精品解析：天津市西青区张家窝中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

2025-2026学年度第一学期高二期中测试（化学） 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 一、单选题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 下列物质的溶液呈碱性的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故A错误； B．在水溶液中电离出氢离子而使溶液呈酸性，故B错误； C．NaHCO3属于强碱弱酸盐，由于的水解程度大于的电离程度，的水解使溶液呈碱性，故C正确； D．是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故D错误； 故选C。 2. 下列物质一定呈中性的是 A. 溶液 B. 的溶液 C. 非电解质溶于水得到的溶液 D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．在常温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是常温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，选项A错误； B．c(H+)= c(OH-)的溶液一定为中性溶液，选项B正确； C．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，选项C错误； D．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，选项D错误； 故选B。 3. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 硫酸钡用作钡餐 B. 明矾用于净水 C. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 D. 由制取无水固体时，需在气流中蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钡用作钡餐是由于硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生Ba2+对人体造成危害，与水解无关，A项正确； B．明矾用于净水是由于Al3+水解产生Al(OH)3胶体，使悬浊物沉降，可以净水，B项错误； C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于Al3+与发生双水解反应，C项错误； D．Fe3+在水中会水解，加热会促进Fe3+的水解，故由制取无水固体时，需在气流中蒸发，抑制Fe3+的水解，D项错误； 答案选A。 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．给出的是A的反应速率，数值为，可直接作为比较基准，通过后续比较，A最快，A符合题意； B．先统一单位：，根据反应速率之比等于化学计量数之比，换算为A的速率为，小于0.7，B不符合题意； C．先统一单位：，换算为A的速率为，小于0.7，C不符合题意； D．根据反应速率之比等于化学计量数之比，换算为A的速率为，小于0.7，D不符合题意； 故答案选A。 5. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 【答案】B 【解析】 【详解】A．，反应能够自发进行，、的反应在任意温度下都能自发进行，A错误； B．相同物质的量的同种物质熵值：气体＞液体，则反应为熵增反应，，B正确； C．使用催化剂可以加快反应速率，不可以改变反应进行的方向，C错误； D．水凝结成冰的过程中为放热、熵减过程，其，，D错误； 故选B。 6. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 C. 由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉 D. 将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨选择400~500℃主要是铁触媒催化剂在该温度范围内活性最好，加快反应速率，而非促进平衡正向移动（高温不利于放热反应的平衡），A错误； B．循环利用未转化的合成气，从而提高了原料的利用率，即反应物的转化率提高，B正确； C．直接将空气与氢气混合通入反应炉，空气中的氧气会与氢气混合发生爆炸等危险，且空气中含有其他杂质气体，会使催化剂中毒，C错误； D．及时分离氨气可减少产物浓度，促进平衡正向移动，反应物、生成物浓度均会降低，反应速率降低，D错误。 答案选B。 7. 常温下，关于溶液的说法正确的是 A. 的NaOH溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度相同 B. 实验室用溶液和溶液反应制取硫化铝() C. 向0.01mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D. pH相同的NaOH溶液和溶液中，水的电离程度相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，NaOH溶液中水电离的氢离子浓度为c水(H+)=10-10mol/L，的醋酸溶液中水电离的氢氧根的浓度为c水(OH-)=c水(H+)=10-10mol/L，两种溶液中水的电离程度相同，A正确； B．溶液和溶液发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，B错误； C．向0.01mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中的氢离子浓度减小，而温度不变，Kw=c(OH-)×c(H+)不变，所以氢氧根浓度增大，氢氧根仅来自于水的电离，溶液中水电离产生的氢离子等于水电离的氢氧根，故溶液中水电离产生的c(H+)将增大，C错误； D．NaOH对水的电离有抑制作用，NaCN对水的电离有促进作用，故虽pH相同，但NaCN溶液中水的电离程度更大，D错误； 答案选A。 8. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确； B．等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误； C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误； D．根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误； 答案选A。 9. 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是 反应机理 第一步反应 第二步反应 (慢反应) (快反应) A. 在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定 B. 该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2 C. 升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响 D. 加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．在条件相同时，该反应的速率由慢反应决定，故由第一步反应速率决定，A正确； B．反应Ⅰ+反应Ⅱ可得反应的总反应方程式为：NO2+CO=NO+CO2，B正确； C．升高温度对第一步反应速率和第二步反应速率均有影响，都会加快，C错误； D．加入合适的催化剂可降低反应的活化能，从而加快反应速率，D正确； 故选C。 10. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中t₁时刻v正、v逆均突然增大，且v正' <v逆'。若增大反应物浓度，v逆应在瞬间不变后逐渐增大，而非突然增大，A错误； B．图Ⅱ中t₁时刻v正、v逆同等倍数增大，平衡不移动。该反应前后气体体积不变，增大压强也会使正逆反应速率同等增大且平衡不移动，故“一定是加入催化剂”错误，B错误； C．乙容器先达到平衡，说明其温度高，该反应是放热反应，升高温度，A的平衡转化率降低，与图相符合，C正确； D．催化剂不影响平衡，A转化率不变，D错误； 答案选C。 11. 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在的水溶液中存在如下平衡： 下列操作可以使溶液由绿色变为蓝色的是 A. 加水稀释 B. 加入适量固体 C. 给溶液加热 D. 通入一定量的氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释，平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，A正确； B．加入适量NaCl固体，溶于水后使溶液中c(Cl-)增大，平衡正向移动，溶液由绿色变为黄色，B错误； C．给溶液加热，平衡正向移动，溶液由绿色变为黄色，C错误； D．通入一定量的氯气，溶于水后使溶液中c(Cl-)增大，平衡正向移动，溶液由绿色变为黄色，D错误； 故选A。 12. 25℃时，水的电离达到平衡。下列说法正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 C. 向水中通入少量气体，增大，不变 D. 将水加热，增大，不变，水依然呈中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀氨水呈弱碱性，向水中加入稀氨水，使混合溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，A错误； B．向水中加入少量固体，醋酸根结合氢离子，降低，水的电离平衡正向移动，B错误； C．向水中通入少量气体，溶于水后完全电离生成H+，增大，只受温度影响，温度不变，不变，C正确； D．水的电离是吸热的，将水加热，温度升高，平衡正向移动，增大，增大，pH减小，=，水依然呈中性，D错误； 故选：C。 13. 已知：T℃时反应的平衡常数。恒温(T℃)条件下向恒容密闭容器中投入、、，一段时间后，下列说法正确的是 A. 混合气体颜色变浅 B. 氢气的体积分数变大 C. 混合气体颜色不变 D. 容器内压强逐渐减小 【答案】B 【解析】 【分析】根据，说明平衡往逆反应反向建立平衡。 【详解】A．根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，c(I2)增大，气体颜色加深，A错误； B．根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，c(H2)增大，H2体积分数变大，B正确； C．根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，c(I2)增大，气体颜色加深，C错误； D．根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，但是该反应是左右两边气体分子数不变的反应，所以压强不变，D错误； 故选：B。 14. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=7的溶液中： Na+、Fe3+、、Cl- B. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：、Mg2+、、 C. 能使甲基橙变红色的溶液中： Na+、K+、Cl- 、 D. 水电离出的c(H+) 与c(OH-)乘积为10-20的溶液中： K+、Na+、、Ca2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子存在的溶液呈酸性，pH=7的溶液铁离子不能大量共存，故A不选； B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选； C．能使甲基橙变红色的溶液显酸性，不能大量存在，故C不选； D．水电离出的c(H+) 与c(OH-)乘积为10-20的溶液为酸性或碱性，不能大量存在，故D不选； 故选B。 15. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化率，故A正确； B．平衡之前，温度升高，反应速率增大，CO转化率增大，平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，即b点还未平衡，反应正向进行，则此时v正>v逆，故B错误； C．温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故平衡常数K(75℃)>K(85℃)，故C正确； D．根据图可知，温度在80～85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在80～85℃之间，故生产时反应温度控制在80～85℃为宜，故D正确； 故选：B。 16. 在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入、，发生反应。能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 体系中，且保持不变 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 单位时间内有键断裂，同时有键生成 【答案】A 【解析】 【分析】结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态； 【详解】A. 反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，混合气体的平均相对分子质量不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故A选； B. 体系中，且始终保持不变,不能说明反应是否达到平衡状态,故B不选； C．气体的质量、体积始终不变，混合气体的密度不随时间变化，不能判定平衡，故C不选； D. 单位时间内有键断裂，同时有键生成，均体现正反应速率，条件不足，不能判定平衡，故D不选； 故选A。 二、填空题：本大题共4小题，共52分。 17. 室温下，有浓度均为0.2mol∙L-1的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3 资料：室温下，醋酸；碳酸。 （1）上述溶液中水的电离被抑制的是___________(填序号，下同)，水的电离被促进的是___________。溶液④中溶质与水作用的离子方程式表示为___________。 （2）上述溶液的pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 （3）等体积的①和③分别与足量的锌粉反应，起始速率：①___________③(填“＜”、“=”或“＞”)。最终生成氢气的量：①___________③(填“＜”、“=”或“＞”)。 （4）比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③___________④(填“＜”、“=”或“＞”)。 （5）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为___________。 （6）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是___________。 a．c(H+) b． c．c(H+)∙c(OH-) d． e． （7）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡： △H＞0，下列方法中，可以使0.10mol∙L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________。 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸 b．加热 c．加水稀释至0.010mol∙L-1 d．加入少量冰醋酸 【答案】（1） ①. ①③ ②. ④⑤ ③. （2）⑤④②③① （3） ①. ＞ ②. = （4）＜ （5）1 （6）bd （7）bc 【解析】 【分析】①HCl为强酸，对水的电离产生抑制作用； ②NaCl为强酸强碱盐，对水的电离不产生影响； ③CH3COOH为弱酸，在水中发生部分电离，对水的电离产生抑制作用； ④CH3COONa为强碱弱酸盐，在水中发生水解，对水的电离产生促进作用； ⑤Na2CO3为强碱弱酸盐，在水中发生水解，对水的电离起促进作用。 【小问1详解】 由分析可知，上述溶液中水的电离被抑制的是①③，水的电离被促进的是④⑤。溶液④中溶质与水作用的离子方程式表示为。 【小问2详解】 上述五种溶液中，④CH3COONa、⑤Na2CO3溶液都呈碱性，但Ka(CH3COOH)＞Ka2(H2CO3)，所以Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，pH：⑤＞④；②NaCl呈中性；①HCl、③CH3COOH都呈酸性，但①HCl是强酸，③CH3COOH是弱酸，所以pH由大到小的顺序为⑤④②③①。 【小问3详解】 等体积的①和③分别与足量的锌粉反应，由于HCl中c(H+)比CH3COOH中大，所以起始速率：①＞③。最终电离产生的n(H+)相等，所以生成氢气的量：①=③。 【小问4详解】 ③CH3COOH为弱酸，只发生少部分电离，④CH3COONa完全电离，但少部分发生水解，所以CH3COO-的物质的量浓度：③＜④。 【小问5详解】 向溶液①HCl中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液中c(H+)==0.1mol/L，pH=-lg c(H+)=1。 【小问6详解】 a．常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，虽然电离程度增大，但c(H+)变小，a不符合题意； b．=，加水稀释后，c(CH3COO-)减小，增大，b符合题意； c． c(H+)∙c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，c不符合题意； d．常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，c(H+)减小，c(OH-)增大，则变大，d符合题意； e．=Ka，温度不变时，Ka保持不变，e不符合题意； 故选bd。 【小问7详解】 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸，增大溶液中的c(H+)，醋酸的电离平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，a不符合题意； b．加热，平衡正向移动，CH3COOH电离程度增大，b符合题意； c．加水稀释至0.010mol∙L-1，平衡正向移动，CH3COOH电离程度增大，c符合题意； d．加入少量冰醋酸，增大醋酸浓度，虽然平衡正向移动，但CH3COOH电离程度减小，d不符合题意； 故选bc。 【点睛】醋酸溶液中加入冰醋酸，使醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小。 18. 某学习兴趣小组通过“色彩变幻”研究化学平衡的影响因素，实验操作如下： 实验Ⅰ.将溶液（其中含有，显蓝色）平均分为三等份，置于试管i、ii、iii中。 实验Ⅱ.将试管i加热，观察到溶液变绿；然后将该试管置于冷水中，观察到______。 实验Ⅲ.向试管ii中加入10滴饱和溶液，产生白色沉淀，溶液蓝色稍变浅；再向其中加入少量溶液，产生白色沉淀（）。 实验Ⅳ.向试管iii中加入固体，溶液变绿；再向其中加入少量溶液，无明显现象。 已知：①含铜元素的离子在溶液中的颜色：（蓝色），（黄色），当较多时溶液呈绿色。 ②溶液中存在平衡： 。 ③是强电解质，易溶于水，溶于水放出热量。 请回答下列问题： （1）补全实验Ⅱ中的现象：______。实验Ⅱ可证明______（填“＞”或“＜”）0。 （2）实验Ⅲ中的白色沉淀为______。 （3）实验Ⅳ的目的是要验证“增大反应物的浓度，该平衡正向移动”，此实验是否能达到预期目的______（填“能”或“不能”），理由是______。 （4）根据实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入少量溶液后的不同现象，可以得出的结论是稳定性：______（填“”、“＜”或“”）。 （5）常温下将、溶于水配成溶液，溶液中含铜元素的离子为、，平衡时测得。则该温度下的平衡常数______（用含的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 溶液又变蓝 ②. （2） （3） ①. 不能 ②. 溶于水放出热量，升高温度溶液也会变绿，不能说明是由于浓度的增大引起平衡移动 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 将试管i加热，观察到溶液变绿，结合已知①信息知，升高温度正向进行，则该反应为吸热反应，>0，然后将该试管置于冷水中，温度降低，平衡逆向移动，溶液颜色又变为蓝色，故答案为溶液颜色又变为蓝色；>。 【小问2详解】 向试管ii中加入10滴饱和溶液，与反应生成白色沉淀，故白色沉淀为，故答案为。 【小问3详解】 溶于水放出热量，升高温度溶液也会变绿，不能说明是由于浓度的增大引起平衡移动，故答案为不能；溶于水放出热量，升高温度溶液也会变绿，不能说明是由于浓度的增大引起平衡移动。 【小问4详解】 在实验Ⅲ中加入少量KI后生成CuI沉淀，说明能与反应生成CuI，但在实验Ⅳ中，加入少量的KI后无明显现象，说明不易与反应生成CuI，表明更稳定，故答案为>。 【小问5详解】 常温下将、溶于水配成溶液，溶液中含铜元素的离子为、，平衡时测得，列三段式计算，=，故答案为。 19. 回答下列问题： （1）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)_________。 a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl （2）现有25℃时0.1 mol·Lˉ1的氨水。请回答以下问题： ①向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(OHˉ)/c(NH3·H2O)____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若向氨水中加入盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH___________7(填“＞”“＝”或“＜”)，用离子方程式表示其原因____________。 ③若某溶液是由稀盐酸和氨水混合而成，溶液中离子浓度关系满足c(Cl-)>c(NH)时，则反应的情况可能为____________。 a.氨水过量 b.氨水与盐酸恰好反应 c.盐酸过量 （3）在标准状况下，将1.12LSO2气体通入200mL0.25mol·L-1NaOH溶液中，试判断溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___________。 （4）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为____________。 （5）燃煤烟气脱硫常用如下方法：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为_____。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7) 【答案】（1）cabd （2） ①. 减小 ②. ＜ ③. NH+H2ONH3.H2O+H+ ④. abc （3）c(Na+)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－) （4）CN-+H2S=HCN+HS- （5）5 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同， (NH4)2CO3 铵根离是其他的两倍，则其浓度最大，HA的酸性比碳酸的强，NH4HCO3因呈酸性，会抑制铵根离子的水解，NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，但会促进铵根离子的水解，NH4Cl铵根离子正常水解，则四种盐溶液NH按由大到小的顺序排列是c>a> b >d； 【小问2详解】 ①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，但电离平衡常数不变，则此时溶液中减小； ②恰好完全中和，所得溶液的溶质为氯化铵，强酸弱碱盐，pH＜7；离子方程式表示其原因； ③满足c(Cl-)>c(NH)时，可知c(H+)>c(OH-)； a．氨水过量，溶液为氯化铵和氨水的混合物，但若氨水只是过量极少的一点点，溶液还可能呈酸性，a正确； b．氨水与盐酸恰好反应，溶质为氯化铵，铵根离子水解，溶液呈酸性，b正确； c．盐酸过量，溶液为氯化铵、盐酸的混合溶液，溶液呈酸性，c正确； 故选abc； 【小问3详解】 将0.05molSO2气体通入0.05mol溶液中，溶质为0.05molNaHCO3，溶液呈碱性，水解小于电离，故离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)； 【小问4详解】 根据两种酸的电离平衡常数可知酸性强弱关系为H2S>HCN>HS-，所以向NaCN溶液中通入少量H2S时，只能生成HCN和硫酸氢钠，则离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-； 【小问5详解】 H++  Ka2==1.0×10-7，+H2O H2SO3+OH-   Kh===，所以===1.0×10-7×1.5×10-2，c(H+)=1.0×10-5mol/L，则溶液的pH为5。 20. 现有一瓶白醋，化学小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设酸均为乙酸)。请你参与实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。 （1）①滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准溶液后_____。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示： 已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果计算原酿造食醋中醋酸含量为_____(保留两位有效数字)，由此可知该白醋是否符合国家标准。 ③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_____(填标号)。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 （2）若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 ①滴定醋酸的曲线是_____(填“I”或“II”)。 ②和的关系：_____(填“>”“=”或“<”)。 （3）已知常温下向的溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 ①若测得此溶液的，则的电离方程式为_____。 ②若在此溶液中存在分子，则此溶液中_____(填“>”“<”或“=”)。 ③若第一步电离为，常温下溶液中，则溶液中的_____(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色 ②. 0.38 ③. CD （2） ①. I ②. < （3） ①. ②. > ③. > 【解析】 【小问1详解】 ①滴定的终点为醋酸钠溶液，醋酸根水解使溶液呈碱性，故滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准NaOH溶液后溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色； ②n(CH3COOH)=n(NaOH)，故25mL稀释后的溶液中含有醋酸的物质的量为0.0600mol/L=1.566，故10mL白醋中含有醋酸为1.566，则原酿造食醋中醋酸含量为≈0.38g/mL，符合国家标准； ③A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使得标准溶液被稀释，滴定中所用标准溶液的体积增大，所测醋酸的含量偏高，A不符合题意； B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对结果无影响，B不符合题意； C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，使得待测液中醋酸减少，消耗标准液偏少，测定结果偏低，C符合题意； D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使得所用标准溶液的体积读数偏小，测定的醋酸含量偏低，D符合题意； 故选CD； 【小问2详解】 ①醋酸是弱酸，等浓度的醋酸和盐酸的pH前者更大，故滴定醋酸的曲线是Ⅰ； ②醋酸与氢氧化钠反应生成的盐是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故滴定醋酸时当溶液pH为7时，应为醋酸和醋酸钠的混合溶液，即所用氢氧化钠溶液少于盐酸所用氢氧化钠溶液，<； 【小问3详解】 ①0.1mol·L-1的NaHA 溶液的pH=1，说明NaHA完全电离，故NaHA的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-； ②若此溶液中有H2A 分子，说明HA-为弱酸的酸式酸根，既存在电离又存在水解，石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，电离强于水解，故此溶液中c(A2-)>c(H2A)； ③若H2A的第一步电离为H2A=H+ +HA-，常温下0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，说明第一步电离出的氢离子浓度为0.1mol/L，在同离子效应的抑制作用下，第二步电离出的氢离子为0.01mol/L， 0.1mol·L-1NaHA溶液中无大量氢离子的抑制作用，故c(H+)>0.01mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高二期中测试（化学） 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 一、单选题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 下列物质的溶液呈碱性的是 A. B. C. D. 2. 下列物质一定呈中性的是 A. 溶液 B. 的溶液 C. 非电解质溶于水得到的溶液 D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 3. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 硫酸钡用作钡餐 B. 明矾用于净水 C. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 D. 由制取无水固体时，需在气流中蒸发 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 6. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 C. 由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉 D. 将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 7. 常温下，关于溶液的说法正确的是 A. 的NaOH溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度相同 B. 实验室用溶液和溶液反应制取硫化铝() C. 向0.01mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D. pH相同的NaOH溶液和溶液中，水的电离程度相同 8. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 9. 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是 反应机理 第一步反应 第二步反应 (慢反应) (快反应) A. 在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定 B. 该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2 C. 升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响 D. 加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率 10. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 11. 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在的水溶液中存在如下平衡： 下列操作可以使溶液由绿色变为蓝色的是 A. 加水稀释 B. 加入适量固体 C. 给溶液加热 D. 通入一定量的氯气 12. 25℃时，水的电离达到平衡。下列说法正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 C. 向水中通入少量气体，增大，不变 D. 将水加热，增大，不变，水依然呈中性 13. 已知：T℃时反应的平衡常数。恒温(T℃)条件下向恒容密闭容器中投入、、，一段时间后，下列说法正确的是 A. 混合气体颜色变浅 B. 氢气的体积分数变大 C. 混合气体颜色不变 D. 容器内压强逐渐减小 14. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=7的溶液中： Na+、Fe3+、、Cl- B. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：、Mg2+、、 C. 能使甲基橙变红色的溶液中： Na+、K+、Cl- 、 D. 水电离出的c(H+) 与c(OH-)乘积为10-20的溶液中： K+、Na+、、Ca2+ 15. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 16. 在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入、，发生反应。能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 体系中，且保持不变 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 单位时间内有键断裂，同时有键生成 二、填空题：本大题共4小题，共52分。 17. 室温下，有浓度均为0.2mol∙L-1的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3 资料：室温下，醋酸；碳酸。 （1）上述溶液中水的电离被抑制的是___________(填序号，下同)，水的电离被促进的是___________。溶液④中溶质与水作用的离子方程式表示为___________。 （2）上述溶液的pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 （3）等体积的①和③分别与足量的锌粉反应，起始速率：①___________③(填“＜”、“=”或“＞”)。最终生成氢气的量：①___________③(填“＜”、“=”或“＞”)。 （4）比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③___________④(填“＜”、“=”或“＞”)。 （5）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为___________。 （6）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是___________。 a．c(H+) b． c．c(H+)∙c(OH-) d． e． （7）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡： △H＞0，下列方法中，可以使0.10mol∙L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________。 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸 b．加热 c．加水稀释至0.010mol∙L-1 d．加入少量冰醋酸 18. 某学习兴趣小组通过“色彩变幻”研究化学平衡的影响因素，实验操作如下： 实验Ⅰ.将溶液（其中含有，显蓝色）平均分为三等份，置于试管i、ii、iii中。 实验Ⅱ.将试管i加热，观察到溶液变绿；然后将该试管置于冷水中，观察到______。 实验Ⅲ.向试管ii中加入10滴饱和溶液，产生白色沉淀，溶液蓝色稍变浅；再向其中加入少量溶液，产生白色沉淀（）。 实验Ⅳ.向试管iii中加入固体，溶液变绿；再向其中加入少量溶液，无明显现象。 已知：①含铜元素的离子在溶液中的颜色：（蓝色），（黄色），当较多时溶液呈绿色。 ②溶液中存在平衡： 。 ③是强电解质，易溶于水，溶于水放出热量。 请回答下列问题： （1）补全实验Ⅱ中的现象：______。实验Ⅱ可证明______（填“＞”或“＜”）0。 （2）实验Ⅲ中的白色沉淀为______。 （3）实验Ⅳ的目的是要验证“增大反应物的浓度，该平衡正向移动”，此实验是否能达到预期目的______（填“能”或“不能”），理由是______。 （4）根据实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入少量溶液后的不同现象，可以得出的结论是稳定性：______（填“”、“＜”或“”）。 （5）常温下将、溶于水配成溶液，溶液中含铜元素的离子为、，平衡时测得。则该温度下的平衡常数______（用含的代数式表示）。 19. 回答下列问题： （1）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)_________。 a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl （2）现有25℃时0.1 mol·Lˉ1的氨水。请回答以下问题： ①向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(OHˉ)/c(NH3·H2O)____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若向氨水中加入盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH___________7(填“＞”“＝”或“＜”)，用离子方程式表示其原因____________。 ③若某溶液是由稀盐酸和氨水混合而成，溶液中离子浓度关系满足c(Cl-)>c(NH)时，则反应的情况可能为____________。 a.氨水过量 b.氨水与盐酸恰好反应 c.盐酸过量 （3）在标准状况下，将1.12LSO2气体通入200mL0.25mol·L-1NaOH溶液中，试判断溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___________。 （4）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为____________。 （5）燃煤烟气脱硫常用如下方法：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为_____。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7) 20. 现有一瓶白醋，化学小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设酸均为乙酸)。请你参与实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。 （1）①滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准溶液后_____。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示： 已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果计算原酿造食醋中醋酸含量为_____(保留两位有效数字)，由此可知该白醋是否符合国家标准。 ③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_____(填标号)。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 （2）若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 ①滴定醋酸的曲线是_____(填“I”或“II”)。 ②和的关系：_____(填“>”“=”或“<”)。 （3）已知常温下向的溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 ①若测得此溶液的，则的电离方程式为_____。 ②若在此溶液中存在分子，则此溶液中_____(填“>”“<”或“=”)。 ③若第一步电离为，常温下溶液中，则溶液中的_____(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $