专题02 水和溶液（5年汇编）（河南专用）2022-2026年中考化学真题分类汇编

**基本信息** 河南中考化学“水和溶液”专题5年真题及1年模拟汇编，聚焦电解水实验、溶液配制与溶解度曲线等核心考点，融合航天科技、厨房场景等真实情境，适配中考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择/非选择|真题22题+模拟38题|电解水化学方程式及现象、硬水鉴别、溶液形成判断、溶解度曲线分析、配制溶液误差归因|以航天电解水、海水晒盐为情境，强化实验探究与定量计算，如2026河南真题结合神舟十六号考查水电解，2025真题以厨房物质考溶液形成|

专题02 水和溶液 5年真题1年模拟 考点分类 河南考情（2021-2026） 命题规律 考点1 水 2026河南(1题)、2025河南(1题)、2024河南(1题)、2023河南(2题)、2022河南(1题) · 情境设置：常以电解水实验装置、航天科技、日常生活为背景。 · 考查重点：电解水的化学方程式、现象及气体检验，水的净化与资源判断。 · 命题趋势：侧重实验探究与科技情境融合，考查基础辨析与表述。 考点2 溶液 2026河南(2题)、2025河南(3题)、2024河南(2题)、2023河南(2题)、2022河南(2题) · 情境设置：多取材厨房、海水晒盐、实验室配制溶液。 · 考查重点：溶液形成判断、溶解度曲线分析、配制溶液及误差归因。 · 命题趋势：稳居重点，以曲线与配制为主线，强化定量分析和实验操作。 考点1 水 1.(2024·河南·中考真题)电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源正极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 2.(2023·河南·中考真题)人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 工业污水未处理可以排放 C. 冰和水的共存物属于混合物 D. 用肥皂水鉴别硬水和软水 3.(2022·河南·中考真题)人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是 A. 水与冰块混合得到混合物 B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8 4.(2026·河南·中考真题)下图是探究水的组成的相关实验。 （1）写出电解水的化学方程式。 （2）点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是什么？ 5.(2025·河南·中考真题)电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面　　　　　　　(填“高于”或“低于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是　　　　　　　。 6.(2023·河南·中考真题)2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为　　　　　。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是　　　　　(答出一条即可)。 考点2 溶液 1.(2025·河南·中考真题)将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖 2.(2025·河南·中考真题)配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 氯化钠放入烧杯时有洒落 B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C. 量取水时俯视量筒读数 D. 氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 3.(2024·河南·中考真题)某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠的不饱和溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 4.(2023·河南·中考真题)实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A. 所需蔗糖的质量为3g B. 蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D. 所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等 5.(2026·河南·中考真题)下图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是　　　　　　　　　　　　。 （2）时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　　(只写计算式)。 （3）为绿萝配制100 g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为　　　　　　　　　　　　g。 6.(2025·河南·中考真题)人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是　　　　　　　结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的　　　　　　　原理类似。 （2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是　　　　　　　。 （3）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为　　　　　　　(只写计算式)。 7.(2024·河南·中考真题)硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而　　　　　　(填“增大”或“减小”)；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　(只写出计算式)。 8.(2023·河南·中考真题)如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。     （1）两种物质的溶解度相等时的温度是　　　　　℃；30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的　　　　　(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （2）10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。 9.(2022·河南·中考真题)氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。     （1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而　　　　　　（填“增大”或“减小”）。 （2）20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　　　（写出计算式即可）。 10.(2022·河南·中考真题)1. 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、　　　　　　、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为　　　　　　（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。 1.(2026·河南濮阳·一模)下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是 A. 蓬松棉 B. 小卵石 C. 石英砂 D. 活性炭 2.(2026·河南许昌·一模)水是重要的资源，下列有关水的说法正确的是 A. 冰水共存物属于混合物 B. 电解水时生成氧气和氢气的质量比为1：2 C. 水汽化为水蒸气，水分子变大，分子间间隔也变大 D. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物 3.(2026·河南许昌·一模)某化学小组开展“自制简易净水器”跨学科实践活动，下列材料与作用不匹配的是 A. 石英砂——过滤较大不溶性杂质 B. 纱布——阻挡小颗粒 C. 活性炭——吸附色素和异味 D. 明矾——杀菌消毒 4.(2026·河南许昌·一模)KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于 NaCl的溶解度 B. 若KNO3固体中含有少量 NaCl，可采用蒸发溶剂的方法提纯 C. t℃时， KNO3和 NaCl溶液中溶质的质量分数相等 D. 30℃时，相等质量 KNO3和 NaCl的饱和溶液中所含溶质质量KNO3大于 NaCl 5.(2026·河南焦作·一模)自来水厂净水过程示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 第一步是加入混凝剂使水澄清 B. 甲池是过滤池将难溶物分离出去 C. 吸附池中应加入明矾试剂吸附异味 D. 消毒后进入清水池，最后进入千家万户 6.(2026·河南焦作·一模)在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现要配制100g这种溶液。下列说法不正确的是 A. 计算得出需要称量16g氯化钠 B. 用100量筒量取水时仰视刻度会使所配制溶液浓度偏大 C. 将量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中用玻璃棒搅拌 D. 待氯化钠溶解后装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜 7.(2026·河南濮阳·一模)柯柯同学欲配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 所需氯化钠的质量为1g B. 量水时俯视读数会使溶液浓度偏小 C. 氯化钠放在托盘天平的左盘称量 D. 需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等 8.(2026·河南鹤壁·一模)某兴趣小组为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行了如下实验。下列说法不正确的是 A. 氯化镁的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，氯化镁的溶解度为54.3 g C. 20℃升温至40℃，烧杯中溶质的质量分数变大 D. 烧杯②中的溶液为不饱和溶液 9.(2026·河南周口·一模)理化生实验考试时，某同学抽到配制50 g质量分数为2%的氯化钠溶液的试题。下列操作一定会导致他所配制的溶液浓度偏小的是 A. 称量1 g氯化钠时右盘忘记放纸片 B. 用量筒量取49 mL水时俯视刻度 C. 向烧杯中倾倒水时有少量水洒出 D. 配好的溶液转移时有少量洒出 10.(2026·河南周口·一模)水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 淡水在自然界中取之不尽、用之不竭 B. 海水经活性炭吸附后变为蒸馏水 C. 自来水厂经过蒸馏后才将水供给到千家万户 D. 南水北调有效改善了水资源时空分布不均匀的局面 11.(2026·河南洛阳·一模)不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 20℃时，KCl的溶解度为34.0 B. 30℃时，50g水中加入20gKCl，所得溶液质量为70g C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 将100gKCl溶液由60℃冷却到 50℃，可能有晶体析出 12.(2026·河南开封·一模)、在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 A. KNO3的溶解度为110g B. NH4Cl的溶解度随温度升高而增大 C. 20℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6% D. 60℃时，将30gNH4Cl加入50g水中，所得溶液的质量为80g 13.(2026·河南新乡·一模)如图所示为水电解与氢气燃烧的实验装置，下列说法错误的是 A. 将燃烧的木条放在a口，木条燃烧更旺 B. 乙中烧杯内壁产生小水珠 C. 电解水时电能转化为化学能 D. 甲、乙两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成的 14.(2026·河南信阳·一模)实验室用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需氯化钠质量为6 g B. 量水时俯视读数会使溶液质量分数偏大 C. 氯化钠直接放在托盘天平的左盘称量 D. 需要玻璃仪器有漏斗、量筒、烧杯等 15.(2026·河南商丘·二模)某便携式户外净水器能除去河水中的绝大部分钙、镁离子等。如图是该净水器的结构示意图，下列分析正确的是 A. 将出水口和入水口位置互换效果更好 B. 陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质 C. 经该净水器出来的“水”是纯净物 D. 该装置利用活性炭来进行杀菌消毒 16.(2026·河南安阳·二模)识别图像是学习化学必备能力。下列选项中液体质量的变化与图示不一致的是 A. 将氯化钠加入一定量的蒸馏水中，配制生理盐水 B. 将铁粉加入一定量的稀硫酸中生成氢气 C. 将碳酸氢钠固体加入一定量的稀盐酸中 D. 将洁净的铜丝浸入一定量的硝酸银溶液中 17.(2026·河南濮阳·二模)配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A. 称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘 B. 用量筒量取水时俯视读数 C. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 D. 氢氧化钠完全溶解冷却后再装入试剂瓶 18.(2026·河南许昌·二模)利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 实验1最终气球与气球质量比为2：1 B. 实验2观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化过程中，原子种类、数目、质量均未发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 19.(2026·河南许昌·二模)20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种。选种时，劣质麦种上浮，优质麦种下沉。下列说法不正确的是 A. 需要氯化钠的质量为16g B. 若氯化钠中含有可溶性杂质，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小 C. 溶解时使用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解 D. 量取水俯视读数，会导致选出的优质麦种数量增加 20.(2026·河南平顶山·二模)根据电解水和氢气燃烧实验探究水的组成。下列说法正确的是 A. 图1中，b管与电源负极相连 B. 两个实验中，分子、原子种类均发生改变 C. 图2中，干燥的烧杯内壁出现水雾 D. 两个实验均能证明水是由氢气、氧气组成 21.(2026·河南许昌·一模)化学实验操作中会出现一些偏差和失误，我们要认真面对和正确处置。 （1）某同学做化学实验时，不慎把正在燃烧的酒精灯碰倒了，他立即用湿抹布将火盖灭，他的灭火原理是什么？ （2）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl溶液，结果溶质质量分数偏小，请分析其原因。(写一条即可) 22.(2026·河南焦作·一模)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。70℃时，硝酸钾的溶解度为　　　　；70℃时将80g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　　　　，若要得到此溶液中溶质硝酸钾，常用的方法是　　　　　　　　　　。 23.(2026·河南新乡·一模)我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。氯化钠的溶解度曲线如图所示，图中A点的意义是　　　　　　　　　　；此温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是　　　　　　　　　　（只写计算式）。 24.(2026·河南安阳·二模)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜(主要是KNO3)，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。 KNO3的溶解度曲线如图，回答下列问题。 （1）“扫取”时常混有泥沙，“以水淋汁”是先溶解，再用　　　　　的方法除去难溶性杂质。 （2）“冬月地上有霜”，结合溶解度曲线说明析出硝酸钾的原因　　　　　。 （3）30℃时，30g硝酸钾加入到50g水中，此时溶液的溶质质量分数为　　　　　(只写计算式)。 25.(2026·河南商丘·二模)水是生命之源，是生产、生活中的重要物质。 （1）如图是电解水的实验装置，判断a端所连电源电极的正负。 （2）简述检验管d处试管收集满的方法。 26.(2026·河南鹤壁·一模)航天事业的大发展，是我国科技实力的展现。 （1）航天员所需氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水的化学方程式为　　　　　　　　。 （2）搭载飞船的火箭主发动机的燃料反应为，则X的化学式为　　　　　　　　。 （3）空间站的生活类垃圾被压缩后进入大气层与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是　　　　　　　　　　　　　。 27.(2026·河南周口·一模)硝酸钾、氯化钠的溶解度表和溶解度曲线如下。溶解度曲线中的甲物质是　　　　　　；　　　℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；将60℃时105 g硝酸钾饱和溶液降温到10℃，所得溶液为　　　　g。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 硝酸钾的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 28.(2026·河南新乡·一模)某工业废料中主要含CuO、ZnO和，使用该废料制备Cu和的流程如图所示： （1）粉碎的目的是什么？ （2）写出流程图中的化学方程式（一个即可）。 （3）写出操作Ⅰ中玻璃棒的作用。 29.(2026·河南信阳·一模)水是宝贵的自然资源。 （1）活性炭具有　　　　　　　　　　　性，可以利用活性炭除去水中的异味。 （2）如图是探究水组成的实验，证明水中含有氧元素的实验现象是　　　　　　　　　　　。 （3）配制溶质质量分数为的过氧乙酸消毒液，需要向的过氧乙酸溶液中加入水的质量为　　　　　　　　　　　。 30.(2026·河南信阳·一模)氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 （1）30℃时，向50g水中加入10g氢氧化钙，得到的是　　　　　　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃，溶液的溶质质量分数　　　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）20℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为　　　　　　　　　　。 31.(2026·河南商丘·二模)时，氯化钠在水中的溶解度为。质量分数为的氯化钠溶液常用于小麦选种。 （1）氯化钠由　　　　　　（填具体离子符号）构成。 （2）该选种液为时氯化钠的　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。在配制质量分数为的选种液时，若俯视量筒量取水读数，可能导致选出的优质麦种数量　　　　　　（填“增加”“减少”或“不变”）。 32.(2026·河南安阳·二模)《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”的主要成分为KNO3，KNO3的溶解度曲线如图所示。 （1）“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾在水中的溶解性为　　　　　(填“易溶”或“难溶”)。 （2）“冬月地上有霜”，结合溶解度曲线说明析出晶体的原理是　　　　　。 （3）60℃时，将60gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为　　　　　(只写计算式)。 33.(2026·河南濮阳·二模)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）20℃时，取16 g氯化钠加入50 g水中，充分溶解后形成的溶液，是该温度下的　　　　　　　　　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）50℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　（只列出计算式）。 （3）“汲水而上，人于釜中煎炼，顷刻结盐”是古代记载的提取食盐工艺。“煎炼”结盐的原理是　　　　　　　　　　　　结晶。 34.(2026·河南开封·二模)如图为KNO3和NaNO3两种物质的溶解度曲线。 （1）KNO3和NaNO3的溶解度相等时的温度为　　　　　　℃。 （2）将t1℃时等质量的KNO3和NaNO3的饱和溶液升温到t2℃，KNO3溶液中溶质的质量　　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)NaNO3溶液中溶质的质量。 （3）t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为　　　　　　(只写计算式)。 35.(2026·河南许昌·二模)垃圾是放错位置的资源，废旧金属通过合理回收处理可实现资源循环利用。从含铜的废旧金属(杂质不参与反应)中回收铜的工艺流程如图所示。 （1）废旧金属被粉碎的目的是什么？ （2）要推出铁的活动性比铜的强，请在转换池或酸浸池II找出合理的证据？(包含操作和现象) （3）酸浸池II中发生反应的化学方程式。 36.(2026·河南三门峡·二模)运城盐湖中含大量和NaCl等物质，结合图中所示溶解度曲线分析。 （1）求时NaCl饱和溶液的溶质质量分数。(只写计算式) （2）盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(短时间析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是　　　　　　(填“西北风”或“南风”)，请说明理由。 37.(2026·河南平顶山·二模)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而　　　　　　(填“增大”或“减小”)。 （2）60℃时，向100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　。 （3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量为　　　　　　。 38.(2026·河南濮阳·二模)金属应用广泛，是工业制造、交通运输、建筑、电子电气及日常生活的核心基础材料。请按要求回答下列问题： （1）冶炼金属：利用海水制镁，先通过多步反应制得氯化镁，再电解熔融的氯化镁，生成镁和氯气。电解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）合金特性：国产大型客机C919机壳采用铝锂合金，合金比纯金属的优点是　　　　　　（写出一点即可）。 （3）金属锈蚀：铁钉锈蚀条件的探究实验如图所示。一段时间后A试管中铁钉生锈，B、C试管中铁钉未生锈。A与C对比，说明铁钉锈蚀与　　　　　　　　有关；蒸馏水先煮沸并迅速冷却，其目的是　　　　　　　　。 （4）回收金属：向含有和的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。 ①滤渣中一定含有　　　　　　　　，反应中有关化学方程式为　　　　　　　　（写出一个即可）。 ②请设计实验，进一步验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，简要写出实验步骤　　　　　　　　。 （5）成分检验：称取生铁样品50g于烧杯中，加入500g足量稀硫酸，充分反应后（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），烧杯中剩余质量为548.3g，求该生铁样品中铁的质量分数？（写出计算过程） 39.(2026·河南南阳·二模)(多选)石油被誉为“工业的血液”，是当今世界最重要的能源之一。海湾地区（中东）是全球石油供应的核心地带，近年来该地区因地缘局势紧张导致石油供应出现波动，全球对清洁能源转型的需求也更加迫切。我国坚持绿色发展理念，积极推动能源结构优化，为实现“碳达峰·碳中和”目标而不懈努力。请结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）石油属于　　　　　　　　　　（填“可再生”或“不可再生”）能源。石油通过分馏得到多种燃料和化工原料，该过程属于　　　　　　　　　　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）氢能源是较理想的新能源之一。写出实验室制取氢气的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （3）海湾地区在开采和加工石油的过程中会产生大量含盐废水（主要含NaCl、、等）和副产物粗盐。某学习小组对该地区的粗盐进行了提纯实验，流程如下： ①加入过量溶液时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 ②最后一步加入适量稀盐酸的作用是　　　　　　　　　　。 ③若在蒸发结晶过程中未用玻璃棒不断搅拌，可能导致精盐产率　　　　　　　　　　（填“偏高”或“偏低”）。 （4）在石油化工行业，通过电解饱和食盐水可以制取大量的氢氧化钠，这是氯碱工业的核心反应。电解饱和食盐水制取氢氧化钠的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；请将横线上的产物化学式补充完整。 （5）我国“十四五规划”明确提出2060年前实现“碳中和”，CCUS（碳捕集、利用与封存）是国际公认的三大减碳途径。实际生产中可采用氢氧化钠溶液来捕集，若吸收13.2t二氧化碳，理论上需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？（写出计算过程） 40.(2026·河南南阳·二模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）在时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量　　　　　　　　　　（填“一定”或“不一定”）相等。 （2）在时，将乙加入水中，充分溶解后所得溶液为　　　　　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）在时，将甲加入水中，充分搅拌，降温至，所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　（计算结果保留一位小数）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 水和溶液 5年真题1年模拟 考点1 水 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】（1）     （2）烧杯内壁出现水珠      5.【答案】① 低于    ② 木条燃烧更旺 6.【答案】①     ② 燃烧产物是水，无污染 考点2 溶液 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】（1） 硝酸钾 KNO3     （2）      （3） 10      6.【答案】（1）① 蒸发    ② 过滤     （2）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠（合理即可）     （3）      7.【答案】① 增大    ② ×100% 8.【答案】（1）① t    ② 不饱和     （2）小于      9.【答案】（1）减小      （2）       10.【答案】① 称量    ② 50mL 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】D 18.【答案】A 19.【答案】D 20.【答案】C 21.【答案】（1）隔绝氧气（或空气）     （2）量取水时仰视读数（合理即可）      22.【答案】① 138g    ② 119g    ③ 降温结晶或冷却热饱和溶液 23.【答案】① 20℃时，氯化钠的溶解度为36 g    ② 24.【答案】（1）过滤     （2）硝酸钾的溶解度随温度降低而显著减小，冬季气温低，硝酸钾溶解度减小，溶液饱和后析出硝酸钾晶体（合理即可）     （3）      25.【答案】（1）a端为负极     （2）用带火星的木条置于试管口，若木条复燃则已收集满      26.【答案】（1）     （2）     （3）提高温度达到可燃物的着火点      27.【答案】① 硝酸钾    ② t    ③ 60.45 28.【答案】（1）增大反应物接触面积，加快溶解速率     （2）（或、）     （3）引流      29.【答案】（1）吸附     （2）打开活塞，观察到管口小木条燃烧更旺     （3）775      30.【答案】（1）饱和     （2）不变     （3）      31.【答案】（1）、     （2）不饱和     （3）减少      32.【答案】（1）易溶     （2）降温结晶     （3）      33.【答案】（1） 不饱和     （2）      （3） 蒸发（或蒸发溶剂）      34.【答案】（1）t2     （2）小于     （3）×100%      35.【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分     （2）转换池中加入铁粉后，有红色固体析出，铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，证明铁活动性比铜强（或酸浸Ⅱ中：加入稀硫酸后有气泡产生，铁能和稀硫酸反应，铜不能反应，证明铁活动性比铜强）     （3） 36.【答案】（1）     （2）南风，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大（温度小于40℃时），NaCl的溶解度受温度影响不大，南风温度较高，可促进水分蒸发，使氯化钠结晶析出，而硫酸钠在此温度下溶解度较大，不易结晶析出      37.【答案】（1）增大     （2）37.5%     （3）14.2g      38.【答案】（1）     （2）硬度更大（或强度高、抗腐蚀性更好、熔点更低等，合理即可）     （3）① 水    ② 除去蒸馏水中溶解的氧气，防止氧气干扰实验     （4）① 银和铜    ② 或（任写一个即可）    ③ 将锌片、银片分别放入硫酸铜溶液中，观察现象；     （5）据质量守恒，生成氢气的质量为： ，设生铁样品中铁的质量为x。 生铁中铁的质量分数为：  答：该生铁样品中铁的质量分数为95.2%。       39.【答案】（1）① 不可再生    ② 物理     （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     （3）①     ② 除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠    ③ 偏低     （4）① H2    ② Cl2     （5）设吸收13.2t二氧化碳，理论上需要10%的氢氧化钠溶液的质量是x， x=240t， 答：吸收13.2t二氧化碳，理论上需要10%的氢氧化钠溶液的质量是240t。      40.【答案】（1）不一定     （2）饱和     （3）23.1%      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 水和溶液 5年真题1年模拟 考点分类 河南考情（2021-2026） 命题规律 考点1 水 2026河南(1题)、2025河南(1题)、2024河南(1题)、2023河南(2题)、2022河南(1题) · 情境设置：常以电解水实验装置、航天科技、日常生活为背景。 · 考查重点：电解水的化学方程式、现象及气体检验，水的净化与资源判断。 · 命题趋势：侧重实验探究与科技情境融合，考查基础辨析与表述。 考点2 溶液 2026河南(2题)、2025河南(3题)、2024河南(2题)、2023河南(2题)、2022河南(2题) · 情境设置：多取材厨房、海水晒盐、实验室配制溶液。 · 考查重点：溶液形成判断、溶解度曲线分析、配制溶液及误差归因。 · 命题趋势：稳居重点，以曲线与配制为主线，强化定量分析和实验操作。 考点1 水 1.(2024·河南·中考真题)电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源正极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】A 【解析】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢气，则甲管中的电极连接的是电源负极，故A说法不正确； B、乙管中的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，则该实验生成的氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，故C说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确； 故选：A。 2.(2023·河南·中考真题)人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 工业污水未处理可以排放 C. 冰和水的共存物属于混合物 D. 用肥皂水鉴别硬水和软水 【答案】D 【解析】A、地球上水资源丰富，但淡水资源匮乏，说法错误； B、工业污水处理后可以排放，防止污染水资源，说法错误； C、冰是由水组成，冰和水的共存物是由一种物质组成，属于纯净物，说法错误； D、用肥皂水鉴别硬水和软水，向水样中滴加适量肥皂水，产生大量泡沫的水是软水，不产生或产生较少泡沫的水是硬水，说法正确； 答案：D。 3.(2022·河南·中考真题)人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是 A. 水与冰块混合得到混合物 B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8 【答案】A 【解析】A、冰是固态的水，水与冰块混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； B、净水常用方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去水中难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、蒸馏（除去所有杂质）等，不符合题意； C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，即 ，故生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选A。 4.(2026·河南·中考真题)下图是探究水的组成的相关实验。 （1）写出电解水的化学方程式。 （2）点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是什么？ 【答案】（1）     （2）烧杯内壁出现水珠      【解析】(1)水在通电的情况下生成氢气和氧气，方程式略。 (2)a管与电源的负极相连，a管中产生的气体是氢气，氢气点燃生成水。 5.(2025·河南·中考真题)电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面　　　　　　　(填“高于”或“低于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是　　　　　　　。 【答案】① 低于    ② 木条燃烧更旺 【解析】① 在电解水实验中，管a与电源负极相连，产生氢气；管b与电源正极相连，产生氧气。因为氢气的体积约是氧气体积的2倍，所以管a中气体体积大，液面低于管b中液面。 ② 管b中产生的是氧气，氧气具有助燃性。将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到木条燃烧更旺的现象。故本问答案为：木条燃烧更旺。 6.(2023·河南·中考真题)2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为　　　　　。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是　　　　　(答出一条即可)。 【答案】①     ② 燃烧产物是水，无污染 【解析】水通电分解产生氢气和氧气，化学方程式为 ；氢气作燃料的优点是氢气燃烧产物是水，无污染、热值大、来源广。 考点2 溶液 1.(2025·河南·中考真题)将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖 【答案】A 【解析】A.溶液是溶质均匀分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，若物质不溶于水，则会形成悬浊液或乳浊液，而非溶液，豆油属于油脂，不溶于水，与水混合后分层形成乳浊液，无法形成溶液，故A正确； B.白醋含醋酸，易溶于水，形成均一稳定的溶液，故B错误； C.味精（谷氨酸钠）是可溶性盐类，能完全溶解于水形成溶液，故C错误； D.白糖（蔗糖）易溶于水，溶解后形成均一稳定的溶液，故D错误。 故选：A。 2.(2025·河南·中考真题)配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 氯化钠放入烧杯时有洒落 B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C. 量取水时俯视量筒读数 D. 氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 【答案】C 【解析】A. 氯化钠洒落，会使溶质减少，溶质质量分数偏小，故错误； B. 烧杯内壁有水，会使溶剂增加，溶质质量分数偏小，故错误； C. 俯视量筒读数，导致实际量取的水量少于42g，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故正确； D. 氯化钠未完全溶解，未溶解部分不计入溶质，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故错误。 故选：C。 3.(2024·河南·中考真题)某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠的不饱和溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】A 【解析】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。 4.(2023·河南·中考真题)实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A. 所需蔗糖的质量为3g B. 蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D. 所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等 【答案】C 【解析】A、所需蔗糖的质量=，说法正确； B、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，蔗糖放在托盘天平的左盘称量，说法正确； C、量水时仰视读数会导致量取水的体积偏大，蔗糖质量不变，溶液浓度偏小，说法错误； D、所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等，说法正确； 答案：C。 5.(2026·河南·中考真题)下图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是　　　　　　　　　　　　。 （2）时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　　(只写计算式)。 （3）为绿萝配制100 g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为　　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1） 硝酸钾 KNO3     （2）      （3） 10      【解析】(1)溶解度曲线斜率越大，溶解度受温度变化影响越大，硝酸钾的溶解度曲线更陡，因此硝酸钾的溶解度受温度影响更大； (2)饱和溶液的溶质质量分数为：，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：； (3)解：设需要3%的硝酸钾溶液的质量为，则，解得。 6.(2025·河南·中考真题)人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是　　　　　　　结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的　　　　　　　原理类似。 （2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是　　　　　　　。 （3）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为　　　　　　　(只写计算式)。 【答案】（1）① 蒸发    ② 过滤     （2）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠（合理即可）     （3）      【解析】(1)氯化钠的溶解时受温度影响较小，通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶； 从卤水中“采捞”粗盐与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质； (2)由于饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，用NaCl溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液； (3)据图可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为：。 7.(2024·河南·中考真题)硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而　　　　　　(填“增大”或“减小”)；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　(只写出计算式)。 【答案】① 增大    ② ×100% 【解析】硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大； 根据饱和溶液的溶质质量分数=；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为。 8.(2023·河南·中考真题)如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。     （1）两种物质的溶解度相等时的温度是　　　　　℃；30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的　　　　　(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （2）10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。 【答案】（1）① t    ② 不饱和     （2）小于      【解析】(1)溶解度曲线的交点表示该温度下，固体物质溶解度相等，由硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线可知：两种物质的溶解度相等时的温度是t℃；30℃时，氯化钠的溶解度大约36g，该温度下，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的不饱和溶液； (2)10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，且两种物质的溶解度随温度的升高而增大，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，该过程中溶剂质量不变，溶质质量不变，硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钠溶液中溶质的质量。 9.(2022·河南·中考真题)氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。     （1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而　　　　　　（填“增大”或“减小”）。 （2）20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　　　（写出计算式即可）。 【答案】（1）减小      （2）       【解析】(1)由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小； (2)由图可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度约为为0.17g，该温度下，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为：。 10.(2022·河南·中考真题)1. 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、　　　　　　、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为　　　　　　（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。 【答案】① 称量    ② 50mL 【解析】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解； 所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒。 1.(2026·河南濮阳·一模)下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是 A. 蓬松棉 B. 小卵石 C. 石英砂 D. 活性炭 【答案】D 【解析】A. 蓬松棉用于过滤不溶性杂质，无吸附作用，故选项错误； B. 小卵石通过物理过滤拦截大颗粒杂质，无法吸附色素或异味，故选项错误； C. 石英砂用于过滤细小颗粒，属于物理过滤，无吸附作用，故选项错误； D. 活性炭因疏松多孔的结构，比表面积大，能通过物理吸附去除色素和异味，故选项正确。 故选：D。 2.(2026·河南许昌·一模)水是重要的资源，下列有关水的说法正确的是 A. 冰水共存物属于混合物 B. 电解水时生成氧气和氢气的质量比为1：2 C. 水汽化为水蒸气，水分子变大，分子间间隔也变大 D. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物 【答案】D 【解析】A、冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，错误； B、电解水生成氧气与氢气的体积比约为1:2，根据化学方程式 ，生成氧气与氢气的质量比为，错误； C、水汽化为水蒸气时，水分子本身大小不变，仅分子间间隔变大，错误； D、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，正确。 3.(2026·河南许昌·一模)某化学小组开展“自制简易净水器”跨学科实践活动，下列材料与作用不匹配的是 A. 石英砂——过滤较大不溶性杂质 B. 纱布——阻挡小颗粒 C. 活性炭——吸附色素和异味 D. 明矾——杀菌消毒 【答案】D 【解析】A. 石英砂可过滤水中较大的不溶性杂质，材料与作用匹配； B. 纱布能够阻挡小颗粒，还可分隔净水器的不同填充层，材料与作用匹配； C. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，材料与作用匹配； D. 明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，没有杀菌消毒的作用，材料与作用不匹配。 故选D。 4.(2026·河南许昌·一模)KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于 NaCl的溶解度 B. 若KNO3固体中含有少量 NaCl，可采用蒸发溶剂的方法提纯 C. t℃时， KNO3和 NaCl溶液中溶质的质量分数相等 D. 30℃时，相等质量 KNO3和 NaCl的饱和溶液中所含溶质质量KNO3大于 NaCl 【答案】D 【解析】A、未指明具体温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，错误； B、由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若固体中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯，错误； C、由溶解度曲线图可知，t℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，由于未说明溶液是否饱和，所以无法判断t℃时和 NaCl溶液中溶质的质量分数是否相等，错误； D、由溶解度曲线图可知，30℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，则30℃时相等质量和NaCl的饱和溶液中所含溶质质量大于NaCl，正确。 5.(2026·河南焦作·一模)自来水厂净水过程示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 第一步是加入混凝剂使水澄清 B. 甲池是过滤池将难溶物分离出去 C. 吸附池中应加入明矾试剂吸附异味 D. 消毒后进入清水池，最后进入千家万户 【答案】C 【解析】自来水厂净水流程为：取水后加混凝剂（如明矾）使悬浮杂质沉降，经沉淀池、过滤池（甲池）除去难溶性杂质，再进入吸附池，加入活性炭吸附色素和异味，之后进入清水池，消毒后经水泵输送给用户。 A、第一步加混凝剂可使水中悬浮杂质沉降，水初步澄清，说法正确，该选项不符合题意； B、甲池为过滤池，可分离难溶性杂质，说法正确，该选项不符合题意； C、吸附池中应加入活性炭吸附异味，明矾是混凝剂，仅用于沉降悬浮杂质，不能吸附异味，说法错误，该选项符合题意； D、消毒后的水进入清水池，最终输送给用户，说法正确，该选项不符合题意； 故选C。 6.(2026·河南焦作·一模)在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现要配制100g这种溶液。下列说法不正确的是 A. 计算得出需要称量16g氯化钠 B. 用100量筒量取水时仰视刻度会使所配制溶液浓度偏大 C. 将量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中用玻璃棒搅拌 D. 待氯化钠溶解后装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜 【答案】B 【解析】A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此需要称量的氯化钠质量为，说法正确。 B、量取水时仰视刻度会导致读数偏小，所量取的水偏多，溶剂质量偏大，则溶液浓度偏小，说法错误。 C、溶解操作中，将量取好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速溶解，说法正确。 D、待氯化钠完全溶解后，将溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（注明溶液名称、溶质质量分数），放入试剂柜保存，说法正确。 故选B。 7.(2026·河南濮阳·一模)柯柯同学欲配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 所需氯化钠的质量为1g B. 量水时俯视读数会使溶液浓度偏小 C. 氯化钠放在托盘天平的左盘称量 D. 需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等 【答案】B 【解析】A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钠质量为，表述正确。 B、量水时俯视读数，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，会使溶液浓度偏大，表述错误。 C、托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则，氯化钠应放在左盘称量，表述正确。 D、 配制溶液时，烧杯作溶解容器、量筒用于量取水、玻璃棒用于搅拌加速溶解，均为所需玻璃仪器，表述正确。 8.(2026·河南鹤壁·一模)某兴趣小组为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行了如下实验。下列说法不正确的是 A. 氯化镁的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，氯化镁的溶解度为54.3 g C. 20℃升温至40℃，烧杯中溶质的质量分数变大 D. 烧杯②中的溶液为不饱和溶液 【答案】D 【解析】A. 正确； B. 正确； C. 20℃时氯化镁的溶解度为54.3g，即该温度下，100g水中最多可溶解54.3g氯化镁，50g水中最多可溶解27.15g氯化镁，则加入的27g氯化镁可完全溶解，继续加入3g氯化镁，升温至40℃，40℃时，氯化镁的溶解度为58g，则50g水中最多可溶解29g氯化镁，则溶质质量变为29g，溶剂质量不变，则烧杯中的溶质质量分数变大，正确； D. 由C的分析可知， 40℃时50g水最多溶解29g氯化镁，加入的总溶质为，烧杯底部有未溶解的固体，因此② 中溶液为饱和溶液，错误。 9.(2026·河南周口·一模)理化生实验考试时，某同学抽到配制50 g质量分数为2%的氯化钠溶液的试题。下列操作一定会导致他所配制的溶液浓度偏小的是 A. 称量1 g氯化钠时右盘忘记放纸片 B. 用量筒量取49 mL水时俯视刻度 C. 向烧杯中倾倒水时有少量水洒出 D. 配好的溶液转移时有少量洒出 【答案】A 【解析】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量1g氯化钠时右盘忘记放纸片，则氯化钠的质量+纸片的质量=砝码的质量，称取的氯化钠的质量偏小，导致所配制的溶液浓度偏小，故选项符合题意。 B、用量筒量取49 mL水时俯视刻度，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质的质量不变，导致所配制的溶液浓度偏大，故选项不符合题意。 C、向烧杯中倾倒水时有少量水洒出，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致所配制的溶液浓度偏大，故选项不符合题意。 D、溶液具有均一性，配好的溶液转移时有少量洒出，不影响溶液浓度大小，故选项不符合题意。 故选A。 10.(2026·河南周口·一模)水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 淡水在自然界中取之不尽、用之不竭 B. 海水经活性炭吸附后变为蒸馏水 C. 自来水厂经过蒸馏后才将水供给到千家万户 D. 南水北调有效改善了水资源时空分布不均匀的局面 【答案】D 【解析】A、地球上有很多水，但是淡水资源是有限的，所以淡水不是取之不尽用之不竭的，错误。 B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去海水中的氯化钠等可溶性盐类物质，所以海水经活性炭吸附后不能变为蒸馏水，错误。 C、自来水的生产过程一般包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，不包括蒸馏。蒸馏是实验室制取蒸馏水的方法，成本较高，不适合大规模生产自来水， 错误。 D、南水北调工程是把长江水系丰富的水资源，通过引水工程调到我国缺水严重的华北、西北地区，有效改善了水资源时空分布不均匀的局面，正确。 故选D。 11.(2026·河南洛阳·一模)不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 20℃时，KCl的溶解度为34.0 B. 30℃时，50g水中加入20gKCl，所得溶液质量为70g C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 将100gKCl溶液由60℃冷却到 50℃，可能有晶体析出 【答案】D 【解析】A、溶解度的单位是g，故20℃时，KCl的溶解度为34.0g，而不是34.0，故选项说法不正确。 B、30℃时，KCl溶解度为37.0g，即100g水最多溶解37.0g KCl，因此50g水最多溶解18.5g KCl，所得溶液质量为50g+18.5g=68.5g，故选项说法不正确。 C、40℃时，KCl溶解度为40.0g，该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法不正确。 D、由于没有指明溶液是否饱和，若是饱和溶液，将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，会有晶体析出；若是不饱和溶液，可能没有晶体析出，故选项说法正确。 12.(2026·河南开封·一模)、在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 A. KNO3的溶解度为110g B. NH4Cl的溶解度随温度升高而增大 C. 20℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6% D. 60℃时，将30gNH4Cl加入50g水中，所得溶液的质量为80g 【答案】B 【解析】A、描述溶解度必须指明对应温度，110g是60℃时KNO3的溶解度，错误； B、正确； C、20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不等于31.6%，错误； D、60℃时NH4Cl的溶解度为55.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解55.2g氯化铵，则50g水最多溶解27.6g NH4Cl，则所得溶液质量为：，不是80g，错误。 13.(2026·河南新乡·一模)如图所示为水电解与氢气燃烧的实验装置，下列说法错误的是 A. 将燃烧的木条放在a口，木条燃烧更旺 B. 乙中烧杯内壁产生小水珠 C. 电解水时电能转化为化学能 D. 甲、乙两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】A 【解析】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由甲可知，右边玻璃管中收集到的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，则将燃烧的木条放在b口，木条燃烧更旺，而左边玻璃管中收集到的气体较多，为氢气，氢气具有可燃性，则将燃烧的木条放在a口，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法不正确。 B、氢气燃烧生成水，故乙中可观察到烧杯内壁产生小水珠，故选项说法正确。 C、水通电分解生成氢气和氧气，电能转化为化学能，故选项说法正确。 D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。 故选A。 14.(2026·河南信阳·一模)实验室用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需氯化钠质量为6 g B. 量水时俯视读数会使溶液质量分数偏大 C. 氯化钠直接放在托盘天平的左盘称量 D. 需要玻璃仪器有漏斗、量筒、烧杯等 【答案】B 【解析】A、溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 =   50g×6%=3g ，A错误； B、量水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积小于所需体积，溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大，B正确； C、称量氯化钠时，不能直接放在托盘天平的托盘上，应垫称量纸称量，防止污染托盘，C错误； D、配制该溶液需要的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要漏斗（漏斗用于过滤操作），D错误。 故选B。 15.(2026·河南商丘·二模)某便携式户外净水器能除去河水中的绝大部分钙、镁离子等。如图是该净水器的结构示意图，下列分析正确的是 A. 将出水口和入水口位置互换效果更好 B. 陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质 C. 经该净水器出来的“水”是纯净物 D. 该装置利用活性炭来进行杀菌消毒 【答案】B 【解析】A.若互换入水口和出水口，大颗粒不溶性杂质会直接接触上层滤芯，易造成滤芯堵塞，同时杂质难以沉降，净水效果会大幅下降。 B.高精度陶瓷滤芯具备过滤功能，可截留水中大部分不溶性杂质。 C.该净水器仅能除去大部分钙镁离子、不溶性杂质、色素和异味，水中仍残留其他可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物。 D.活性炭的作用是吸附色素、异味，没有杀菌消毒的功能。 16.(2026·河南安阳·二模)识别图像是学习化学必备能力。下列选项中液体质量的变化与图示不一致的是 A. 将氯化钠加入一定量的蒸馏水中，配制生理盐水 B. 将铁粉加入一定量的稀硫酸中生成氢气 C. 将碳酸氢钠固体加入一定量的稀盐酸中 D. 将洁净的铜丝浸入一定量的硝酸银溶液中 【答案】D 【解析】A.氯化钠溶于蒸馏水，不饱和时溶液质量随氯化钠加入不断增大，饱和后不再溶解，液体质量不变，符合图示。 B.铁和稀硫酸反应，，每56份质量的铁参与反应，仅生成2份质量的氢气逸出，液体质量净增，稀硫酸完全反应后再加铁，液体质量不变，符合图示。 C.碳酸氢钠和稀盐酸反应，，每84份质量的碳酸氢钠参与反应，仅生成44份质量的二氧化碳逸出，液体质量净增，盐酸完全反应后再加固体，液体质量不变，符合图示。 D.铜和硝酸银反应，，每64份质量的铜参与反应，会析出216份质量的银，液体质量下降，与图示趋势不一致，不符合图示。 17.(2026·河南濮阳·二模)配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A. 称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘 B. 用量筒量取水时俯视读数 C. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 D. 氢氧化钠完全溶解冷却后再装入试剂瓶 【答案】D 【解析】A. 托盘天平使用遵循“左物右码”原则，且氢氧化钠具有强腐蚀性，需放在玻璃器皿中称量，故选项错误； B. 量筒量取水时俯视读数，读数大于实际量取的水的体积，会导致溶剂质量偏小，最终溶质质量分数偏大，故选项错误； C. 溶解用烧杯内壁附着水，会额外增加溶剂质量，最终溶质质量分数偏小，故选项错误； D. 氢氧化钠固体溶解放热，完全冷却至室温后再装瓶，可避免热溶液溅出、试剂瓶受热不均炸裂等问题，故选项正确。 18.(2026·河南许昌·二模)利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 实验1最终气球与气球质量比为2：1 B. 实验2观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化过程中，原子种类、数目、质量均未发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】A 【解析】A：实验1是电解水实验，正极（气球a侧）生成O2，负极（气球b侧）生成H2，气球b中气体与气球a中气体的体积比约为2:1，不是质量比，错误。 B：实验2是氢气燃烧反应，观察到水雾说明生成了水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物H2含氢元素、O2只含氧元素，可推知水中一定含氢元素，正确。 C：所有化学变化都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，正确。 D：电解水只生成含氢元素的H2和含氧元素的O2，氢气与氧气化合只生成水，两个实验共同证明水由氢、氧元素组成，正确。 19.(2026·河南许昌·二模)20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种。选种时，劣质麦种上浮，优质麦种下沉。下列说法不正确的是 A. 需要氯化钠的质量为16g B. 若氯化钠中含有可溶性杂质，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小 C. 溶解时使用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解 D. 量取水俯视读数，会导致选出的优质麦种数量增加 【答案】D 【解析】A.需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，表述正确。 B.氯化钠含可溶性杂质时，实际有效溶质（氯化钠）质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，表述正确。 C.溶解时玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率，表述正确。 D.量取水时俯视读数，读数偏大、实际量取的水体积偏小，最终溶液溶质质量分数偏大、密度更大，浮力更强，更多麦种会上浮，下沉的优质麦种数量会减少，表述错误。 20.(2026·河南平顶山·二模)根据电解水和氢气燃烧实验探究水的组成。下列说法正确的是 A. 图1中，b管与电源负极相连 B. 两个实验中，分子、原子种类均发生改变 C. 图2中，干燥的烧杯内壁出现水雾 D. 两个实验均能证明水是由氢气、氧气组成 【答案】C 【解析】结合电解水“正氧负氢、氢二氧一”的规律、质量守恒定律、氢气燃烧的产物、水的组成结论逐一分析选项。 A：电解水生成H2和O2的体积比为2:1，a管气体体积更大，为H2，与电源负极相连；b管气体体积小，为O2，与电源正极相连，错误。 B：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、原子种类以及原子个数均不发生改变，错误。 C：氢气燃烧发生反应2生成水，因此干燥的烧杯内壁会出现水雾，正确。 D：两个实验均证明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不含氢气和氧气，错误。 21.(2026·河南许昌·一模)化学实验操作中会出现一些偏差和失误，我们要认真面对和正确处置。 （1）某同学做化学实验时，不慎把正在燃烧的酒精灯碰倒了，他立即用湿抹布将火盖灭，他的灭火原理是什么？ （2）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl溶液，结果溶质质量分数偏小，请分析其原因。(写一条即可) 【答案】（1）隔绝氧气（或空气）     （2）量取水时仰视读数（合理即可）      【解析】(1)洒出的少量酒精在桌上着火燃烧，应立即用湿抹布盖灭．其灭火原理是使酒精与空气隔绝； (2)量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小等。 22.(2026·河南焦作·一模)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。70℃时，硝酸钾的溶解度为　　　　；70℃时将80g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　　　　，若要得到此溶液中溶质硝酸钾，常用的方法是　　　　　　　　　　。 【答案】① 138g    ② 119g    ③ 降温结晶或冷却热饱和溶液 【解析】由图可知，70℃时硝酸钾的溶解度为138g；溶解度的含义是一定温度下100g溶剂最多溶解的溶质质量，70℃时100g水最多溶解硝酸钾的质量为138g，则70℃时50g水中最多可以溶解69g硝酸钾，加入的80g硝酸钾不能完全溶解，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量；硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，因此从其溶液中获得溶质常用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。 23.(2026·河南新乡·一模)我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。氯化钠的溶解度曲线如图所示，图中A点的意义是　　　　　　　　　　；此温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是　　　　　　　　　　（只写计算式）。 【答案】① 20℃时，氯化钠的溶解度为36 g    ② 【解析】由图可知，A点表示20℃时，氯化钠的溶解度为36 g； 饱和溶液的溶质质量分数为，则此温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是。 24.(2026·河南安阳·二模)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜(主要是KNO3)，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。 KNO3的溶解度曲线如图，回答下列问题。 （1）“扫取”时常混有泥沙，“以水淋汁”是先溶解，再用　　　　　的方法除去难溶性杂质。 （2）“冬月地上有霜”，结合溶解度曲线说明析出硝酸钾的原因　　　　　。 （3）30℃时，30g硝酸钾加入到50g水中，此时溶液的溶质质量分数为　　　　　(只写计算式)。 【答案】（1）过滤     （2）硝酸钾的溶解度随温度降低而显著减小，冬季气温低，硝酸钾溶解度减小，溶液饱和后析出硝酸钾晶体（合理即可）     （3）      【解析】(1)过滤是分离难溶性固体和液体的常用操作，溶解后硝酸钾溶于水，泥沙难溶，通过过滤可除去泥沙杂质； (2)从溶解度曲线可知硝酸钾溶解度随温度降低明显下降，冬天气温低，土壤中的水溶液温度降低，溶解的硝酸钾量超过低温下的溶解度，就会析出形成“霜”； (3)30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，即100g水最多溶解45.8g硝酸钾，因此50g水最多只能溶解22.9g硝酸钾，加入的30g硝酸钾不能完全溶解，得到饱和溶液，溶液的溶质质量分数为：。 25.(2026·河南商丘·二模)水是生命之源，是生产、生活中的重要物质。 （1）如图是电解水的实验装置，判断a端所连电源电极的正负。 （2）简述检验管d处试管收集满的方法。 【答案】（1）a端为负极     （2）用带火星的木条置于试管口，若木条复燃则已收集满      【解析】电解水时，连接正极的一端生成氧气；连接负极的一端生成氢气。氢气密度小于空气采用向下排空气法收集，氧气密度大于空气采用向上排空气法收集。 (1)由分析可知c处收集的是氢气，所以a端是负极。 (2)见答案。 26.(2026·河南鹤壁·一模)航天事业的大发展，是我国科技实力的展现。 （1）航天员所需氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水的化学方程式为　　　　　　　　。 （2）搭载飞船的火箭主发动机的燃料反应为，则X的化学式为　　　　　　　　。 （3）空间站的生活类垃圾被压缩后进入大气层与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）提高温度达到可燃物的着火点      【解析】(1)略。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前共有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后已知产物中已有2个C、6个N、4个O，剩余8个H和4个O平均分配到4个X中，每个X含2个H和1个O，因此X为。 (3)垃圾属于可燃物，空间站的生活类垃圾进入大气层后已与空气接触，摩擦生热使温度升高至可燃物着火点，因此“摩擦”提供的条件是使温度达到可燃物的着火点。 27.(2026·河南周口·一模)硝酸钾、氯化钠的溶解度表和溶解度曲线如下。溶解度曲线中的甲物质是　　　　　　；　　　℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；将60℃时105 g硝酸钾饱和溶液降温到10℃，所得溶液为　　　　g。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 硝酸钾的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 【答案】① 硝酸钾    ② t    ③ 60.45 【解析】从溶解度表可知，硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，曲线甲的溶解度随温度变化幅度大，对应硝酸钾（KNO3）； 根据图像，t℃时二者溶解度相等； 60℃时硝酸钾溶解度为110g，即210g饱和硝酸钾溶液含100g水、110g溶质，因此105g饱和硝酸钾溶液中溶剂质量为50g；降温到10℃，溶解度变为20.9g，50g水中最多可溶解10.45g硝酸钾，所得溶液的质量为。 28.(2026·河南新乡·一模)某工业废料中主要含CuO、ZnO和，使用该废料制备Cu和的流程如图所示： （1）粉碎的目的是什么？ （2）写出流程图中的化学方程式（一个即可）。 （3）写出操作Ⅰ中玻璃棒的作用。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快溶解速率     （2）（或、）     （3）引流      【解析】(1)将工业废料粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快溶解速率；故填：增大反应物接触面积，加快溶解速率。 (2)根据实验目的，加入X溶液能与CuO、ZnO反应而溶解，则X溶液为稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式分别为、；过滤后，向滤液中加入锌，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为；故填：（或、）。 (3)操作Ⅰ可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；故填：引流。 29.(2026·河南信阳·一模)水是宝贵的自然资源。 （1）活性炭具有　　　　　　　　　　　性，可以利用活性炭除去水中的异味。 （2）如图是探究水组成的实验，证明水中含有氧元素的实验现象是　　　　　　　　　　　。 （3）配制溶质质量分数为的过氧乙酸消毒液，需要向的过氧乙酸溶液中加入水的质量为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）吸附     （2）打开活塞，观察到管口小木条燃烧更旺     （3）775      【解析】(1)活性炭具有吸附性，可以利用活性炭除去水中的异味； (2)电解水实验中，根据“正氧负氢”，b管与正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，则打开活塞，观察到管口小木条燃烧更旺，说明b管产生的气体为氧气，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水中含有氧元素； (3)根据稀释前后溶质质量不变，配制溶质质量分数为的过氧乙酸消毒液，需要向的过氧乙酸溶液中加入水的质量为。 30.(2026·河南信阳·一模)氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 （1）30℃时，向50g水中加入10g氢氧化钙，得到的是　　　　　　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃，溶液的溶质质量分数　　　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）20℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为　　　　　　　　　　。 【答案】（1）饱和     （2）不变     （3）      【解析】(1)30℃时，氢氧化钙的溶解度是0.15g，即100g水中最多能溶解0.15g氢氧化钙，达到饱和状态，所以向50g水中加入10g氢氧化钙，只能溶解0.015g氢氧化钙，得到的是饱和溶液； (2)将50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃，氢氧化钙的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液的溶质质量分数不变； (3)20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.165g，即100g水中最多能溶解0.165g氢氧化钙，达到饱和状态，所以饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为。 31.(2026·河南商丘·二模)时，氯化钠在水中的溶解度为。质量分数为的氯化钠溶液常用于小麦选种。 （1）氯化钠由　　　　　　（填具体离子符号）构成。 （2）该选种液为时氯化钠的　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。在配制质量分数为的选种液时，若俯视量筒量取水读数，可能导致选出的优质麦种数量　　　　　　（填“增加”“减少”或“不变”）。 【答案】（1）、     （2）不饱和     （3）减少      【解析】(1)氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故填：Na+、Cl-； (2)时，氯化钠在水中的溶解度为。则20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故该选种液为时氯化钠的不饱和溶液； (3)在配制质量分数为的选种液时，若俯视量筒量取水读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，因为选种液的溶质质量分数越大，溶液密度越大，优质种子的密度比选种液大时才会下沉，溶质质量分数偏大，密度偏大，会有更多的种子（包括部分优质种子）可能因为密度与选种液密度差异变小而上浮，所以可能导致选出的优质麦种数量减少。 32.(2026·河南安阳·二模)《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”的主要成分为KNO3，KNO3的溶解度曲线如图所示。 （1）“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾在水中的溶解性为　　　　　(填“易溶”或“难溶”)。 （2）“冬月地上有霜”，结合溶解度曲线说明析出晶体的原理是　　　　　。 （3）60℃时，将60gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为　　　　　(只写计算式)。 【答案】（1）易溶     （2）降温结晶     （3）      【解析】(1)20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，大于10g，属于易溶物质，“以水淋汁”即用水溶解硝酸钾，证明了硝酸钾易溶的性质。 (2)由溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，冬季温度低，硝酸钾溶解能力下降，溶液达到饱和后不能继续溶解的硝酸钾就以晶体形式析出。 (3)60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多只能溶解55g硝酸钾，加入的60g硝酸钾不能完全溶解，所得为饱和溶液，溶质质量为55g，溶液质量=55g+50g，溶质质量分数= 33.(2026·河南濮阳·二模)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）20℃时，取16 g氯化钠加入50 g水中，充分溶解后形成的溶液，是该温度下的　　　　　　　　　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）50℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　（只列出计算式）。 （3）“汲水而上，人于釜中煎炼，顷刻结盐”是古代记载的提取食盐工艺。“煎炼”结盐的原理是　　　　　　　　　　　　结晶。 【答案】（1） 不饱和     （2）      （3） 蒸发（或蒸发溶剂）      【解析】(1)20℃时氯化钠溶解度为36.0g，即该温度下100g水最多溶解36.0g氯化钠，可推得50g水最多溶解18.0g氯化钠，加入的16g氯化钠可完全溶解，因此得到不饱和溶液。 (2)饱和溶液溶质质量分数的计算公式为，50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，代入公式即可得到对应计算式。 (3)“煎炼”是通过加热蒸发水分，使溶剂减少，氯化钠结晶析出，对应原理为蒸发溶剂结晶。 34.(2026·河南开封·二模)如图为KNO3和NaNO3两种物质的溶解度曲线。 （1）KNO3和NaNO3的溶解度相等时的温度为　　　　　　℃。 （2）将t1℃时等质量的KNO3和NaNO3的饱和溶液升温到t2℃，KNO3溶液中溶质的质量　　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)NaNO3溶液中溶质的质量。 （3）t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为　　　　　　(只写计算式)。 【答案】（1）t2     （2）小于     （3）×100%      【解析】(1)溶解度曲线的交点对应温度下两种物质的溶解度相等，二者曲线交点对应的温度为。 (2)时的溶解度大于，等质量的饱和溶液中的溶质质量更小；升温后两种物质的溶解度均增大，无溶质析出，溶质质量不变，因此升温后溶液的溶质质量仍更小。 (3)饱和溶液溶质质量分数的计算公式为，时的溶解度为132g，代入公式即可得到对应计算式。 35.(2026·河南许昌·二模)垃圾是放错位置的资源，废旧金属通过合理回收处理可实现资源循环利用。从含铜的废旧金属(杂质不参与反应)中回收铜的工艺流程如图所示。 （1）废旧金属被粉碎的目的是什么？ （2）要推出铁的活动性比铜的强，请在转换池或酸浸池II找出合理的证据？(包含操作和现象) （3）酸浸池II中发生反应的化学方程式。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分     （2）转换池中加入铁粉后，有红色固体析出，铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，证明铁活动性比铜强（或酸浸Ⅱ中：加入稀硫酸后有气泡产生，铁能和稀硫酸反应，铜不能反应，证明铁活动性比铜强）     （3） 【解析】将废旧含铜金属在空气中灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，加入过量的稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤除去滤渣后，得到的溶液中含有硫酸铜和剩余的硫酸，再加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过量得到的滤渣中含有铜和铁，最后加入过量的稀硫酸，铜不与硫酸反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜。 (1)略。 (2)略。 (3)转换池加入了过量铁粉，进入酸浸Ⅱ的固体是铜和过量铁的混合物，铜不与稀硫酸反应，只有铁和稀硫酸发生置换反应，该反应为铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气。 36.(2026·河南三门峡·二模)运城盐湖中含大量和NaCl等物质，结合图中所示溶解度曲线分析。 （1）求时NaCl饱和溶液的溶质质量分数。(只写计算式) （2）盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(短时间析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是　　　　　　(填“西北风”或“南风”)，请说明理由。 【答案】（1）     （2）南风，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大（温度小于40℃时），NaCl的溶解度受温度影响不大，南风温度较高，可促进水分蒸发，使氯化钠结晶析出，而硫酸钠在此温度下溶解度较大，不易结晶析出      【解析】(1)由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：； (2)见答案。 37.(2026·河南平顶山·二模)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而　　　　　　(填“增大”或“减小”)。 （2）60℃时，向100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　。 （3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量为　　　　　　。 【答案】（1）增大     （2）37.5%     （3）14.2g      【解析】(1)由溶解度曲线走势可直接判断，硝酸钾溶解度随温度升高而增大。 (2)60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多可溶解110g硝酸钾，加入的60g硝酸钾可完全溶解。根据溶质质量分数公式： (3)30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，即100g水最多只能溶解45.8g硝酸钾，因此析出晶体质量为。 38.(2026·河南濮阳·二模)金属应用广泛，是工业制造、交通运输、建筑、电子电气及日常生活的核心基础材料。请按要求回答下列问题： （1）冶炼金属：利用海水制镁，先通过多步反应制得氯化镁，再电解熔融的氯化镁，生成镁和氯气。电解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）合金特性：国产大型客机C919机壳采用铝锂合金，合金比纯金属的优点是　　　　　　（写出一点即可）。 （3）金属锈蚀：铁钉锈蚀条件的探究实验如图所示。一段时间后A试管中铁钉生锈，B、C试管中铁钉未生锈。A与C对比，说明铁钉锈蚀与　　　　　　　　有关；蒸馏水先煮沸并迅速冷却，其目的是　　　　　　　　。 （4）回收金属：向含有和的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。 ①滤渣中一定含有　　　　　　　　，反应中有关化学方程式为　　　　　　　　（写出一个即可）。 ②请设计实验，进一步验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，简要写出实验步骤　　　　　　　　。 （5）成分检验：称取生铁样品50g于烧杯中，加入500g足量稀硫酸，充分反应后（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），烧杯中剩余质量为548.3g，求该生铁样品中铁的质量分数？（写出计算过程） 【答案】（1）     （2）硬度更大（或强度高、抗腐蚀性更好、熔点更低等，合理即可）     （3）① 水    ② 除去蒸馏水中溶解的氧气，防止氧气干扰实验     （4）① 银和铜    ② 或（任写一个即可）    ③ 将锌片、银片分别放入硫酸铜溶液中，观察现象；     （5）据质量守恒，生成氢气的质量为： ，设生铁样品中铁的质量为x。 生铁中铁的质量分数为：  答：该生铁样品中铁的质量分数为95.2%。       【解析】(1)根据题干信息，反应物为熔融氯化镁，反应条件通电，生成物为镁和氯气，配平后标注气体符号即可。  (2)合金相比纯金属，普遍具有硬度大、抗腐蚀性强、熔点低的特点，任写一点符合题意即可。 (3)A中铁钉同时接触水和氧气，C中只有氧气、不含水，二者对比说明铁锈蚀与水有关；原蒸馏水中溶解有氧气，煮沸可以除去溶解的氧气，避免干扰实验。 (4)① 锌活动性强于铜、银，锌先与硝酸银反应置换出银，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应置换出铜；滤液为无色说明硝酸铜已完全反应，因此滤渣一定含生成的和，可能含剩余的锌，任写一个反应方程式即可。 ② 验证三种金属活动性，可采用“两金夹一盐”的经典方案，合理即可。 (5)利用质量守恒差量得氢气质量，再根据化学方程式计算铁的质量，最终得到质量分数。 39.(2026·河南南阳·二模)(多选)石油被誉为“工业的血液”，是当今世界最重要的能源之一。海湾地区（中东）是全球石油供应的核心地带，近年来该地区因地缘局势紧张导致石油供应出现波动，全球对清洁能源转型的需求也更加迫切。我国坚持绿色发展理念，积极推动能源结构优化，为实现“碳达峰·碳中和”目标而不懈努力。请结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）石油属于　　　　　　　　　　（填“可再生”或“不可再生”）能源。石油通过分馏得到多种燃料和化工原料，该过程属于　　　　　　　　　　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）氢能源是较理想的新能源之一。写出实验室制取氢气的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （3）海湾地区在开采和加工石油的过程中会产生大量含盐废水（主要含NaCl、、等）和副产物粗盐。某学习小组对该地区的粗盐进行了提纯实验，流程如下： ①加入过量溶液时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 ②最后一步加入适量稀盐酸的作用是　　　　　　　　　　。 ③若在蒸发结晶过程中未用玻璃棒不断搅拌，可能导致精盐产率　　　　　　　　　　（填“偏高”或“偏低”）。 （4）在石油化工行业，通过电解饱和食盐水可以制取大量的氢氧化钠，这是氯碱工业的核心反应。电解饱和食盐水制取氢氧化钠的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；请将横线上的产物化学式补充完整。 （5）我国“十四五规划”明确提出2060年前实现“碳中和”，CCUS（碳捕集、利用与封存）是国际公认的三大减碳途径。实际生产中可采用氢氧化钠溶液来捕集，若吸收13.2t二氧化碳，理论上需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）① 不可再生    ② 物理     （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     （3）①     ② 除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠    ③ 偏低     （4）① H2    ② Cl2     （5）设吸收13.2t二氧化碳，理论上需要10%的氢氧化钠溶液的质量是x， x=240t， 答：吸收13.2t二氧化碳，理论上需要10%的氢氧化钠溶液的质量是240t。      【解析】(1)石油属于化石燃料，化石燃料是古代生物的遗骸埋在地下亿万年经过一系列复杂变化而形成的，属于不可再生资源； 石油分馏过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化； (2)实验室制取氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； (3)①和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； ② 稀盐酸和剩余的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以最后一步加入适量稀盐酸的作用是：除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠； ③ 蒸发时未用玻璃棒不断搅拌，会造成液滴飞溅，得到的精盐的质量偏少，会造成精盐的产率降低； (4)化学反应前后，原子的种类、质量、个数均不变，反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，所以空格处的物质中分别含有：2个氢原子、2个氯原子，化学式分别为：H2、Cl2； (5)见答案。 40.(2026·河南南阳·二模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）在时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量　　　　　　　　　　（填“一定”或“不一定”）相等。 （2）在时，将乙加入水中，充分溶解后所得溶液为　　　　　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）在时，将甲加入水中，充分搅拌，降温至，所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　（计算结果保留一位小数）。 【答案】（1）不一定     （2）饱和     （3）23.1%      【解析】(1)a1℃时甲、乙溶解度相等，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，但溶质质量与溶液总质量有关，溶液质量未知，所以溶质质量不一定相等。 (2)a1℃时乙的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g乙，则50g水最多溶解15g乙。 加入18g乙，只能溶解15g，有固体剩余，所得溶液为饱和溶液。 (3)a2℃时甲溶解度为50g，100g水加入60g甲，溶解50g； 降温至a1℃，甲溶解度变为30g，此时100g水只能溶解30g甲。 溶质质量分数 =。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $