专题11 溶液（5年汇编）（云南专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 汇编2022-2026年云南中考化学溶液专题真题及模拟题，聚焦溶液形成、溶解度曲线、溶液配制三大核心考点，融合生活情境与实验操作，适配中考复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题|溶液概念辨析、溶质溶剂判断（碘酒等非水体系）、溶解度曲线识读|以“84消毒液”“养鱼池”为情境，强化基础概念与图表分析| |非选择题|7题|溶液配制操作/误差分析、溶解度计算、跨学科实践（海洋资源利用）|结合粗盐提纯实验，突出“配制-计算-分析”完整流程，与真题趋势（误差分析频次增加）高度契合|

专题11 溶液 考点1 溶液的形成 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】A 考点2 溶解度及溶解度曲线 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】D 考点3 一定溶质质量分数的溶液的配制 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】（1）离子     （2）① 搅拌，加速溶解    ② 不饱和     （3）减少     （4）耐腐蚀性      4.【答案】（1）0.4     （2）解：设硫酸溶液中溶质的质量为x 则该硫酸溶液的溶质质量分数=。 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%      1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】（1）3     （2）① 胶头滴管    ② 偏小      7.【答案】（1）① 明矾    ② 酸碱度（或pH、硬度、悬浮物含量等，合理即可）     （2）① 蒸发    ② ac     （3）① 5    ② CBDA      8.【答案】（1）微溶     （2）C     （3）bdca     （4）100mL量筒     （5） ②③     （6）+3     （7）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（或Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O）     （8）增大      9.【答案】（1）① 石油    ② O     （2）低     （3）① 蒸发    ② ab     （4）① 白色沉淀    ②      （5）① 海水滤液    ② 海水滤液改性、25℃      试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 溶液 5年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 溶液的形成 2026云南（1题）、2025云南（1题）、2024云南（1题）、2023云南（2题）、2022云南昆明（1题）、2022云南（1题） · 情境设置：以物质溶解性判断、溶液标签信息解读或化学反应后溶液分析为切入点 · 考查重点：溶液概念辨析、溶质溶剂判断（含非水溶剂）、溶液与浊液区分、溶质质量分数基础计算 · 命题趋势：基础题保持稳定，溶剂判断向"碘酒"等非水体系拓展，与化学方程式计算融合命题增多 考点02 溶解度及溶解度曲线 2026云南（1题）、2023云南（1题）、2022云南（1题） · 情境设置：多以生活实际（如"84消毒液"、养鱼池）或实验探究为载体，结合溶解度曲线或数据表格分析 · 考查重点：溶解度曲线识读、温度/压强对溶解度的影响、饱和溶液与不饱和溶液转化、溶质质量分数计算 · 命题趋势：强化图表分析能力，注重跨学科联系（如气体溶解度与气压关系），综合计算占比提升 考点03 一定溶质质量分数的溶液的配制 2026云南（1题）、2025云南（1题）、2023云南（1题） · 情境设置：以实验室配制溶液（如选种盐水、Na₂SO₄溶液）或海洋资源综合利用（粗盐提纯）为背景 · 考查重点：操作步骤正误判断、仪器选择、误差分析、溶质质量分数计算及溶液稀释 · 命题趋势：与实验操作深度融合，强化"配制—计算—分析"完整流程，误差分析题频次增加 考点1 溶液的形成 1.（2026·云南·中考真题）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 植物油 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 面粉 【答案】C 【分析】溶液的核心特征是均一、稳定的混合物。 【解析】A.植物油不溶于水，和水混合形成不均一、易分层的乳浊液，不符合要求； B.泥土不溶于水，和水混合形成悬浊液，久置会产生沉淀，不符合要求； C.蔗糖易溶于水，可形成均一、稳定的蔗糖水溶液，符合要求； D.面粉不溶于水，和水混合形成悬浊液，不稳定，不符合要求。 2.（2025·云南·中考真题）下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 【答案】D 【解析】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。 故选：D。 3.（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 4.（2023·云南·中考真题）下列溶液中，溶质不是固体的是 A. 食盐溶液 B. 硝酸钾溶液 C. 酒精溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】C 【解析】A、食盐溶液的溶质是氯化钠，是固体，故A错误； B、硝酸钾溶液的溶质是硝酸钾，是固体，故B错误； C、酒精溶液的溶质是酒精，是液体，故C正确； D、蔗糖溶液的溶质是蔗糖，是固体，故D错误。 故选C。 5.（2022·云南昆明·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 葡萄糖 B. 高锰酸钾 C. 酒精 D. 石蜡 【答案】D 【解析】A、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意； B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意; C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意； D、石蜡不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项符合题意。 故选D。 6.（2022·云南·中考真题）下列溶液中溶剂不是水的是 A. 碘酒溶液 B. 生理盐水 C. 过氧化氢溶液 D. 葡萄糖注射液 【答案】A 【分析】本题考查常见的溶液。 【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意； B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意； C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意； D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意； 故选A。 考点2 溶解度及溶解度曲线 1.（2026·云南·中考真题）“84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是 A. 时，NaClO的溶解度为110g B. 交点表示时，NaCl、NaClO的溶解度相等 C. 时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50% D. 将时的NaClO饱和溶液升温至，得到的溶液仍饱和 【答案】D 【解析】A.由曲线可知，时的溶解度对应纵坐标为110g，正确。 B.溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，因此时和溶解度相等，正确。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为，时溶解度为100g，代入得，正确。 D.的溶解度随温度升高而增大，的饱和溶液升温至时，溶解度增大，原本溶解的溶质不会析出，溶液变为不饱和溶液，错误。 2.（2023·云南·中考真题）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 【答案】B 【解析】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。 B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。 C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。 D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。 故选：B。 3.（2022·云南·中考真题）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程) 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A. ①③中的溶液均为不饱和溶液 B. ②③中溶液的质量：③>② C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D. ④中析出晶体的质量是0.9g 【答案】D 【解析】A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。        B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。 C.②中溶液的溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。        D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。 故选：D。 考点3 一定溶质质量分数的溶液的配制 1.（2026·云南·中考真题）实验室配制50 g质量分数为的溶液，下列操作正确的是 A. 取用固体 B. 称量固体 C. 量取蒸馏水 D. 溶解 【答案】D 【解析】A.取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，错误。 B.托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，图中砝码和药品位置颠倒，错误。 C.量取液体读数时，视线应与液体凹液面最低处相平，图中仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，错误。 D.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，正确。 2.（2023·云南·中考真题）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是     A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 【答案】C 【解析】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项A错误； B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误； C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确； D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故选项D错误； 故选：C。 3.（2025·云南·中考真题）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 （1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由　　　　　　　　　　　(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　。 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量　　　　　　　　　　　(填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为　　　　　　　　　　　(任填一条)。 【答案】（1）离子     （2）① 搅拌，加速溶解    ② 不饱和     （3）减少     （4）耐腐蚀性      【解析】（1）氯化钠由离子构成（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物）。 （2）①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 ②20∘C时，100g 溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×16%=16g，溶剂水质量为84g；该温度下，84g水最多能溶解氯化钠的质量为×84g=30.24g>16g，所以该溶液为不饱和溶液。 （3）俯视读数时，量取的水实际体积偏小，溶质质量分数偏大，选种液密度偏大，优质种子更不易下沉，选出的优质麦种数量减少。 （4）该材料应具有的化学性质为耐腐蚀（海洋环境中有盐等物质，材料需耐腐蚀才能适应）。 4.（2023·云南·中考真题）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： （1）产生氢气的质量为　　　　　g； （2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：） 【答案】（1）0.4     （2）解：设硫酸溶液中溶质的质量为x 则该硫酸溶液的溶质质量分数=。 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%      【解析】（1）由题干可知，反应前烧杯中硫酸溶液和锌的总质量=100g+20g=120g，反应过程中硫酸溶液和锌反应生成的氢气会逸出，故烧杯中减少的质量即为氢气的质量，充分反应后烧杯中物质的质量为119.6g，则产生氢气的质量=120g-119.6g=0.4g。 （2）见答案。 1.（2026·云南红河·一模）不同温度时NaCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 35.8 36.3 37.0 37.8 39.0 A. 10℃时，NaCl的溶解度为35.8 B. 50℃时，50 g水中加入19 g NaCl，所得溶液质量为69 g C. 90℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量与溶液质量比为 D. 将NaCl溶液由90℃冷却到50℃，可能有晶体析出 【答案】D 【解析】A、溶解度的单位为“g”，10℃时NaCl溶解度应为35.8g，缺少单位，A错误。 B、50℃时NaCl溶解度为37.0g，即100g水最多溶解37.0g NaCl，因此50g水最多溶解，加入19g NaCl仅能溶解18.5g，所得溶液质量为，B错误。 C、90℃时NaCl溶解度为39.0g，即100g水溶解39.0g NaCl形成139g饱和溶液，溶质质量与溶液质量比为，C错误。 D、NaCl溶解度随温度降低而减小，若90℃时的溶液为饱和或浓度较高的不饱和溶液，冷却到50℃时溶解度降低，可能析出晶体；若为极稀的不饱和溶液则无晶体析出，因此“可能有晶体析出”表述正确，D正确。 2.（2026·云南保山·一模）化学小组开展了制作硫酸铜晶体实验。图甲为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)，图乙为硫酸铜的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 该实验采用的结晶方法是降温结晶法 B. 配制烧杯①中溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒、胶头滴管等 C. 烧杯②中溶液是60℃时硫酸铜的不饱和溶液 D. 烧杯①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数大小关系是③>②>① 【答案】D 【解析】A、 硫酸铜溶解度随温度升高明显增大，实验通过降温析出晶体，采用的是降温结晶法，正确。 B、配制溶液时，量取水需要量筒、胶头滴管，搅拌加速溶解需要玻璃棒，因此还需这些玻璃仪器，正确。 C、60℃时硫酸铜溶解度为40g，100g水中加入36g硫酸铜可完全溶解，得到60℃时的不饱和溶液，正确。 D、①和②中溶剂质量相同，②中溶质更多，所以②中溶质质量分数大于①，①和③均为20℃下硫酸铜的饱和溶液，二者溶质质量分数相等，因此溶质质量分数大小关系为②>①=③，错误。 3.（2026·云南玉溪·一模）我国工业先驱侯德榜发明的侯氏制碱法为我国的制碱工业作出了巨大的贡献，其中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 当温度大于t1℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B. 升温可以使NH4Cl的饱和溶液变为不饱和溶液 C. t2℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：9 D. t1℃时，NaCl、NH4Cl溶液中溶质的质量分数一定相等 【答案】B 【解析】A. 温度大于t1℃时，NH4Cl的溶解度曲线位于NaCl上方，NH4Cl溶解度更大，错误。 B. NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度升高，其饱和溶液可变为不饱和溶液，正确。 C. t2℃时NaHCO3的溶解度为10g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为10g:100g=1:10，错误。 D. 未说明NaCl、NH4Cl溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数一定相等，错误。 4.（2026·云南楚雄·一模）下图为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A. NaCl、属于易溶物质 B. NaCl晶体适合通过饱和溶液蒸发溶剂结晶得到 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于50% D. 时，将放入100 g水中，充分溶解后，得到的饱和溶液 【答案】C 【解析】A、通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质称为易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度大于30g，Na2CO3的溶解度大于20g，所以NaCl、Na2CO3属于易溶物质，该选项说法正确，不符合题意。 B、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，宜通过饱和溶液蒸发溶剂结晶得到晶体，该选项说法正确，不符合题意。 C、由溶解度曲线可知，40℃时，Na2CO3的溶解度是50g，其饱和溶液的溶质质量分数=，该选项说法错误，符合题意。 D、由溶解度曲线可知，20℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，将10gNaHCO3放入100g水中，充分溶解后，不能全部溶解，得到NaHCO3的饱和溶液，该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 5.（2026·云南楚雄·一模）下列溶液中，溶剂不是水的是 A. 高锰酸钾溶液 B. 生理盐水 C. 碘的汽油溶液 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】A、高锰酸钾溶液是高锰酸钾溶解在水中形成的，溶剂是水，不符合题意。 B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，是氯化钠溶解在水中制成的，溶剂是水，不符合题意。 C、碘的汽油溶液是碘溶解在汽油中，这里的溶剂是汽油，不是水，符合题意。 D、稀硫酸是硫酸的水溶液，是硫酸溶解在水中，溶剂是水，不符合题意。 故选C。 6.（2026·云南楚雄·一模）实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。溶液的配制过程如下。 （1）计算所需NaCl的质量为　　　　　　　　g。 （2）在配制该溶液的过程中，除下图中的实验仪器外，还需要补充的仪器是　　　　　　　　和药匙；选用A量取水时若仰视读数，溶液的溶质质量分数会　　　　　　　　（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）3     （2）① 胶头滴管    ② 偏小      【解析】（1）NaCl的质量； （2）要准确量取一定体积的液体药品，选用的仪器，除量筒外，还需要用到胶头滴管；选用量筒量取水时，若仰视读数，读数偏小，实际水的体积量多，故溶质的质量分数偏小。 7.（2026·云南楚雄·二模）水在生产、生活中有重要的用途。 （1）为培养学生创新思维和实践能力，某化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 ①制简易净水器：利用　　　　　　　　　　　(填名称)作混凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降。 ②水质检测：对学校的自来水进行检测，你认为需要检测的一项指标为　　　　　　　　　　　。 （2）图1是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 ①图1中A是　　　　　　　　　　　(填“蒸发”或“冷却”)池。 ②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．海水进入“储水池”，成分基本不变       b．在A中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c．在A中，海水中水的质量逐渐减小       d．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 （3）用如图2所列的操作配制100 g溶质质量分数为5%的溶液。 ①需称量的质量是　　　　　　　　　　　g。 ②正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　(填字母)。 【答案】（1）① 明矾    ② 酸碱度（或pH、硬度、悬浮物含量等，合理即可）     （2）① 蒸发    ② ac     （3）① 5    ② CBDA      【解析】（1）①明矾是初中化学常用的净水混凝剂，溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其沉降； ②水质检测的常见合理指标均可填写。 （2）①海水晒盐流程中，储水池后为蒸发池，通过蒸发水分使溶液达到饱和，再进入结晶池析出晶体，故A为蒸发池； ②a. 海水进入储水池仅暂时储存，成分基本不变，正确； b. 蒸发池中水分蒸发，氯化钠未析出时质量不变，析出后质量减小，不会增大，错误； c. 蒸发过程中水不断被蒸发，质量逐渐减小，正确； d. 析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液，错误， 故选ac。 （3）①根据溶质质量公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，得； ②配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：称量氯化钠（C）→将氯化钠转移到烧杯中（B）→量取所需的水（D）→搅拌溶解（A），故操作顺序为CBDA。 8.（2026·云南丽江·二模）造纸术”是我国古代的四大发明之一、 (一)传统造纸工艺主要流程：浸沤切碎→灰水浸泡→舂捣洗涤→打槽抄纸→晒纸揭纸。 灰水含氢氧化钙，有脱胶、分散纤维和漂白的作用。下表是氢氧化钙在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.185 0.176 0.173 0.153 0.141 0.138 0.116 （1）属于　　　　　　　　　　　(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。 （2）小明用饱和氢氧化钙溶液进行图1实验，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 该实验说明KOH固体溶于水放热 B. ②③都为各自温度下的饱和溶液 C. 溶液中溶质的质量分数：①>③>② (二)现代造纸用NaOH溶液浸泡、蒸煮捣碎后的原料造纸，NaOH能溶解原料中的木质素等，使纤维素分散开来。配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液的部分操作如图2所示。 （3）配制过程中，正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （4）量取水时，应选用　　　　　　　　　　　(填“10mL量筒”“50mL量筒”或“100mL量筒”)。 （5）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，原因可能是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①氢氧化钠固体潮湿　　　　　　　　　　②称量前天平未调平，指针偏右 ③量取水时俯视读数　　　　　　　　　　④配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (三)硫酸铝在造纸工业中常用作松香胶、蜡乳液的沉淀剂。利用铝灰(主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3)制取硫酸铝晶体的主要流程如图3所示。 已知：①SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 ②碳酸氢铵在35℃以上会开始分解，60℃时可以完全分解。 （6）Al2O3中铝元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （7）写出“酸溶池”中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　(任写一个)。 （8）“结晶池”中，通常采用降温结晶的方式得到硫酸铝晶体，说明硫酸铝的溶解度随温度的升高而　　　　　　　　　　　(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）微溶     （2）C     （3）bdca     （4）100mL量筒     （5） ②③     （6）+3     （7）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（或Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O）     （8）增大      【解析】（1）20℃时溶解度为0.173g，处于0.01g~1g区间，属于微溶物质。 （2）A.KOH固体溶于水放热，使溶液温度升高，导致溶解度减小析出，溶液变浑浊，说法正确； B.②中有未溶解的，是对应高温下的饱和溶液，③冷却至室温，析出的晶体重新溶解，与①溶液的温度、溶质、溶剂完全相同，是室温下的饱和溶液，说法正确； C：①和③都是室温下的饱和溶液，溶解度相同，溶质质量分数相等；②是由①析出溶质后的饱和溶液，溶质质量分数减小，即①=③>②，说法错误。 （3）配制溶液的步骤为取药品、称量固体、量取液体倒入烧杯、搅拌溶解，对应操作顺序为b取NaOH、d称量NaOH、c倒入水、a搅拌溶解。 （4）需要水的质量为，体积为90mL，选择量程等于或略大于量取体积的量筒，故选100mL量筒。 （5）溶液溶质质量分数偏大，在配制过程中，溶质质量偏大了或溶剂质量偏小了。①NaOH潮湿，实际溶质质量偏小，质量分数偏小；②称量前指针偏右，称量的溶质质量偏大，质量分数偏大；③俯视读数，量取的水体积偏小，质量分数偏大；④溶液具有均一性，洒出部分不影响质量分数，故选②③。 （6）化合物中正负化合价代数和为0，O为-2价，设Al化合价为x，，解得。 （7）酸溶池中稀硫酸和金属氧化物反应生成盐和水，反应的化学方程式见答案。 （8）降温结晶的原理是物质溶解度随温度升高而增大，降温后溶解度减小，溶质结晶析出。 9.（2026·云南玉溪·一模）（多选）我国拥有辽阔的海域，海洋资源是化学工业的重要宝库。某研学小组以“海洋资源综合利用”为主题，开展了以下跨学科研学实践活动。 研学一：了解海洋资源 （1）海底蕴藏着大量的煤、　　　　　　　　　　　　和天然气等化石能源。海水中含量最高的元素是　　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 研学二：走进海洋资源 （2）海水提溴的初步探究。工业上常对浓缩海水进行酸化后通入氯气，得到低浓度溴水，再利用热空气将溴吹出，用二氧化硫水溶液吸收，最后再次通入氯气得到高纯溴。“热空气吹出”溴单质，说明溴的沸点较　　　　　　　　　　　　(填“高”或“低”)。 （3）在古代，人们采用“天日曝晒、自然结晶、集工捞采”的自然方式获得食盐，这里的结晶方法主要指的是　　　　　　　　　　　　结晶。实验室中利用获得的NaCl固体来配制 50g 6%的NaCl溶液，下列操作中一定会造成所配溶液中溶质的质量分数偏小的是　　　　　　　　　　　　(填字母，1g以下用游码)。 a.用托盘天平称取 NaCl固体时，砝码和试剂位置放反 b.用量筒量取水时仰视读数 c.将量筒中的水倒入烧杯时，部分水洒落在烧杯外 d.将配好的溶液装入试剂瓶时，有部分液体洒落瓶外 （4）某NaCl样品中含有杂质CaCl2，为除去CaCl2杂质，研学小组向溶解了该样品的溶液中加入过量Na2CO3溶液充分反应，可以看到有　　　　　　　　　　　　生成，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 研学三：探索海洋资源 在海水提镁及粗盐精制过程中会产生废吸附剂，为实现资源循环利用。研学小组探究改性剂种类和处理温度对该废吸附剂循环吸附性能的影响，分别用海水滤液(模拟海水环境)和淡水改性该废吸附剂，在 25℃、100℃、160℃下进行循环吸附实验，测得吸附效率(%)随循环次数(0~12次)的变化如图 1和图 2所示。 （5）对比图1、图 2可知，在相同循环次数下，　　　　　　　　　　　　(填“海水滤液”或“淡水”)改性的废吸附剂吸附效率衰减更慢。综合吸附性能与生产能耗，该废吸附剂的最佳改性条件为　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 石油    ② O     （2）低     （3）① 蒸发    ② ab     （4）① 白色沉淀    ②      （5）① 海水滤液    ② 海水滤液改性、25℃      【解析】（1）化石能源包括煤、石油、天然气三类； 海水中含量最高的物质是，水中氧元素质量占比最高，因此海水中含量最高的元素为O。 （2）溴单质沸点低、易挥发，因此热空气可以将溴从溶液中吹出。 （3）晒盐通过蒸发水分使NaCl结晶，属于蒸发结晶。 a、需称取NaCl质量为，称量无需游码，砝码试剂放反，称取质量仍为3g，无影响，错误； b、仰视量水，实际溶剂偏多，溶质质量分数偏小，正确； c、水洒落在烧杯外，溶剂偏少，浓度偏大，错误； d、溶液均一，洒落不影响浓度，错误。 （4）与反应生成白色沉淀； 稀盐酸和反应生成、、，化学方程式为。 （5）对比两图，相同循环次数下海水滤液改性的吸附效率衰减更慢；25℃时吸附效率最高，且温度低能耗小，因此为最佳改性条件。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 溶液 5年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 溶液的形成 2026云南（1题）、2025云南（1题）、2024云南（1题）、2023云南（2题）、2022云南昆明（1题）、2022云南（1题） · 情境设置：以物质溶解性判断、溶液标签信息解读或化学反应后溶液分析为切入点 · 考查重点：溶液概念辨析、溶质溶剂判断（含非水溶剂）、溶液与浊液区分、溶质质量分数基础计算 · 命题趋势：基础题保持稳定，溶剂判断向"碘酒"等非水体系拓展，与化学方程式计算融合命题增多 考点02 溶解度及溶解度曲线 2026云南（1题）、2023云南（1题）、2022云南（1题） · 情境设置：多以生活实际（如"84消毒液"、养鱼池）或实验探究为载体，结合溶解度曲线或数据表格分析 · 考查重点：溶解度曲线识读、温度/压强对溶解度的影响、饱和溶液与不饱和溶液转化、溶质质量分数计算 · 命题趋势：强化图表分析能力，注重跨学科联系（如气体溶解度与气压关系），综合计算占比提升 考点03 一定溶质质量分数的溶液的配制 2026云南（1题）、2025云南（1题）、2023云南（1题） · 情境设置：以实验室配制溶液（如选种盐水、Na₂SO₄溶液）或海洋资源综合利用（粗盐提纯）为背景 · 考查重点：操作步骤正误判断、仪器选择、误差分析、溶质质量分数计算及溶液稀释 · 命题趋势：与实验操作深度融合，强化"配制—计算—分析"完整流程，误差分析题频次增加 考点1 溶液的形成 1.（2026·云南·中考真题）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 植物油 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 面粉 2.（2025·云南·中考真题）下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 3.（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 4.（2023·云南·中考真题）下列溶液中，溶质不是固体的是 A. 食盐溶液 B. 硝酸钾溶液 C. 酒精溶液 D. 蔗糖溶液 5.（2022·云南昆明·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 葡萄糖 B. 高锰酸钾 C. 酒精 D. 石蜡 6.（2022·云南·中考真题）下列溶液中溶剂不是水的是 A. 碘酒溶液 B. 生理盐水 C. 过氧化氢溶液 D. 葡萄糖注射液 考点2 溶解度及溶解度曲线 1.（2026·云南·中考真题）“84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是 A. 时，NaClO的溶解度为110g B. 交点表示时，NaCl、NaClO的溶解度相等 C. 时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50% D. 将时的NaClO饱和溶液升温至，得到的溶液仍饱和 2.（2023·云南·中考真题）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 3.（2022·云南·中考真题）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程) 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A. ①③中的溶液均为不饱和溶液 B. ②③中溶液的质量：③>② C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D. ④中析出晶体的质量是0.9g 考点3 一定溶质质量分数的溶液的配制 1.（2026·云南·中考真题）实验室配制50 g质量分数为的溶液，下列操作正确的是 A. 取用固体 B. 称量固体 C. 量取蒸馏水 D. 溶解 2.（2023·云南·中考真题）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是     A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 3.（2025·云南·中考真题）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 （1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由　　　　　　　　　　　(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　。 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量　　　　　　　　　　　(填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为　　　　　　　　　　　(任填一条)。 4.（2023·云南·中考真题）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： （1）产生氢气的质量为　　　　　g； （2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：） 1.（2026·云南红河·一模）不同温度时NaCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 35.8 36.3 37.0 37.8 39.0 A. 10℃时，NaCl的溶解度为35.8 B. 50℃时，50 g水中加入19 g NaCl，所得溶液质量为69 g C. 90℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量与溶液质量比为 D. 将NaCl溶液由90℃冷却到50℃，可能有晶体析出 2.（2026·云南保山·一模）化学小组开展了制作硫酸铜晶体实验。图甲为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)，图乙为硫酸铜的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 该实验采用的结晶方法是降温结晶法 B. 配制烧杯①中溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒、胶头滴管等 C. 烧杯②中溶液是60℃时硫酸铜的不饱和溶液 D. 烧杯①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数大小关系是③>②>① 3.（2026·云南玉溪·一模）我国工业先驱侯德榜发明的侯氏制碱法为我国的制碱工业作出了巨大的贡献，其中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 当温度大于t1℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B. 升温可以使NH4Cl的饱和溶液变为不饱和溶液 C. t2℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：9 D. t1℃时，NaCl、NH4Cl溶液中溶质的质量分数一定相等 4.（2026·云南楚雄·一模）下图为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A. NaCl、属于易溶物质 B. NaCl晶体适合通过饱和溶液蒸发溶剂结晶得到 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于50% D. 时，将放入100 g水中，充分溶解后，得到的饱和溶液 5.（2026·云南楚雄·一模）下列溶液中，溶剂不是水的是 A. 高锰酸钾溶液 B. 生理盐水 C. 碘的汽油溶液 D. 稀硫酸 6.（2026·云南楚雄·一模）实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。溶液的配制过程如下。 （1）计算所需NaCl的质量为　　　　　　　　g。 （2）在配制该溶液的过程中，除下图中的实验仪器外，还需要补充的仪器是　　　　　　　　和药匙；选用A量取水时若仰视读数，溶液的溶质质量分数会　　　　　　　　（填“偏大”或“偏小”）。 7.（2026·云南楚雄·二模）水在生产、生活中有重要的用途。 （1）为培养学生创新思维和实践能力，某化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 ①制简易净水器：利用　　　　　　　　　　　(填名称)作混凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降。 ②水质检测：对学校的自来水进行检测，你认为需要检测的一项指标为　　　　　　　　　　　。 （2）图1是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 ①图1中A是　　　　　　　　　　　(填“蒸发”或“冷却”)池。 ②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．海水进入“储水池”，成分基本不变       b．在A中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c．在A中，海水中水的质量逐渐减小       d．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 （3）用如图2所列的操作配制100 g溶质质量分数为5%的溶液。 ①需称量的质量是　　　　　　　　　　　g。 ②正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　(填字母)。 8.（2026·云南丽江·二模）造纸术”是我国古代的四大发明之一、 (一)传统造纸工艺主要流程：浸沤切碎→灰水浸泡→舂捣洗涤→打槽抄纸→晒纸揭纸。 灰水含氢氧化钙，有脱胶、分散纤维和漂白的作用。下表是氢氧化钙在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.185 0.176 0.173 0.153 0.141 0.138 0.116 （1）属于　　　　　　　　　　　(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。 （2）小明用饱和氢氧化钙溶液进行图1实验，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 该实验说明KOH固体溶于水放热 B. ②③都为各自温度下的饱和溶液 C. 溶液中溶质的质量分数：①>③>② (二)现代造纸用NaOH溶液浸泡、蒸煮捣碎后的原料造纸，NaOH能溶解原料中的木质素等，使纤维素分散开来。配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液的部分操作如图2所示。 （3）配制过程中，正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （4）量取水时，应选用　　　　　　　　　　　(填“10mL量筒”“50mL量筒”或“100mL量筒”)。 （5）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，原因可能是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①氢氧化钠固体潮湿　　　　　　　　　　②称量前天平未调平，指针偏右 ③量取水时俯视读数　　　　　　　　　　④配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (三)硫酸铝在造纸工业中常用作松香胶、蜡乳液的沉淀剂。利用铝灰(主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3)制取硫酸铝晶体的主要流程如图3所示。 已知：①SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 ②碳酸氢铵在35℃以上会开始分解，60℃时可以完全分解。 （6）Al2O3中铝元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （7）写出“酸溶池”中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　(任写一个)。 （8）“结晶池”中，通常采用降温结晶的方式得到硫酸铝晶体，说明硫酸铝的溶解度随温度的升高而　　　　　　　　　　　(填“增大”或“减小”)。 9.（2026·云南玉溪·一模）我国拥有辽阔的海域，海洋资源是化学工业的重要宝库。某研学小组以“海洋资源综合利用”为主题，开展了以下跨学科研学实践活动。 研学一：了解海洋资源 （1）海底蕴藏着大量的煤、　　　　　　　　　　　　和天然气等化石能源。海水中含量最高的元素是　　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 研学二：走进海洋资源 （2）海水提溴的初步探究。工业上常对浓缩海水进行酸化后通入氯气，得到低浓度溴水，再利用热空气将溴吹出，用二氧化硫水溶液吸收，最后再次通入氯气得到高纯溴。“热空气吹出”溴单质，说明溴的沸点较　　　　　　　　　　　　(填“高”或“低”)。 （3）在古代，人们采用“天日曝晒、自然结晶、集工捞采”的自然方式获得食盐，这里的结晶方法主要指的是　　　　　　　　　　　　结晶。实验室中利用获得的NaCl固体来配制 50g 6%的NaCl溶液，下列操作中一定会造成所配溶液中溶质的质量分数偏小的是　　　　　　　　　　　　(填字母，1g以下用游码)。 a.用托盘天平称取 NaCl固体时，砝码和试剂位置放反 b.用量筒量取水时仰视读数 c.将量筒中的水倒入烧杯时，部分水洒落在烧杯外 d.将配好的溶液装入试剂瓶时，有部分液体洒落瓶外 （4）某NaCl样品中含有杂质CaCl2，为除去CaCl2杂质，研学小组向溶解了该样品的溶液中加入过量Na2CO3溶液充分反应，可以看到有　　　　　　　　　　　　生成，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 研学三：探索海洋资源 在海水提镁及粗盐精制过程中会产生废吸附剂，为实现资源循环利用。研学小组探究改性剂种类和处理温度对该废吸附剂循环吸附性能的影响，分别用海水滤液(模拟海水环境)和淡水改性该废吸附剂，在 25℃、100℃、160℃下进行循环吸附实验，测得吸附效率(%)随循环次数(0~12次)的变化如图 1和图 2所示。 （5）对比图1、图 2可知，在相同循环次数下，　　　　　　　　　　　　(填“海水滤液”或“淡水”)改性的废吸附剂吸附效率衰减更慢。综合吸附性能与生产能耗，该废吸附剂的最佳改性条件为　　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $