精品解析：新疆维吾尔自治区喀什地区莎车县2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题

莎车县2024-2025学年第一学期 高一年级期中考试(化学)试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.全卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 胶体与溶液有明显不同的外观特征 B. 胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的，A选项错误； B．胶体稳定，不易产生沉淀，B选项错误； C．胶体分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤液与胶体的组成一致，C选项错误； D．胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1nm～100 nm之间，D选项正确； 答案选D。 2. 下列各组物质或概念之间，不符合如图所示关系的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 置换反应 氧化还原反应 离子反应 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 胶体 分散系 混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的盐，盐是化合物，是纯净物，A正确； B．置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，如氢气还原氧化铜是置换反应，是氧化还原反应，但不是离子反应，B错误； C．氧化物依据组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物，依据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物等，则碱性氧化物属于氧化物，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以氧化物是化合物，C正确； D．分散系包括溶液、胶体、浊液三种，胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，因此分散系属于混合物，D正确； 故合理选项是B。 3. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 电解质在任何情况下都导电 B. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质 C. 难溶于水，所以是非电解质 D. 在水溶液中能电离，所以是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质在固态或未离解时不导电，如固态NaCl不导电，A错误； B．CO2溶于水生成H2CO3导电，但CO2本身未直接离解，故CO2是非电解质，B错误； C．BaSO4虽难溶，但溶于水的部分完全离解，且熔融态导电，属于强电解质，C错误； D．在水溶液中能电离为和，符合电解质定义，D正确； 故选D。 4. 对于离子方程式书写的下列说法中正确的是 A. 把易溶于水的物质都改写成离子的形式 B. 把易电离的物质都改写成离子的形式 C. 把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式 D. 没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，能够发生电离，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故B错误； C．书写离子方程式时，把难溶性物质、难电离的物质及气体等仍保留化学式形式，故C正确； D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，也能发生离子反应，如Cl2+H2O+= +2Cl-+2H+，故D错误； 故选C。 5. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2Mg + CO22MgO+C B. 2NaCl 2Na + Cl2↑ C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D. Cl2 +2 KBr = Br2 +2KC1 【答案】C 【解析】 【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。 【详解】A．反应中，Mg和C的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．反应中，Na和Cl的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故B不选； C．没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C选； D．反应中，Cl和Br的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故D不选； 故选C。 6. 下列关于氧化还原反应的说法中错误的是 A. 在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原 B. 在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C. 氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应 D. 只有氧化没有还原的反应是不存在的 【答案】C 【解析】 【详解】A．失去电子的物质为还原剂，被氧化发生氧化反应，而得到电子的物质为氧化剂，被还原发生还原反应，故A正确； B．归中的氧化还原反应中氧化产物和还原产物是同一物质，所以在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质，故B正确； C．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质不一定被还原，如氯气和水的反应中水既不被氧化也不被还原，且氧化反应和还原反应是同时发生的，没有先后顺序，故C错误； D．氧化反应、还原反应同时存在，存在化合价升高就存在化合价降低，有得电子的就有失电子的，所以只有氧化没有还原的反应是不存在的，故D正确； 故选：C。 7. 反应可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. 被氧化 C. 为还原产物 D. 发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A． 钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A正确； B． 钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B错误； C． 钠元素化合价升高，为氧化产物，故C错误； D． 钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D错误； 故选A。 8. 根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是 A. 受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 B. 在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大 C. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强 D. 质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热易分解，A正确； B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B正确； C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的强，C错误； D．质量相等Na2CO3和NaHCO3相比，Na2CO3的物质的量小，根据碳元素守恒可知，两者分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少，D正确； 故选C。 9. 五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A. 进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B. 钠可以保存在煤油中 C. KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同 D. 进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是元素的性质，所以进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化，故A正确； B．金属钠的还原性强，易与空气中的氧气和水蒸气反应，为防止金属钠变质，钠可以保存在煤油中，故B正确； C．氯化钾和硝酸钾都含有钾离子，氯化钾和硝酸钾灼烧时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色都为紫色，故C错误； D．黄色光会掩盖紫色光，所以进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，故D正确； 故选C。 10. 可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的 ①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是由于氯气有毒，密度比空气大，而与其是否有颜色及是否易溶于水、是否易液化的性质无关，即有关的性质序号为②③，故合理选项是B。 11. 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意； C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意； D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意； 答案选D。 12. 下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是 A. 硝酸银溶液，有白色沉淀 B. 硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀 C. 硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀 D. 硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、氢氧化银、硫酸银等，溶液中不一定含有氯离子，故不选A； B．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀，白色沉淀一定是氯化银，溶液中一定含有氯离子，故选B； C．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸银，溶液中不一定含有氯离子，故不选C； D．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀，由于滴加盐酸引入了氯离子，所以原溶液中不一定含有氯离子，故不选D； 选B。 13. 下列叙述错误的是 A. 1 mol水中含有约6.02×1023个原子 B. 0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子 C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol水中含有约6.02×1023个水分，约含3×6.02×1023个原子，A项错误； B．0.012 kg 12C的物质的量为1mol，则含有约6.02×1023个碳原子，B项正确； C．使用摩尔时，应指明粒子的种类，可以是原子、分子、离子等，C项正确； D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，D项正确； 答案选A。 14. 下列说法不正确的是 A. H2的摩尔质量是2 g B. 1 mol NaCl的质量是58.5 g C. 氧气的摩尔质量是32 g·mol-1 D. 2 g H2含2 mol H 【答案】A 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，所以H2的摩尔质量是2 g/mol，选项A不正确； B．1 mol NaCl的质量是1mol×58.5g/mol=58.5 g，选项B正确； C．氧气的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量是32 g/mol，选项C正确； D．2 g H2含H原子的物质的量为=2mol，选项D正确； 答案选A。 15. 下列说法正确的是 A. 0.5molH2所占的体积为11.2L B. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L C. 标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L D. 标准状况下，28gN2体积约是22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有说明是否在标准状况下，故0.5molH2的体积不一定为11.2L，A错误； B．没有说明6.02×1023个分子的聚集状态，若为固态或液态，标准状况下1mol分子所占体积不是22.4L，B错误； C．标准状况下酒精不是气态，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．N2的摩尔质量为28g·mol-1，28gN2为1mol，故标准状况下体积约为22.4L，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16. 下列是《观察钠与水反应的现象》实验过程的描述注意[]里的部分，再回答后面的问题： A．观察保存①[在煤油中的钠]，钠②[浮在煤油上]，③[用镊子取出一块钠]，用④[手擦干煤油]，放在⑤[玻璃片]上，用小刀切下黄豆大小的钠块观察钠块的块面，⑥[呈银白色]，有金属光泽，但⑦[很快变暗，失去光泽]。 B．向培养皿中加适量水，滴入1~2滴酚酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象。 请回答问题： （1）上述[]里的部分描述有错误的是_______(填写序号，有两个选项)。 （2）钠与水反应的现象有： A．钠浮在水面上，原因是_______。 B．钠熔化成光亮小球，原因是_______。 C．钠在水面上不断游动，并发出咝咝声 D．溶液变红，原因是_______。 （3）写出钠与水反应的化学方程式_______。 （4）可选择的仪器和药品有：①试管夹；②镊子；③小刀；④滤纸；⑤研钵；⑥培养皿；⑦坩埚；⑧石棉网；⑨玻璃片；⑩药匙。实验室里做钠跟水反应的实验时用到的是_______。(填选项) A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩ 【答案】（1）②④ （2） ①. Na的密度比水小 ②. 反应放热，钠的熔点低 ③. 钠与水反应生成氢氧化钠 （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 序号②描述“浮在煤油上”错误。钠的密度大于煤油的密度，因此钠应沉在煤油底部，而不是浮在煤油上； 序号④描述“用手擦干煤油”错误。钠是活泼金属，易与皮肤上的水分或汗液反应，生成强碱（NaOH）并放热，可能造成灼伤。正确操作是用滤纸吸干煤油； 【小问2详解】 A．钠浮在水面上，原因：钠的密度小于水（钠的密度约0.97 g/cm3，水的密度为1 g/cm3）； B．钠熔化成光亮小球，原因：反应剧烈放热，且钠的熔点较低（97.8°C），放出的热量使钠熔化； C．钠在水面上不断游动，并发出咝咝声（原因：反应生成氢气推动钠块移动，并伴随气体逸出的声音）； D．溶液变红，原因：钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH），溶液呈碱性，使酚酞指示剂变红； 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：； 【小问4详解】 根据实验描述，需用镊子取钠（②）、小刀切钠块（③）、滤纸吸干煤油（④）、培养皿盛水（⑥）、玻璃片放置钠块（⑨）。 其他仪器未使用：①试管夹（用于试管加热）、⑤研钵（粉碎固体）、⑦坩埚（高温加热）、⑧石棉网（加热支撑）、⑩药匙（取粉末药品）。 选项B（②③④⑥⑨）匹配实验需求。 17. 按照物质类别将下列物质进行分类，并将序号填入对应的横线上中。①氧气 ②硝酸钾 ③胆矾晶体 ④水 ⑤生石灰 ⑥金刚石 ⑦烧碱 ⑧甲烷 ⑨熟石灰 ⑩盐酸 ⑪氩气 ⑫铁 ⑬ ⑭二氧化碳 ⑮硝酸 （1）金属单质_______。 （2）非金属单质_______。 （3）稀有气体单质_______。 （4）氧化物_______。 （5）酸_______。 （6）碱_______。 （7）盐_______。 （8）有机化合物_______。 （9）混合物_______。 【答案】（1）⑫ （2）①⑥ （3）⑪ （4）④⑤⑭ （5）⑬⑮ （6）⑦⑨ （7）②③ （8）⑧ （9）⑩ 【解析】 【小问1详解】 金属单质指由金属元素组成的纯净物。只有铁(Fe)，选⑫。 【小问2详解】 非金属单质指由非金属元素（不包括稀有气体）组成的纯净物，包括氧气(O2)和由碳元素构成的金刚石选①⑥。（注：稀有气体单质单独分类，不在此列。） 【小问3详解】 稀有气体单质指由稀有气体元素组成的纯净物。只有氩气(Ar)，选⑪。 【小问4详解】 氧化物指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，有水(H2O)、生石灰(CaO)和二氧化碳(CO2)，选④⑤⑭。 【小问5详解】 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸有硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)，选⑬⑮（注：盐酸是混合物，不属于酸类别）。 【小问6详解】 碱是电离时产生阴离子全部是氢氧根离子，碱包括烧碱(NaOH)和熟石灰[Ca(OH)2]，选⑦⑨。 【小问7详解】 盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根组成的化合物，盐有硝酸钾(KNO3)和含结晶水的胆矾(CuSO4·5H2O)，选②③。 【小问8详解】 有机化合物这里只有甲烷，选⑧。 【小问9详解】 混合物指由两种或多种物质混合而成，没有固定组成，盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于混合物，选⑩； 18. 先写出下列反应的化学方程式，再写出离子方程式。 （1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应_______；_______。 （2）碳酸钙和稀盐酸反应_______；_______。 （3）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应_______；_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，两者发生中和反应生成硫酸钠和水。化学方程式：，离子方程式：； 【小问2详解】 碳酸钙是固体难溶盐，盐酸是强酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。化学方程式：，离子方程式：； 【小问3详解】 碳酸钠和氯化钙均为可溶性盐，反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，化学方程式：，离子方程式：。 19. 次氯酸消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒以及地面、空间和环境消毒。实验室利用如下装置制取氯气并制取次氯酸消毒液。 （1）装置合理的连接顺序为a→_______(按气流方向填各接口的编号)。 （2）写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示出化合价升高(降低)、得失电子数目、被氧化(还原)情况_______。 （3）装置Ⅱ中试剂X是_______。 （4）反应结束后，取装置Ⅳ中少量液体于试管中，滴入几滴石蕊溶液，观察到的现象是_______。 （5）若该装置在反应过程中共生成了标准状况下33.6L氯气，则这些氯气的质量是_______，所含氯原子的物质的量是_______。 【答案】（1）defgbc （2） （3）氢氧化钠溶液 （4）先变红后褪色 （5） ①. 106.5 g ②. 3 mol 【解析】 【分析】装置Ⅰ中，MnO2与浓HCl在加热的条件下反应生成MnCl2、Cl2、H2O，浓HCl具有挥发性，生成的Cl2中混有水蒸气和HCl，装置Ⅲ盛放饱和食盐水，可以除去HCl，然后将Cl2通入装置Ⅳ中，与水反应，生成次氯酸和盐酸，装置Ⅱ中盛放NaOH溶液，最后将Cl2通入装置Ⅱ，进行尾气处理，防止污染空气，据此分析作答。 【小问1详解】 按气流方向装置Ⅰ制备氯气，装置Ⅲ除去氯气中的氯化氢，装置Ⅳ氯气与水反应制备HClO消毒液，装置Ⅱ尾气处理装置，气体通入液体时导管长进短出，故正确的连接顺序为adefgbc； 【小问2详解】 装置Ⅰ中，MnO2与浓HCl在加热的条件下反应生成MnCl2、Cl2、H2O，化学方程式为；双线桥表示为：； 【小问3详解】 试剂X为氢氧化钠溶液，用于吸收尾气中多余的氯气； 【小问4详解】 氯气与水发生反应：，发生反应生成酸，石蕊变红色，HClO具有漂白性，红色褪去，故现象是先变红后褪色； 【小问5详解】 ，；所含氯原子的物质的量是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莎车县2024-2025学年第一学期 高一年级期中考试(化学)试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.全卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 胶体与溶液有明显不同的外观特征 B. 胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间 2. 下列各组物质或概念之间，不符合如图所示关系的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 置换反应 氧化还原反应 离子反应 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 胶体 分散系 混合物 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 电解质在任何情况下都导电 B. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质 C. 难溶于水，所以是非电解质 D. 在水溶液中能电离，所以是电解质 4. 对于离子方程式书写的下列说法中正确的是 A. 把易溶于水的物质都改写成离子的形式 B. 把易电离的物质都改写成离子的形式 C. 把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式 D. 没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应 5. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2Mg + CO22MgO+C B. 2NaCl 2Na + Cl2↑ C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D. Cl2 +2 KBr = Br2 +2KC1 6. 下列关于氧化还原反应的说法中错误的是 A. 在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原 B. 在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C. 氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应 D. 只有氧化没有还原的反应是不存在的 7. 反应可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. 被氧化 C. 为还原产物 D. 发生氧化反应 8. 根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是 A. 受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 B. 在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大 C. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强 D. 质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少 9. 五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A. 进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B. 钠可以保存在煤油中 C. KCl与KNO3灼烧时火焰颜色不相同 D. 进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 10. 可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的 ①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③④⑤ 11. 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 12. 下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是 A. 硝酸银溶液，有白色沉淀 B. 硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀 C. 硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀 D. 硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀 13. 下列叙述错误是 A. 1 mol水中含有约6.02×1023个原子 B. 0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子 C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 14. 下列说法不正确的是 A. H2的摩尔质量是2 g B. 1 mol NaCl的质量是58.5 g C. 氧气摩尔质量是32 g·mol-1 D. 2 g H2含2 mol H 15. 下列说法正确的是 A. 0.5molH2所占的体积为11.2L B. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L C. 标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L D. 标准状况下，28gN2体积约是22.4L 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16. 下列是《观察钠与水反应的现象》实验过程的描述注意[]里的部分，再回答后面的问题： A．观察保存①[在煤油中的钠]，钠②[浮在煤油上]，③[用镊子取出一块钠]，用④[手擦干煤油]，放在⑤[玻璃片]上，用小刀切下黄豆大小的钠块观察钠块的块面，⑥[呈银白色]，有金属光泽，但⑦[很快变暗，失去光泽]。 B．向培养皿中加适量水，滴入1~2滴酚酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象。 请回答问题： （1）上述[]里的部分描述有错误的是_______(填写序号，有两个选项)。 （2）钠与水反应的现象有： A．钠浮在水面上，原因是_______。 B．钠熔化成光亮小球，原因是_______。 C．钠在水面上不断游动，并发出咝咝声 D．溶液变红，原因是_______。 （3）写出钠与水反应的化学方程式_______。 （4）可选择的仪器和药品有：①试管夹；②镊子；③小刀；④滤纸；⑤研钵；⑥培养皿；⑦坩埚；⑧石棉网；⑨玻璃片；⑩药匙。实验室里做钠跟水反应的实验时用到的是_______。(填选项) A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩ 17. 按照物质类别将下列物质进行分类，并将序号填入对应的横线上中。①氧气 ②硝酸钾 ③胆矾晶体 ④水 ⑤生石灰 ⑥金刚石 ⑦烧碱 ⑧甲烷 ⑨熟石灰 ⑩盐酸 ⑪氩气 ⑫铁 ⑬ ⑭二氧化碳 ⑮硝酸 （1）金属单质_______。 （2）非金属单质_______。 （3）稀有气体单质_______。 （4）氧化物_______。 （5）酸_______ （6）碱_______。 （7）盐_______。 （8）有机化合物_______。 （9）混合物_______。 18. 先写出下列反应的化学方程式，再写出离子方程式。 （1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应_______；_______。 （2）碳酸钙和稀盐酸反应_______；_______。 （3）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应_______；_______。 19. 次氯酸消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒以及地面、空间和环境消毒。实验室利用如下装置制取氯气并制取次氯酸消毒液。 （1）装置合理的连接顺序为a→_______(按气流方向填各接口的编号)。 （2）写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示出化合价升高(降低)、得失电子数目、被氧化(还原)情况_______。 （3）装置Ⅱ中试剂X是_______。 （4）反应结束后，取装置Ⅳ中少量液体于试管中，滴入几滴石蕊溶液，观察到现象是_______。 （5）若该装置在反应过程中共生成了标准状况下33.6L的氯气，则这些氯气的质量是_______，所含氯原子的物质的量是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $