应速率相等，反应达到限度 C. 在t2时间内，用N表示该反应的反应速率为mol·L-1·min-1 D. 该反应的平衡常数K=2.5 9. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. B. C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量 10. 下列说法正确的是 A. 同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 B. 氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C. 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差 D. 配制溶液时通常加少量酸化，以减小的水解程度 11. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. c(OH－)很小的溶液不可能呈碱性 C. 在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)=c(H＋) D. 水电离出的(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 12. 下图为 的反应历程。 下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应的反应速率由第2步反应决定 B. 、均为该反应的中间产物 C. 该反应所涉及的三个反应均为放热反应 D. 若降低该反应温度，则反应正反应速率减小，逆反应速率增大 13. 当人体剧烈运动后，腿脚会感到非常酸痛，这是由于剧烈运动后产生大量乳酸堆积造成，在0.1 mol/L的乳酸溶液中存在如下电离平衡：CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 升高体系的温度，该平衡向左移动 B. 加入少量蒸馏水，溶液中n(CH3CH(OH)COO-)增大，同时c(H+)也增大 C. 向该溶液加入少量CH3CH(OH)COONa固体，溶液的pH减小 D. 往等体积等浓度的乳酸和盐酸两种溶液中加入少量相同大小的锌粒完全反应，所产生氢气的量相同 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，溶于水所形成的溶液中、的微粒数之和为 B. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 C. 的NaClO溶液中，的数量为 D. 的溶液中数目为 15. 常温下，已知稀溶液密度近似为1g·cm-3，故稀溶液总体积可等于分体积之和，下列说法正确的是 A. 若将pH=3的硫酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性 B. 升高温度，纯水电离出的c(H＋)浓度增大，所以c(H＋)大于c(OH-) C. 将pH=4的醋酸溶液稀释100倍后，pH=6 D. 将10ml 0.01mol/L NaOH溶液与10ml 0.005mol/L Ba(OH)2溶液混合，所得溶液的pH=11 16. 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(s)+yB(g)zC(g)+wD(g)，平衡时测得C的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度为1.8mol/L，下列有关判断正确的是 A. x+y<z+w B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. D的体积分数增大 17. 下列图像及说法正确的是 A．由图可知，T1<T2，则反应mA(g)+nB(g)pC(g)的ΔH>0，化学平衡常数K(T1)<K(T2) B．若T1>T2，则对于反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH <0，其CO的平衡体积分数变化符合上图 C．常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图，则相同条件下酸性HA<HB D．其他条件一定时，若反应相同时间，mA(g)+nB(g)xC(g)中C的百分含量随压强的变化如图，可知m+n<x A. A B. B C. C D. D 18. 如图所示，不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化如下，下列说法中不正确的是 A. 图中四点，Kw的大小关系是：A=D<C<B B. 点A、B、C三点所在的直线上任意一点对应的溶液中c(H+)与c(OH-)相等 C. 若想要A点移动到B点，采用的方法是升高温度 D. 往A点中加入盐酸溶液，A点将会朝D点移动，Kw增大 二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共46分） 19. 菠菜中含有丰富的草酸()和草酸盐，人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙，某学习小组对此展开了实验探究。 I. （1）常温下，甲同学用pH计测得的溶液的pH为1.49。试解释的溶液pH不为1的原因：_______。 II. （2）学习小组欲进一步检测菠菜中草酸和草酸盐的含量，主要操作包括： ①称取650g菠菜样品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清液(假设草酸和草酸盐全部浸出)； ②将步骤①中的澄清液定容至250mL，得到250mL待测液； ③移取25.00mL待测液，用的酸性溶液滴定。 上述操作中，不需要的仪器有_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）达到滴定终点的现象依据是_______。 （4）进行平行实验3次，分别记录有关数据于下表： 滴定次数 草酸溶液体积/mL 标准液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.00 25.99 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.23 请计算：菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为_______%(均以草酸分子计)。 （5）下列操作中可能使测定结果偏高的是_______(填字母)。 A.滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡 20. I.500℃时，合成氨的平衡常数，请回答： （1）恒温恒容下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内的密度保持不变 B. 容器内压强保持不变 C. D. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 （2）该温度下，容器为0.5L的密闭容器中模拟合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为、、，则此时反应_______(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。 （3）下列有关合成氨反应的图像一定正确的是_______(选字母)。 （4）25℃时，已知的电离平衡常数为，的电离平衡常数为，，则的溶液显_______(填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液中_______。 21. 某学习小组通过查阅资料了解到，25℃时，常见四种酸的电离常数如下表 弱酸 CH3COOH HCN HClO H2CO3 电离常数Ka 1.8×10-5 6.2×10-10 4.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 结合所学知识回答下列问题： （1）①HCl、BaSO4、氨水、HCN这四种物质中属于弱电解质的是___________(填化学式)。 ②浓度均为0.01mol/L的盐酸，醋酸和次氯酸，pH由大到小的顺序是___________(填化学式)。 ③若中和等体积、pH均等于2的盐酸和醋酸，消耗NaOH更多的是___________(填化学式)。 （2）①若将少量CO2通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式___________。 ②常温下，体积为aL，pH=13的NaOH溶液与体积为bL，pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则a：b=___________。 （3）已知HA为一元弱酸，常温下，向20mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如下图所示。 由图可知，HA的电离常数Ka=___________，并计算0.1mol/LHA溶液的pH=___________。常温下，若加水稀释0.1mol/LHA溶液，下列数值增大的是___________(填字母序号)。 A．Ka B． C． c(H+)×c(OH-) D．c(OH-) 22. 氮氧化物（）的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物目前已经成为重要的研究课题。 （1）请用化学方程式解释汽车尾气中产生的主要原因：______。 （2）在工业上有多种方法处理氮氧化物： Ⅰ．碱液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物（），既能改善大气环境，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下： ①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收（即尾气从吸收塔底进入，从吸收塔顶喷淋石灰乳），其目的是______。 ②生产中溶液需保持弱碱性，原因是会在酸性溶液中自发反应，产物只有一种气体：，上述反应的离子方程式为______。 Ⅱ．还原剂还原法：催化剂能催化氨气与反应生成。 已知： ③写出还原的热化学方程式：______。 ④将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。相同时间内，去除率随反应温度变化曲线如图所示。在50～150 ℃范围内，随温度升高，去除率上升的可能原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仁怀市第四中学2024~2025学年度第一学期 高二（化学）期中检测卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。考试时间75分钟。 一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共54分） 1. 巴黎奥运会期间，一项前所未有的创新能源项目震撼亮相——一座占地470平，容量达78kWp的移动漂浮光伏发电站被运至塞纳河畔，高纯硅(Si)是光伏电池的核心材料，制备高纯硅的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH>0，下列说法正确的是 A. 断开H—H键放出能量 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 吸热反应都需要在高温条件下进行 D. 研发高效的催化剂可降低反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．断开化学键应该吸收能量，A项错误； B．该反应是吸热反应，因此反应物的总能量小于生成物的总能量，B项正确； C．反应的热效应与反应所需的条件没有直接的关系，吸热反应也可以在常温下进行，如Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，常温下可进行，C项错误； D．催化剂不能改变化学反应的反应热，D项错误； 答案选B。 2. 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是 A. C与H2O(g)的反应 B. NaHCO3与盐酸的反应 C. 铝热反应 D. Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．C与H2O(g)的反应吸热，且为氧化还原反应，A项正确； B．NaHCO3与盐酸的反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，B项错误； C．铝热反应是放热反应，是氧化还原反应，C项错误； D．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应吸热，但不是氧化还原反应，D项错误； 答案选A。 3. 下列溶液肯定显酸性的是 A. 含的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. 的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．任何水溶液中都存在水的电离，酸、碱、盐的水溶液中均含有，无法仅通过含判断溶液显酸性，A错误； B．酚酞的变色范围为时显红色，时显无色，因此加酚酞显无色的溶液可能为中性、弱碱性，不一定显酸性，B错误； C．温度未知时，水的离子积常数不确定，无法通过判断与的大小关系，如时中性溶液，此时的溶液也可能为碱性，C错误； D．溶液酸碱性的本质判断标准为与的相对大小，的溶液肯定显酸性，D正确； 故选D。 4. 下列有关热化学方程式的描述正确的是 A. 将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-38.6kJ/mol B. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应生成2molH2O(l)的反应热∆H=-114.6kJ/mol C. 已知2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ∆H1<0； 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ∆H2<0，则∆H1>∆H2 D. 已知甲醇的燃烧热为∆H=-725.76kJ/mol，其表示燃烧热的热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H=-725.76kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.5molN2和1.5molH2反应是可逆的，因此生成的NH3小于1mol，而热化学方程式中表示的是1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3的热量，不等于38.6kJ，A项错误； B．H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)要反应生成硫酸钡和水，生成沉淀也会放热，放出的热量会大于114.6kJ，B项错误； C．因H2O(g)=H2O(l)是放热的，因此第二个反应放出的热量更多，∆H2更小，C项正确； D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，且甲醇燃烧应该生成液态水和二氧化碳的反应热，D项错误； 答案选C。 5. 已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A. 都增大 B. 都减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 【答案】A 【解析】 【详解】温度升高，反应速率增大，与热效应无关，故A正确； 故选A。 6. 下列有关物质电离或离子反应方程式的书写正确的是 A. (NH4)2HPO4 2NH+HPO B. KHSO4(熔融)=K++H++SO C. H2SiO3=2H++SiO D. 向醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．(NH4)2HPO4是强电解质在水溶液中完全电离，要用“=”号，正确的方程式为：(NH4)2HPO4 =2NH+，A项错误； B． 一般情况下，熔融状态只会破坏离子键，共价键通常不会被破坏，所以HSO不可以拆，正确的方程式为：KHSO4(熔融)=K++，B项错误； C． H2SiO3是二元弱酸，应该打可逆符号，正确的方程式为：H2SiO3⇋H++，C项错误； D． 虽然醋酸是弱酸，但醋酸的酸性大于碳酸，往醋酸溶液中加入少量碳酸钠，有二氧化碳气体冒出，所以D项正确； 答案选D。 7. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D. 热的纯碱溶液去油污效果好 【答案】B 【解析】 【详解】A、FeCl3中Fe3+会水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入盐酸抑制Fe3＋的水解，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B、N2＋3H22NH3，催化剂对化学平衡无影响，不符合勒夏特列原理，B符合题意； C、FeCl3中Fe3+会水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，水解是吸热反应，加热向正反应方向进行，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，属于吸热反应，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性环境下水解，去污效果好，符合勒夏特列原理，D不符合题意。 答案选B。 8. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 该反应方程式为 2N=M B. 该反应在t2时刻正逆反应速率相等，反应达到限度 C. 在t2时间内，用N表示该反应的反应速率为mol·L-1·min-1 D. 该反应的平衡常数K=2.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，N、M以2：1发生反应且N未反应完，是可逆反应，则该反应方程式应为2NM，A项错误； B．t2时刻M、N的物质的量相等，正逆反应速率不相等，t3时刻M、N保持不变，达到平衡，B项错误； C．t2时刻， mol·L-1·min-1，C项错误； D．根据三段式 ，，D项正确； 答案选D。 9. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. B. C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量 【答案】B 【解析】 【分析】加水稀释，促进了一水合氨的电离，溶液中n(NH3∙H2O)减小，n(OH-)和n()增大，但是一水合氨电离程度小于溶液体积的增大程度，导致溶液中c(NH3∙H2O)、c(OH-)、c()都减小，由于温度不变，离子积常数不变，电离平衡常数不变，则溶液中c(H+)增大； 【详解】A．根据一水合氨的电离平衡表达式，可推知=，加水稀释，温度不变，c()减小，比值变大，A项错误； B．根据一水合氨的电离平衡表达式，可推知=，加水稀释，温度不变Kb不变，c()减小，减小，B项正确； C．由于温度不变，c(H+)c(OH-)为离子积常数，为定值保持不变，C项错误； D．由分析可知，加水稀释，促进了一水合氨的电离，溶液中n(NH3∙H2O) 减小，n(OH-)增大，D项错误； 答案选B。 10. 下列说法正确的是 A. 同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 B. 氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C. 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差 D. 配制溶液时通常加少量酸化，以减小的水解程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大、离子所带电荷数多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，A正确； B．氨气溶于水形成氨水，其中一水合氨是弱电解质，氨气是非电解质，且水溶液导电能力弱与是否为弱电解质没有因果关系，B错误； C．中和热测定实验，在操作时应将碱液一次性倒入酸中，减少热量损耗，快速测量温度变化，C错误； D．会与溶液发生氧化还原反应，使亚铁离子变质，D错误； 答案选A。 11. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. c(OH－)很小的溶液不可能呈碱性 C. 在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)=c(H＋) D. 水电离出的(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐溶液呈酸碱性可能是由于盐发生了水解，而水解的实质就是促进了水的电离，使溶液中的c(OH－)和c(H＋)不相等，导致溶液呈酸性或碱性；也可能是由于盐在水溶液中电离出的H＋或OH－使得溶液呈酸碱性，而电离出的H＋或OH－都会抑制水的电离，破坏水的电离平衡；综上盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡，正确，A不符合题意； B．当溶液中的c(OH－)＞c(H＋)时，溶液呈碱性，而与c(OH－)是不是很小无关，错误，B符合题意； C．根据水的电离方程式，可知水电离出来的c(OH－)=c(H＋)，正确，C不符合题意； D．弱酸根离子结合水电离出的H＋，使得溶液中的c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性；弱碱的阳离子结合水电离出的OH－，使得溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，正确，D不符合题意； 答案选B。 12. 下图为 的反应历程。 下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应的反应速率由第2步反应决定 B. 、均为该反应的中间产物 C. 该反应所涉及的三个反应均为放热反应 D. 若降低该反应温度，则反应正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应历程图像分析，反应1活化能最大，该反应的反应速率由第1步反应决定，A项错误； B．为总反应，则反应1及反应2生成的、均为该反应的中间产物，B项正确； C．反应1为吸热反应，反应2、3为放热反应，C项错误； D．若降低该反应温度，则反应正反应速率减小，逆反应速率也减小，D项错误； 答案选B。 13. 当人体剧烈运动后，腿脚会感到非常酸痛，这是由于剧烈运动后产生大量乳酸堆积造成，在0.1 mol/L的乳酸溶液中存在如下电离平衡：CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 升高体系的温度，该平衡向左移动 B. 加入少量蒸馏水，溶液中n(CH3CH(OH)COO-)增大，同时c(H+)也增大 C. 向该溶液加入少量CH3CH(OH)COONa固体，溶液的pH减小 D. 往等体积等浓度的乳酸和盐酸两种溶液中加入少量相同大小的锌粒完全反应，所产生氢气的量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．弱酸电离吸热，升高温度，电离程度增大，该平衡向右移动，A项错误； B．加水稀释促进乳酸的电离，所以溶液中n(CH3CH(OH)COO-)增大，但乳酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H+)减小，B项错误； C．加入少量CH3CH(OH)COONa固体，溶液中c(CH3CH(OH)COO-)增大，抑制乳酸的电离，平衡向左移动，溶液中c(H+)减小，pH增大，C项错误； D．乳酸和盐酸都是一元酸，等体积等浓度和大小相同的锌粒反应，产生氢气的量相同，D项正确； 答案选D。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，溶于水所形成的溶液中、的微粒数之和为 B. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 C. 的NaClO溶液中，的数量为 D. 的溶液中数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．含N元素微粒还有，标准状况下，溶于水所形成的溶液中、、的微粒数之和为，A错误； B．碘与氢气反应为可逆反应，不能完全进行，故生成的碘化氢分子数小于，B正确： C．没确定溶液体积，无法计算粒子数目，C错误； D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，导致碳酸根离子减少，的溶液中数目小于，D错误； 故选B。 15. 常温下，已知稀溶液密度近似为1g·cm-3，故稀溶液总体积可等于分体积之和，下列说法正确的是 A. 若将pH=3的硫酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性 B. 升高温度，纯水电离出的c(H＋)浓度增大，所以c(H＋)大于c(OH-) C. 将pH=4的醋酸溶液稀释100倍后，pH=6 D. 将10ml 0.01mol/L NaOH溶液与10ml 0.005mol/L Ba(OH)2溶液混合，所得溶液的pH=11 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=3的H2SO4溶液中H+浓度为10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中OH-浓度为10-3mol/L，二者等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性，A项正确； B．升高温度，促进水的电离，水电离出的c(H+)浓度增大，但水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根，B项错误； C．pH=4的醋酸溶液，H+浓度为10-4 mol/L，醋酸溶液的浓度大于10-4 mol/L，加水稀释100倍后，促进醋酸电离，pH小于6，C项错误； D．混合后溶液中c(OH-)混==10-2mol/L，常温下水的离子积Kw=1.0×10-14，则溶液中氢离子的浓度为10-12mol/L，pH=12，D项错误； 答案选A。 16. 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(s)+yB(g)zC(g)+wD(g)，平衡时测得C的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度为1.8mol/L，下列有关判断正确的是 A. x+y<z+w B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. D的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】在密闭容器中，一定量的物质混合发生反应：xA(s)+yB(g)⇌zC(g)+wD(g)平衡时测得C的浓度为1 mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，C的浓度变为2mol/L，再达到平衡时，测得C的浓度为1.8 mol/L，说明平衡逆向移动； 【详解】A．由于A是固体，增大压强平衡逆向移动，故y<z+w，无法判断x+y与z+w的关系，故A项错误； B．由分析可知，平衡逆向移动，故B项错误； C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C项正确； D．平衡逆向移动，D的体积分数减小，故D项错误； 答案选C。 17. 下列图像及说法正确的是 A．由图可知，T1<T2，则反应mA(g)+nB(g)pC(g)的ΔH>0，化学平衡常数K(T1)<K(T2) B．若T1>T2，则对于反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH <0，其CO的平衡体积分数变化符合上图 C．常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图，则相同条件下酸性HA<HB D．其他条件一定时，若反应相同时间，mA(g)+nB(g)xC(g)中C的百分含量随压强的变化如图，可知m+n<x A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．T2温度下先达到平衡即T2温度下反应速率更快，即T1<T2，且温度越高，C%的百分含量越小，说明升高温度平衡逆向移动，故ΔH<0，平衡常数减小即K(T1)>K(T2)，A项错误； B．对于反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小，B项错误； C．pH相同的一元弱酸稀释相同的倍数，酸的酸性越强，溶液的pH变化越大， pH相同的HA、HB稀释相同的倍数，HA的pH变化较大，则HA的酸性较强，C项错误； D．P1为平衡点，P1点以后，随着压强增大，C的百分含量减小，表示平衡逆向移动，则m+n<x，D项正确； 答案选D。 18. 如图所示，不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化如下，下列说法中不正确的是 A. 图中四点，Kw的大小关系是：A=D<C<B B. 点A、B、C三点所在的直线上任意一点对应的溶液中c(H+)与c(OH-)相等 C. 若想要A点移动到B点，采用的方法是升高温度 D. 往A点中加入盐酸溶液，A点将会朝D点移动，Kw增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图所示，A与D所处温度相同，Kw只与温度有关，温度升高Kw变大，A与D两点再同一条曲线上即对应的Kw相同，找到A、B两点的坐标并根据Kw=c(H+)×c(OH-)可求得A点Kw=1×10-14，B点Kw=1×10-12，并且C点的c(H＋)和c(OH-)大于A点c(H＋)和c(OH-)小于B点的c(H＋)和c(OH-)，c(H＋)和c(OH-)越大，Kw越大，图中四点，Kw的大小关系是：A=D<C<B，A项正确； B．A、B、C三点对应的c(H+)=c(OH-)，所以三点所在的直线上任意一点对应的溶液中c(H+)与c(OH-)相等，B项正确； C．从A点到C点再到B点Kw增大，温度升高，C项正确； D．往A点中加入盐酸溶液，c(H+)浓度增大，c(OH-)离子浓度减小，A点将朝D点移动，但是Kw不变，Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，D项错误； 答案选D。 二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共46分） 19. 菠菜中含有丰富的草酸()和草酸盐，人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙，某学习小组对此展开了实验探究。 I. （1）常温下，甲同学用pH计测得的溶液的pH为1.49。试解释的溶液pH不为1的原因：_______。 II. （2）学习小组欲进一步检测菠菜中草酸和草酸盐的含量，主要操作包括： ①称取650g菠菜样品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清液(假设草酸和草酸盐全部浸出)； ②将步骤①中的澄清液定容至250mL，得到250mL待测液； ③移取25.00mL待测液，用的酸性溶液滴定。 上述操作中，不需要的仪器有_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）达到滴定终点的现象依据是_______。 （4）进行平行实验3次，分别记录有关数据于下表： 滴定次数 草酸溶液体积/mL 标准液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.00 25.99 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.23 请计算：菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为_______%(均以草酸分子计)。 （5）下列操作中可能使测定结果偏高的是_______(填字母)。 A.滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡 【答案】（1）是弱酸，不能完全电离(或) （2）B （3）当滴入最后半滴标准液滴入时，溶液变为浅紫色且半分钟内不褪色 （4）0.9 （5）AC 【解析】 【分析】本题为测定菠菜中草酸和草酸盐含量的实验题，采取滴定法，分三组实验，用高锰酸钾溶液来滴定，根据高锰酸钾本身的颜色来判断滴定终点，数据处理时，注意舍去偏差较大的数据，以此解题。 【小问1详解】 的溶液中，(水中氢原子不考虑），由于草酸是弱酸，，其电离的氢离子浓度小于，所以其。答案为：是弱酸，不能完全电离(或）。 【小问2详解】 操作①需要研钵研磨和烧杯溶解；操作②属于配制溶液，需要容量瓶等仪器；操作③属于滴定，需要滴定管等仪器，不需要分液漏斗。答案选B。 【小问3详解】 利用酸性高锰酸钾的强氧化性与草酸和草酸盐发生氧化还原反应，利用高锰酸钾的褪色，作为判断反应终点的依据。答案为：当滴入最后半滴标准液滴入时，溶液变为浅紫色且半分钟内不褪色。 【小问4详解】 三次实验分别消耗的标准液的体积为：；；；其中第二次数据偏差较大，故舍去。取另外两次数据的平均值为，高锰酸钾草酸和草酸盐反应的比列关系为：，，与则菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为：。答案为：。 【小问5详解】 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，会导致标准液浓度变小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，计算的草酸的含量偏高，A符合题意； B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响标准液的消耗量，不影响结果，B不符合题意； C．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡，气泡消失时滴定管内的液面下降，消耗的标准液会偏大，计算的结果偏高，C符合题意； 答案选AC。 20. I.500℃时，合成氨的平衡常数，请回答： （1）恒温恒容下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内的密度保持不变 B. 容器内压强保持不变 C. D. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 （2）该温度下，容器为0.5L的密闭容器中模拟合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为、、，则此时反应_______(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。 （3）下列有关合成氨反应的图像一定正确的是_______(选字母)。 （4）25℃时，已知的电离平衡常数为，的电离平衡常数为，，则的溶液显_______(填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液中_______。 【答案】（1）BD （2）= （3）AB （4） ①. 碱性 ②. 0.1 【解析】 【小问1详解】 A．容器的体积、气体的质量始终不变，则容器内的密度保持不变，不能判断平衡，A不符合题意； B．该反应前后气体的总物质的量发生变化，压强也发生变化，则容器内压强保持不变，能说明达到平衡，B符合题意； C．不同物质的反应速率之比等于系数比，则才能说明正逆反应速率相等，C不符合题意； D．该反应混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量发生变化，混合气体的平均摩尔质量是一变量，当其保持不变，能说明反应达到平衡，D符合题意； 故选BD； 【小问2详解】 ，，浓度商，反应达到平衡状态，则此时反应； 【小问3详解】 A．加入催化剂使反应速率加快，但平衡不移动，所以氨气的转化率不变，A正确； B．由图像可知，温度下反应速率快，则，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，B正确； C．达到平衡状态，各物质浓度保持不变，而不是各物质浓度相等，C错误； D．图示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，而合成氨反应为放热反应，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 溶液中的水解平衡常数，的水解平衡常数，的电离平衡常数，则溶液的酸碱性由的水解决定，故的溶液显碱性；根据物料守恒可知，。 21. 某学习小组通过查阅资料了解到，25℃时，常见四种酸的电离常数如下表 弱酸 CH3COOH HCN HClO H2CO3 电离常数Ka 1.8×10-5 6.2×10-10 4.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 结合所学知识回答下列问题： （1）①HCl、BaSO4、氨水、HCN这四种物质中属于弱电解质的是___________(填化学式)。 ②浓度均为0.01mol/L的盐酸，醋酸和次氯酸，pH由大到小的顺序是___________(填化学式)。 ③若中和等体积、pH均等于2的盐酸和醋酸，消耗NaOH更多的是___________(填化学式)。 （2）①若将少量CO2通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式___________。 ②常温下，体积为aL，pH=13的NaOH溶液与体积为bL，pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则a：b=___________。 （3）已知HA为一元弱酸，常温下，向20mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如下图所示。 由图可知，HA的电离常数Ka=___________，并计算0.1mol/LHA溶液的pH=___________。常温下，若加水稀释0.1mol/LHA溶液，下列数值增大的是___________(填字母序号)。 A．Ka B． C． c(H+)×c(OH-) D．c(OH-) 【答案】（1） ①. HCN ②. HClO CH3COOHHCl ③. CH3COOH （2） ①. CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO ②. 2：9 （3） ①. 1×10−9 ②. 5 ③. BD 【解析】 【小问1详解】 ①HCl、BaSO4是强电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，HCN是弱酸、属于弱电解质； ②HCl为强酸，完全电离，pH最小，由题中信息Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，醋酸电离程度更大，等浓度时电离出的氢离子浓度更大，pH更小，因此pH由大到小的顺序是HClO>CH3COOH>HCl； ③当溶液c(H+)相同时，醋酸溶液的浓度更大，等体积中和所需要的NaOH更多； 【小问2详解】 ①由题中信息Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCO)，所以酸性H2CO3>HClO>HCO，根据强酸制弱酸的反应原理，可以得到反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO； ②所得混合溶液pH=12，则混合后溶液显碱性，说明碱过量，则有，解得； 【小问3详解】 常温下HA的电离平衡常数，由图可知，当pH=9时c(A−)=c(HA)，则Ka=c(H+)=1×10−9，利用该常数，=1×10−9，可得到c(H+)=10−5mol/L，pH=5；加水稀释时，由于温度不变，Ka不变，Kw=c(H+)×c(OH-)也不变，而c(H+)会减小，c(OH-)会变大，=，c(H+)减小，该比值增大，因此答案选BD。 22. 氮氧化物（）的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物目前已经成为重要的研究课题。 （1）请用化学方程式解释汽车尾气中产生的主要原因：______。 （2）在工业上有多种方法处理氮氧化物： Ⅰ．碱液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物（），既能改善大气环境，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下： ①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收（即尾气从吸收塔底进入，从吸收塔顶喷淋石灰乳），其目的是______。 ②生产中溶液需保持弱碱性，原因是会在酸性溶液中自发反应，产物只有一种气体：，上述反应的离子方程式为______。 Ⅱ．还原剂还原法：催化剂能催化氨气与反应生成。 已知： ③写出还原的热化学方程式：______。 ④将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。相同时间内，去除率随反应温度变化曲线如图所示。在50～150 ℃范围内，随温度升高，去除率上升的可能原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 使尾气中、与石灰乳充分接触，、被充分吸收 ②. ③. ④. 在该温度范围内，催化剂的活性大，故反应速率大，则相同时间内，的去除率增大，或温度升高导致速率加快，去除率增大 【解析】 【小问1详解】 汽车发动机工作时温度很高，空气中的和发生反应：，因此尾气中会含有一氧化氮； 【小问2详解】 ①气体与液体逆向流动可以增大接触面积并使尾气中的、与石灰乳充分接触，从而被充分吸收。 ②酸性条件下，亚硝酸根离子发生歧化反应，一部分被氧化为硝酸根离子，另一部分被还原为一氧化氮；按原子守恒和电荷守恒配平得。 ③将已知热化学方程式反向并扩大3倍，可得；再与相加并消去氧气，得到。 ④由图可知，在50～150 ℃范围内，一氧化氮的去除率随温度升高而明显增大；可能是温度升高使反应速率加快，或催化剂活性随温度升高而增强，因而相同时间内被除去的一氧化氮增多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $