北京市第一六一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

北京市第一六一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题 2025.11 本试卷共4页，共100分。考试时长90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。 1. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠与水都是离子化合物 C. 常温下，醋酸钠溶液的 D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 2. 常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. c(OH-)=1×10-9mol/L C. 加热，pH增大 D. 3. 将过量Zn粉加入到中。下列能降低该反应速率，且不影响生成的量的措施是 A. 加入少量固体 B. 减小压强 C. 加入少量溶液 D. 加入溶液 4. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 氨水的pH<13： B. 用可溶性铝盐作净水剂： C. 可用溶液清洗油污： D. 用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢： 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. C. D. 6. 高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A. 根据表中数据判断，该反应的 B. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D. 时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 7. 与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应的 B. 使反应的活化能减小 C. 催化剂通过参与反应改变了反应历程 D. 上述过程在作用下，提高了与的平衡转化率 8. 和存在平衡：。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 molN原子 B. 断裂中的共价键所需能量小于形成中的共价键所放出能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 9. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行酸性溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90 mL C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 10. 利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C 该反应： D. 平衡常数： 11. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a点的，可以证明为弱酸 B. b点时， C. c点时， D. 由a点到c点过程中，水的电离程度不断增大 12. 一种分解氯化铵实现产物分离物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是 B. 既可以是，也可以是 C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 13. 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2O HSO+OH- B. ④的pH与①不同,是由于SO浓度减小造成的 C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ①与④的Kw值相等 14. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 二、填空题：本大题共5小题，共58分。 15. 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。 （1）溶液的 ①的电离方程式是_______。 ②该溶液中由水电离出的浓度是_______。 （2）和HClO的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数 ①相同物质的量浓度的溶液，pH由小到大的顺序是_______。 ②溶液中，结合化学用语解释其原因：_______。 ③“84”消毒液的有效成分是NaClO，其杀菌消毒作用来源于HClO。 i.“84”消毒液吸收空气中的能增强其杀菌效果，用离子方程式解释原因_______。 ii.为便于保存，制备“84”消毒液时需NaOH适当过量，否则容易失效。结合化学用语解释原因_______。 16. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇()。 （1）已知一定条件下，发生反应： 该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是_______。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。 ①_______(填“＜”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则时，该反应的平衡常数_______，的转化率为_______(保留1位小数)。 ③下列叙述能说明上述反应在条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a.单位时间内消耗1 mol CO的同时生成 b.的体积分数不再改变 c.密闭容器的体积不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 ②曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应原理的角度说明理由：_______。 17. 某烧碱样品因部分变质含Na2CO3，某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：pH<8.2无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10红色 甲基橙：pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色 【实验步骤】 Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。 Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2，重复上述操作两次，记录数据如下： 实验序号 1 2 3 0.00 0.00 0.00 21.72 21.68 21.70 23.72 23.68 23.70 （1）步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL___________。 （2）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是___________。 （3）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。 （4）判断滴定至第二终点的现象是溶液由___________色变为橙色。 （5）样品中NaOH的质量分数为___________%。(计算结果保留小数点后1位) （6）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是___________(填字母序号)。 a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b．记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面 c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 18. 对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)进行处理，防止污染环境。在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图： 已知：i.-2价硫元素易被氧化为S或 ii.在时，1体积水可溶解约2.6体积的气体 iii.FeS为黑色沉淀， （1）沉淀法处理含硫废水 向的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。 ①的含硫废水中含-2价硫元素的主要微粒是_______。 ②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因：_______。 ③初始时，除硫效果好。初始，硫的沉淀率很低，原因是_______。 （2）氧化法处理含硫废水 向含硫废水中加入稀调节溶液的pH为6。 ①根据图中信息，计算_______。 ②再加入溶液，溶液的pH变化如图。结合离子方程式解释10 min后pH减小的原因：_______。 19. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式_______。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______ (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。 北京市第一六一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题 2025.11 本试卷共4页，共100分。考试时长90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、填空题：本大题共5小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 溶液中存在：⇌H++和+H2O⇌H2CO3+OH-，常温时，的水解程度大于电离程度 ③. ④. NaClO溶液中存在，由于HClO见光分解导致下降，平衡正向移动，NaClO逐渐被消耗导致失效。过量的NaOH抑制NaClO水解生成HClO 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. > ②. 16 ③. 66.7% ④. bc （3） ①. 放热 ②. ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低 【17题答案】 【答案】（1）容量瓶 （2）用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管 （3） （4）黄 （5）78.8 （6）ac 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 含硫废水中存在，加入含溶液，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的pH降低 ③. ，体系中-2价硫元素以的形态存在，可能逸出；降低，与难以反应生成FeS （2） ①. ②. 发生反应：，生成增大 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 在溶液中存在反应，或会与反应，溶液中c(H+)减小，使水解平衡正向移动 ③. 、 ④. 取实验Ⅱ中为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡 ⑤. 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加盐酸 （3）金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略H+对铁的消耗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $