精品解析：北京市东直门中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

北京市东直门中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学 考试时间：90分钟 总分100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 班级________________ 姓名________________ 学号________________ 第一部分 1. 酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示所指的仪器为100ml容量瓶，故A错误； B．图示所指的仪器有玻璃活塞是酸式滴定管，故B错误 C．图示所指的仪器有橡皮管和玻璃珠形成的“阀”是碱式滴定管，故C正确； D．图示所指的仪器为锥形瓶，故D错误； 故选C。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 工业合成氨选择10-30 MPa作为反应时的压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在平衡，加入少量KSCN固体时SCN-浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大导致溶液颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A正确； B．存在平衡且正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大导致红棕色加深，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，使用催化剂与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．工业合成氨反应为，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，有利于提高NH3产率，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故答案选C。 3. 常温下，下列溶液中，c(H+)=10-2mol/L的是 A. 0.2 mol/L H2SO4 B. pH=12的NaOH溶液 C. pH=2的盐酸 D. 0.01mol/L氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4为二元强酸，则0.2 mol/L H2SO4中c(H+)=2×0.2mol/L=0.4mol/L，A不符合题意； B．pH=12的NaOH溶液，c(H+)=10-12mol/L，B不符合题意； C．盐酸为一元强酸，pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol/L，C符合题意； D．0.01mol/L氨水中，一水合氨发生部分电离，所以c(OH-)＜0.01mol/L，c(H+)＞10-12mol/L，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. CH3COOH B. KOH C. BaSO4 D. CH3COONa 【答案】A 【解析】 【详解】KOH、BaSO4、CH3COONa在水溶液中均能完全电离，CH3COOH为弱酸，在水溶液中不完全电离，为弱电解质； 故答案为A。 5. 下列关于水的电离 的说法不正确的是 A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B. 向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C. 向水中加入少量，水的电离平衡不移动，溶液呈中性 D. 常温下，pH=2的盐酸中，水电离的 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，加热使电离平衡正向移动，且电离产生的，水依然呈中性，A正确； B．加入后，溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，最终，溶液呈碱性，B正确； C．为强酸强碱盐，、均不与水电离出的离子反应，对水的电离平衡无影响，溶液中，呈中性，C正确； D．常温下的盐酸中，电离出的，抑制水的电离，溶液中全部来自水的电离，水电离的，D错误； 故选D。 6. 在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，A正确； B．增大碘化氢的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，B正确； C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，C正确； D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误； 答案选D。 7. 量气法可以测定过氧化氢分解的反应速率。以KI为催化剂，通过测量生成气体体积的变化测定反应速率，装置如图所示。下列分析不合理的是 A. H2O2H2↑+O2↑ B. 读数时，不应使反应体系和量气管与外界大气相通 C. 读数时，应使水准瓶内液面和量气管内液面处于同一水平 D. 为排除过氧化氢分解过程放热带来的影响，待锥形瓶恢复至室温再读数 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化氢催化分解生成水和氧气，A错误； B．若反应体系和量气管与外界大气相连通，则生成的气体逸出，测量结果不准确，B正确； C．水准瓶内液面和量气管内液面处于同一水平，说明两边液面上方压强一致，这样测出才是当前大气压强下气体的体积，C正确； D．为排除过氧化氢分解过程放热带来的影响，待锥形瓶恢复至室温再读数，D正确； 答案选A。 8. 某温度下，H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020 下列分析不正确的是 A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol·L-1 D. 平衡时，平衡常数K甲<K乙<K丙 【答案】D 【解析】 【分析】设甲容器中，平衡时氢气的变化浓度为x，，，解得x=0.006mol/L； 【详解】A．甲容器中平衡时消耗的，乙中和起始浓度大于甲，故乙平衡相当于是甲平衡正向移动的结果，乙中CO2的转化率大于60%，A项正确； B．丙容器中和起始浓度是甲容器的2倍，相当于增大压强，但该反应反应前后气体分数相同，随压强的改变而发生平衡移动，所以平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%。B项正确； C．根据分析，甲容器中，平衡时c(CO2)=0.004mol/L，丙容器中和起始浓度是甲容器的2倍，平衡不发生移动，则平衡时丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol·L-1，C项正确； D．温度相同，平衡常数相同，D项错误； 答案选D。 9. 一定温度下，向某真空密闭容器中投入碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，达到平衡后，将容器容积缩小为原来的一半。当体系再次达到平衡时，CO2的浓度 A. 增大为原来的2倍 B. 比原来大，但比2倍小 C. 不变 D. 减小 【答案】C 【解析】 【详解】将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于温度不变，平衡常数不变，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度与原来相等，答案选C。 10. 下列说法中正确的是 A. 时Kw为，pH=6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D. 常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．在100°C时，水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH约为6的纯水呈中性，A错误； B．将1mL1×10-6mol/L的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH接近于7，B错误； C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，水的电离被抑制，如加入酸，溶液中c(H+)=10-1mol/L，pH =1，如加入碱，溶液中c(H+)=10-13mol/L，pH=13，C正确； D．1mLpH=2的盐酸稀释至100mL，氢离子浓度变为10-4mol/L，溶液pH=4，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，故1mLpH =2的醋酸稀释至100mL，氢离子浓度大于10-4mol/L，溶液pH<4，D错误； 答案选C。 11. 某温度下，下列溶液一定显酸性的是 A. 的溶液 B. 含的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度即为溶液显酸性的定义，A符合题意； B．任何水溶液中都含H+，含H+的溶液无法确定氢离子浓度和氢氧根浓度大小，无法判断溶液是否显酸性，B不符合题意； C．由pH<7可得c(H+)>10-7mol/L，未告知温度，无法求得c(OH-)的浓度范围，也无法判断溶液是否显酸性，C不符合题意； D．酚酞显无色的溶液可能为酸性、中性溶液或弱碱性溶液，D不符合题意； 故选A。 12. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 常温下的溶液中： B. 含有的溶液中： C. 常温下由水电离产生的的溶液中： D. 常温下的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下的溶液中，呈碱性，、Fe2＋都与OH−反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．在H＋的溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2＋、，不能大量共存，故B不符合题意； C．常温下由水电离产生的的溶液，此时溶液中水的电离被促进，因此溶液可能是呈酸性或碱性，、、、、H＋之间不反应，在酸性溶液中能大量共存，在碱性溶液中与不共存，故C符合题意； D．常温下的溶液呈酸性，H＋、之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案选C。 13. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A. 曲线②代表盐酸与镁条反应 B. 反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 【答案】D 【解析】 【分析】n(HCl)＝n(CH3COOH)＝2mol/L×0.002L＝0.004mol，，Mg和酸以1：2反应，所以Mg过量， A．开始一段时间内c(H＋)：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大； B．氢离子浓度越大，反应速率越快； C．反应中消耗H＋而促进醋酸电离，两种溶液最终生成氢气的量与n（酸）成正比； D．1mol•L−1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗V(NaOH)与n（酸）成正比； 据此分析解题。 【详解】A．开始一段时间内c(H＋)：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，则曲线②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A正确； B．开始一段时间内c(H＋)：盐酸＞醋酸，则反应开始时，盐酸与Mg反应的更快，故B正确； C．反应中消耗H＋而促进醋酸电离，则反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终生成氢气的量与n（酸）成正比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，故C正确； D．根据以上分析知，两种酸的物质的量相等，1mol•L−1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗V(NaOH)与n（酸）成正比，所以两种酸消耗V(NaOH)相等，故D错误； 故答案选D。 【点睛】本题考查化学反应速率影响因素及图象分析判断，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，注意要先进行过量计算。 14. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能表明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体总物质的量不再发生变化 C. 单位时间内消耗与消耗的物质的量之比为1:1 D. 容器中各物质的物质的量分数不再发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应在恒容密闭容器中进行，反应物和产物均为气体，反应体系中气体的质量不变，所以密度也不变，无法根据密度不变判断反应是否达到平衡状态，A符合题意； B．反应前后气体总物质的量不相等，所以混合气体总物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．单位时间内消耗的同时生成，可推得，单位时间内消耗与生成物质的量之比为1:1，则反应达到平衡状态，C不符合题意； D．容器中各物质的物质的量分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，D不符合题意; 故选A。 15. 常温下，下列是几种弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 HClO A. 电离方程式： B. 同物质的量浓度的、、溶液，酸性最强的是 C. 同物质的量浓度的、、、结合能力最强的是 D. 溶液与溶液不能反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，分步电离，电离方程式需分步书写，不能一步电离出，且以第一步电离为主，应该为，A错误； B．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由数据可知酸性：，因此同物质的量浓度的三种酸溶液中，酸性最强，B正确； C．酸根结合的能力越强，对应酸的酸性越弱，四种离子对应的酸中，对应的电离常数最小，酸性最弱，因此结合能力最强的是，C错误； D．根据强酸制弱酸原理，酸性强于，因此溶液与溶液可以反应生成，D错误； 故选B。 16. 在任意温度下，下列反应一定能自发进行的是 A. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＜0 C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0 D. X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g) ΔH＜0 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】当反应满足ΔH-TΔS＜0时，能自发进行， A． 该反应是吸热、熵增的反应，在高温下自发进行，A错误； B． 该反应是放热、熵减的反应，在低温时自发进行，B错误； C． 该反应是吸热、熵增反应，在高温下自发进行，C错误； D． 该反应放热、熵增反应，任意温度都能自发进行，D正确； 答案选D。 17. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中c(OH-)相等 B. ①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L-1 C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 【答案】B 【解析】 【详解】A．①和②两溶液中pH相等，H+浓度相等，则c(OH-)相等，A正确； B．由于NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，故①溶液的物质的量浓度远大于0.001mol·L-1，B错误； C．根据有限稀释的规则，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位，而强酸强碱则向7靠近1个单位，①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH①在10~11之间，②等于10，即①>②，C正确； D．由于①的物质的量浓度大于②的，故等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②，D正确； 故答案为：B。 18. 用CO合成甲醇()的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率： C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，温度越低，CO的平衡转化率越大，则，A项错误； B．由图可知，a、c两点压强相同，由A项可知，，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)，B项错误； C．平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度越低，平衡常数越大，由A项可知，，所以K(a)＞K(c)，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C项正确； D．平均摩尔质量=气体总质量÷物质的量，结合反应可知正向程度越大，平均摩尔质量越大，故M(a)＞M(c)；M(b)>M(d)，D项错误； 故选C。 19. 下列说法不正确的是 A. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B. 水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S＜0 C. 某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关 D. 发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S＞0的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．虽然NH4NO3溶于水吸热，但吸收的热量较少，固体转化为溶液时，混乱度增大，△S＞0，则NH4NO3溶于水仍可以是自发过程，A不正确； B．水凝结成冰的过程中，水分子由无序排列转化为有规则排列，体系的混乱度减小，△S＜0，B正确； C．某化学反应自发进行的方向，由焓判据和熵判据共同决定，所以与反应的△H和△S都有关，C正确； D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程中物质由固态或液态转化为气态，混乱度增大，所以是一个△S＞0的过程，D正确； 故选A。 20. 用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A. 本实验可选用酚酞作指示剂 B. 用酸式滴定管盛装溶液 C. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 D. 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8～10，可选用酚酞作指示剂，A正确； B．HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1 HCl溶液，B正确； C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，C错误； D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确； 故选C。 21. 下列说法中正确的是 A. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需的物质的量多 B. 将的溶液和氨水均稀释到原浓度的1/2，稀释后溶液中大 C. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中大于醋酸中的2倍 D. 溶液中的大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸均为一元酸，二者物质的量相等，中和所需物质的量相同，A错误； B．为强电解质，完全电离，稀释到原浓度时，变为原来的；氨水为弱电解质，存在电离平衡，稀释时平衡正向移动，减小程度小于，故稀释后氨水中更大，B错误； C．醋酸为弱电解质，只能部分电离，若醋酸浓度为，则其（为电离度）；盐酸为强电解质，完全电离，浓度为时，，显然，即盐酸中大于醋酸中的2倍，C正确； D．为三元弱酸，分步电离且电离程度逐级减弱，第三步电离产生，第二步电离产生，故，D错误； 故选C。 22. 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A. 图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 C. 图2中，该反应m+n<p D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度T2先到达平衡，温度T1＜T2，而升高温度，C%减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误； B．曲线上各点均处于平衡状态，点3 B的转化率小于点2的平衡转化率，点3应正向进行建立平衡，则点3反应速率：v正>v逆，故B正确； C．温度一定条件下，增大压强，C%增大，说明平衡正向移动，说明正反应为体积缩小的反应，故该反应m+n＞p，故C错误； D．曲线a、曲线b平衡时B的含量相同，曲线a先到达平衡，可能使用了催化剂，由于m+n=p,也可能是增大压强，故D错误。 答案选B。 23. 在2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)。反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 升高温度，平衡右移，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. Q点时Z的体积分数最大 D. W、M两点Y的正反应速率W点小于M点 【答案】B 【解析】 【详解】A．Q点前，反应未达平衡，Q点及以后，反应已平衡，升高温度，X的体积分数增大，则平衡逆向移动，该反应为放热反应，A错误； B．升高温度，平衡左移，正反应速率增大，逆反应速率增大，B正确； C．Q点时反应达平衡，Q点后，平衡逆向移动，则Q点时，Z的体积分数最大，C错误； D．M点的温度比W点高，温度越高，反应速率越快，则Y的正反应速率W点小于M点，D错误； 故选B。 24. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 【答案】B 【解析】 【详解】A．未平衡时，增大压强，反应速率增大，甲醇转化率增大；平衡后，增大压强平衡正向移动，甲醇转化率增大，故A正确； B．b点反应未达到平衡，反应正向进行，速率，故B错误； C．由图可知，CO转化率最高点之前随着温度升高，反应速率增大，相同时间内CO的转化率增大，最高点之后，反应达到平衡状态，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动，说明反应是放热反应，因此平衡常数，d点对应的温度高，反应速率大，反应速率，故C正确； D．在80～85℃时，相同时间内的转化率大，因此生产时反应温度控制在80～85℃为宜，故D正确； 答案选B。 25. 一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如下表，下列说法不正确的是 实验 温度/K 起始时各物质的浓度/(mol/L) 平衡时浓度/(mol/L) c(X) c(Y) c(Z) c(Z) I 400 0.2 0.1 0 0.08 Ⅱ 400 0.4 0.2 0.2 a Ⅲ 500 0.2 0.1 0 0.025 A. 达到化学平衡时，Ⅱ中X的转化率大于80% B. 化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) C. 达到化学平衡所需要的时间：IⅢ<I D. 按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，400K条件下实验I达到平衡时，Z的浓度为0.08mol，反应的平衡常数K==2500，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，若Ⅱ中X的转化率为80%，由表格数据可得：=1406.25＜K=2500，所以X的转化率应大于80%，故A正确； B．衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由表格数据可知实验Ⅰ、Ⅱ的温度相同，所以Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数相同，故B正确； C．反应温度越高，反应速率越快，反应达到平衡所需时间越少，由表格数据可知实验Ⅰ的反应温度小于实验Ⅲ，所以实验Ⅲ先达到平衡，达到化学平衡所需要的时间少于实验Ⅰ，故C正确； D．由表格数据可知，400K条件下实验I达到平衡时，Z的浓度为0.08mol，反应的平衡常数K==2500，由实验Ⅱ数据可知，反应的浓度熵Qc==6.25＜K，则反应向正反应方向进行，故D错误； 故选D。 第二部分 26. 已知某反应，反应过程中的能量变化如图所示。 （1）该反应的________(用含、的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________(填“高”、“低”或“高低不一定”)。 （2）若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则的变化是________，的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）已知：25℃时，和的电离平衡常数近似相等。25℃时，测得溶液的，则由水电离出的的浓度为________。 （4）关于氨水，回答下列问题。 ①的电离方程式为________，的电离平衡常数表达式：________。 ②25℃时，氨水的________。 【答案】（1） ①. ②. 低 （2） ①. 减小 ②. 不变 （3） （4） ①. ②. ③. 11 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即 。由反应过程的能量变化图可知，反应物 和 的总能量低于生成物 和 的总能量，该反应为吸热反应。 【小问2详解】 在反应体系中加入催化剂，可以改变反应历程，降低反应所需的活化能，因此正反应活化能 的变化是减小；由于催化剂不能改变反应物和生成物的总能量，所以反应的焓变 不变。 【小问3详解】 时， 的 溶液中 ，溶液中氢离子浓度 。酸抑制水的电离，溶液中的 全部来自水的电离，且水电离出的 与 浓度相等，故水电离出的 。 【小问4详解】 ① 为一元弱碱，在水溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为 ；其电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，表达式为 。 ② 已知 和 的电离平衡常数近似相等。 溶液中电离出的 ，则同浓度的 氨水中电离出的 。根据常温下水的离子积常数，溶液中 ，故该氨水的 。 27. 25℃时，某小组探究的性质。 （1）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，为2.88。 ①的电离方程式是________。 ②25℃时，的________(列出数学表达式)。 ③该溶液中由水电离出的的浓度是________。 （2）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，pH为3.38。小组同学判断稀释溶液时，的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动。 Ⅱ．对比酸性的相对强弱 （3）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 ， ①下列反应可以发生的是________(填字母)。 A． B． C． D． ②将溶液和溶液分别与溶液混合，画出产生的气体体积(V)随时间(t)的变化关系图并注明对应酸的化学式：________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）右 （3） ①. AB ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 醋酸属于弱电解质，在水溶液中只能发生部分电离，存在电离平衡，因此电离方程式为。 ② 为弱酸的电离平衡常数，其表达式为生成物离子浓度幂之积除以反应物分子浓度，故 Ka=，已知 ，即 ，c(CH3COO-)≈c(H+)=mol/L，c(CH3COOH)=0.1-mol/L，代入Ka即可得到。 ③ 酸溶液中，氢氧根离子完全是由水电离出来的。由②可知 。在 条件下，水的离子积常数 ，所以溶液中 ，该值也就是水电离出的 浓度。 【小问2详解】 当 溶液的浓度从 稀释至 时，体积扩大了 倍。如果电离平衡不移动，其氢离子浓度将变为原来的 ，即 应该增加 （理论上变为 ）。但实际测得稀释后溶液的 为 ，增量小于 ，说明溶液里的氢离子数量比单纯稀释时要多。这说明加水稀释促进了弱电解质的电离，即电离平衡向正方向（右侧）发生了移动。 【小问3详解】 ① 根据表中各弱酸在 时的电离常数，可得它们的酸性强弱顺序为：。根据“强酸制取弱酸”原理进行判断： A．醋酸酸性强于碳酸，可将碳酸盐转化为碳酸氢盐，反应能发生。 B．醋酸酸性强于氢氰酸()，可以发生反应产生 ，反应能发生。 C．由于酸性 ，故 溶于 溶液时，只能发生反应生成碳酸氢钠()和次氯酸()，无法生成碳酸钠()。反应不能按给出方程式发生。 D． 的酸性弱于 ，无法与 反应制得 。反应不能发生。 故选AB。 ② 此实验中，两种酸与 的浓度及体积均相同，二者发生反应的物质的量相等，因此最终产生的 气体总量相同（即图像最后需达到相同高度）。由于 的电离常数远大于 ，同等浓度下 溶液中电离出的 浓度更大，因此其与 碰撞反应的速率更快。反映在 图像中， 对应曲线的上升斜率更大，且能更早到达反应终点； 的反应相对较慢，斜率小且更晚到达终点。 28. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。 （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。 （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－ （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） A B C D 试剂组成 0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a=__________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。 ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。 【答案】 ①. 3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1 ②. > ③. 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大 ④. SO2 ⑤. SO42— ⑥. 4H+ ⑦. 0.4 ⑧. I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 ⑨. 反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快 【解析】 【详解】分析：（1）应用盖斯定律结合反应II分析。 （2）采用“定一议二”法，根据温度相同时，压强与H2SO4物质的量分数判断。 （3）依据催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应i+反应ii消去I-得总反应。 （4）用控制变量法对比分析。 详解：（1）根据过程，反应II为SO2催化歧化生成H2SO4和S，反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S。应用盖斯定律，反应I+反应III得，2H2SO4（l）+S（s）=3SO2（g）+2H2O（g）ΔH=ΔH1+ΔH3=（+551kJ/mol）+（-297kJ/mol）=+254kJ/mol，反应II的热化学方程式为3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）ΔH=-254kJ/mol。 （2）在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度相同时，p2时H2SO4物质的量分数大于p1时；反应II是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2SO4物质的量增加，体系总物质的量减小，H2SO4物质的量分数增大；则p2p1。 （3）反应II的总反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，（总反应-反应i）2得，反应ii的离子方程式为I2+2H2O+SO2=4H++SO42-+2I-。 （4）①B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A与B中KI浓度应相等，则a=0.4。 ②对比A与B，加入H+可以加快SO2歧化反应的速率；对比B与C，单独H+不能催化SO2的歧化反应；比较A、B、C，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率。 ③对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了I2，反应i消耗H+和I-，反应ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率DA，由此可见，反应ii比反应i速率快，反应ii产生H+使c（H+）增大，从而反应i加快。 点睛：本题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储为载体，考查盖斯定律的应用、化学平衡图象的分析、方程式的书写、控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。 29. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。 Ⅰ．利用制备 一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：。 （1）该反应的平衡常数表达式K=________。 （2）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母序号) A. 体系内 B. 体系压强不再发生变化 C. 体系内各物质浓度不再发生变化 D. 体系内的物质的量分数不再发生变化 Ⅱ．利用制备甲醇 一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下： 主反应： 副反应： 已知：产率。 （3）一段时间后，测得体系中。产率=________(用代数式表示)。 （4）探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同) 不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图所示。 ①压强________(填“大于”或“小于”)。 ②图中温度高于时，两条曲线重叠的原因是________________。 ③下列条件中，平衡产率最大的是________(填字母序号)。 a．220℃ 5MPa b．220℃ 1MPa c．300℃ 1MPa 【答案】（1） （2）CD （3） （4） ①. > ②. 当温度高于时，体系主要发生副反应，由于其反应前后气体分子化学计量数之和相同，因此压强对其平衡时转化率没有影响 ③. a 【解析】 【小问1详解】 依据平衡常数定义，该反应的平衡常数等于生成物平衡浓度幂之积除以反应物平衡浓度幂之积，因此表达式为 。 【小问2详解】 A．产物 取决于反应方程式的化学计量数及初始投料，不能作为判断平衡的标志，A错误； B．该反应前后气体分子总数不变，在恒容密闭容器中，无论反应是否达到平衡，体系压强始终保持不变，B错误； C．体系内各物质浓度不再发生变化是化学平衡的本质特征，C正确； D．体系内的物质的量分数不再发生变化，说明各组分的含量保持恒定，标志着反应达到了平衡状态，D正确； 故选 CD。 【小问3详解】 根据碳元素守恒，反应初始投入的在平衡时转化为现存的、生成的和生成的；因体系中，可推知初始的占比为 ，生成的占比为 ，因此产率 。 【小问4详解】 ① 主反应正向气体分子数减小，副反应气体分子数不变；在相同温度下，增大压强，主反应正向移动，副反应平衡不移动，因此总体上的转化率增大，结合图象，相同温度时对应的转化率更高，故压强大于； ② 主反应的是放热反应，副反应的是吸热反应；当温度高于时，继续升温导致主反应极大地逆向移动，体系中主要发生副反应；而副反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不会发生移动，因此不同压强下的转化率趋于一致，两条曲线重叠； ③ 主反应生成，该反应是一个放热且气体体积减小的反应；为了使的平衡产率最大，应促使平衡尽可能向正反应方向移动，即需要采用较低的温度和较高的压强，对比给出的条件选项，220℃ 且 5MPa 属于最低温和最高压的组合，故选 a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市东直门中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学 考试时间：90分钟 总分100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 班级________________ 姓名________________ 学号________________ 第一部分 1. 酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的是 A. B. C. D. 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 工业合成氨选择10-30 MPa作为反应时的压强 3. 常温下，下列溶液中，c(H+)=10-2mol/L的是 A. 0.2 mol/L H2SO4 B. pH=12的NaOH溶液 C. pH=2的盐酸 D. 0.01mol/L氨水 4. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. CH3COOH B. KOH C. BaSO4 D. CH3COONa 5. 下列关于水的电离 的说法不正确的是 A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B. 向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C. 向水中加入少量，水的电离平衡不移动，溶液呈中性 D. 常温下，pH=2的盐酸中，水电离的 6. 在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大 7. 量气法可以测定过氧化氢分解的反应速率。以KI为催化剂，通过测量生成气体体积的变化测定反应速率，装置如图所示。下列分析不合理的是 A. H2O2H2↑+O2↑ B. 读数时，不应使反应体系和量气管与外界大气相通 C. 读数时，应使水准瓶内液面和量气管内液面处于同一水平 D. 为排除过氧化氢分解过程放热带来的影响，待锥形瓶恢复至室温再读数 8. 某温度下，H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020 下列分析不正确的是 A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol·L-1 D. 平衡时，平衡常数K甲<K乙<K丙 9. 一定温度下，向某真空密闭容器中投入碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，达到平衡后，将容器容积缩小为原来的一半。当体系再次达到平衡时，CO2的浓度 A. 增大为原来的2倍 B. 比原来大，但比2倍小 C. 不变 D. 减小 10. 下列说法中正确的是 A. 时Kw为，pH=6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D. 常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 11. 某温度下，下列溶液一定显酸性的是 A. 的溶液 B. 含的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 12. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 常温下的溶液中： B. 含有的溶液中： C. 常温下由水电离产生的的溶液中： D. 常温下的溶液中： 13. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A. 曲线②代表盐酸与镁条反应 B. 反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 14. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能表明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体总物质的量不再发生变化 C. 单位时间内消耗与消耗的物质的量之比为1:1 D. 容器中各物质的物质的量分数不再发生变化 15. 常温下，下列是几种弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 HClO A. 电离方程式： B. 同物质的量浓度的、、溶液，酸性最强的是 C. 同物质的量浓度的、、、结合能力最强的是 D. 溶液与溶液不能反应生成 16. 在任意温度下，下列反应一定能自发进行的是 A. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＜0 C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0 D. X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g) ΔH＜0 17. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中c(OH-)相等 B. ①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L-1 C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 18. 用CO合成甲醇()的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率： C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 19. 下列说法不正确的是 A. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B. 水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S＜0 C. 某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关 D. 发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S＞0的过程 20. 用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A. 本实验可选用酚酞作指示剂 B. 用酸式滴定管盛装溶液 C. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 D. 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 21. 下列说法中正确的是 A. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需的物质的量多 B. 将的溶液和氨水均稀释到原浓度的1/2，稀释后溶液中大 C. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中大于醋酸中的2倍 D. 溶液中的大于 22. 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A. 图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 C. 图2中，该反应m+n<p D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 23. 在2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)。反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 升高温度，平衡右移，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. Q点时Z的体积分数最大 D. W、M两点Y的正反应速率W点小于M点 24. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 25. 一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如下表，下列说法不正确的是 实验 温度/K 起始时各物质的浓度/(mol/L) 平衡时浓度/(mol/L) c(X) c(Y) c(Z) c(Z) I 400 0.2 0.1 0 0.08 Ⅱ 400 0.4 0.2 0.2 a Ⅲ 500 0.2 0.1 0 0.025 A. 达到化学平衡时，Ⅱ中X的转化率大于80% B. 化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) C. 达到化学平衡所需要的时间：IⅢ<I D. 按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行 第二部分 26. 已知某反应，反应过程中的能量变化如图所示。 （1）该反应的________(用含、的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________(填“高”、“低”或“高低不一定”)。 （2）若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则的变化是________，的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）已知：25℃时，和的电离平衡常数近似相等。25℃时，测得溶液的，则由水电离出的的浓度为________。 （4）关于氨水，回答下列问题。 ①的电离方程式为________，的电离平衡常数表达式：________。 ②25℃时，氨水的________。 27. 25℃时，某小组探究的性质。 （1）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，为2.88。 ①的电离方程式是________。 ②25℃时，的________(列出数学表达式)。 ③该溶液中由水电离出的的浓度是________。 （2）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，pH为3.38。小组同学判断稀释溶液时，的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动。 Ⅱ．对比酸性的相对强弱 （3）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 ， ①下列反应可以发生的是________(填字母)。 A． B． C． D． ②将溶液和溶液分别与溶液混合，画出产生的气体体积(V)随时间(t)的变化关系图并注明对应酸的化学式：________________。 28. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。 （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。 （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－ （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） A B C D 试剂组成 0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a=__________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。 ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。 29. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。 Ⅰ．利用制备 一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：。 （1）该反应的平衡常数表达式K=________。 （2）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母序号) A. 体系内 B. 体系压强不再发生变化 C. 体系内各物质浓度不再发生变化 D. 体系内的物质的量分数不再发生变化 Ⅱ．利用制备甲醇 一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下： 主反应： 副反应： 已知：产率。 （3）一段时间后，测得体系中。产率=________(用代数式表示)。 （4）探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同) 不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图所示。 ①压强________(填“大于”或“小于”)。 ②图中温度高于时，两条曲线重叠的原因是________________。 ③下列条件中，平衡产率最大的是________(填字母序号)。 a．220℃ 5MPa b．220℃ 1MPa c．300℃ 1MPa 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $