精品解析：天津市静海区第六中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

静海六中2024-2025学年度第一学期第二次质量检测 高二年级化学试卷 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(每题3分，共60分) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨反应在高压条件下进行 B. 工业合成氨反应采用铁基催化剂 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 新制氯水经光照后，溶液颜色变浅 2. 下列说法正确的是 A. 发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应 C. 升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 3. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：(放热反应)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 该反应的逆反应是吸热反应 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 4. 如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 减压 B. 加大X的投入量 C. 升高温度 D. 加催化剂 5. 已知反应 在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是 A. B. C. D. 6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 在不同温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 A. 该反应的化学方程式为 B. 上述反应的逆反应是吸热反应 C. 若平衡浓度符合下列关系式： 则此时的温度为700℃ D. 若在一定容积的密闭容器中通入 和各 1mol，5min 后温度升高到830℃，此时得 CO为0.4mol时，该反应达到平衡状态 7. 一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：　ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的，下列说法错误的是 A. 当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学平衡状态 B. SO2的转化率为90% C. 达到平衡时反应放出的热量为196kJ D. 此温度下该反应的平衡常数K=20250 8. 下列推论正确的是 A. ，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4k B. ，则碳的燃烧热 C. ， ，则< D. ，△S>0，则该反应在任何温度下都能自发进行 9. 下列关于合成氨工业说法不正确的是 A. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B. 合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D. 将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” 10. 在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得n(CO2)和n(CH3OH)随时间的化曲线如图： 下列有关表述正确的是 A. a点时， B. H2的平衡转化率为25% C. 从开始到9min， D. 该反应的平衡常数： 11. 某温度下，在2L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行如下反应：，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B. 达平衡后B的转化率为40% C. 增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D. 若升高温度，A的转化率增大，则该反应 12. 在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 13. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 物质 X Y Z 初始浓度 0.1 0.2 0 平衡浓度 0.05 0.05 0.1 A. 增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大 B. 反应可表示为，其平衡常数为1600 C. 反应达平衡时，X的转化率为50% D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 14. 可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，一定条件下在某密闭容器中达到平衡，t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是 A. t1时改变某一条件，平衡向逆反应方向移动 B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C. 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) 15. 探究压强对反应 平衡的影响。按下图操作： ①活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 ②活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处。下列说法正确的是 A. ①混合气颜色无明显变化 B. ②增大压强，管内颜色先加深后变浅，此反应平衡正向移动 C. ①开始观察到混合气颜色变浅，是因为平衡正向移动 D. ②K不变，但，判断平衡正向移动 16. 有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，图中表示A的转化率α(A)与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 A. 正反应是吸热反应，m+n>p+q B. 正反应是吸热反应，m+n<p+q C. 正反应是放热反应，m+n>p+q D. 正反应是放热反应，m+n<p+q 17. 在恒容密闭容器中反应该反应达平衡的标志是 ①混合气颜色不随时间的变化 ②数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗） ③混合气体的密度不随时间的变化 ④压强不随时间的变化而变化 ⑤混合气的平均分子量不变 A. ②⑤④ B. ①④⑤ C. ①③④ D. ①②③ 18. 在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的2.1倍，则下列说法正确的是 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率变大了 C. 物质B的质量分数减小了 D. a+b<c+d 19. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 20. 可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 21. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： (平衡常数) (平衡常数) (平衡常数) （1）则=___________________；=_________________(用含和的代数式表示)。 （2）在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是______(填标号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂键和键 ②由图可知，Y点________________平衡(填“是”或“否”)，其速率___________(填“<”“>”或“=”)。 （3）某温度下，在一个 的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为_____________。 ②反应开始至，以气体Z表示的平均反应速率为_______。 22. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气 (CO与H2的混合气体) 转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 （1）CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①P1、P2的大小关系是P1_______P2 (填“>”“<”或“=”) 。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_______。 ③列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a．V正(H2)=V逆(CH3OH) b．CH3OH的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04molH2， 生成0.02molCO （2）在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与 0.4molH2发生反应。 ① 平衡时H2的体积分数是___________；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大””不变“或“减小”)，CO与CH3OH的浓度比___________(填"增大”“不变”或“减小”)。 ②若P2压强恒定为P，则平衡常数KP=_______(KP用气体平行分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含P的最简表达式)。 23. 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小：_______(填“>”“=”或“＜”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数K=_______。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是_______。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①a点和c点的平衡常数的大小关系：_______(填“>”“=”或“＜”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：_______热量(填“吸收”或“放出”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海六中2024-2025学年度第一学期第二次质量检测 高二年级化学试卷 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(每题3分，共60分) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨反应在高压条件下进行 B. 工业合成氨反应采用铁基催化剂 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 新制氯水经光照后，溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨反应为，正反应气体分子数减小，高压促使平衡正向移动提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．催化剂只能改变化学反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气与水存在平衡，饱和食盐水中浓度大，使平衡逆向移动降低氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．新制氯水中存在上述平衡，光照时分解浓度降低，平衡正向移动，浓度减小溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应 C. 升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有活化分子才能发生有效碰撞，即发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A错误； B．活化分子取向合适时才能发生有效碰撞，若取向不合适，活化分子也不能发生有效碰撞，故B错误； C．升高温度能使部分分子获得能量转化为活化分子，使用正催化剂可以降低反应活化能，从而使部分能量较低的分子变为活化分子，两者都能提高活化分子的百分数，增加有效碰撞次数，从而加快反应速率，故C正确； D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，故D错误； 故选：C。 3. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：(放热反应)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 该反应的逆反应是吸热反应 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应放热，逆反应吸热，A正确； B．可逆反应特点是反应物不能完全转化为产物，B正确； C．该反应正反应放热，逆反应吸热，升高温度平衡逆向移动，且可逆反应不能完全进行，C错误； D．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，提高产率，D正确； 答案选C。 4. 如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 减压 B. 加大X的投入量 C. 升高温度 D. 加催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，改变起始条件后，X的反应速率加快，转化率不变，由此分析回答； 【详解】A．减小压强，反应速率减慢，A不选； B．加大X的投入量，平衡正向移动，X的转化率降低，B不选； C．升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，X的转化率降低，C不选； D．加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，X的转化率不变，D选；      故选D。 5. 已知反应 在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】同一反应用不同物质表示的反应速率与其化学计量数成正比。将时间单位统一为分钟，并分别除以相应的化学计量数：A中；B中；C中；D中。A对应的反应速率最大。 故选A。 6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 在不同温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 A. 该反应的化学方程式为 B. 上述反应的逆反应是吸热反应 C. 若平衡浓度符合下列关系式： 则此时的温度为700℃ D. 若在一定容积的密闭容器中通入 和各 1mol，5min 后温度升高到830℃，此时得 CO为0.4mol时，该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．由平衡常数表达式可知，反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，故A错误； B．由表格数据可知，升高温度，化学平衡常数减小，说明正反应为放热反应，逆反应是吸热反应，故B正确； C．由反应的平衡常数可知，平衡浓度符合关系式时，平衡常数==0.60，则此时的温度为1000℃，故C错误； D．由方程式可知，830℃条件下生成0.4mol一氧化碳时，二氧化碳和氢气的物质的量都为1mol-0.4mol=0.6mol，水蒸气的物质的量为0.4mol，假设容器体积为VL，则反应的浓度熵Qc==2.25＞1.00，则反应未达到平衡，故D错误； 故选B。 7. 一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：　ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的，下列说法错误的是 A. 当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学平衡状态 B. SO2的转化率为90% C. 达到平衡时反应放出的热量为196kJ D. 此温度下该反应的平衡常数K=20250 【答案】C 【解析】 【分析】设反应过程中氧气消耗xmol，列三段式：，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的，即，解得； 【详解】A．对于反应，为气体分子数减少的反应，即反应过程中压强不断变化，当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学平衡状态，故A正确； B．根据分析可知，消耗物质的量为0.36mol，则其转化率：，故B正确； C．参与反应的SO2为0.36mol，根据热化学方程式可求得放出的热量为35.28kJ，故C错误； D．此温度下化学平衡常数：，故D正确； 答案选C。 8. 下列推论正确的是 A. ，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4k B. ，则碳的燃烧热 C. ， ，则< D. ，△S>0，则该反应在任何温度下都能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和热为稀的强酸和稀的强碱完全反应生成1mol水时放出的热量为57.4kJ，一水合氨是弱碱，在溶液中的电离时需要是吸热过程，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4kJ，故A正确； B．碳的燃烧热为1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，1mol碳不完全燃烧释放的能量是110.5kJ，则碳的燃烧热△H小于—110.5k·mol-1，故B错误； C．硫燃烧的反应为放热反应，固态硫的能量小于气态硫，则固态硫燃烧的反应热△H1大于气态硫燃烧的反应热△H2，故C错误； D．该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应△H—T△S<0，则反应能自发进行，故D错误； 故选A。 9. 下列关于合成氨工业说法不正确的是 A. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B. 合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D. 将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的浓度减小，所以室温比500℃左右更有利于合成氨的反应，故A错误； B．合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素，因为压强大，反应速率快，有利于合成氨，但是压强太高，对仪器设备要求也高，压强过低，反应速率慢，不利于合成氨，故B正确； C．将混合气体中的氨液化，减小了生成物的浓度，合成氨反应的化学平衡正向移动，有利于合成氨，故C正确； D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质，比如氧气，能和催化剂铁在高温下反应，使催化剂“中毒”，故D正确； 故选A。 10. 在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得n(CO2)和n(CH3OH)随时间的化曲线如图： 下列有关表述正确的是 A. a点时， B. H2的平衡转化率为25% C. 从开始到9min， D. 该反应的平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是化学平衡状态的标志，但是反应进行到a点时未达平衡，A错误； B．由题干图像信息可知，达到平衡时CO2的物质的量变为0.25mol，即CO2的变化量为1.00-0.25=0.75mol，根据反应方程式可知，H2的变化量为0.75×3=2.25mol，则H2的平衡转化率为×100%=75%，B错误； C．由题干图像信息可知，从开始到9min，达到平衡时CO2的物质的量变为0.25mol，即CO2的变化量为1-0.25=0.75mol，则，C正确； D．由题干图像信息结合B项分析可知，平衡时CH3OH、H2O的物质的量为0.75mol，CO2的物质的量为0.25mol，H2的物质的量为3-2.25=0.75mol，故该反应的平衡常数：，D错误； 故答案为：C。 11. 某温度下，在2L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行如下反应：，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B. 达平衡后B的转化率为40% C. 增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D. 若升高温度，A的转化率增大，则该反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正方向为气体系数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A项错误； B．反应一段时间达到平衡，测得生成1.6molC，根据化学计量数关系，B应该反应了0.8mol，,所以B的转化率为，B项正确； C．化学平衡常数只和温度有关，增加A，平衡正向移动，化学平衡常数不变，C项错误； D．升高温度，平衡向吸热方向移动，若A的转化率增大，则该反应ΔH＞0，D项错误； 故选B。 12. 在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．作催化剂，使反应的活化能减小，但是不改变，故A错误； B．作催化剂，FeO＋是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，故B错误； C．已知两步反应分别为①(慢)；② (快)，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，故C错误； D．由可知，若转移2mol电子，则生成的N2为1mol，在标准状况下为，故D正确； 故答案选D。 13. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 物质 X Y Z 初始浓度 0.1 0.2 0 平衡浓度 0.05 0.05 0.1 A. 增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大 B. 反应可表示为，其平衡常数为1600 C. 反应达平衡时，X的转化率为50% D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化浓度，A为0.05 mol·L-1，B为0.15 mol·L-1，C为0.1 mol·L-1，所以该反应可以表示为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，三个物质都是气体，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则平衡向正反应方向移动；但是平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数也不变，A错误； B．结合分析可知，平衡常数K=，B正确； C．X的转化率为×100%=50%，C正确； D．平衡常数仅由温度决定，改变温度会改变平衡常数，D正确； 故选A。 14. 可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，一定条件下在某密闭容器中达到平衡，t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是 A. t1时改变某一条件，平衡向逆反应方向移动 B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C. 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) 【答案】A 【解析】 【分析】由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，据此分析。 【详解】A．t1时改变某一条件，逆反应速率增大，正反应速率减小，即逆反应速率大于正反应速率，所以此时平衡向逆反应方向移动，故A正确； B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，故B错误； C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，故C错误； D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)，此时逆反应速率增大，正反应速率也逐渐增大，故D错误。 答案选A。 15. 探究压强对反应 平衡的影响。按下图操作： ①活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 ②活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处。下列说法正确的是 A. ①混合气颜色无明显变化 B. ②增大压强，管内颜色先加深后变浅，此反应平衡正向移动 C. ①开始观察到混合气颜色变浅，是因为平衡正向移动 D. ②K不变，但，判断平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【分析】由实验可知，①中体积增大、浓度变小，气体的颜色变浅，且压强减小时平衡逆向移动，使气体的颜色变深，但比原平衡时颜色浅；②中体积减小、浓度增大，气体的颜色变深，且压强增大时正向移动，气体的颜色变浅，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，①中混合气体的颜色先变浅后变深，A错误； B．由分析可知，②为压缩体积，增大容器压强，此反应平衡正向移动，管内颜色先加深后变浅，B正确； C．由分析可知，①开始观察到混合气颜色变浅，是因为容器体积增大，NO2浓度减小，而且减小压强，平衡不会正向移动，C错误； D．②因温度不变K值不变，压强增大，Q＜K，则可判断平衡正向移动，D错误； 故答案为：B。 16. 有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，图中表示A的转化率α(A)与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 A. 正反应是吸热反应，m+n>p+q B. 正反应是吸热反应，m+n<p+q C. 正反应是放热反应，m+n>p+q D. 正反应是放热反应，m+n<p+q 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，升高温度转化率增大，增大压强转化率增大，则该反应为吸热、且气体体积减小的反应，以此来解答。 【详解】由图可知，相同温度下，压强越大，A的转化率越大，可知正反应为气体体积减小的反应，则m+n>p+q；相同压强时，温度越高，A的转化率越大，可知正反应为吸热反应，△H>0，故选：A。 17. 在恒容密闭容器中反应该反应达平衡的标志是 ①混合气颜色不随时间的变化 ②数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗） ③混合气体的密度不随时间的变化 ④压强不随时间的变化而变化 ⑤混合气的平均分子量不变 A. ②⑤④ B. ①④⑤ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，当混合气体颜色不随时间变化说明各组分含量不再变化，正确； ②数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗），对于任意时刻恒成立，错误； ③恒容容器，反应物和生成物都是气体，气体的质量和体积恒定，密度是个恒定值，无法判断平衡，错误； ④正向体积减小，恒容容器中压强不再变化，说明各组分含量不再改变，正确； ⑤正向体积减小，气体的物质的量变化，质量恒定，平均相对分子量是个变值，不再变化说明各组分含量不再改变，正确； 综上所述，①④⑤符合题意，故选B。 18. 在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的2.1倍，则下列说法正确的是 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率变大了 C. 物质B的质量分数减小了 D. a+b<c+d 【答案】D 【解析】 【分析】容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则B的浓度应变为原来的2倍，而实际浓度是原来的2.1倍，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则a+b<c+d。 【详解】A．容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则B的浓度应变为原来的2倍，而实际浓度是原来的2.1倍，说明平衡新平衡向逆反应方向移动，A错误； B．根据分析知，平衡逆向移动，则A的转化率变小，B错误； C．根据分析知，平衡逆向移动，物质B的质量分数增大，C错误； D．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于平衡逆向移动，则a+b<c+d，D正确； 故选D。 19. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确； B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确； C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故C错误； D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确； 故选C。 20. 可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】对于左图，先拐先平衡，说明，随温度的升高，生成物的浓度减小，平衡向吸热反应方向移动，即正反应是放热反应，即Q<0；对于右图，v正和v逆相交后，随压强的增大，平衡向正反应方向移动，a+b>c+d，反应为气体分子数减小的反应，熵变小于0； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 21. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： (平衡常数) (平衡常数) (平衡常数) （1）则=___________________；=_________________(用含和的代数式表示)。 （2）在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是______(填标号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂键和键 ②由图可知，Y点________________平衡(填“是”或“否”)，其速率___________(填“<”“>”或“=”)。 （3）某温度下，在一个 的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为_____________。 ②反应开始至，以气体Z表示的平均反应速率为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. BD ②. 否 ③. > （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应②可由反应①与反应③的逆反应相加得到，因此其反应热为。反应相加时平衡常数相乘，反应③逆向使用时平衡常数取倒数，故； 【小问2详解】 ①恒温、恒容且反应物和生成物均为气体时，混合气体的总质量和容器体积始终不变，密度始终不变，不能据此判断平衡，A错误；该反应正向气体总物质的量增大，压强不再变化说明各物质的量不再变化，B正确；是同一方向反应速率的化学计量数关系，在任何时刻均成立，C错误；正反应每进行反应断裂键，逆反应每进行反应断裂键，同时断裂键和键说明正、逆反应速率相等，D正确。因此选择BD。 ②在Y点对应的温度和压强下，图中平衡转化率对应X点，Y点的转化率低于平衡转化率，体系将向正反应方向进行，所以Y点不是平衡点，且； 【小问3详解】 ①由图可知，达到平衡时X、Y、Z的物质的量变化量分别为、、，三者的变化量之比为3∶1∶2，且X、Y减少、Z增加，因此反应的化学方程式为。 ②反应开始至，气体Z的物质的量增加，故。 22. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气 (CO与H2的混合气体) 转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 （1）CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①P1、P2的大小关系是P1_______P2 (填“>”“<”或“=”) 。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_______。 ③列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a．V正(H2)=V逆(CH3OH) b．CH3OH的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04molH2， 生成0.02molCO （2）在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与 0.4molH2发生反应。 ① 平衡时H2的体积分数是___________；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大””不变“或“减小”)，CO与CH3OH的浓度比___________(填"增大”“不变”或“减小”)。 ②若P2压强恒定为P，则平衡常数KP=_______(KP用气体平行分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含P的最简表达式)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. KA=KB＞KC ③. bcd （2） ①. 25% ②. 减小 ③. 增大 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则P1＜P2，故答案为：＜； ②由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正向ΔH<0，所以随着温度升高，该反应平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是：KA=KB＞K=，故答案为：KA=KB＞KC； ③a．当v正(H2)=2v逆(CH3OH)时，该反应正逆反应速率相等，反应才达到平衡，a项错误； b．CH3OH的体积分数不再改变时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，b项正确； c．该反应平衡前气体总质量不变，总物质的量改变，则平均摩尔质量在改变，故平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，c项正确； d．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，d项正确； 故答案为：bcd； 【小问2详解】 ①在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应，平衡时CO的平衡转化率为0.5，列出三段式为： 平衡时氢气的体积分数=物质的量分数==25%；平衡后再加入1.0molCO后平衡正向移动，但CO的转化率减小；CO与CH3OH的浓度比，平衡正向移动，c(H2)减小，增大，故答案为：25%；减小；增大； ②结合①中三段式计算，p(CO)= ，p(H2)= ，p(CH3OH)= ，Kp= 。故答案为：。 23. 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小：_______(填“>”“=”或“＜”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数K=_______。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是_______。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①a点和c点的平衡常数的大小关系：_______(填“>”“=”或“＜”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：_______热量(填“吸收”或“放出”)。 【答案】（1）> （2）0.36 （3）降低温度 （4）减小 （5） ①. = ②. 吸收 【解析】 【小问1详解】 温度越高反应速率越快，由图可知，>，ab两点物质浓度相同，则a点反应速率更大，故>； 【小问2详解】 在温度下，由图可知，平衡时二氧化氮、四氧化二氮浓度分别为0.06mol/L、0.01mol/L，反应的平衡常数K=； 【小问3详解】 时刻之后正逆反应速率都瞬间降低，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，结合反应为吸热反应，故改变条件为降低温度； 【小问4详解】 反应为气体分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，相当于增大压强，在原平衡基础上逆向移动，导致的体积分数减小； 【小问5详解】 ①在恒温条件下进行实验，K值只受温度影响，温度不变，则a点和c点的平衡常数的大小关系：=； ②已知： ，e点到f点的过程中透光率首先瞬间增大，则为拉伸注射器操作，反应为气体分子数增大的反应，则平衡正向移动，反应吸收热量，故体系与环境之间的热量传递关系：吸收热量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $