精品解析：北京市第三十一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

北京市第三十一中学2024-2025学年度第一学期 高二年级化学期中考试试题 (考试时间90分钟 试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Al：27 Mg：24 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 第一部分 选择题(共50分) 一、选择题(共25小题，每题2分，共50分。各题只有1个选项符合题意) 1. 下列对化学反应的认识错误的是 A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质 C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确； B项，化学反应的特征是有新物质生成，B项正确； C项，化学反应过程中物质的状态不一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是气态，C项错误； D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量不相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确； 答案选C。 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热应生成液态水，而题中生成气态水，ΔH绝对值应更大，故氢气的燃烧热ΔH＜-241.8 kJ/mol，A错误； B．ΔH>0说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，B错误； C．20.0g NaOH为0.5mol，中和反应放热0.5mol×57.4 kJ/mol=28.7kJ，C正确； D．完全燃烧（生成CO2）放热更多，ΔH1更小（更负），故ΔH1<ΔH2，D错误； 故选C。 3. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 【答案】C 【解析】 【详解】反应热ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，设断裂1 mol N≡N吸收的能量为，反应物含有1 mol N≡N、3 mol H-H，生成物共含有6 mol N-H，代入数据得：，解得，即断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为945.6 kJ， 故答案选C。 4. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C. 反应i 的∆H>0 D. 反应i比反应ii的速率大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，A正确； B．曲线b活化能低于曲线a，但反应前后能量不变，说明加入了催化剂，B正确； C．反应i的生成物能量高于反应物能量，反应吸热，∆H>0，C正确； D．反应i的活化能比反应ii的活化能高，则反应i比反应ii的速率小，D错误； 故选D。 5. 一定温度和压强下，2molH2和1molO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2mol液态水。下列说法正确的是 A. 放出的热量相等 B. 体系内能变化相等 C. 反应速率相等 D. 反应的活化能相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．方式一中化学能主要转化为热能，而方式二中化学能主要转化为电能，则两者放出的热量不相等，故A错误； B．两种方式反应物和生成物相同，反应物总能量和生成物总能量相同，则体系内能变化相等，故B正确； C．形成原电池可加快反应速率，则两者反应速率不相等，故C错误； D．二者的反应路径不同，反应的活化能不一定相等，故D错误； 答案选B。 6. 已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的键能为 B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，△H=151 kJ·mol-1-162 kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，设H―I的键能为x kJ·mol-1，则△H=436kJ·mol-1+151kJ·mol-1-2x kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，解得x=299kJ·mol-1，A正确； B．升高温度，反应速率加快，即反应①、反应②的速率都加快，B错误； C．由图可知，反应②为放热反应，升高温度，反应②速率增大，平衡逆向移动，反应②的限度降低，不利于氢气转化率提高，C错误； D．催化剂不能降低反应②的焓变，为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快反应②速率，即加快的消耗速率，D错误； 故选A。 7. 下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的的是 实验目的 测定中和反应的反应热 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 除去中混有的少量HCl 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热需要绝热环境减少热量散失，该装置为敞口普通烧杯，无保温隔热措施，反应释放的热量会大量散失到空气中，无法准确测定反应前后的温度差，不能达到实验目的，A错误； B．可通过测定一定时间内注射器收集的体积，或收集一定体积所需的时间，计算锌与稀硫酸的反应速率，能达到实验目的，B正确； C．体系存在平衡 ，两个烧瓶分别置于热水和冰水中，温度不同平衡移动方向不同，气体颜色深浅不同，可验证温度对化学平衡移动的影响，能达到实验目的，C正确； D．极易溶于水，在饱和溶液中溶解度很小，装置气体流向为长进短出，可使气体与溶液充分接触除去，能达到实验目的，D正确； 故选A。 8. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，； 【详解】A．据分析，，A正确； B． ，B错误； C． ，C错误； D． ，D错误； 选A。 9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是 A. 不用铁片，改用铁粉 B. 加热 C. 滴加几滴CuSO4溶液 D. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．改用铁粉后，Fe与硫酸反应接触面积增大，反应速率加快，A不符合题意； B．加热后物质的内能增大，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，B不符合题意； C．滴加几滴CuSO4溶液后Fe与CuSO4溶液发生置换反应产生Cu单质，Fe、Cu、稀硫酸构成原电池反应，使反应速率大大加快，C不符合题意； D．浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇Fe后，在金属Fe表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，因此反应不再进行，故反应速率大大降低，D符合题意； 故合理选项是D。 10. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内消耗，同时生成 B. 混合气体的密度不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体中n(Y)与n(Z)的比值保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．消耗X，平衡正向进行，生成Z平衡正向进行，无法作为判断化学平衡状态，A项错误； B．根据质量守恒定律，总质量不变，在恒容容器中，体积不变，则密度始终不变，则密度不能作为判断平衡的标志，B项错误； C．反应前后气体总物质的量相等，所以无论反应是否达到平衡，容器内气体压强始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C项错误； D．混合气体中n(Y)与n(Z)的比值保持不变，说明两者的物质的量既不增加也不减少，据此判断反应已经达到平衡状态，D项正确； 答案选D。 11. 在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】混合气体的颜色由带颜色的组份的浓度决定。由于该反应为放热反应，保持体积不变，降低温度，平衡向正反应方向进行，二氧化氮浓度降低，所以颜色变浅。故B正确。 12. 下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是 A. K的大小与起始浓度有关 B. 温度越高，K值越大 C. K值越大，反应物的转化率越大 D. K值越大，正向反应进行的程度越小 【答案】C 【解析】 【详解】化学平衡常数只与温度有关，与物质的起始浓度无关，温度越高，平衡若正向移动，平衡常数变大，若平衡逆向移动，平衡常数变小。平衡常数越大，说明反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，选C。 13. 一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是 A. 使SO3 的浓度增大 B. 使平衡向正反应方向移动 C. 使平衡常数K增大 D. 使正反应速率大于逆反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向正反应方向移动，则生成物三氧化硫浓度增大，故A正确；B．缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，故B正确；C．化学平衡常数只与温度有关，该反应体系温度不变，则化学平衡常数不变，故C错误；D．缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故D正确；故选C。 14. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 血红蛋白(Hb)可与氧气结合：，CO比更易和Hb结合，当空气中的CO浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B. 在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D. 工业合成氨时及时移走生成的氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO浓度大时，CO与Hb结合使反应物Hb浓度减小，平衡逆向移动，导致人体缺氧，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．存在平衡，恒温缩小容积时压强增大，平衡正向移动，物质的量减少，但气体颜色变深是因为容积缩小导致浓度增大，该现象不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．反应中，分离出钾蒸气会减小生成物浓度，平衡正向移动，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．合成氨为可逆反应，及时移走氨气会减小生成物浓度，平衡正向移动，可提高氨的产率，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 15. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是 A. X表示温度 B. L2＞L1 C. 反应速率υ(M)＞υ(N) D. 平衡常数K(M)＞K(N) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图象，随着X的增大，H2的平衡转化率(α)减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率(α)减小，故A正确； B．相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率(α)越大，L2＞L1，故B正确； C．压强越大，反应速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正确； D．温度不变，平衡常数不变，故D错误； 故选D。 16. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。 详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。 点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。 17. 下列物质中，属于强电解质的是 A. H2O B. NaOH C. NH3·H2O D. CH3COOH 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查了强弱电解质的区分，要求对于电解质的分类有基础掌握。 【详解】A.水部分电离，水为弱电解质，； B.氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，； C.NH3·H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质； D.醋酸存在电离平衡，部分电离，为弱电解质。 答案为B。 【点睛】电解质按电离程度的不同分成强电解质和弱电解质，能完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。注意强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。 18. 下列溶液一定显酸性的是 A. B. 含有 C. D. 酚酞变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．c(H+)＞c(OH-)，说明溶液显酸性，A正确； B．任何水溶液中，都含有H+，故含有H+的溶液不一定显酸性，B错误； C．在100℃时，水的离子积KW=10-12，即水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH=6＜7，此时溶液呈中性，故pH＜7的溶液不一定显酸性，C错误； D．使酚酞变红的溶液显碱性，D错误； 故选A。 19. 下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是 A. 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸 B. 加水稀释 C. 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液 D. 加入少量NaCl固体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度增大，A不正确；B. 加水稀释使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度增大，B不正确；C. 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小，C正确；D. 加入少量NaCl固体对氨水的电离没有影响，D不正确。本题选C。 20. 某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 稀释前溶液的浓度 B. 在点和点均存在 C. 从点到点，溶液中的不变 D. 溶液中水的电离程度点点 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸是在溶液中完全电离的强酸，醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液加水稀释相同倍数时，盐酸溶液pH变化大，则曲线Ⅰ表示盐酸溶液pH随加水体积的变化，曲线Ⅱ表示醋酸溶液pH随加水体积的变化。 【详解】A．盐酸是在溶液中完全电离的强酸，醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，则稀释前溶液pH相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，故A正确； B．由电荷守恒关系c(H+)=c(酸根阴离子)+ c(OH—)可知，溶液中c(H+)＞c(酸根阴离子)，故B错误； C．温度不变，水的离子积常数不变，则从点到点，溶液中Kw=c(H+)c(OH—)不变，故C正确； D．酸溶液中的氢离子抑制水的电离，溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，由图可知，b点溶液的pH小于c点，氢离子浓度大于c点，则水的电离程度小于c点，故D正确； 故选B。 21. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间（t/min） 物质的量（n/mol） n（A） n（B） n（C） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为 B. 此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C. 物质B的平衡转化率约为33% D. 15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．内C的物质的量增加，根据反应比例，A的消耗量为，反应速率为，A正确； B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，剩余B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，则反应此时已达到平衡，此时C物质的量为1.6 mol，则平衡时A、B、C的浓度均为，代入平衡常数公式，B正确； C．B的初始量为，平衡时转化，转化率为，C正确； D．加入各物质后，浓度商，平衡逆向移动，D错误； 故选D。 22. 室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下，一定浓度氨水的pH为11．c(OH-)=，由于是一元弱碱，不完全电离产生OH-，此溶液中，故A错误； B．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故B正确； C．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释10倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的11>pH>10，故C错误； D．由于一水合氨是弱电解质，pH为11的一水合氨溶液浓度大于，加入等体积的盐酸，氨水过量，溶液呈碱性，故D错误； 故选B。 23. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、OH-、 B. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 C. 中性溶液中：K+、Cl-、、 D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu2+、OH-之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A不选； B．H+、Fe2+、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选； C．K+、CI-、、之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C选； D．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe3+、OH-之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D不选； 答案选C。 24. 一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的三组数据： 实验 温度 起始量 平衡量 达到平衡时间 1 650 5 2 900 4 3 900 下列说法正确的是 A. 内，实验1中 B. 若，，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同 C. 该反应的 D. 时，若充入、、和，平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，实验1反应达到平衡时氢气的物质的量为3.0mol，则由方程式可知，5min内，二氧化碳的反应速率为=0.1 mol/(L·min)，故A错误； B．由表格数据可知，900℃实验2反应达到平衡时一氧化碳的物质的量为1.8mol，由方程式可知，平衡时水蒸气的转化率为×100%=20%，则平衡时水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气的浓度为0.4mol/L、0.9mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，反应的平衡常数为=，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，设实验3反应达到平衡时一氧化碳的转化率为a%，由题给数据可得：=，解得a=20，则平衡时实验2中水蒸气的转化率和实验3中一氧化碳的转化率相同，故B正确； C．由表格数据可知，实验1的投入量是实验2的两倍，若实验2在650℃进行，反应达平衡时，一氧化碳的物质的量应1.5mol，900℃时，一氧化碳的物质的量为1.8mol，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为焓变小于0的放热反应，故C错误； D．由表格数据可知，900℃实验2反应达到平衡时一氧化碳的物质的量为1.8mol，由方程式可知，平衡时水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气的浓度为0.4mol/L、0.9mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，反应的平衡常数为=，则充入物质的量都为1mol的水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气时，反应的浓度熵Qc==1＞，平衡向逆反应方向移动，故D错误； 故选B。 25. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g) + B(g) 2C(g) ∆H<0，200 ℃时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度℃ 起始时物质的浓度(mol/L) 10分钟时物质的浓度(mol/L) c(A) c(B) c(C) 甲 200 6 2 1 乙 300 6 2 0.8 丙 200 6 3 a 下列说法中，不正确的是 A. K甲>K乙 B. 甲中，10分钟内 A的化学反应速率υ(A)= 0.15 mol/(L·min) C. 乙中，10分钟时υ正 =υ逆 D. 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率是25% 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，则K甲>K乙，A正确； B．，速率比等于计量数之比，，B正确； C．根据表中数据可知，乙的温度比甲高，且乙中10分钟时，C的浓度比甲中小，说明平衡逆向移动，即此时反应已经平衡，则此时υ正 =υ逆，C正确； D．根据甲中数据可列三段式： ， ,小于K，所以甲未达平衡，且甲中A的转化率为：，丙中B的起始浓度更大，反应更快，则平衡时参加反应的物质A会更多，则其转化率大于25%，D错误； 故选D。 第二部分 非选择题(共50分) 二、非选择题(共5道大题) 26. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）写出醋酸电离的方程式___________________________。 （2）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是__________ （填字母，下同）。 ②A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是__________。 a．加 b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸 【答案】（1） （2） ①. B ②. C ③. b 【解析】 【小问1详解】 醋酸是一元弱酸，在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子，存在电离平衡，电离方程式中必须使用可逆符号“”，其电离方程式为。 【小问2详解】 OB段：加水量较少，醋酸电离程度的增幅超过溶液体积的增幅，自由移动离子总浓度持续上升，因此导电能力逐渐增强；B点：此时溶液中离子总浓度达到峰值，导电能力最强；BC段：加水量持续增大，溶液体积稀释的增幅超过醋酸电离程度的增幅，离子总浓度逐渐下降，导电能力随之减弱。 ①溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度。由图可知，B点溶液的导电能力最强，说明此时溶液中的离子浓度最大，即氢离子浓度 最大。 ②对于弱电解质而言，溶液越稀，其电离程度越大（即“越稀越电离”）。图中横坐标表示加水量，C点对应的加水量最多，溶液浓度最小，因此 的电离程度最大。 ③醋酸溶液中存在电离平衡：； a．加 稀释，虽然能促进醋酸电离，但溶液体积增大的影响占主导地位，最终会导致 和 均减小，a不符合； b．加入 NaOH 固体，氢氧根离子会消耗溶液中的 ，导致 减小，从而促使醋酸的电离平衡正向移动，生成更多的醋酸根离子，使得 增大，b符合； c．加入浓硫酸，会向溶液中引入大量的 ，导致 增大，这会抑制醋酸的电离，使平衡逆向移动，从而导致 减小，c不符合； 故选b。 27. 金属矿物常以硫化物形式存在，如等。 Ⅰ.掺烧和，用于制铁精粉和硫酸 （1）已知：为吸热反应。时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。 ①与反应的热化学方程式为_________。 ②将与掺烧（混合燃烧），其目的包括_________（填字母）。 节约燃料和能量 为制备硫酸提供原料 减少空气污染 （2）常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如图所示。 ①_________。 ②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应_________。（填“增大”“减小”或“不变”）。 Ⅱ.浸出法处理 （3）难溶于水，处理常使用酸浸法，两步反应依次为： ⅰ. ⅱ. ①平衡常数的表达式为_________。 ②仅发生反应ⅰ时，酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：_________。 （4）从平衡移动角度解释通入在酸浸过程中的作用：_________。 【答案】27. ①. ②. 28. ①. ②. 增大 29. ①. ②. 较小，说明酸浸反应ⅰ进行得不充分（合理即可） 30. 与充分反应，使平衡ⅰ正向移动，促进的溶解（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①由已知得，时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量，故热化学方程式为：； ②由题可知FeS2燃烧为放热反应，FeSO4分解为吸热反应，FeS2燃烧为放热可为FeSO4分解提供能量，FeSO4分解产生SO2、SO3可作为制铁精粉和硫酸原料；故选 ab； 【小问2详解】 ①根据图象可判断∆H3=∆H4-∆H1-∆H2=+31.4kJ/mol，故答案为+31.4； ②由题可知FeS2燃烧为放热反应，使炉温升高，FeSO4分解为吸热反应，使炉温降低，FeSO4所带结晶水越多，吸收越多，降温越多，维持温度不变，则掺烧比应该增大，故答案为增大； 【小问3详解】 ①此温度下，反应的平衡常数表达式； ②较小，反应进行的程度很小，说明酸浸反应ⅰ进行得不充分。故答案为较小，说明酸浸反应ⅰ进行得不充分（合理即可）； 【小问4详解】 与充分反应，使平衡ⅰ正向移动，促进的溶解（合理即可）； 28. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 ①p1____ p2(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数K=_______，H2的转化率为______(保留1位小数)。 ③下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH b．CH3OH的体积分数不再改变 c．密闭容器的体积不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。 ②该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：________。 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. 16 ③. 66.7% ④. bc （3） ①. bc ②. 放热 ③. ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多。de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，水煤气转化成甲醇的，热化学方程式为； 【小问2详解】 反应，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行，平衡时CH3OH的物质的量较大，由图可知，；在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，平衡时M点，，列出三段式，，平衡时一氧化碳、氢气的物质的量分别为0.25mol、0.25mol，对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数；H2的转化率为； 下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是； a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH，描述的是正反应方向，不能说明达到化学平衡状态，a错误； b．CH3OH的体积分数不再改变，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，b符合题意； c．随着反应的进行，混合气体的体积不断发生改变，体积可变的恒压密闭容器的体积不断发生变化，则当密闭容器的体积不再改变，反应达平衡状态，c符合题意； 故选bc； 【小问3详解】 由图可知，b、c点还未达到一氧化碳转化率的最大值，则尚未达到化学平衡状态，反应达到平衡后，随着温度的升高，d点平衡逆向进行，一氧化碳转化率降低；由图可知，温度超过一定数值后，随着温度的升高，一氧化碳的转化率降低，说明该反应为放热反应；曲线ac段和de段的变化趋势不同，从反应速率和平衡角度说明：ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多。de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低。 29. 丙烯腈()是重要的化工原料，其合成分两步进行。 Ⅰ．丙烷脱氢制丙烯 丙烷脱氢过程中发生如下反应： ⅰ． ⅱ． （1）升温时，测得丙烯平衡产率降低。 ①升温时，丙烷的平衡转化率__________(填“提高”“降低”或“不变”)。 ②丙烯平衡产率降低的可能原因是__________。 （2）已知： ⅰ． ⅱ．在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低 工业上，常在中加入一定量的，目的是__________(写两点)。 Ⅱ．丙烯氨氧化制丙烯腈 丙烯在一定条件下生成丙烯腈()，副产物为丙烯醛()，反应如下： ⅰ． ⅱ． （3）原料气中和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。 已知：碱性条件下容易分解。 ①时产物主要为丙烯醛()，原因是__________。 ②时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是__________。 【答案】（1） ①. 提高 ②. 升温对副反应ⅰi的影响更大 （2）消耗，增加的平衡产率；与积炭反应，防止催化剂失活 （3） ①. 是ⅰ中的反应物，不足时主要发生反应ⅱ ②. 过量的在吸收后可能产生碱性环境，使分解 【解析】 【分析】，反应吸热，升高温度，平衡正向移动； 【小问1详解】 反应ⅰ和ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率提高；温度升高时，可能反应ⅱ比反应ⅰ转化率更高，故丙烷转化以反应ⅱ为主，导致反应ⅰ中丙烯平衡产率降低； 【小问2详解】 根据已知，CO2与H2发生反应，促使丙烯脱氢反应正向移动，提高丙烯的平衡产率；同时CO2能和产生的积炭高温下发生反应，减少积炭对丙烯脱氢反应的影响，提高催化剂活性； 【小问3详解】 时，浓度低，根据勒夏特列原理，反应i的平衡正向移动程度小，而反应ii不受影响，导致反应ii进行的程度大于反应i；氨气含量过多，导致环境呈碱性，而根据已知，碱性条件下丙烯腈容易分解，故丙烯腈收率略有降低。 30. Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。 资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO2-+H2O （1）向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下： c(NaOH)/mol·L-1 现象 操作 5.0 6.0 7.0 实验Ⅰ：滴入几滴KSCN溶液 不变红 不变红 不变红 实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再 滴入几滴KSCN溶液 不变红 变红 变红 ① 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。 ② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________(用离子方程式表示)。 （2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。 ① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，________，证明沉淀中含有碳酸盐。 ② 向1 mL 1.0 mol·L-1FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是_________________。 （3）比较(1)和(2)，制备Fe(OH)3的合理方法是___________(注明试剂和用量)。 （4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3，该试剂的化学式是________(写出一种即可)。 【答案】（1） ①. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ②. FeO+4H+=Fe3++2H2O ③. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （2） ①. 加入少量稀盐酸，有无色气体产生 ②. 2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+、Fe2++SO=FeSO3↓ （3）1mL1.0mol·L-1FeCl3溶液与3mL浓度小于6.0mol·L-1的NaOH溶液 （4）Na2O2、NaClO 【解析】 【小问1详解】 ①氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓，故答案为Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓； ②新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO+H2O，当c(NaOH)≥6.0 mol·L-1时，FeO+ 4H+=Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3溶液变红，故答案为FeO+ 4H+=Fe3+ + 2H2O；Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3。 【小问2详解】 有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。 ① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。要证明沉淀中可能含有碳酸盐。只需要将沉淀过滤、洗涤后取样，加入少量稀盐酸，看是否有无色气体产生即可，故答案为加入少量稀盐酸，有无色气体产生； ② 三价铁离子具有氧化性，与亚硫酸钠发生氧化还原反应，2Fe3+ + SO+H2O=2Fe2+ + SO+2H+，进而生成FeSO3，Fe2+ + SO=FeSO3↓，故答案为2Fe3+ + SO+H2O=2Fe2+ + SO+2H+、Fe2+ + SO=FeSO3↓。 【小问3详解】 比较(1)和(2)数据，pH大于等于6时，溶液中仍然含有铁离子，因此制备Fe(OH)3的合理方法是1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液与3 mL浓度小于6.0 mol·L-1的NaOH溶液，故答案为1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液与3 mL浓度小于6.0 mol·L-1的NaOH溶液。 【小问4详解】 FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3，该试剂具有氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成的溶液具有碱性，该试剂可以是Na2O2、NaClO等，故答案为Na2O2、NaClO等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第三十一中学2024-2025学年度第一学期 高二年级化学期中考试试题 (考试时间90分钟 试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Al：27 Mg：24 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 第一部分 选择题(共50分) 一、选择题(共25小题，每题2分，共50分。各题只有1个选项符合题意) 1. 下列对化学反应的认识错误的是 A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质 C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 3. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 4. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C. 反应i 的∆H>0 D. 反应i比反应ii的速率大 5. 一定温度和压强下，2molH2和1molO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2mol液态水。下列说法正确的是 A. 放出的热量相等 B. 体系内能变化相等 C. 反应速率相等 D. 反应的活化能相等 6. 已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的键能为 B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 7. 下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的的是 实验目的 测定中和反应的反应热 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 除去中混有的少量HCl 实验装置 A. A B. B C. C D. D 8. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A. B. C. D. 9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是 A. 不用铁片，改用铁粉 B. 加热 C. 滴加几滴CuSO4溶液 D. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 10. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内消耗，同时生成 B. 混合气体的密度不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体中n(Y)与n(Z)的比值保持不变 11. 在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法判断 12. 下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是 A. K的大小与起始浓度有关 B. 温度越高，K值越大 C. K值越大，反应物的转化率越大 D. K值越大，正向反应进行的程度越小 13. 一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是 A. 使SO3 的浓度增大 B. 使平衡向正反应方向移动 C. 使平衡常数K增大 D. 使正反应速率大于逆反应速率 14. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 血红蛋白(Hb)可与氧气结合：，CO比更易和Hb结合，当空气中的CO浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B. 在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D. 工业合成氨时及时移走生成的氨气 15. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是 A. X表示温度 B. L2＞L1 C. 反应速率υ(M)＞υ(N) D. 平衡常数K(M)＞K(N) 16. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 17. 下列物质中，属于强电解质的是 A. H2O B. NaOH C. NH3·H2O D. CH3COOH 18. 下列溶液一定显酸性的是 A. B. 含有 C. D. 酚酞变红 19. 下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是 A. 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸 B. 加水稀释 C. 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液 D. 加入少量NaCl固体 20. 某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 稀释前溶液的浓度 B. 在点和点均存在 C. 从点到点，溶液中的不变 D. 溶液中水的电离程度点点 21. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间（t/min） 物质的量（n/mol） n（A） n（B） n（C） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为 B. 此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C. 物质B的平衡转化率约为33% D. 15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 22. 室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 23. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、OH-、 B. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 C. 中性溶液中：K+、Cl-、、 D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 24. 一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的三组数据： 实验 温度 起始量 平衡量 达到平衡时间 1 650 5 2 900 4 3 900 下列说法正确的是 A. 内，实验1中 B. 若，，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同 C. 该反应的 D. 时，若充入、、和，平衡正向移动 25. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g) + B(g) 2C(g) ∆H<0，200 ℃时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度℃ 起始时物质的浓度(mol/L) 10分钟时物质的浓度(mol/L) c(A) c(B) c(C) 甲 200 6 2 1 乙 300 6 2 0.8 丙 200 6 3 a 下列说法中，不正确的是 A. K甲>K乙 B. 甲中，10分钟内 A的化学反应速率υ(A)= 0.15 mol/(L·min) C. 乙中，10分钟时υ正 =υ逆 D. 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率是25% 第二部分 非选择题(共50分) 二、非选择题(共5道大题) 26. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）写出醋酸电离的方程式___________________________。 （2）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是__________ （填字母，下同）。 ②A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是__________。 a．加 b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸 27. 金属矿物常以硫化物形式存在，如等。 Ⅰ.掺烧和，用于制铁精粉和硫酸 （1）已知：为吸热反应。时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。 ①与反应的热化学方程式为_________。 ②将与掺烧（混合燃烧），其目的包括_________（填字母）。 节约燃料和能量 为制备硫酸提供原料 减少空气污染 （2）常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如图所示。 ①_________。 ②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应_________。（填“增大”“减小”或“不变”）。 Ⅱ.浸出法处理 （3）难溶于水，处理常使用酸浸法，两步反应依次为： ⅰ. ⅱ. ①平衡常数的表达式为_________。 ②仅发生反应ⅰ时，酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：_________。 （4）从平衡移动角度解释通入在酸浸过程中的作用：_________。 28. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 ①p1____ p2(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数K=_______，H2的转化率为______(保留1位小数)。 ③下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH b．CH3OH的体积分数不再改变 c．密闭容器的体积不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。 ②该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：________。 29. 丙烯腈()是重要的化工原料，其合成分两步进行。 Ⅰ．丙烷脱氢制丙烯 丙烷脱氢过程中发生如下反应： ⅰ． ⅱ． （1）升温时，测得丙烯平衡产率降低。 ①升温时，丙烷的平衡转化率__________(填“提高”“降低”或“不变”)。 ②丙烯平衡产率降低的可能原因是__________。 （2）已知： ⅰ． ⅱ．在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低 工业上，常在中加入一定量的，目的是__________(写两点)。 Ⅱ．丙烯氨氧化制丙烯腈 丙烯在一定条件下生成丙烯腈()，副产物为丙烯醛()，反应如下： ⅰ． ⅱ． （3）原料气中和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。 已知：碱性条件下容易分解。 ①时产物主要为丙烯醛()，原因是__________。 ②时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是__________。 30. Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。 资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO2-+H2O （1）向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下： c(NaOH)/mol·L-1 现象 操作 5.0 6.0 7.0 实验Ⅰ：滴入几滴KSCN溶液 不变红 不变红 不变红 实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再 滴入几滴KSCN溶液 不变红 变红 变红 ① 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。 ② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________(用离子方程式表示)。 （2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。 ① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，________，证明沉淀中含有碳酸盐。 ② 向1 mL 1.0 mol·L-1FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是_________________。 （3）比较(1)和(2)，制备Fe(OH)3的合理方法是___________(注明试剂和用量)。 （4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3，该试剂的化学式是________(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $