精品解析：天津市重点高中联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025~2026学年度第一学期期中重点校联考 高二化学 第Ⅰ卷 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1. 化学与生活、科技、环保密切相关。以下说法不正确的是 A. 碳捕集与封存技术(CCS)能减少温室效应带来的气候变化 B. 我国新一代运载火箭的发动机所用煤油是由煤的干馏制得 C. 面团加酵母粉并放在温热处发酵与化学反应速率有关 D. 航空航天领域常用的特种镁合金属于金属材料 2. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 在过氧化氢溶液中加入少量硫酸铜溶液 B. 中和滴定时，边滴边摇动锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 碳酸钙由块状变粉末状与盐酸反应 3. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C. 同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多 D. 1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 CuSO4 熔融NaCl 硫酸 盐酸 弱电解质 CaCO3 NH3·H2O HClO Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 CO2 A. A B. B C. C D. D 5. 在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D. 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 6. 乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 乙酸以任意比与水互溶 B. 0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/L C. 10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D. 乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D. mol·L-1的溶液中：、、、 8. 在常温下，下列各组溶液的一定等于的是 A. 和的两种溶液等体积混合 B. 的与的溶液等体积混合 C. 将的溶液稀释100倍 D. 的与的溶液等体积混合 9. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 在稀溶液中，1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应放出的热量等于1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量 B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则2a>b D. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快 B. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 C. 打开啤酒瓶盖时产生气泡 D. 氯水中加入CaCO3粉末以提高其中HClO的浓度 11. P、S、X和Y分别代表标准状态下的具体物质，它们之间的能量变化与反应进程关系如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确是 A. 在标准状态时，物质： B. 和为催化剂，进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中： C. 反应达平衡所需时间：进程Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ D. 反应平衡时的产率：进程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ 12. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是(已知：CH3COONa溶液显碱性) A. a点的pH=1 B. 反应过程中的值不断增大 C. c点时，V(NaOH)=20 mL D. a、b、c点溶液中，b点水的电离程度最大 13. 常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB B. HA的酸性强于HB，且HA是强酸 C. 若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 D. 若c>9，则MOH是弱碱 14. 向某恒温恒容密闭容器中充入 1mol X(g)和 3m ol Y(g)发生反应 ，其正反应速率随时间的变化如图所示。已知t2min时，仅改变一个条件。下列有关该反应的说法正确的是 A. 当容器内压强保持不变时，该反应已达到平衡 B. t2 min时改变的条件可能是加入了一定量的 Y C. 气体的总压强：p(Ⅰ)＞p(Ⅱ) D. 平衡常数K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ) 15. 根据下列实验现象所得结论正确的是 选项 A B 装置 现象 相同环境下若实验中速率①>② 试管中溶液出现浑浊 结论 一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 酸性：碳酸>硅酸 选项 C D 装置 H2(g)+I2(g)2HI(g) 达到平衡状态 现象 试纸显蓝色 压缩体积，气体颜色加深 结论 原溶液可能是盐溶液 增大压强，上述平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 16. 为探究外界条件对反应： ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是 A. a+b>c B. 平衡后增大容器体积，反应会放出热量 C. 升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大 D. 平衡后再充入amol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小 第Ⅱ卷 二、填空题 17. 完成下面各题： （1）某浓度氨水中存在平衡：NH3·H2ONH+ OH-。若要增大NH的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________。 a．适当升高温度 b．加入少量NH4Cl固体 c．通入少量NH3 d．加入少量浓盐酸 （2）常温下，有c(H⁺)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H⁺)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H⁺)___________。 ②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___________(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ③在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中最符合反应事实的曲线是___________。 A． B． C． D． （3）将0.1 mol·L-1的CH3COOH加水稀释，下列说法正确的是___________。 a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多 c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多 18. Ⅰ．实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题： （1）该图中有一种仪器未画出，它是___________。 （2）在操作正确的前提下提高中和热测定准确性的关键是___________。 （3）如果用0.50 mol/L 的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所得数据书写中和热的热化学方程式中的ΔH将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （5）若换为下列反应，则与(4)中U形管中现象不同的有___________。 A. B. C. D. Ⅱ．草酸()广泛分布在植物、动物和真菌体内。某小组同学从菠菜中提取了7.500 g粗草酸晶体 ()，配制成250 mL溶液。用0.100 mol·L-1酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 ； （6）当最后半滴溶液滴入锥形瓶，___________(填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 （7）三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.24 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.18 mL 该粗品中草酸晶体的质量分数为___________%(保留3位有效数字，已知的相对分子质量为126)。 19. 化学实验小组要求同学们用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白： （1）从下表中选出可行的选项___________。 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 甲 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 A. A B. B C. C D. D （2）某学生的操作步骤如下： A．移取25.00 mL待测NaOH注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D．取标准HCl溶液注入滴定管至“0”刻度以上2~3 mL； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。 ①正确操作步骤的顺序是___________→A→F(用字母填写)。 ②用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。 ③下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 F．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶 ④若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，读取所用盐酸体积为___________mL。 （3）酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是___________。 A. 中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2-3 mL B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以伸入锥形瓶内 C. 酸碱指示剂变色点就是反应终点 D. 滴定前滴定管中的液体液面处于25.00 mL处，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15.00 mL 20. 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181 kJ/mol （1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请根据已知信息写出此反应的热化学方程式：___________； 下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是___________。 a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度 （2）向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，在温度为T1℃时发生下反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，15 min后调整温度为T2℃，NO和N2的物质的重要化如下表所示。 物质的量/ mol T1/℃ T2/℃ 0 5min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 080 ①0~5 min内，以CO2表示该反应速率v(CO2)=___________，T1℃时平衡常数的数值K=___________。 ②第15 min 后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，由题干条件判断该反应正向为___________反应(填“放热”或“吸热”)，T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。 ③若30 min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （3）在恒温密闭刚性容器中，能说明反应：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g) ΔH达到平衡状态的是___________。 A. 断裂NA个N≡N键，同时生成2NA个C=O键 B. 反应体系的c(NO2):c(N2):c(CO2)=2:1:2 C. 容器内混合气体的密度保持不变 D. 容器内混合气体颜色保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中重点校联考 高二化学 第Ⅰ卷 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1. 化学与生活、科技、环保密切相关。以下说法不正确的是 A. 碳捕集与封存技术(CCS)能减少温室效应带来的气候变化 B. 我国新一代运载火箭的发动机所用煤油是由煤的干馏制得 C. 面团加酵母粉并放在温热处发酵与化学反应速率有关 D. 航空航天领域常用的特种镁合金属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳捕集与封存技术能将二氧化碳分离并封存，减少二氧化碳排放，从而减少温室效应带来的气候变化，A正确； B．航空煤油是由石油分馏制得，而不是煤的干馏，煤干馏得到的是焦炭、煤焦油、焦炉气等，B错误； C．酵母粉温热条件下发酵速度加快，与化学反应速率有关，C正确； D．金属材料包括纯金属和合金，特种镁合金属于合金，是金属材料，D正确； 故选B。 2. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 在过氧化氢溶液中加入少量硫酸铜溶液 B. 中和滴定时，边滴边摇动锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 碳酸钙由块状变粉末状与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．在过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为H2O2分解的催化剂，能增大活化分子百分数，化学反应速率提高，A不符合题意； B．中和滴定时，边滴边摇动锥形瓶，增大反应物接触面积，化学反应速率提高，B不符合题意； C．锌粉和盐酸反应时加水稀释，氢离子浓度减小，降低化学反应速率，C符合题意； D．碳酸钙块状变粉末状与盐酸反应，增大反应物的接触面积，化学反应速率提高，D不符合题意； 故选C． 3. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C. 同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多 D. 1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX，A错误； B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-=HY+Z-能发生，B正确； C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HX产生的H2最多，C错误； D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D错误； 故选B。 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 CuSO4 熔融NaCl 硫酸 盐酸 弱电解质 CaCO3 NH3·H2O HClO Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCO3是难溶盐，能溶在水中完全电离，CaCO3为强电解质，A错误； B．熔融NaCl是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，酒精是非电解质，B正确； C．硫酸是纯净物、强酸，属于强电解质；HClO是弱酸，属于弱电解质；氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于强电解质，D错误； 故选B。 5. 在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D. 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 【答案】D 【解析】 【详解】A. 使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A正确； B. 升高温度，活化分子数目最多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故B正确； C. 增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故C正确； D. 增大c(CO)，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D错误； 答案选D。 【点睛】增大浓度，增加的是单位体积内活化分子数，活化分子百分数是不变的。 6. 乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 乙酸以任意比与水互溶 B. 0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/L C. 10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D. 乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故A错误； B．0.1mol/L的乙酸溶液的c(H+)约为10-3mol/L说明乙酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故B正确； C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和,完全反应，故C错误； D．缺少条件，由于溶液浓度不确定，乙酸溶液的导电性比盐酸溶液可能强也可能弱，故D错误; 故答案选B。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D. mol·L-1的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性环境，与在存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．的溶液为强酸性（pH=1），给定各离子在酸性条件下稳定、不反应，能大量共存，B正确； C．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱性，在酸中分解，在碱中与OH⁻反应，且OH⁻也能与反应生成沉淀，均不能大量存在，C错误； D．与会形成络合物，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 在常温下，下列各组溶液的一定等于的是 A. 和的两种溶液等体积混合 B. 的与的溶液等体积混合 C. 将的溶液稀释100倍 D. 的与的溶液等体积混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=2的溶液中c(H+)=0.01 mol/L，pH=12的溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，若为强酸和强碱等体积混合，溶液显中性，但若酸或碱为弱电解质，则混合后可能显酸性或碱性，无法保证c(H+)一定为1×10-7 mol/L，A不符合题意； B．0.05 mol/L H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L NaOH中c(OH-)=0.1 mol/L，两者等体积混合后，H+和OH-的物质的量相等，完全中和生成强酸强碱盐，溶液显中性，c(H+)一定为1×10-7 mol/L，B符合题意； C．稀释pH=5的CH3COOH溶液时，其电离度增大，稀释100倍后pH接近7但仍小于7，c(H+)大于1×10-7 mol/L，C不符合题意； D．pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L Ba(OH)2中c(OH-)=0.2 mol/L，等体积混合后OH-过量，溶液显碱性，c(H+)远小于1×10-7 mol/L，D不符合题意； 故选B。 9. 下列有关热化学方程式说法正确的是 A. 在稀溶液中，1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应放出的热量等于1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量 B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则2a>b D. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，电离过程吸热，1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量少，A错误； B．的，若该反应在室温下能自发进行，ΔG=ΔH-TΔS<0，故ΔH<0，B正确； C．等量的碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，由于放热反应，ΔH<0，放出的热量越多，ΔH越小，则2a<b，C错误； D．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1，D错误； 故选B。 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快 B. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 C. 打开啤酒瓶盖时产生气泡 D. 氯水中加入CaCO3粉末以提高其中HClO的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．唾液里含有唾液淀粉酶，它在常温下能很快使淀粉分解为葡萄糖，相当于加入催化剂使反应速率加快，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理来解释，A正确； B．CO中毒血液中存在化学平衡，将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让CO失去和血红蛋白结合的机会，能用平衡移动原理解释，B错误； C．啤酒存在二氧化碳溶解平衡，打开啤酒瓶盖时压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，C错误； D．氯气溶于水的反应是一个可逆反应：，加入碳酸钙后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙而减小，平衡正向移动，则增大，能用勒夏特列原理解释，D错误； 故答案选A。 11. P、S、X和Y分别代表标准状态下的具体物质，它们之间的能量变化与反应进程关系如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确是 A. 在标准状态时，物质的： B. 和为催化剂，进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中： C. 反应达平衡所需时间：进程Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ D. 反应平衡时的产率：进程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，进程Ⅰ为放热反应，在标准状态时，物质的ΔH：S＞P，故A错误； B．催化剂不影响反应热的大小，X和Y为催化剂，故进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中：ΔH1=ΔH2=ΔH3＜0，故B错误； C．反应活化能越低，反应则越快，反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则反应S⇌P达平衡所需时间：Ⅰ＜Ⅲ＜Ⅱ，故C错误； D．催化剂不能使平衡发生移动，故反应S⇌P平衡时生成P的量一样多，则平衡时P的产率：进程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ，故D正确； 故选：D。 12. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是(已知：CH3COONa溶液显碱性) A. a点的pH=1 B. 反应过程中的值不断增大 C. c点时，V(NaOH)=20 mL D. a、b、c点溶液中，b点水的电离程度最大 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应，，当氢氧化钠溶液加入10 mL（b点），溶液中；当氢氧化钠溶液20 mL和醋酸恰好完全反应，溶质为醋酸钠，因为醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；故当溶液显中性时，氢氧化钠溶液体积应该小于20 mL。 【详解】A．CH3COOH是弱电解质，部分电离，0.1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1，则溶液的pH>1，A错误； B．反应过程中逐渐减小，温度不变电离平衡常数不变，，则反应过程中增大，B正确； C．CH3COONa水解，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，CH3COOH应该稍微过量，所以c点时V(NaOH)小于20 mL，C错误； D．a点溶液中溶质为CH3COOH，抑制水的电离；b点溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa，溶液呈酸性，抑制水的电离；c点溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa，溶液呈中性，说明溶液酸性减弱，抑制水的电离程度减弱，故三点中，c点水的电离程度最大，D错误； 故选B。 13. 常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB B. HA的酸性强于HB，且HA是强酸 C. 若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 D. 若c>9，则MOH是弱碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=5的HA溶液中，所以水电离的氢离子浓度，pH=b的HB溶液中，b<5，所以，pH=9的MOH溶液中，，所以稀释后溶液中水电离的氢离子浓度顺序为：，A错误； B．由图可知，pH=2的两种酸溶液HA，HB各1 mL，分别加水稀释到1000mL后溶液HA的pH=5，增大3个单位，所以HA为强酸，溶液HB的pH值增大小于3个单位，HB所以为弱酸，HA的酸性强于HB，B正确； C．若c>9，则MOH是弱碱，将pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液各1 mL混合，则MOH溶液过量，溶液呈碱性，C正确； D．若c>9，则MOH是弱碱，D正确； 故答案选A。 14. 向某恒温恒容密闭容器中充入 1mol X(g)和 3m ol Y(g)发生反应 ，其正反应速率随时间的变化如图所示。已知t2min时，仅改变一个条件。下列有关该反应的说法正确的是 A. 当容器内压强保持不变时，该反应已达到平衡 B. t2 min时改变的条件可能是加入了一定量的 Y C. 气体的总压强：p(Ⅰ)＞p(Ⅱ) D. 平衡常数K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ) 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容的密闭容器中气体的压强始终不变，则容器内压强不变不能表明反应达到平衡，选项A错误； B．由图可知，t2时条件改变的瞬间，正反应速率加快，条件改变后，正反应速率继续增大说明平衡条件改变后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件为升高温度，选项B错误； C．由图可知，t2时平衡逆向移动，改变的条件是升高温度，容器中气体总物质的量不变，但Ⅱ的温度比Ⅰ的高，所以平衡时气体的总压强：p(Ⅰ)＜p(Ⅱ)，选项C错误； D．由图可知，t2时平衡逆向移动，改变的条件是升高温度，Ⅱ的温度比Ⅰ的高，则平衡常数K的关系为K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)，选项D正确； 答案选D。 15. 根据下列实验现象所得结论正确的是 选项 A B 装置 现象 相同环境下若实验中速率①>② 试管中溶液出现浑浊 结论 一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 酸性：碳酸>硅酸 选项 C D 装置 H2(g)+I2(g)2HI(g) 达到平衡状态 现象 试纸显蓝色 压缩体积，气体颜色加深 结论 原溶液可能是盐溶液 增大压强，上述平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中存在氯离子，②中存在硫酸根离子，二者阴离子不同，可能对实验产生影响，A错误； B．浓盐酸易挥发，也能与硅酸钠溶液反应，无法比较碳酸和硅酸的酸性，B错误； C．pH试纸显蓝色，溶液显碱性，原溶液可能是盐溶液或碱溶液，C正确； D．反应前后气体系数之和不变，增大压强，上述平衡不移动，D错误； 故答案选C。 16. 为探究外界条件对反应： ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是 A. a+b>c B. 平衡后增大容器体积，反应会放出热量 C. 升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大 D. 平衡后再充入amol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，增大压强，A的物质的量分数增大，平衡逆向移动，说明a+b＜c，A项错误； B．平衡后增大容器体积，相当于减小压强，平衡正向移动，由图可看出该反应的正反应为吸热反应，平衡正向移动需要吸收热量，B项错误； C．同一压强下，升高温度，A的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，所以升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大，C项正确； D．平衡后再充入amol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数增大，D项错误。 答案选C。 第Ⅱ卷 二、填空题 17. 完成下面各题： （1）某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH+ OH-。若要增大NH的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________。 a．适当升高温度 b．加入少量NH4Cl固体 c．通入少量NH3 d．加入少量浓盐酸 （2）常温下，有c(H⁺)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H⁺)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H⁺)___________。 ②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___________(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ③在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中最符合反应事实的曲线是___________。 A． B． C． D． （3）将0.1 mol·L-1的CH3COOH加水稀释，下列说法正确的是___________。 a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多 c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多 【答案】（1）bd （2） ①. 减小 ②. 减小 ③. > ④. C （3）ab 【解析】 【17题详解】 a．适当升高温度，平衡正向移动，NH的浓度和OH-的浓度均增大，a错误； b．加入少量NH4Cl固体，NH的浓度增大，平衡逆向移动，OH-的浓度减小，b正确； c．通入少量NH3，平衡正向移动，NH的浓度和OH-的浓度均增大，c错误； d．加入少量浓盐酸，消耗OH-，OH-的浓度减小，平衡正向移动，NH的浓度增大，d正确； 故选bd。 【18题详解】 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸钠电离产生醋酸根，，醋酸电离平衡逆向移动，溶液中c(H⁺)减小；盐酸电离出的H+与醋酸根生成醋酸，溶液中c(H⁺)也减小。 ②c(H⁺)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸>盐酸。 ③镁最多失去电子的物质的量为，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，醋酸会继续电离，使得醋酸溶液中氢离子浓度下降得比盐酸慢，故生成氢气的速率，v(CH3COOH)>v(HCl)。盐酸与镁反应中，根据计量关系：，Mg过量，HCl完全反应；而醋酸的氢离子被镁消耗后，还会继续电离、补充氢离子，所以醋酸与镁反应速率快，C图像符合。 【19题详解】 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+； a．加水稀释，电离平衡正向移动，导致电离的CH3COOH增多，故醋酸的电离程度增大，a正确； b．加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中CH3COO-、H+数目增多，故溶液中离子总数增多，b正确； c．加水稀释，电离平衡正向移动，使溶液中CH3COO-、H+数目增多，但稀释使溶液的体积增大，最终溶液中离子浓度c(CH3COO-)、c(H+)都减小，因而溶液导电性减弱，c错误； d．加水稀释，电离平衡正向移动，导致更多的CH3COOH发生电离作用，因而溶液中未电离的CH3COOH数目减少，d错误； 故选ab。 18. Ⅰ．实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题： （1）该图中有一种仪器未画出，它___________。 （2）在操作正确的前提下提高中和热测定准确性的关键是___________。 （3）如果用0.50 mol/L 的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所得数据书写中和热的热化学方程式中的ΔH将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （5）若换为下列反应，则与(4)中U形管中现象不同的有___________。 A B. C. D. Ⅱ．草酸()广泛分布在植物、动物和真菌体内。某小组同学从菠菜中提取了7.500 g粗草酸晶体 ()，配制成250 mL溶液。用0.100 mol·L-1酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 ； （6）当最后半滴溶液滴入锥形瓶，___________(填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 （7）三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.24 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.18 mL 该粗品中草酸晶体的质量分数为___________%(保留3位有效数字，已知的相对分子质量为126)。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）减少热量损失(保温隔热也可) （3）偏小 （4） ①. 下降 ②. 放热 （5）BD （6）溶液恰好由无色变为浅紫色 （7）84.0 【解析】 【分析】Ⅰ．如图装置为中和热的测定装置，中和热测定时一定要注意减少热量的损失，为加快反应速率需要用玻璃搅拌器搅拌，常见的放热反应除了酸碱中和反应外还有大多数化合反应。 Ⅱ．高锰酸钾是常用的氧化剂，可利用高锰酸钾颜色的变化来测定一些具有还原性物质的纯度。 【小问1详解】 根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒； 【小问2详解】 中和热测定实验成败的关键是保温工作，减少热量散失； 【小问3详解】 固体溶于水放热，使反应放出的热量偏多，但热化学方程式中的ΔH为负值，所以ΔH偏小； 【小问4详解】 金属与酸的反应为放热反应，故锥形瓶内气体体积膨胀，液面A下降； 【小问5详解】 A．反应为放热反应，与(4)中U形管中现象相同，A错误； B．反应为吸热反应，与(4)中U形管中现象不相同，B正确； C．反应为放热反应，与(4)中U形管中现象相同，C错误； D．反应为吸热反应，与(4)中U形管中现象不相同，D正确； 故答案选BD。 【小问6详解】 酸性KMnO4溶液呈紫色，滴定草酸溶液至终点时实验现象为：最后半滴酸性溶液滴入锥形瓶时，溶液变为浅紫色，且半分钟不变色； 【小问7详解】 3次消耗V()分别为：，第2次数据误差大、舍去，消耗，根据方程式和原子守恒可知，样品中= =n()=2.5×0.02 L×0.100 mol•L-1×=0.05 mol，m()= 6.3 g，则该粗品中草酸晶体的质量分数为×100%=84.0%。 19. 化学实验小组要求同学们用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白： （1）从下表中选出可行的选项___________。 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 甲 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 A. A B. B C. C D. D （2）某学生的操作步骤如下： A．移取25.00 mL待测NaOH注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D．取标准HCl溶液注入滴定管至“0”刻度以上2~3 mL； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。 ①正确操作步骤的顺序是___________→A→F(用字母填写)。 ②用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。 ③下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 F．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶 ④若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，读取所用盐酸体积为___________mL。 （3）酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是___________。 A. 中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2-3 mL B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以伸入锥形瓶内 C. 酸碱指示剂的变色点就是反应终点 D. 滴定前滴定管中的液体液面处于25.00 mL处，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15.00 mL 【答案】（1）A （2） ①. B→D→C→E ②. 锥形瓶中溶液颜色变化 ③. DE ④. 26.10 （3）B 【解析】 【小问1详解】 A：锥形瓶中为碱，滴定管中为酸，指示剂石蕊，滴定管甲（酸式滴定管）。滴定管选择正确，符合酸滴定碱要求。 B：锥形瓶中为酸，滴定管中为碱，指示剂酚酞，滴定管甲（酸式滴定管），碱液会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞。滴定管选择错误。 C：锥形瓶中为碱，滴定管中为酸，指示剂甲基橙，滴定管乙（碱式滴定管），酸液会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，滴定管选择错误。 D：锥形瓶中为酸，滴定管中为碱，指示剂酚酞，滴定管乙（碱式滴定管）。这是 “碱滴定酸” 的方案，与题干 “酸滴定碱” 的要求不符，错误。 【小问2详解】 ①正确操作步骤的顺序是洗涤润洗、滴定管装液、排气泡、调液面记读数、装待测液和指示剂、滴定；正确操作步骤的顺序是B→D→C→E→A→F； ②用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化； 【小问3详解】 根据公式 ，分析的变化对的影响：A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，消耗盐酸体积增大，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，A错误； B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，水不消耗盐酸，所测氢氧化钠溶液的浓度数值无影响，B错误； C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗盐酸体积增大，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，C错误； D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗盐酸体积减小，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低，D正确； E．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，消耗盐酸体积减小，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低，E正确； F．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶，水不消耗盐酸，所测氢氧化钠溶液的浓度数值无影响，F无影响； 故答案为：D、E。 ④初始读数V1是0.00 mL，滴定结束读数V2为26.10 mL，消耗标准液的体积是26.10 mL； (3)A．较浓的标准液一滴引起的误差大，较稀的标准液引起的误差相对减小，同时指示剂本身就是有机弱酸或弱碱，加入较浓碱可引起平衡移动，所以加入指示剂也不宜过多，一般2～3滴，A错误； B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可将尖嘴上的液滴滴入锥形瓶中，可使滴定管流出的液体充分反应，B正确； C．滴定终点是根据指示剂的颜色变化来判断的，滴定终点就是指示剂的变色点，但不是指示剂变色就是滴定终点，C错误； D．滴定前滴定管中的液体液面处于25 mL处，滴定过程中用去10.00 mL的液体，滴定管的0刻度在上方，还有一段没有刻度的溶液，此时滴定管中剩余液体的体积为大于15 mL，D错误。 20. 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-3935 kJ/mol ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181 kJ/mol （1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请根据已知信息写出此反应的热化学方程式：___________； 下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是___________。 a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度 （2）向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，在温度为T1℃时发生下反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，15 min后调整温度为T2℃，NO和N2的物质的重要化如下表所示。 物质的量/ mol T1/℃ T2/℃ 0 5min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 ①0~5 min内，以CO2表示该反应速率v(CO2)=___________，T1℃时平衡常数的数值K=___________。 ②第15 min 后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，由题干条件判断该反应正向为___________反应(填“放热”或“吸热”)，T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。 ③若30 min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （3）在恒温密闭刚性容器中，能说明反应：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g) ΔH达到平衡状态的是___________。 A. 断裂NA个N≡N键，同时生成2NA个C=O键 B. 反应体系的c(NO2):c(N2):c(CO2)=2:1:2 C. 容器内混合气体的密度保持不变 D. 容器内混合气体的颜色保持不变 【答案】（1） ①. 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= -747 kJ/mol ②. ad （2） ①. 0.042 mol·L-1·min-1 ②. ③. 放热 ④. > ⑤. 正向 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 若某反应的平衡常数表达式为K=，此反应的化学方程式：；再利用盖斯定律，-①-③+2×②得ΔH= -747 kJ/mol；对于此反应，a．增大容器压强，平衡正向移动，NO转化率增大；b．升高温度，平衡逆向移动，NO转化率减小；c．使用优质催化剂，平衡不移动；d．增大CO的浓度，NO转化率增大； 【小问2详解】 ①0～5 min内，以表示的该反应速率，由图可知，该反应在时反应已达到平衡状态，平衡时，，；②内物质的量变化为，物质的量变化为，故反应速率减慢，温度降低，则T1>T2；③下平衡时的物质的量为，和的物质的量均为，则平衡常数，若时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，此时各物质物质的量，，，说明反应正向进行； 【小问3详解】 在恒温密闭刚性容器中，反应： ΔH A．断裂NA个N≡N键，消耗1 mol N2，同时生成2NA个C=O键，生成1 mol CO2，消耗、生成的物质的量之比与化学计量数不成比例，A不能作为平衡标志； B．反应体系的，不一定是平衡状态，B不能作为平衡标志； C．ρ=，反应正向进行时，混合气体质量增大，体积不变，则密度增大，容器内混合气体的密度保持不变，能作为平衡标志； D．是红棕色，容器内混合气体的颜色保持不变，能作为平衡标志。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $