精品解析：新疆阿克苏地区柯坪县柯坪湖州国庆中学2024-2025学年高二上学期化学试题

2024-2025学年第一学期期中考试卷 高二化学 (考试时间90分钟 满分100分) 注意：1.答题前在试卷和答题卡上填写好自己的姓名、班级、考场、座位号等信息。 2.请按照要求将正确答案填写在答题卡内。 3.试卷整洁，字迹清晰。 第I卷(选择题) 一、单选题(共16题，每题3分，共48分) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 2. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】D 【解析】 【详解】水是液态，能量大于固态的冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的放热过程，则焓变和熵变均小于0，故选D。 3. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好 B. 施肥时，草木灰(有效成分为)与铵态氮肥混合使用可增强肥效 C. 泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液的反应 D. 高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠去除油污是利用碳酸根水解使溶液显碱性，适当加热有利于水解，故效果更好，A正确； B．草木灰(有效成分为)与铵态氨肥混合使用时碳酸根和铵根离子相互促进水解，可降低肥效，B错误； C．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液中的铝离子与碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根双水解原理，C错误； D．高炉炼铁时增加高炉的高度不能影响化学平衡移动，即不影响排出气体中CO的百分含量，D错误； 故选A。 4. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．减小压强，单位体积活化分子数减小，反应速率减小，故A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，阻止反应的进行，故B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误； D．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故D错误。 答案选A。 5. H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. ①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量 C. ②→③：原子重新组合形成了N −H键 D. 选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图中信息反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应为放热反应，故A正确； B．断键吸收热量，因此①→②是断开H −H键和N≡N时，因此需要吸收能量，故B正确； C．②→③中是原子重新组合形成了N −H键，故C正确； D．选择不同的催化剂会改变反应的活化能，但反应∆H的数值不变，故D错误。 综上所述，答案为D。 6. 下列关于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) kJ/mol，说法正确的是 A. 生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢 B. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 该反应的>0 D. 其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．生产过程中将SO3分离出去，即减小生成物浓度，则逆反应速率减慢，A正确； B．由题干可知，该反应是一个放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误； C．由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的反应，故该反应的∆S＜0，C错误； D．由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的方向，故其他条件不变，增大压强，平衡右移，但平衡常数仅是温度的函数，温度不变平衡常数不变，D错误； 答案选A。 7. 已知下列热化学方程式：① ② ③ ④ 下列关系式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①和③相比较，反应物相同，①中的能量比③中的能量高，则放出的热量比③少，a比c大，故，A错误； B．反应②和④相比较，反应物相同，②中的能量比④中的能量高，则放出的热量比④少，b比d大，故，B错误； C．反应②是①的二倍，故b=2a，燃烧反应是放热反应，故，C正确； D．反应④是③的二倍，故d=2c，燃烧反应是放热反应，故，D错误； 故选C。 8. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中的比值减小，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱固体 B. 加水 C. 加少量冰醋酸 D. 降低温度 【答案】B 【解析】 【分析】Ka= ，则。 【详解】A．在醋酸溶液中氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进醋酸电离，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大、电离平衡常数不变，则根据，比值变大， A错误； B．加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，醋酸根离子浓度减小、电离平衡常数不变，所以比值减小，B正确； C．加入冰醋酸，平衡右移，电离程度减小，但醋酸根离子浓度增大，电离平衡常数不变，比值增大，C错误； D．电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值增大，D错误； 故选B。 9. 乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 第一步反应比第二步的快 B. 第一步的逆反应活化能比第二步的小 C. 两步反应的均小于0 D. 增大压强可以使该反应的增大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，第一部反应的活化能高于第二步，活化能越高反应速率越慢，所以第一步比第二步慢，A错误； B．由图可知，第一步逆反应的活化能比第二步的小，B正确； C．第一步反应为吸热反应，大于0，C错误； D．对于确定的反应而言，反应热与压强无关，D错误； 答案为：B。 10. 已知1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为 A. 188kJ B. 436kJ C. 557kJ D. 920kJ 【答案】B 【解析】 【详解】1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ /mol，焓变=反应物总键能-生成物总键能，设1molH－H键断裂时吸收热量为x kJ，2x+496 kJ -463 kJ×4=-484 kJ，x=436kJ，故选B。 11. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2 A. ③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态，①符合题意；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时都会生成，所以不能作为达到平衡状态的标志，②不符题意；③反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，③符合题意；④反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，④符合题意；⑤该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑤符合题意；⑥该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥符合题意；⑦达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符题意；综上分析①③④⑤⑥符合题意，则B选项正确。 故正确答案：B。 12. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B. 升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C. 增大压强一定可以增大反应速率 D. 其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂改变了反应历程，降低了反应所需要的活化能，从而增加了活化分子百分数，使反应速率加快，故A项正确； B．升高温度正、逆反应速率都增大，若该反应正反应为放热反应，对逆反应速率影响更大，故B项错误； C．对于没有气体参加的反应，增大压强对反应物的浓度几乎没有影响，不会增大化学反应速率，故C项错误； D．对于有固体、纯液体参与的反应，固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率，故D项错误； 故本题选A。 13. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 三种化合物的稳定性：C<A<B B. A→B反应的能量变化取决于与的差 C. A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D. A→C反应释放的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量越低，物质越稳定，根据图像，能量大小顺序是B＞A＞C，稳定性的顺序是B＜A＜C，故A错误； B．根据图像，A→B反应的△H=(E1－E2)kJ·mol－1，则A→B反应是吸热反应还是放热反应，取决于与的差，故B正确； C．根据图像，A的总能量小于B的总能量，A→B为吸热反应，B的总能量大于C的总能量，B→C是放热反应，故C正确； D．根据图像，整个反应为放热反应，A→B反应的△H1=(E1－E2)kJ·mol－1，B→C反应的△H2=(E3－E4)kJ·mol－1，A→C反应的△H=△H1＋△H2=[(E1－E2)+(E3－E4)]kJ·mol-1，释放的能量，故D正确； 故选A。 14. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 同种物质的状态不同，具有的能量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，故A错误； B．该反应为吸热反应，吸收的热量转化为产物内部的能量，故B正确； C．该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误； D．同种物质的状态不同，具有的能量也不同，如气态的水和液态水都是水，但是两者具有的能量不同，故D错误； 答案选B。 15. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数减小 【答案】D 【解析】 【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.25mol/L，现A的浓度从0.25mol/L增加到0.30mol/L，说明平衡逆向移动，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，减压平衡逆向移动，则，故A错误； B．根据分析，平衡逆向移动，故B错误； C．将容器的容积扩大，体积扩大使B的浓度减小的影响大于平衡逆向移动使B的浓度增大的影响，因此总的结果是B的浓度减小，故C错误； D．根据分析，减压平衡逆向移动，则C的体积分数减小，故D正确； 故选D。 16. 常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　) A. Ka＝ B. V＝ C. Ka＝ D. Ka＝ 【答案】A 【解析】 【详解】常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。则c(OH－) ＝ c(H＋) ＝1×10-7 mol·L－1，c(Na＋) ＝c(CH3COO－) ＝，因此CH3COOH的电离平衡常数为，故A正确。 综上所述，答案为A。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共4题，共52分) 17. 回答下列问题 时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）如图中点处，(正)________(逆)(填“<”、“=”或“>”)。 （2）图中表示的变化的曲线是________。 （3）下列不能使该反应的反应速率增大的是________。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 增大的浓度 D. 选择高效的催化剂 【答案】（1）> （2）a （3）A 【解析】 【小问1详解】 从表格数据可知，反应在3 s时才达到平衡，A点对应的时刻反应还未达到平衡，此时反应会向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率。 【小问2详解】 初始时NO的物质的量为0.020 mol，容器体积为2 L，因此NO的初始浓度为，NO2是生成物，初始浓度为0，根据反应的计量关系，反应达到平衡时，消耗的NO的物质的量为，生成的NO2的物质的量也为0.013 mol，平衡时NO2的浓度为，是浓度上升的曲线中最终数值更大的那条，对应曲线a。 【小问3详解】 A．及时分离出NO2气体，会瞬间降低生成物浓度，体系内总浓度减小，反应速率减小，A符合题意； B．适当升高温度，活化分子百分数提升，反应速率增大，B不符合题意； C．增大O₂的浓度，反应物浓度提升，正反应速率增大，C不符合题意； D．高效催化剂可以大幅加快反应速率，D不符合题意； 故选A。 18. 将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为： 。 （1）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量的离子方程式为_______。 （2）对于该反应，可以同时提高反应速率和产率的措施有_______(填字母序号)。 A. 升高反应温度 B. 使用高效催化剂 C. 增大体系压强 D. 移走 （3）为探究该反应原理，进行如下实验：在恒温，体积为2L恒容密闭容器中充入和，初始压强为8MPa，进行反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题 ①反应开始到10min时，_______。 ②10min时，体系中的物质的量分数为_______%。 ③该温度下的压强平衡常数_______。(气体分压=该气体物质的量分数×总压强) 【答案】（1） （2）C （3） ①. ②. 12.5 ③. 【解析】 【小问1详解】 氨水与过量二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 反应3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ•mol-1是气体体积减小的放热反应， A．升高反应温度，反应速率增大，平衡逆向移动，CH3OH产率减小，故A不符合题意； B．使用高效催化剂，反应速率增大，平衡不发生移动，CH3OH产率不变，故B不符合题意； C．增大体系压强，反应速率增大，平衡正向移动，CH3OH产率增大，故C符合题意； D．移走CH3OH，反应速率减慢，平衡正向移动，CH3OH产率增大，故D不符合题意； 综上选C； 【小问3详解】 ①根据已知有 10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化，则，解得x=0.5，反应开始到10min时，v(CO2)==0.025mol/(L·min)； ②10min时，体系中CH3OH的物质的量分数为=12.5%； ③该温度下的压强平衡常数Kp==。 19. 常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： （1）写出酸H2A的电离方程式：________。 （2）若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______； （3）若有三种溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液、②0.01 mol·L－1的NaHA溶液、③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，则三种溶液中c(H2A)最大的是______；pH由大到小的顺序为_______。 （4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中，V1与V2的大小关系为______(填“V1＞V2”“V1＝V2”“V1＜V2”或“均有可能”)。 【答案】（1）H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－ （2） ①. > ②. c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋) （3） ①. ③ ②. ②＞③＞① （4）均有可能 【解析】 【小问1详解】 存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－； 【小问2详解】 Na2A的水溶液水解显碱性。若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，M相当于1mol·L－1Na2A的水溶液，则溶液M的pH>7； A2－发生两步水解，各离子浓度顺序为：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)； 【小问3详解】 ①弱酸H2A电离，②中NaHA水解生成H2A分子和氢氧根离子溶液显碱性，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H2A，浓度均为0.01mol·L－1，HA－会抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③，最小的为②；②溶液pH大于③，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①； 【小问4详解】 混合溶液，则c(H＋)=10-5mol·L－1，显酸性，则酸过量，H2A为弱酸，pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量。 20. 某小组同学利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。回答下列问题： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 （1）实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是___________，向盐酸溶液中倒入NaOH溶液的正确操作是___________ (填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是___________。 A．沿玻璃棒缓慢倒入       B．分三次倒入           C．一次迅速倒入 （2）反应前后温度平均变化量为___________℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=__________kJ·mol-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH___________(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1） ①. 量筒 ②. C ③. 确保盐酸完全被中和，保证生成的物质的量与盐酸中的物质的量一致，从而准确计算中和热 （2） ①. ②. ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 中和热测定实验中，除图示量热计外，还需要量筒；量筒用于量取盐酸和NaOH溶液的体积。避免反应过程中热量散失，保证温度测量的准确性，应将NaOH溶液一次迅速倒入盐酸中，故选C。实验中使用稍过量的NaOH溶液，目的是确保盐酸完全被中和，保证生成的物质的量与盐酸中的物质的量一致，从而准确计算中和热； 【小问2详解】 首先分析实验数据：实验3的温度差（）与其他实验偏差过大，属于异常数据，应舍去。计算剩余3组实验的温度差：实验1：起始平均温度，温度差，实验2：起始平均温度，温度差 ，实验4：起始平均温度，温度差，温度平均变化量。 根据公式，其中溶液总质量，比热容，，则：。计算生成的物质的量：盐酸的物质的量，中和反应中，故。计算中和热：（负号表示反应放热），误差分析若温度计上的酸未清洗直接测量NaOH溶液温度，温度计上的会与NaOH提前反应放热，导致测得的NaOH起始温度偏高，反应前后的温度差偏小。根据，计算出的反应放热偏小，的绝对值偏小，由于为负值，因此测得的偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期中考试卷 高二化学 (考试时间90分钟 满分100分) 注意：1.答题前在试卷和答题卡上填写好自己的姓名、班级、考场、座位号等信息。 2.请按照要求将正确答案填写在答题卡内。 3.试卷整洁，字迹清晰。 第I卷(选择题) 一、单选题(共16题，每题3分，共48分) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 2. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 3. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好 B. 施肥时，草木灰(有效成分为)与铵态氮肥混合使用可增强肥效 C. 泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液的反应 D. 高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量 4. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 5. H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. ①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量 C. ②→③：原子重新组合形成了N −H键 D. 选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值 6. 下列关于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) kJ/mol，说法正确的是 A. 生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢 B. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 该反应的>0 D. 其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 7. 已知下列热化学方程式：① ② ③ ④ 下列关系式中正确的是 A. B. C. D. 8. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中的比值减小，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱固体 B. 加水 C. 加少量冰醋酸 D. 降低温度 9. 乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 第一步反应比第二步的快 B. 第一步的逆反应活化能比第二步的小 C. 两步反应的均小于0 D. 增大压强可以使该反应的增大 10. 已知1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为 A. 188kJ B. 436kJ C. 557kJ D. 920kJ 11. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2 A. ③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑥ 12. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B. 升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C. 增大压强一定可以增大反应速率 D. 其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 13. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 三种化合物的稳定性：C<A<B B. A→B反应的能量变化取决于与的差 C. A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D. A→C反应释放的能量 14. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 同种物质的状态不同，具有的能量相同 15. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数减小 16. 常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　) A. Ka＝ B. V＝ C. Ka＝ D. Ka＝ 第II卷(非选择题) 二、填空题(共4题，共52分) 17. 回答下列问题 时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）如图中点处，(正)________(逆)(填“<”、“=”或“>”)。 （2）图中表示的变化的曲线是________。 （3）下列不能使该反应的反应速率增大的是________。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 增大的浓度 D. 选择高效的催化剂 18. 将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为： 。 （1）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量的离子方程式为_______。 （2）对于该反应，可以同时提高反应速率和产率的措施有_______(填字母序号)。 A. 升高反应温度 B. 使用高效催化剂 C. 增大体系压强 D. 移走 （3）为探究该反应原理，进行如下实验：在恒温，体积为2L恒容密闭容器中充入和，初始压强为8MPa，进行反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题 ①反应开始到10min时，_______。 ②10min时，体系中的物质的量分数为_______%。 ③该温度下的压强平衡常数_______。(气体分压=该气体物质的量分数×总压强) 19. 常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： （1）写出酸H2A的电离方程式：________。 （2）若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______； （3）若有三种溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液、②0.01 mol·L－1的NaHA溶液、③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，则三种溶液中c(H2A)最大的是______；pH由大到小的顺序为_______。 （4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中，V1与V2的大小关系为______(填“V1＞V2”“V1＝V2”“V1＜V2”或“均有可能”)。 20. 某小组同学利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。回答下列问题： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 （1）实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是___________，向盐酸溶液中倒入NaOH溶液的正确操作是___________ (填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是___________。 A．沿玻璃棒缓慢倒入       B．分三次倒入           C．一次迅速倒入 （2）反应前后温度平均变化量为___________℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=__________kJ·mol-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH___________(填“偏高”或“偏低”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $